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人教版高三化学选修3第一轮复习重点：第一节原子结构
1. 三个基本关系
(1)数量关系：质子数= 核电荷数= 核外电子数(原子中)
(2)电性关系：
①原子中：质子数=核电荷数=核外电子数
②阳离子中：质子数>核外电子数或质子数=核外电子数+电荷数
③阴离子中：质子数(3)质量关系：质量数= 质子数+ 中子数
2. 对于公式：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)，无论原子还是离子，该公式均适应。
原子可用表示，质量数A写在原子的右上角，质子数Z写在原子的左下角，上下两数值的差值即为中子数。
原子周围右上角以及右下角或上面均可出现标注，注意不同位置标注的含义，右上角为离子的电性和电荷数，写作n ;右下角为微粒中所含X原子的个数，上面标注的是化合价，写作n形式，注意与电荷的标注进行正确区分，如由氧的一种同位素形成的过氧根离子，可写作O(-1) 。
原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系。
高中化学选修3知识点总结主要知识要点：1、原子结构2、元素周期表和元素周期律3、共价键4、分子的空间构型5、分子的性质6、晶体的结构和性质（一）原子结构1、能层和能级（ 1）能层和能级的划分①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。
②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、 d、 f。
③任一能层，能级数等于能层序数。
④ s、 p、 d、 f,, 可容纳的电子数依次是1、 3、 5、7,, 的两倍。
⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。
（ 2）能层、能级、原子轨道之间的关系每能层所容纳的最多电子数是：2n2（ n：能层的序数）。
主要知识要点：1、原子结构2、元素周期表和元素周期律3、共价键4、分子的空间构型5、分子的性质6、晶体的结构和性质（一）原子结构1、能层和能级（ 1）能层和能级的划分①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。
②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、 d、 f。
③任一能层，能级数等于能层序数。
④ s、 p、 d、 f,, 可容纳的电子数依次是1、 3、 5、7,, 的两倍。
⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。
（ 2）能层、能级、原子轨道之间的关系每能层所容纳的最多电子数是：2n2（ n：能层的序数）。
主要知识要点：1、原子结构2、元素周期表和元素周期律3、共价键4、分子的空间构型5、分子的性质6、晶体的结构和性质（一）原子结构1、能层和能级（ 1）能层和能级的划分①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。
②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、 d、 f。
③任一能层，能级数等于能层序数。
④ s、 p、 d、 f,, 可容纳的电子数依次是1、 3、 5、7,, 的两倍。
⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。
高考化学一轮综合复习第十一章物质结构与性质第讲认识有机化合物考纲要求1.能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
2.了解常见有机化合物的结构；了解有机物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。
3.了解确定有机化合物结构的化学方法和物理方法(如质谱、红外光谱、核磁共振氢谱等)。
4.能正确书写有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)。
5.能够正确命名简单的有机化合物。
考点一有机物的官能团、分类和命名1．按碳的骨架分类链状化合物如CH3CH2CH3(1)有机化合物脂环化合物如环状化合物芳香化合物如(2)错误!2．按官能团分类(1)官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。
(2)有机物的主要类别、官能团和典型代表物类别官能团代表物名称、结构简式烷烃甲烷CH4烯烃(碳碳双键)乙烯H2C==CH2炔烃—C≡C—(碳碳三键)乙炔HC≡CH芳香烃苯卤代烃—某(卤素原子)溴乙烷C2H5Br醇—OH(羟基)乙醇C2H5OH烃酚苯酚醚(醚键)乙醚CH3CH2OCH2CH3醛(醛基)乙醛CH3CHO酮(羰基)羧酸(羧基)酯(酯基)3．有机化合物的命名(1)烷烃的习惯命名法丙酮CH3COCH3乙酸CH3COOH乙酸乙酯CH3COOCH2CH3(2)烷烃的系统命名法(3)烯烃和炔烃的命名(4)苯的同系物的命名苯作为母体，其他基团作为取代基。
苯环上二元取代物可分别用邻、间、对表示。
(1)含有苯环的有机物属于芳香烃(某)(2)含有醛基的有机物一定属于醛类(某)(3)、—COOH的名称分别为苯、酸基(某)(4)醛基的结构简式为“—COH”(某)(5)和都属于酚类(某)(6)CH2==CH2和在分子组成上相差一个CH2，两者互为同系物(某)(7)命名为2-乙基丙烷(某)(8)(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2-甲基-5-乙基辛烷(√)(9)某烯烃的名称是2-甲基-4-乙基-2-戊烯(某)(10)的名称为2-甲基-3-丁炔(某)1．正确书写下列几种官能团的名称：(1)________。
选修 3 知识点总结第一章原子结构与性质.原子结构1.能级与能层2.原子轨道3.原子核外电子排布规律⑴ 构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。
能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。
说明：构造原理并不是说4s能级比3d 能级能量低（实际上4s能级比3d 能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。
也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。
（2）能量最低原理原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。
（3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4 个量子数完全相同的电子。
换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli）4) 洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道(能量相同)时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特 (Hund)规则。
比如，p3 的轨道式为洪特规则特例：当p、d、轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。
即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。
前36 号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P2 3 24 5 1 25 5 2 33 2 3 10 2 6 18 2 6 29 10 1 30 3s 3p 、Cr 3d 4s 、Mn 3d 4s 、As 4s4p ；全充满状态的有Ne 2s 2p 、Ar 3s 3p 、Cu 3d 4s 、Zn10 2 36 2 63d 4s 、Kr 4s 4p 。
第1课时教材基础(1)——原子结构与性质知识点一原子核外电子排布原理1．能层和能级(1)能层：原子核外电子是分层排布的，根据电子的能量差异，可将核外电子分成不同的能层。
(2)能级：在多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，不同能量的电子分成不同的能级。
(3)能层与能级的关系2．电子云与原子轨道 (1)电子云①由于核外电子的概率分布图看起来像一片云雾，因而被形象地称为电子云。
②电子云轮廓图称为原子轨道。
(2)原子轨道原 子 轨 道⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧轨道形状⎩⎪⎨⎪⎧ s 电子的原子轨道呈球形对称p 电子的原子轨道呈哑铃形各能级上的原子轨道数目⎩⎪⎨⎪⎧s 能级 1 个p能级 3 个d 能级5个f 能级7个……能量关系⎩⎪⎨⎪⎧①相同能层上原子轨道能量的高低：ns ＜np ＜nd ＜nf ②形状相同的原子轨道能量的高低： 1s ＜2s ＜3s ＜4s……③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如2p x、2p y、2p z轨道的 能量相等3．基态原子核外电子排布 (1)排布原则[提醒] 当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)、全空(p0、d0、f0)时原子的能量最低，如24Cr的电子排布式为[Ar]3d54s1,29Cu的电子排布式为[Ar]3d104s1。
(2)填充顺序——构造原理(3)基态原子核外电子排布的表示方法4．电子的跃迁与原子光谱(1)电子的跃迁(2)不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。
[对点训练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)p能级能量一定比s能级的能量高(×)(2)同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多(×)(3)2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等(×)(4)2p x、2p y、2p z的能量相等(√)(5)铁元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d6(×)(6)磷元素基态原子的电子排布图为(×)(7)电子排布式1s22s22p63s23p10违反了能量最低原理(×)(8) 表示的原子能量处于最低状态(×)2．按要求书写电子排布式或电子排布图。
选修3 物质结构与性质第一节 原子结构与性质[基础知识整合]1．能层、能级和原子轨道(1)轨道形状⎩⎨⎧s 电子的原子轨道呈球形对称p 电子的原子轨道呈哑铃形(2)s 、p 、d 、f 能级上原子轨道数目依次为1、3、5、7，其中n p x 、n p y 、n p z 三个原子轨道在三维空间相互垂直，各能级的原子轨道半径随能层数(n )的增大而增大。
(3)能量关系⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧①相同能层上原子轨道能量的高低：n s<n p<n d<n f②形状相同的原子轨道能量的高低：1s<2s<3s<4s ……③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如2p x、2p y、2p z轨道的能量相同3．原子核外电子排布规律(1)能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原理，能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
构造原理：原子的核外电子在填充原子轨道时，随着原子核电荷数的递增，原子核每增加一个质子，原子核外便增加一个电子，这个电子大多是按着能级的能量由低到高的顺序依次填充的，填满一个能级再填一个新能级，这种规律称为构造原理。
构造原理示意图：(2)泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，且它们的自旋状态相反。
(3)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。
注：洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低。
如24Cr的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，而不是1s22s22p63s23p63d44s2。
4．电子的跃迁与原子光谱(1)电子的跃迁①基态―→激发态：当基态原子的电子吸收能量后，电子会从低能级跃迁到较高能级，变成激发态原子。
②激发态―→基态：激发态原子的电子从较高能级跃迁到较低能级时会释放出能量。
a hingsintheirbei 高中化学选修3知识点总结主要知识要点：1、原子结构2、元素周期表和元素周期律3、共价键4、分子的空间构型5、分子的性质6、晶体的结构和性质（一）原子结构1、能层和能级（1）能层和能级的划分①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。
②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、d、f。
③任一能层，能级数等于能层序数。
④s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍。
⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。
（2）能层、能级、原子轨道之间的关系每能层所容纳的最多电子数是：2n2（n：能层的序数）。
t h i ng si nt he i rb ei n ga re go od fo rs 2、构造原理（1）构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。
（2）构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。
（3）不同能层的能级有交错现象，如E （3d ）＞E （4s ）、E （4d ）＞E （5s ）、E （5d ）＞E （6s ）、E （6d ）＞E （7s ）、E （4f ）＞E （5p ）、E （4f ）＞E （6s ）等。
原子轨道的能量关系是：ns ＜（n-2）f ＜ （n-1）d ＜np（4）能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。
根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n 2；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子。
（5）基态和激发态①基态：最低能量状态。
处于 最低能量状态 的原子称为 基态原子 。
②激发态：较高能量状态（相对基态而言）。
基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。
处于激发态的原子称为激发态原子 。
高中化学选修3物质结构与性质重点知识归纳第一章重点知识归纳一、原子结构1.能层、能级与原子轨道(1)能层(n)：在多电子原子中,核外电子的能量是不同的,按照电子的能量差异将其分成不同能层。
通常用K、L、M、N……表示,能量依次升高。
(2)能级：同一能层里电子的能量也可能不同,又将其分成不同的能级,通常用s、p、d、f等表示,同一能层里,各能级的能量按s、p、d、f的顺序依次升高,即：E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)。
（3）电子云：电子在核外空间做高速运动，没有确定的轨道。
因此，人们用“电子云”模型来描述核外电子的运动。
“电子云”描述了电子在原子核外出现的概率密度分布，是核外电子运动状态的形象化描述。
(4)原子轨道：电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域,这种电子云轮廓图称为原子轨道。
同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等,如n p x、n p y、n p z轨道的能量相等。
2.原子核外电子的排布规律(1)能量最低原理：即电子尽可能地先占有能量低的轨道,然后进入能量高的轨道,使整个原子的能量处于最低状态,所有电子排布规则都需要满足能量最低原理。
下图为构造原理示意图,即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图,由构造原理可知,从第三能层开始各能级不完全遵循能层顺序,产生了能级交错排列,即产生“能级交错”现象,能级交错指电子层数较大的某些能级的能量反而低于电子层数较小的某些能级的能量的现象,如：4s＜3d、6s＜4f ＜5d,一般规律为n s＜(n－2)f＜(n－1)d＜n p。
注意排电子时先排4s轨道再排3d轨道,而失电子时,却先失4s轨道上的电子。
(2)泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳2个电子,且自旋状态相反。
如2s轨道上的电子排布为,不能表示为。
因为每个原子轨道最多只能容纳2个电子且自旋方向相反,所以从能层、能级、原子轨道、自旋方向四个方面来说明电子的运动状态是不可能有两个完全相同的电子的。
物质结构与性质真题体验·直击高考【全国卷真题体验】1．(1)[2024·全国卷Ⅰ，35(1)(2)]①下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为____、____(填标号)。
②Li＋与H－具有相同的电子构型，r(Li＋)小于r(H－)，缘由是_____________________________________________________________。
(2)(2024·全国卷Ⅱ，35节选)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_______________________________________________________。
【答案】(1)①D C ②Li＋核电荷数较大(2)2．(2024·全国卷Ⅱ，37节选)镍元素基态原子的电子排布式为____________，3d能级上的未成对的电子数为______。
元素铜与镍的其次电离能分别为I Cu＝1 959 kJ/mol，I Ni＝1 753 kJ/mol，I Cu>I Ni的缘由是______________________________________________。
(2)(2024·全国卷Ⅲ，37节选)写出基态As原子的核外电子排布式______________，依据元素周期律，原子半径Ga______As，第一电离能Ga______As(填“大于”或“小于”)。
【答案】(1)[Ar]3d84s2 2 铜失去的是全充溢的3d10电子而镍失去的是4s1电子(2)1s22s22p63s23p63d104s24p3大于小于【解析】(1)镍是28号元素，基态原子电子排布式为[Ar]3d84s2,3d能级上有2个未成对电子。
铜失去第2个电子时，3d能级由较稳定的全充溢状态变成不稳定的3d9，镍失去的是4s1上的电子，故铜失去其次个电子须要的能量较镍原子失去其次个电子的能量多，即铜的其次电离能大于镍的其次电离能。
选修三物质结构与性质总结一.原子结构与性质.1、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义. 电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.2.(构造原理）了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布.(1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子.(2).原子核外电子排布原理.①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道.②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子.③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同. 洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1.(3).掌握能级交错1-36号元素的核外电子排布式.ns<(n-2)f<(n-1)d<np3.元素电离能和元素电负性第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。
常用符号I1表示，单位为kJ/mol。
2020年高考化学总复习第一轮复习第11章（选修3）物质结构与性质第1节原子结构与性质选修3第一节一、选择题1．以下讲法正确的选项是()A．氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱之一B．〝量子化〞确实是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点C．玻尔理论不但成功地讲明了氢原子光谱，而且还能推广到其他原子光谱D．原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着【解析】A项中氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱；B项正确；C项中玻尔理论成功地讲明了氢原子光谱，但对讲明多电子原子的光谱却遇到了困难；D项中原子没有确定的半径，所谓原子半径是电子运动显现的〝区域。
〞【答案】 B2．以下各组原子中，彼此化学性质一定相似的是() A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子【解析】此题考查的是核外电子排布的知识。
A中1s2结构的He,1s22s2结构为Be，两者性质不相似。
B项X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种元素，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一定相似。
C项为同主族的元素，化学性质一定相似。
D 项最外层只有1个电子可能是第ⅠA族元素，过渡元素中也有专门多最外层只有1个电子的，故性质不一定相似。
【答案】 C3．以下对不同时期原子结构模型的提出时刻排列正确的选项是()①电子分层排布模型②〝葡萄干布丁〞模型③量子力学模型④道尔顿原子学讲⑤核式模型A．①③②⑤④B．④②③①⑤C．④②⑤①③D．④⑤②①③【解析】①电子分层排布模型由玻尔1913年提出；②〝葡萄干布丁〞模型由汤姆逊1903年提出；③量子力学模型于1926年提出；④道尔顿原子学讲于1803年提出；⑤核式模型由卢瑟福于1911年提出。
【答案】 C4．在1s、2p x、2p y、2p z轨道中，具有球对称性的是() A．1s B．2p xC．2p y D．2P z【解析】1s轨道和2p轨道的图象分不为：由图象可看出，呈球对称性的为1s原子轨道。
【答案】 A 5．以下各原子的轨道表示式正确的选项是( )【答案】 AC6．以下关于四个量子数的讲法中，正确的选项是 ( )A ．电子的自旋磁量子数是±12，表示一个原子轨道中的2个电子的运动状态完全相反 B ．磁量子数m ＝0的轨道差不多上球形的轨道C ．角量子数l 的可能取值是从0到n 的正整数D ．多电子原子中，电子的能量决定于主量子数n 和角量子数l【解析】 自旋磁量子数为±12，只表示一个原子轨道中的两个电子的自旋方向相反。
既然在同一原子轨道中，它们的主量子数、角量子数和磁量子数都相同，故A 错误。
角量子数为零时，对应的为s 轨道，在空间呈球形舒展方向，故B 错误。
l 最大取值为n －1，故C 错误。
【答案】 D7．以下讲法中正确的选项是( ) A ．第3周期所包含的元素中钠的第一电离能最小B．铝的第一电离能比镁的第一电离能小C．在所有元素中，氟的电负性最大D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大【解析】金属性越强，第一电离能越小，非金属性越大，电负性越大。
【答案】AC8．以下各种原子的核外电子排布中，属于基态的是()A．1s22s12p1B．1s22s22p33s1C．1s22s22p63s14s1D．1s22s22p63s23p64s1【解析】基态是原子能量最低的状态，即按照电子排布规那么和原子轨道排布顺序进行核外电子排布得到的结果，激发态是基态电子获得能量发生电子跃迁得到的结果。
【答案】 D9．第3周期元素的基态原子中，不可能显现d电子，要紧依据是()A．能量守恒原理B．泡利不相容原理C．洪特规那么D．近似能级图中的顺序3d轨道能量比4s轨道高【解析】电子排布时，要从能量低的轨道排起，第3周期元素显现了M层，当电子排满P层时，原子序数为18，当再增加一个电子时，应当排4s轨道上，进入第4周期因此第3周期不可能显现d电子。
【答案】 D10．原子序数为33的元素，其原子在n＝4，l＝1的轨道中电子数为() A．3B．4C．5D．6【解析】33号元素的电子排布应为1s22s22p63s23p63d104s24p3，因此4p电子个数为3。
【答案】 A11．X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。
请依照下表所列数据判定，错误的选项是()A.元素XB．元素Y是ⅢA族元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．假设元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应【答案】 D12．如图为元素周期表的一部分。
X、Y、Z、W均为短周期元素，假设W原子的最外层电子数是其次外层电子数的7/8。
那么以下讲法中正确的选项是()A.Y单质可与Z升高B．最高价氧化物的水化物酸性：W＞ZC．原子半径由大到小的排列顺序是Z＞Y＞XD．X的单质中有一种为白色蜡状固体【答案】AB13．以下表达方式错误的选项是()【答案】BC14．在d↑↑↑↑，而不能排布成↑↓↑↓，其最直截了当的依照是() A．能量最低原理B．泡利原理C．原子轨道构造原理D．洪特规那么【答案】 D15．以下图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，以下有关讲法中正确的选项是()A．y轴表示的可能是电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数【答案】 B16．人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋方向相反的2个电子，称为〝电子对〞；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为〝未成对电子〞。
以下有关主族元素原子的〝未成对原子〞的讲法错误的选项是()A．核电荷数为奇数的原子，其原子轨道中一定含有〝未成对电子〞B．核电荷数为偶数的原子，其原子轨道中可能不含〝未成对电子〞C．核电荷数为偶数的原子，其原子轨道中可能含有〝未成对电子〞D．核电荷数为奇数的原子，其原子轨道中一定不含〝未成对电子〞【答案】 D17．(2018·福建福州八中高二期末)以下各原子或离子的电子排布式错误的选项是()A．Na＋：1s22s22p6B．F：1s22s22p5C．O2－：1s22s22p4D．Ar：1s22s22p63s23p6【答案】 C二、非选择题18．下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答以下咨询题：(1)表中属于d区的元素是________(填编号)。
(2)写出元素⑨的基态原子的电子排布式________。
(3)某元素的特点电子排布式为n s n n p n＋1，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为________对。
(4)元素④的氢化物的分子构型为________，中心原子的杂化形式为________。
(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如以下图，其中序号〝8”代表________(填元素符号)；其中电负性最大的是________(填图中的序号)。
【答案】(1)⑨(2)1s22s22p63s23p64s2(3)1(4)三角锥形sp3(5)Si 219．下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：性质元素原子半径(10－10m) 最高价态最低价态① 1.02 ＋6 －2② 2.27 ＋1 －③0.74 －－2④ 1.43 ＋3 －⑤0.77 ＋4 －4⑥ 1.10 ＋5 －3⑦0.99 ＋7 －1⑧ 1.86 ＋1 －⑨0.75 ＋5 －3⑩ 1.17 ＋4 －4(1)以上10种元素中，第一电离能最小的是________(填编号)。
(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳固结构的物质可能是________(写分子式)。
元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为________，它是一种重要的结构材料，估量它应是属于________晶体；元素①的原子价电子排布式是________。
(3)①⑥⑦⑩四种元素的气态氢化物的稳固性，由大到小的顺序是______________________________(填化学式)。
(4)③和⑨两元素比较，非金属性较弱的是________(填名称)，能够验证你的结论的是以下中的________(填序号)。
A．气态氢化物的挥发性和稳固性B．单质分子中的键能C．两元素的电负性D．含氧酸的酸性E．氢化物中X—H键的键长(X代表③和⑨两元素)F．两单质在自然界的存在形式【解析】由题意可知，10种元素是前20号元素，依照表中数据，我们不难推出①S，②K，③O，④Al，⑤C，⑥P，⑦Cl，⑧Na，⑨N，⑩Si。
(1)在同一周期中，从第ⅠA族到第ⅦA族，元素的第一电离能逐步增大；同一主族中，从上向下，元素的第一电离能逐步减小，故在10种元素中，第一电离能最小的是②K。
(2)C、P、Cl中的某两种元素形成的化合物中，PCl3或CCl4分子中的每一个原子都满足8e－稳固结构；元素⑨和⑩形成的化合物Si3N4属于原子晶体；S元素的原子价电子排布式是3s23p4。
(3)元素的非金属性越强，形成气态氢化物越稳固，非金属性强弱为Cl＞S＞P＞Si，故其氢化物稳固性为HCl＞H2S＞PH3＞SiH4。
(4)氧元素和氮元素相比，非金属性较弱的是氮元素，可通过C、E验证。
【答案】(1)②(2)PCl3、CCl4Si3N4原子3s23p4(3)HCl＞H2S＞PH3＞SiH4(4)氮元素CE20．(2018·宁夏)X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。
X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。
X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素能够形成负一价离子。
请回答以下咨询题：(1)X元素原子基态时的电子排布式为________，该元素的符号是________；(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是________；(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为________；(4)化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是________；(5)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳固性、沸点高低并讲明理由____________。
【解析】X元素原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，是砷元素(As)，Y元素原子基态电子排布式为1s22s22p4，是氧元素(O)，Z的原子序数为42－33－8＝1，是氢元素(H)。
【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3As(2)氧2s2p(3)三角锥形(4)As2O3＋6Zn＋6H2SO4(稀)===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O(5)稳固性：NH3＞PH3＞AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳固；沸点：NH3＞AsH3＞PH3，NH3能够形成分子间氢键，沸点最高；AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3的沸点比PH3高。
