天津市南开区2013-2014学年高二上学期期末考试化学含答案

２０１３－２０１４学年下学期期末高二化学试卷（含答案）时量：6 0分钟；总分：100分。

相对原子质量：H—1，C－12，O—16一、选择题(本题有25小题，每小题只有一个正确答案，请将答案序号填入答题栏内。

每小题2分，共50分)151．葡萄糖作为营养剂供给人体能量,在人体内发生主要的反应是A．氧化反应B．取代反应C．加成反应D．聚合反应2．下列物质中的主要成分不属于糖类的是A．棉花B．木材C．豆油D．小麦3．变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了A．氧化反应B．加成反应C．取代反应D．水解反应4．用酒精消毒的原理是A．溶解作用B．变性作用C．盐析作用 D. 还原作用5．蛋白质溶液分别作如下处理后仍不失去生理作用的是A．高温加热B．紫外线照射C．加硫酸钠溶液D．加福尔马林6．缺铁会引起下列哪些症状A．侏儒症B．骨质疏松症C．甲亢D．贫血7．关于维生素C下列说法中，错误的是A．维生素C的分子式是C6H8O6 B．维生素C能增强对传染病的抵抗力C．维生素C分子具有较强的还原性D．人体所需的维生素C主要来自肉类食品8．对食物的酸、碱性判断正确的是A．西瓜是酸性食物B．猪肉是碱性食物C．奶油是酸性食物D．大米碱性食物9．酱油是一种常用的食品添加剂，它属于食品添加剂中的A．着色剂B．防腐剂C．调味剂D．营养强化剂10．阿司匹林又名乙酰水杨酸，推断它不应具有的性质A．与乙酸发生酯化反应B．与金属钠反应C．与NaOH溶液反应D．与乙醇发生酯化反应11．长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是A．冰毒、黄连素B．海洛因、黄连素C．大麻、摇头丸D．黄曲霉素、尼古丁12．制造焊锡时，把铅加入锡的主要原因是A．增加抗腐蚀能力B．增加强度C．降低熔点D．增加延展性13．用铜锌合金制成假金元宝欺骗行人事件屡有发生。

下列不易区别其真伪的方法是A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中D．观察外观14．为了防止轮船的船体的腐蚀，应该在船壳下水线位置嵌入一定数量的A．铜片B．锌片C．碳棒D．银片15．钢铁发生吸氧腐蚀的时候，发生还原反应的电极方程式是A．Fe－2e－==Fe2+ B．2H＋＋2e－==H2 ↑C．4OH－－4e－==2H2O＋O2↑ D．2H2O＋O2＋4e－==4OH－16．下列各组物质的主要成分都是硅酸盐的是A．石英玻璃B．光学玻璃C．半导体材料D．陶器和瓷器17．下列物质中，属于人造纤维的是A．腈纶毛线B．兔毛毛线C．光导纤维D．粘胶纤维18．下列物质中，不属于当前空气质量报告中所包含的物质的是A．二氧化氮B．二氧化碳C．二氧化硫D．一氧化碳19．为减少大气污染，许多城市推广清洁燃料，目前使用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气。

2013-2014学年上学期期末考试高二化学试卷一、选择题（每小题只有1选项符合题意，每小题2分，共30分）1．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入（）A．饱和Na2SO4溶液B．浓硫酸C．甲醛溶液D．CuSO4溶液2．下列分子式只能表示一种物质的是（）A．C3H4Cl2B．CH2O C．C2H6OD．C2H4O23．过氧乙酸()是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，它可由冰醋酸与过氧化氢在一定条件下制得；它可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒(如：SARS病毒)、细菌、真菌及芽孢。

有关过氧乙酸的叙述正确的是（）A．过氧乙酸不能使品红褪色B．过氧乙酸可与苯酚混合使用C．过氧乙酸分子中只含有极性键D．过氧乙酸与羟基乙酸(HOCH2COOH)互为同分异构体4.下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是( )5.仅用蒸馏水，不能鉴别的一组物质是( ）A．苯和四氯化碳 B．溴蒸气和二氧化氮C．碘和高锰酸钾D．葡萄糖和蔗糖6．分子式为C4H8O2，不能使蓝色石蕊试纸变红，但能发生水解反应的有机物有（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种7．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。

下列说法不正确的是( )A．淀粉和纤维素均可用通式(C6H10O5)n表示，因此它们互为同分异构体B．淀粉水解的最终产物能发生银镜反应C．误食重金属盐，立即喝生牛奶或蛋清解毒D．脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠8．胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C25H45O。

已知某种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C32H49O2。

则生成这种胆固醇酯的酸是（）A．C6H13COOH B．C6H5COOH C．C7H15COOH D．C6H5CH2COOH9.若将反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑设计成原电池(装置如图)，则下列说法正确的是( )A.d溶液是稀硫酸B.c溶液颜色变蓝C.b极发生氧化反应D.a极是铜棒10．下列各组物质中，最简式相同，但既不是同系物又不是同分异构体的是（）A．丙烯、环丙烷B．乙烯、1－丁烯C．甲醛、葡萄糖D．乙酸、甲酸甲酯11、100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为1/3，CO2为2/3，且：与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为（）A．39.292kJ B．3274.3kJ C．784.92kJ D．2489.44kJ 12、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol，向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△H1＝△H3＞△H2D．△H1＞△H3＞△H213.(预测题)下列各项正确的是( )14.串联电路中四个电解池分别装有0.5 mol·L－1的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液pH最小的是( ) A.KNO3溶液 B.NaCl溶液C.AgNO3溶液D.CuCl2溶液15.(2012·成都模拟)关于下列各装置图的叙述中，不正确的是( )A.用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B.装置②的总反应式是Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀二、填空题16．(10分)奶油中有一种只含C、H、O的化合物A。

２０１３－２０１４学年下学期期末高二化学试卷（含答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127注意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）；（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上；（3）满分100分，考试时间100分钟；（4）本场考试不得使用计算器。

第I卷选择题（共50分）一、选择题（每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．物质分类是化学研究的重要方法之一。

化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。

近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。

下列物质与它属于同类的是（）A、H2、O3 B、H2SO4、H2CO3 C、SO2、NO D、Na2SO3、KClO32．物质发生化学变化时，反应前后肯定不发生变化的是（）①电子总数；②原子总数；③分子总数；④物质的种类；⑤物质的总质量；⑥物质的总能量；⑦原子种类。

A、①②③⑤B、①②⑤⑦C、②⑤⑥D、①④⑤⑥3．不能用胶体的知识解释的现象是（）A、牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐，会有固体析出B、用一束光照射豆浆可以在垂直入射光方向观察到一条明亮的光路C、向氯化铝溶液中加入少量NaOH溶液，会出现白色沉淀D、淀粉溶液中混有少量NaCl可以用渗析的方法除去4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A、醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量（以克为单位）在数值上相等B、NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16︰1C、2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAD、17gNH3所含的原子数目为4NA，所含电子数目为10NA5．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A、相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B、100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C、pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D、两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小6．从HCl、CuSO4、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Ca(NO3)2六种溶液中，任意取出两种溶液（分别编号为a和b）混合，得到无色澄清溶液，无其他明显现象，测得混合后溶液pH＝1。

2013-2014学年上学期期末考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na－23一、单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

请将正确答案填答题卡中，否则不给分）1、2013年“六·五”世界环境日中国主题为“低碳减排绿色生活”．下列行为中不．符合“促进低碳经济”宗旨的是( )A．提高能源效率、寻找替代能源、保护森林、提倡生态友好型消费B．推广以液化石油气代替天然气作民用燃料C．推广利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料D．推广“绿色制油”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油2、下列各式中，属于水解方程式的是（）A．HCO 3- + H2O H2CO3 + OH-B．HCO3- ＋OH- ==== H2O + CO32-C．H 2O+ H2O === H3O + + OH-D．NH3·H2O NH4+ + OH-3、根据原电池的有关知识，下列反应不能用于原电池的是( )A．2H2＋O22H2O B．2CH3OH＋3O22CO2＋4H2OC．Zn＋2HCl==ZnCl2＋H2↑D．NaOH＋HCl==NaCl＋H2O4、在下列平衡2CrO 42-(黄色)+ 2H+Cr2O72-(橙红色)+ H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入（）A．H+B．OH-C．K+D．H2O5、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂6、将2 mol SO2和1 mol O2放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO(g)＋O2(g) 2SO3(g)，则达到平衡状态的标志是()A．容器中混合气体的密度保持不变B．SO2和SO3浓度相等C．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等D．混合气体的平均相对分子质量保持不变7、下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A.原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极B.形成原电池时，在负极上发生氧化反应C.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动D.电子从负极流向正极8、下列关于铜电极的叙述中不正确的是()A．锌铜原电池中铜是正极B．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极C．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极D．用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极9、S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。

学校姓名联考证号2013-2014学年高二上学期期末联考化学（理）试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cu—64注意事项:1．答题前，考生务必用0.5mm黑色中性笔，将学校名称、姓名、班级、联考证号填写在试题和答题卡上。

2．请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题上无效。

3．满分100分，考试时间90分钟。

第I卷（选择题）一．选择题（本题有20个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。

）1．在下列过程，需要加快化学反应速率的是A．钢铁腐蚀B．塑料老化C．食物腐烂D．工业炼钢2．在一个密闭容器中进行的可逆反应C(s)+ O2(g) CO2 (g)，下列说法中错误的是A．将碳块粉碎成粉末加快化学反应速率B．增大氧气的量加快化学反应速率C．增大压强加快化学反应速率D．增加碳的量加快化学反应速率3．下列说法不正确的是A．热化学方程式需注明物质的状态B．能源是能提供能量的资源C．化石燃料取之不尽，用之不竭D．反应热包括燃烧热、中和热等4．下列反应中，生成物的总能量小于反应物总能量的是A．碳酸钙分解B．酸碱中和C．焦碳在高温下与水蒸气反应D．Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl（固体）的反应5．下列叙述不正确的是A．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B．用品红溶液可区分二氧化碳和二氧化硫C．焰色反应为黄色的某溶液中一定含有Na+D．用CuSO4•5H2O检验酒精中含有的水6．某元素的质子数为16，有关该元素的推断正确的是A ．非金属性比氯强B ．最高价氧化物的水化物是一种强酸C ．最高正价为＋5，负价为－3D ．处于元素周期表中第二周期第ⅥA 族 7．下列叙述正确的是A ．电能是二次能源B ．水力是二次能源C ．天然气是二次能源D ．水煤气是一次能源 8．一定温度下的密闭容器中，不能表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是A ．A 的质量不再发生变化B ．混合气体的总物质的量不再发生变化C ．C 的分子数目不再发生变化D ．D 的物质的量浓度不再发生变化 9．下列离子方程式中，属于水解反应的是A ．HCOOH+H 2O HCOO － + H 3O +B ．CO 2+H 2OHCO 3－+ H +C ．CO 32－+ H 2OHCO 3－ + OH － D ．HS －S 2－+ H +10．下列各组的电极材料和电解液，能组成原电池的是A ．锌片、铜片，稀硫酸B ．铜片、石墨棒，乙醇C ．铜片、石墨棒，稀硫酸D ．锌片、锌片，稀硫酸11．工农业生产和科学实验中常常考虑溶液的酸碱性。

2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Fe:56 Cu:63.5 Na:23第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（每小题3分，只有一个答案符合题意，共48分）1．高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。

以下观点中不正确的是①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，电能转化为化学能而“储存”在反应物中；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。

A ．①②③④B ．①②④⑤C ．②③⑤D ．①③④⑤2. 在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：22NO 42O N （正反应放热）。

把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是①颜色；②平均分子量；③质量；④压强；⑤密度A. ①和③B. ②和④C. ④和⑤D. ③和⑤3.根据前不久做的学生实验,判断下列说法正确的是A. 某同学在2mLNaCl 溶液中滴加一滴AgNO 3溶液产生了白色沉淀,然后加入NaI 溶液 产生了黄色沉淀,他认为这一定是因为AgCl 转化为AgIB. AgI 比AgCl 更难溶，因此不可能由AgI 转化为AgClC. 用点滴板做实验的优点是：用药量少，现象明显D. 用PH 试纸测溶液的PH 值时，首先应湿润，然后伸入溶液中，再和比色卡比较4． 20℃时H 2S 饱和溶液1 L ，其浓度为0.1 mol / L ，若要使溶液的pH 和c(S 2-)减小，可采取的措施是A .加入适量的CuSO 4固体B . 加入少量的氢氧化钠固体C .通入适量的H 2S 气体D . 加入适量水5．有①Na 2CO 3溶液；②CH 3COONa 溶液、③NaOH 溶液各25mL ，物质的量浓度均为0.1mol/L ，下列说法正确的是A ．三种溶液pH 的大小顺序是③>②>①B ．若分别加入25mL 0.1mol/L 盐酸后，pH 最大的是①C ．若将三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是②D ．水电离出的氢离子浓度大小顺序是②>①>③6.为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是A.向Na 2CO 3饱和溶液中，通入过量的CO 2后，加热、蒸发得到NaOH 晶体B.加热蒸发AlCl 3饱和溶液得纯净的AlCl 3晶体C.向FeBr 2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl 3晶体D.向Fe 2（SO 4）3溶液加入足量NaOH 溶液，经过过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe 2O 37．已知温度T 时水的离子积常数为Kw ，该温度下，将浓度为a mol ∙L −1的一元酸HA 与b mol ∙L −1的一元碱BOH 等体积混合可判定该溶液呈中性的依据是A ．a = bB ．混合溶液的pH=7C ．混合溶液中，c(H ＋)= Kw mol ∙L −1 D ．混台溶液中，c(H ＋)+ c(B ＋) = c(OH －)+ c(A －)8.在恒温、恒容下，发生如下反应：2A （g ）+2B （g ）C （g ）+3D （g ），现从两条途径分别建立平衡。

CH 3 C CH CH 3２０１３－２０１４学年下学期期末高二化学试卷 —、选择题（每小题3分，共51分）1．某烷烃的结构简式为CH2( )A. 4-甲基-3-乙基戊烷 C. 2-甲基-3-乙基戊烷 D. 3-乙基-2-甲基戊烷 2．下列物质中能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是( )A ．甲烷B ．苯C ．甲苯D ．乙酸 3．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是( ) A ．质谱 B ．红外光谱 C ．紫外光谱 D ．核磁共振谱 4．下列表述正确的是( )A ．醛基的结构简式 —COHB ．聚丙烯的结构简式C ．四氯化碳分子的电子式D ．丙烷分子的球棍模型5．在下列各组物质中，属于同系物的是( )A ．苯酚和苯B ．甲烷和2,2-二甲基丁烷21世纪教育网C ．乙二醇和丙三醇D ．1,1-二氯乙烷和1,2-二氯乙烷6．比较下列各组物质的沸点 ①乙醇＞丙烷②正戊烷＞异戊烷 ③1-丁烯＞1-庚烯，其中正确的是( )A ．①②B ．①③C ．②③D ．①②③ 7．下列分子式只能表示一种物质的是( )A C3H7ClB CH2Cl2C C2H6OD C2H4O2 8．下列物质，属于酚类的是( ) A ．B ．C ．D ．9．用一种试剂鉴别乙醇、苯、1-己烯、苯酚溶液，可选用的试剂是( ) A ．浓溴水 B ．氯化铁溶液 C ．盐酸 D ．四氯化碳10．下列物质能发生消去反应的是( ) A ．CH3Br B ．C ．D ． 11．CH3—CH==CH2加聚形成的聚合物是（ ）12．以2-溴丙烷为原料制取1,2-丙二醇，需要经过的反应是( )A ．加成—消去—取代B ．取代—消去—加成C ．消去—取代—加成D ．消去—加成—取代 13．能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是 ( )A ．在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液B ．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C ．加入NaOH 溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液]nCH 3 C CH CH 3D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液14．丙烯醇（CH2=CH—CH2OH）可发生的化学反应有( )①加成②氧化③酯化④加聚⑤取代A．只有①②③B．只有①②③④C．只有①③④D．①②③④⑤15．.聚合物的单体是（）16．对有机物右图所示分子的叙述不正确的是（）A．能发生碱性水解，1mol该有机物完全反应消耗8molNaOHB．常温下，与Na2CO3溶液反应放出CO2C．与稀H2SO4共热，生成两种有机物D．该有机物的分子式为C14H10O917．已知分子式为C12H12的物质A结构简式为，A苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A苯环上的四溴代物的异构体的数目有( )种A.9B.10C.11D.1218. 下列有机物发生的反应属于加成反应的是A. 乙烯使KMnO4溶液褪色B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C. 甲烷和氯气混合光照D. 乙醇、乙酸与浓H2SO4混合加热二填空题（46分）[21世纪教育网19.（10分）现有下列物质：①乙炔②苯酚溶液③乙醛④淀粉溶液⑤氨基酸。

2013-2014学年度第一学期期末高二年级化学（选修4）（理科）试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题（本题包括25小题,每小题2分,共50分。

每小题只有一个选项符合题意）1、全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战．下列说法不．正确的是A．推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展B．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放C．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油D．利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能2、在25 OC，1.01×105Pa条件下，反应2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ/mol能自发进行的合理解释是A．该反应是熵减反应 B．该反应是分解反应C．该反应的焓变效应大于熵变效应 D．该反应的熵变效应大于焓变效应3、已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2HCN+NaNO2NaCN+HF HCN+NaF NaNO2+HF HNO2+NaF由此可判断下列叙述不正确的是A．K（HF）=7.2×10-4 B．K（HNO2）=4.9×10-10C．根据两个反应即可得出结论D．K（HCN）<K(HNO2)<K(HF)4、25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，KW增大，pH不变5、要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是A．MgO B．MgCO3 C．NaOH D．Mg(OH)26、用石墨作电极,电解1 mol/L下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是A．Na2SO4B．NaOH C．HCl D．NaCl7、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mLC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用托盘天平称量25.20g NaCl8、下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A． Al Cl3 B. KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO39、将各0.05 mol的下列物质置于500 mL水中充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是A．NH4Br B．K2SO4C．Mg(OH)2D．Na2S10、在一密闭容器中，mA(g)+bB(g)pC(g)反应平衡时，测得c(A)为0.5mol·L-1，在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L-1，则下列判断中正确的是A．平衡向正反应方向移动了 B．物质B的转化率减小了C．化学计量数:m+n＜p D．物质C的质量分数增加了11、下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是A．使石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-B．在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I-、Br-C．c(H+)=10-1 mol／L的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、、、NO3-D．水电离出的c(H+)=10-12 mol／L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-12、若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A．生成了一种强酸弱碱盐 B．弱酸溶液与强碱溶液反应C．强酸溶液与强碱溶液反应 D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应13、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正．确．的是A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-－2e-==Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e-== 4OH-C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e-== Cu2+ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e- == Fe2+14、25℃时，有浓度均为1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，若测得其中c(NH4)分别为 a、b、c（单位为mol/L），则下列判断正确的是A．a=b=c B．c>a>b C．b>a>c D．a>c>b 15、下列各现象不能用平衡移动原理解释的是A．FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中B．CaCO3难溶于稀硫酸中，却能溶于醋酸中C．分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸造成的损失量D．Cl2与Na2S溶液反应生成单质S沉淀16、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知C(石墨, s)=C(金刚石, s); ΔH>0，则金刚石比石墨稳定[]B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH1C(s)+1/2O2(g)=CO(g);ΔH2，则ΔH2>ΔH1C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molD．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol17、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是A．混合气体的压强 B．混合气体的密度C．混合气体的相对分子质量 D．C的物质的量18、现有X（g）+Y(g) 2Z(g);正反应放热。

2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量： H:1 O:16 Na:23 S:16 Zn:65 Cu:64 I:127Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1.下列物质中，属于弱电解质的是A. CO2B. NH3·H2OC. NH4N03D. C2H5OH(酒精)2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．铝粉与氧化铁粉末反应 B．乙醇燃烧C．碳酸钙受热分解 D．氧化钙溶于水3.下列溶液肯定呈酸性的是A．含H+的溶液 B.加酚酞显无色的溶液C．pH<7的溶液 D.c(OH－)<c(H+)的溶液4.常温下，某溶液的pH=5，则由水电离出的c(H+)可能是A.1×10—6 mol/LB.1×10—7 mol/LC.1×10—8 mol/LD.1×10—9 mol/L5.用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是A．稀NaOH溶液 B．HCl溶液C．CuSO4溶液 D. NaCl溶液6.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应时，中和热的热化学方程式可表示为：H+(aq)+OH-(aq) ══ H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mo l-1。

有以下4个化学方程式：①H2SO4(aq)+2NaOH(aq) ══ Na2SO4(aq)+2H2O（l)②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq) ══ BaSO4(s)+2H2O（l)③1/2H2SO4（aq）+NaOH(aq)══ 1/2 Na2SO4(aq)+H2O(l)④1/2H2SO4(浓，aq)+NaOH(aq) ══ 1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)其中反应热为-57.3 kJ·mo l-1的是A.①②B.③C.④D.均不符合7.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Fe2+、NH4+、SO42—、S2— B. Al3+、AlO2—、HCO3—、Na+C．Ca2+、HCO3—、Cl—、K+ D. Fe3+、SCN—、Na+、CO32—8.一定条件下，在2 L的密闭容器中通入4.0 mol的N2和适量的H2，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH 3(g)。

2013-2014学年高二（上）期末化学试卷一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自2．（2分）下列对有关反应能量变化图象的判断错误的是（）3．（2分）化学用语是学习化学的重要工具．下列用来表示物质变化的化学用语错误的是2NaOH+H9．（2分）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO （g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）12．（4分）下列图示与对应的叙述相符的是（）13．（4分）某蓄电池放电、充电时反应为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2O15．（4分）一定温度下，在4个容积均为1L的容器中分别进行反应（各容器中A都足量）A（s）+B（g）⇌C（g）+D（g）△H=+100kJ/mol=1=1Qc=，根据平衡常数可知=三、非选择题（80分）16．（12分）完成下列热化学方程式（化学方程式、电极反应式、表达式等）的书写： （1）已知：2Cu （s ）+O 2（g ）=Cu 2O （s ）；△H=﹣169kJ •mol ﹣1，C （s ）+O 2（g ）=CO （g ）；△H=﹣110.5kJ •mol ﹣1， Cu （s ）+O 2（g ）=CuO （s ）；△H=﹣157kJ •mol ﹣1用炭粉在高温条件下还原CuO 生成Cu 2O 的热化学方程式是： 2CuO （s ）+C （s ）=Cu 2O（s ）+CO （g ）；△H=+34.5kJ •mol ﹣1（2）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ），写出该反应的化学平衡常数表达式： （3）以甲烷、空气为反应物，KOH 溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式为：CH 4+10OH ˉ﹣8e ˉ=CO 32ˉ+7H 2O ．（4）无水AlCl 3瓶盖打开有白雾，其反应的化学方程式为 AlCl 3+3H 2OAl （OH ）3+3HCl． （5）“镁﹣次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图，该电池反应的总反应方程式为 Mg+ClO ﹣+H 2O=Cl ﹣+Mg （OH ）2 ．（6）工业上电解饱和食盐水的离子方程式为 2Cl ˉ+2H 2O2OH ˉ+Cl 2↑+H 2↑ ．故答案为：OOO17．（14分）（1）在其他条件不变的情况下，研究改变起始氢气物质的量[用n（H2）表示]对N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）反应的影响，实验结果可表示成如图1所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c．②若容器容积为1L，n=3mol，反应达到平衡时N2、H2的转化率均为60%，则在起始时体系中加入N2的物质的量为1mol，此条件下（T2），反应的平衡常数K= 2.08（mol/L）﹣2，当温度升高时该平衡常数将减小．③图象中T2和T1的关系是低于．（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）．（2）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图2）：4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，4NH3+3O2⇌2N2+6H2O温度较低时以生成N2为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因是氨气氧化生成NO的反应是放热反应，升高温度转化率下降．××K==2.0818．（14分）高铁酸钾（K2FeO4）是铁的一种重要化合物，具有极强的氧化性．（1）将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42﹣）=1.0×10﹣3mol•L﹣的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42﹣）随时间变化的结果如图1所示．该实验的目的是探究温度对FeO42﹣影响（温度越高，高铁酸钾越不稳定）；FeO42﹣发生反应的△H＞0（填“＞”“＜”或“=”）（2）将适量K2FeO4分别溶解于pH=4.74、7.00、11.50的水溶液中，配制成c（FeO42﹣）=1.0×10﹣3 mol•L﹣的试样，静置，考察不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，其变化图象见图2，800min时，在pH=11.50的溶液中，K2FeO4的浓度比在pH=4.74的溶液中高，主要原因是pH=11.50时溶液中OHˉ离子浓度大，不利于K2FeO4与水的反应正向进行．（3）电解法是工业上制备K2FeO4的一种方法．以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入KOH，即在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明同温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小．电解时阳极发生反应生成FeO42﹣，该电极反应式为Fe+8OHˉ﹣6eˉ=FeO42﹣+4H2O．（4）与MnO2﹣Zn电池类似，K2FeO4﹣Zn也可以组成高铁电池，K2FeO4在电池中作正极材料，其电极反应式为FeO42﹣+3eˉ+4H2O→Fe（OH）3+5OHˉ，则该电池总反应的离子方程式为3Zn+2FeO42﹣+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OHˉ．如图3为高铁酸钾电池和高能碱性电池放电曲线，由此可得出的高铁酸钾电池的优点有放电时间长、工作电压稳定．19．（14分）蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：I．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）．II．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol•L﹣H2O2溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯．III．制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水．pH（1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7～8的最佳试剂是A（填字母序号）．A．MgO B．Na2CO3C．蒸馏水（2）Fe2+与H2O2溶液反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．（3）工业上常以Mg2+的转化率为考察指标，确定步骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件．其中，反应温度与Mg2+转化率的关系如右图所示．①步骤III中制备氢氧化镁反应的离子方程式为Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）+．2↓+2NH4②根据图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间的关系，可判断此反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．③图中，温度升高至50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg2+转化率下降．④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数．已知：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）Ksp=c（Mg2+）•c2（OH﹣）=5.6×10﹣12Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）Ksp=c（Ca2+）•c2（OH﹣）=4.7×10﹣6若用石灰乳替代氨水，能（填“能”或“不能”）制得氢氧化镁，理由是Mg（OH）2的溶解度小于Ca（OH）2，可发生沉淀的转化．20．（14分）（1）常温下，已知0.1mol•L﹣1一元酸HA溶液中c（OH﹣）/c（H+）=1×10﹣8．①常温下，0.1mol•L﹣1 HA溶液的pH=3；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：HA+OH﹣═A﹣+H2O；②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．无需填写（2）常温下，向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH＜14﹣a（＞、＜、=）（3）向物质的量浓度均为0.01mol•L﹣1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的离子是Mn2+，当两种难溶电解质共存时，溶液中c（Ba2+）/c（Mn2+）450．（此温度下，Ksp（BaCO3）=8.1×10﹣9、Ksp（MnCO3）=1.8×10﹣11）（4）设Ka、Kh、Kw分别表示CH3COOH的电离平衡常数、CH3COO﹣的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为：Ka•Kh=Kw．，==：Ka=Kh=，21．（12分）（1）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1．某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图1所示（实线）．图中数据a（1，6）代表的意思是：在l min时H2的物质的量是6mol．①下列时间段平均反应速率最大的是A，最小的是D．A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min②仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线Ⅰ对应的实验改变的条件是升高温度，曲线Ⅱ对应的实验改变的条件是增大压强或者是增大CO2浓度．（2）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，等量的CO2和H2O（g）在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图2所示．在0～30h内，CH4的平均生成速率v（Ⅰ）、v（Ⅱ）和v（Ⅲ）从大到小的顺序为v（Ⅲ）＞v（Ⅱ）＞v（Ⅰ）．反应开始后的12小时内，在第Ⅱ种催化剂的作用下，收集的CH4最多．。

2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共51分。

每个小题只有一个选项符合题意） 1．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( ) A ．v(W)＝3v(Z) B ．2v(X)＝3v(Z) C ．2v(X)＝v(Y)D ．3v(W)＝2v(X) 2．对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应A(g)＋B(g) C(s)＋2D(g)，可以说明在恒温下已达到平衡状态的是( )①反应容器中压强不随时间变化而变化 ②A 气体和B 气体的生成速率相等 ③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化 ④反应混合气体的密度不随时间变化而变化 A ．③④B ．②③C ．①③D ．①④3．某温度下，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K ＝94。

该温度下在甲、乙、下列判断不正确的是( )A ．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B ．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C ．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1D ．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢4．在密闭的容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量和反应时间的关系 如图所示，符合图像的正确的判断是( )A ．T1＞T2，ΔH ＞0B ．T1＞T2，ΔH ＜0C ．T1＜T2，ΔH ＞0D ．T1＜T2，ΔH ＜05．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A ．已知2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)；△H =–483.6 kJ ·mol –1，则氢气的燃烧热为241.8kJ ·mol –1B ．已知C(石墨，s) = C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳定C ．已知NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l)；△H =–57.4 kJ ·mol –1，则含20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ 的热量D ．已知：2C(s) + 2O2(g) = 2CO2(g)；△H1，2C(s) + O2(g) = 2CO(g)；△H2则△H1>△H26．冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是( )7．25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH ＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )A．1∶10∶104∶109B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109D 1∶10∶1010∶1098. 在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。

一 、填空（本题共 30 分，每个空 1 分）1．用原子单位制(a.u.)写出下列体系的Schrödinger 方程：Li +离子 221212121133122E r r r ψψ⎛⎫-∇-∇--+= ⎪⎝⎭ H 2+分子 211112a b E r r R ψψ⎛⎫-∇--+= ⎪⎝⎭2. 下图为某氢原子轨道的电子云黑点图，该原子轨道为 3s ，在右侧画出该氢原子轨道的径向部分函数R (r )和径向分布函数D (r )图-0.10.00.10.2Rr /a3005101520250.000.050.10r /a 0D (r )电子云黑点图 径向波函数R (r )图 径向分布函数D (r )图 3. 对3F 谱项，其总轨道角动量大小L 为 ，总自旋角动量大小S 为，总角动量大小J的最大值为 。

4. Ti 基态(电子组态为3d 24s 2)所包含的微观状态数为45 ，其光谱项为1S 3P 1D 3F 1G ；光谱基项(基支项)为3F 2 。

5. 以z 轴为键轴，p x 与d xz 之间(轨道间能量相近)可形成什么类型的分子轨道 A 。

A. πB. δC.对称性不匹配，不能形成有效的分子轨道。

6. 写出OF 的分子轨道表示 (1σ)2(2σ)2(3σ)2(4σ)2(5σ)2(1π)4(2π)3 ，OF 的键级为 1.5 ，OF 的键长比OF +键长 长 。

7. 某理想晶体宏观外型为正三棱柱，则该晶体属 D 3h 点群，属于 六方 晶系，其特征对称元素为 6 ，其国际符号为 B 。

A. 3mB.62mC. 23mD. 3m8. Ba 2+离子半径r +=1.35Å，Cl -离子半径r -=1.81Å，不考虑极化作用，BaCl 2中Ba 2+离子的配位数为 8 ？BaCl 2属立方晶系，则它最可能属哪种典型二元离子晶体结构型式 萤石型（或CaF 2型）? 其晶胞参数a = 7.30 Å9. 已知K 2O 为反萤石(CaF 2)型晶体(即O 占据萤石中Ca 的位置，K 占据萤石中F 的位置)，晶胞参数a = 6.436Å，K +离子半径为1.38Å。

学校 姓名 联考证号2013-2014学年高二上学期期末联考化学（理）试题相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 S —32 Cu —64注意事项:1．答题前，考生务必用0.5mm 黑色中性笔，将学校名称、姓名、班级、联考证号填写在试题和答题卡上。

2．请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题上无效。

3．满分100分，考试时间90分钟。

第I 卷（选择题）一．选择题（本题有20个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。

）1．2012年度诺贝尔化学奖授予在“G 蛋白偶联受体” 研究和应用方面做出突出贡献的两位美国化学家。

下列说法正确的是A ．G 蛋白高温时会变性B ．G 蛋白遇I 2会变蓝C ．G 蛋白水解得到高级脂肪酸D ．G 蛋白不属于高分子化合物2．下列叙述正确的是A ．氨水是强碱B ．含金属元素的离子不一定是阳离子C ．凡能电离出H ＋的化合物均属酸 D ．盐类物质一定含有金属阳离子 3．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H = ―184.6 kJ·mol -1，下列说法中正确的是A ．该反应为吸热反应B ．H 2的能量一定高于HClC ．反应HCl(g)＝21H 2(g)+ 21Cl 2(g) 的 △H 为 +92.3 kJ·mol -1 D ．该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应4．下列叙述不正确的是A ．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl 3溶液B ．用品红溶液可区分二氧化碳和二氧化硫C ．用CuSO 4•5H 2O 检验酒精中含有的水D ．焰色反应为黄色的某溶液中一定含有Na +5．下列过程是非自发的是A ．汽油的燃烧B ．水由高处向低处流C．食物的变质D．室温下水结成冰6．下图中△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，有关说法正确的是A．金刚石比石墨稳定性强B．石墨变为金刚石是物理变化C．石墨变为金刚石是放热反应D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ7．下列关于化工生产原理的叙述中，符合实际的是A．工业上用NaOH溶液来去除MgCl2酸性溶液中的FeCl3B．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸C．采用高压条件，增大合成氨反应的化学平衡常数，增大原料转化率D．用Na2CO3溶液浸泡水垢，实现CaSO4向CaCO3的转化8．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是①醋酸溶液能导电；②醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；③常温下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；④0.1 mol/L醋酸钠溶液pH约为9；⑤同pH的盐酸和醋酸与足量铁片反应，醋酸产生H2多A．②③④B．③④⑤C．①③⑤D．③④9．某无色的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32—B．Cu2+、Fe3+、NO3－、SO42—C．K+、Mg2+、Cl—、SO42—D．Na+、K+、HCO3—、Cl—10．关于0.1 mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是A．溶液中粒子的种类共有5种B．加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小C．升高温度，平衡向促进水解的方向移动D．加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c(Na+) : c(CO32-)=2:111．研究化学反应速率有重要的意义。

南开区2013一2014学年度第一学期期中质量调查试卷高二政治一、下列各题，各有一个最符合题意的答案，请将正确答案的序号字母填在第5页的表格内（每小题3分，共60分）1．国家是阶级统治的工具。

国家的根本属性是A．法制性B．阶级性C．社会性D．权威性2．中华人民共和国是工人阶级领导的、以工农联盟为基础的人民民主专政的社会主义国家。

人民民主专政的本质是A．阶级统治的工具B．民主与专政的统一C．人民当家作主D．管理与服务的统一3．中纪委加大反腐败工作力度，对省部级高官的违法犯罪行为一律严惩。

这样做A．有利于人民群众监督法律的实施B．有利于坚持权利与义务相统一C．有利于实现公民在法律面前一律平等D．有利于公民对政府的监督4．近年来，村民委员会选举工作在全国各地农村深入开展。

村委会选举①是村民参与民主管理的主要途径②是我国政府机构改革的重要组成部分③是村民自治的基础④有利于扩大农民的基本权利，提高政治参与的实际本领A．①③④B．①②③C．②④D．①③5．民政部公布《公益慈善捐助信息披露指引（征求意见稿）》后，社会各界纷纷通过络、电话、信函等渠道建言献策。

这是公民通过( )参与民主决策。

A．社情民意反映制度B．专家咨询制度C．舆论监督制度D．社会听证制度6．许多民众认为，“异地高考改革方案”出台前应召开听证会，充分征求民众意见。

这样做有利于①公民监督听证会，增强决策透明度②决策广泛集中民智，增强决策的科学性③促进公民对决策的理解，增强公民的社会责任感④决策反映民意，体现决策的民主性A．①②③B．①③④C．②③④D．①②④7．政府及其公职人员必须依据宪法和法律行使权力。

政府坚持依法行政体现了A．求真务实的工作作风B．从群众来到群众中去的工作方法C．对人民负责的原则D．人大意志和政协意见的统一8．为防止权力滥用，必须对权力进行制约和监督。

有效制约和监督权力的关键是A．健全权力运行的制约和监督体系B．党的监督C．人大监督和政协监督D．舆论监督9．互联上正在掀起一股力量无可估计的反腐热浪。

2013-2014学年高二下学期期末考试化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，第Ⅰ卷为选择题，共40分，第Ⅱ卷为非选择题，共80分。

将选择题的答案涂在答题卡中，非选择题的答案填在答题纸上。

第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的A．X的能量一定高于M B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C．Y的能量一定高于N D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生2．下列说法中正确的是A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等C．能自发进行的反应在一定条件下可以发生反应D．压强变化不会使C（s）+CO2（g）2CO（g）平衡发生移动3．有甲、乙、丙、丁四种金属。

将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出。

把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。

用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出。

将甲放入稀盐酸中有H2析出。

已知四种金属中有一种是铜。

根据以上实验判断铜是A．甲B．乙C．丙D．丁4．下列各式能真实表示物质分子组成的是A．CaF2 B．CO2 C．SiO2 D．Na2O25．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A．光气(COCl2) B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼6．下列图示中关于铜电极的连接错误的是7．反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L-1·s-1，则这段时间为A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s8．对于反应2X+Y2Z（正反应为放热反应），若升高温度则能使A．反应速率不变，Z的产量减少B．反应速率增大，Z的产量减少C．反应速率增大，Y的转化率增大D．反应速率减小，Z的产量增大9．下列溶液一定显碱性的是A．溶液中c(OH-)＞c(H+) B．溶液中的pH＞7C．滴加甲基橙后溶液显黄色D．滴加甲基橙后溶液显红色10．下列说法正确的是A ．水解反应是吸热反应B ．升高温度可以抑制盐类的水解C ．正盐水溶液pH 均为7D ．硫酸钠水溶液pH 小于7二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

2014-2015学年度高二上学期期末试卷高二化学注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请点击修改第I 卷的文字说明一、选择题（题型注释）1．2010年上海世博会主题“城市．让生活更美好”；2011年“国际化学年”的主题是“化学，我们的生活，我们的未来”；2013年1月全国大部分地区出现雾霾天气，北京PM2.5浓度达993，系中国有该监测数据以来最高的一次。

“拯救人类的最后机会”只有节能减排,下列属最有希望的新能源是 ( )①天然气 ②煤 ③石油 ④水能 ⑤太阳能 ⑥地热能 ⑦风能 ⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②外2．分子式为C 2H 6O 的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH 3CH 2OH)、甲醚(CH 3OCH 3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是 ( )A ．红外光谱B ．1H 核磁共振谱C ．质谱法D ．与钠反应3．下列有机物不是同一种物质的是（ ）A ．C ClCl H H 和C Cl Cl H H B ．CH 2=CH —CH=CH 2和 CH CH CH 2CH 2C．C(CH3)3C(CH3)3和CH3(CH2)3C(CH3)3 D．CH CHCH3CH3CH3CH3和CHCHCH3CH3CH3CH34．化学家们合成了如图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。

下列说法不正确的是 ( )A．它们之间互为同系物 B.三星烷的化学式为C9H12C．三星烷与丙苯互为同分异构体 D.它们的一氯代物均只有两种5．A、B两种有机物组成的混合物，当其质量相等时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生H2O的量均相等，符合这一条件的组合是 ( )①同分异构体②同系物③最简式相同④含氢质量分数相同⑤分子中氢原子数相同⑥分子中氢、氧原子数分别相同A．①③④ B．①②③ C．①⑤⑥ D．②④⑥6．某有机物链状分子中含a个甲基，n个亚甲基（—CH2—），m个次甲基（），其余为氯原子。

2013-2014学年上学期期末高二化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．某学生设计一水果电池：他把一铁钉和碳棒用导线连接好，然后将铁钉和碳棒平行插入一新鲜西红柿中，再在导线中接一个灵敏电流计。

据此下列叙述正确的是( ) A．电流计指针不会发生偏转 B．金属铁会被腐蚀C．碳棒作负极 D．铁表面有气体逸出2．据报道，氢氧燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。

下列说法正确的是( ) A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B．发展氢氧燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C．氢氧燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D．氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能3．将等质量的A、B两份锌粉分别装入两支试管中，并都加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。

下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是( )4．下列装置中，Fe腐蚀由快到慢的顺序为( )A．⑤④③②①B．⑤④①②③C．⑤③④①② D．①②④③⑤5．用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果( )A．c(NH＋4)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋) B．c(NH＋4)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋) C．c(Cl－)>c(NH＋4)，c(OH－)>c(H＋) D．c(Cl－)>c(NH＋4)，c(H＋)>c(OH－) 6．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成①若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解②若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物③若将该合金作阳极，用X盐溶液作电解质溶液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。

2013-2014学年高二（上）期中化学试卷一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意．）2．（3分）在溶液中有浓度均为0.01mol•L﹣1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：K sp[Fe（OH）3]=2.6×10﹣39；K sp[Cr（OH）3]=7.0×10﹣31；K sp[Zn（OH）2]=1.0×10﹣17；K sp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11；=4.12，3．（3分）已知25℃、101kPa下，如图所示，石墨的燃烧热为393.51kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.41kJ/mol．下列说法或表达正确的是（）4．（3分）一定温度下，下列叙述是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）在定容密闭容器中达到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内amol A生成，同时生成3amolB；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；⑦A、B、C的分子数目比为1：3：2；⑧混合气体的密度不再变化．5．（3分）T℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH7．（3分）已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.3kJ•mol﹣1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，达到平衡状态II，则下9．（3分）温度压强一定，在催化剂铁触媒作用下，向一密闭容器充入N2、H2和NH3．若起始时n（N2）=x mol、n（H2）=y mol、n（NH3）=z mol （x、y、z均不为0 ），平衡时n12．（3分）可逆反应aA（s）+2B（g）⇌2C（g）+D（g），其中a为正整数．反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（））=0.0001mol/L14．（3分）在容积固定的容器中发生反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）（未配平）．温度为T0时，各物质的浓度随时间变化的关系如图a 所示．其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b 所示．下列叙述正确的是（）的转化率为15．（3分）常温常压下，将amolCO2气体通入1L1mol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶1时二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，当16．（3分）常温下，取物质的量浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液pH=12，设混合溶液体积变化忽略不计，则原溶液的浓度为（）mol/L=mol/L二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17．（7分）（1）已知：H﹣H键能为436kJ/mol，N≡N键能为945kJ/mol，N﹣H键能为391kJ/mol．根据键能计算工业合成氨的反应是放热反应（填“吸热”或“放热”），消耗1mol N2合成氨反应的△H=﹣93kJ/mol．（2）现根据下列3个热化学反应方程式：①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ/mol③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol则CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式为CO（g）+FeO （s）=Fe（s）+）+CO2（g）△H=﹣218kJ/mol．根据盖斯定律可知，得到根据盖斯定律可知，得到18．（7分）如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5mol A、3.5mol B，向乙中充入3mol A、7mol B，起始时，甲、乙体积均为VL．在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：3A（g）+2B（g）═C（g）+2D（g）；△H＜0达到平衡（Ⅰ）时，V（乙）=0.86VL．请回答：（1）乙中B的转化率为20%；（2）甲中D和乙中C的物质的量比较：后者大（填“相等”、“前者大”、“后者大”）；（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，乙的体积为0.29V（用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计．）故反应后总体积为19．（14分）酸碱中和反应是中学化学一类重要的反应，某学生实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进行了研究．（1）用图甲装置进行强酸（50mL 0.5mol/L的HCl）和强碱（50mL 0.55mol/L的NaOH）反应的中和热测定．①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌器．②大小烧杯之间填满纸屑的作用是保温、隔热、减少实验过程中的热量散失，．③若用醋酸代替上述盐酸实验，实验测得的中和热的数值偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．（2）用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸．其具体实验步骤如下：①应选择b滴定管（填写图乙中对应字母），用少量标准NaOH溶液润洗2～3次水洗后的该滴定管，再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数；②用酸式滴定管精确的放出25.00mL待测盐酸，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中．再加入2滴酚酞试液；③滴定时，边滴边振荡，同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，观察到锥形瓶中溶液的颜色由浅红色变为无色，且半分钟不褪色，即达到滴定终点；④记录液面刻度读数．根据滴定管的两次读数得出消耗标准NaOH溶液的体积，再重复测测得未知稀盐酸的物质的量浓度为0.096mol/L（保留小数点后3位）．⑤以下操作造成测定结果偏高的原因可能是CD（填写字母序号）．A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D．未用标准液润洗碱式滴定管E．滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥．计算；==20．（10分）A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中一种．常温下进行下列实验：①将1L pH=3的A溶液分别与0.001mol•L﹣1x LB溶液、0.001mol•L﹣1y L D溶液充分反应后溶液呈中性，x、y大小关系为：y＜x；②浓度均为0.1mol•L﹣1A和E溶液，pH：A＜E；③浓度均为0.1mol•L﹣1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．回答下列问题：（1）D是NaOH溶液（2）用水稀释0.1mol•L﹣1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是①②（填写序号）①；②；③c（H+）和c（OH﹣）的乘积④OH﹣的物质的量（3）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH 随温度变化如图中的④曲线（填写序号）．（4）OH﹣浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别和锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是③④⑤（填写序号）①反应所需要的时间E＞A②开始反应时的速率A＞E③参加反应的锌的物质的量A=E④反应过程的平均速率E＞A⑤A溶液里有锌剩余⑥E溶液里有锌剩余（5）室温下，向0.01mol•L﹣1C溶液中滴加0.01mol•L﹣1D溶液至中性得到的溶液中所有离子的物质的量浓度大小关系为c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）．）增大，则减小，故①错误；减小，故21．（14分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）某研究小组分别在体积均为2 L的恒容密闭容器中加入一定量的反应（1）计算容器②中反应的平衡常数K=0.17（计算结果保留两位小数）．（2）容器③中反应达平衡时，CO的转化率为80%．（3）容器①中反应达平衡这段时间，化学反应速率v （H2）=0.04mol/（L•min）．（4）该反应的正反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应，理由是升高温度，反应物的转化率增大．（5）下列叙述正确的是a（填字母序号）．a．平衡时，容器①和容器②中CO2的体积分数相等b．反应达平衡状态时，Q2＞Q1＞32.8kJc．达到平衡的时间：t2＞t1＞2.5mind．该反应的热化学方程式可表示为：CO（g）+H2O（g）；CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ/mol （6）容器②中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．计算；=0.17=80%。