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人教版高中化学必修一期中考试试题 (2)

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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）浏阳十一中2013年期中考试试题考试范围：必修一第一、二章时间可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 N:14 Cl:35.5第Ⅰ卷单项选择题(共80分)1.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )。

①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③2、下列的分离方法不正确的是A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法从沙里淘金3、以下过滤操作中，不正确．．．的是A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液4、下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是A．是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 B.容量瓶可以用来加热C.不能用容量瓶贮存配制好的溶液D.可以用500mL容量瓶配制250mL溶液5.除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，最好的办法是（）。

A．加入氢氧化钠溶液B．加入铁粉C．加入铜粉 D．通入氯气6、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）。

A．Na2CO3是碳酸盐 B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碱7、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是 A ．空气、硫酸铜、硫酸 B ．水、空气、纯碱 C ．氧化铁、胆矾、熟石灰D ．硝酸、食盐水、烧碱8.据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（ ）A 乳浊液B 溶液C 胶体D 悬浊液 9、鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是A ．萃取 B.蒸馏 C.过滤 D.丁达尔效应 10．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（ ）A ．分散质直径大小B ．是否有丁达尔现象C ．是否稳定D ．分散质粒子是否带电 11、下列物质属于电解质的是（ ）A ．铜B ．食盐水C ．烧碱D ．蔗糖 12. 下列叙述不正确的是( )A.在熔融状态下或水溶液中均不导电的化合物,叫做非电解质B.电解质,非电解质只对化合物而言,单质不在此范畴.C.易溶于水的物质一定是电解质D.硫酸铜溶液不是电解质13.下列物质的水溶液不能导电的是（ ）A.氯化钾B.硫酸C.酒精D.碳酸氢钙 14.下列电离方程式 书写错误的是( )A. Na 2CO 3=2Na +++CO 32-B.NaHSO 4=Na ++H ++SO 42-C.H 2SO 4=H ++SO 42-D.KClO 3=K ++ClO 3- 15．下列离子方程式中，正确的是（ ）A ．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H + = Cu 2+ + H 2↑B ．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H + = Mg 2++ H 2OC ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag + = Cu 2+ + AgD ．铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2↑16. 下列化学方程式中，不能用．．．离子方程式Ba 2+ + SO 42-= BaSO 4↓表示的是（ ） A ．Ba(NO 3)2 +H 2SO 4= BaSO 4↓+2HNO 3 B ．BaCl 2+ Na 2SO 4= BaSO 4↓+2 NaClC ．BaCO 3 + H 2SO 4= BaSO 4↓+ H 2O+CO 2↑D ．BaCl 2+ H 2SO 4= BaSO 4↓+2HCl17.下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（ ）A ．H 2SO 4B ．KOHC ．BaCl 2D ．Na 2CO 318．某溶液只含有Na +、Fe 3+、Cl －、SO 42－四种离子,已知Na +、Fe 3+、Cl －的个数比为3：2：1。

则溶液中Fe 3+.和SO 42－离子的个数比为（ ）A.1:2B. 1:4 C .3:4 D.3:2 19．离子方程式H ＋+OH -H 2O 所表示的反应是A ．所有酸和碱之间的中和反应B ．所有强酸和强碱之间的中和反应C ．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D ．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应 20．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A ．K ＋、Mg 2+、NO 3－、Cl －B ．Ba 2＋、Na ＋、CO 32－、 OH －C ．Mg 2＋、Ba 2＋、OH －、NO 3－D ．H ＋、 K ＋、 CO 32－、 SO 42－ 21．下列有关氧化还原反应的叙述不正确的是A ．元素化合价发生变化（升高和降低）的反应一定是氧化还原反应B ．在氧化还原反应中一定发生电子转移（电子得失或电子对偏移）C ．氧化还原反应一定有氧参加D ．氧化反应和还原反应是同时发生的22.下列叙述正确的是( )A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物D.还原剂在反应中发生还原反应23.能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图是A B C D24、下列反应不属于氧化还原反应的是 A. 2H 2O 2 == 2H 2O + O 2↑；B ．CuCl 2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaClC ．2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑D ．2Cu + O 2 == 2CuO25.下列变化过程属于还原反应的是( )A.HCl →MgCl 2B.Na →Na +C.CO →CO 2D. Fe 3+→Fe 26.下列物质不能做还原剂的是( )A. H 2SB. Fe 2+ C .Fe 3+ D. SO 227、在反应2KClO 3===2 KCl + 3O 2↑中，氧化剂和还原剂分别是（ ） A 、KCl ；KClO 3 B 、KClO 3 KClO 3；C 、O 2；KClO 3D 、KCl ；O 2 28、下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ） A ．MnO 4-Mn 2＋ B ．HCl Cl 2氧化还原反应 分解反应化合反应置换反应复分解反应氧化还原反应 氧化还原反应氧化还原反应 氧化还原反应 化合反应分解反应置换反应 复分解反应 化合反应分解反应 置换反应 复分解反应化合反应分解反应置换反应 复分解反应精品试卷C．Fe Fe3＋ D．KClO3O229. 10.下列各反应中,水只做氧化剂的是( )A. C+ H2O =CO+ H2B.2 H2O = 2 H2↑+ O2↑C. Na2O + H2O =2NaOH D.CuO+ H2= Cu+ H2O30. 某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( )A.一定被氧化B.一定被还原C.既可能被氧化,也可能被还原D.以上都不是31. 摩尔是( )。

A．国际单位制的一个基本物理量 B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位 D．表示6.02×1023个粒子的集体32．下列叙述正确的是A．NaCl的摩尔质量是58.5gB．1molNaCl的质量是58.5g·mol-1C．58.5gNaCl所含Na＋和Cl－共1molD．1molNaCl约含有6.02×1023个Cl－33．0.1 mol NaHCO3中含有（）A．0.1 mol Na+ B．0.05 mol CO 23C．6.02×1023个 O D．0.2 mol H34. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01 NAC．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA35.含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为A.1:1B.1:2C.2:3D.2:136、2.2g化合物A含有3.01×1022个A分子，则A的相对分子质量为A．11 B.22 C. 44 D. 6437.1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（）A．所含分子数相同 B．所含原子数相同C．所含原子数不同 D．1g O3中所含分子数较多38．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。

表示该体检指标的物理量是( )。

A．溶解度(s) B．物质的量浓度(c)C ．质量分数( )D ．摩尔质量(M )39.将49g H 2SO 4溶于水中，配制成1 L 溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )。

A ．0.1 mol/LB ．0.5 mol/LC ．4 mol/LD ．1 mol/L40.将30 mL 0.5mol/L 的CuSO 4溶液加水稀释到500 mL ，稀释后的CuSO 4物质的量浓度为（ ）A ．0.3 mol/LB ．0.03 mol/LC ．0.05 mol/LD ．0.04 mol/L第II 卷 填空题(共40分)41.按要求完成下列各题1）（2分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式 硫酸铁（Fe 2 (SO 4)3 ） 2）（6分）写出下列反应的离子方程式①硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合②碳酸钠溶液与稀盐酸混合③硫酸与氢氧化钡溶液反应3）(2分)写出符合离子方程式Cl -+Ag + =AgCl ↓的一种化学方程式4）（6分）分别用双线桥法和单线桥法表示出氧化还原反应：CuO + CO == Cu + CO 2的化合价变化．．．．．和电子转移．．．．。

双线桥法： 单线桥法：5）（4分）在C+CO 2=2CO 中，C 被 ，是 剂；CO 2中的C 元素化合价 ，被 。

6）（4分）现有以下反应中，①铁丝在氧气中燃烧 ②加热碳和氧化铜的混合物③碳酸钠和硫酸反应④加热氯酸钾固体 ⑤锌和稀硫酸反应 ⑥硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合。

属于离子反应的有 （填各反应的序号，下同），属于氧化还原反应的 。

（多选少选均不得分） 42.实验题（16分）1）（6分）下列仪器： ①烧杯 ②蒸馏烧瓶 ③容量瓶 ④普通漏斗 ⑤分液漏斗 ⑥蒸发皿 ⑦玻璃棒 ⑧铁架台（带铁圈、铁夹） ⑨酒精灯 ⑩温度计，在蒸馏时需要用到的有 （填仪器的标号，下同）；在萃取时需用到的有；在配制一定物质的量浓度的溶液时需用到的有。

2）配制200ml浓度为0.2mol/L的NaOH溶液，请按要求填空：（1）需NaOH固体的质量为。

⑵如果实验室有100mL、250mL、500mL容量瓶，应选用 mL容量瓶，实验中还需要用到的仪器有（3）实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）①NaOH溶解后未冷至室温即进行定容②定容时俯视刻度线。

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高中化学学习材料唐玲出品高一化学期中测试题（二）班别姓名学号考分本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），试题分值:100分,考试时间:90分钟。

第I卷（选择题共47分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 Zn:65 Cl:35.5一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1）ABC．当有大量硫化氢气体逸出至周围空间时，可用浸有氢氧化钠溶液的毛巾捂住鼻子并闭D．广东清远有一“短寿村”，调查表明主要是该村村民长期饮用亚硝酸盐、锰超标的水造2．门窗紧闭的厨房内一旦发生煤气大量泄漏，极容易发生爆炸。

当你从室外进入厨房嗅道极浓的煤气味时，在下列操作中，你认为最合适的是（）A．立即开启抽油烟机排出煤气，关闭煤气源B．立即打开门和窗，关闭煤气源C．立即打开电灯，寻找泄漏处D．上述三者可同时进行3．当下列物质①蛋清②脂肪酶溶液③淀粉溶液④生长素溶液⑤蔗糖溶液，分别用一束光照射，会发生丁达尔效应的是（）A．①③ B．①②③ C．①②③④ D．①②③④⑤4．人体血红蛋白中含有Fe2+离子。

如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe2+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，这说明维生素C具有（）A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性5．容量瓶上需要标有①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式（）A．①③⑤ B．②④⑥ C．③⑤⑥ D．①②③6．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）Ａ．用25mL量筒量取12.36mL盐酸Ｂ．用托盘天平称取8.75g食盐Ｃ．用标准的NaOH溶液滴事实上未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液23.10mLＤ．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.57．人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。

绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。

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高中化学学习材料唐玲出品高一上学期期中考试化学试卷一、选择题（共16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A．点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸B．不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用浓碱溶液冲洗C．CO气体有毒，处理CO尾气时可将其点燃，转化为无毒的CO2D．如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火2.用N A表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A3.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液4.同温同压下，等质量的同组物质占有相同体积的是（）A．CO和CO2 B．CO和N2 C．Cl2和Br2 D．HF和HCl5.某溶液中可能含有SO32-、SO42-、CO32-、Cl-。

为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（）A．H2SO4 B．HNO3 C．NaOH D．HCl6.300 mL 0.01 mol/L的FeCl3溶液与200 mL 0.06 mol/L的KCl溶液中，所含Cl-的物质的量浓度之比为（）A．1∶6 B．3∶4 C．1∶4 D．1∶27.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A．所用NaOH已经潮解B．溶液未冷却即将其转移至容量瓶中C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”8.用10 mL的0.1 mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则Fe3+、Zn2+、K+物质的量浓度之比是（）A．2∶3∶6 B．2∶1∶2 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1 9.将质量分数为a％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是（）A．c2＝2c1B．c2＜2c1C．c2＞2c1D．无法确定10.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）A．硫酸、纯碱、氯化钙 B．盐酸、烧碱、硫酸铜C．碳酸、乙醇、醋酸钠 D．磷酸、熟石灰、苛性钾11.下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是（）A．氯化钠 B．硫酸 C．酒精 D．氢氧化钠12.下列叙述正确的是（）A．直径介于1nm~100nm之间的微粒称为胶体B．电泳现象可证明胶体属电解质溶液C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体粒子很小，可以透过半透膜13.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）A．Ca2+、HCO3-、NH4+、Cl- B．Ba2+、NO3-、NH4+、Cl-C．K+、Ba2+、Cl-、HSO3- D．Mg2+、Cl-、SO42-、K+14.下列离子方程式中，正确的是（）A.NaHSO4溶液和NaHCO3溶液混合 2H++CO32-==CO2↑+ H2OB.澄清石灰水中加入CuSO4溶液混合 2OH- + Cu2+ == Cu(OH)2↓C.大理石溶解于醋酸 CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + CO2↑+ H2OD.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2 Ba2+ + SO42- == BaSO4↓15.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是（）A．FeBr2与Cl2 B．Ca(HCO3)2与NaOHC．HCl与Na2CO3 D．Ba(OH)2与H2SO416.在常温下20L密闭容器中通入a mol H2、b mol O2(a≤4，b≤4，a、b均为正整数)，点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是（）A．5.6 g·L-1B．9.6 g·L-1 C．6.4g·L-1D．56 g·L-1二、非选择题（5小题，共52分）17.（14分）实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量/g 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的玻璃仪器（2）容量瓶上需标有以下五项中的；①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_____________________________；（5）下列配制的溶液浓度偏低的是；A、称量NaOH时，砝码错放在左盘B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水18.（10分）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。

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高中化学学习材料唐玲出品上学期期中考试高一化学试题命题时间：2012年10月13日可能用到的相对原子质量：H :1 O :16 N :14 Cu: 64 Al :27 Mg :24 S :32 C:12 Cl:35.5 K:39 Ca：40第I卷（共60分）一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯2．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．烧碱——1 B．甲烷——2 C．酒精——3 D．白磷——43．中国食盐产量居世界首位。

下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的（）A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤D．搅拌4．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且碘单质在萃取剂溶解度比水中更大C．不溶于水，且密度必须比水大D．不溶于水，且密度必须比水小5．为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。

其中正确的操作顺序是（）①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量 Na2CO3溶液⑤加过量 BaCl2溶液A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②④⑤①③ D．⑤②④①③6．下列物质中含氢原子数最多的是（）A．2molCH4 B．3molNH3 C．4molH3PO4 D．5molH27．在物质分类中，前者包括后者的是( )A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质C．溶液、胶体 D．溶液、分散系8．设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是（）A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB. 硫酸的摩尔质量是98克C. 在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4LD. 在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L9．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（）A．冷水 B．沸水 C．NaOH溶液D．NaCl溶液10．下列叙述正确的是( )A．液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl均为非电解质B．NH3、SO3水溶液都能导电，故二者均为电解质C．铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质D．蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融状态下都不导电，所以它们是非电解质11．下列各组物质中，原子数相同的是( )A．2 L CO和2 L O2B．标准状况下2 mol CO2和44.8 L水C．0.2 mol H2和4.48 L HClD．同温同压下，2L氧气和2L氯气与氯化氢的混合气12．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。

人教版高一化学必修一期中试题(附答案)

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高一化学必修一期中试题班级 姓名 姓名一、选择题（每题只有一个选项符合题意1．将30 mL 0.5mol/L 的NaOH 溶液加水稀释到500 mL ，稀释后NaOH 的物质的量浓度为（ ）A ．0.3 mol/LB ．0.03 mol/LC ．0.05 mol/LD ．0.04 mol/L 2．实验室从碘水中提取碘的操作，正确的是A 分液、蒸馏B 过滤、蒸发C 萃取、分液D ．萃取、分液、蒸馏 3．下列对“摩尔”的叙述不正确．．．的是（ ） A ．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。

B ．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。

C ．1mol 任何气体所含的气体分子数目都相等。

D ．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。

5．下列说法正确的是（ ） A ．能电离出H +的化合物叫做酸B ．实验测得1mol 某气体体积为22.4L ，测定条件一定是标准状况C ．摩尔是七个基本物理量之一D ．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的6．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。

若乙气体是CO ，则甲气体是（ ） A ．H 2S B ．HCl C ．NH 3 D ．Cl 27．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ） A ．烧碱、液态氧、碘酒 B ．生石灰、白磷、熟石灰 C ．干冰、铁、氯化氢 D ．空气、氮气、胆矾9．下列溶液与20mL 1 mol·L —1 NaNO 3溶液中NO 3—物质的量浓度相等的是（ ） A ．10 mL 1 mol·L —1 Mg(NO 3)2溶液 B ．5 mL 0.8 mol·L —1 Al(NO 3)3溶液 C ．10 mL 2 mol·L —1 AgNO 3溶液 D ．10 mL 0.5 mol·L —1 Cu(NO 3)2溶液 10．1g N 2中含有x 个原子，则阿伏伽德罗常数是（ ）A ．28x mol —1B ．14xmol —1 C ．14x mol —1 D ．28x mol —111．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是A ．分散质粒子直径都在1－100nm 之间B ．都能通过半透膜C ．都能通过滤纸D ．都呈红褐色12．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是A ．A aN bc4.22 L B ．AcN ab4.22 C ．AbN ac4.22L D ．AacN b4.22 L 13．用等体积的0.1mol/L 的BaCl 2 溶液，可使相同体积的Fe 2 (SO 4 )3 、 Na 2 SO 4 、 KAl(SO 4)2 三种溶液中的SO 42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 A ．3：2：3 B ．3：1：2 C ．2：6：3 D ．1：1：114．由两种元素组成的物质 ( ) A ．一定是氧化物 B ．一定是化合物C ．可能是混合物D ．可能是纯净物且为单质15．在相同条件下，A 容器中的H 2和B 容器中的NH 3所含氢原子数相等,则两个容器的体 积比是 （ ） A ．3:2 B ．1:3 C ．2:3 D ．1:216．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 （ ） A ．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B ．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C ．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D ．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 17．下列说法错误．．的是（ ） A ．从1L1mol/L 的氯化钠溶液中取出10ml ，其浓度仍是1mol/L B ．制成0.5L10mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体112L （标准状况） C ．0.5 L 2mol/L 的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023 D ．10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm 3）与10mL18.4mol/L 硫酸的浓度是不同的 18．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L 的是（ ） A ．将40gNaOH 溶解在1L 水中 B ．将1L10mol/L 的浓盐酸加入9L 水中 C ．将22.4LHCl 气体溶于水配成1L 溶液D ．将10gNaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL 19．设N A 为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A④标准状况下22.4L酒精中分子数为N A⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2N AA．①②③④B．③④C．①③④D．①②③⑤20．下列有关胶体的说法正确的是（）A．胶体一定是混合物B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D．胶体都能电泳第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、填空题（本题包括4个小题，共44分。