化学平衡图像题的解题方法和技巧

化学平衡图像题的解题方法和技巧。

_____t；t_______t_____；431）（3）下列时间段中，氨的体积分数最高的是（化学平衡图像题是高考中一个重点，也是一个难点。

在高考中，出现某些涉及化学平衡图像试tB．t～A．t～t 4 323题，可以直接考查学生对观察能力结果的初步加工能力。

t．t～C．t～tD654 5解图像题离不开识图、析图和解答。

识图是解题的基础，析图是关键，解答是目的。

而由于曲时间图像中速率变化的特点进行分析：解析：根据速率～线和图形都包含着大量的信息，而这些信息往往是隐含的，学生必须对观察结果进行加工，才能总t，t～t v（正）＝v（逆）的速率关系，可知，达到化学平衡的时间。

所以在～（１）由201结出其中反映出的规律，提取出与考题有关的信息。

下面分类归纳各类图像题的解题方法和技巧。

～t时间段，体系处于平衡状态。

t，t～t，t6343 51时间图～．速率时刻，、tv（正）＝v（逆）说明反应体系已达到平衡状态。

在t、t（２）反应起始时，413（逆）随时间（含条件改变对化学反应速率的影vv这类图像定性地揭示了反应过程中（正）、速率突变，说明外界条件改变了，引起速率突变。

响）而变化的规律，体现了平衡的“逆、动、等、定、变、同”的基本特征，以及平衡移动的方向。

时刻，其反应速率逐渐变化，且变化后，正反应速率大于逆反应速率，且逆反应速率瞬间在t1解这一类题常分三步：不变，故可推测是增加了反应物的浓度。

①看起点时刻，条件改变后，正、逆反应速率增大倍数相同，而合成氨反应前后体积是变化的，故在t3还是都有。

还是生成物，首先要分清反应物和生成物，从起点应能看出起始加入是只有反应物、只能是使用了催化剂。

浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数以原点为起点。

时刻，正、逆反应速率均减小，减小后倍数不同，且速率是突变，由于减小后的反应速率在t4②看变化趋势是正反应速率大于逆反应速率，故不可能是减小压强，只能是降低温度。

要看清逐渐增大或逐渐减小的分别是正反应速率，还是逆反应速率；曲线是连续的，还是跳跃时间段内，增大反应物浓度平衡向正反应方向移动、使用催化剂平衡不移动、t（３）在t～62、变化后是否仍然相等等情“变大”和“变小”“大变”和“小变”、、的，分清“渐变”和“突变”降低温度平衡也向正反应方向移动，故平衡中，氨的质量分数最大的应是改变条件最后的时间段。

况；tt，t～t～t，t～，t～（答案：1）t 63140523（正）突变，⑴浓度的影响增大反应物浓度，vv（逆）渐变；）增大反应物浓度；使用催化剂；降低反应温度（2 对于可逆反应，改变温度时，吸热反应的速率受到的影响程度大：升高温度，⑵温度的影响 D ）（3 （吸）大减，v（吸）大增，v （放）小增；降低温度，v （放）小减；v 巩固练习：对于体积可变的气体反应体系，方程式中气态物质化学计量数大的一侧，其 a.⑶压强的影响，的平衡移动图，影响该平衡的（正反应为放热反应）2NH＋１．右图是N(g)3H(g)(g)322（逆）都增大，气体体积之和（系数和）大、v反应速率受压强的影响程度大。

增大压强，（正）v ）原因是（v（逆）都减小，气、v（正）的一侧增加倍数大于气体体积之和小的一侧增加的倍数；减小压强，v Ａ．升温，同时加压) 正v() v(正对于体积不变的气体反体体积之和大的一侧减小的倍数大于气体体积之和小的一侧减小的倍数。

b. Ｂ．减压，同时降温)v(逆应体系，改变压强时，正、逆反应速率会同等程度的改变。

Ｃ．增大反应物浓度，并作用催化剂)(逆v v使用正（负）催化剂，⑷催化剂的影响（正）v（逆）都增大（减小）且改变量相等。

、Ｄ．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度t 0③看终点２．对达到平衡状态的可逆反应Ｘ＋ＹＺ＋Ｗ，反应物的消耗浓度与生成物增生浓度之比等于反应方程式中各物质分清消耗浓度和增生浓度，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图像１) 逆(v 反的计量数之比。

如右图所示，则图像中关于Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ四种物质的聚v 应．在一密闭容器中发生下列反应：例1集状态为（）１速)(v正) v(逆正()＝v)正v((g)N，(g)（正反应为放热反应）(g)3H＋2NH Ａ．Ｚ、Ｗ均为气体，Ｘ、Ｙ中有一种是气体322率如图所示是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系。

Ｂ．Ｚ、Ｗ中有一种是气体，Ｘ、Ｙ皆非气体) 正(v) 正v() 逆v( 回答下列问题：Ｃ．Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ皆非气体)v逆( ____________。

）处于平衡状态的时间段是1（Ｄ．Ｘ、Ｙ均为气体，Ｚ、Ｗ中有一种为气体)v(逆０t 、tt）2（、t时刻，体系中分别是什么条件？gＧ(g)＋hＨ(g)Ｂ＋Ａ３．在密闭容器中充入Ａ、Ｂ或Ｇ、Ｈ进行可逆反应：a(g)b(g)下4310ttttttt t 0 21 5346页4 共页1 第在转化率（或某物百分含量）～时间曲线中，先出现拐点的曲线先达到平衡，那么其对应的温（b）分别表示在虚线所示部位改变温度和压强对化学反应速率与化学平衡的影响，则下图中（a）度或压强大。

列结论中正确的是（）图温度（压强）～时间（１）转化率（或某物百分含量）～这类图像反映了反应物或生成物的量在不同温度（压强）下对时间的关系，解题时要注意一定vvvp逆v逆T2 条件下物质含量不再改变时，应是化学反应达到平衡的特征。

2v逆v 逆v v正p正T(g)＋Ｚp<p2）下可逆反应2Ｘ(g)Ｙ(g)例３．（2005·北京卷）在一定温度不同压强（1121 v v正）（正解的是生成物Ｚ在反应混合物中的体积分数（ω）与反应时间（t）的关系有以下图示，中，正p＞升压p) t(时间T＞升温T)t(时间1 21 2p pω，正反应为吸热反应＋hbＡ．开始时充入Ｇ和Ｈ，a＋＜g ωω1ω2 p p12 p p h，正反应为放热反应g＋b＜＋aＢ．开始时充入Ｇ和Ｈ，p2 p121 h＋，正反应为放热反应bＣ．开始时充入Ｇ和Ｈ，a＋＞g＞Ｄ．开始时充入Ａ和Ｂ，a＋bg＋h，正反应为放热反应t 0t 0t 0t 0 CD２．浓度时间图～ BA解析：图像中曲线和横轴平行，表明反应已达平衡。

在其他条件不变时，对于有气体参加的可这类图像表明了各种反应物或生成物，或某一组成的浓度反应过程中的变化情况，此类图像往说明在压强p<往可反应出化学反应速率与化学计量数的关系（①反应物的浓度在减小，在相同的时间里减小得越p逆反应，压强越大，达到平衡的时间越短。

由题已知条件，一定温度不同压强，21时可逆反应达到平衡的时间短，Ｂ、Ｄ选项正确。

在其他条件不变时，对于有气体参加的可逆反多，该物质在化学反应方程式中化学计量数越大。

②生成物的浓度在增多，在相同时间里增大得越p2是一个正反应为(g)2Ｙ）或平衡移动方向，解这类题的方法和解第一类多，该物质在化学反应方程式中化学计量数越大。

Ｘ(g)(g)＋Ｚ2应，增大压强，平衡向体积减小的方向移动。

可逆反应（Ｚ）的体积分数减小，ψ体积增大的反应，所以增大压强，平衡向逆反应方向移动，达到平衡时题类似，还是要注意曲线的起点、终点、折点（达平衡时刻）及变化趋势。

是达到平衡t 那么只有Ｂ选项正确。

800例２．右图表示℃时，Ａ、Ｂ、Ｃ三种气体物质的浓度随时间的变化情况，1状态的时间，试回答：正确答案：Ｂ＋Ｑ。

Ａ的含量ψgg))（Ａ）和温度的Ｃ例_______________（１）该反应的反应物是；4．同压、不同温度下的反应：Ａ((g)＋Ｂ(浓度0.2A mol/L 关系如右图所示，下列结论正确的是（）_______________（２）反应物的转化率是；2.1Ａ．Ｔ＞Ｔ，Ｑ＜0 。

Ｂ．Ｔ＞Ｔ，Ｑ＜0 ___________（３）该反应的化学方程式为2211ψCB＞Ｔ，Ｑ＞0 ；Ｂ、Ｃ的浓度.解析：起始时Ａ的的浓度为20mol/L Ｃ．ＴＤ．Ｔ＜Ｔ，Ｑ＞0 4 0.2211解析：其他条件不变的情况下，升高温度加快反应速率，2mol/L1为０，随着时间的推移，Ａ的浓度降低为.，Ｃ的Ｔt011时间温度下，反缩短反应达到平衡的时间。

由图像可知，Ｔ时刻t4mol/L.02mol/L1浓度升高为.，Ｂ的浓度升高为。

11Ｔ2＞Ｔ。

在其他条件不变的情况下，升应先达平衡，所以Ｔ后各物质浓度不再变化，说明反应已达到平衡，得出Ａ为21高温度，平衡向吸热方向移动，降低温度，平衡向放热方反应物，Ｂ、Ｃ为产物，它们浓度变化的差值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比：t B():):(A＝。

:v:vv︰1︰＝︰︰0.8＝C C()0.41.223，达平衡下Ａ的含量较大，即Ａ的转向移动。

因为Ｔ＞Ｔ△△C△C2CAB1化率降低，所以升高温度时，平衡向逆反应方向移动。

因此该反应的正方向为放热反应，即Ｑ＞％（２）（１）Ａ答案：400。

Ｂ＋３Ｃ（３）２Ａ３．三个变量的图像正确答案：Ｃ巩固练习：这类图像题的解答往往要遵守两个原则，即：cＣ(g)＋dＤ(g)①定一议二，试根据图(g)４．可逆反应：aＡ＋bＢ(g )I、图Ⅱ回答下列问题：ＡＡ由于平衡移动原理只适用于“单因素”改变，也就是说，图像中有三个变量时，先确定一个量的体不变，再讨论另外两个量的关系。

p 转积1T℃1 p②先拐先平数值大2化分T℃2率数t t4共页2 第页tt时间2121时间（图Ⅱ））I（图解析：由图知，用定一议二的原则，看等压线，温度越高，Ａ的转化率越大，说明平衡向正反应方向移动，运用温度对化学平衡移动的影响规律，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，可知该反应的正反应是吸热反应。

看等温线，压强越大，Ａ的转化率越大，说明平衡向正反应方向移动，运用压强对化学平衡移动的影响规律，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，可知该反应的正反。

若将纵坐标Ａ的转化率换成Ａ在平衡混合物中的质量分数，＞p＋（１）压强p_______p（填“＞”或“＜”）q应是体积减小的反应，即m＋n21则与前者相反。

（c＋d）（填“＞”或“＜”）（２）（a＋b）______ ＜答案：（１）吸（３）温度T℃______T℃（填“＞”或“＜”）（２）＞（３）吸21巩固练习：（４）正反应是_______热反应。

（２）转化率（或某物百分含量）～温度图压强～·江苏卷）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影５．（2006表示ωα该类图像的纵坐标为物质的平衡浓度（反应物或生成物）或反应物的转化率，横坐标为温度或表示转化率，T响，得到如下变化规律（图中p 表示压强，表示温度，n表示物质的量，：压强。

解答此类图像问题，往往可作辅助线——恒压线或恒温线，然后进行定一议二，从而可解决体积分数）n(C)(A) α问题。