2012届全国版高考化学第一轮课件46
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【全国大纲版】2012届高考化学一轮复习精品课件第4单元卤素
【全国大纲版】2012 届高考化学一轮复习精品课件
第4 单元卤素
目录
第13 讲氯的单质及其重要化合物
第14 讲卤族元素
第四单元卤素
第四单元卤素
第四单元│考纲要求
第四单元│知识框架
第四单元│知识框架
第四单元│复习策略
第四单元│复习策略
第四单元│复习策略
第四单元│使用建议
第四单元│使用建议
第13 讲│氯的单质及其重要化合物
第13 讲氯的单质及其重要化合物
第13 讲│编读互动
第13 讲│考点整合871 稳定
第13 讲│考点整合黄绿刺激性大较低
第13 讲│考点整合
第13 讲│考点整合
第13 讲│考点整合。
2012高考化学一轮复习(苏教版)精品课件1-2
3. 掌握阿伏加德罗定律及其推论，题型常以 选择题为主。
4. 掌握物质的量与粒子(原子、分子、离子等) 数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。
5. 掌握与物质的量和气体摩尔体积有关的计 算，题型有选择题、填空题和综合题。
1．命题特点
物质的量、气体摩尔体积是高考的必考知识 点，命题主要方式为“已知阿伏加德罗常数为NA， 判断和计算一定量的物质所含粒子数的多少”。 题目在注重对计算关系考查的同时，又隐含对物 质状态、物质结构、氧化还原反应、电离、水解 等知识的考查。另外，物质的量的计算也已渗透 到实验题、推断题之中。
(2)若题目给出气体的质量或物质的量，则粒 子数目与外界条件无关。
3．与物质结构基本知识联系，考查物质所含 的电子数、质子数、中子数等。解答此类题应弄 清物质的构成，正确运用原子中质子数等于电子 数，质子数加中子数等于质量数这两大关系式。
4．与氧化还原知识结合，着重考查氧化还原 反应过程中电子转移数目。解答此类题应把握氧 化还原反应的实质和电子守恒规律。
(1)概念：用0.012kg12C中所含的原子数目作为标准，来衡量
其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量。
(2)单位：摩尔，简称摩，符号mol。
(3)微粒数(N)、物质的量(n)与阿伏加德罗常数(NA)三者关系
n＝
N
，利用该关系式，已知其中任意两个量，可以求第三个
量。
2. 摩尔(mol) (1)概念：摩尔是物质的量的单位，1 mol物质 含有阿伏加德罗常数个微粒。
有关本考点的命题主要围绕以下几个方面：
1．以N＝
m M
·NA为中心的有关基本粒子的计算，解答此类题
应注意看清所求粒子的种类，以及物质分子的构成(是单原子分
2012高考化学一轮复习(大纲版)精品课件4-1
(1)B中反应的化学方程式为： ______________。 (2)D中的反应开始前，需排除装置中的空 气，应采取的方法是： ______________________________。 (3)D中反应的化学方程式为： ______________。 (4)装置Ⅰ的主要缺点是： _________________。 (5)装置Ⅱ的主要缺点是：
[解析]
[答案] B
二考点 Cl2的制备 例 2 实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制 氯气，并用氯气和Ca(OH)2制取少量漂白粉。 现已知反应： 2Cl2 ＋ 2Ca(OH)2===Ca(ClO)2 ＋ CaCl2＋2H2O，该反应是放热反应，温度稍高 发生副反应：6Cl2＋6Ca(OH)2===Ca(ClO3)2＋ 5CaCl2 ＋ 6H2O 。现有三位同学分别设计的三 套实验装置如下图所示：
(2)发生装置的选择：主要是依据试剂的状 态和反应条件加热与否。MnO2和氯化氢都不 是块状，且反应需要加热，所以不能选择启 普发生器。 (3)收集方法的选择：主要是依据气体的密 度和溶解性。 (4)气体干燥剂的选择：气体干燥剂常分为 酸性干燥剂如浓硫酸，中性干燥剂如无水 CaCl2，碱性干燥剂如碱石灰等。被干燥气体 不能与干燥剂反应。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
装置
优点
缺点
①甲装置
②乙装置 ③丙装置
(3)上述装置中甲由A、B两部分组成，乙由 C、D、E三部分组成，丙由F、G两部分组成， 请从上述装置中选取合理的部分，组装成一 套较完整的实验装置，装置各部分连接顺序 是________(按气流流动的方向)。该组合中还 缺少的装置是________，原因是___ ____________________________________ __。 (4)实验室若用16 mol/L的盐酸100 mL与足 量的二氧化锰反应，理论上最终生成的次氯
2012高考化学一轮复习(大纲版)精品课件9-3
解析：A 项中 OH－中和了酯水解生成的酸，促进反应向 水解的方向进行； C 项中 OH－ 促进平衡； NH4＋ ＋ OH－ NH3· H2O NH3↑＋H2O 向正反应方向移动，有利于 2SO3 向
NH3 逸出；D 项中增大压强有利于平衡 2SO2＋ O2
正反应方向移动， 这些均可用化学平衡移动原理来解释， 而使用催化剂对化学平衡无影响，故选 B。
H2(g) b c b＋ 2
2HI(g) c 0
c 一边推后量 mol: a＋ 2 因为Ⅲ与Ⅰ为等比平衡，故 c a＋ 2 1 ＝ c 2 b＋ 2
4a＋c＝2b
[答案] (1)0.05 mol/L (2)③⑤；④
(3)4a＋c＝2b
【变式探究 3】 在一定条件下，固定容积的密闭容器 中发生以下反应，并达到平衡。 2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)； ΔH＞0
(3)“先拐先平，数值大”原则 对于同一化学反应在化学平衡图像中， 先出现拐点的反应则先达到平衡，先出 现拐点的曲线表示的温度较高 ( 如图所示 的甲)或表示的压强较大(如图乙)如：
甲表示：T2＞T1；正反应放热。 乙表示： p2 ＞ p1 ；正反应为气体总体 积缩小的反应；φ(A)表示的体积分数是指 反应物的体积的分数。
3．解题思路及原则 (1) 由 T 对应的曲线变化趋势，判断热 效应；由 p对应的曲线变化趋势，判断计 量数关系。 (2)“定一议二”原则 在化学平衡图像中，包括纵坐标、横 坐标和曲线所表示的三个量的意义，确 定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲 线的关系或确定纵坐标所示的量后，讨 论横坐标与曲线的关系。
快乐思考 1．如图所示是恒温下某化学反应的反 应速率随反应时间变化的示意图。下列 叙述与示意图不相符合的是( )
2012高考化学一轮复习(大纲版)精品课件10-2
电离平衡
第二节
水的电离和溶液的pH
1．水的电离平衡、电离程度。 2．水的离子积及其变化。 3．溶液的酸碱性，溶液pH的概念、测 定和计算。
教材链接： 第二册 第三章 第二节 水的电离 和溶液的 pH 一、水的电离与溶液的酸碱性 1．水的电离与 KW (1)水是一种极微弱的电解质，只能微弱电离并 存在着平衡。H2O＋H2O H 2O H ＋OH 。
＋ －
H3O ＋OH ，简写为
＋
－
水的电离平衡遵循勒夏特列原理。例如， 向纯水中加入酸或碱，均使水的电离平衡逆 向移动(即酸或碱抑制水的电离)；向水中投入 活泼金属如钠等，由于金属与水电离产生的H ＋直接作用而促进水的电离。 (2)KW ＝ c(H ＋ )·c(OH － ) ，关于 KW 需说明几 点： ①KW只与温度有关，与溶液的酸碱性无关。 温度不变，KW不变；温度变化，KW也发生变 化。
可以是弱碱。若为强碱，则与 HA 恰好完
全反应，A不正确；若为弱碱，生成的盐
水解，且碱一定过量，故 B 、 C 不正确。 而 D 中，无论 MOH 是强碱还是弱碱，均 有 c(H ＋ ) ＋ c(M ＋ ) ＝ c(OH － ) ＋ c(A － )( 电荷 守恒)，又反应后溶液呈中性，所以c(H＋) ＝c(OH－)，故c(M＋)＝c(A－)。
[解析]
[答案] D
【变式探究3】 某强酸溶液pH＝a，强碱 溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后 pH ＝ 7 ， 则酸溶 液体积 V( 酸 ) 和 碱溶液 体积 V(碱)的正确关系为( ) A．V(酸)＝102V(碱) B．V(碱)＝102V(酸) C．V(酸)＝2V(碱) D．V(碱)＝2V(酸)
③在任何以水为溶剂的溶液中都存在H＋和 OH－，它们既相互依存，又相互制约。在一 定温度下，当溶液中的c(H＋)增大时，c(OH－) 将减小；反之，当溶液中的c(OH－)增大时， c(H＋)则必然减小。但无论在中性、酸性还是 碱性溶液中，在一定温度下，c(H＋)与c(OH－) 乘积(即KW)仍是不变的，也就是说，KW不仅 适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐的稀 溶液。只要温度相同，不论是在纯水中，还 是在酸、碱、盐的水溶液中，KW都是相同的。
第二节
水的电离和溶液的pH
1．水的电离平衡、电离程度。 2．水的离子积及其变化。 3．溶液的酸碱性，溶液pH的概念、测 定和计算。
教材链接： 第二册 第三章 第二节 水的电离 和溶液的 pH 一、水的电离与溶液的酸碱性 1．水的电离与 KW (1)水是一种极微弱的电解质，只能微弱电离并 存在着平衡。H2O＋H2O H 2O H ＋OH 。
＋ －
H3O ＋OH ，简写为
＋
－
水的电离平衡遵循勒夏特列原理。例如， 向纯水中加入酸或碱，均使水的电离平衡逆 向移动(即酸或碱抑制水的电离)；向水中投入 活泼金属如钠等，由于金属与水电离产生的H ＋直接作用而促进水的电离。 (2)KW ＝ c(H ＋ )·c(OH － ) ，关于 KW 需说明几 点： ①KW只与温度有关，与溶液的酸碱性无关。 温度不变，KW不变；温度变化，KW也发生变 化。
可以是弱碱。若为强碱，则与 HA 恰好完
全反应，A不正确；若为弱碱，生成的盐
水解，且碱一定过量，故 B 、 C 不正确。 而 D 中，无论 MOH 是强碱还是弱碱，均 有 c(H ＋ ) ＋ c(M ＋ ) ＝ c(OH － ) ＋ c(A － )( 电荷 守恒)，又反应后溶液呈中性，所以c(H＋) ＝c(OH－)，故c(M＋)＝c(A－)。
[解析]
[答案] D
【变式探究3】 某强酸溶液pH＝a，强碱 溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后 pH ＝ 7 ， 则酸溶 液体积 V( 酸 ) 和 碱溶液 体积 V(碱)的正确关系为( ) A．V(酸)＝102V(碱) B．V(碱)＝102V(酸) C．V(酸)＝2V(碱) D．V(碱)＝2V(酸)
③在任何以水为溶剂的溶液中都存在H＋和 OH－，它们既相互依存，又相互制约。在一 定温度下，当溶液中的c(H＋)增大时，c(OH－) 将减小；反之，当溶液中的c(OH－)增大时， c(H＋)则必然减小。但无论在中性、酸性还是 碱性溶液中，在一定温度下，c(H＋)与c(OH－) 乘积(即KW)仍是不变的，也就是说，KW不仅 适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐的稀 溶液。只要温度相同，不论是在纯水中，还 是在酸、碱、盐的水溶液中，KW都是相同的。
2012届高考化学第一轮课时复习题46.pdf
第五单元第二节 中和反应及其应用 第一课时 思考： 为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得 痛痒？有什么办法会消除肿痛？ 酸和碱之间会发生什么反应？ 用滴管向盛有氢氧化钠的试管中滴盐酸溶液，观察现象。
提出问题：盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应了吗？ 猜想假设：你的猜想是什么？ 设计实验：你怎样设计实验证明你的猜想？ 测pH法: 借助指示剂法: pH试纸 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 实验方案 pH计 交流互动：哪种实验方案最简便易行？ 实验步骤： 1.向试管中滴加氢氧化钠溶液，继续滴加2滴酚酞试液震荡试管观察现象 2.接着向试管中逐滴滴加稀盐酸观察现象 1.实验中你观察到酚酞试液颜色的变化说明了什么问题？ 2.在溶液恰好变为无色的时候，溶液的酸碱性是怎样的？ 3.试管内的物质是氢氧化钠吗？是盐 酸吗？为什么？ 问题讨论 氢氧化钠与盐酸反应化学方程式： NaOH + HCl==NaCl +H2O 操作步骤 现象 （1）在烧杯中盛2g氢氧化钙，加入10mL蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液，再加入10mL 浓盐酸，并不断搅拌 （2）在另一烧杯中盛2g氢氧化钙，加入10mL蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液，再加入10mL 蒸馏水，并不断搅拌 溶液由红色逐渐变为无色 溶液呈红色 Ca(OH)2 + 2HCl ＝ CaCl2 + 2H2O 加入烧碱溶液的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 烧杯中溶液的pH 1.1 1.2 1.4 1.6 2.0 7.0 11.0 12.2 12.4 12.5 向盐酸中滴加氢氧化钠溶液时溶液pH的变化 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20V/mL 1413121110 9 8 7 6 5 4 3 2 1 pH . . . . . . . . . . 。
2012高考化学一轮复习(大纲版)精品课件15-2
④它们的组成元素只能是C、H、O、N、 Cl中的几种。
请按要求填空：
(1)A和B的分子式是________。
(2)A的结构简式是______；B的结构简 式是______。
解析：由于二元取代苯的相对分子质 量为137，所以两个取代基的式量之和为 137－76＝61，由A可以跟盐酸成盐知，A 的结构中必含有—NH2，又A可与NaOH 作用，但不与FeCl3溶液显色故A分子中 含—COOH，其式量恰为61－16＝45，所 以A的结构简式为：
(3)该化合物的通式表示为CnH2n＋2(NH)mOz， 则含H原子数最多为[2n(C)＋n(N)＋2]个。
[答案] (1)7；CH2NH2—CH2OH (2)[2n(C)＋n(N)＋2]个
(3)[2n(C)＋n(N)＋2]个
随堂巩固精练
1．误食重金属盐会使人中毒，可用于 解毒急救的措施是( )
2．蛋白质的性质
(1)水解：在酸、碱或酶的作用下最终水解 生成氨基酸。
(2)两性：具有氨基酸的性质。
(3)盐析：向蛋白质溶液中加入某些浓的无 机盐[如(NH4)2SO4、Na2SO4等]溶液后，可以 使蛋白质凝聚而从溶液中析出，这种作用叫 做盐析。盐析是一个可逆过程，它可用于分 离和提纯蛋白质。
(4)变性：在加热、紫外线、X射线、 强酸、强碱、重金属盐、一些有机物(甲 醛、酒精、苯甲酸等)的作用下，会使蛋 白质变性；蛋白质变性是一种不可逆过 程。
答案：A
4．L－多巴是一种有机物，它可用于 帕金森综合症的治疗，其结构简式如下 图所示。这种药物的研制是基于获得 2000 年 诺 贝 尔 生 理 学 或 医 学 奖 和 获 得 2001 年 诺 贝 尔 化 学 奖 的 研 究 成 果 。 下 列 关于L－多巴酸酸碱性的叙述正确的是
请按要求填空：
(1)A和B的分子式是________。
(2)A的结构简式是______；B的结构简 式是______。
解析：由于二元取代苯的相对分子质 量为137，所以两个取代基的式量之和为 137－76＝61，由A可以跟盐酸成盐知，A 的结构中必含有—NH2，又A可与NaOH 作用，但不与FeCl3溶液显色故A分子中 含—COOH，其式量恰为61－16＝45，所 以A的结构简式为：
(3)该化合物的通式表示为CnH2n＋2(NH)mOz， 则含H原子数最多为[2n(C)＋n(N)＋2]个。
[答案] (1)7；CH2NH2—CH2OH (2)[2n(C)＋n(N)＋2]个
(3)[2n(C)＋n(N)＋2]个
随堂巩固精练
1．误食重金属盐会使人中毒，可用于 解毒急救的措施是( )
2．蛋白质的性质
(1)水解：在酸、碱或酶的作用下最终水解 生成氨基酸。
(2)两性：具有氨基酸的性质。
(3)盐析：向蛋白质溶液中加入某些浓的无 机盐[如(NH4)2SO4、Na2SO4等]溶液后，可以 使蛋白质凝聚而从溶液中析出，这种作用叫 做盐析。盐析是一个可逆过程，它可用于分 离和提纯蛋白质。
(4)变性：在加热、紫外线、X射线、 强酸、强碱、重金属盐、一些有机物(甲 醛、酒精、苯甲酸等)的作用下，会使蛋 白质变性；蛋白质变性是一种不可逆过 程。
答案：A
4．L－多巴是一种有机物，它可用于 帕金森综合症的治疗，其结构简式如下 图所示。这种药物的研制是基于获得 2000 年 诺 贝 尔 生 理 学 或 医 学 奖 和 获 得 2001 年 诺 贝 尔 化 学 奖 的 研 究 成 果 。 下 列 关于L－多巴酸酸碱性的叙述正确的是
2012高考化学一轮复习(鲁科版)精品课件第1章第1节学案1
3.下列叙述正确的是 （ B ） A.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B.Na2O能继续被氧化成Na2O2 ，因此Na2O2比Na2O稳定 C.Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3 ,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 D.Na2O有氧化性， Na2O2只有还原性
1.进入20世纪后，随着人们对物质世界的认识由宏观向微观的深入，化 学科学经历了迅速发展的创新百年，取得了若干项现代化学的重大成 就，下列各项中，不属于现代化学重大成就的是 （ Ｃ ） A.放射性元素的发现 B.现代量子化学理论的建立 C.冶金技术的熟练应用 D.高分子化学的创立 【解析】“创新百年”时期的现代化学的重大成就除选项 A、B、D外，还有创造新分子的合成化学的崛起、化学热力学与 动力学的开创性研究以及化学工业的迅速发展等，而早在古代 人类就已经熟练掌握了冶金技术。
【解析】本题给的四个选项是近代化学发展史上的4个里 程碑。我们应记住他们对近代化学的形成和发展的重大贡献。 其中波义耳是英国化学家和物理学家，他于1661年提出化学元 素的概念，标志着近代化学的诞生；道尔顿是英国化学家、物 理学家，他于1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了 坚实的基础；拉瓦锡是法国化学家，他于1771年建立燃烧现象 的氧化学说，使近代化学取得了革命性进展；门捷列夫是俄国 化学家，他于1869年发现元素周期律，把化学元素及其化合物 纳入一个统一的理论体系，这些著名的科学家都是我们学习的 榜样。
【例4】在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶 液 恰好能被80 mL浓度为0.50 mol·L-1的HCl溶液中和，则该生成物 C 的成 分是 （ ） A.Na B.Na 2O 2O2 n（Na）=n（HCl 【解析】 由于中和后的产物是NaCl ，可知 C.Na Na O D.Na 和NaO -1 2O和 2 2 2=1.5 2 ）=0.5 mol · L ×0.08 L=0.04 mol， m（2 OO ） g-0.04mol × 23 g·mol-1=0.58 g，介于0.64 g（0.04 mol）与0.32 g（ 0.02 mol）之间，可得出原生成物是Na2O与Na2O2的混合物。 【点拨】利用极限法，按全部都是Na2O和全部是Na2O2分别 计算后，再作判断。
2012高考化学一轮复习(大纲版)精品课件2-1
(3)Na2O2 与 Na2SO3 溶 液 反 应 ： Na2O2 投 入 Na2SO3溶液中，可以将SO32－氧化为SO42－。 (4)Na2O2 与 H2S 反应： Na2O2 投入氢硫酸中， 可以将H2S氧化为单质硫，产生淡黄色沉淀。 (5)Na2O2与品红溶液反应：Na2O2投入品红 溶液中，因其具有强氧化性，可以使品红溶 液褪色，即具有漂白性。
3 ．钠与盐溶液的反应：先与水反应，再 考虑生成的碱是否与盐反应，如钠与硫酸铜 溶液反应： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑① 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4② ①与②合并得： 2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋ Na2SO4＋H2↑
【特别提醒】 ①钠不能从盐溶液中置换出金属；若盐为熔融 状态，钠可以置换出其中较不活泼的金属，如 4Na 高温 ＋TiCl4=====4NaCl＋Ti。 ②Na与CuSO4溶液反应生成的沉淀常略带黑 色。原因：Na与水反应放热使生成的Cu(OH)2部分 分解成CuO。
(2)填写表中空格：
仪器 B C D 加入的试剂 饱和碳酸氢钠溶液 加入该试剂的目的
E
G
浓硫酸
(3)试管F中收集的气体是________，收集 满气体后，下一步实验操作和实验现象是 ___________。 实验(二)：请从上图所示的A、B、C、D、E、 G实验装置中选择必要的装置，分别加入试剂， 重新连接后进行实验，证明潮湿的二氧化碳 能与过氧化钠反应。 (4)选择的装置有A、D、G，还有 __________。 (5)实验过程中D中的现象是
典例剖析 一考点 钠的性质、用途 例 1 将一小粒钠投入以下物质中，能产 生气体和沉淀的是( ) A ． CuCl2 溶液 B ． NH4Cl 溶 液 C．饱和石灰水 D．稀硫酸
2012高考化学一轮复习(大纲版)精品课件4-2
卤素互化物性质与卤素单质性质又有不同 之处，卤素单质遇水或碱溶液发生歧化反应， 但卤素互化物易水解。如ICl＋H2O===HCl＋ HIO(非氧化还原反应)。
典例剖析 一考点 卤素性质及其递变规律 例1 随着卤素原子半径的增大，下列 递变规律正确的是( ) A．单质的熔点、沸点逐渐降低 B．X－的还原性逐渐增强 C．气态氢化物的稳定性逐渐增强 D．HX溶液的酸性逐渐减弱
F2 与水反应的化学方程式：2F2＋2H2O===4HF＋O2。 ④都能跟碱反应：化学反应通式为：X2＋2NaOH===NaX ＋NaXO＋H2O(用 X 代表 Cl、Br、I；F 除外)。
(2)递变性 从F→I， ①单质的氧化性：减弱。 ②阴离子的还原性：增强。 ③单质与H2反应的剧烈程度减弱。 ④气态氢化物的稳定性减弱。 ⑤单质与H2O反应的剧烈程度减弱。
解析： A 项利用 AgX 的不同颜色进行鉴别， C 、 D 项利用卤素间的置换反应， B 项溴水只 能氧化I－，无法鉴别Cl－与Br－。 答案：B
6．下列性质的递变规律不正确的是( ) A．HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B．Cl－、Br－、I－的半径依次减小 C．HClO4、HBrO4、HIO4的酸性依次减弱 D．Cl－、Br－、I－的还原性依次增强
－1 ＋1 ＋1 －1
[答案] AD
【变式探究 2】 氰 (CN)2 、硫氰 (SCN)2 的 化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤 素。例如： (SCN)2＋ H2O===HSCN ＋ HSCNO 。 它们阴离子的还原性强弱为：Cl－＜Br－＜CN －＜SCN－＜I－。试写出： (1)(CN)2 与 KOH 溶液反应的化学方程式： ________。 (2)NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2， 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ___________________________________。