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四川省大英县育才中学高三化学 硫及其化合物复习课件.

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2024届高考化学一轮总复习：硫及其重要化合物课件

2024届高考化学一轮总复习：硫及其重要化合物课件

⑨除去SO2中的少量HCl的实验方法如图
⑩SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 ⑪SO2和Ca(OH)2、NaHCO3均发生化学反应 ⑫SO2通入CuSO4与NaCl混合溶液产生白色沉淀(CuCl)，体现SO2的还原性 解析：硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物(和Cl2 与变价金属的反应情况相反)，如FeS、Cu2S等，①错误；硫燃烧时产物是SO2，无 论O2是否过量，均不会生成SO3，②错误；二氧化硫有毒，严禁用于食品漂白，③ 错误；漂白性是指使有机色质褪色，SO2使溴水褪色体现了二氧化硫的还原性，④ 错误；由于亚硫酸的酸性比盐酸弱，BaSO3可溶于盐酸，故不会生成沉淀，⑤错误；
2．了解硫及其重要化
2．实验探究与创新意识：从不同的角度探究硫及其重要
合物的制备方法。
化合物的性质及制备实验方案，并进行实验操作验证，能
3．了解硫元素单质及
运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。
其重要化合物对环境的
影响
3．科学精神与社会责任：关注与SO2有关的污染和环境保
护，具有可持续发展意识和绿色化学观念
3．化学性质：
与水反应
与碱 (NaOH)
反应
SO2溶于水的反应是一个可逆反应，反应的化学方程式： SO2＋H2O H2SO3 n(SO2)∶n(NaOH)＝1∶2生成Na2SO3：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O； n(SO2)∶n(NaOH)＝1∶1生成NaHSO3：SO2＋NaOH===NaHSO3； 1∶2＜n(SO2)∶n(NaOH)＜1∶1生成NaHSO3和Na2SO3
[归纳总结]
1．钙基固硫法。
SO2 尾气处理方法

高三化学硫及其化合物复习课《硫酸 含硫物质的转化》优质课教学课件

高三化学硫及其化合物复习课《硫酸 含硫物质的转化》优质课教学课件

3.浓H2SO4的特性 (1)填写下表：
实验 少量胆矾加入浓硫酸中 用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在 滤纸上
实验现象 _蓝__色__晶__体__变__白___
沾__有__浓__H__2S_O__4_的__滤__纸__变__黑__
将铜片加入盛有浓硫酸的 _铜__片__逐__渐__溶__解__，__产__生__无__色__、_
易错警示
SO42-检验的易错点
(1)误将 Ag＋、Pb2＋判断成 SO24－。如向待测液中滴加 BaCl2 溶液，再加稀盐酸有
白色沉淀便断定含 SO24－。其错误是未注意溶液中不含 SO24－，而含 Ag＋或 Pb2＋
时也会产生同样的现象：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)，Pb2＋＋2Cl－===PbCl2↓(白色)。 (2)误将 SO23－判断成 SO24－。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的 Ba(NO3)2 溶液生
证明气体X中含有H2
根据上述实验现象，可知X的成分为_H__2和__S__O_2_的__混__合__气__体____。
Ⅲ.思考与讨论
(1)若混合气体中含有H2，则生成H2的理论依据是 ____随__着__反__应__的__进__行__，__硫__酸__的__浓__度__变_ 小，
__铁__与__稀__硫__酸__反__应__生__成__氢__气___。 (2)如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断得出结论？__不__能__(填“能”或“不 能”)，原因因为是混_合__气__体__中__可__能__含__水__蒸__气__，__会__干__扰__H_2_的__检__验_________。
Ⅱ.设计实验 兴趣小组的同学设计了如图所示
实验装置对气体成分进行验证，
请按要求填写表格。
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乙方案：实验步骤如下面流程图所示：
++SO 2O +SO =2H (4)写出步骤①中反应的化学方程式H __________________ 2 2 2 4。 (5)步骤③中洗涤沉淀的方法是_______________________ 向漏斗里注入蒸馏水， 。 使水面没过沉淀物，待水流尽后，重复操作2～3次 丙方案：将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过 量Ba(OH)2溶液中，其余步骤与乙方案相同。 (6)你认为丙方案是否合理，说明理由： 不合理， BaSO3容易被(氧气)部分氧化为BaSO ____________________________________ 。 4
足量稀硫酸
I2标准溶液 数据 滴定 处理
乙
方案流Fra bibliotek程⑷ 若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 ⑸ 若取样品w g,按乙方案测得消耗0.01000 mol· L－1 I2溶液V mL, 则1Kg样品中含 SO2的质量是 g ( 用含w 、V的代数式表示)。
b. c(Na+) >c(HSO3-) >c(SO32-)>c(H+)=c(OH+)
c. c(Na+)+c(H+) =c(HSO3-) +c(SO32-+c(OH+)
(5)当吸收液的pH降至约为6时，满送至电解槽再生。 再生示意图如下:
HSO3- －2e- + H2O= SO42- + 3H+ ①HSO3-在阳极放电的电极反应式是 。 ②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利 用。简述再生原理: H+在阴极得电子生成H2，溶液中的c(H+)降低，促使HSO3电离生成SO32-，且Na+进入阴极室，吸收液得以再生
(4)用NaOH吸收废气SO2的过程中，pH随n(SO32-)∶ n(HSO3-)变化关系如下表： n(SO32-)∶n(HSO3-) 91∶9 1∶ 1 9∶91 pH 8.2 7.2 6.2 ① 由上表判断，NaHSO3溶液显________ 性，用化学平衡 酸 原理解释：_______________________________________。 ②当吸收液呈中性时，下列选项正确的是（ ab ） a. c(Na+) =2c(SO32-) + c(HSO3-)
一、知识网络 O3
硫及其化合物
使品红溶液褪色
O2
H2O2
CO2
CuSO4
H2S
S HgS
SO2
SO3 H2SO3
H2SO4
Na2S
FeS Na2SO3 BaSO3
Na2SO4 BaSO4
二、SO2
SO2是无色有刺激性气味的有毒气体， 1、 物理性质： 比空气重，易溶于水（1∶40）。
2、 化学性质： (1)酸性氧化物的通性：
(2)还原性：
(3)氧化性: (4)漂白性:
练1、某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中SO2的含量， 采用以下方案： 甲方案：如右图所示，图中气 体流量计B用于准确测量通过尾 气的体积。将尾气通入一定体积 已知浓度的碘水中测定SO2的含 量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。 (1) C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高 实验的准确度，其理由是_____________________ ____ 增大气体与溶液的接触面积， 有利于 SO2与碘水充分反应 酸性KMnO _____________________ _____________________ _____________________ 。 4溶液或溴水等 (2) C中的溶液可以用其他试剂替代，请举出一种： (3) C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得 偏低 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 的SO2含量 _________
(7) 如何验证你的理由？
练2、请结合制硫酸的生产流程回答：
(1) 流程中含Fe2O3炉渣的用途是 气易造成的环境污染是 酸雨
炼铁
，含有SO2废
。
(2)反应室中，下列措施有利于提高SO2平衡转化率的有 D A．升高温度 B．减少压强 C．不断补充SO2 D．及时分离出SO3
(3)若在一定条件下，向VL的密闭容器中加入2n molSO2 和n molO2, 达平衡后测得平衡常数为K，此时O2的转化率 为x, 则K和x的关系满足K= 。
甲
流 程 ①用H2O2溶液 H SO 溶液 ②NaOH标准 数据 2 4 溶液滴定 处理 充分吸收
方
案
样品 边通N 边煮沸 气体A 2
碱液充分吸收后， 溶液B 盐酸调节至弱酸性
足量稀硫酸
I2标准溶液 数据 滴定 处理
乙
方
案
流
程
⑴ 气体A的主要成分是 。为防止煮沸时发生爆沸，必须 先向烧瓶中加入 ；通入N2的目的是 . ⑵ 写出甲方案第①步反应的离子方程式： 。 ⑶ 甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗,其操作 方法是 。
讨论2：（12· 安徽）亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检测 某食品中亚硫酸盐含量（通常以1Kg样品中含SO2的质量计）。 某研究小组设计了如下两种实验流程：
甲
流 程 ①用H2O2溶液 H SO 溶液 ②NaOH标准 数据 2 4 溶液滴定 处理 充分吸收
方
案
样品 边通N 边煮沸 气体A 2
碱液充分吸收后， 溶液B 盐酸调节至弱酸性
讨论1：（13· 上海）将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成， 然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（ ） X SO2 Cl2 NH3 SO2 Y H2S CO2 CO2 Cl2
选项 A B C D
讨论2：（12· 安徽）亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检测 某食品中亚硫酸盐含量（通常以1Kg样品中含SO2的质量计）。 某研究小组设计了如下两种实验流程：
（三）硫酸 1、物理性质 无色油状液体、高沸点、难挥发、密度大、与水任意比混溶。
2、化学性质 （1）具有强酸通性： H2SO4 = 2H+ + SO42（2）浓硫酸的三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性
注意： ① 浓硫酸的稀释，浓硫酸易吸水生成水合硫酸，同时放出大量热。 ② 浓硫酸可做干燥剂，干燥不与之反应的气体。 如：H2、O2、CO、CO2、CH4、Cl2、HCl、SO2、N2可用 浓硫酸干燥，HBr、HI、H2S、NH3等还原性或碱性气体 不能用浓硫酸干燥。