第五讲 符号表示
- 格式:ppt
- 大小:106.50 KB
- 文档页数:26
四年级数学科辅导讲义(第讲)学生姓名:授课教师:授课时间:知识点一、加法交换律、加法结合律1、加法交换律:两个加数交换位置,和不变。
用字母表示为:a+b=b+a(a、b代表任意数)2、若干个数相加,任意交换加数的位置,和不变。
a+b+c=a+c+b3、加法结合律:三个数相加,先把前两个数相加,或者先把后两个数相加,和不变。
用字母表示为: (a +b)+c=a+(b+c)4、在一个加法算式中,当某二、乘法交换律、乘法结合律1、乘法交换律:交换两个因数的位置,积不变。
用字母表示为:a×b=b×a。
2、多个数相乘,任意交换因数的位置,积不变。
如a×b×c×d=b×d×a×c。
3、乘法结合律:三个数相乘,先乘前两个数,或者先乘后两个数,积不变。
用字母表示为:(a×b)×c=a×(b×c)4、在乘法算式中,如果其中两个因数的积为整十、整百、整千数时,可以运用乘法交换律、乘法结合律来改变运算顺序,从而简化运算。
如:125×25×8×4=125×8×25×4…………乘法交换律=(125×8)×(25×4)…………乘法结合律=1000×100=100000些加数可以凑成整十或整百数时,运用加法交换律、加法结合律来改变运算顺序,可以使计算简便。
例:115+132+118+85=115+85+132+118…………加法交换律=(115+85)+(132+118)…………加法结合律=200+250=450三、乘法分配律1、乘法分配律:两个数的和与一个数相乘,可以先把它们与这个数分别相乘,再把所得的积相加。
用字母表示为:(a+b)×c=a×c+b×c2、两个数的差与一个数相乘,可以先把它们分别与这个数相乘,再把所得的积相减。
第五讲 表示物质的符号 答案1.元素符号:通常用该元素的拉丁文的 第一个字母大写 来表示。
例:磷的拉丁文名称Phosphorum ,它的元素符号是 P ;氮的拉丁文名称Nitrogenium 它的元素符号是 N ;氢的拉丁文名称Hydrogenium ,它的元素符号是 H 。
思考:那如果两个元素符号的拉丁文的第一个字母相同怎么办?例:氦的拉丁文名称Helium ,它的元素符号是 He ;钠的拉丁文名称Natrium ,它的元素符号是 Na 。
元素名称 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 核电荷数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 元素符号 H He Li Be B C N O F Ne 元素名称 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙 核电荷数 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 元素符号NaMgAlSiPSClArKCa元素名称 锰 铁 铜 锌 溴 银 碘 钡 汞 铅 核电荷数 25 26 29 30 35 47 53 56 80 82 元素符号 Mn Fe Cu Zn Br Ag I Ba Hg Pb 碳 锰 钙 镁 氯 汞 钠 C MN CA Ma CL Hg Ne √ Mn Ca Mg Cl √ Na2.元素符号表示的意义: ①宏观 一种元素②微观 这种元素的原子③宏观 某种物质 ( 对于原子构成的单质 )例:氢元素符号H 的意义:① 氢元素 ;② 一个氢原子 。
Fe 的意义:① 铁元素 ;② 一个铁原子 ;③ 铁这种物质 。
思考:有人说,“2N ”既表示两个氮原子,也表示两种氮元素,你同意吗? 不同意;元素不讲个数3.元素符号周围数字的意义: H 2中的2表示 1个氢分子种有2个氢原子 。
2H 中的2表示 2个氢原子 。
2O 2中的2表示 2个氧分子 、 1个氧分子中有2个氧原子 。
4.元素周期表的建立者 门捷列夫 。
周期表中 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 。
第五讲平行四边形初步第一部分知识梳理一、平行四边形的性质1.两组对边分别_____ 的四边形叫做平行四边形.它用符号“口“表示,平行四边形ABCD 记作__________ 。
2.平行四边形的两组对边分别_______ 且_____ ;平行四边形的两组对角分别______ : 两邻角______ :平行四边形的对角线_______ :平行四边形的面积=底边长x _________ .3.在L UBCD中,若ZA-Z5=40°,贝lJZA= _________ , ZB= _________ .4.若平行四边形周长为54cm,两邻边之差为5cm,则这两边的长度分别为 ____________ .5.若L UBCD的对角线AC平分ZDAB,则对角线AC与BD的位置关系是_________ ・6.如图,LL坊CD中,CE丄AB,垂足为£,如果ZA = 115°,则ZBCE= ____________ .7. _______________________________________________________________ 如图,在LL拐CD 中,DB=DC、ZA=65。
,CE丄BD 于E,则ZBCE= _____________________二、平行四边形的判定1.平行四边形的判左方法有:从边的条件有:①两组对边__________ 的四边形是平行四边形;②两组对边________ 的四边形是平行四边形;③一组对边_________ 的四边形是平行四边形.从对角线的条件有:④两条对角线__________ 的四边形是平行四边形.从角的条件有:⑤两组对角______ 的四边形是平行四边形.注意:一组对边平行另一组对边相等的四边形_____ 是平行四边形.(填“一左"或“不一泄”)第二部分例题与解题思路方法归纳知识点一平行四边形的性质【例题1】如图,在平行四边形ABCD中,E为BC中点,AE的延长线与DC的延长线相交于点F.(1)证明:ZDFA=ZFAB;(2)证明:A ABE^AFCE・K选题意图》此题主要考查平行四边形的性质和判左以及全等三角形的证明,使学生能够灵活运用平行四边形知识解决有关问题.K解题思路3(1)利用平行四边形的两组对边分别平行即可得到两角相等:(2)利用上题证得的结论及平行四边形对边相等即可证明两三角形全等.K参考答案》证明:(1)•••在平行四边形ABCD中,•••DF〃AB,AZDFA=ZFAB;(2) TE为BC中点,•••EC=EB・Z.DFA =乙FABAlztAABE 与A FCE中,厶CEF = Z-BEAfEB = ECAAABE^AFCE.【课堂训练题】1.如图,在口ABCD中,E为BC的中点,连接DE.延长DE交AB的延长线于点F・求证:K参考答案』解:由ABCD是平行四边形得AB〃CD,AZCDE=ZF, ZC=ZEBF・又TE为BC的中点,AADEC^AFEB,:.DC=FB ・又TAB二CD,AAB=BF ・2.如图,在平行四边形ABCD中,ZBAD=32°.分别以BC、CD为边向外作A BCE和A DCF,使BE=BC, DF=DC, ZEBC=ZCDF,延长AB交边EC于点G,点G在E、C两点之间, 连接AE、AF.(1)求证:A ABE^AFDA:K参考答案月证明:(I)在平行四边形ABCD中,AB二DC, 又VDF=DC>A AB=D F・同理EB=AD.在平行四边形ABCD中,ZABC=ZADC,又TZEBOZCDF,AZABE=ZADF.AAABE^AFDA ・(2)VAABE^AFDA, AZAEB=ZDAF ・VZEBG=ZEAB+ZAEB, AZEBG=ZDAF+ZEAB, VAE 丄AF,••• ZEAF=90°.VZBAD=32°,••• ZDAF+ZEAB=90° - 32°=58°.AZEBG=58°.知识点二平行四边形的面积相关【例题2】阅读下而操作过程,回答后而问题:在一次数学实践探究活动中,小强过A、C 两点画直线AC把平行四边形ABCD分割成两个部分(如图(a)),小刚过AB、AC的中点画直线EF,把平行四边形ABCD也分割成两个部分(如图(b));(1) __________________________________________ 这两种分割方法中而积之间的关系为:Si S2, S3 _____________________________________ S4;(2)根据这两位同学的分割方法,你认为把平行四边形分割成满足以上而积关系的直线有条,请在图(c)的平行四边形中画岀一种:(3)由上述实验操作过程,你发现了什么规律?[[选题意图》平行四边形的两条对角线交于一点,这个点是平行四边形的中心,也是两条对角线的中点,经过中心的任意一条直线可将平行四边形分成完全重合的两个图形.&解题思路3(1)都是相等关系,因为AC, EF都经过平行四边形的对称中心,故分得的两部分的而积相等;(2)有无数条,因为经过对称中心的直线有无数条:(3)经过平行四边形对称中心的宜线把平行四边形的而积分成相等的两份.g参考答案》解:(1) Si=S2, S3=S4:(2)无数,如图,所以直线过0即可;(3)经过平行四边形对称中心的任意直线,都可以把平行四边形分成满足条件的图形.【课堂训练题】1 •已知平行四边形ABCD的周长为36cm,过D作AB,BC边上的髙DE、DF,且DE = 4齿cm,DF = 5嶺cm、求平行四边形ABCD的面积・K参考答案》解:设AB=x,则BC=18-x,由AB・DE=BC・DF代入数值得:4\/3x = 5\/3 (18・x),解之x=10,所以平行四边形ABCD的面积为40^3.2.如图,在平行四边形ABCD中.EF〃BC, GH〃AB, EF、GH的交点P在BD上。
第五讲 物质的量一.课程标准1.认识摩尔是物质的量的基本单位,并能用于进行简单的化学计算。
2.通过物质的量的应用,体会这一基本物理量在化学计算中的核心作用。
二.要点提示1.物质的量:是以 “阿伏加德罗常数”为计数单位,表示物质的基本单元数目多少的物理量。
单位是摩尔n名词,不能拆分。
。
(1)摩尔象一座桥梁把单个的肉眼看不见的微粒与大数量的微粒集体,可称量的物质联系起来了。
(2)粒子是指分子、原子、离子、质子、中子、电子或这些微粒的特定组合。
不能指宏观物质。
如不能说1mol 钉子,不能说1mol 粉笔等。
(3)用摩尔表示物质的量时,应用化学式指明粒子的种类。
如0.5mol O , 1mol H 2,2mol Na +等,而不能说1mol 氮。
3.阿伏加德罗常数:科学上把0.012Kg C-12所含的碳原子数叫阿伏加德罗常数。
近似值为 6.02 x 1023/mol 。
符号为N A ,单位是mol -1。
1mol 任何粒子所含的粒子数叫阿伏加德罗常数。
4.摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
单位g/mol, 即1 mol 任何物质的质量,是以克为单位,在数值上等于该物质的原子的(分子的)相对原子质量(相对分子质量)。
符号:M 表达式:M =m /n5.物质质量、物质的量、摩尔质量、微粒数关系(微观)Mm n N N A ==(宏观) 三.典例分析[例1]0.2 mol H 2O 含有多少个水分子?这些水中含有多少个氢原子?[例2]下列哪种物质所含原子数与0.2 mol H 3PO 4所含原子数相等( )A.0.4 mol H 2O 2B.0.2 mol H 2SO 4C.0.8 mol NaClD.0.3 mol HNO 3[例3]下列关于物质的量的叙述中,错误的是( )A.1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子Kg C-12中含有约6.02×1023个碳原子C.1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧D.1 mol Ne 含有6.02×1024个电子[例4]将4 g NaOH 溶于多少克水中,才能使每100个H 2O 分子溶有一个Na +?[例5]a mol H 2SO 4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为( )A.a /4b mol -1B.b/4a mol -1C.a /b mol -1D.b/a mol -1[例6]相等物质的量的CO 和CO 2相比较,下列有关叙述中正确..的是( ) ①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的O 原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3④它们所含的C原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A.①和④B.②和③C.④和⑤D.①②③④⑤四.课堂练习1.在0.5molNa2SO4中,含有的Na+数约是( )C.0.5D.12.下列说法中,正确的是( )A.1mol O的质量是32g/molB.OH--的摩尔质量是17gC.1molH2O的质量是18g/molD.CO2的摩尔质量是44g/mol3.在下列物质中,其物质的量为0.2mol的是( )CO2 D.49gH2SO44.对于0.012Kg C-12,下列说法中错误的是( )A.含阿伏加德罗常数个碳原子B.含有1mol C-12C.含6.02×1023个碳原子D.一个C-12的质量约为(0.012/6.02×1023)kg5.下列说法正确的是( )A.摩尔是表示物质质量的单位B.摩尔是物质微粒数和质量的单位C.摩尔是衡量物质所含微粒数目多少的物理量D.摩尔是衡量一定量物质中所含微粒数目多少的物理量的单位6.将一定量氯化钙溶于90g水中,使100个水分子中就有1个Cl--离子,这一定量的氯化钙是( )7.下列说法正确的是( )A.1mol氢的质量是1gB.1molHCl的质量是36.5g/molC.氯气的摩尔质量等于它的相对分子质量D.硫酸根离子的摩尔质量是96g/mol8.和22g二氧化碳分子数相等的水的质量为( )A.44gB.22gC.18gD.9g9.下列物质中所含原子数最多的是( )B.66gCO2 个NH3分子 D.4℃时18mL的水10. 下列数值等于阿伏加德罗常数的是( )A.1molFe2+还原成单质需结合的电子数B.1molHe含有的原子数C.1molHe中含有的质子数D.1molH2中含有的电子数11. 对H2SO4和H3PO4两种纯净物而言,下列叙述正确的是( )A.二者质量相等B.二者所含分子数和氧原子数相等C.摩尔质量相等且都为98gD.等质量的H2SO4和H3PO4分子中所含氧原子数相同12. 下列叙述中正确的是( )B.1mol氧含6.02×1023个O2分子C.1molCaCl2里含3mol离子13. NH4HCO3相对分子质量为_________,摩尔质量为__________________.14. 硫酸中物质的微粒是______;2.5molH2SO4的质量是_____;其中含有_____mol O,含有_____mol H.15. 有5种物质是①6gH2②0.5molCO2③1.204×1024个氯化氢分子④147g硫酸⑤4℃下的27mL水(只填序号):它们的物质的量最大的是_____;所含分子数最多的是____;所含原子数最多的是_______;质量最小的是_________;所含电子数最多是_______.16. (1)1 mol任何物质中含有阿伏加德罗常数个粒子,其中的“粒子”指与该物质的化学式相对应的微观粒子。
第五讲表⽰元素符号和表⽰物质符号第五讲表⽰元素符号和表⽰物质符号⼀.【智能结构】1.元素:元素是具有相同的核电核数(质⼦数)的同⼀类原⼦的总称,常见的元素例如:C .H .O .N .P .S .K .Ca .Al .Fe等。
2.元素和原⼦的区别:元素是具有相同的核电核数(质⼦数)的同⼀类原⼦的总称,⽽原⼦是化学变化中的最⼩微粒;元素是⼀个宏观的概念,只论种类,不论个数,⽽原⼦是⼀个3. 理解元素的概念应把握“同质⼦,类原⼦”六个字。
(1)“同质⼦”即指元素的种类是由核电核数(即核内质⼦数)决定的,与原⼦中的中⼦数.电⼦数⽆关。
同种元素原⼦的质⼦数⼀定相同,不同种元素的原⼦的质⼦数⼀定不相同。
(2)“类原⼦”是指⼀种元素可能不⽌⼀种原⼦。
它包括质⼦数相同.中⼦数不同的原⼦,即同位素原⼦(如:氢元素有三种原⼦:氕.氘.氚,它们的质⼦数相同,但中⼦数不同);也包括质⼦数相同,⽽电⼦数不同的原⼦和离⼦(如:铁原⼦通常有三种存在形式即Fe .Fe2+.Fe3+,它们都属于铁元素)。
4.理解元素概念时的注意事项:(1)元素是以核电荷数(即质⼦数)为标准对原⼦分类。
只论种类,不讲个数。
(2)质⼦数是划分元素种类的标准。
质⼦数相同的原⼦和单核离⼦都属同⼀种元素。
如Na+与Na都属钠元素,但Na+与NH4+不属于同⼀种元素。
(3)同种元素可以有不同的存在状态。
如单质中和化合物中。
(4)同种元素的离⼦因带电荷数不同,性质也不同。
如Fe2+与Fe3+。
(5)⾃然界中⽬前已知的元素有112种。
可分为⾦属元素.⾮⾦属元素.稀有⽓体元素。
(6)元素在⾃然界中的分布式不均匀的。
地壳中含量从⾼到低的元素依次:氧.硅.铝.铁.钙等。
海⽔中含量从⾼到低的元素依次:氧.氢.氯.钠等。
⼈体内⼤约含有30多种元素,其中11种为常量元素:碳.氢.氧.氮.磷.硫.钾.钙.镁.氯.钠。
从⾼到低的元素依次是:碳.氢.氧。
植物体常需要⼤量的含氮.磷.钾等元素的肥料。
第五讲 用代数式表示数量之间的关系(一)代数式基本知识代数式定义:像b a +、ts 、2+b 、m 3这样的用加、减、乘、除、乘方灯运算符号连接 的数和字母组成的式子叫做代数式。
注意:1. 单独的一个数或一个字母也是代数式;2. 代数式中除含有数、字母和运算符号外,还可以含有括号,用于指明运算顺序;3. 代数式和等式、不等式的区别和联系:代数式中一定不含有“=”、“>”、“<”、“≥”、 “≤”、“≠”;等式和不等式的两边都是代数式;列代数式注意事项:1. 用字母表示实际问题中的某一个数量时,字母的取值必须使这个问题有意义且符合实 际。
如ts v =中0≠t ,2r s π=中0>r 。
2. 同一问题中,同一字母只能表示同一数量,不同的数量要用不同的字母表示。
3. 数字和数字相乘,“×”不可以省略;4. 数字和字母相乘,数字在前,中间乘号省略或写作“· ”(在中间);数字是带分数 的要化为假分数;5. 字母与字母相乘,中间乘号省略或写作“· ”(在中间);6. 代数式中出现除法运算时,一般用分数形式表示;7. 用字母表示数时,若式子是和或差的形式,应把式子用括号括起来,在后面写单位; 若式子是积或商的形式,在式子后面直接写单位。
(二)列代数式例 1 标价为x 元的某件商品,标价八折出售仍获利b 元,已知该件商品的进价为a 元, 则x 等于______________元练习:1. 某电脑的进价为m 元,商场标出的售价比进价提高40%,而后又打8.5折出售,一台 电脑盈利_________。
2. 某电厂有煤m 吨,计划每天用煤a 吨,实际每天节约用煤b 吨,节约后可多用 _________天。
3. 某品牌奶糖a 元/千克,水果糖b 元/千克,如果买奶糖m 千克,水果糖n 千克,那么混合后的糖果每千克_____________元。
例 2 一个三位数,从百位上的数字到个位上的数字依次大1,设十位数字为a ,那么这 个三位数可以表示为______________________。
第五讲 定义新运算小朋友们,我们学过的常用运算有:+、-、×、÷等。
如:2+3=5 2×3=6都是2和3,为什么运算结果不同呢?主要是运算方式不同,实际是对应法则不同。
可见一种运算实际就是两个数与一个数的一种对应方法,对应法则不同就是不同的运算.当然,这个对应法则应该是对任意两个数,通过这个法则都有一个唯一确定的数与它们对应.只要符合这个要求,不同的法则就是不同的运算.在这一讲中,我们定义了一些新的运算形式,它们与我们常用的“+",“-",“×",“÷”运算不相同.定义新运算这类题目是在考验我们的适应能力,我们大家都习惯四则运算,定义新运算就打破了运算规则,要求我们要严格按照题目的规定做题.新定义的运算符号,常见的如△、◎、※等等,这些特殊的运算符号,表示特定的意义,是人为设定的.解答这类题目的关键是理解新定义,严格按照新定义的式子代入数值,把定义的新运算转化成我们所熟悉的四则运算。
一、定义新运算概念:定义一种新的运算符号,这个新的运算符号包含有多种基本运算。
基本思路:严格按照新定义的运算规则,把已知的数代入,转化为加减乘除的运算,然后按照基本运算过程、规律进行运算。
关键问题:正确理解定义的运算符号的意义。
注意事项:①新的运算不一定符合运算规律,特别注意运算顺序。
②每个新定义的运算符号只能在本题中使用。
二、定义新运算分类模块一、直接运算型【例 1】 若*A B 表示()()3A B A B +⨯+,求5*7的值。
练习:1、定义新运算为a △b =(a +1)÷b ,求的值.6△(3△4)2、设a △2b a a b =⨯-⨯,那么,5△6=______,(5△2) △3=_____。
3、已知a ,b 是任意自然数,我们规定: a ⊕b = a +b —1,2a b ab ⊗=-,那么[]4(68)(35)⊗⊕⊕⊗= .4、M N *表示()2,(20082010)2009M N +÷**____=5、规定运算“☆”为:若a >b ,则a ☆b =a +b ;若a =b ,则a ☆b =a -b +1;若a〈b ,则a ☆b =a ×b .那么,(2☆3)+(4☆4)+(7☆5)= 。
第五讲声音的特性板块一知识清单一、声音的特性1.声音的三个特性:音调、响度和音色。
2.频率:发声体每秒振动的次数,单位为赫兹,简称赫,符号为Hz。
3.音调:声音的高低叫做音调。
音调与发声体的频率有关,频率高,则音调高;频率低,则音调低。
4.响度:声音的强弱叫做响度。
响度与发声体的振幅有关,振幅大,则响度大;振幅小,则响度小。
5.音色是指声音的品质与特色。
音色与发声体的材料、结构有关。
不同的人、不同的乐器发出声音的音色一般不同。
二、噪声和乐音1、从物理学的角度来区别:噪声是发声体做无规则振动时发出的声音, 噪声的波形杂乱无章;而乐音是发声体做规则振动时发出的声音,波形是有规律的。
从环境保护的角度来区别:凡是妨碍人们正常工作、学习和休息以及对人们要听的声音产生干扰的声音都属于噪声。
2、声音强弱的等级单位:分贝(dB)。
3、控制噪声的途径和方法在声源处减弱,在传播过程中减弱,在人耳处减弱。
4、常见的具体措施公共场所不得大声喧哗、市区内机动车禁鸣喇叭、摩托车装消音器;公路旁装隔音板、在道路两旁植树、路边房子的窗户装双层玻璃;戴防噪声的耳罩、用手堵耳朵音调1.“低声细语”中的“低”是描述声音的(A .响度B •音调C.音色 D .频率频率与音调的关系2.下列做法用来改变声音的音调的是(A .老师上课时使用扩音器讲课B .摩托车上安装有消声器C .用大小不同的力来敲同一面鼓D .拉二胡之前先调节琴弦的松紧响度3.声音的响度,决定于发声体的(A .振动频率B .振动幅度C.振动时间响度与振幅的关系4.甲音叉频率为256Hz ,乙音叉频率为512Hz .现用小点的力敲甲音叉,比较音叉两次发出的声音(A •甲音叉音调高B •甲音叉响度大C •乙音叉振幅小D •乙音叉振动快音色5•同学们在上网课时能快速分辨出是那位同学在发言,主要是依据声音的(A .响度B .频率C.音色音调、响度与音色的区分6.电视遥控器上的“音量”键可以调节声音的()A .响度B .音调C.音色防治噪声的途径7.如图所示,有关声现象的说法正确的是()D .形状结构,大点的力敲乙音)D .音调D .频率板块二知识点详解¥丙T)) )音调A •甲图给摩托车安装消声器是阻断噪声传播B •乙图中试验通过逐渐抽取玻璃罩中的空气可以得结论:声音的传播需要介质D .丁图竹管的哨音是由竹管振动产生的板块三知识点整合&如图所示,2020年春节晚会郑州分会场,郎朗和高昱宸演奏的《黄河》再一次展现了黄 9•如图所示,(a )、( b )、(c )分别是音叉、单簧管和小提琴以相同的音调发声时在示波器③古代士兵常把耳朵贴在地面上听声辨别敌人远近是因为大地传声速度比空气传声快 ④听众能分辨出《二泉映月》是用二胡演奏的,是因为不同乐器发声时音色不同 11 •能分辨出吉他和笛子声音的主要依据是(C .丙图用同样大小的力敲击这8个玻璃瓶,会发出不同的声音主要是指声音的振幅不同 A •音调B •响度C .振幅D •音色 上显示出来的波形,各波形不同,实际上表示了乐音的三要素中的( A .响度不同 B .音色不同 C .振幅不同 D .音调不同10•有关声音的知识,以下说法中正确的是( ①吹笛子时手指压不同的孔是为了改变音调 ②用大小不同的力击鼓是为了改变鼓的A .①②③④B .①③④C .②③④D .①②③A .频率B •音调C .响度第3页(共18页)D •音色河的风貌,他们演奏时手指按下不同的按键是为了改变声音的12•中华古诗词、俗语蕴含着丰富的声学知识,下列有关理解正确的是( A •“响鼓还需重锤敲”说明声音的响度与频率有关 B •“谁家玉笛暗飞声”中笛声由笛管的振动产生C •“闻其声知其人”的依据是不同人的声音,其音色不同D •“不敢高声语,恐惊天上人”中的“高”指的是声音的音调高 13.关于声现象,下列说法正确的是()A •只有户主说话才能打开“声纹锁”,“声纹锁”辨别声音的主要依据是音色B .可以采用回声测距的办法用超声波测量地球和月球之间的距离C •摩托车加消声器属于在传播过程中减弱噪声D •只要物体振动,我们就能听到声音板块四创新中考14 •下列四个声音信号输入同一示波器,波形如图, A .甲声音的音调比乙低 B .乙声音响度与丙相同C •甲声音每秒振动的次数比丙多D .丙声音的音调比丁高15•突如其来的“新冠病毒”疫情给全国人民带来很大影响,为了保护自己与他人,出门必 须要戴口罩。
第五讲二进制初步古时候的原始记数方法是以形示数,如用绳子打结,打结个数表示事物的个数,就是“结绳记数”;在竹片、骨片;瓷片上刻划,就是“刻划记数”。
直到有了文字,才开始用字母符号表示数。
如罗马数码,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ表示现在我们熟悉的阿拉伯数码1、2、3,5记作V,10记作X,100记作C,采用“左减右加”原则,Ⅳ表示4(5减1),而Ⅵ表示6(5加1),Ⅸ表示9,Ⅺ表示11,XX表示20,CCⅢC表示203,罗马数码表示数的特点是不管一个数码写在什么位置表示的数是固定的。
现在看来这种记数方法很不好,一方面符号太多,另一方面很难作乘除运算。
后来产生了“进位制记数法”,用少数几个数码,同一个数码写在一个数的不同数位表示不同的数值,就是“位值制”。
十进位制只用十个数码:0,1,2,3,4,5,6,7,8,9。
如1993,千位上的1表示1000,百位上的9表示900,十位上的9表示90,个位上的3就是3。
27548=20000+7000+500+40+8=2×104+7×103+5×102+4×10+8=a n×10n+a n-1×10n-1+…+a1×10+a0。
除十进制外还有二进制,三进制,八进制等。
这里介绍一下二进制。
一、什么是二进制在现实生活和记数器中,如果表示数的“器件”只有两种状态,如电灯的“亮”与“灭”,开关的“开”与“关”。
一种状态表示数码0,另一种状态表示数码1,1加1应该等于2,因为没有数码2,只能向上一个数位进一,就是采用“满二进一”的原则,这和十进制是采用“满十进一”原则完全相同。
1+1=10,10+1=11,11+1=100,100+1=101,101+1=110,110+1=111,111+1+=1000,……,可见二进制的10表示二,100表示四,1000表示八,10000表示十六,……。
二进制同样是“位值制”。
第五讲化学中常用的物理量——物质的量1物质的量及其单位——摩尔国际单位制中,一共有7个基本物理量,它们均有相应的单位。
初中所学习的质量、长度、时间等物理量都是国际单位制中基本的物理量。
而描写物质所含粒子多少的物理量就是物质的量,它也是国际单位制中7个基本物理量之一,单位是摩尔。
1.物质的量:(1)概念:用0.012_kg12C 中所含的碳原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量,用n表示。
(2)单位:摩尔;简称:摩;符号:mol。
(3)应用范围:微观粒子。
如:分子、原子、离子、质子、中子、电子等或这些粒子的特定组合,不能指宏观颗粒。
(4)意义:把物质的宏观量和微观粒子的数量联系起来,是国际单位制中的七个基本物理量之一。
2.阿伏加德罗常数:把0.012kg12C所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数,其近似值为6.02×1023mol-1,符号为N A。
(1)阿伏加德罗常数带有单位,其单位是mol-1。
(2)阿伏加德罗常数的准确值是0.012 kg 12C中所含有的碳原子数目,近似值是6.02×1023 mol-1。
(3)N A数值巨大,作用于宏观物质没有实际意义。
完成下列填空:1 mol H2O含有6.02×1023个H2O。
1 mol O2含有6.02×1023个O2,含有1.204×1024个O。
1 mol NO-3含有6.02×1023个NO-3。
3.摩尔:摩尔是物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
摩尔简称摩,符号为mol。
注意:在使用摩尔表示物质的量时,应该用化学式指明粒子的种类,而不使用该粒子的中文名称。
例如说“1mol氧”,是指1mol氧原子,还是指1mol氧分子,含义就不明确。
粒子集体中可以是分子、原子、离子,也可以是质子、中子、电子等。
例如:1mol F,0.5molCO2,1000mol CO32-,amol e-,1.5molNa2CO3·10H2O)等。
常常就在三月份吧,小区里便开始绿化了,修剪、播种、翻新,每一处花坛、绿地,都会有新奇出现,这就是扫春人付出的心血。
我曾经猜想,这位师傅是否学过园艺?他侍弄的花草有模有样,干活时的动作很是专业,这从小区里那些果树、草坪、花地的生长及丰茂,便可略见一斑。
春天和夏天,是扫春人大显身手的季节,他所有的汗水都是为了树绿花红、池碧莲开,为了秋天能有饱满的成熟,让小区的环境变成美丽的景致。
滑动开关厂家https:///product-selection/slide/ 。
英语的单词是很重要的一项,英语想要拿到高分,就一定需要在英语单词上多下功夫,学好单词也是英语逆袭的必要条件,想要掌握好英语单词的话,最好不要大面积占用时间来背英语单词,可以将英语单词的学习时间分为一些零散的闲暇时间从秋季开始,扫春人最忙碌的季节就开始了。
进入秋深,落叶一天比一天多起来,特别是晚秋之后,几乎每天都是一地的落叶,树叶们随风飘散,带着微凉的寒意。
扫春人这时就成为追赶者,从每天清早,车道、景区、楼角,凡是有积叶的地方,扫帚声就刷刷地响起,从早到晚像是没有停顿过。
扫起的落叶被装进袋子里,堆得像小山高,那是多么琐碎的劳作,一片叶子、一片叶子地扫起,没有耐心和责任,谁能将那把扫帚挥舞出韵律。
初冬时节,一大早,我就看到扫春人推着车,拉着装满药液的水桶,为了防止病虫害的发生,挨着棵地给树木刷上白色的药水。
他仰着头指给我看,哪棵树上筑有喜鹊窝,并告诉过我,来年,小区将会改种哪些花草,池塘里的睡莲何时开花……我把这些都记在心里,并且一天天地在企盼着。
在行将退却的寒冬的大地上,扫春人已经在寻找春天的信息,哪怕是一滴鹅黄、一芽新绿。
当春天真正来临的时候,扫春人会最先脱去冬衣,因为他天天接触地气,知道春天到来的气息。
那时候,我也一定会快步走下楼去,来到可敬的扫春人的面前,大声地致以谢意:辛苦了,我们的扫春人!这是春天的问候!扫沙蟹是赶海里面比较有趣的一项活动。
分子和原子、原子结构[考点一]、构成物质的微粒:分子、原子等微粒1、由分子构成的物质:例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质:金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、物质构成的描述:物质由××分子(或原子)构成。
例如:铁由铁原子构成;氧气由氧分子构成。
[考点二]、分子1、基本性质:⑴质量、体积都;⑵在不停地运动且与温度有关。
温度越高,运动速率例:水的挥发、品红的扩散;⑶分子间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔,固体时分子间隔;物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大,遇冷时变小的缘故。
⑷同种物质间分子的性质相同,不同物质间分子的性质不同。
2、分子的构成:分子由原子构成。
分子构成的描述:①某某分子由某某原子和原子某某构成。
例如:水分子由氢原子和氧原子构成②一个分子某某由几个原子某某和几个原某某子构成。
例如:一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成3、含义:分子是保持物质化学性质的最小微粒。
例:氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子4、从分子和原子角度来区别下列几组概念⑴物理变化与化学变化由分子构成的物质,发生物理变化时,分子种类。
发生化学变化时,分子种类发生。
⑵纯净物与混合物由分子构成的物质,纯净物由同种分子构成;混合物由不同种分子构成。
⑶单质与化合物单质的分子由同种原子构成;化合物的分子由不同种原子构成。
[考点三]、原子1、含义:原子是化学变化中最小的微粒。
例:氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。
原子的结构[考点一]、原子的构成(1(2(数值上等于核外电子数)相等,电性相反,所以原子不显电性因此:核电荷数= 质子数= 核外电子数(3)原子的质量主要集中在原子核上 注意:①原子中质子数不一定等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。
例如:氢原子核中无中子 二、核外电子的排布[考点一]1、原子结构图: ② 圆圈内的数字:表示原子的质子数②+:表示原子核的电性③弧线:表示电子层④弧线上的数字:表示该电子层上的电子数 1、 核外电子排布的规律:①第一层最多容纳 个电子; ②第二层最多容纳 个电子;③ 最外层最多容纳 个电子(若第一层为最外层时,最多容纳2个电子) 2、元素周期表与原子结构的关系:①同一周期的元素,原子的电子层数相同,电子层数=周期数②同一族的元素,原子的最外层电子数相同,最外层电子数=主族数 2、 元素最外层电子数与元素性质的关系金属元素:最外层电子数<4 易失电子 非金属元素:最外层电子数≥4 易得电子稀有气体元素:最外层电子数为8(He 为2) 不易得失电子最外层电子数为8(若第一层为最外层时,电子数为2)的结构叫相对稳定结构 因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。