实验4__实验室制取少量蒸馏水_初中化学实验报告

初中化学蒸馏教案
目标：学生通过本次实验，掌握蒸馏原理和方法，了解蒸馏的应用及意义。

实验材料：
- 醋酸
- 清水
- 酒精灯
- 实验室烧杯
- 醇喷壶
- 蒸馏器
实验步骤：
1. 将醋酸倒入实验室烧杯中，加入适量的清水混合。

2. 将蒸馏器的水冷凝器连接好，确保蒸馏器处于水平状态。

3. 将醇喷壶插入蒸馏器烧瓶中，并点燃酒精灯。

4. 温度升高后，观察醇喷壶内的液体发生变化。

5. 搜集并观察蒸馏液体。

结果分析：
1. 在蒸馏器中，液体被加热至沸点后蒸发，然后通过冷却凝结成液体。

2. 蒸馏操作可以提纯液体，去除杂质。

讨论问题：
1. 什么是蒸馏？它的原理是什么？
2. 蒸馏在生活中有哪些应用？
3. 蒸馏是一种物质的分离方法，请举例说明。

实验总结：
通过本次实验，学生掌握了蒸馏的基本原理和操作方法，提高了化学实验操作的能力。

蒸馏是一种重要的分离和提纯方法，在化工、制药等行业有着广泛的应用。

希望同学们在未来的学习和实践中能够灵活运用所学知识，不断提高自己的化学实验技能。

任课教师：学期第周注：此表由任课教师填写（归还情况由实验员填写），并在本周礼拜一前交给实验教师。

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初中化学演示实验通知单任课教师：学期第周注：此表由任课教师填写（归还情况由实验员填写），并在本周礼拜一前交给实验教师。

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第11讲水的净化【教学目标】1．掌握水的净化原理2．了解过滤的基本操作及注意事项3．学会区分硬水和软水4．了解硬水软化的方法【教学重点】1.知道过滤的基本操作及注意事项2.学会区分硬水和软水3.了解硬水软化的方法【教学难点】过滤的基本操作及注意事项1．水的净化(1)纯水与天然水的比较纯水天然水特征无色、无臭、不含杂质含有可溶性和不溶性杂质，常呈浑浊状分类纯净物混合物举例蒸馏水河水、湖水(2)水的净化城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的。

有时可利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。

自来水厂净水的流程知识点睛取：从水库中取水；加：加絮凝剂(主要是明矾)，使悬浮的颗粒状杂质被吸附凝聚；沉：在反应沉降池中沉降分离，使水澄清；滤：将沉降池中流出的较澄清的水通入过滤池中，进一步除去不溶性杂质；吸：再将水引入活性炭吸附池，除去水中臭味和残留的颗粒较小的不溶性杂质；投：投药消毒(常用通入氯气的办法，通入氯气消毒时产生了新物质，属于化学变化。

)除去病菌，杀菌后的水就是可以饮用的自来水，通过配水泵供给用户，但水中仍然含有可以溶于水的一些杂质，所以还是混合物。

谈重点活性炭的净水原理活性炭具有疏松多孔的结构，具有很强的吸附性，能够吸附色素、异味、不溶性杂质和部分可溶性杂质，活性炭吸附属于物理变化。

【例1】参观当地的自来水厂或观察下图，回答下列问题：(1)取水口处的河水呈浑浊状，这是因为水中含有许多________。

(2)加絮凝剂的目的是_______________________________________________________。

(3)通过过滤池，可除去________。

(4)活性炭吸附池可除去________。

(5)在各步净水操作中，能消毒且发生化学变化的一步是________。

第3 页共16 页答案：(1)不溶性杂质(2)絮凝剂溶于水生成胶状物，吸附悬浮于水中的不溶性杂质而沉降下来(3)不溶性杂质(4)不溶性杂质、可溶性杂质(5)投药消毒2．过滤(1)定义过滤是一种把不溶性固体物质跟液体分离的操作。

水蒸气蒸馏实验报告
实验目的：
通过水蒸气蒸馏实验，掌握水蒸气蒸馏的原理和方法，了解其在分离纯净液体
混合物中的应用。

实验仪器和试剂：
1. 蒸馏瓶。

2. 醇。

3. 水。

4. 温度计。

5. 醇液体混合物。

实验原理：
水蒸气蒸馏是利用水蒸气的升华和凝华来分离液体混合物的方法。

在蒸馏瓶中
加热混合物，混合物中的易挥发成分先蒸发成气体，然后与水蒸气一起进入冷凝管，在冷凝管中冷却凝结成液体，从而实现混合物的分离。

实验步骤：
1. 将蒸馏瓶中加入少量水，然后加入醇液体混合物；
2. 将蒸馏瓶连接上冷凝管，并将冷凝管的另一端浸入冷水中；
3. 用酒精灯加热蒸馏瓶中的混合物，同时用温度计监测温度；
4. 观察冷凝管中的液体，直至观察到醇液体分离出来；
5. 将分离出的醇液体收集起来。

实验结果：
经过水蒸气蒸馏，醇液体成功被分离出来，观察到蒸馏瓶中的液体逐渐减少，而冷凝管中逐渐收集到醇液体。

实验分析：
水蒸气蒸馏是一种有效的分离方法，通过利用水蒸气的升华和凝华，可以实现液体混合物的分离。

在本次实验中，我们成功分离出了醇液体，并且观察到整个分离过程。

在实验过程中，温度的控制非常重要，需要确保温度适宜，以保证混合物能够充分蒸发和冷凝。

实验总结：
通过本次实验，我们深入了解了水蒸气蒸馏的原理和方法，掌握了这一实验技术。

水蒸气蒸馏在实际应用中具有重要意义，能够用于分离和提纯液体混合物，具有广泛的应用前景。

通过本次实验，我们不仅掌握了水蒸气蒸馏的操作技能，更加深了对化学原理的理解，为今后的学习和科研打下了坚实的基础。

制取蒸馏水的实验报告实验报告：制取蒸馏水一、实验目的本实验旨在通过蒸馏法来制取蒸馏水，了解蒸馏法在制备纯净水方面的应用，并掌握基本的实验操作技巧。

二、实验原理蒸馏法是一种通过加热液体混合物，使其中的挥发性成分蒸发并冷凝成液体的分离方法。

在此实验中，我们将利用蒸馏法从自来水中提取蒸馏水。

蒸馏水具有高纯度、低导电性等特性，可用于科学实验、医疗、工业生产等领域。

三、实验材料与器具1、实验材料：自来水、电热板、冷凝器、收集瓶、三角瓶2、实验器具：量筒、烧杯、玻璃棒、胶管、橡皮管、橡皮塞、冷凝器接头四、实验步骤1、在烧杯中加入500ml自来水，用玻璃棒搅拌，使自来水充分冷却。

2、将冷却后的自来水倒入蒸馏烧瓶中，确保液面高度与蒸馏烧瓶刻度线相平。

3、将蒸馏烧瓶放在电热板上，调整电热板温度至100℃左右，开启加热。

4、用胶管将冷凝器与蒸馏烧瓶连接起来，确保密封性良好。

5、将冷凝器插入冷凝器接头，连接至收集瓶，使蒸馏水可以顺利流入收集瓶中。

6等待蒸馏过程完成，关闭加热，取下收集瓶中的蒸馏水。

7、用量筒测量收集到的蒸馏水量，记录数据。

五、实验结果与分析通过本次实验，我们成功制取了蒸馏水，并测量得到的数据如下：收集到的蒸馏水量为200ml。

这说明自来水中含有大量可挥发的成分，需要通过蒸馏法去除。

得到的蒸馏水纯度较高，可用于各种需要纯净水的场合。

六、实验结论本实验通过蒸馏法成功制取了高纯度的蒸馏水，证明了蒸馏法在制备纯净水方面的有效性。

实验过程中，我们掌握了基本的实验操作技巧，包括加热、冷却、连接等操作。

同时，通过实验结果的测量和分析，我们进一步了解了自来水中可挥发成分的含量较高，需要通过蒸馏法进行提纯。

得到的蒸馏水可广泛应用于科学实验、医疗、工业生产等领域。

七、实验建议与展望本次实验中，我们虽然成功制取了蒸馏水，但在实验过程中也存在一些不足之处。

例如，在连接冷凝器与蒸馏烧瓶时，胶管的密封性可能不够严密，导致少量空气进入冷凝器中。

九年级化学课本上的实验总结第二单元我们周围的空气【实验2-1】空气中氧气含量的测定〔1〕可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷。

〔2〕装置要求：气密性良好〔3〕操作步骤：在集气瓶内参加少量的水，并做上记号。

用弹簧夹夹紧乳胶管。

点燃燃烧匙内的红磷后，并立即伸入集气瓶内并把塞子塞紧。

等燃烧完毕冷却后，翻开弹簧夹。

〔4〕现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约瓶中原空气的1/5 体积〔5〕结论：空气是是混合物； O2约占约占空气体积的1/5，可支持燃烧； N2约占约占空气体积的4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水〔6〕探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量缺乏，未冷却至室温就翻开止水夹。

②能否用铁代替红磷？不能原因：铁不能在空气中燃烧。

能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差③红磷熄灭后瓶内还有剩余的氧气。

点燃〔7〕空气的组成测定中的化学反响方程式: 4P+5O2=====2P2O5：【实验2-2】O2可使带火星的木条的木条复燃〔有助燃性，是常用的氧化剂〕⑴木炭在氧气中燃烧夹取木炭的仪器为坩埚钳，在酒精灯上加热到红热，由瓶口向下缓慢插入〔充分利用瓶中的O2〕，倒入澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。

现象：在氧气中发出白光，放出热，生成无色能使澄清的石灰水变浑浊的气体。

结论：木炭燃烧生成CO2C+O2CO2⑵【实验2-3】硫燃烧硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生有刺激性气味无色气体；在氧气里燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的无色气体； S+O2SO2【实验2-4】铁丝在氧气中燃烧操作：把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气的集气瓶中。

现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放大量热，有黑色固体生成。

3Fe+2O2Fe3O4本卷须知：必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止红热熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂上述实验可以看出，可燃物在氧气中比在空气里燃烧更剧烈，原因是氧气支持燃烧，氧气瓶中的氧气浓度比空气中氧气浓度大，所以可燃物在氧气中比在空气中燃烧更剧烈。

泗阳县实验高级中学2022-2023学年高三调研测试化学试卷本试卷共17题，共100分，考试用时75分钟。

注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。

用2B 铅笔将试卷类型填涂在答题卡相应位置上。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Cr 52 Fe 56 Au 197 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1．糖类是人体所需的重要营养物质。

下列属于糖类的是（ ） A ．淀粉 B ．植物油 C ．维生素A D ．酶2．光气()2COCl 是一种重要的有机中间体。

反应32222CHCl H O COCl HCl H O +=↑++可用于制备光气。

下列有关叙述正确的是（ ）A ．3CHCl 为非极性分子B ．氯原子的结构示意图为C ．22H O 的电子式为 2H [O O ]H :::-++ D ．3NCl 分子的空间构型为平面三角形 3．漂白粉加水发生反应：2223Ca(ClO)CO H O CaCO 2HClO +++。

下列说法正确的是（ ） A ．半径大小：()()2r Car Cl +-> B ．沸点高低：2H O HCl >C ．电离能大小：11I (C)I (0)>D ．酸性强弱：23HClO H CO >4．实验室制取少量2SO 水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（ ）A ．用装置甲制取2SO 气体B ．用装置乙制取2SO 水溶液C ．用装置丙吸收尾气中的2SOD ．用干燥pH 试纸检验2SO 水溶液的酸性 阅读下列材料，完成5～7题周期表中ⅥA 族元素及其化合物应用广泛。

初中化学实验报告范本实验名称：酸碱中和反应实验实验目的：通过观察酸碱溶液的中和反应，了解酸碱中和的概念，并学习合理操作实验仪器和记录实验数据。

所需实验器材：1. 试管2. 进水蒸馏水3. 酸碱指示剂4. 碱溶液（氢氧化钠NaOH）5. 酸溶液（盐酸HCl）6. 凡士林球7. 称量器具实验步骤：1. 将一定量的酸碱指示剂加入试管中，用洗净的试管配备好准备好的酸溶液。

2. 在另一根洗净的试管中，同样加入酸碱指示剂，并用进水蒸馏水稀释成淡粉红色。

3. 逐滴加入碱溶液到酸溶液中，同时进行搅拌，直到实验溶液的颜色发生变化。

4. 记录滴加的碱溶液体积V1，记录下两种溶液混合后的颜色。

5. 重复步骤3和4，将酸溶液换为另一种酸溶液。

6. 对于每次实验，都需要记录数据，并清洗试管以备下次使用。

实验数据记录：实验一：酸溶液：盐酸(HCl)碱溶液：氢氧化钠(NaOH)实验前颜色：红色滴加的碱溶液体积V1：5.0 mL实验后颜色：橙色实验二：酸溶液：硫酸(H2SO4)碱溶液：氢氧化钠(NaOH)实验前颜色：红色滴加的碱溶液体积V1：8.0 mL实验后颜色：黄色实验结果：通过实验观察，发现在滴加酸溶液的过程中，酸碱指示剂的颜色逐渐发生变化。

酸碱中和反应后，溶液的颜色由红色变为橙色、黄色。

根据实验数据，可以计算出每种酸溶液中的酸性物质与碱性物质的量的比例。

实验分析与讨论：中和反应是一种重要的化学反应类型，当酸与碱按适当比例混合时，会发生中和反应，生成盐类和水。

实验中使用的酸碱指示剂能够通过颜色的变化来指示溶液是否发生了中和反应。

不同的酸碱指示剂在酸碱中和过程中会有不同的颜色变化情况，这使我们可以根据颜色变化来判断反应的进行。

实验中使用的酸溶液包括盐酸和硫酸，碱溶液为氢氧化钠。

其中，盐酸和硫酸均为常见的强酸，氢氧化钠为常见的强碱。

通过实验结果可以看出，不同酸碱组合下的酸性物质与碱性物质的量比例不同，这也导致了中和反应后溶液颜色的变化程度不同。

蒸馏实验报告实验目的，通过蒸馏实验，探究液体的沸点和蒸馏过程中的物质分离原理。

实验仪器，蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、热源、试管等。

实验原理，蒸馏是利用液体的沸点差异，通过加热液体使其蒸发，再将蒸汽冷凝成液体的方法进行物质分离。

在蒸馏过程中，液体的沸点取决于其性质，不同液体的沸点不同，因此可以利用这一特性进行分离。

实验步骤：1. 将混合液体倒入蒸馏烧瓶中。

2. 将冷凝管连接到蒸馏烧瓶上，并将另一端放入冷凝水中。

3. 用温度计监测冷凝管中的温度。

4. 加热蒸馏烧瓶，待混合液体蒸发后，蒸汽通过冷凝管冷凝成液体。

5. 收集冷凝液，观察分离后的物质。

实验结果，通过蒸馏实验，我们成功将混合液体中的不同成分进行了分离。

在蒸馏过程中，我们观察到不同成分的沸点差异导致了它们在不同温度下蒸发和冷凝，最终实现了物质的分离。

这一实验结果验证了蒸馏原理的可行性，并为我们进一步理解物质分离提供了重要参考。

实验总结，蒸馏是一种常用的物质分离方法，通过控制液体的沸点差异，可以有效地进行物质分离。

在实际生产和科研中，蒸馏技术被广泛应用于化工、制药等领域，具有重要的意义。

通过本次实验，我们对蒸馏原理和操作流程有了更深入的了解，也为今后的实验和研究工作打下了良好的基础。

结语，蒸馏实验不仅帮助我们理解物质分离的原理，也锻炼了我们的实验操作能力和科学素养。

通过这次实验，我们不仅获得了知识，也培养了实验精神和动手能力，为今后的学习和科研工作奠定了坚实的基础。

希望通过不断的实践和探索，我们能够更深入地理解科学原理，为未来的发展做出更大的贡献。

实验室制取蒸馏水-高考化学知识点
实验室制取蒸馏水【原理】蒸馏是分离和提纯液态混合物常用的方法之一。

应用这一方法可以把沸点不同的物质从混合物中分离出来，还可以把混在液体里的杂质去掉。

水中所含杂质主要是一些无机盐，一般是不挥发的。

把水加热到沸腾时，大量生成水蒸气，然后将水蒸气冷凝就可得到蒸馏水。

【用品】大试管、带单孔塞的导管、铁架台、酒精灯、大烧杯、饱和石灰水、红墨水、碎瓷片。

【方法一】
1、将饱和石灰水稀释2倍，注入试管a中（约加到试管的1／3处，再加几滴红墨水和少量碎瓷片，按图装置好。

加热蒸馏，在试管b中得到无色液体即蒸馏水。

2、另取两个试管，一个加入少量稀释的石灰水，一个加入b试管中的蒸馏水，分别向两试管中通入二氧化碳，一个变浑浊，一个不变化。

〔备注〕
1．b试管中得到的蒸馏水是无色的，遇二氧化碳不变浑浊，证明用蒸馏方法除去了原来水中杂质氢氧化钙和红色染料。

2．加入碎瓷片可防止液体暴沸而冲进导管。

导管要适当长些兼作冷凝管用。

a试管中液体不能太多，以防沸腾时沿导管流入接收器中。

当液体沸腾后，酒精灯火焰要稍远离试管，使液体保持沸腾状态即可，如加热过猛液体会沿导管冲出。

3．此实验装置只能说明蒸馏的原理，并验证用蒸馏方法可以除去液体中的杂质，而不能用于大量制取蒸馏水。

（6）水的净化课本实验再现一、过滤1、实验器材：带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯2、实验操作（1）将烧杯放在铁架台底座上，再将漏斗放入漏斗架，调节高度和位置，使漏斗颈下口直面贴在烧杯内壁上。

（2）将滤纸对折两次成四层，打开，使其一边三层，一边一层，成漏斗状。

（3）将滤纸放入漏斗内，使滤纸上边略低于漏斗口，用纯净水浸湿，再用手指按一按，使滤纸紧贴在漏斗壁上。

（4）将玻璃棒斜放在漏斗内（约45度）。

下端轻轻抵在三层滤纸的一边。

（5）将待过滤的水用烧杯沿着玻璃棒慢慢倒入漏斗内，水不要没过滤纸的上边沿。

【注意】操作要领（一贴、二低、三靠、玻璃棒引流）“一贴”：滤纸用水润湿紧贴漏斗内壁无气泡“二低”：①滤纸边缘低于漏斗口②滤液液面低于滤纸边缘“三靠”：①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸③漏斗下端紧靠烧杯内壁二、蒸馏1、定义：给液体加热，使它变为蒸气，再使蒸气冷却，凝聚成液体，这种方法叫蒸馏。

2、作用：通过蒸馏，可以把沸点不同的物质从混合物中分离出来，也可以把挥发性液体与溶解在液体中的不挥发性杂质分离开来，达到分离和提纯的目的。

蒸馏水就是用蒸馏的方法得到的。

3、装置4、注意事项①蒸馏烧瓶下必须垫石棉网，不能直接加热。

②蒸馏烧瓶里的液体不能少于其容积的1/3，也不能多于其容积的2/3；应加入几粒沸石（或碎瓷片），以防加热时暴沸。

③各连接部位不能漏气。

④温度计不能直接插入蒸馏烧瓶的液体之中，应使水银球上端恰好与蒸馏烧瓶支管口位于同一水平线上。

这是因为蒸馏时需控制的是出口蒸气的温度。

⑤制取蒸馏水的简易装置中的导气管很长，这样可以使水蒸气达到最好的冷却效果。

⑥冷凝管中冷水的流向应是下口进，上口出，使蒸气被充分冷凝。

⑦弃去开始馏出的部分液体，因为里面可能含有低沸点杂质和仪器表面的杂质。

拓展训练1.下列关于过滤操作的叙述中错误的是( )A.取一张圆形滤纸，对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗B.如果滤纸高于漏斗边缘，用剪刀剪去多余部分，使滤纸的边缘比漏斗口稍低C.用少量水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸层与漏斗内壁间不留气泡D.用玻璃棒轻轻搅动漏斗中的液体，以加快过滤2.关于过滤操作的叙述不正确的是( )A.用少量水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸层与漏斗壁间不留气泡B.如果滤纸高于漏斗边缘，用剪刀剪去多余部分，使滤纸的边缘比漏斗口稍低C.过滤操作中玻璃棒的作用是引流D.用玻璃棒轻轻搅动漏斗中的液体，以加快过滤速度3.如图所示，在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，再加入约1/3体积的自来水，连接装置，进行制取蒸馏水的实验。

化学实验报告化学是一门以实验为根底的学科。

化学上的许多理论和定律都是从实验中发现归纳出来的。

同时，化学理论的应用、评价也有赖于实验的探索和检验。

虽然到了近代乃至现代，化学的飞速进步已经产生了各种新的研究方法，但是，实验方法仍然是化学不可缺少的研究手段。

新课程改革将科学探究作为突破口，科学探究不但是一种重要的学习方式，同时也是中学化学课程的重要内容，它对开展学生的科学素养具有不可替代的作用。

而化学实验是科学探究的重要形式。

用化学实验的方法学习化学，既符合化学的学科特点也符合学生学习化学的认识特点，是化学教学实施素质教育的根本手段。

新课程标准提倡学生独立进行或合作开展化学实验研究。

通过化学实验能激发学生的学习兴趣，帮助学生通过使用探究形成化学概念、理解化学根底理论、掌握化学知识和技能，培养学生的科学态度和价值观，帮助学生开展思维能力和训练实验技能，从而到达全面提高学生的科学素养的目的。

一、对新课程标准下的中学化学实验的认识《普通高中化学课程标准》明确了高中化学课程的根本理念：立足于学生适应现代生活和未来开展的需要，着眼于提高21世纪公民的科学素养，构建“知识与技能〞、“过程与方法〞、“情感态度与价值观〞相融合的高中化学课程目标体系。

“知识与技能〞即过去的“双基〞；“过程与方法〞是让学生掌握学习的方法，学会学习；“情感态度与价值观〞是人文关心的表达。

所以新的课程理念的核心是“让学生在知识探索的过程中，在知识、学法、人文等方面得到开展。

〞其中第5条特别强调：“通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。

〞[1]高中化学课程由2个必修模块和6个选修模块组成，其中“化学实验〞是作为一个独立的模块有别于以往教材的处理，突出其重要的地位。

教育部2001年颁发的《根底教育课程改革纲要》为化学课程改革指明了方向，根据新的教学理念及由此产生的新课程标准，对照新旧教材，我们不难发现新课程在实验教学方面有以下几个主要方面的转变：1、从只注重培养实验操作能力向培养实验思维能力和培养实验操作能力并重转变，改变以往为“教〞设计实验变为“学〞设计实验，使实验更好地配合学生的主动学习，打破以往教师垄断实验方案的设计向教师帮助、指导学生参与实验方案的设计的转变，这就是所谓的化学实验的探究化[2]。

人教版九年级化学演示实验目录上册第一单元走进化学世界 课题1物质的变化和性质 实验1-1 1.水加热沸腾；2 .研碎胆矾观察发生的变化；3 .胆矾溶解于水并和氢氧化钠溶液反应；4 .石灰石和盐酸反应把产生的气体通入澄清石灰水；P6实验1-2闻气体气味的方法；P 9课题3走进化学实验室实验1-3 1.固体的取用（锌粒）；2.固体的取用（Na 2cO 3粉末）；P 19实验1-4液体的取用；1 .澄清石灰水中加入酚酞2 . Na 2cO 3和盐酸反应；P 20实验1-5酒精灯的使用；P 21 乙X实验1-6加热NaOH 和CuSO 4的混合溶液；P 21 实验1-7连接装置并检查气密性；P 22 乙乙实验1-8洗涤玻璃仪器；P”第二单元我们周围的空气课题1 空气实验2-1 测定空气中氧气的含量；P27 乙/课题2氧气实验2-2 带火星的木条伸入氧气中的现象；P33 实验2-3 硫在空气和氧气中燃烧；P33实验2-4 细铁丝在氧气中燃烧；P34课题3 制取氧气实验2-5 加热高锰酸钾制取氧气；P37第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子实验3-1 品红在水中扩散实验；P4, 48第四单元自然界的水课题2水的净化实验4-1 明矾净水P75实验4-2 过滤液体P75实验4-3 软硬水的区分P7,76实验4-4 制取蒸馏水P7676课题3 水的组成实验4-5 氢气在空气中燃烧P79第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律实验5-1 用盐酸和碳酸钠粉末反应验证质量守恒定律. P吟「94实验5-2 镁条燃烧；P94第六单元碳和碳的氧化物课题1 金刚石和石墨实验6-1 木炭（活性炭）的吸附性；P107实验6-2 木炭还原氧化铜；P110课题3 二氧化碳和一氧化碳实验6-3 证明CO2密度比空气大（倾倒二氧化碳）；P117XX/ 实验6-4 CO2溶于水的验证；P117实验6-5 CO2和水的反应；P118第七单元燃料及其利用课题1 燃烧和灭火实验7-1燃烧的条件的实验；P19,128实验7-2 .粉尘爆炸；P132课题2燃料的合理利用与开发实验7-3 用Mg和HCl反应验证化学反应中能量变化；P136136实验7-4 点燃甲烷；P139下册课题1 金属材料实验8-1 比较合金和纯金属的硬度；P5第九单元溶液课题1溶液的形成实验9-1蔗糖溶解；P,s 26实验9-2碘和高锰酸钾的溶解性比较；P27 乙/实验9-3乙醇溶于水的实验；P9828实验9-4洗涤剂的乳化功能；P30课题2溶解度实验9-5氯化钠在水中的溶解；P33实验9-6硝酸钾在水中的溶解；P33课题3溶质的浓度实验9-7三种不同浓稀的硫酸铜溶液；P42 乙实验9-8配制两种质量分数不同的氯化钠溶液；P43第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱实验10-1向溶液中加入酸碱指示剂；P50实验10-2观察盐酸和硫酸的颜色和状态；闻盐酸和硫酸的气味；P52 J乙实验10-3浓硫酸的腐蚀性实验；P53实验10-4浓H2sO4的稀释；P53实验10-5 NaOH的物理性质观察；P<<实验10-6 Ca (OH)2的物理性质观察并向澄清的石灰水通入二氧化碳；P55实验10-7测试物质的导电性；P57课题2酸和碱的中和反应实验10-8在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸；P6n 60实验10-9用pH试纸测溶液的pH; P62实验10-10测定生活中一些物质的pH；P63第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐实验11-1 Na2co3和HCl 反应；P74实验11-2 Na2CO3溶液和澄清的石灰水反应；P74实验11-3硫酸铜溶液分别于氢氧化钠溶液和氯化钡溶液反应；P75第十二单元化学与生活课题3有机合成材料实验12-1聚乙烯塑料的热塑性；P104人教版九年级化学探究实验目录上册第一单元走进化学世界1.对蜡烛及其燃烧的探究；P12 X乙2.对人体吸入的空气和呼出的气体的探究；P14第二单元我们周围的空气1.分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用；匕. 30第三单元物质构成的奥秘1.对分子运动现象的探究；P49第四单元自然界的水1.探究谁的组成；P n 0U第五单元化学方程式1.探究反应前后物质的质量关系（对质量守恒定律的探究）;P92第六单元碳和碳的氧化物1.实验室里制取二氧化碳的装置的探究；P113第七单元燃料及其利用］探究灭火的原理；P130下册1.探究金属与盐酸、稀硫酸的反应；P102.探究金属活动性顺序；P113.探究铁制品锈蚀的条件；P17第九单元溶液第十单元酸和碱1.自制酸碱指示剂；P512.探究酸的化学性质；P543.探究碱的化学性质；P,s564.探究洗发剂与护发剂的酸碱性；P M64第十一单元盐化肥1.探究某些酸碱盐之间是否发生反应（复分解反应的条件）；P752.探究初步区分用氮肥、磷肥和钾肥的方法；％,82人教版九年级化学学生实验活动目录上册试验活动1:氧气的实验室制取与性质；P45实验目的：1.观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质。

医用化学蒸馏实验报告实验目的：掌握医用化学蒸馏的实验方法，了解蒸馏技术在药物制备中的应用。

实验原理：医用化学蒸馏是一种常用的分离纯化技术，在制药领域中广泛应用。

其原理是利用混合液体的不同挥发性，通过加热使液体转变成气体，然后在冷凝器中冷却，再转变为液体。

较易挥发的成分由蒸馏瓶中蒸发出来，通过冷凝器变成液体，收集到另一个容器中，从而实现对混合物的分离纯化。

实验步骤：1. 准备实验器材，包括蒸馏瓶、冷凝器、加热设备等。

2. 将待蒸馏的混合物加入蒸馏瓶中，并加入适量的溶剂。

3. 蒸馏瓶和冷凝器连接好，确保密封良好。

4. 调节加热设备，加热蒸馏瓶中的混合物。

根据混合物的不同挥发性，高挥发性成分首先蒸发出来。

5. 冷凝器中的冷却水不断流动，将蒸发的气体冷却成液体并收集至收集容器中。

6. 收集完毕后，停止加热，待冷却后，可以得到分离纯化后的药物成分。

实验结果：通过医用化学蒸馏实验，成功将混合物中的高挥发性成分分离纯化，并收集到了另一个容器中。

实验讨论：医用化学蒸馏是制药中常用的技术手段之一。

其原理简单易懂，操作相对简便，常用于制备纯净的药物成分。

但需要注意的是，在进行蒸馏实验时，要确保蒸馏瓶与冷凝器的连接良好，以防止气体泄漏和药物成分的挥发浪费。

此外，冷凝器的冷却水需要保持流动，以有效冷却蒸发的气体。

实验过程中还需注意安全，避免发生意外事故。

结论：通过医用化学蒸馏实验，我们成功地分离纯化了混合物中的高挥发性成分，并得到了纯净的药物成分。

这一实验结果进一步验证了医用化学蒸馏在药物制备中的重要性和应用价值。

观察水实验报告实验名称：观察水实验
实验目的：
1.了解水的性质和结构。

2.观察水质变化。

实验器材：
1.试管
2.滴管
3.饱和食盐水
4.蒸馏水
实验步骤：
1.取一个试管，加入约1/3的饱和食盐水。

2.滴入几滴蒸馏水。

3.观察试管的变化。

实验结果：
在试管中，饱和食盐水和蒸馏水无法混合，分层运动。

蒸馏水层位于上部，饱和食盐水位于下部。

这表明水的结构是由氧原子和氢原子组成的分子团集而成，水分子具有极性，可以和其他极性或离子性的物质反应，但与非极性物质不反应。

实验分析：
观察实验过程中，我们可以了解到水的结构和性质。

由于水分子具有极性，它们可以与其他具有极性的物质反应，如在滴入的蒸馏水和饱和食盐水中发生的分层运动。

这意味着，在生物和化
学反应中，水是一个重要的极性溶剂，可以帮助化学物质正确地
与其他物质发生反应。

实验结论：
水是一种极性分子，由氧原子和氢原子组成。

水在极性物质中
起着重要的解离、离子化、水合和溶解作用。

通过观察水的反应，我们可以更好地了解水和其他物质之间的化学反应。

这对于进一
步理解生命和科学研究中的生物化学过程是非常重要的。

必修1[实验1-1] 粗盐的提纯（P5）⑴用海水、盐井水、盐湖水直接制盐，只能得到粗盐，其中含有较多的杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。

下面我们先利用初中学过的方法来提纯粗盐。

⑵操作步骤（请写出具体操作方法及现象）步骤现象1.溶解：（称取约4g粗盐加到约12 ml水中），边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。

固体食盐逐渐溶解，食盐水略显浑浊。

2.过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。

若滤液浑浊，再过滤一次。

不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中。

3.蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。

水分蒸发，逐渐析出固体。

⑶思考：你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验出他们呢？否。

还含有可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等其他可溶性杂质。

可以利用化学方法检验出，而且可以用化学方法除去。

过滤蒸发『注』1.“一贴二低三靠”①滤纸用蒸馏水润湿紧贴在漏斗内壁上；②滤纸边缘略低于漏斗边缘，滤液液面略低于滤纸边缘；③漏斗颈的下端靠在承接滤液烧杯的内壁，玻璃棒的末端靠在有三层滤纸的层面上，盛过滤液的烧杯口要靠在玻璃棒上。

2.玻璃棒的作用①溶解：搅拌，加速溶解；②过滤：引流，防止液滴飞溅或冲破滤纸；③蒸发：搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅。

[实验1-2]（P6）取[实验1-1]得到的盐约0.5g放入试管中，向试管中加入约2 ml水配成溶液，先滴入几滴稀盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2（氯化钡）溶液。

观察现象。

溶液中产生不溶于稀盐酸的白色固体沉淀。

[思考与交流]（P7）⑴若要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，按下表所示顺序，应加入什么试剂？杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐BaCl2BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaClMgCl2NaOH MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaClCaCl2Na2CO3CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl⑵加入你选择的试剂除掉杂质后有没有引入其他离子？想一想可用什么方法再把他们除去？引入了过量的OH-、Na2CO32-。

初三化学课本实验总结初三化学课本实验总结课本实验总结202*.4第一单元走进化学世界【活动与探究】1、对蜡烛及其燃烧的探究蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）蜡烛浮在水面（2）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（3）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先变黑碳化；（4）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有无色小液滴CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（5）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水，溶于水【实验1-10】现象：⑵①蜡烛发出黄色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。

第二单元我们周围的空气②（木条处于外焰的部分最先变黑）外焰温度最。

课题1空气③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了，其中含有元素；蜡烛【实验2-1】空气中氧气含量的测定燃烧后还生成，该气体能使变，说明（1）可燃物要求：足量且产物是固体：选择蜡烛中含有元素。

（2）装置要求：气密性良好⑶有一股白烟，能重新燃烧。

说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。

（3）操作步骤：在集气瓶内，并做上记号。

用弹簧【活动与探究】吸入空气与呼出气体的比较夹。

点燃燃烧匙内的红磷后，并现象：1．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多(证明呼出的气体比空气中的含量高)把。

等后，打开弹簧夹。

2．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧(证明空气中氧（4）现象：有大量产生，广口瓶内液面上升约体积气的含量比呼出的气体中的含量高)（5）结论：空气是；O2约占，可支持燃3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多(证明呼出气体中烧；N2约占，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水水的含量比空气中的含量高)（6）探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却至室温就打开小结：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼止水夹。