初三化学第一单元知识点

九年级上册化学第一单元知识点一、基本概念与定义1. 物质：物质是构成宇宙万物的基本实体，具有质量和体积。

2. 元素：由相同类型的原子组成的纯物质。

3. 化合物：由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。

4. 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成的物质，各组成部分保持其原有性质。

5. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。

6. 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。

7. 原子核：位于原子中心，由质子和中子组成。

8. 电子：带有负电荷的亚原子粒子，围绕原子核运动。

9. 化学变化：物质之间相互作用，产生新物质的过程。

10. 物理变化：物质形态或物理性质的变化，不产生新物质。

二、物质的分类1. 纯净物：由单一物质组成，具有固定成分和性质。

- 例子：水（H2O）、氧气（O2）。

2. 混合物：由两种或多种物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。

- 例子：空气、果汁。

三、物质的性质1. 物理性质：物质在不发生化学变化的情况下所表现出来的性质。

- 例子：颜色、密度、熔点、沸点。

2. 化学性质：物质在发生化学变化时所表现出来的性质。

- 例子：可燃性、氧化性、还原性。

四、化学反应1. 反应物：在化学反应中被消耗的物质。

2. 生成物：化学反应的结果，新产生的物质。

3. 化学方程式：用化学符号表示化学反应的过程和结果。

- 例子：2H2 + O2 → 2H2O（氢气与氧气反应生成水）。

五、化学计量1. 摩尔：物质的量单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）个粒子。

2. 质量守恒定律：在一个封闭系统中，化学反应前后物质的总质量保持不变。

六、常见物质的化学性质1. 酸碱反应：酸与碱反应生成水和盐的过程。

2. 氧化还原反应：物质之间电子转移的过程，包括氧化剂和还原剂。

3. 沉淀反应：两种溶液混合时，生成不溶于水的固体物质。

七、实验安全与操作1. 实验室安全规则：穿戴适当的防护装备，了解并遵守实验室的安全规程。

化学第一单元知识点总结课题一物质的变化和性质一、物理变化和化学变化1.物理变化（1）定义：没有生成其他物质的变化叫物理变化，如汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化、水分蒸发、玻璃破碎、车胎爆炸等。

（2）伴随的现象：物质发生物理变化时常伴随形状、状态或大小的变化。

2.化学变化（1）定义：生成其他物质的变化叫做化学变化，又叫化学反应。

如铁生锈、食物变质、蜡烛燃烧、火药爆炸、高粱酿酒等。

（2）伴随的现象：化学变化的过程中常伴随发光、发热、颜色改变、放出气体、生成沉淀等。

但是上述现象不能作为判断物质是否发生化学变化的依据，如灯泡通电发光、放热，就属于物理变化而不是化学变化。

（3）是否有其他物质生成是判断化学变化的唯一标准。

3.二者的区别和联系（1）区别：在变化中是否有其他物质生成。

（2）联系：在发生化学变化的过程中会同时发生物理变化，但发生物理变化时不一定同时发生化学变化。

二、物理性质和化学性质1.物理性质（1）定义：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、挥发性、溶解性、吸附性、导电性、导热性、延展性等。

2.化学性质（1）定义：物质在化学变化中表现出来的性质，包括：可燃性、助燃性、稳定性、毒性、腐蚀性、酸性、碱性、还原性、氧化性等。

三、区分物质的性质和变化1.区别：物质的性质是物质本身固有的属性，包括物理性质和化学性质。

而物质的变化是物质的运动形式，是一种动态过程，包括物理变化和化学变化。

2.联系：物质的性质决定着变化，而变化又表现出性质。

例如：煤能燃烧就决定了煤可以做燃料，而煤在燃烧的过程中又表现出了煤具有可以燃烧这个性质。

课题三走进化学实验室——常见仪器与实验基本操作一、化学实验常用仪器1.反应容器（1）可以直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等。

（2）只能间接加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶等。

加热时，需垫石棉网，使其受热均匀，以防因受热不均而炸裂。

初三化学第一单元知识点总结初三化学第一单元主要涉及以下几个知识点：1. 物质的分类：- 纯净物：由相同种类的分子或原子组成，包括元素和化合物。

- 混合物：由不同种类的分子或原子组成，包括均匀混合物和非均匀混合物。

2. 物质的性质：- 物理性质：可以通过观察和测量而得出，包括颜色、硬度、熔点、沸点等。

- 化学性质：物质与其他物质发生反应时表现出来的性质，包括燃烧性、腐蚀性等。

3. 元素和化合物：- 元素：由具有相同原子序数的原子组成，无法分解成其他物质。

- 化合物：由不同元素的原子按照一定比例结合而成，可以通过化学反应分解。

4. 分子和分子式：- 分子：由两个或多个原子通过共享电子形成的单个化学实体。

- 分子式：用元素符号和下标表示化合物中各元素和其原子数量的比例关系。

5. 原子和原子序数：- 原子：物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。

- 原子序数：元素的标识，表示元素原子核中质子的数量。

6. 化学方程式：- 反应物：参与化学反应的物质，位于方程式的左侧。

- 生成物：反应过程中生成的物质，位于方程式的右侧。

- 反应物和生成物的摩尔比：以化学方程式中各物质前的系数表示。

7. 元素的周期表：- 元素周期表是将元素按照原子序数从小到大排列的表格，包括周期和族的划分。

8. 分子和化学键：- 分子：由两个或多个原子通过共享或交换电子形成。

- 化学键：连接原子的力，包括共价键、离子键和金属键等。

9. 原子结构：- 电子：位于原子中的负电荷微粒，分布在能级和轨道中。

- 质子：位于原子核中的带正电荷的粒子，决定了原子的元素性质。

- 中子：位于原子核中的中性粒子，决定了原子的质量。

以上仅为初三化学第一单元的部分知识点总结，具体还需要根据教材的内容进行学习和复习。

九年级化学第一单元知识点九年级化学的第一单元主要涉及原子结构与元素周期表的学习。

本文将从原子的组成、元素的性质以及元素周期表的结构与应用三个方面来论述相关知识点。

一、原子的组成原子是物质的最小单位，由原子核和电子构成。

原子核包括质子和中子，质子带正电荷，中子不带电荷。

电子带负电荷，围绕原子核运动。

质子和中子质量几乎相同，且远大于电子质量。

根据质子数不同，元素的原子核也不同。

在原子的组成上，可以进一步讨论同位素现象。

同位素是指质子数相同、中子数不同的原子形式。

同位素之间的质量差异十分微小，但却对元素的化学行为产生影响。

比如，放射性同位素的衰变过程可以广泛应用于医学、能源等领域。

二、元素的性质元素是由具有相同质子数的原子组成的纯物质。

元素具有独特的性质，其中最重要的是原子的化学性质和物理性质。

原子的化学性质主要反映在元素之间的化学反应中，如氧化、还原等。

化学性质不仅与元素的外层电子有关，还与原子核结构密切相关。

化学性质的差异决定了元素的化合价、化合物的成分以及在反应中的作用。

原子的物理性质则体现在元素的物理特征上，如密度、硬度、熔点等。

这些性质可以通过物理实验来测定，并常用于元素的鉴别和分类。

三、元素周期表的结构与应用元素周期表是由俄罗斯化学家门捷列夫发现并提出的，它按照原子核结构及元素性质的特点将所有已知元素系统地排列起来。

元素周期表按照电子排布规律，将元素分为周期、族和区块。

周期数代表原子层次数，族数代表元素的化学性质和价电子数。

元素周期表的结构及其应用是该单元的重点内容。

元素周期表的结构使得我们可以迅速查找元素的各种信息。

通过周期表我们可以了解到元素的原子序数、原子量、电子排布以及化学性质等。

这对于化学实验、元素的分类和化合物的研究都具有重要意义。

此外，元素周期表还将元素的性质与周期律有机结合起来。

周期律表明，随着周期数的增加，元素的性质呈规律性变化。

这为我们了解元素间的关系、预测元素的性质以及合成新物质提供了指导。

九年级化学第一章知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、以及变化规律的科学。

在九年级的化学学习中，第一章主要介绍了一些基础的化学知识点。

以下是九年级化学第一章的主要内容：1. 物质和化学性质- 物质的分类：纯物质和混合物- 物质的性质：物理性质和化学性质- 化学性质的表现形式：燃烧、氧化、还原等- 化学反应的基本过程：反应物与生成物之间的转化2. 元素与化合物- 元素的定义与性质：由同种原子组成，具有一定的物理和化学性质- 元素周期表：基本结构与元素周期性规律- 化合物的定义与性质：由两种或两种以上元素经化学反应形成的纯物质3. 原子结构与原子理论- 原子的组成：电子、质子、中子- 原子结构的模型：汤姆孙模型、鲍尔模型、量子力学模型 - 原子序数与质子数4. 周期表与元素分类- 元素周期表的结构：周期、主族、次族等- 元素周期表中元素的排列规律与周期性- 元素的分类：金属、非金属、过渡金属等5. 化学式与化合物命名- 化学式的表示方法：分子式和离子式- 化合物的命名规则：离子化合物与共价化合物的命名方法6. 物质的量与摩尔质量- 摩尔的定义与计算- 摩尔质量的概念与计算方法7. 化学方程式与化学反应- 化学方程式的表示方法：反应物与生成物的化学式及其系数 - 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等- 平衡反应方程式的概念与写法8. 溶液与溶解- 溶液的定义与性质- 溶解过程中物质的状态变化- 溶液浓度的表示方法：摩尔浓度、质量浓度等以上是九年级化学第一章的主要知识点。

通过学习这些知识，我们可以更好地理解物质的本质和性质，为将来深入学习化学打下坚实的基础。

希望同学们能够用心学习，掌握这些基础知识，为日后的学习奠定良好的基础。

初三化学第一单元知识点第一章：物质的分类与分离1.物质的分类物质可以分为纯净物质和混合物。

纯净物质又分为元素和化合物。

2.元素元素是由相同类型的原子组成的纯净物质。

元素可以进一步分为金属、非金属和半金属。

3.化合物化合物是由不同类型的原子按照一定的比例组成的纯净物质。

化合物可以通过化学反应来分解成元素。

4.混合物混合物是由不同类型的物质混合在一起而形成的物质。

混合物可以分为均质混合物和非均质混合物。

5.常见的分离方法常见的分离方法包括过滤、蒸发、结晶、提纯、沉淀、浓缩、萃取等。

第二章：酸、碱和盐1.酸碱理论酸的特性是酸味、酸性反应和导电性；碱的特性是苦味、碱性反应和导电性。

酸和碱可以发生中和反应。

2.盐的特性盐是由酸和碱中和反应生成的产物，具有晶体结构、无味、无臭、导电性等特点。

3.酸碱指标常用的酸碱指标物质有酚酞、酸碱指示剂和pH值。

4.酸的实验室常见性质酸具有腐蚀性、变色性、产生气体等性质。

5.酸碱中和反应酸和碱中和反应生成盐和水，在化学方程式中可以用H+（酸）和OH-（碱）表示。

第三章：金属与非金属元素1.金属的性质和分类金属的性质包括金属光泽、导电性、热导性等。

金属可以分为常金属和稀有金属。

2.金属的反应金属可以与非金属元素发生反应，常见的反应有金属与非金属的置换反应和金属与酸的反应。

3.非金属的性质和分类非金属的性质包括不良导电性、不良热导性等。

非金属可以分为固体、液体和气体。

4.非金属的反应非金属可以与金属发生反应，常见的反应有非金属与氧气的反应和非金属与酸的反应。

第四章：氧气、氢气和水的性质1.氧气的制备和性质氧气可以通过分解过氧化氢和加热二氧化锰制备。

氧气具有助燃性、能与金属和非金属发生反应等性质。

2.氢气的制备和性质氢气可以通过金属与酸反应、金属与水反应等方式制备。

氢气具有轻、无色、易燃等性质。

3.水的制备和性质水可以通过合成反应、酸碱中和反应等方式制备。

水具有透明、无味、无色、能溶解许多物质等性质。

初三化学第一单元知识点归纳初三化学第一单元一、绪言：化学是研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。

我国有一些化学工艺发明较早，例如造纸、制火药、烧瓷器；我国劳动人民在商代会制造青铜器，春秋战国时期会冶铁炼钢。

XXX和XXX等科学家得出了重要结论：物质是由原子和分子构成的。

分子中原子的重新组合是化学变化的基础。

原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。

1869年，门捷列夫发现的元素周期律和元素周期表，使化学研究和研究变得有规律可循。

二、物质的变化和性质1、物质的变化物质的变化有两种基本类型：物理变化和化学变化。

物理变化是指没有生成其它物质的变化，例如形态的变化；化学变化是指生成了其它物质的变化，例如颜色改变、放出气体、生成沉淀、吸热、放热、发光等。

化学变化的过程中，会同时发生物理变化。

下列变化有一种变化与其它三种变化的类型不同，这种变化是（）A、蒸发B、潮解C、水变成冰D、物质燃烧。

判断镁带在空气中燃烧是化学变化的主要依据是（）A、产生耀眼的白光B、放出大量的热C、生成白色固体D、镁带消失。

2、化学性质和物理性质物质的性质包括化学性质和物理性质。

化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，例如物质的可燃性、助燃性、稳定性等。

物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，例如颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性等。

一般有“能…、可…、会…、易…、极易…等”描述。

以下描述哪些是物理变化？哪些是化学变化？哪些是物理性质？哪些是化学性质？A、铜绿受热时会分解；B、纯净的水是无色无味的液体；C、镁带在空气中燃烧后变成了氧化镁；D、氧气不易溶于水且比空气密度大；E、木棒受力折断；F、铁生锈；G、煤着火燃烧，残余一堆灰烬。

三、化学是一门以实验为基础的科学化学是一门以实验为基础的科学。

蜡烛燃烧实验是一个经典实验，通过观察实验现象可以了解化学变化的过程。

1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）。

一、物质和变化的认识1.物质的概念：物质是构成宇宙的基本单位，可以分为纯物质和混合物。

2.物质的性质：物质具有质量和体积，可以通过观察和实验来确定物质的性质。

3.物质的变化：物质经历化学变化和物理变化两种类型。

a.物理变化：物质通过改变外部条件，如温度、压力等，而改变形态，但其内部结构不发生变化。

比如固体的熔化、液体的沸腾等。

b.化学变化：物质通过化学反应，发生内部结构的改变，生成新的物质。

比如金属的生锈、木头的燃烧等。

二、原子和分子1.原子的概念：原子是构成物质的最小单元，具有质量和电荷。

2.原子的结构：原子由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核中，电子位于原子核外部的电子壳中。

3.元素和原子符号：每种元素由一种类型的原子组成，用原子符号来表示，如氢元素的原子符号为H。

4.分子的概念：由两个或多个原子结合而成的，具有物质特性的最小单位，用分子式来表示，如水的分子式为H2O。

三、化学方程式1.化学方程式的概念：用化学式和箭头表示化学反应过程的化学式。

2.化学方程式的构成：化学方程式由反应物、生成物和化学反应条件组成。

3.化学反应类型的表示：化学方程式可以根据化学反应类型来表示，如合成反应、分解反应、置换反应等。

四、化学反应的类型和特征1.合成反应：两个或多个物质反应生成一个物质的反应。

2.分解反应：一个物质分解成两个或多个物质的反应。

3.置换反应：一个元素或基团从一个化合物中被另一个元素或基团置换出来的反应。

4.燃烧反应：物质与氧气反应，产生大量的能量和氧化产物。

5.酸碱反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。

6.物质的相互转化：化学反应中，物质的质量和能量在转化过程中保持不变，质量守恒定律和能量守恒定律适用。

五、实验方法和技巧1.观察：通过眼睛和仪器进行实验现象和数据的观察。

2.记录：及时、准确地记录实验数据和结果。

3.设计：合理设计实验方案，进行实验前的思考和计划。

4.安全：实验时要注意实验室的安全规范和操作规程，防止事故的发生。

初三化学知识点总结(全) 初三化学知识点总结（全）第一单元：走进化学世界1.究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题如何检验二氧化碳？如何证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？2.药品的取用如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？用量一般取多少？用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？如何正确读数量筒？俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？3.物质的加热如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？4.药品和仪器的处理玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？实验后药品能否放回原瓶？第二单元：我们周围的空气1.空气的主要成分及作用空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？2.实验探究空气中氧气的体积分数燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铁丝、硫来代替红磷？为什么？如用木炭来做实验，又如何改进实验？产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？3.大气污染物的来源和危害空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？4.能从组成上区分纯净物和混合物纯净物和混合物有什么区别？列举几种常见的混合物？5.化学变化的基本特征物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？6.化合反应氧化物什么叫化合反应？化合反应有什么特点？列举几个化合反应？什么叫氧化物？学会识别氧化物。

初三化学上册必背知识点第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质：1、物质的变化：物理变化表示没有新物质生成，化学变化则表示有新物质生成；2、物质的性质：物质性质中不需发通过化学变化才能表现出来的性质叫做物理性质,比如说颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等;而物质性质必须通过化学变化才能表现出来的性质叫做化学性质，比如可燃性、氧化性、还原性、毒性等。

二、基本实验操作：1、药品的取用（1）取药量：一般固体只需盖满试管底部，液体取1—2毫升；（2）注意事项：记住不闻、不尝和不摸；（3）取用少量液体药品用胶头滴管，取用一定量的液体药品用量筒量取，读数时，量筒必须放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平，取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞倒放，标签向手心，瓶口要紧靠容器口。

2、物质的加热（1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高；（2）使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,需要用灯帽盖熄；（3）给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3，此外试管要倾斜放置。

3、仪器的洗涤玻璃仪器在容器内壁既不聚成水滴，也不成股流下。

第二单元我们周围的空气一、空气的成分和组成1、空气的成分：主要有氮气和氧气，还有稀有气体、二氧化碳等其它气体和杂质。

2、空气中氧气含量的测定：实验现象为有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积，这个反应的化学方程式是4P5O2点燃4P2O5，得出的结论是空气是混合物，其中氧气约占空气体积的1/5,，氮气约占空气体积的4/5。

3、空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

二、氧气的化学性质1、物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水。

2、氧气的化学性质：比较活泼,在反应中作氧化剂。

3、氧气的制取（1）工业制氧气―――分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于物理变化。

九年级化学第一单元知识点超全第一单元走进化学世界化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。

一、药品的取用原则1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。

3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。

二、固体药品的取用 1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取， 2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。

3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

二、液体药品（存放在细口瓶）的取用 1、少量液体药品的取用---用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

3、量筒的使用A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。

读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。

俯视读数偏高，仰视读数偏底。

B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。

注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。

不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。

C、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。

三、酒精灯的使用1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。

外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。

2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。

九年级化学第一单元知识点九年级化学第一单元：物质的构成一、原子和分子1. 原子的定义：- 原子是物质的基本单位，由原子核和围绕核的电子组成。

- 原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。

2. 原子的性质：- 原子具有特定的原子序数，代表核中质子的数量。

- 原子的化学性质主要由其最外层电子数决定。

3. 分子的定义：- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。

4. 分子的性质：- 分子保持了组成它的原子的化学性质。

- 分子的质量是其组成原子质量的总和。

5. 原子和分子的区别：- 原子是单一的元素，而分子可以由一个或多个不同或相同的原子组成。

- 分子具有化学性质，而原子的化学性质取决于其所在的分子环境。

二、元素和化合物1. 元素的定义：- 元素是由相同类型的原子组成的纯物质。

2. 元素的性质：- 元素不能通过化学手段分解成更简单的物质。

- 元素的化学性质由其原子的最外层电子数决定。

3. 化合物的定义：- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。

4. 化合物的性质：- 化合物具有与组成它的元素不同的性质。

- 化合物可以通过化学反应分解成更简单的物质。

5. 元素和化合物的区别：- 元素是单一类型的原子，而化合物是由不同元素的原子组成的。

- 元素具有一致的化学性质，而化合物的性质取决于其组成元素和结构。

三、周期表和元素周期律1. 周期表的定义：- 周期表是按照原子序数排列所有已知元素的表格。

2. 周期表的结构：- 周期表由行（周期）和列（族或组）组成。

- 同一族的元素具有相似的化学性质。

- 同一周期的元素原子序数依次增加。

3. 元素周期律：- 元素的性质（如原子半径、电负性、离子化能）随着原子序数的增加呈现周期性变化。

四、化学反应1. 化学反应的定义：- 化学反应是原子或分子之间的化学键断裂和重新形成的过程，导致物质性质的改变。

2. 化学反应的类型：- 合成反应：两种或两种以上的物质结合形成一种新物质。

九上化学一单元重要知识点
九上化学第一单元涉及物质的变化和性质。

以下是这一单元的重要知识点：
1. 物质的变化：
物理变化：没有生成其他物质的变化。

化学变化：生成其他物质的变化。

2. 物质的性质：
物理性质：物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质，如颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等。

3. 物理变化和化学变化的联系：发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。

4. 蜡烛的实验：涉及蜡烛燃烧的实验，可以观察火焰分层现象，了解火焰温度的高低，以及蜡烛燃烧的产物。

5. 托盘天平的使用：托盘天平的精确度是，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。

以上内容仅供参考，如需获取更详细的信息，建议查阅九年级化学课本或咨询相关老师。

初三化学第一单元知识点第一章1. 化学变化和物理变化的全然区别是：有没有新物质的生成。

化学变化中相伴发生一些如发热、发光、变色、发出气体，生成沉淀等现象。

2. 物理变化——不需要通过化学反应就表现出来的性质。

如：状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

3. 化学反应——需要通过化学反应才能表现出来的性质。

如：氧化性、还原性、金属活动性、爽朗性、稳固性、腐蚀性、毒性等。

4. 绿色粉末碱式碳酸铜加热后，(1)绿色吗粉末变成黑色，(2)管口显现小水滴，(3)石灰水变浑浊。

练习：1. 实验室里集中物质在互相谈论着。

你认为他们叙述中属于化学变化的是：A烧杯：我被不爱惜我的同学摔碎了。

B铁钉：好难受啊，我在潮湿空气中生锈了C霓虹灯：我通电后发出不同颜色的光，给我们都市增加了色彩。

D酒精：我在空气中放置一段时刻，质量变少了。

讲解：A没有新物质生成，属于物理变化。

B被氧化了，有新物质生成，属于化学反应。

C稀有气体发光现象，属于物理变化。

D酒精挥发，属于物理变化。

2.改错：碱式碳酸铜受热分解的化学方程式：Cu2(oH)2CO3==2CuO +H2O+CO2讲解：一个化学方程式要注意的内容。

空气1) 空气中氧含量的测定：实验现象：a 红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成。

同时钟罩内水面上升，冷却后，水面上升约为1/5体积。

问题：若测得水面上升小于1/5体积的缘故可能是什么?a红磷不足，氧气没有完全燃烧b装置漏气c没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2) 法国化学家拉瓦锡提出了空气要紧由氧气和氮气组成的。

3) 空气中的成分按体积分数运算，大约是氮气和为78%、氧气为2 1%(氮气比氧气约为4:1)、稀有气体混合物为0.94%，二氧化碳为0.03%，其他气体和杂质为0.03%。

4) 排放到空气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染较多的是so2、co、no2，这些气体要紧来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

初三化学第一单元知识点(一)物质的性质(一)化学性质物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。

例如：蜡烛(纸张、木材等)能燃烧;铁在潮湿的空气里易生锈，在干燥的空气里难生锈;等等。

(二)物理性质物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质例如，颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等都属于物质的物理性质。

课题2 化学式一门以实验为基础的科学1、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)(1)火焰：焰心(温度最低)、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)(2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化;结论：外焰温度最高(3)检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：另取一个内壁用石灰水润湿的烧杯罩在火焰上方，石灰水变浑浊。

(4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃2、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的含量减少，CO2和H2O的含量增多 (吸入空气与呼出气体所含物质是相同的)6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;初三化学第一单元知识点(二)实验基本操作(一)药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中)，2①取用量：按实验所需取用药品。

如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。

多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。

②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔)3①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，(以免药品被污染)。

化学九年级第一章知识点第一章知识点一、化学的定义化学是研究物质的组成、性质、结构、转化以及与能量的关系的科学。

它与我们日常生活息息相关，我们身边的物质都有其独特的化学性质和变化规律。

二、物质的分类物质包括纯物质和混合物。

纯物质是由同种元素或者化合物组成的，具有一定的固定化学组成和性质。

而混合物则由两种以上的纯物质按一定比例混合而成，其性质可以变化。

三、元素与化合物元素是由相同类型的原子组成的物质，而化合物是由不同元素的原子按一定比例结合而成的物质。

元素和化合物都有其独特的性质和特征。

四、化学符号和化学式化学符号用于表示元素，化学式用于表示化合物。

化学符号可以是拉丁文首字母大写或者小写，而化学式则由元素符号和表示原子个数的下标组成。

五、能量与物质转化在化学反应中，物质的组成和结构会发生变化，同时伴随着能量的吸收或释放。

能量的转化是化学反应进行的动力，同时也会影响反应的方向和速率。

六、化学反应的研究方法化学反应可以通过观察物质的变化、测量温度的变化、观察气泡的产生或消失等方式来研究和判定。

同时，化学反应还可以通过电子天平和密闭容器等实验器材来进行定量分析。

七、质量守恒定律质量守恒定律是化学反应的基本原理之一，它指出在封闭系统中，化学反应前后，物质总质量不变。

这意味着反应前后原子的个数和种类都不会发生变化。

八、化学方程式化学方程式是化学反应过程的象征式，它用化学式和符号表示反应物和生成物之间的质量关系。

化学方程式可以用来预测反应物的消耗量、生成物的产生量以及化学反应的产物。

九、物质的氧化与还原氧化与还原是一个常见的化学反应类型。

氧化是指物质失去电子，而还原是指物质获得电子。

这种反应常常伴随着能量的释放或吸收。

十、电子结构与化学性质原子的化学性质与其电子结构有着密切的关系。

原子中的电子分布在能级上，并遵循一定的填充规则。

电子的分布可以决定原子的化学性质和反应能力。

综上所述，化学是一门研究物质的科学，它关注物质的组成、性质以及转化规律。

九年级化学知识点第一单元初中化学1-12单元知识点总结，中考生务必掌握！初中化学1-12单元知识点总结，全部都是重点，考点一定要吃透。

一、第一单元（走进化学世界）1.纯净是相对的，不纯是绝对的。

2.冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物。

3.干冰不是冰，水银不是银。

4.燃烧和爆炸都既是物理变化，又是化学变化。

5.干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，生锈和腐烂是化学变化，利用沸点不同分离气体是物理变化。

二、第二单元（我们周围的空气）1.通常情况下氮气不活泼，但那是通常情况，氮元素很活泼。

2.二氧化碳不是空气污染物。

3.氧气性质“较活泼”，不是“很活泼”。

4.稀有气体也是有化合物的。

5.氧气不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃。

6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应。

7.不是所有生物都需要氧气，空气中氧气的浓度不是越高越好，不是任何时候大量呼吸纯氧气都有利于健康。

8.铁丝在空气中不燃烧。

9.氧在地壳中不止以单质存在。

10.空气中的氧气含量是动态平衡的，而不是一直不变的。

三、第三单元（物质构成的奥秘）1.中子数不一定等于质子数，中子数可以为0。

2.相对原子量和分子量都没有单位，是一个比值。

3.氢的相对原子质量不为1，而是比1稍大。

4.由离子组成的化合物没有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量，其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比。

5.C02、S02、Ti02中均没有02分子。

6.食品和饮料的标签中标有X（元素符号）的含量，这个X指的是元素而不是原子，更不是单质。

7.大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态，铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态。

8.地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是。

9.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾。

10.注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层8电子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等。

第一章走进化学世界课题1 物质的变化与性质一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。

化学变化——有其它物质生成的变化。

2、判断变化依据：是否有其它〔新〕物质生成。

有那么是化学变化，无那么是物理变化二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。

包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性等。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

可燃性、酸性等。

三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别及联系。

化学是一门实验为根底的科学一、对蜡烛及其燃烧的探究1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层〔外焰、内焰、焰心〕。

2、产物：二氧化碳与水检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯〔变浑浊〕水——在火焰上方罩冷而枯燥的烧杯〔变模糊或有水珠出现〕3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软结论：⑴燃烧前：蜡烛通常为白色的固体，密度比水小，不溶于水⑵燃烧时：①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。

②木条处于外焰的局部最先变黑，外焰温度最高。

③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水；蜡烛燃烧后还生成二氧化碳，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

⑶燃烧后：有一股白烟，能重新燃烧。

说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。

二、对人体吸入的空气与呼出气体的探究1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊〔特性〕，不燃烧也不支持燃烧，不能供应呼吸。

B、氧气——支持燃烧〔使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺〕，供应呼吸。

2、结论：“两多一少〞——人呼出的气体中二氧化碳与水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。

即：A．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。

B．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。

C．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。

绪言●化学的概念：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

●英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；阿伏伽德罗提出了分子的概念。

原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。

俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。

第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质一、物理变化和化学变化二、物理性质和化学性质检验二氧化碳的方法：将需要检验的气体通入澄清石灰水，如澄清石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳。

有关化学方程式：1.硫酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜和硫酸钠：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4实验现象：溶液中有蓝色沉淀生成（氢氧化铜为蓝色沉淀）2.石灰石或大理石（主要成分均为碳酸钙）和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑3.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。

（二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水）：Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O第二节化学是一门以实验为基础的科学一、蜡烛：蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、内焰和焰心。

用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。

●点燃蜡烛，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。

●熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。

●蜡烛燃烧的表达式：石蜡+氧气二氧化碳+水二、做“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验时，最重要的是做对比实验。

第三节走进化学实验室一、托盘天平的使用：1.托盘天平的精确度是0.1g。

1.“左物右码”时，物质的质量＝砝码的质量＋游码的示数；“左码右物”，物质的质量＝砝码的质量－游码的示数。

“左码右物”的做法虽然也能称出物质的质量，但是这种做法是错误的。

2.称量干燥的固体物品时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。