最新化学第六单元复习学案教学文稿

初中化学第6单元复习教案
一、复习目标：
1. 复习本单元重点概念：化学键、分子、离子、离子键、共价键等。

2. 复习本单元实验操作和实验结果。

3. 提高学生对本单元知识点的理解和掌握能力。

二、复习内容：
1. 化学键的概念及种类
2. 分子和分子的性质
3. 离子和离子键的形成
4. 共价键的形成及性质
三、复习方法：
1. 常规复习：通过课堂讲解、习题训练等方式对本单元知识点进行复习；
2. 实验复习：通过实验操作、观察实验现象等方式对实验内容进行复习；
3. 综合复习：通过综合性的习题训练或小组讨论等方式对本单元知识点进行综合复习。

四、复习习题：
1. 如何区分离子键和共价键？
2. 请描述一下共价键的形成过程？
3. 请解释一下离子的性质？
4. 用实验方法证明氯气分子分子式为Cl₂。

5. 请问在氯化钠中，钠离子和氯离子是如何形成的？
五、总结反思：
通过本节课程的复习，学生应该能够明确化学键的概念及种类，并能运用所学知识解决相关问题。

同时，对于分子、离子的性质和形成过程也应该有更深入的理解。

在复习中，学生需要注意实验操作及实验结果的理解，能够灵活运用所学知识分析实验现象。

整理好课堂讲义及笔记，有意识地回顾课程中的知识点，并及时对不理解的内容进行复习，从而提高课程整体理解和掌握水平。

第六单元复习教案初中化学
一、教学目标
1. 理解化学方程式的概念和作用。

2. 掌握化学方程式的书写方法。

3. 掌握化学方程式的平衡原则。

二、教学重点
1. 化学方程式的概念和作用。

2. 化学方程式的书写方法。

3. 化学方程式的平衡原则。

三、教学难点
1. 化学方程式的书写方法。

2. 化学方程式的平衡原则。

四、教学内容
1. 化学方程式的概念和作用。

2. 化学方程式的书写方法。

3. 化学方程式的平衡原则。

五、教学准备
1. 教师备课内容。

2. 教学教具：黑板、彩色粉笔。

3. 学生学习资料。

六、教学过程
1. 引入：通过化学实验引导学生理解“化学方程式”的概念和作用。

2. 学习：讲解“化学方程式”的书写方法和平衡原则。

3. 实践：让学生进行练习，熟练掌握化学方程式的书写方法。

4. 拓展：引导学生探讨化学方程式的一些衍生问题，加深对化学方程式的理解。

5. 总结：对本节课学习内容进行总结，强化学生对化学方程式的认识。

七、课后作业
1. 完成练习题。

2. 复习化学方程式的书写方法和平衡原则。

八、教学反思
本节课教学内容比较简单，学生的学习兴趣不高，需要通过更多的引入实践实验和趣味性的问题引导学生主动参与学习，提高学生的学习积极性。

第六单元复习教学案主备人：审核人：一、考点梳理1、碳单质有和，其中金刚石是的固体，常常用于。

而石墨是的固体，常常用于。

金刚石和石墨的组成元素都是碳元素，那么，它们的物理性质有如此差异的原因是：。

2、木炭和活性炭具有性，此性质是它们的性质，与它们的结构有关，其中的吸附能力较大。

3、常温下，碳单质的化学性质。

但是在高温下，碳能够与很多物质反应。

4、碳在点燃条件下，可以与氧气发生反应，体现性。

氧气充足时生成，氧气不充足时生成。

5、碳还具有性，在较高温度下不但能与氧化铜反应：而且还能与二氧化碳、水反应：、。

6、二氧化碳发生装置与制相同，可以用收集气体。

其反应原理是。

如何验满呢？，验满的原理是，因此，可以利用此性质用来，此处还利用哪条物理性质；又如何检验二氧化碳气体呢？，盛放氢氧化钙的试剂瓶的内壁上常有一层白色物质如何除去？。

7、一氧化碳是一种色味的，其密度比空气，溶于水。

8、在点燃的条件下，一氧化碳与氧气反应，具有性，火焰呈色，同时放出大量的热，点燃前必须。

还能与金属氧化物反应，说明一氧化碳具有性。

9、煤气使人中毒的原因是。

二、经典例题1、将二氧化碳通入澄清石灰水，有白色沉淀生成，继续通入二氧化碳，白色沉淀完全溶解。

其反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2（易溶）。

当二氧化碳持续不断的通入澄清石灰水中时，沉淀质量的变化符合图中的（）2、一定量的CO2气体通入足量的澄清石灰水中，最多可得到沉淀a g，若相同质量的CO2，经过CO2→CO→CO2的一系列的变化后（假设无损耗），再通入澄清石灰水中，最多生得到沉淀b g ，则A与B的关系为（）A．a = b B．3a = b C．a = 2b D．2a = b3、有A、B、C、D、E五种常见物质，它们有如图所示的关系：已知：C是一种金属，气体D可以使澄清石灰水变浑浊，E气体有毒，能与人体内的血红蛋白结合，写出这五种物质的化学式：A．B．C．D．E．______三、课堂检测1、下列关于二氧化碳的叙述错误的是（）A．环境监测中心在公布城市空气质量状况时不包括该气体B．是造成全球气候变暖的主要气体C．在蔬菜大棚中，适量补充CO2有利于农作物的生长D．能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白携氧能力降低2、防毒面具滤毒罐内盛放的物质是（）A．石墨B．活性炭C．焦炭D．生石灰3、符合右图装置设计意图的有（）①说明CO具有还原性②既说明CO具有可燃性，又充分地利用了能源③说明CO得氧后的产物是CO2④有效地防止了剧毒的CO对空气的污染A．①②③④B．②④C．②③④D．①②4、某课外活动小组为测定当地石灰石中所含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：（1）哪几项反应中盐酸有剩余_______；（2）上表中m的数值是__________；（3）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。

汇报课教案第六单元碳的氧化物第六单元碳的氧化物教学目标：知识与技能：1、了解二氧化碳和一氧化碳的物理、化学性质；能熟练的书写相关的化学方程式。

2、熟练掌握实验室制取二氧化碳的方法，并会检验二氧化碳的存在。

过程与方法：利用对比、归纳，将已有的知识进行整合，形成一个系统，从而提高解决问题的能力。

情感价值态度观：学会辩证的看待事物，全面认识与评价自然界中的物质；在传播“低碳”理念的同时，学习用辩证的观点看待温室效应，教育学生珍惜资源、爱护环境。

教学重点：二氧化碳、一氧化碳的物理和化学性质及实验室制取CO2的方法。

教学难点：能熟练的书写本单元涉及到的化学方程式；教学设计一:二氧化碳1.二氧化碳的物理性质颜色 气味 状态 密度 溶解性 二氧化碳无色气体无味比空气大能溶于水2. 二氧化碳的化学性质操作现象与结论现象:下面的蜡烛 先灭 ,上面的蜡烛 后灭 、 结论:二氧化碳不 燃烧 ,也不 支持燃烧 ,二氧化碳密度比空气的大现象:紫色石蕊溶液 变红 、结论:二氧化碳能与水反应生成碳酸,化学方程式为CO 2+H 2OH 2CO 3现象:澄清的石灰水 变浑浊 反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2O 、3.二氧化碳的实验室制取 (1)实验原理 CaCO 3+2HCl CaCl 2+CO 2↑+H 2O 。

(2)实验装置发生装置:固体+液体不加热型。

收集装置:由于二氧化碳能溶于水,且密度比空气大,所以采用向上排空气法收集。

(3)检验方法通入 澄清石灰水 若 澄清石灰水变浑浊 ,证明是二氧化碳。

反应的方程式是: CO 2+Ca(OH)2CaCO 3↓+H 2O 。

(4)验满方法将燃着的木条接近 集气瓶口 ,如果 木条熄灭 ,证明已满。

4.用途及对环境的影响(1)用途 ①用于灭火。

②固体二氧化碳叫“干冰”,用于制冷剂、人工降雨。

③参与光合作用,作气体肥料。

④作化工原料。

(2)对环境的影响:易引起 温室效应 ,使全球气候变暖。

碳和碳的氧化物《单元复习课》教学设计一、设计思想第六单元知识较为零散，学生多数反映易学难记，针对此特点，本次单元复习着重在于将零散的知识系统化，使学生在回忆碳及碳的氧化物各物质的化学性质的同时，将各物质之间的转化来一次整合，加强学生对知识的理解和掌握，使学生的知识水平在复习过程中得到较好的提升；另外针对本单元要求初步认识物质的结构与性质及用途之间的联系，设置了对应的练习让学生加深认识；最后要求掌握二氧化碳的实验室制法并能够灵活运用解答一些其它题型。

二、教学目标1、在认识碳及碳的氧化物的化学知识的基础上，能够掌握碳及碳的化合物之间的转化关系；2、能够了解物质的结构和性质与用途之间的联系；3、从实际例题出发，进一步掌握二氧化碳的实验室制法的相关内容。

三、重点难点1、碳和碳的氧化物的化学性质；2、碳及碳的化合物之间的转化；3、物质结构与性质和用途之间的联系；4、实验室中制取二氧化碳的装置。

四、教学过程晰起来深认识，请各位同学在学学生思考并完成对应练习。

）长颈漏斗下端没有伸入液面下点，给大家练练手。

管压出，无法收集气体。

六、教学反思在引导学生走进化学世界，从化学角度认识了身边的物质，初步了解了物质构成的奥秘，学习了一些基本的化学概念和化学技能之后，本单元开始深入、细致地研究碳和碳的氧化物。

在《课程标准》中，关于碳和碳的氧化物是分散提出的，而本单元根据全书体系结构的设计，采取了集中编排、集中处理的方式，因此很多学生一下子之间感觉较难适应，觉得知识点零散而凌乱，很难形成一个有效的、有序的知识系统，因此本次复习课将重点放在第一部分，即碳和碳的化合物之间的转化关系上面，通过回忆碳及碳的氧化物的化学知识，从而将这些物质之间的转化关系明确起来，让学生会加深理解从而加深记忆，这应该说也是本节课的一个亮点。

后半部分的练习设计也是经过精心的挑选，较好的将未提到的知识点概括到一起，给学生一个综合练习的机会，再次将重难点消化掉。

第6单元碳和碳的化化物课题：我们碳和碳的化合物教学目标：①金刚石、石墨、木炭、活性炭的性质来考查它们的用途，②掌握探究实验室制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳重难点：科学探究的方法课型：复习课导学提纲：一、碳的几种单质1、金刚石（C）是自然界的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的性，性。

可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：。

3．C60, 在物质分类中属于，相对分子质量。

4、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的，可用于食品中除去色素，还可用于防毒面具；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

练习（1）以上物质都是由元素组成的单质，但由于它们的不同，因此它们的存在着差异。

（2）钠原子和钠离子化学性质不同是因为（3）碳和硫属于不同的元素因为，而化学性质相同是因为。

（4）一氧化碳和二氧化碳，氧气和臭氧化学性质不同是因为（5）盐酸和硫酸具有相同的化学性质是因为2.轻轨电车”（如右图）是近年来新兴的城市高架交通工具，具有污染小的特点。

当轻轨电车开动时，轻轨电车上裸露的“电刷”沿架空电线滑动。

电刷材料中含有石墨。

选择石墨作电刷材料是因为其具有下列性质：①；②；③。

二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质，是因为1、常温下的稳定性强 12、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成反应方程式不完全燃(氧气不充足),生成：反应方程式3、还原性：（置换反应）木炭还原氧化铜时的现象应用：冶金工业练习 1..右图集气瓶内为红棕色的的气体,投入几块木炭,过一段时间,看到(1) (2)由此说明了木炭具有的性质.2．右图为高温下用过量的木炭还原氧化铜的实验装置图（1）发生的现象（2）反应方程式AB（3）这个实验说明木炭具有。

碳和碳的氧化物复习学案【教学重点】：1、碳和碳的氧化物的性质，并能用化学方程式准确表示各种化学变化事实。

2、实验室制取二氧化碳的原理方法，能正确选择气体的发生装置和收集装置【教学难点】：用图表表示碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙、碳酸等物质相互关系一、让学生结合课本本章目录回顾各节次的基础知识，组内相互督促检查。

二、组内开展自主、互助学习完成学案，教师点拨矫正。

12气体发生装置的选择是由和决定的；制二氧化碳用的装置是：常温固体+液体—→气体因此发生装置选择______。

气体收集方法的选择是由气体的和决定的；二氧化碳气体的密度比空气，溶于水。

因此用法来收集，收集装置选择___。

3、列表对比也是一种很好的复习方法。

请根据学案内容，归纳并填写下表：碳和碳的化合物之间的转化关系CH4（有机物）C CaCO 3CO 2CO H 2CO 3三、知识巩固1、 金刚石和石墨都是由 组成的碳单质，性质却有很大的差异，这是因为____ ____ __。

由此说明______决定物质的性质， 决定物质的用途。

2、选用下列物质：炭黑、木炭、活性炭、焦炭填在有关用途对应的空格内：冰箱去味剂____________，制墨汁____________，用于冶金工业____________，用来除去食品和工业产品里的色素____________，制造防毒面具里的滤毒罐____________，加入橡胶里增强轮胎的耐磨性____________。

O 23．实验室里制取二氧化碳气体的主要操作步骤是①收集气体②检查装置的气密性③按要求装配好仪器④向漏斗里注入酸液⑤将固体药品加入到锥形瓶中。

下列操作顺序正确的是（）A．③②⑤④① B．③②④⑤① C．②③⑤④① D．③⑤④②①4、文文同学收集了一些家庭装修时废弃的大理石碎片，并设计了如下图的装置来制取二氧化碳（该装置能随时控制反应的发生）。

请回答问题：（1）大理石应放在中，装置A中反应的化学方程式为，验满时应把燃着（2）用装置B收集CO2的木条放在处（选填字母）。

碳和碳的氧化物教学设计【教学目标】1.通过梳理碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙的化学反应网络，熟记本单元知识点；2.通过回顾实验室制取二氧化碳的实验，熟练选择制取气体的装置；3.通过分离二氧化碳、一氧化碳以及习题练习，总结除杂的方法。

【教学重点、难点】1.选择制取气体的装置。

2.物质的除杂方法。

【教学方法】合作探究、演示实验、多媒体展示、分析讲解相结合【教学过程】导入新课。

【习题练习一】1.有A、B、C、D、E五种常见物质，它们有如图所示的关系：已知：C是一种金属，气体D可以使澄清石灰水变浑浊，E气体有毒，能与人体内的血红蛋白结合，写出这五种物质的化学式：A． B．C． D．E．____________总结、1.(2018.青岛) 实验室制取气体时需要的一些装置如下图所示，请回答下列问题。

（1）写出标有序号的仪器名称：①______，②______。

（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用 B 装置的原因是______，装置中使用分液漏斗的优点是______。

（3）若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B→______→______（填字母序号）。

【教师】展示复习目标三:除杂（自主完成，同桌讨论5分钟）1.怎样除去CO中的CO22.怎样除去CO2中的CO3．下列除去杂质的操作不正确的是（）4.欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法不正确的是（）【展示总结三】（同桌讨论2分钟）如何给出除杂方案？应该注意什么问题？1．某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中方案一、方案二都合理的是（）3.除去下列物质中所含少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是3．要除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用的试剂和操作都正确的是（）A．CaCl2固体(CaCO3) 加足量稀硫酸、蒸发、结晶B．NaCl固体(Na2CO3) 加足量稀盐酸、蒸发、结晶C．Fe粉(Cu) 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D．MnO2(KCl) 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥4．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是（）【当堂达标检测】1.下列物质中既具有可燃性、又具有还原性的化合物是（）A、H2 B、C C、CO2D、CO2.在2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑反应中，（）得到氧元素，（）发生氧化反应；（）失去氧元素，（）发生还原反应；（）是氧化剂，（）是还原剂。

第六单元复习教案初中化学教学目标：1. 巩固第六单元所学的知识点，提高学生的理解和运用能力。

2. 培养学生的分析问题、解决问题的能力。

3. 培养学生合作学习、积极参与的良好学习习惯。

教学内容：1. 气体的性质：气体的溶解性、气体的溶解度、气体的扩散现象。

2. 气体的制备：实验室制取气体的方法和注意事项。

3. 气体的收集和检验：气体的收集方法、气体的检验方法。

4. 气体的净化和干燥：气体的净化方法、气体的干燥方法。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 复习气体的重要性质，引导学生回顾气体的溶解性、溶解度和扩散现象。

2. 提问：实验室制取气体时需要注意哪些问题？引导学生回顾制取气体的方法和注意事项。

二、知识回顾（15分钟）1. 气体收集方法：排水法、向上排空气法、向下排空气法。

2. 气体检验方法：燃烧法、颜色变化法、澄清石灰水法等。

3. 气体净化方法：吸附法、洗气法等。

4. 气体干燥方法：浓硫酸干燥、碱石灰干燥等。

三、课堂练习（15分钟）1. 完成课后练习题，巩固所学知识点。

2. 学生相互讨论，解决练习题中的问题。

四、案例分析（15分钟）1. 分析实际案例，引导学生运用所学知识解决问题。

2. 学生分组讨论，提出解决方案。

五、课堂小结（5分钟）1. 回顾本节课所学内容，总结气体的性质、制备、收集和检验、净化和干燥的方法。

2. 强调气体的安全使用和环保意识。

六、课后作业（课后自主完成）1. 复习本节课所学内容，整理笔记。

2. 完成课后练习题。

教学评价：1. 课后收集学生课后作业，检查复习效果。

2. 在下一节课开始时，进行课堂测验，检验学生复习情况。

教学反思：本节课通过复习气体的性质、制备、收集和检验、净化和干燥的方法，帮助学生巩固所学知识点。

在课堂练习环节，学生通过完成课后练习题，提高自己的理解和运用能力。

在案例分析环节，学生通过分析实际案例，培养自己的分析问题、解决问题的能力。

总体来说，本节课达到了预期的教学目标。

第六单元《碳和碳的氧化物》复习学案1.碳元素所形成的单质主要有、、，还有、、、等。

2.碳元素的单质在物理性质上，因为。

它们的化学性质却，因为。

CO和CO的化学性质有很大差异是因为。

23.金刚石的特性有，用途。

石墨的特性有（1），用途；（2），用途；（3），用途。

具有吸附作用的碳有和。

4.用石墨制造金刚石是变化。

5.碳单质的化学性质表现为：常温下，高温下（有性和性）。

6.还原反应指。

7.常见的还原剂有、和。

8.有关化学方程式（1）木炭不完全燃烧（2）木炭还原氧化铜、氧化铁、四氧化三铁；；。

（3）氢气还原氧化铜、氧化铁；。

（4）一氧化碳还原氧化铜、氧化铁、四氧化三铁；；。

（5）一氧化碳的燃烧。

（6）碳酸分解。

（7）检验二氧化碳。

（8）二氧化碳与水反应。

9.实验室制取气体的思路一般包括三步：（1）（2）（包括型和型），（3）。

的原理：。

实验室制取CO2装置属于型。

收集方法。

检验方法，验满方法。

实验室制取H的原理：。

2装置属于型。

收集方法。

检验方法，验满方法。

的原理（以高锰酸钾为例）：。

实验室制取O2装置属于型。

收集方法。

检验方法，验满方法。

10.二氧化碳的物理性质：，。

化学性质：，，。

一氧化碳的物理性质：，。

化学性质：，，。

11．组成里含有的物质与反应都能生成二氧化碳。

12．空气的平均相对分子质量为，任何气体都可以由此来确定收集方法。