溶液的酸碱性(课件)九年级化学下册(科粤版)

第七章 溶液 测试题

一、选择题

1.将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（ ）

A.蔗糖 B.氯化钠 C.面粉 D.高锰酸钾

2.溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法中正确的是（ ）

A．溶液都是无色、透明的混合物 B．溶液中只能有一种溶质

C．溶液中各部分密度不同 D．溶液中各部分性质相同

3. 能证明一杯t ℃蔗糖溶液是饱和溶液的方法是（ ）

A. 蒸发少量水，有部分晶体析出 B. 降低温度，杯底有蔗糖析出

C. 加入少量蔗糖，搅拌后蔗糖不溶解 D. 加入少量蔗糖，搅拌后蔗糖溶解

4. 欲增大氯化镁在水中的溶解度，可采用的方法是（ ）

A.升高溶液的温度 B. 增加氯化镁的质量

C.增加水的质量 D. 把氯化镁粉碎

5. 已知Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小。把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，下列措施可行的是（ ）

①加入Ca(OH)2、②升高温度、③降低温度、④加入水、⑤恒温蒸发水

A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤

6.下表是NaCl、KNO3 在不同温度时的溶解度。

温度 /℃ 10 20 30 40 50 60

溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3

KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110

据此数据判断，下列说法中错误的是（ ）

A. KNO3和NaCl的溶解度曲线在20 ℃~30 ℃温度范围内会相交

B. 60 ℃时，105 g KNO3饱和溶液中含溶质55 g

C. 20 ℃时，向100 g 水中分别加入35 g NaCl和KNO3固体，都不能形成饱和溶液

D. 从含有少量NaCl的KNO3饱和溶液中得到较多KNO3晶体，通常采用冷却热饱和溶液的方法

科粤版化学九年级下册 8.1 溶液的酸碱性 教案设计

1 / 4 评测练习

一、导课：为引导学生回忆旧知识，并将旧知识恰当和当前问题结合，培养学生知识迁移的能力。

提问：在学习5.3二氧化碳的性质和制法时，我们把二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，发生什么变化？

生：紫色石蕊溶液变红

二、区分溶液的酸碱性、

为使学生掌握规范的实验操作技能，同时培养学生的观察、思维能力，为提高学生实验时的动手能力，思维能力、观察能力和语言表达能力，让学生自己动手完成三个探究实验，而教师评价学生是否遵守节约药品规则和操作规范，并及时进行指正。在完成探究实验一和二时为测评学生对酸碱指示剂掌握情况让学生观察现象总结规侓，特练习如下:（让学生自己分析并回答，教师评价）

如何鉴别盐酸、澄清石灰水、食盐水？

实验步骤 实验现象 结论

取样，分别滴加少量的紫色石蕊试液 一样品变红色；一样品变蓝色；一样品不变色，仍为紫色 变红色的原样品为盐酸；变成蓝色的原样品为石灰水;不变色的原样品为食盐水

三、检验溶液酸碱性的强弱程度

学生实验三：

请同学们练习用PH试纸测定上述溶液的PH值、探究溶液酸碱性和科粤版化学九年级下册 8.1 溶液的酸碱性 教案设计

2 / 4 PH的关系。为测评学生对溶液酸碱性和PH掌握情况让学生观察现象总结规侓，教师补充。

问题讨论：做完上述三个实验请同学们思考下面三个问题：

思考1：把PH试纸伸入待测液，会有怎样的恶果？用水湿润PH试纸，用有水的玻璃棒蘸取，用有水的胶头滴管滴加，这样测得的结果会怎样？

思考2：酸性溶液稀释后PH值会怎样变化？碱性溶液稀释后PH值会怎样变化？

思考3：PH试纸比酸碱指示剂优越在哪里？ 生：（学生讨论完问题后，各组派代表举手回答问题，并用幻灯片12友好提醒说明）

四、课堂检测：这节课学的怎样呢？我们来做几道练习题。

（一）酸碱指示剂

溶液的酸碱性

1．如果人体中的CO2不能顺利的排出体外，人体的血液pH将会（ ）

A.变大 B.变小 C.不变 D.先变大后变小

2．用pH试纸测定某氢氧化钠溶液的酸碱度，如果先将蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与原氢氧化钠溶液实际的pH比较（ ）

A.偏低 B.偏高 C.相等 D.无法比较

3．下列溶液酸性最强的是（ ）

A.pH=0的溶液 B. pH=1的溶液 C. pH=7的溶液 D. pH=14的溶液

4．用稀碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的（ ）

A.纯碱 B.白酒 C.白糖 D.食醋

5．某地农业科学工作者在进行“酸雨对农业生产影响及其对策的研究”中得出酸雨的pH大小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示：

酸雨的pH 3.58 4.59 4.86

小麦减产（g） 10 5 3

根据数据判断，下列说法正确的是（ ）

A.酸雨的pH越大，小麦减产幅度越大 B.酸雨的pH越小，小麦减产幅度越大

C.酸雨的酸性越弱，小麦减产幅度越小 D.酸雨的酸性越强，小麦减产幅度越小

6．苯甲酸可用作于食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是（ ）

A.苯甲酸溶液的pH小于7 B.苯甲酸的pH大于7

C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变红

7．酸溶液能使紫色石蕊试剂变红，是因为酸溶液中含有（ ）

A.氢离子 B.氢分子 C.酸根离子 D.酸分子

用心 爱心 专心 1 【教学内容】

溶液的酸碱性

【教学目标】

认知目标：

1．认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性；

2．学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度；

3．知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。

能力目标：

1．学会使用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性；

2．能通过实验现象对某些问题初步作出正确的科学判断；

情感目标：

通过酸碱指示剂的使用，了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用

教学重点与难点：

1．酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色；

2．用pH试纸来表示溶液的酸碱度

知识整理：

一、酸性溶液和碱性溶液

1．实验：检验溶液的酸碱性

实验试样 白醋 酸果汁 稀盐酸 纯碱溶液 肥皂水 石灰水 氨水 食盐水 蔗糖水

滴加紫色石蕊试液 变红 变红 变红 变蓝 变蓝 变蓝 变蓝 紫色 紫色

滴加无色酚酞试液 无色 无色 无色 变红 变红 变红 变红 无色 无色

结论 酸性 酸性 酸性 碱性 碱性 碱性 碱性 中性 中性

结论：

（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；

（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；

（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。

（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂

注意：我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性

酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红；碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝。

2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质

（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿、过氧乙酸等

（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。

3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液

用心 爱心 专心 2 注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。