高中化学第3章物质的聚集状态与物质性质第3节原子晶体与分子晶体第3课时练习鲁科版选修

（3）分子晶体：
①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具 有氢键的分子晶体，熔、沸点反常的高。如H2O ＞H2Te＞H2Se＞H2S。
②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、
沸点越高，如SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4。 ③组成和结构不相似的物质（相对分子质量接近），分 子的极性越大，其熔、沸点越高。 如CO＞N2，CH3OH＞CH3CH3。
（1）晶体与非晶体的区别，晶体中微粒的空间堆
积方式，晶胞的结构特点及其应用 （2）晶胞中微粒个数及边长等的计算 （3）晶体类型与性质之间的关系 （4）晶体类型与微粒间作用力的关系 （5）四类晶体的特征及代表物质。
四种晶体的比较
1.晶体的组成和性质的比较
类型
比较 构成 粒子 粒子间的
分子晶
体
原子晶体
剂中
类型
比较
分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体
导电、 传热性
不导电， 溶于水后 不导电
晶体不导
电和热的 电，水溶 良导体 液或熔融 态导电
有的导电
类型
比较
分子晶体
原子晶体 金属晶体
离子晶体 金属氧化物
部分非金属单 部分非金属 物质类 属氢化物、酸、刚石、硅、 例
质、所有非金 单质（如金 金属单质 （如K2O、 与合金 Na2O）、强
金属晶体
离子晶体
分子
分子间
原子
金属阳离子、 阴、阳离 自由电子 金属键 有的很大，有 的很小 子 离子键
相互作用力 作用力
硬度 较小
共价键
很大
较大
类型 比较
分子晶体 原子晶体
金属晶体
离子晶体
熔、
沸点

非金属单质 分子间通过 分子间作用力 结合形成的晶体称为分子晶体。 、
非金属的氢化物 有机化合物形成的晶体大都属于分子晶体。 等无机物以及多数
2．性质 (1)分子晶体在熔化时，破坏的只是分子间作用力 ，所以只需要外界提供较
较低，硬度也较小 挥发性 少的能量。因此，分子晶体的熔点通常 ，有较强的 。 相对分子质量 (2)对组成和结构相似， 晶体中又不含氢键的物质来说， 随着 的 分子间作用力 升高。 增大， 增强，熔、沸点 无方向性 (3)一般来说，分子间作用力 ，也使得分子在堆积时，会尽可能利 形状、分子的 极性以及分子间是否 用空间并采取紧密堆积方式，但是，分子的 方向性的氢键 存在具有 等，都会影响分子的堆积方式和结构型式。
共价键 成遍及整个平面的 大π键。 大π键具有金属键的性质。石墨晶体中既有 ， 范德华力 金属键 又有 ，同时还有 的特性。所以称为混合键型晶体。
1．石墨晶体为什么具有导电性？
【提示】 石墨晶体中每个C原子未参与杂化的轨道中含有1个未成对电 子，能形成遍及整个平面的大π键，由于电子可以在整个六边形网状平面上运 动，因此石墨沿平行的层能导电。
晶体。 2．特点 原子晶体的熔点很高，硬度很大。对结构相似的原子晶体来说，原子半 径越小 ，键长越短 ，键能越大 ，晶体的熔点就越高 。
原子晶体中的原子服从紧密堆积排列吗？说明理由。
【提示】 不服从。由于共价键具有方向性和饱和性，原子晶体中每个原 子周围排列的原子的数目是有限的，故原子的排列不服从紧密堆积方式。
【解析】 金刚石在高温下与O2反应生成CO2。 【答案】 D
)
2．下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是(
)
A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶点 B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子 C．最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2 D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子

绝密★启用前鲁科版高中化学选修三第3章物质的聚集状态与物质性质过关练习本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下列说法正确的是A．分子晶体中只存在非极性共价键B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C．干冰升华时，分子内共价健会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物2.在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C--C键间的夹角是 ( )A． 6个120°B． 5个108°C． 4个109°28′D． 6个109°28′3.金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是()A．钋Po——简单立方堆积——52%——6B．钠Na——钾型——74%——12C．锌Zn——镁型——68%——8D．银Ag——铜型——74%——84.已知NaCl、CsCl晶体结构中离子配位数分别为6和8，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构示意图是（）A．①和③B．①和④C．只有③D．只有④5.①NaF②NaI③MgO均为离子化合物，根据以下数据，推知这三种化合物的熔点的高低顺序是()A．①>②>③B．③>①>②C．③>②>①D．②>①>③6.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．能否发生丁达尔效应B．分散质粒子直径的大小C．能否透过滤纸或半透膜D．是否均一、透明、稳定7.下列几种分散系中，最稳定的是（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体8.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是()A．熔点：NaF>MgF2>AlF3B．晶格能：NaF>NaCl>NaBrC．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2D．硬度：MgO>CaO>BaO9.下列有关金属晶体判断正确的是()A．简单立方、配位数6、空间利用率68%B．钾型、配位数6、空间利用率68%C．镁型、配位数8、空间利用率74%D．铜型、配位数12、空间利用率74%10.下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是（）A．具有规则几何外形的固体均为晶体B．晶体具有自范性，非晶体没有自范性C．晶体研碎后即变为非晶体D．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)11.（多选）二氧化硅晶体是空间网状结构，如图所示。

最新精选鲁科版高中化学选修 3 物质结构与性质第3章物质的聚集状态与物质性质第3节原子晶体与分子晶体习题精选第三十九篇
第1题【单选题】
下列由于物质的漂白性而导致溶液褪色的是( )
①将过氧化钠投入水中，然后加入几滴酚酞溶液，溶液先变红后褪色
②将活性炭放入红墨水中，溶液褪色
③向品红溶液中滴加氯水，红色褪去
④向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，溶液紫色褪去
A、①③
B、①②③
C、①②③④
D、②④
【答案】：
【解析】：
第2题【单选题】
下列哪个物体的意力最接近20N( )
A、一个中学生
B、一本物理书
C、一只鸡
D、一头小象
【答案】：
【解析】：
第3题【单选题】
如图是关于电磁现象的四个实验，下列说法正确的是( )
A、图甲实验是研究同种电荷相互排斥
B、图乙实验是研究通电导线周围存在磁场
C、图丙实验是研究电磁感应现象
D、图丁实验是研究电动机的原理
【答案】：
【解析】：
第4题【单选题】
宋朝的一位皇帝用这种办法解除了一些大将和节度使的权力，从而加强了中央集权。

他是( )
A、宋太祖
B、宋太宗
C、宋真宗
D、宋高宗
【答案】：
【解析】：
第5题【单选题】
有理数a、b在数轴上的对应位置如图所示，下列结论正确的是( )
A、a+b＞0
B、a﹣b＞0
C、|a+b|＞|a﹣b|
D、a﹣（﹣a+b）＜0
【答案】：
【解析】：
第6题【计算题】
食品的外包装标签上的部分文字如图．。

章末过关检测(三)(时间：60分钟,满分：100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1．下列关于晶体的说法正确的是( )A．将饱和硫酸铜溶液降温,析出的固体不是晶体B．假宝石往往是玻璃仿造的,可以用划痕的方法鉴别宝石和玻璃制品C．石蜡和玻璃都是非晶体,但它们都有固定的熔点D．蓝宝石在不同方向上的硬度一定相同解析：选B。

A选项,将饱和CuSO4溶液降温,可析出胆矾,胆矾属于晶体。

B选项,一般宝石的硬度较大,玻璃制品的硬度较小,可以根据有无划痕来鉴别。

C选项,非晶体没有固定的熔点。

D选项,由于晶体的各向异性导致蓝宝石在不同方向上的硬度有一些差异。

2．下列说法中正确的是( )A．固态时能导电的晶体一定是金属晶体B．熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体C．水溶液能导电的晶体一定是离子晶体D．固态不导电而熔融状态导电的晶体一定是离子晶体解析：选D。

离子晶体是阴、阳离子组成的,固态时阴、阳离子不能自由移动,不导电；熔融状态时,离子化合物发生电离,能够导电。

而石墨晶体固态时也能导电。

3．下列关于分子晶体的说法不正确的是( )A．晶体的构成微粒是分子B．干燥或熔融时均能导电C．分子间以分子间作用力相结合D．熔、沸点一般比较低解析：选B。

A项,分子晶体是由分子构成的；B项,干燥或熔融时,分子晶体既不电离又没有自由移动的电子,均不能导电；C项,分子间以分子间作用力相结合；D项,分子晶体的熔、沸点一般比较低。

4．如表所列有关晶体的说法中错误的是( )5．在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是( )A．熔点：CO2>KCl>SiO2B．水溶性：HCl>H2S>SO2C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D．热稳定性：HF>H2O>NH3解析：选D。

一般情况下,熔点的高低顺序：原子晶体>离子晶体>分子晶体,A项错误；二氧化硫的溶解度大于硫化氢的溶解度,B项错误；随着碳原子数增多,烷烃的沸点升高,C项错误；非金属元素的得电子能力越强,即非金属性越强,其氢化物越稳定,D项正确。

第三节2017－20１8学年高中化学第3章物质的聚集状态与物质性质第3节原子晶体与分子晶体素材鲁科版选修３第四节第五节第六节编辑整理：第七节第八节第九节第十节第十一节尊敬的读者朋友们：第十二节这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（20１７－２018学年高中化学第3章物质的聚集状态与物质性质第3节原子晶体与分子晶体素材鲁科版选修３)的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第十三节本文可编辑可修改,如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅,最后祝您生活愉快业绩进步,以下为2０1７-２０18学年高中化学第３章物质的聚集状态与物质性质第3节原子晶体与分子晶体素材鲁科版选修3的全部内容。

第十四节第十五节原子晶体与分子晶体一、大自然赐予人类的礼物金刚石是一种矿物，早在公元前１000年，人们就发现并知道金刚石很硬,“金刚石"的英文名diaｍond，源于阿拉伯字“almas”（“最坚硬的")。

长期以来,她无论是在科学家还是在普通老百姓心目中都占据着重要地位。

一直以来,人们都热衷于收藏各式各样的钻石（加工过的金刚石）,因为精美华丽的钻石不仅是富贵的象征,更是权利和地位的象征，所以,钻石的价值早已超出了它的实际价格。

科学研究揭示,由碳元素组成的金刚石，竟与自然界最软的物质石墨同宗同祖,只是结构即晶体内原子排列不同。

30亿年前,在地壳下面１５０千米或更深的地幔中,处在高温高压岩浆中的碳,被锤炼成一种特殊结构的、呈八面体等外形的晶体。

火山爆发时，它们夹在岩浆中,上升到接近地表时冷却,形成含有少量钻石的原生矿床—-金伯利岩。

自然界中天然钻石少之又少,大颗粒钻石更是凤毛麟角。

一般说来，人们从１吨金刚石砂矿中,只能得到0.5克拉钻石,所以它们远不能满足人们日益增长的需求。

原子晶体与分子晶体(建议用时：45分钟)[学业达标]1．(2016·无锡高二质检)1999年美国《科学》杂志报道：在40 GPa高压下，用激光器加热到1800 K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是( ) A．原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度B．原子晶体干冰易汽化，可用作制冷材料C．原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料D．每摩尔原子晶体干冰中含4 mol C—O键【解析】既然干冰是原子晶体，所以可将干冰类比成原子晶体SiO2，具有熔点高，硬度大，耐磨等性质。

每摩尔SiO2中有4 mol Si—O键，所以D项也正确。

【答案】 B2．下列晶体的结构不遵循“紧密堆积”原则的是( )A．金属铜B．氯化钠C．金刚石D．干冰【解析】金属键、离子键、范德华力均没有方向性，而共价键有方向性。

【答案】 C3．金刚石晶胞如图，属于一个金刚石晶胞的碳原子数为( )A．18 B．16C．10 D．8【解析】从晶胞上看8个顶点各有1个C原子，属于该晶胞的部分相当于只有1个，6个面上相当于有3个，晶胞内部还有4个，故属于该晶胞的碳原子数为8个。

【答案】 D4．在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于( )A．分子晶体B．原子晶体C．离子晶体D．何种晶体无法判断【解析】因该化合物在常温时为气态，说明熔、沸点很低，具有分子晶体的性质。

【答案】 A5．(2016·宁波高二质检)下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是( ) A．HCl溶于水B．I2升华C．H2O电解D．烧碱熔化【解析】A项破坏H—Cl键；C项破坏H—O键；D项破坏离子键；B项破坏范德华力。

【答案】 B6．金刚石和石墨两种晶体中，每个最小的碳环里所包含的碳原子数( )A．前者多B．后者多C．相等D．无法确定【解析】二者都是6个。

【答案】 C7．石墨晶体具有一些独特的性质，质地较软，但熔点很高，还具有导电性，这主要是因为石墨具有一种独特的结构，石墨晶体是( )A．原子晶体B．金属晶体C．分子晶体D．前三种晶体的混合型【答案】 D8．关于SiO2晶体的叙述正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的数值)( )A．通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为N AB．60 g SiO2晶体中，含有2N A个Si－O键C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点D．SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子【解析】60 g SiO2晶体即1 mol SiO2，原子晶体不是由分子构成的；1 mol SiO2晶体中含有Si－O键数目为4 mol(每个硅原子、氧原子分别含有4个、2个未成对电子，各拿出一个单电子形成Si－O共价键)，含4N A个Si－O键；SiO2晶体中含有无数的硅原子和氧原子，只是硅氧原子个数比为1∶2。

第3节原子晶体与分子晶体1.了解原子晶体空间结构特点及性质。

2.能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

3．了解分子晶体的结构特点及性质。

原子晶体1．原子晶体概念相邻原子间以□1________结合而形成的具有空间立体网状结构的晶体结构特点(1)由于共价键的饱和性与方向性，使每个中心原子周围排列的原子数目是□2 ________的(2)由于所有原子间均以□3________相结合，所以晶体中不存在单个分子物理性质(1)原子晶体由于以强的共价键相结合，因此一般熔点□4________，硬度□5________(2)结构相似的原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体的熔点□6 ________(1)金刚石①晶体中C—C键间的夹角为□7________，碳原子采取了□8________杂化。

②在晶体中每个碳原子以□9________与相邻的4个碳原子相结合，形成□10________形空间网状结构。

③最小环上有6个碳原子。

(2)二氧化硅①1个硅原子和4个氧原子形成4个共价键，1个氧原子和2个硅原子形成2个共价键，SiO2晶体中硅原子和氧原子的个数比为□11________。

②最小环上有□12________个原子，包括□13________个硅原子，□14________个氧原子。

自我校对：□1共价键□2有限□3共价键□4较高□5较大□6越高□7109.5°□8sp3□9共136 □146价键□10正四面体□111∶2□1212 □1．判断正误(1)原子晶体中一定存在极性键，可能存在范德华力。

( )(2)CO2、SiO2均属于原子晶体。

( )(3)硬度很大、熔点很高的晶体可能是原子晶体。

( )(4)SiC熔化时断裂非极性共价键。

( )(5)原子晶体一定不是电解质。

( )答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√2. 碳化硅(SiC)的晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。

第3章物质的聚集状态与物质性质第3节原子晶体与分子晶体（第3课时）练基础落实知识点一原子晶体和分子晶体1．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )①SiO2和SO3 ②晶体硼和HCl ③CO2和SO2 ④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫黄和碘A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤2．下列晶体中，前者属于原子晶体，后者属于分子晶体的是( )A．硅晶体、二氧化硅晶体B．足球烯(C60)、天然气水合物C．金刚石、冰D．干冰、碳化硅知识点二分子晶体和原子晶体的物理特征3．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。

下列关于C3N4晶体的说法正确的是( )A．C3N4是分子晶体B．C3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长要长C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D．C3N4晶体中微粒间通过分子间作用力结合4．在40 kPa高压下，用激光器加热到1 800 K时，人们成功制得原子晶体干冰，其结构和性质与SiO2原子晶体相似，下列说法正确的是( )A．原子晶体干冰易气化，可用作制冷剂B．原子晶体干冰有很高的熔点和沸点C．原子晶体干冰的硬度小，不能用作耐磨材料D．1 mol原子晶体干冰中含2 mol C—C键和2 mol C—O键知识点三影响各晶体物理性质的因素5．下列晶体性质的比较中不正确的是( )A．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅B．沸点：NH3>PH3C．硬度：白磷>冰>二氧化硅D．熔点：SiI4>SiBr4>SiCl46．干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是( )A．二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量B．C===O键键能比Si—O键键能小C．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体D．干冰易升华，二氧化硅不能练高考真题7．(2008·四川理综，10)下列说法中正确的是( )A．离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的原因是在外加电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C．分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合8．(2007·海南，22)下列叙述正确的是( )A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C．离子晶体中可能含有共价键D．金属晶体的熔点和沸点都很高练综合拓展9．据某科学杂志报道，国外有一研究机构发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构酷似中国传统工艺“镂雕”，经测定其中包含C60，并且也有Si60结构，下列叙述不正确的是( )A．该物质有很高的熔点，很大的硬度B．该物质形成的晶体属于分子晶体C．该物质分子中C60被包裹在Si60里面D．该物质的相对分子质量为2 40010．下列说法中正确的是( )A．含有非极性共价键的化合物分子一定是非极性分子B．原子晶体中只存在非极性共价键C．冰主要是水分子通过氢键作用而形成的分子晶体D．若元素R的含氧酸的酸性大于元素Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q11．下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是( )A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低12．下列说法正确的是( )A．在含4 mol Si—O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4 NAB．金刚石晶体中，碳原子数与C—C键数之比为1∶2C．30 g二氧化硅晶体中含有0.5 NA个二氧化硅分子D．晶体硅、晶体氖均是由相应原子直接构成的原子晶体13．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。

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二、讲授新课:板书］二、分子晶体板书］1。

分子晶体的概念讨论]（1）干冰的宏观性质和应用有哪些?（２)分子晶体中分子的排列是否采取紧密堆积的方式？为什么? （3）分子晶体的结构特点有哪些?思考］CＯ2中Ｃ原子和Ｏ原子之间以共价键相结合,故ＣO２形成的晶体为原子晶体。

你认为正确吗?为什么? (教师对学生的讨论结果做出评价并用多媒体展示)迁移·应用]下列物质形成的晶体中属于分子晶体的化合物是( ）。

A.NH3、H2、C1０Ｈ８B.H2S、CＯ2、H2SO4Ｃ。

SO2、SiO2、P２O5 D。

CＨ4、Na2Ｓ、Ｈ2O板书]2.冰晶体的结构与性质阅读思考]（１）冰晶体中微粒间的作用力有哪几种？(2）冰晶体的结构特点如何？冰中水分子的排列是否采取紧密堆积的方式?为什么?(3)由水变为冰,水的密度如何变化?为什么? (指导学生思考问题) 迁移·应用]冰晶体中,在每个水分子周围结合的水分子的个数为。

呢？请各小组相互讨论,并根据自己的想象制作金刚石的结构模型。

3．在金刚石晶体中碳原子个数与C－C共价键个数之比是多少?【板书】一.原子晶体１。

[解析] (1)原子晶体熔、沸点高低取决于共价键的强弱，因为原子半径 C＜Si，所以 熔点①＞③＞②。 (2)C60 为分子晶体，金刚石为原子晶体，它们熔化时分别破坏分子间作用力和化学键。 因为分子间作用力＜化学键，所以 C60 的熔点小于金刚石的熔点。
[答案] (1)①＞③＞② (2)金刚石 C60 为分子晶体，熔化时破坏范德华力，金刚石 为原子晶体，熔化时破坏共价键，所以 C60 的熔点小于金刚石的熔点
解析：氮化硼超硬耐磨、耐高温，是一种原子晶体，熔化时破坏共价键。A 选项中的 硫酸钠是离子晶体，熔化时破坏离子键，错误；C 选项中的两种物质均为原子晶体， 熔化时均破坏共价键，正确；B、D 两选项中的四种物质都是分子晶体，熔化时都破坏 范德华力，错误。
2．下列化学式既能表示物质的组成O3
B．SiO2
C．C6H5NO2
D．Cu
解析：在四种类型的晶体中，除分子晶体中含有分子外，其余的晶体中都不存在单个
的分子，化学式仅代表物质中原子的最简组成而不能表示其真正的分子。
答案：C
3．SiCl4 的分子结构与 CCl4 类似，对其作出如下推测，其中不正确的是( ) A．SiCl4 晶体是分子晶体 B．常温常压下 SiCl4 是气体 C．SiCl4 的分子是由极性键形成的非极性分子 D．SiCl4 熔点高于 CCl4 解析：CCl4 是分子晶体，则 SiCl4 也是分子晶体。结构相似的分子晶体，其熔、沸点 随相对分子质量的增大而升高，由于 SiCl4 的相对分子质量大于 CCl4，所以 SiCl4 的熔、 沸点应比 CCl4 的高，而 CCl4 在常温常压下是液体，所以 SiCl4 在常温常压下不可能是 气体。 答案：B
答案：B
5.石墨晶体为层状结构，每一层均为碳原子与周围其他 3 个碳原子相 结合而成平面片层，同层相邻碳原子间距 142 pm、相邻片层间距为 335 pm。如图是其晶体结构片层俯视图。下列说法不正确的是( ) A．碳以 sp2 杂化 B．每个碳形成 3 个 σ 键 C．石墨碳原子数与 σ 键数之比为 2∶3 D．片层之间碳形成共价键

能越大，晶体的熔点越高。 5．分子晶体是指分子之间通过分子间作用力结合形成的晶体。 6．常见的分子晶体有非金属单质(除 Si)、非金属氧化物(除
SiO2)、酸、多数有机物。 7．分子晶体具有硬度小，熔点、沸点低的特性。 8．由组成和结构相似的分子组成的不含氢键的分子晶体，随着
相对分子质量的增大，范德华力增强，晶体的熔点升高。
键长(原子 半径)
组成结构相 似时比较相 对分子质量
离子半径、 价电子数
熔、沸点
较高
高
差别较大(汞
常温下为液
低
态，钨熔点
为3 410 ℃)
硬度
略硬而脆
大
较小
差别较大
类型 项目
离子晶体
原子 晶体
分子晶体
金属晶体
导热和 导电性
不良导体(熔 化后或溶于 水导电)
不良导 体
不良导体(部 分溶于水发生 电离后导电)
的原子晶体来说，原子半径越小， 键长越短，键能越大，晶体的
熔点就越高。
[特别提醒] (1)1 个 C 原子形成 4 个 C—C 键，每个 C—C 键被两个 C 原子共用，故每个 C 原子占用 C—C 键数目为 4×12＝2，即 1 mol 金刚石含有 2 mol C—C 键。 (2)金刚石晶体中最小环上有 6 个碳原子，SiO2 晶体中最小 环上有 12 个原子(6 个 O 原子和 6 个 Si 原子)。
存在于含有与电负性较强的 N、O、F 原子结合的氢原子的分子
间或者分子内，所以 B 项正确，C 项错误。答案：B
石墨晶体
1．石墨晶体的结构 (1)石墨晶体是 层状 结构，在每一层内，碳原 子排列成六边形，一个个六边形排列成平面的网状 结构，每一个碳原子都跟其他 3 个碳原子 相结合。 (2)在同一层内，相邻的碳原子以共价键 相结合，每一个碳 原子的一个未成对电子形成 大 π 键。 (3)层与层之间以 范德华力 相结合。

4. 哪些晶体属于分子晶体
较典型的分子晶体有： (1)所有非金属氢化物，如水、硫化氢、氨、氯化氢、甲
烷，等等； (2) 部 分 非 金 属 单 质 ， 如 卤 素 (X2)( 如 图 3-9 的 碘 ) 、 氧
(O2)( 如 图 3-10) 、 硫 (S8) 、 氮 (N2) 、 白 磷 (P4) 、 碳 60(C60)(如图3-10)，等等； (3)部分非金属氧化物，如CO2、P4O6、P4O10、SO2，等等 (4)几乎所有的酸(而碱和盐则是离子晶体，详见第4节) （5）绝大多数有机物的晶体。
二、分子晶体
1. 分子晶体的构成
[分子晶体]
分子间通过分子间作用力结合形成的晶 体，成为分子晶体。或者说，只含分子的 晶体叫做分子晶体。
[构成]
在分子晶体中，分子内的原子间以共价 键结合，而相邻分子靠分子间作用力相互 吸引。
结构特点
由于分子间作用力不具有_方__向_性____，所以 分子晶体在堆积排列时尽可能的利用空间 采取紧密堆积的方式。
4
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配位数Leabharlann 124练习
1．下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的
是( )
A．非金属单质
B．非金属氧化物
C．含氧酸
D．金属氧化物
解析：选C。要注意考虑一般规律与特例，非
金属单质中金刚石、晶体硅、硼均为原子晶体，
非金属氧化物中的二氧化硅为原子晶体，活泼
金属氧化物为离子晶体，只有含氧酸为分子晶
体。
2.冰晶体的结构与性质 氢键具有方向性
冰中１个水分子周围有４个水分子
冰的结构
[思考]
为何冰的密度小于水的密度？为何水在4℃以 下，热缩冷胀，在4℃以上热胀冷缩？

2019-2020学年度高中化学选修3 物质结构与性质第3章物质的聚集状态与物质性质第3节原子晶体与分子晶体鲁科版复习巩固第五十三篇第1题【单选题】下列物质熔化时只克服分子间作用力的是( )A、钢铁B、冰C、水晶D、食盐【答案】：【解析】：第2题【单选题】下列对分子性质的解释中，不正确的是( )A、碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B、由于乳酸（）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体C、HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D、由图可知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子【答案】：【解析】：第3题【单选题】某无机化合物的二聚分子结构如图，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构．下列关于该化合物的说法不正确的是( )A、化学式是Al2Cl6B、不存在离子键和非极性共价键C、在固态时所形成的晶体是分子晶体D、是离子化合物，在熔融状态下能导电【答案】：【解析】：第4题【单选题】碳元素的一种单质的化学式为C68 ，则关于C68的叙述错误的是( )A、属分子晶体B、可溶于CCl4C、固态可导电D、熔点高于C60【答案】：【解析】：第5题【单选题】下列有关说法错误的是( )A、X﹣衍射实验可以区分晶体和非晶体B、SiO2属于原子晶体C、金属钋是简单立方堆积D、晶格能的大小只与离子半径有关【答案】：【解析】：第6题【单选题】有关晶体组成结构的叙述中，正确的是( )A、SiO2晶体中最小环上的原子数为6B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C、12g石墨烯（如图1）中含有六元环的个数为0.5NAD、720g C60晶体（如图2）中含有0.5NA个晶胞结构单元【答案】：【解析】：第7题【单选题】最近有科学家成功地在高压下将CO2转化具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是( )A、在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化B、CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质C、在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子跟两个C原子相结合D、CO2的原子晶体和分子晶体组成相同，实际上是同一种物质【答案】：【解析】：第8题【单选题】“花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”描述了春天晴暖、鸟语花香的山村美景．下列从微观角度对“花气袭人知骤暖”的解释最合理的是( )A、微粒在不断运动B、微粒间有空隙C、微粒的体积小、质量轻D、温度越高，微粒运动越快【答案】：【解析】：第9题【单选题】下列有关物质的结构和性质的叙述错误的是( )A、水是一种非常稳定的化合物，这是由于水中存在氢键B、由极性键形成的分子可能是非极性分子C、水和冰中都含有氢键D、分子晶体中一定存在范德华力，可能有共价键【答案】：【解析】：第10题【单选题】下列说法中正确的是( )A、晶体中分子间作用力越大分子越稳定B、原子晶体中共价键越强熔点越高C、冰融化时水分子中共价键发生断裂D、氢氧化钠熔化时离子键、共价键均被破坏【答案】：【解析】：第11题【单选题】水的状态除了气态、液态和固态外，还有玻璃态。