影响化学平衡的因素

影响化学平衡的因素

影响化学平衡的因素是高考重点考察的知识点。

影响化学平衡的因素主要有三个：

　1.浓度对化学平衡的影响

当一个化学反应达到平衡的时候，其它反应条件不变，只改变其中

任何一种反应物或生成物的浓度，就会改变正反应或逆反应的反应速

率，使它们不再相等，从而使平衡移动。

在达到平衡的反应里，减小任何一种生成物的浓度，平衡会向正反

应的方向移动;减小任何一种反应物的浓度，平衡会向逆反应的方向移

动。

由此可见，在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度，或减小

生成物的浓度，都可以使平衡向着正反应的方向移动;增大生成物的浓

度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向着逆反应的方向移动。

在生产上，往往采用增大容易取得的或成本较低的反应物浓度的方

法，使成本较高的原料得到充分利用。例如，在硫酸工业里，常用过量

的空气使二氧化碳充分氧化。

　2.压强对化学平衡的影响

处于平衡状态的反应混合物里，不管是反应物或生成物，只要有气

态物质存在，那么改变压强也常常会使化学平衡移动。

在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积

缩小的方向移动;减小压强，会使平衡向着气体体积增大的方向移动。

在有些可逆反应里，反应前后气态物质的总体积没有变化，在这种

情况下，增大或减小压强就不能使化学平衡移动。

固态物质或液态物质的体积，受压强的影响很小，可以略去不计。

因此，平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动。

　3.温度对化学平衡的影响

在吸热或放热的可逆反应里，反应混合物达到平衡状态以后，改变

温度也会使化学平衡移动。

在其他条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡向着吸热反应

的方向移动;温度降低会使化学平衡向着放热反应的方向移动。

4.催化剂对化学平衡的影响

由于催化剂能够以同样倍数增加正反应和逆反应的速率，因此它对

化学平衡的移动没有影响，也就是说它不能改变达到化学平衡状态的反

应混合物的百分组成。但是使用了催化剂，就能够改变反应达到平衡所

影响化学平衡的因素

若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：

条件的改变(其他条件不变) 化学平衡的移动

浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 向______方向移动

减小反应物浓度或增大生成物浓度 向______方向移动

压强(对有气体存在的反应) 反应前后气体分子数改变 增大压强 向______________的方向移动

反应前后气体分子数不变 减小压强 向______________的方向移动

改变压强

温度 升高温度 向____反应方向移动

降低温度 向____反应方向移动

催化剂 使用催化剂

1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)2H2＋O2=====点燃 2H2O和2H2O=====电解 2H2↑＋O2↑是可逆反应( )

(2)化学反应进行的限度只与化学反应本身有关，与外界条件无关( )

(3)当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等(

)

(4)在相同温度下，在相同容积的密闭容器中分别充入1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3，当反应达平衡时，两平衡状态相同( )

(5)只要v(正)增大，平衡一定正向移动( )

(6)不论恒温恒容，还是恒温恒压容器，加入稀有气体，平衡皆发生移动( )

(7)起始加入原料的物质的量相等，则各种原料的转化率一定相等( )

(8)通过改变一个条件使某反应向正反应方向移动，转化率一定增大( )

(9)若平衡发生移动，则v正和v逆一定改变，同理v正、v逆改变，平衡一定移动( )

(10)对于气体参与的可逆反应，改变体系内的压强，平衡不一定移动( )

2．对于可逆反应M＋2NQ达到平衡时，下列叙述中正确的是______。

A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等

B．反应已经停止

C．M、N全部生成Q

D．反应混合物中各组分的浓度不再变化

E．v正(M)＝v逆(N)

F．v正(M)＝v逆(Q)

影响化学平衡移动的因素

高三化学 曹艳艳

三维目标

知识与技能

1、理解化学平衡移动的实质以及有哪些因素对化学平衡有影响；

2、掌握浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡移动的影响。

3.理解勒夏特列原理的涵义，并能结合实际情况应用

过程与方法

1、通过浓度实验，逐步探究平衡移动的原理及其探究方法，引起学生在学习过程中主动探索化学实验方法

2、通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的观察能力和实验探究能力。

情感态度与价值观

激发学生的学习兴趣，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点。

教学重难点

教学重点

浓度、压强、温度等条件对化学平衡移动的影响

教学难点

平衡移动的原理分析及其应用

教学过程

课前回顾：

1、 影响化学反应速率的因素：

2、 化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应中，正逆反应速率相等，体系中所有反应物和生成物的质量（或浓度）保持不变的状态

3、 化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变

新课学习：

一、 化学平衡状态的移动

化学平衡移动的实质是外界因素改变了反应速率，使正、逆反应速率不再相等，通过反应，在新的条件下达到正、逆反应速率相等。可用下图表示：

旧平衡

v(正)＝v(逆) 不平衡

v(正)≠v(逆) 新平衡

v＇(正)＝v＇(逆)

化学平衡的移动

v(正) >v(逆) 平衡向正反应方向移动

v(正)

二、 影响化学平衡移动的因素

1、 浓度对化学平衡移动的影响

演示实验一

实验原理：Fe3＋ ＋3SCN－ Fe（SCN）3 （红色）

实验步骤：向盛有5 ml0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 ml0.01mol/L KSCN溶液，溶液显红色。

1） 将上述溶液均分置于两支试管中；向一支试管滴加4滴1 mol/L KSCN溶液，观察溶液颜色变化。

化学平衡的影响因素与平衡常数

化学平衡是指当化学反应达到一定条件时，反应物和生成物的浓度或压力保持稳定的状态。在化学平衡中，反应物与生成物之间存在一定的浓度关系，这个关系可以通过平衡常数来描述。本文将探讨化学平衡的影响因素和平衡常数的相关知识。

一、温度的影响

温度是影响化学平衡的重要因素之一。根据Le Chatelier原理，当温度升高时，平衡反应会偏向于吸热的方向进行，以吸收多余的热量，以减少系统的温度。反之，当温度降低时，平衡反应会偏向于放热的方向进行，以释放多余的热量。

平衡常数K与温度有关，可以通过下式计算：

K = exp(-ΔH/RT)

其中，ΔH为反应焓变，R为气体常数，T为温度。可以看出，当ΔH为负值时，温度升高会使得K变大，反之则会使得K变小。

二、浓度和压力的影响

浓度和压力是化学平衡的另外两个重要因素。当反应物的浓度或压力增加时，平衡反应会向生成物的方向进行，以减少反应物的浓度或压力。反之，当反应物的浓度或压力减小时，平衡反应会向反应物的方向进行，以增加反应物的浓度或压力。 根据平衡常数的定义，平衡常数K与反应物和生成物的浓度相关。对于一般的化学反应：

aA + bB ↔ cC + dD

其平衡常数可以表示为：

K = ([C]^c[D]^d)/([A]^a[B]^b)

其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别代表反应物A、B和生成物C、D的浓度。

在涉及气体的化学反应中，可以使用压力来表示浓度。根据理想气体状态方程，可以得到以下关系：

P = nRT/V

其中，P为气体的压强，n为气体的物质的量，R为气体常数，T为温度，V为气体的体积。

三、催化剂的影响

催化剂是一种可以加速反应速率但不参与反应过程的物质。催化剂可以降低反应物的活化能，使得反应更容易进行。对于平衡反应，催化剂可以同时加速反应的正向和反向过程，但不会改变平衡状态。

由于催化剂不参与反应过程，因此催化剂的添加不会改变反应物和生成物的浓度或压力，也不会改变平衡常数。催化剂的作用在于提供新的反应路径，降低反应过程中的能垒，从而加速反应速率。催化剂的选择和使用可以大大提高化学反应的效率。 四、其他因素的影响