判断平衡移动方向的一题多

判断化学平衡移动“六法”化学平衡移动方向的判断是历届高考和化学竞赛的常见题型，正确掌握化学平衡移动方向的判断规律，有利于提高学生的思维能力和分析能力。

本文试从化学平衡移动的原理出发，结合常见的题型来进行归纳总结。

一、规律法规律法是指根据勒夏特列原理（平衡移动原理）、阿伏加德罗定律等推导出的有关规律性知识，用来判断平衡移动方向的方法。

1．当反应混合物中存在与其它物质不相溶的固体或液体时，由于其浓度是“恒定”的，不随其量的变化而变化，因而改变这些固体或液体的量时，化学平衡不发生移动。

例1．向C(s)+H22(g) 平衡体系中，加入炭粉，保持温度不变，则化学平衡A．正向移动 B．逆向移动 C．不发生移动 D．无法判断由于炭为固体，其浓度为常数，改变它的量对平衡的移动无影响，故选C。

2．由于压强的变化对非气态物质的浓度无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对平衡无影响。

3．在其它条件不变时，在恒温恒容密闭容器中通入不参加反应的无关气体，由于原平衡的各组分的浓度没有发生变化，故原平衡不发生移动。

4．恒温恒压时，通入不参加反应的无关气体，压强虽然不变，但体积必然增大，反应体系中各物质的浓度同时减小，相当于减小体系的压强，平衡向气体总体积增大的方向移动。

5．根据气体状态方程PV=nRT，当温度一定时，减小容器的体积，相当于增大压强，增大容器的体积，相当于减小压强。

例2．有两个密闭的容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容。

起始时向容积相等的两容器中通入体积比为2：1的等量的SO2和O2，使之发生反应。

并达到平衡：2 SO2+ O2 2SO3。

则（填<、>、=、左、右、增大、减小、不变）（1）达到平衡所需的时间：t A t B，SO2的转化率αAαB。

（2）起始时两容器中的反应速率：v A v B，反应过程中的反应速率：v A v B，（3）达到平衡时，向两容器中分别通入等量的氩气。

利用平衡常数判断恒压充入反应物后平衡移动方向 This manuscript was revised on November 28, 2020利用平衡常数判断恒压充入反应物后平衡移动方向恒温恒容下，充入某气体反应物，平衡向正反应方向移动。

恒温恒压下，充入某气体反应物，平衡也会正向移动事实上利用平衡常数分压表达式进行论证，发现并非如此。

化学平衡定律：可逆反应aA + bB dD + eE 在一定温度下达平衡时，产物浓度系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比是一个常数。

此时［D］，［E］，［A］，［B］是平衡浓度数值，都不变。

Kc是用浓度表示的平衡常数，如果考虑反应处于任意状态（或正反应或逆反应或平衡），则定义Qc称为浓度商。

用浓度表示的平衡常数：[][][][]d ec a bD EKA B=、浓度商：()()()()d ec a bc D c EQc A c B=Q c 与Kc的关系讨论如下：Q c ＝Kc，表明反应处于平衡状态。

Q c ＞Kc，表明反应处于逆反应自发进行状态，直到反应达到平衡为止。

Q c ＜Kc，表明反应处于正反应自法进行状态，直到反应达到平衡为止。

对于气体反应，除可以用浓度来表示外，也可以用平衡时各气体的分压来代替浓度。

Kp为用分压表示的平衡常数。

用分压表示的平衡常数：()()()()d ep a bp D p EKp A p B=、分压商：////()()()()d ep a bp D p EQp A p B=如果是气相反应，相对于Kp 有分压商Qp二者的关系类适于Qc与Kc的关系。

即：Q p ＝Kp，表明反应处于平衡状态。

Q p ＞Kp，表明反应处于逆反应自发进行状态，直到反应达到平衡为止。

Q p ＜Kp，表明反应处于正反应自法进行状态，直到反应达到平衡为止。

【例1】一定温度和压强下，反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡。

此时A、B、C均为1mol；若保持温度和压强不变，再充入A气体，平衡将向哪边移动【解析】设原平衡总压强为p，则223()93()ppKp p p==⨯加入A的量若再充入1molA若再充入3molA若再充入4molAQp移动方向平衡向正向移动平衡不移动平衡逆向移动他的气体浓度却减小了，变化的条件不只一个。

化学平衡移动的判断技巧标签：化学平衡移动；判断技巧；原理；思路化学平衡问题是高中化学中的重要内容，化学平衡移动的判断是新课标下高考的重点和难点之一，学生在解决这类问题时往往遇到困难。

影响化学反应速率、化学平衡的外界因素是反应物的温度、浓度、气体反应物的压强等因素，化学平衡的移动与反应速率的变化之间存在着内在的必然联系。

一、原理化学平衡移动的判断依据是勒夏特列原理（平衡移动原理），其内容是如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡就会向着减弱这种改变的方向移动。

具体来说就是：增大浓度，平衡就会向着浓度减小的方向移动；减小浓度，平衡就会向着浓度增大的方向移动；增大压强，平衡就会向着压强减小的方向移动；减小压强，平衡就会向着压强增大的方向移动；升高温度，平衡就会向着吸热反应方向移动；降低温度，平衡就会向着放热反应方向移动。

总之，化学平衡移动的判断可以概括为一句话，即“反其道而行之”。

二、思路解决化学平衡移动问题的基本思路是：改变外界某一条件→正、逆反应速率发生改变（V正≠V逆）→化学平衡移动。

当一个可逆反应处于化学平衡状态时，V正=V逆，外界条件发生改变后，V正≠V逆。

当V正>V逆时，化学平衡正向移动，当V正三、举例对于某个可逆反应的化学平衡状态，在保持平衡的某一时刻改变外界条件，V正、V逆的变化有两种：①V正、V逆同时“突”变——温度、压强、催化剂的影响。

②V正、V逆其中之一“渐”变——一种成分浓度的改变。

对于可逆反应：mA（g）+nB（g⇌pC（g）+qD（g）；△H1.浓度的变化（1）增大反应物浓度，反应速率的变化为：V正“突”增，V正> V逆，平衡向正方向移动。

（2）减小反应物浓度，反应速率的变化为：V正“突”减，V正（3）增大生成物浓度，反应速率的变化为：V逆“突”增，V正（4）减小生成物浓度，反应速率的变化为：V逆“突”减，V正> V逆，平衡向正方向移动。

2.压强的变化（1）当m+n>p+q时①增大压强时，反应速率的变化为：V正、V逆均增大，V正增大得“快”，V正> V逆，平衡向正方向移动。

化学平衡移动口诀化学平衡移动口诀，是化学学习中非常重要的一部分知识，它能够帮助我们理解化学反应中的平衡状态及其移动方向。

下面，我们就来详细了解一下化学平衡移动口诀。

化学平衡移动口诀是由酸碱中和、溶解度平衡和气体平衡三个方面组成的。

首先，我们来看酸碱中和平衡移动口诀。

酸碱中和平衡移动口诀是：“酸强，向左常见；碱强，向右方便。

”这句话的意思是在酸碱中和反应中，如果酸的强度较大，则平衡会向左移动，生成的产物较少；而如果碱的强度较大，则平衡会向右移动，生成的产物较多。

接下来，我们来看溶解度平衡移动口诀。

溶解度平衡移动口诀是：“溶解度大，向右移；溶解度小，向左走。

”这句话的意思是在溶解度平衡反应中，如果物质的溶解度较大，则平衡会向右移动，溶解度增加；而如果物质的溶解度较小，则平衡会向左移动，溶解度减少。

我们来看气体平衡移动口诀。

气体平衡移动口诀是：“气体少，向右看；气体多，向左走。

”这句话的意思是在气体平衡反应中，如果气体的摩尔数较少，则平衡会向右移动，生成气体增加；而如果气体的摩尔数较多，则平衡会向左移动，生成气体减少。

通过以上的口诀，我们可以更好地理解化学平衡的移动方向。

在实际的化学反应中，我们可以根据反应条件和物质的性质来判断平衡的移动方向，从而预测反应的结果。

了解化学平衡移动口诀还可以帮助我们解决一些实际问题。

例如，在反应中，如果我们想增加产物的生成量，可以通过调整反应条件，以使平衡向右移动。

而如果我们想减少产物的生成量，可以通过调整反应条件，以使平衡向左移动。

化学平衡移动口诀是化学学习中非常重要的一部分知识。

通过掌握这些口诀，我们可以更好地理解化学平衡的移动方向，并且能够在实际应用中灵活运用。

希望大家能够掌握这些口诀，提升自己的化学学习能力。

如何分析化学平衡问题？一、如何分析化学平衡问题问题1：老师，怎么看化学平衡移动的方向郝老师：1.浓度对化学平衡的影响在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度，或减小生成物浓度。

化学平衡向正方向移动。

减小反应物浓度，或增大生成物浓度。

化学平衡向反方向移动。

2.压强对化学平衡移动的影响对于有气体参加的可逆反应来说，气体的压强改变，也能引起化学平衡的移动。

对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着体积减少移动。

减小压强，会使化学平衡向着体积增大的方向移动。

3.温度对化学平衡的影响任何反应都伴随着能量的变化，通常表现为放热或吸热；所以温度对化学平衡移动也有影响。

如果升高温度，平衡向吸热的方向移动；降低温度平衡向放热的方向移动。

4.催化剂对化学反应平衡的影响催化剂能够同等程度的改变正逆反应的速率，所以使用催化剂不能使平衡发生移动，但是可以改变达到平衡所需要的时间。

问题2：请总结一下影响电离平衡的因素，及如何准确判断影响是正动或逆动？谢谢？郝老师：⑴内因：电解质本身的性质。

通常电解质越弱，电离程度越小。

⑵外因：（符合勒夏特列原理）①温度：温度升高，平衡向电离方向移动。

由于弱电解的电离是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。

②浓度：溶液稀释有利于电离同一弱电解质，增大溶液的物质的量浓度，电离平衡将向电离方向移动，但电解质的电离程度减小；稀释溶液时，电离平衡将向电离方向移动，且电解质的电离程度增大（越稀越电离）。

但是虽然电离程度变大，但溶液中离子浓度不一定变大。

③加入试剂增大弱电解质电离出的某离子的浓度，电离平衡向将向离子结合成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的电离程度将减小（同离子效应）；减小弱电解质电离出的离子的浓度（如在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时），电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。

根据化学平衡移动方向进行得六种判断甘肃省定西市漳县第一中学 748300 殷永良达到化学平衡状态得可逆反应,当外界条件改变时，平衡将会发生移动，笔者现将根据化学平衡移动方向进行得有关判断总结如下。

1、判断正逆反应速率得相对快慢例：在一密闭容器中进行得可逆反应2A（g）+B（g) 2C（g），达到平衡后，改变条件使平衡向正反应方向移动，则在重新达到平衡得过程中，υ正υ逆（填>、＜或 =）。

解析：平衡向正反应移动，则有υ正 >υ逆。

２、判断物质得聚集状态ﻩ例:可逆反应X+Y（s) Z得处于平衡状态后，若增大压强，Y得转化率增大,则X与Z可能得状态就是( ）A、Ｘ为气态，Z为固态B、X为固态，Z为气态C、Ｘ为气态,Ｚ为气态Ｄ、Ｘ为固态，Z为固态解析:增大压强，Y得转化率增大，说明增大压强时平衡向正反应方向移动，即正反应方向气体体积缩小得反应,因此Ｘ为气态，Z为固态或液态。

答案：A3、判断化学方程式中气体反应物与气体生成物化学计量数得相对大小例1:反应mA(g)＋nＢ（g)pC（ｇ)+qD(ｇ）达到平衡后，若增大压强平衡向逆反应方向移动,则m+n ｐ+q（填 >、〈或＝)解析：因为增大压强平衡向气体体积缩小得方向移动,说明该反应得逆反应方向就是气体体积缩小得反应，所以有：m+ｎ<p+q.例２：在一定体积得密闭容器中放入3L气体R与5L气体Q,在一定条件下发生反应。

2R（g）+5Q （g)4X(ｇ)+nY（g)，反应完全后，容器温度不变,混合气体得压强就是原来得87、5％，则化学方程式中ｎ值就是( )A、2B、3C、４D、5解析:依题意得反应后压强减小了,说明该反应得正反应方向就是一个气体体积减小得反应,故有2+5>4+n,解得n<3。

答案:A4、判断混合气体得平均相对分子质量得相对大小例:反应aA（g）+ bＢ（g)cＣ（g）＋dD(g）,达到平衡后,若减小压强平衡向正反应方向移动,则混合气体得相对平均分子质量将 (填增大或减小）。

化学平衡——平衡移动的方向判断
（恒温恒容，恒温恒压都适用）
依据：1.平衡后再充入气体时，反应体系内各种气体按原反应物投料比例或平衡时各物质比例以相同倍数增加（减小）浓度时，可用压强来判断平衡移动的方向和新旧平衡时反应物转换率的相对大小。

2.平衡后再充入气体时，反应体系内各种气体不是按相同倍数增加（减小）时，此时，改变平衡的条件主要是浓度。

具体内容如下：对于恒温恒容容器。

（1）当反应物质有一种。

向容器中再加入反应物或生成物只有一种，当再加入生成物或者多种分子气体反应物按原反应物投料比例或者平衡时各物质
的比例再冲入各种气体都相当于加压，平衡向分子数减小的方向移动（若
方程式前后气体计量数和相等时，按原始比例再充入各种气体反应物，反
应物生成物的浓度都增大平移向正反应方向移动。

）
（2）当增加方程式中某一侧几种反应物中的一种物质的浓度时，或者再充入部分组分气体反应物且物质的量之比不等于起始充入各种反应物的物质的
量之比时，平衡向正反应反向移动。

应仍以浓度的影响去考虑。

否则易导
致误差。

对于恒温恒压容器：
（1）若反应物只有一种，如a A(g)=b B(g)+c C(g) 增加A的量，由于A的浓度不变，平衡不会发生移动，反应物的转化率不变。

（2）若反应物不止一种，只充入一种反应物，平衡向右移动，或部分组分气体反应物时，平衡一定向着正反应方向移动。

（3）多种分子气体反应物，按原始比或按平衡时各物质的量比例充入气体时由于各物质的浓度不变所以平衡不移动。

判断化学平衡移动六法 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】判断化学平衡移动“六法”化学平衡移动方向的判断是历届高考和化学竞赛的常见题型，正确掌握化学平衡移动方向的判断规律，有利于提高学生的思维能力和分析能力。

本文试从化学平衡移动的原理出发，结合常见的题型来进行归纳总结。

一、规律法规律法是指根据勒夏特列原理（平衡移动原理）、阿伏加德罗定律等推导出的有关规律性知识，用来判断平衡移动方向的方法。

1．当反应混合物中存在与其它物质不相溶的固体或液体时，由于其浓度是“恒定”的，不随其量的变化而变化，因而改变这些固体或液体的量时，化学平衡不发生移动。

例1．向C(s)+H22(g)平衡体系中，加入炭粉，保持温度不变，则化学平衡A．正向移动B．逆向移动C．不发生移动D．无法判断由于炭为固体，其浓度为常数，改变它的量对平衡的移动无影响，故选C。

2．由于压强的变化对非气态物质的浓度无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对平衡无影响。

3．在其它条件不变时，在恒温恒容密闭容器中通入不参加反应的无关气体，由于原平衡的各组分的浓度没有发生变化，故原平衡不发生移动。

4．恒温恒压时，通入不参加反应的无关气体，压强虽然不变，但体积必然增大，反应体系中各物质的浓度同时减小，相当于减小体系的压强，平衡向气体总体积增大的方向移动。

5．根据气体状态方程PV=nRT，当温度一定时，减小容器的体积，相当于增大压强，增大容器的体积，相当于减小压强。

例2．有两个密闭的容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容。

起始时向容积相等2：1的等量的SO2和O2，使之发生反应。

并达到平衡：2SO2+O22SO3。

则（填<、>、=、左、右、增大、减小、不变）（1）达到平衡所需的时间：t A t B，SO2的转化率αAαB。

（2）起始时两容器中的反应速率：v A v B，反应过程中的反应速率：v A v B，（3）达到平衡时，向两容器中分别通入等量的氩气。

化学反应平衡移动方向的判断依据
1、浓度对化学i平衡的影响在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。

2、压强对化学平衡的影响在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动；减小压强（指增大气体体积使压强减小），平衡向气体体积增大的方向移动。

例如：在反应N2O4（g)---2NO2(g)中，假定开始时N2O4的浓度为1mol/L,NO2的浓度为2mol/L,K=2^2/1=4;体积减半（压强变为原来的2倍）后，N2O4的浓度变为2mol/L,NO2的浓度变为
4mol/L，K变为4^2/2=8,K增大了，所以就要向减少反应产物（NO2)的方向反应，即有更多的NO2反应为N2O4，减少了气体体积，压强渐渐与初始状态接近.注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡。

3、温度对化学平衡的影响在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动。

以上三种因素综合起来就得到了勒夏特列原理,即平衡移动原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。