教案第八章第一节重要的酸

（学生回答后，用投影打出答案） 1、在碳酸溶液中，紫色石蕊溶液由 紫 色变成了 红 色。 2、稀硫酸跟锌可发生什么反应？ H2SO4 + Zn= H2 ↑+ ZnSO4 3、盐酸跟碳酸钙能发生反应吗？ 2HCl + CaCO3 =CaCl2 + H2O + CO2↑ 在今天，我们便系统的将这些知识进一步完善，通过我们的实验、观察、思考后， 总结出酸的化学通性。 （一）观察活动（几下均用投影展示） 1、酸与指示剂的作用 （1）回顾：紫色石蕊溶液在碳酸溶液中变成什么颜色？ 答：红色。 （2）拓展：请你设计类似实验，进行拓展验证（建议用稀盐酸或稀硫酸进行） 。 教师演示，演示后请同学口述现象，并将现象填入课本横线上。 （3）结论： 性质 1 酸能使紫色石蕊溶液变红。 2、酸与金属的反应 （1）回顾：较活泼金属（如铁）跟稀硫酸的置换反应： Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ （金属） （酸） （盐） （氢气） 反应的生成物除氢气外，还有由亚铁离子（Fe2+）和硫酸根离子（SO42—）组成的硫 酸亚铁（FeSO4） 。这类由金属离子和酸根离子组成的化合物通称为盐。 （2）拓展： （建议用镁或锌进行类似实验，并写出反应的化学方程式） 教师演示，演示后请同学口述现象，并将现象填入课本横线上，然后写出化学方程 式。 现象：在金属表面产生气泡，生成气体。 化学方程式： Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Mg + H2SO4 = Mg SO4 + H2 ↑ Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2 ↑ （3）结论： 性质 2 酸能跟较活泼金属（如镁、铝、锌和铁）发生置换反应，放出氢气，并生成 盐。 提醒学生注意：硝酸的性质较特殊，它与较活泼金属发生反应时，一般不生成氢气， 而是生成氮氧化物等，这一点，以后再研究。 3、酸跟盐的反应 （1）回顾：实验室制备二氧化碳的化学反应： 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2CO3 (H2CO3 又分解成 H2O 和 CO2。) （酸） （盐） （新盐） （新酸） （2）拓展：稀盐酸与硝酸银进行实验，说明现象，写出化学方程式。 教师演示，演示后请同学口述现象，并将现象填入课本横线上，然后写出化学方程 式。 现象：生成白色沉淀。
七、器材教具
1、实验器材：试管，酒精灯，火柴，药匙，纸槽 2、实验药品：稀 HCl，稀 H2SO4，AgNO3 溶液， NaOH 溶液，酚酞 液指示剂，镁条，锌粒，CuO，带锈铁钉 3、电教用品：多媒体电脑、多媒体投影、PPT 课件 紫色石蕊溶
八、教学过程
【教学过程】 一、引言 在日常生活中，我们经常用到各种各样的酸、碱和盐。 （投影打出常见酸、碱和盐的实物图片。 ） 引导学生自己说出还有哪些知道的酸碱盐。 （有的同学可能会问，化肥如碳酸氢铵也 是盐吗？告诉同学化学里面的盐的定义与日常生活中所说的盐的区别。 ） 这些物品既然如此重要，我们下面就来认识一下它们，熟悉它们的性质，以便让它 们更好的为我们服务。 今天，我们先来学习第一部分——重要的酸。 （投影打出：8.1 重要的酸） 二、新课讲授： 酸的种类不少，其中最重要的是“三酸” ：盐酸、硫酸和硝酸。 （投影依次打出三种酸的图片） 我们先来认识一下它们的性质。 （提示学生从颜色、状态、气味、密度、挥发性、腐 蚀性方面进行了解） （投影打出对比情况） 酸 颜色 状态 气味 挥发性 腐蚀性 密度 盐酸 无色 液体 刺激性气味 易 HCl 硫酸 油状液 无色 无 不易 强腐蚀性 较大 H2SO4 体（浓） 硝酸 特殊刺激性气 无色 液化 易 强腐蚀性 HNO3 味 对比课本上的表格，了解“三酸”的用途。 下面我们接着学习： （投影：稀酸的化学性质） 解释：我们化学实验中一般用的都是经过稀释后的稀酸。 回忆：前面的学习中所涉及到的有关稀酸的三种化学性质。 投影问题： 1、在碳酸溶液中，紫色石蕊溶液由 色变成了 色。 2、稀硫酸跟锌可发生什么反应？ 3、盐酸跟碳酸钙能发生反应吗？
八、教学反思
新课程使每一名学生都以极大的热情和兴趣投入到化学学习中来，因为他们的化学 学习就是在感受生活、了解生活，以一种新鲜的眼光去重新衡量身边的事物。这节 课，我的重点是放在酸的通性的探究上，所以课前知识及实验用品的准备是否认真 决定了学生对这节课的学习兴趣及掌握程度。事实证明，确实能够调动大部分学生 的积极性，特别是一些后进生的极大热情。通过这节课的学习，学生更加积极认真 思考问题，大家一起探究酸的性质，这是我很高兴看到的。但是，在这热烈的学习 气氛中也存在一些问题：学生对一些基础的化学用语掌握不到位。我认为这是对基 础知识的总结不够造成的，以后的教学中我将尝试加强这节课的课后知识归纳、总 结及落实，使学生能将获取的知识形成自己的网络和积累。
（2）硫酸跟氢氧化钠应，生成硫酸钡和盐酸。
（4）稀硫酸跟锌反应，生成硫酸锌和氢气。
2、举例说明以下转变关系（参照上题，把题号填在下面的括号内）
活泼金属 碱 金属氧化物 盐 氢气 水 水 新酸 例如 例如 例如 例如 （ （ （ （ ） ） ） ）
酸
盐+
（四）讨论与交流 问题：为什么不同的酸会有相似的化学性质呢？下面我们来分析酸的组成及酸溶于 水生成的产物有哪些相似之外。
化学方程式： HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 引申：本反应可用于检验盐酸和其他在溶液中能产生 Cl—离子的化合物（如 KCl、 MgCl2 等。 ） （3）结论： 性质 3：酸能跟某些盐反应，生成其他酸和盐。 以上现象我们在前面的课程里已经接触到过，下面我们继续通过实验来探究稀酸的 其它性质。 4、酸跟金属氧化物的反应 教师演示实验 8-4。 （1）在试管中，加入少量氧化铜粉末，再加入约 2ml 稀硫酸，在酒精灯上加热，不 停振荡，观察变化现象。 让学生描述观察到的现象。 现象：黑色粉末逐渐溶解，无色溶液变蓝色。 教师解释：其实是氧化铜跟硫酸反应，生成硫酸铜和水。 化学方程式： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2 O （金属氧化物） （酸） （盐） （水） （2）把生锈的铁钉浸入盛有稀盐酸溶液的试管中，过一段时间后，取出，洗净，并 观察它的变化。 让学生描述观察到的现象。 现象：铁锈消失，同时无溶液变黄色。 解释：铁锈的主要成分是氧化铁，它跟盐酸反应后，生成氯化铁和水。 化学方程式： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （金属氧化物） （酸） （盐） （水） 结论： 性质 4 酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水。 以上反应均有明显的反应现象，我们很容易能判断它们发生了化学反应。可不是所 有的反应都有明显的现象的，那么我们如何判断它们是否发生了反应呢？下面我们 来探究一下这个问题。 （二）探究活动。 （投影问题） ：酸能跟碱反应吗？ （投影方法提示） ： 1、从上述实验可知，紫色石蕊溶液遇酸变红，这种指示剂遇碱会变蓝。 2、还有一种指示剂——酚酞遇碱会显红色，遇酸则不显色。 （投影实验物品） 稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、紫色石蕊溶液、酚酞、试管 让学生讨论如何进行实验设计。 （投影实验步骤） ： 1、在试管中倒入 2ml 氢氧化钠溶液。观察现象。 2、滴入酚酞试液。观察现象。 3、逐滴滴入稀盐酸（或稀硫酸）溶液。观察现象。
酸 H H H2 溶于 Cl NO3 SO4 水生成
H
+
Cl
—
NO3
—
SO42—
(阳离子全是 H+)
（阴离子全是酸根离子）
据此可知：因为酸溶于水会生成阴、阳离子，其阳离子全是氢离子，所以它们在水 溶液中会表现相似的化学性质。 三、小结与回顾： 重点回顾酸的通性。 【板书设计】
第八章
第一节
重要的酸
性质 1 酸能使紫色石蕊溶液变红。 性质 2 并生成盐。 性质 3：酸能跟某些盐反应，生成其他酸和盐。 性质 4 性质 5 酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水。 酸跟碱发生中和反应，生成盐和水。 酸能跟较活泼金属（如镁、铝、锌和铁）发生置换反应，放出氢气，
第八章 一、教案背景
1．面向学生：√中学
第一节
重要的酸（一）
内蒙古通辽实验中学 张国良
□小学
2．学科：化学
3．课时：1 4．学情分析: 学生在以前学习中接触过酸的知识，对酸有一些模糊而简单的认识， 但缺乏深入的探究和全面的理解。另外，学生在生活中已积累了诸多生活经验， 有 利于学生对酸的认识，值得引导利用。 5．学生课前准备: (1)预习重要的酸的相关内容； (2)课前思考以前学习实验室制取二氧化碳和实验室制取氢气的过程。 6．教师课前准备: 教学之前明确教学的重难点，研究课堂教学的形式和方法。通过 整合教学方案、相关教学素材并结合学情设计出符合教学实际的教学方案
二、教学课题
第八章 第一节 重要的酸
三、教材分析
本节课的内容是继前面学习某些物质的性质和变化后，从物质分类角度学习酸碱盐 的第一课，对于学生认识酸的组成和性质具有重要的作用。同时，为进一步探究复 分解反应奠定基础。因此，本节教材具有承上启下的作用。
四、教学目标
【知识与技能】 （1）认识“三酸” ，掌握酸的化学通性 （2）掌握初中阶段最后一种反应类型：复分解反应。 （3）能完成简单的探究实验。 【过程与方法】 （1）进一步认识和体验科学探究的过程。 （2）运用实验方法获取信息，运用对比概括等方法对获取的信息进行加工。 （3）增强对化学现象的探究欲，发展善于合作，勤于思考的科学精神。 【情感、态度与价值观】 （1）保持对化学的浓厚兴趣。 （2）进一步增强探究物质的好奇心和求欲。
五、教学重难点及突破措施
1.重点：酸的通性 2.难点：酸的通性及酸具有化学通性的原因
六、教学方法
明确问题，产生疑问──观察实验，记录现象──分析现象，迁移运用，表达
交流。边实验，边分析，边讨论，注意调动学生学习的主动性和积极性，启迪他们 积极思考问题，用他们已知的知识通过思维和实验现象，推理理解新的知识。 以“学生分组实验和教师演示实验探究”体验教学法和“启发引导式”教学法为 主进行教学。同时考虑到学生的个体差异，在教学的各个环节中进行分层施教。