第五单元《化学方程式 复习学案》

第五单元化学方程式复习学案【学习目标】：1.认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。

2.通过具体化学反应分析，理解化学方程式的含义。

3.了解书写化学方程式应遵守的原则。

4.会根据化学方程式进行有关简单计算。

5、初步体验定量计算在化学实验和化工生产中的作用。

【教学重难点】1.质量守恒定律的理解2.化学方程式的书写、意义、计算课前预习知识回顾一、质量守恒定律1.内容：参加____的各物质的_______,等于反应后生成的各物质的__________________。

2.微观解释：化学反应的过程就是参加反应的各物质的______重新组合而生成______的过程。

在化学反应中，反应前后原子的______不变，_______不变,________也不变。

3.化学反应前后一定不变（六个不变）：______________________________________________。

●一定改变（两个改变）：_______________________________。

●可能改变:__________________________________________。

二、化学方程式1. 定义：用___________来表示____________的式子。

2. 意义：1）质的方面：表示________、 ________和_________。

2）量的方面：宏观：反应物、生成物各物质的______________。

●微观：反应物、生成物各物质的微粒____________。

3. 书写原则：一是要以__________为基础，二是要遵守__________________。

4.书写步骤：写：写__________和__________的化学式。

配：在反应物、生成物化学式的前面加上适当的_____，使左右两边每种元素的_____总数相等。

1）标：标明_________和_______的状态，并把短线改成等号。

第五单元 《化学方程式》复习导学案考点一 质量守恒定律1. 内容：参加_________的各物质的_____总和等于反应后生成的各物质的_____总和。

2. 实质参加化学反应的各物质（反应物）的原子重新组合形成其他物质（生成物）的过程。

即在化学反应中，反应前后原子的_____没有改变、_____没有增减、原子的_____也没有改变，因此，化学反应前后物质的总质量守恒。

3. 化学反应前后五个“不变”，两个“一定改变”，两个“可能改变”【特别提醒】质量守恒定律使用时的注意事项:（1）前提：化学反应。

即该规律的适用范围是一切化学变化，不包括物理变化。

（2）条件：参加反应。

在化学反应的前提下要注意该物质是否参加反应或是否完全参加反应，没有参加反应的物质的质量不包括在内。

（3）核心：质量守恒。

并不包括其他方面的守恒，如体积、密度、分子数等。

（4）强调“各物质”。

很多化学反应中有气体、沉淀生成，因此生成的各物质包括固、液、气三种状态的物质，不能因为生成了气体，而误认为质量减少不符合质量守恒定律。

练一练：1.（’14桂林）二硫化碳（CS 2）燃烧的化学方程式为： ,据此推断X 的化学式为 （ ）A. S 2O 6B. SO 3C. SO 2D. S变式练习1.（’14重庆A 卷）如图是CO 与O 2反应的微观示意图，反应前后没有发生变化的粒子是 ( )222CS +3O CO +2X 点燃A. ①②B. ②③C. ③④D. ④⑤考点二 化学方程式1. 定义：用 来表示化学反应的式子。

2. 表示的意义意义实例质的方面表示①______②_______和③_______ 过氧化氢在催化剂作用下反应生成水和氧气 量的方面宏观：反应物、生成物各物质的④________每⑤____质量的过气化氢在催化剂作用下反应生成⑥____质量的水和⑦____质量的氧气 微观：反应物、生成物各物质的微粒⑧____________⑨________________在催化剂作用下反应生成⑩_________________________3. 化学方程式的书写 （1）书写原则 ：①必须以为_________基础，不能凭空设想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。

人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式》复习课教学设计通过课堂测评情况，及时反馈学习质量水平，掌握学习目标达成情况。

【板书设计】质量守恒定律（原子的种类、个数、质量不变）化学方程式化学方程式的书写化学方程式的计算【课堂测评】1.下列说法正确的是（）A．100 g水加入100 g酒精中生成200 g溶液，符合质量守恒定律B．蜡烛燃烧后就没有了，这违背质量守恒定律C．在化学反应前后，原子种类与数目一定不变D．铁丝在O2中燃烧，反应前固体的总质量等于反应后生成的固体总质量2.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下则下列说法正确的是（）（说明：一种小球代表一种原子）A．图示中的反应物都是单质 B．图示中共有4种分子C．该反应属于分解反应 D．该图示不符合质量守恒定律3.．加热条件下，在一个密闭容器内有如下反应发生，反应过程中两次测得各物质质量如下表所示：物质P Q R W第一次测得的质量/g 40 4 3.6 4.8第二次测得的质量/g 待测13 12.6 10.8下列叙述正确的是（）A．上述化学反应方程式一定为P==Q+R+W B．该反应R与W的质量变化之比为2：3 C．两次测定之间生成W的质量为10.8g D．第二次测得P的质量为16g4.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）[已知KCl与NaNO3不反应；2NaOH＋CuSO4= Cu(OH)2↓＋Na2SO4]A B C D5.为实现CO2的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。

下列有关说法正确的是（）A．反应①的化学方程式为CO2＋C = COB．固碳酶在反应前后化学性质发生变化C．X的化学式为CH2D．该转化过程中原子的种类和数目均不发生改变【作业设计】基础应用1.下列所描述的现象,不能用质量守恒定律解释的是( )A.蜡烛燃烧后,越来越短,最终消失B.铁丝燃烧后,固体质量增加C.5 g水与5 g酒精混合成10 g酒精溶液D.高锰酸钾受热后,固体质量减少2.化学反应都遵循质量守恒定律。

专题复习化学方程式复习目标：1、正确理解质量守恒定律及其应用2、理解化学方程式表示的意义，会书写常见的化学方程式，3、能根据化学方程式进行简单的计算。

知识梳理：一、质量守恒定律1、概念：化学反应的各物质，等于反应后的各物质。

化学反应的实质是：化学反应的过程是。

在一切化学反应中，反应前后没有改变，没有增减，原子的也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

2、理解质量守恒的含义：从宏观和微观的角度理解质量守恒定律，可将化学反应的过程归纳为“五个不变，两个一定改变，一个可能改变”。

即：宏观五个不变化学反应过程微观两个一定变宏观：微观：一个可能变：注意：○1质量守恒定律只适用于，不适用于。

○2运用质量守恒定律时，不能遗漏参加了化学反应的各物质及相应的各生成物（如气体），也不能将没有参加该反应的其他部分当作反应物或生成物。

展示反馈：用质量守恒定律解释（1）煤燃烧后，煤灰的质量为什么小于煤的质量？（2）镁条燃烧后，为什么生成的氧化镁的质量大于镁条的质量？（3）将15.5g KClO3和MnO2的混合物加热，待完全反应后得到10.7g的固体物质，根据质量守恒定律，生成氧气的质量为。

（4）在反应A＋B＝C＋D中，反应物的质量比为A ：B＝5 ：2。

若完全反应后生成C和D共2.1g，则消耗反应物A为 g，B为 g。

（5）根据化学方程式X＋3O2＝2CO2＋3H2O，推断X的化学式为。

（6）某化合物完全燃烧，需要4.8g 氧气，同时生成4.4g CO2和2.7g H2O则化合物中由元素组成。

二、化学方程式1、概念：用表示的式子叫化学反应方程式。

2、表示意义○1表示化学反应中的○2表示反应物和生成物各物质之间的○3表示反应物和生成物各物质之间的粒子○4表示反应物的一种化学性质，表示制取任一生成物的可能方法。

3、书写原则：一是以为基础；二是遵循定律。

4、书写步骤：可用“口诀”概括为：左反（反应物）右生（生成物）一横线，配平以后加横线，等号上下注条件，箭头标气或沉淀。

第五单元 复习课 复习学案【学习目标】1、认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系；2、能正确书写化学方程式，会利用化学方程式进行简单计算。

【复习重点】1、化学方程式的正确书写，会利用化学方程式进行简单计算。

【复习难点】1、利用化学方程式进行简单计算。

【复习方法】 题导式复习法 【复习过程】 一、自主构建单元知识归纳总结1、质量守恒定律 实验探究 实验操作结论 种类 微观分析—原子的数目 质量 定义遵循的原则 （1）以客观事实为依据（2）遵循质量守恒定律2、化学方程式 1、反应物写在左边，生成物写在右边，中间用短线连接配平 2、注明反应条件 3、短线改成==4、用“↓”或“↑”注明生成物是气体或固体 写法 读法 宏观质量微观 意义 从物质种类上从质量上二、合作探究1、质量守恒定律应抓住哪些关键词？2、书写化学方程式应注意哪些问题？3、化学方程式的计算应注意哪些问题？4、【例题引导】： 例一：氯酸钾受热分解的化学方程式为2KClO 32KCl+3O 2 ↑,“对24.5g氯酸钾受热完全分解产生多少氧气”一题，小宇和小娇两位同学分别采用了两种解：设可产生氧气的质量为x 2KClO 32KCl+3O 2 ↑245 96 24.5 xx 965.24245=x=9.6g答：可产生氧气9.6g 。

（1）你认为他们的解题思路和方法都正确吗？（2）若要计算15.8g 高锰酸钾受热完全分解产生氧气的质量，你认为也能用上述两种方法解决吗？试试看。

（3）你认为在什么情况下，小宇和小娇的解法都能应用？ 解：（1）都正确。

（2）用小宇的解法：设生成的氧气的质量为x 2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2 ↑ 316 32 15.8g xxg 328.15316= ，x=1.6g 用小娇的解法：高锰酸钾中氧元素的质量为：%100158648.15⨯⨯g =6.4g3、根据化学方程式的计算计算步骤常见题型两者结论不同，1.6g 是正确的，所以此题不能用上述两种解法解答，只能用小宇的解法。

第五单元化学方程式【复习学案】一、复习目标：1．认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；2．能用微粒的观点对质量守恒定律作出解释；3．会利用质量守恒定律解决问题；4．准确描述化学方程式的含义，会正确书写并配平简单的化学方程式；5．能根据化学方程式进行简单的计算。

二、复习内容（阅读上册教材P92 -----104页的内容，完成下列学案）：1．参加的各物质的质量，等于反应后生成的各物质的质量。

这个规律叫做质量守恒定律。

2．从原子、分子观点来看，化学反应的过程就是参加反应的各物质（反应物）的重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。

在化学反应中，反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有改变。

所以化学反应前后各物质的必然相等。

3．的式子，叫做化学方程式。

4．化学方程式表示的意义有：（1）质的方面：表示、和；（2）量的方面：表示反应物、生成物各物质之间的比；（3）粒子方面：表示反应物、生成物各物质之间的粒子比。

5．在反应3Fe+2O2Fe3O4中，每份质量的铁和份质量的氧气在的条件下完全反应，生成份质量的四氧化三铁。

6．书写化学方程式要遵守的两个原则：一是要以为基础；二是要遵守，等号两边各原子的与必须相等。

7．书写化学方程式时，在式子两边的化学式前面配上适当的，使得每一种元素原子的相等，这个过程就是化学方程式的配平。

8．书写化学方程式的一般步骤：（1）；（2）；（3）。

若反应物中无气体而生成物中有气体，应在生成的气体化学式后注“”号；在溶液中的反应，若反应物中无固体而生成物中有不溶物，应在生成的不溶物化学式后注“”号；“”表示加热。

9．根据化学方程式计算的理论依据是。

计算可以从的方面研究物质的变化，根据实际参加反应的一种或的质量，可以计算出另一种反应物或生成物的质量。

10．根据化学方程式计算的步骤：（1）设：（2）写出反应的；（3）写出相关物质的的乘积以及、。

（4）列出、；（5）简明的写出。

第五单元《化学方程式》复习学案【复习目标】：1．理解质量守恒定律，并能熟练应用质量守恒定律解释常见的一些现象和问题。

2．熟练、正确书写1---5单元中常见反应的化学方程式。

3．能进行化学方程式的简单计算（各物质都为纯净物）。

【重点】：1．能熟练应用质量守恒定律解释常见的一些现象和问题。

2．熟练、正确书写常见反应的化学方程式。

3．能进行化学方程式的简单计算（各物质都为纯净物）。

【难点】：能进行化学方程式的简单计算（各物质都为纯净物）【导学过程】一、知识回顾根据课本和上课学习内容理解并熟记下列知识点，然后同桌相互检查。

1、探究反应前后物质总质量变化时应考虑哪些问题？2、什么是质量守恒定律，理解质量守恒定律时应注意哪几点？3、如何用化学反应的实质解释质量守恒定律？4、化学反应前后哪些一定不变，哪些一定变，哪些可能变？5、什么是化学方程式，书写化学方程式应遵循哪些原则？6、如何正确书写化学方程式（书写步骤）？7、从化学方程式中可获得哪些信息（化学方程式的意义）？8、如何读化学方程式（三种读法）？9、根据化学方程式计算的依据是什么？10、、根据化学方程式计算的步骤是什么（五步）？二、探究学习1、用质量守恒定律解释，镁带在空气中燃烧后，生成物氧化镁的质量大于金属镁的质量。

2、写出木炭、铁丝、硫磺、甲烷、镁条分别与氧气反应的化学方程式3、分别写出实验室用过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾制氧气反应的化学方程式4、写出从水通电电解化学方程式中获得的信息和该化学方程式的三种读法。

（相对原子质量 H—1 O---16）信息（1）读法（1）（2）（2）(3) （3）(4) （4）5、红热的炭撒少量水，炉火会会烧的更旺。

这是由于红热的炭能与水反应生成两种可燃性的气体：一氧化碳和氢气。

这两种气体都能燃烧，写出涉及到的化学方程式:_________ ___ ____。

6、NO是大气污染物之一。

目前，有一种治理方法是在400℃左右，有催化剂的情况下，用NH3把NO还原为氮气和水。

第五单元《化学方程式》复习学案《复习目标》：1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；能从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

2.理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式要遵守的原则。

能正确书写简单的化学方程式。

3、掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握化学计算的解题格式，锻炼化学计算题的解题能力；通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。

《知识梳理》一、质量守恒定律1.内容：化学反应的各物质的质量总和等于反应后的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。

注意：质量守恒定律是针对变化而言，且强调的是相等。

2.微观解释（成立的原因）：在化学反应前后，原子的、、均保持不变（原子的三不变）。

3.化学反应前后（1）“两变”：、一定改变。

（2）“五不变”：、、、和一定不变。

（3）一可能改变：的数目可能改变也可能不变。

《典型题型》1、某物质充分燃烧后生成水和二氧化碳，则该物质的组成中一定含有元素，可能含有元素。

2、根据质量守恒定律，化学方程式：4HNO3=2H2O+4X+O2↑中，X的化学式为（）A、NOB、NO2C、N2O3D、N2O53.某物质在空气中燃烧的生成物是二氧化碳、二氧化硫和水，这种物质的成分有（）A. 只含有碳元素、硫元素和氢元素B. 一定含有碳元素、硫元素和氢元素，还可能含有氧元素C. 硫元素和氢元素的原子个数比为1：2D. 硫元素和氧元素的原子个数比为1：24.在A+2B C+2D的反应中，9.8gA和8gB完全反应生成14.2gC，同时得到______g。

二、化学方程式：1.书写原则（1）（2）2表示意义：2H2O2H2↑+O2↑宏观：_________________________________微观：_________________________________质量比：________________________________3、书写方法：写出反应物、生成物及反应条件，再配平方程式（有观察法、最小公倍数法、奇数配偶法等），最后正确的注明气体箭头或沉淀箭头并连“=”。

第五单元化学方程式书写复习学案一、学习目标：1.理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式要遵守的原则。

2、能正确书写简单的化学方程式，并会分类。

3．会利用给定信息书写化学方程式。

二、知识梳理：1.化学方程式书写原则（1）（2）含义：以2H2+O点燃 2H2O为例（1）(2)（3）2、基本反应类型用字母A. B. C. D来表示如（1）化合反应：A+B=C(2)分解反应(3) 置换反应(4) 复分解反应三、课堂探究例1：一种作为绿色能源的物质M，其燃烧的方程式为M+3O2点燃2CO2+3H2O，则该化合物是（）A.由二氧化碳和水组成B.由碳、氢两种元素组成C.由碳、氢、氧三个元素组成D.分子式为C2H5OH解析：由质量守恒的原因：一切化学反应前后，原子的种类、数目、总质量都没改变，可推测该化合物的分子式为C2H5OH。

故A、B不正确。

C项：元素不能论个数，只能讲种类，也不正确。

例2：下列有关铁的化学方程式中，错误的是( )A．3Fe+2O2= Fe3O4 B．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑C．Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu D. Fe2O3+3CO= 2Fe+3CO2解析: 此题为判断化学方程式书写的正误题.根据书写化学方程式的原则和步骤可以判断出B项中Fe与HCl反应生成FeCl2 ,而不是FeCl3 ,违背了客观事实.例3：航天飞机用金属铝和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物体为固体燃料。

加热铝粉使其被氧化放出大量的热，使混合物中的高氯酸铵分解，同时生成四种气体，两种是空气中的主要成分，一种气体是氯气，还有一种是常见的氧化物，因而产生巨大的推动力。

试写出其中涉及到的化学方程式。

（1）铝粉被氧气氧化;（2）高氯的铵受热分解。

解析：该题为高新技术信息题、题中铝被氧化的反应相对简单，难点在如何理解高氯酸铵的分解上。

高氯酸铵分解产生四种气体：一种为氯气；两种是空气中的主要成分，应为氧气和氮气；另外一种是常见的氧化物，是什么元素的氧化物呢？结合质量守恒定律分析，应该是氢的氧化物--水蒸气。

第五单元 化学方程式复习学案课题1： 质量守恒定律考点一：对质量守恒定律的解读1、基本内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

2、研究对象：质量守恒定律研究的是化学变化，只要是化学反应都必遵守此定律。

物理变化不能用此定律解释。

3、基本内涵（3个守恒）：(1)质量守恒：化学反应前后物质质量总和相等（包括没参加反应的）。

(2)元素守恒：化学反应前后元素种类和质量不变(3)原子守恒：化学反应前后原子的种类、数目和质量相等。

4、实验探究：对于有气体参入或生成的反应应在密闭容器中进行实验。

5、质量守恒定律的变与不变例1、下列对质量守恒定律的理解正确的是( )A 、10g 冰融化成10g 水B 、参加反应的氢气、氧气的体积之和等于生成水的体积C 、在氧气中燃烧的细铁丝质量等于生成的四氧化三铁的质量D 、电解的水的质量等于生成的氢气和氧气的质量之和 2、判断物质的组成元素或化学式例2、某校课外兴趣小组同学用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气，实验完毕后发现混合物固体质量减少了，请你用学过的化学知识解释．例3、科学研究表明，氮气在常压下就可液化为液氮，液氮可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为 4NH 3 + 3O 2 ==== 2X + 6H 2O 。

下列说法中不正确．．．的是 （ ） A ．氨气在常压下液化是物理变化 B ．X 的化学式为N 2 C ．液氨具有可燃性属于化学性质 D ．液氨属于混合物考点三：如果在封闭容器中进行化学反应，不管反应进行如何，反应前后质量始终保持不变 例4：(哈尔滨市)在用白磷(白磷与红磷组成相同，着火点为40℃)探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示。

请回答下列问题： (1)实验观察到A 、C 中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因是(2)将C 再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从具体的反应物和生成物分析天平平衡的原因是。

第五单元化学方程式复习学案●复习目标1．认识质量守恒定律的内容、涵义、应用。

2．学会正确书写化学方程式，掌握基本的配平方法。

3．学会利用化学方程式进行简单计算的步骤、格式。

●复习重、难点1．质量守恒定律的应用。

2．正确书写化学方程式。

3．能够正确规范的利用化学方程式进行简单计算。

●【回顾交流】一、质量守恒定律:1．内容：化学反应的各物质的，等于反应后的各物质的。

2．微观解释：在化学反应前后，原子的、、均保持不变。

3.化学反应前后（1）一定不变的：宏观：、不变。

微观：、、不变。

（2）一定改变：宏观：。

微观：。

（3）可能改变：。

二、化学方程式4．书写化学方程式的原则：（1）必须以_____ __为基础。

（2）要遵守______ _定律，等号两边原子的___ ____和____ ____必须相等。

5．书写步骤：①写：②配：③等：④注：⑤标：6．化学方程式表示的意义（提供的信息）以2H2＋O2 2H2O为例：（1）质的方面：表示_______ ____、_______ _ ____；（2）量的方面：表示各物质间的_____ __关系，即各物质之间的_____ __；（3）微观方面：表示反应物和生成物的___ __关系，即各物质之间的 __比。

三、利用化学方程式的计算7．原理：质量守恒定律8．步骤与格式：（1）设（2）写（3）求（4）标（5）列（6）解（7）答三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。

三个关键：①正确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。

【定位提升】【智能应用】例1．下列变化中，是化学变化，不能用质量守恒定律解释的是（）A．水变成水蒸气时，质量保持不变 B．铁生锈时，固体质量增加C.蜡烛燃烧后，长度变短 D．高锰酸钾受热分解后，剩余固体质量减轻例2．为了研究物质之间反应的质量关系，小李同学作了如下实验：将6 g镁分别在不同质量的氧气中充分燃烧，请将生成氧化镁的质量填入下表：根据以上数据，回答：(1)上述4次实验中，第____次氧气过量；第_____次镁过量。

第五单元化学方程式（复习）一、知识网络：二、知识归纳：（一）、质量守恒定律1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

2、质量守恒的理解：（1）参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。

所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。

（2）质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。

如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。

反应物和生成物的总质量不变元素的种类不变（1）五个不变原子的种类不变原子的数目不变原子的质量不变宏观：物质的种类一定改变（2）两个一定改变微观：分子的种类一定改变（3）可能改变：分子总数可能改变；元素的化合价。

3、运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤：①说明化学反应的反应物和生成物；②根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和；③与题目中实验现象相联系，说明原因。

4、利用原子、分子知识解释质量守恒原因：（1）解释“质量守恒”要从化学反应的实质去分析，由分子构成的物质在化学反应中的实质是：分子分裂成原子，原子从新组合成分子，分子聚集成新物质。

（2）在化学反应中，不论物质分子经过怎样的变化，但反应前后原子种类和数目都不变，各原子质量也不变。

所以，反应前后的质量总和必然相等。

5、适用范围：所有的化学变化。

6、质量守恒定律的应用：(1)根据质量守恒定律进行简单的计算：(2)运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；(3)判断化学反应中某种物质得的组成；(4)确定化学反应中某种物质的化学式。

7、验证实验：当有气体参加反应或有气体生成时，该反应必须在密闭容器内进行才能验证质量守恒定律。

8、红磷燃烧前后质量的测定：①红磷燃烧时，为什么在锥形瓶瓶底铺一层细沙?答：为了吸收红磷燃燃烧放出的热量，以防止锥形瓶炸裂。

第五单元化学方程式【知识网络】【分析解读】1.本单元重点考查质量守恒定律的定义及其应用||，包括质量守恒定律运用到推断物质的元素组成、有关化学式的计算和推断和反应类型的判断、根据微粒结构示意图考查质量守恒定律的微观含义||。

中考以简答题型式考查根据质量守恒定律解释有关化学反应现象||，或质量变化问题；以选择或填空形式考查利用反应前后元素种类不变确定物质组成||，利用反应前后原子的种类和数目不变推断物质的化学式；以研究质量守恒定律为内容的探究性试题||。

2.化学方程式的书写及意义是化学中考的高频考点||，主要以填空题或选择题的形式出现||，主要考查点包括：①书写化学方程式；②根据题干所给信息||，书写未知反应的化学方程式；③在选择题中会结合微观示意图或生活中的现象||，在一个选项中考查化学方程式书写的正误判断||。

将会与测定空气中氧气含量的探究、实验室制取氧气的反应原理、物质的相互转化、实验室制取氧气及检验二氧化碳的原理结合考查化学方程式的书写||，判断正误||，并延伸到对反应类型的判断||。

会结合最新的科技动态和科技发展的历史来根据题给信息正确判断出反应物、生成物和反应条件||，并结合具体的化学反应叙述反应的意义||。

3.根据化学方程式的考查是中考的必考内容之一||，题目将由物质的单一计算逐渐向混合物的计算、与溶液的计算、化学式的计算综合考查||，有一定的难度||，学习时提倡由浅入深||，分类练习||，逐步掌握这部分内容||。

主要的命题点有：①已知一种反应物或生成物的质量||，计算恰好完全反应时另一种反应物或生成物的质量；②含杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物质量的计算；③溶液中溶质质量分数的计算||。

【知识梳理】考点一：质量守恒定律（高频考点）1．质量守恒定律的内容：参加________________的质量总和等于________________________________总和||。