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《乙醇与乙酸》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识与技能：了解乙醇和乙酸的基本性质，掌握乙醇与乙酸的酯化反应及其条件。
2. 过程与方法：通过实验探究，培养学生的观察、分析和解决问题的能力。
3. 情感态度与价值观：理解乙醇和乙酸在生活中的广泛应用，培养科学探究精神，树立环保认识。
二、教学重难点1. 教学重点：乙醇和乙酸的性质以及酯化反应的过程。
2. 教学难点：酯化反应的实验操作及观察，理解反应机理。
三、教学准备1. 实验器械：试管、酒精灯、无水乙醇、冰醋酸、醋酸钠晶体、试管夹等。
2. 试剂药品：乙酸、乙醇、醋酸钠、酚酞、浓硫酸。
3. 多媒体课件：乙醇、乙酸的结构、性质、应用等图片和视频。
4. 课前安置学生预习乙醇和乙酸的相关知识，并提出思考问题，引发学生思考。
四、教学过程：本节课的教学设计注重从学生的生活实际出发，通过学生感兴趣的化学实验，引导学生主动探究乙醇和乙酸的性质，使学生感受到化学就在身边。
教学过程如下：（一）引入课题教师展示一瓶白酒和一瓶醋，让学生观察并描述它们的颜色、状态等物理性质。
然后提出问题：白酒和醋的主要成分是什么？它们是如何制取的？通过这样的方式，激发学生的兴趣和求知欲。
（二）新课教学1. 乙醇的性质教师演示乙醇与金属钠的反应实验，让学生观察实验现象并诠释原因。
然后，介绍乙醇的分子结构和化学性质，如羟基的影响等。
学生通过实验和教师的讲解，了解乙醇的物理性质和化学性质。
2. 乙酸的性质教师演示乙酸与碳酸钠的反应实验，让学生观察实验现象并诠释原因。
通过教师的讲解，介绍乙酸的分子结构和化学性质，如羧基的影响等。
学生通过实验和教师的讲解，了解乙酸的物理性质和化学性质。
3. 乙醇与乙酸的反应教师介绍乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯的过程，并介绍酯化反应的特点。
学生了解酯化反应的过程和特点。
（三）探究活动教师提出探究问题：如何检验乙醇和乙酸的存在？学生通过讨论、思考和实践，尝试设计实验方案并完成实验操作。
实验考点：（1）实验中药品的添加顺序先乙醇再浓硫酸最后乙酸（2）浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂（使平衡右移）。
（3）碳酸钠溶液的作用①除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇②降低乙酸乙酯在水中的溶解度(中和乙酸；吸收乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度)（4）反应后右侧试管中有何现象？吸收试管中液体分层，上层为无色透明的有果香气味的液体（5）为什么导管口不能接触液面？防止因直接受热不均倒吸（6）该反应为可逆反应，试依据化学平衡移动原理设计增大乙酸乙酯产率的方法小心均匀加热，保持微沸，有利于产物的生成和蒸出，提高产率（7）试管：向上倾斜45°，增大受热面积（8）导管：较长，起到导气、冷凝作用（9）利用了乙酸乙酯易挥发的特性二、平时这样练、高考这样考1．乙酸是食醋的主要成分，它具有以下化学性质：‘（1）可使紫色石蕊试液变______色，说明乙酸具有______性。
（2）能发生酯化反应。
实验室用右图所示装置制取乙酸乙酯，请写出该反应的化学方程式：。
A【答案】（1）红，酸。
（2【解析】试题分析：乙酸是酸，具有酸性，能使紫色石蕊试液变红。
发生酯化反应时，方程式为2．该小组同学设计了甲、乙两套实验装置，对甲酸与甲醇进行了酯化反应的研究：（1）装置乙中长导管的作用是。
（2）甲酸和甲醇（CH318OH）进行酯化反应的化学方程式。
（3）甲装置还是乙装置好？，其原因是。
（4）实验过程中选用的药品及试剂有：浓H2SO4、甲醇、甲酸还有、两种必备用品。
（5）某同学用装有饱和氢氧化钠的三颈瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，请给予合理的解释：。
【答案】（1）冷凝回流甲醇，平衡内外大气压强；（2）HCOOH+CH318OH HCO18OCH3+H2O；（3）乙；甲醇有毒，需密封进行实验操作；（4）沸石、Na2CO3溶液；（5）NaOH溶液的碱性较强，甲酸甲酯在NaOH溶液中发生水解。
【解析】试题解析：（1）甲醇和甲酸易挥发，所以长导管起冷凝回流的作用，同时也起平衡内外大气压强的作用，以便液体顺利滴下。
乙酸乙酯的制备实验报告实验目的：通过酯化反应制备乙酸乙酯，并了解酯化反应的基本原理和实验操作技术。
实验原理：乙酸乙酯是一种常见的酯类化合物，其制备主要通过酯化反应来实现。
酯化反应是酸和醇在酸催化下发生的一种酯键的形成反应。
在本实验中，我们将乙酸和乙醇在硫酸的催化下进行酯化反应，生成乙酸乙酯和水。
实验仪器与试剂：1. 实验仪器，反应釜、冷却器、滴液漏斗、蒸馏设备等。
2. 实验试剂，乙酸、乙醇、浓硫酸。
实验步骤：1. 在反应釜中加入适量的乙酸和乙醇，然后加入少量的浓硫酸作为催化剂。
2. 将反应釜连接至冷却器，并进行加热，使反应液发生酯化反应。
3. 在反应结束后，将产生的混合物进行蒸馏，分离出乙酸乙酯。
实验结果与分析：通过实验操作，我们成功地制备出了乙酸乙酯。
在蒸馏过程中，我们得到了透明的无色液体，这就是我们所需的乙酸乙酯。
而在蒸馏残渣中，我们也观察到了少量的水的存在。
实验结论：通过本次实验，我们深入了解了酯化反应的原理和实验操作技术。
同时，我们也成功地制备出了乙酸乙酯，并对其进行了初步的分析。
这次实验不仅帮助我们加深了对酯化反应的理解，也为我们今后的化学实验打下了良好的基础。
实验注意事项：1. 在操作过程中，要注意安全第一，避免接触有毒化学品。
2. 实验结束后，要及时清洗实验仪器，保持实验环境的整洁。
3. 在进行酯化反应时，要控制好反应温度和反应时间，避免产生副反应。
通过本次实验，我们不仅学会了制备乙酸乙酯的方法，也对酯化反应有了更深入的了解。
希望在今后的实验中，能够继续努力，不断提高实验操作技术，为化学研究做出更大的贡献。
乙酸乙酯的制取：先加乙醇,再加浓硫酸,最后加乙酸.顺序是密度先小后大,然后加热。
方程式：CH3COOH+CH3CH2OH===CH3COOC2H5+H2O(可逆反应、加热、浓硫酸催化剂)。
实验过程为：1、配制乙醇、浓H2SO4、乙酸的混合液时，各试剂加入试管的次序是：先乙醇，再浓H2SO4，最后加乙酸。
在将浓硫酸加入乙醇中的时候，为了防止混合时产生的热量导致液体迸溅，应当边加边振荡。
当乙醇和浓硫酸的混合液冷却后再加入乙酸，这是为了防止乙酸的挥发而造成浪费。
2、此反应（酯化反应）是可逆反应，酯化反应是指“酸和醇起反应，生成酯和水的反应”。
发生酯化反应时，一般是羧酸分子里的羟基和醇分子里的羟基氢原子一起脱去，结合形成水，其余部分结合形成了酯（酯化反应属于取代反应）。
3、为了提高乙酸乙酯的产率，需要适当增大廉价原料乙醇的用量使反应尽可能生成乙酸乙酯，同时也可以提高成本较高的乙酸的转化率。
故实验中需要使用过量的乙醇。
4、浓硫酸的作用是：催化剂、吸水剂。
注意：酯化反应需要用浓硫酸，而酯的水解反应需要用稀硫酸。
5、实验加热前应在反应的混合物中加入碎瓷片，以防止加热过程中发生暴沸。
6、试管B中盛装的饱和Na2CO3溶液的作用是：中和乙酸（混于乙酸乙酯中的乙酸和Na2CO3反应而被除去），溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于溶液分层，析出乙酸乙酯。
同时还可以冷却乙酸乙酯，减少乙酸乙酯的挥发。
注意：饱和Na2CO3溶液不能用NaOH溶液代替，因为NaOH溶液的碱性太强，会使乙酸乙酯发生水解反应而重新变成乙酸和乙醇。
7、装置中的长导管的作用是：导气兼冷凝回流，防止未反应的乙酸、乙醇因蒸发而损耗。
8、导气管不宜伸入饱和N a2CO3溶液中的原因：防止倒吸。
9、反应的加热过程分为两个阶段：先小火微热一段时间，再大火加热将生成的乙酸乙酯蒸出。
小火微热是为了防止将尚未反应的乙酸、乙醇蒸出，后期的大火蒸发是为了使乙酸乙酯脱离反应体系，有利于可逆反应平衡向生成乙酸乙酯的方向移动。
乙酸乙酯的制备实验报告实验报告：乙酸乙酯的制备实验目的：本实验旨在通过酯化反应制备乙酸乙酯，并探究不同反应条件下对反应效果的影响。
实验原理：乙酸乙酯是一种常用的有机溶剂，在化工、制药等领域有广泛应用。
其制备主要通过酯化反应实现，即乙酸和乙醇在酸催化剂存在下发生酯化反应生成乙酸乙酯。
实验步骤：1. 实验前准备：a. 准备所需试剂：浓硫酸、乙醇、乙酸。
b. 准备玻璃仪器：反应瓶、加热器、冷却器、水浴。
2. 实验操作：a. 在反应瓶中加入一定量的乙醇和乙酸，以摩尔比为1:1。
b. 加入少量浓硫酸作为催化剂。
（注意：浓硫酸具有腐蚀性，操作时需戴好防护手套和护目镜）c. 将反应瓶放入加热器中进行加热，控制恒定温度并保持反应30分钟。
d. 关闭加热器，等待反应瓶冷却至室温。
e. 将反应液倒入蒸馏瓶中，加入适量碱溶液（例如氢氧化钠溶液），并进行搅拌。
3. 乙酸乙酯的提取：a. 将蒸馏瓶连接至水浴和冷凝器，进行蒸馏过程。
b. 调节水浴温度，使乙酸乙酯沸点（77°C）处于加热范围内。
c. 随着蒸馏进行，乙酸乙酯汽化并冷凝于冷凝器中，最终收集得到产物。
实验结果与分析：根据实验操作步骤，我们成功制备了乙酸乙酯。
通过对不同实验条件的探究，我们还得出了以下结论：1. 催化剂浓度：催化剂的浓度对反应速率有明显影响。
随着催化剂浓度的增加，反应速率加快，但过高的催化剂浓度可能导致副反应的发生。
2. 反应温度：反应温度对酯化反应的效果有重要影响。
在适宜的反应温度下，反应进行较快且产率较高；而过高或过低的温度都会影响反应效果。
3. 反应时间：反应时间的延长有助于提高产率，但过长的反应时间可能导致产品分解或副反应的发生。
实验中，我们选择了30分钟的反应时间，能够得到较好的反应结果。
结论：通过本实验，我们成功制备了乙酸乙酯，并对酯化反应的影响因素进行了研究。
结论表明，催化剂浓度、反应温度和反应时间是影响酯化反应效果的重要因素，合理选择这些条件能够得到较好的实验结果。
