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高二化学上学期期末考试试题3

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2014—2015年度第一学期期末考试高二学年化学试题可能用的相对原子量：O:16 C:12 Na:23 Cl:35.3 S:32 N:14一、选择题：(每小题3分，每小题仅1个答案正确，共20题，总计60分)1、下列物质中，属于弱电解质的是( )A. CO2B. NH3·H2OC. NH4NO3D. C2H5OH(酒精)2、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )A．铝粉与氧化铁粉末反应 B．乙醇燃烧C．碳酸钙受热分解 D．氧化钙溶于水3、下列溶液肯定呈酸性的是( )A．含H+的溶液 B.加酚酞显无色的溶液C．pH<7的溶液 D.c(OH－)<c(H+)的溶液4、物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（）A．NH4Cl B．NaCl C．CH3COONa D．NaNO35、一定条件下反应N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为（）A．1.2mol／(L·min) B．1mol／(L·min)C．0.6mol／(L·min) D．0.4mol／(L·min)6、将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（）A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧7、下列说法中，正确的是（）A、ΔH＞0 kJ/mol表示放热反应，ΔH＜0 kJ/mol表示吸热反应B、1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫中和热C、1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热D、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数H ＜0，下列说法正确的（）8、已知反应AA、升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B、升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C、达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D、达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动9、在一定温度不同压强（P 1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）10、现有pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是（）A、两溶液中水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol/LB、加水稀释100倍后两溶液pH仍相同C、醋醋中c(CH3COO－)与硫酸中的c(SO42-)相同D、两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同11、为了配制NH4＋的浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：（）①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④NaOHA、①②B、③C、③④D、④12、关于如图所示装置的叙述，正确的是( )A、铜是阳极，铜片上有气泡产生B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片D、铜离子在铜片表面被还原13、分别放置在如图所示装置(都盛有0.1 mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是( )14、下列事实不能用电化学理论解释的是( )A ．镀层被划破后，镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐腐蚀B ．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块C ．铝片不用特殊方法保存D ．锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后反应速率加快15、物质的量浓度相同的三种盐NaX 、NaY 和NaZ 的溶液，其中pH 依次为8、9、10，则HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的顺序是( )A ． HX 、HZ 、HY B. HY 、HZ 、HX C. HX 、HY 、HZ D. HZ 、HY 、HX16、在 0.1mol·L－1 CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡： CH 3COOH CH 3COO －+H +，对于该平衡，下列叙述中，正确的是（ ）A ．加入水时，平衡向逆反应方向移动B ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C ．加入少量0.1 mol·L －1 HCl 溶液，溶液中C （H +） 减小 D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动17、下列关系式中不正确．．．的是（ ） A.0.1mol/LNH 4Cl 溶液中：c(Cl —)>c(NH 4+)>c(H +)>c(OH —)B.0.1mol/L Na 2S 溶液中：c(Na +)>2c(S 2—)C.0.1mol/L Na 2CO 3溶液中：c(Na +)>c(CO 32—)> c(OH —) > c(HCO 3—) >c(H +)D.0.1mol/L H 2S 溶液中：c(H +)=2c(S 2—)18、在蒸发皿中加热蒸干再加热(低400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 （ ）A.氯化铝B.碳酸氢钠C.硫酸亚铁D.硫酸镁19、已知某化学反应的平衡常数表达式为K ＝c CO 2 ·c H 2 c CO ·c H 2O，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：下列有关叙述不．A ．若在1 L 的密闭容器中通入CO 2和H 2各1 mol,5 min 后温度升高到830 ℃，此时测得CO 2为0.4 mol 时，该反应达到平衡状态B ．上述反应的正反应是放热反应C ．该反应的化学方程式是CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g )D ．若平衡浓度符合下列关系式：c CO 2 3c CO ＝c H 2O 5c H 2，则此时的温度为1000 ℃20、下列有关电化学的装置完全正确的是（）二、填空题：（共计28分）21、（10分）（1）在原电池中，通常较活泼的金属做极，发生反应；电解池中，与电源正极相连的极是极，发生反应。

（2）右图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：①若试管内液面上升，发生腐蚀，正极反应式为。

②若试管内液面下降，发生腐蚀，正极反应式为。

22、( 6分)在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入l0L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(H2)=0.0080mol/L。

则，氢气的转化率为；该温度下，反应的平衡常数为；已知该反应为放热反应，当降低温度时，反应的平衡常数会 (填“变大”、“变小”或“不变”)。

23、（12分）水溶液中存在多种平衡，请回答下列问题。

（1）有下列几种溶液：a. NH3·H2O b. CH3COONa c. NH4Cl d. NaHSO4常温下呈酸性的溶液有 (填序号)。

（2）已知NaHCO3溶液呈碱性，该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡，用电离方程式或离子方程式表示：、。

（3）有浓度均为0.1 mol•L-1的①盐酸②硫酸③醋酸三种溶液，请用序号填空：三种溶液的c(H+)大小顺序为；若三种溶液的pH都为2，分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL,此时三种溶液的pH的大小关系为。

（4）25℃时，AgCl的K sp=1.8×10-10 ，试写出AgCl溶解平衡的表达式：。

三、实验题（本大题包括1小题，共6分）24、(6分) 草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，为测定x值，进行下列实验。

①称取m g草酸晶体，配成100.0 mL溶液。

②取25.0 mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol·L－1 KMnO4溶液滴定。

滴定时，所发生反应为：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O请回答下列问题：(1)实验①中为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有：天平(含砝码)、烧杯、药匙、胶头滴管和____________、____________。

(2)在实验②中，滴定时KMnO4溶液应装在________式滴定管中，锥形瓶中________(填“需要”或“不需要”)滴加指示剂。

(3)在滴定过程中，目光应注视______________________。

(4)某学生实验时用草酸润洗了锥形瓶测定的浓度会偏_ 。

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）四、计算题（本大题包括1小题，共6分）25、（6分）.如图A、B两个装置，回答下列问题：（1）A为_________池，Pt1为______极。

（2）当电路中通过0.02mol电子时，A溶液质量变化为_______________g；同时B中收集到标准状况下的气体224mL，则反应前B池中原混合溶液中Cu2+的浓度是__ ______（设B中原混合液的体积为200mL）。

2014—2015年度第一学期期末考试高二学年化学试题（试题总分：100分答题时间：60分钟）一、选择题：(每小题3分，每小题仅1个答案正确，共20题，总计60分) 1~20 3分一个BCDAC BDBDA BDDCC BDDAC二、填空题：（共计20分）21（10分）22、（6分）23、（12分）24、（6分）(1)玻璃棒100 mL容量瓶 (各1分)(2)酸不需要（各1分）(3)锥形瓶中溶液颜色的变化（1分）(4)偏高（1分）四、计算题（ 6分）。

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高二上学期期末考试化学试卷(含答案)

高二上学期期末考试化学试卷(含答案)

高二上学期期末考试化学试卷(含答案)高二上学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Cu 64，Ag 108一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意）1.对于放热反应：A + B = C + D，以下哪个说法一定正确？（EA、EB、EC、ED分别表示物质A、B、C、D所具有的能量）A。

EA。

EBB。

EA。

EB + ECC。

EA + EB。

EC + EDD。

EA + EB < EC + ED2.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol。

则HCN在水溶液中电离的ΔH等于A。

-67.7 kJ·molB。

-43.5 kJ·molC。

+43.5 kJ·molD。

+67.7 kJ·mol3.关于化学反应速率的说法中，以下哪个是正确的？A。

同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律。

B。

放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率。

C。

在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率。

D。

在相同温度下，H2(g) + CO2(g) = CO(g) + H2O(g)中，密闭中两种反应物浓度为0.020 mol/L的反应速率大于两种反应物浓度为0.010 mol/L的反应速率。

4.反应2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)，经过一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol·L-1·min-1，则这段时间为A。

0.5sB。

1sC。

30sD。

60s5.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A。

对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加。

B。

高二上学期期末考试(化学)试题含答案

高二上学期期末考试(化学)试题含答案

高二上学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计17小题，总分58分）1.（3分）化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是( )2.（3分）已知在25℃，101kPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。

表示上述反应的燃烧热的热化学方程式正确的是( )A．C8H18(l)+252O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) △H＝－48.40kJ/molB．C8H18(l)+252O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H＝－5518kJ/molC．C8H18(l)+252O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H＝+5518kJ/molD．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H＝－11036kJ/mol3.（3分）下列应用或现象体现的化学原理，主要是体现沉淀溶解平衡原理的是( )①热纯碱溶液洗涤油污的能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理A．②③④B．①②③C．③④⑤D．全部4.（3分）下列溶液中有关微粒浓度关系一定正确的是( )A．常温下，NaHS溶液中：c(OH－)＋2c(S2－)＝c(H＋)＋c(Na＋)B．室温下，向0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴入等体积等浓度的NaOH溶液：c(Na＋)＝c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)C．常温下，0.1 mol/L的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4，c(NH＋4)由大到小的顺序是：②>①>④>③D ．在0.4 mol/L CH 3COONa 溶液中加入等体积0.1 mol/L HCl 溶液后：c(Na ＋)＝c(CH 3COO －)＋c(CH 3COOH)＋c(Cl －) 5.（3分）对于mA(s) + nB(g)eC(g) + f D(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P ）的关系如图，下列叙述正确的是（ ）A 、化学方程式中n ＜e +fB 、达到平衡后，加入催化剂，则C%增大C 、达到平衡后，若升温，平衡逆向移动D 、达到平衡后，增加A 的量，平衡正向移动6.（3分）用惰性电极电解CuSO 4和NaCl 的混合溶液，开始时阴极和阳极上析出的物质分别是( ) A ．H 2和Cl 2B ．Cu 和Cl 2C ．H 2和O 2D ．Cu 和O 27.（3分）下列说法正确的是（ ）A ．在稀溶液中：，则含1 molHClO 的稀溶液和含1 mol KOH 的稀溶液完全反应放出的热量等于57.3 kJB ．25℃时，pH=5的醋酸溶液与pH=5的氯化铵溶液中由水电离出的H +浓度相等C ．10 mL 0.1 mol/L 醋酸溶液中加入等物质的量的氢氧化钠后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是：D ．向只有NH 4+、Cl -、H +、OH -四种离子的某碱性溶液中通入适量二氧化碳，则有：8.（3分）已知298 K 时，Mg(OH)2的溶度积常数K sp ＝5.6×10－12，取适量的MgCl 2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH ＝13，则下列说法不正确．．．的是( )A ．所加的烧碱溶液pH ＝13B ．所得溶液中由水电离产生的c(OH －)＝1.0×10－13 mol ·L －1C ．所得溶液中的c(H ＋)＝1.0×10－13mol ·L －12()()(l);57.3kJ/mol H aq OH aq H O H +-+===∆=-D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－19.（3分）如图所示装置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是( )A．③①④②B．①②④③C．①②③④D．②①④③10.（3分）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是( )A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低C．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O11.（4分）用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：分析图像，以下结论错误的是（）A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D．两溶液中负极反应均为Fe-2e- =Fe2+12.（4分）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯（HCOOCH3）：CH3OH（g）+ CO （g）=HCOOCH3（g），在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如右图所示。

高二上学期期末考试(化学)试卷含答案

高二上学期期末考试(化学)试卷含答案

高二上学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计18小题，总分54分）1.（3分）1.下列气体中，只能用排水法收集的是（）A.NOB.NO2C.SO2D.NH32.（3分）2.用图1装置（夹持装置已省略）分离植物油和水，此方法称为图1A.过滤B.蒸发C.蒸馏D.分液3.（3分）3.下列实验操作中，符合安全要求的是（）A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精B.点燃氢气前，先检验氢气的纯度C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻氯气的气味时，打开瓶塞，鼻孔贴近瓶口4.（3分）4.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，所得分散系属于（）A.悬浊液B.乳浊液C.胶体D.溶液5.（3分）5.下列有机物中，属于烃类的是（）A.CH3CIB.C.CH3CH2CH3D.CH3COOCH2CH36.（3分）6.下列各组有机物中，互称为同分异构体的是（）A.CH3CH2CH2CI和CH3CHCICH3B.CH4和CH3CH2CH2CH3C.CH3CH3和CH2=CH2D.CH3CH2OH和CH3COOH7.（3分）7.核素O 188中，“18”表示（ ） A.质子数 B.电子数 C.中子数 D.质量数8.（3分）8.已知反应：CH 3COOH + CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3 + H 2O ，该反应属于（ ）A.加成反应B.氧化反应C.取代反应D.置换反应9.（3分）9.CO 通过灼热的CuO 发生反应：CO + CuOCu + CO 2，该反应的还原剂是（ ）A.COB.CuOC.CuD.CO 210.（3分）10.下列过程发生的反应中，属于吸热反应的是（ ）A.木炭燃烧B.一小块钠投入水中C.往稀硫酸中滴加NaOH 溶液D.将Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4CI 晶体混合并搅拌11.（3分）11.向某溶液中滴加NaOH 溶液产生白色沉淀，维续滴加沉淀溶解。

第一学期化学高二年级期末试题(附答案)

第一学期化学高二年级期末试题(附答案)

第一学期化学高二年级期末试题（附答案）世界由物质组成，化学那么是人类用以看法和改造物质世界的主要方法和手腕之一。

查字典化学网为大家引荐了第一学期化学高二年级期末试题，请大家细心阅读，希望你喜欢。

第一学期化学高二年级期末试题〔附答案〕一、选择题(每题只要一个选项契合题意，每题2分，共40分)1.以下现象或变化进程与胶体的性质有关的是A.清晨森林中的道道光柱B.旭日下的晚霞C.海水的淡化D.明矾净水2.相反温度下，物质的量浓度相反的以下溶液，pH最大的是A.NaClB.CH3COONaC.Na2CO3D.NaHCO33.以下金属通常采用恢复法冶炼的是A.NaB.FeC.AlD.Ag4.在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2 H++NO2，向该溶液中参与大批的以下物质后，能使电离平衡向右移动且使H+ 增多的是A.水B.NaOH溶液C.NaNO2溶液D.HNO35.以下贮存药品的方法中，正确的选项是A.氢氟酸保管在玻璃试剂瓶中B.氯水保管在棕色试剂瓶中C.金属钠保管在无水酒精中D.浓硝酸保管在无色试剂瓶中6.A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的外表有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。

A、B、C三种金属的活动性顺序为A.ACB.ABC.BCD.BA7.25℃时，0.1mol/L的盐酸中，由水电离发生的c(H+)为A.110-1 mol/LB.110-7 mol/LC.110-11 mol/LD.110-13 mol/L8.100 mL 3mol/L H2SO4跟过量锌粉反响，为了增大反响速率，又不影响生成氢气的总量，可向反响物中参与过量A.水B.锌粒C.Na2CO3固体D.CuSO4溶液9.有关如右图所示原电池的表达，正确的选项是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)A.铜片上有气泡逸出B.取出盐桥后，电流计依然发作偏转C.反响中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D.反响前后铜片质量不改动10.：HCl(aq)+NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l);△H=a kJmol-1HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=b kJmol-1，那么a、b 二者的大小关系为A.aB. bC.a=bD.无法判别11.将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某盐酸的pH，测得的pH将比实践A.偏高B.偏低C.不变D.上述三种状况均有能够12.以下离子方程式书写正确的选项是A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板： Fe3++Cu== Fe2++Cu2+B.AlCl3溶液中加过量氨水： Al3++ 4NH3H2O == AlO2+4NH4++2H2OC.小苏打置于盐酸中： CO32+ 2H+ == CO2 + H2OD.过量CO2通入漂白粉溶液中： CO2+H2O+ClO-== HCO3+HClO13.一定温度下，固定体积的容器中充入1molSO2和1molO2，再参与大批的NO，在体系中发作①2NO+O2=2NO2;②SO2+NO2=SO3+NO，以下说法错误的选项是A.体系中的总反响是：2SO2+ O2 2SO3B.在反响进程中NO是催化剂C.NO参与反响历程，降低反响活化能，加快反响速率D.NO的引入，可以提高SO2的平衡转化率14.把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后失掉的固体产物是A.无水三氯化铁B.氢氧化铁C.氧化亚铁D.三氧化二铁15.在25℃，101kPa下，l g C8H18(辛烷)熄灭生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。