高中化学_分散系及其分类教学设计学情分析教材分析课后反思

1 【教学设计】

第一章 物质及其变化

第二课时 分散系及其分类

【教学目标】

1.了解分散系的定义及其分类

2.掌握胶体的性质，重点掌握丁达尔效应

3.了解胶体的应用。

【重点】丁达尔效应

【难点】由胶体的基本特征去进行性质理解和性质应用

新课引入

【引课】在我们的生活中经常会看到一些壮观、奇异的景象，这些景象会在一些特定的场合出现。比如清晨的阳光射入密林中的美丽景象、城市夜晚的霓虹灯形成的一道道光柱，你知道这是为什么吗？

（一）新课教学

【师】那什么叫做分散系呢？请同学们翻开课本25页，认真阅读最

后一段，找出分散系的概念以及分散系的组成。

【板书】分散系及其分类

【师】有没有同学能告诉我分散系的概念及其组成？好，请xx同学。

【生】把一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。它是由分散质和分散剂组成的。

【师】那分散质和分散剂又是怎样定义的呢？

【生】分散质：被分散的物质

分散剂：起容纳分散质作用的物质

【师】很好。（PPT出概念）

【板书】1.分散系

【PPT】CuSO4溶液、泥水

【师】像CuSO4溶液、泥水，都是分散系，那它们的分散质和分散剂分别是什么？CuSO4溶液，我们是把CuSO4晶体分散在水中形成的，所以在这个分散系中，CuSO4晶体充当了分散质，而 分散质

分散剂

2 水是分散剂；那泥水就是把泥沙分散在水中，所以泥沙充当了？

【生】分散质。

【师】而水就是？

【生}分散剂。

【师】很好。其实在我们生活中常见的分散系还有很多，像空气，空气的分散质就是氧气、二氧化碳、还有固体小颗粒等，而分散剂是氮气；还有酒精溶液，分散质是酒精，分散剂是水。

【师】我们举的这些例子中，分散质与分散剂都有不同的状态，我们知道物质有三态，气态、液态还有固态。那如果分散系按分散质、分散剂所存在的状态不同来分类的话，可以怎样分？分为几种呢？

【PPT】 分散质 分散剂

气 气

液 液

固 固

【生】9种。

【板书】2.分类

①按分散质、分散剂状态分：9种

【师】很好，按照分散质、分散剂的状态，可以分为9种情况。那现在大家思考下，尝试分别举出例子。（PPT图片）气气，就有我们周围的空气，气液有盐酸，气固就有泡沫塑料；而液气呢，就有云、雾，其实云雾是聚集的液滴，分散在大气层和空气中，液液有牛奶、白酒，液固有吸潮后的干燥剂；那固气有什么例子呢？像烟、灰尘都属于固气，而固液，那就更容易举例啦，像泥水、CuSO4溶液都是，固固有什么呢？有色玻璃、合金，有色玻璃就是金属氧化物融进普通玻璃里面的，合金是两种或两种以上不同金属或金属与非金属在高温下熔融在一起的，所以它也属于固固。

其实生活当中，我们最常见的分散系通常分散剂是液态的，那当分散剂是液态时，又可以怎样分类呢？同学们仔细阅读26面第二段，看看可以怎么分。

请xx同学回答一下能够按什么标准来分呢？

【生】当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。

【师】很好。当分散剂为液态时，我们就可以按照散质粒子直径的大小把分散系分为溶液、

3 胶体还有浊液。当粒子直径小于1nm时，我们就把它归为溶液，而大于100nm的，就归为浊液，在1nm到100nm之间的，就归为胶体。

【板书】②当分散剂是液态时，按分散质粒子大小分

【师】分散质粒子直径的大小是溶液、胶体、浊液的本质区别。

【PPT】 （表格在课堂中随进度完成）

分散系 溶液 胶体 浊液

实例 CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体 泥水

分散质粒子大小 ＜1nm 1-100nm ＞100nm

外观 均一、透明 不均一、不透明

稳定性 稳定 不稳定

是否有丁达尔效应

【师】对于溶液和浊液大家都比较熟悉，像硫酸铜溶液、泥水，我们在初中的时候就学习了溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定、透明的混合物，叫做溶液。所以我们知道溶液的外观是均一、透明的，而浊液相反，它是不均一、不透明的。那么胶体呢？

【生】不知道。

【师】因为胶体对于我们来说是陌生的，那要想研究胶体，就必须先得到它，现在同学们仔细阅读科学探究1，然后我们通过实验来共同了解Fe(OH)3胶体的制备。

【师】先煮沸烧杯中的蒸馏水，往沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色便停止加热。在这个实验过程，同学们要注意一下几个点，蒸馏水、沸水、饱和FeCl3溶液、停止加热。

【板书】2.胶体

（1）Fe(OH)3胶体的制备

FeCl3+3H2O====Fe(OH)3(胶体）+3HCl

【师】这是制备Fe(OH)3胶体的化学方程式，教材上没有，大家整理一下。这里需要强调的是加热条件，还有生成的Fe(OH)3胶体不可以加沉淀符号，而应该在后面加括号，注明是胶溶液 胶体 浊液

1nm 100nm d/nm

4 体。

【师】大家观察一下它是不是均一、透明的？（拿下去给学生观察）

【生】是的。

【师】溶液、胶体要如何鉴别呢？下面咱们通过一种简单的方法来鉴别胶体和溶液，同学们注意观察。

【实验】丁达尔效应

【师】用激光笔照射硫酸铜、氢氧化铁胶体和泥水混合物，同学们观察到什么现象。硫酸铜溶液、泥水混合物是无明显想象，而氢氧化铁胶体能观察到一条光亮的通路。那为什么会有这个现象？教材27页第一段就有解释，这条光亮的通路是由于……，好，大家齐声读出来到这段结束。

【生】这条光亮的通路是由于胶体粒子对光线散射（对光波偏离原来方向而分散传播）形成的，叫做丁达尔效应。利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用的物理方法。

【板书】（2）胶体的性质

【板书】① ※丁达尔效应（物理方法）

【师】其实丁达尔效应在我们日常生活中随处可见，像光线透过树叶间的缝隙射入密林中，就可以观察到丁达尔效应，还有雾天汽车雾灯照射出来的光路，也是丁达尔效应。

【师】我们知道溶液是稳定的，比如一杯食盐水，如果外加条件不改变，无论存放多长时间，溶质都不会自动与溶剂分离；而浊液很不稳定，像泥水，静置一段时间后大颗粒就会沉降下来。那胶体呢？它的稳定性如何？

【生】不知道。

【师】其实胶体的稳定性是介于稳定与不稳定之间，也就是说它具有介稳性。是由于胶体离子可以通过吸附而带有电荷。一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体胶粒吸附阳离子，带正电荷，如Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体。而非金属氧化物、金属硫化物的胶体胶粒、土壤胶粒吸附阴离子，带负电荷，如H2SiO3胶体。

同种胶体粒子所带电荷相同，在通常情况下，它们之间相互排斥使得它们不容易结合在一起成为质量较大的颗粒而沉降下来。另外呢，还有胶体粒子所做的布朗运动，也使得它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降。

而什么是布朗运动呢？它是胶体的性质之一。在课本28面最后一段小体字就有介绍到，它是粒子在作不停的、无秩序的运动。也就是说胶体里面粒子也一直在运动。注意大家要注意一下，它不是胶体所特有的性质，像溶液也有布朗运动。

5 ②布朗运动（不是特有的）

【师】刚刚在制备氢氧化铁胶体的过程中，为什么要用蒸馏水而不是自来水呢？为什么出现红褐色后要停止加热，继续加热会怎样？

其实这就涉及到我们要学习的胶体第三个性质了，聚沉。由于向胶体中加入少量电解质溶液时，由于加入的阳离子或阴离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出，这一过程就叫做聚沉。而关于电解质，我们下节课会详细介绍到，这里我们就先不介绍了。

所以为什么要用蒸馏水，就是应为自来水中含有少量电解质杂质，使得胶体发生聚沉作用而产生沉淀。而出现红褐色后继续加热呢，会使得胶体粒子碰撞的次数增多，易聚集成大颗粒而沉淀。而不搅拌也是同样的道理，减少胶体粒子碰撞的次数。这部分的内容大家就稍作了解就好了。

【板书】③聚沉

另外，胶体还有一个性质，就是电泳。

【板书】④电泳

【师】电泳是由于胶体粒子带电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动，这种现象叫做电泳。我们通过一个动画来简单了解。

【PPT】电泳现象。

【师】在化学的学习中，我们经常说结构决定性质，性质决定用途，胶体粒子的直径大小就决定了它有以上几种性质，生活中像明矾净水，入海口三角洲的形成，止血胶布止血，都是胶体在生活中的应用。

（三）巩固练习

1、下列说法正确的是 （ ）

A、Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象

B、将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中来制备Fe(OH)3胶体

C、沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

D、用可见光束照射以区别溶液和胶体

2、朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质．．原因是（ ）

A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为 1nm～100nm B．光是一种胶体

6 C．雾是一种胶体 D．发生丁达尔效应

3. 按溶液、浊液、胶体的顺序，排列正确的是（ ）

A.食盐水溶液、泥水、豆浆

B.肥皂水、泥水、江河水

C.白糖水、食盐水、茶叶水

D.Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆

4.下列说法不正确的是 （ ）

A．直径在1nm～100nm之间的粒子称为胶体

B．利用丁达尔效应可鉴别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体

C．“卤水点豆腐”“黄河入海处的沙洲”都与胶体的聚沉有关

D．分散系依据分散质粒子大小可分为浊液、胶体、溶液

（四）课堂小结

【师】这节课我们就主要学习了分散系及其组成分散质和分散质，在分析分散系的时候我们一般遵循一个规则，那就是量多的为分散剂，量少的为分散质，而当有水存在时，一般水做分散剂。我们还学了分散系的分类，按分散质、分散剂的状态，就可以分为9种，而当分散剂为液态时，我们可以按照分散质粒子直径的大小分为溶液、胶体还有浊液，这里大家要重点记住1nm和100nm两个关键数字，小于1nm的归为溶液、大于100nm的就归为浊液，在两者之间就归为胶体。而分散质粒子的大小是溶液、胶体还有浊液的本质区别。而在胶体的性质中，我们要重点掌握丁达尔效应这一性质。它是区分溶液和胶体的一种常用的物理方法。

这节课的作业，完成课后习题。

【板书设计】

二、分散系及其分类

1.分散系

(规则）

2.分类

①按分散质、分散系状态分：9种

②当分散剂是液态时，按分散质粒子大小分

分散质

分散剂

溶液 胶体 浊液

1nm 100nm d/nm