2017年历年化学中考专题练习盐化学肥料及答案

【化学】中考化学《盐化肥》题20套(带答案)一、选择题1．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是A．CuCl2NaNO3Na2SO4B．BaCl2Na2CO3HClC．FeCl3HCl Na2SO4D．NaHO3Na2SO4HCl【答案】B【解析】【分析】【详解】可以随便取一种溶液，往另外两个里加，记录三次的实验现象，如图从表格中可以看到只有一个沉淀产生的是氯化钡，有一个沉淀和一个气体产生的是碳酸钠，只有一个气体产生的是盐酸。

故选B。

2．有碳酸钠、硝酸银、氯化钡及稀盐酸四瓶失去标签的溶液，为鉴别它们设计实验如下：用三支试管各取少量其中的三种溶液，再分别加入少量剩下的最后一种溶液。

下列推测的现象或结论中，错误的是A．若三支试管中都出现白色沉淀时，则最后加入的是硝酸银溶液B．若两支试管中出现气泡，一支试管中出现白色沉淀时，则最后加入的是碳酸钠溶液C．若三支试管中的观象分别为出现气泡、白色沉淀、无明显变化时，则最后加入的是稀盐酸D．若两支试管中出现白色沉淀，一支试管中无明显变化时，则最后加入的是氯化钡溶液【答案】B【解析】【分析】【详解】碳酸钠与硝酸银可生成碳酸银的白色沉淀、与氯化钡生成碳酸钡白色沉淀、与盐酸放出气体二氧化碳，硝酸银还可与氯化钡、盐酸也形成氯化银的白色沉淀，氯化钡降与碳酸钠、硝酸银形成白色沉淀而与盐酸不反应，盐酸与碳酸钠放出气体二氧化碳、与硝酸银产生白色沉淀、与氯化钡不反应而无现象；A、四种溶液中，只有硝酸银能与其它三种物质都形成白色沉淀，故A正确；B、四种溶液中，只有碳酸钠与盐酸混合才能产生气泡，因此不可能出现两支试管中出现气泡的现象，故B错误；C、四种溶液中，只有盐酸与其它三种物质反应能出现这样三种明显不同的现象，故C正确；D、四种溶液中，只有氯化钡能与其它三种物质中的两种物质都形成白色沉淀而与另一种物质不反应无明显变化，故D正确。

故选B。

3．某化学兴趣小组欲用溶解过滤的方法分离下列混合物，其中不适宜用此法分离的一组是（）A．碳酸钙和碳酸钠B．氯化钙和氯化银C．硝酸钙和硝酸银D．氢氧化钠和氢氧化铜【答案】C【解析】【详解】A、用溶解、过滤的方法分离混合物，则混合物是由易溶性物质与不溶性物质组成的。

【化学】中考化学《盐化肥》题20套(带答案)一、选择题1．有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。

为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2【答案】C【解析】【详解】结合题给物质，分析表格实验现象：甲和丁产生气体，则甲和丁中有一种为碳酸钠，另一种为酸；若甲为碳酸钠，则丁为盐酸或硫酸；因为丁和丙能生成沉淀，故丁为硫酸，丙为氯化钡，乙是盐酸，代入表格中，验证现象甲和乙有气体产生，与题给现象不符合，故假设错误；甲应为酸，丁为碳酸钠，碳酸钠与氯化钡沉淀，故丙为氯化钡，氯化钡与硫酸产生沉淀，故乙为硫酸，故甲为盐酸，代入表格验证，正确，故选C。

2．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（）A．A13+、Na+、Cl-、NO3-B．Cu2+、H+、SO42-、Cl-C．K+、Ca2+，OH-、CO32-D．Na+、H+、CO32-、OH-【答案】A【解析】【详解】A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液呈蓝色，故选项错误；C、Ca2+、CO32-两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；D、H+与CO32-、OH-，分别能结合成水和二氧化碳、水，不能大量共存，故选项错误【点睛】该题为离子共存题，遵循原则是“反应不共存，共存不反应”，解题思路是：先读题干，找出题目限制的条件（如本题的无色溶液中有色离子不能存在），再看选项，各离子之间是否反应生成沉淀、气体、水3．下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】试题分析：A、NaCl、Na2CO3均易溶于水，用过滤的方法不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、HC1能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；C、NaOH能与盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、KOH能与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；故选B。

第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐一、选择题下列实验设计不合理的是（）CaCO3B【解析】除杂的原则：只除杂，不引杂。

即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质。

A氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水；B、氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；C浓硫酸有吸水性，可做氧气的干燥剂；D、铁能磁铁吸引，铜不能。

选A30．（2017·四川巴中）除去下列物质中含有的杂质，所选用试剂和方法错误的是（）30、B 【解析】本题考查除杂质。

明矾可以使悬浮的杂质聚集而除去；硝酸钠中的氯化钠可以用硝酸银除去，但加入过量的硝酸银会在除掉氯化钠的同时增加新的杂质硝酸银；二氧化碳和氢氧化钠发生反应，一氧化碳不反应，而除去一氧化碳中的二氧化碳；铁和稀盐酸反应，银不能和稀盐酸反应，反应后过滤即可。

29．（2017·四川巴中）下列离子能在pH=13的溶液中大量共存的是（）A．Mg2+Cl-Cu2+NO3-B．H+CO32-K+SO42-C．Ba2+Cl-NO3-Na+ D．NH4+HCO3-Al3+SO42-29、C 【解析】本题考查离子共存。

A中的镁离子和铜离子在pH=13的溶液中都会生成沉淀；B中的氢离子和碳酸根离子可以生成二氧化碳和水，不能共存；D中的铵根离子在pH=13的溶液中会生成氨气。

15．（2017·山东滨州、3分）小滨对无色溶液所含溶质的记录，合理的是（）A．HCl、NaOH、Na2SO4B．KNO3、ZnCl2、FeCl2C．AgNO3、H2SO4、NaCl D．NaOH、Na2CO3、NaCl15、D 【解析】本题考查物质的共存。

A中HCl与NaOH反应生成H2O，不共存；B中FeCl3溶液为黄色；C中AgNO3与NaCl反应生成AgCl沉淀，不共存；D中NaOH、Na2CO3、NaCl 三种物质之间相互不反应，并且都是无色溶液。

故选D。

8．（2017·山东滨州、3分）欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。

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盐化学肥料一、选择题1．家用碱面的主要成分是Na2CO3.其物质类别属于( )Ａ.酸Ｂ．盐ﻩＣ．碱 D.氧化物2.去年春节前,我国南方发生了特大冰雪灾害,为确保道路畅通，交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂．下列关于该融雪剂的说法中,错误的是（)A.氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低B．氯化钠的大量使用会造成地下水污染Ｃ．使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀Ｄ．使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响３.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质,利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是( ）①检验自来水中的氯离子②鉴别食盐和纯碱③探究鸡蛋壳是否含碳酸盐④除热水瓶中的水垢.A.①②③④ﻩＢ.①③ﻩC.②④ﻩD．②③④4．铁、稀硫酸、石灰水和氯化铜溶液之间的反应关系如图所示,图中两圆相交部分（A、B、C、Ｄ)表示物质间反应的类型或主要实验现象．下列说法错误的是( )A.A处发生置换反应B.B处发生复分解反应C.C处产生气泡ﻩD.D处生成白色沉淀5.下列关于物质用途的描述不正确的是（）Ａ.食盐可用作调味品ﻩB．熟石灰可用于改良碱性土壤Ｃ．干冰可用于人工降雨 D.盐酸可用于金属除锈6.镧(Lａ）是一种活动性比锌更强的元素,它的氧化物化学式为Ｌa2O3，Lａ（ＯH）3是不溶于水的碱，而LaCl3、La(NＯ3）３都可溶于水.下列几组物质，不能直接反应制取LａCｌ3的是( ) A.Ｌa２Ｏ3和HCｌﻩB．La（OＨ）3和HＣlC.NaCl 和Ｌa（OH）3D．La 和HＣl７.甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是K2CO３、Ba（NO3)2、Ｈ2S0４、Ｋ2S04中的一种,其中甲分别能与乙、丙、丁发生反应,甲是（)Ａ.K２ＳO4ﻩB．H2S04ﻩC.Ba（NO3）2ﻩＤ．Ｋ2CO38．化学就在我们身边，生活中处处有化学．根据你所学过的知识，下列说法错误的是( ) A．“请往菜里加点盐”中的“盐＂特指食盐﹣﹣NａClＢ.体温表中的水银不是银，是金属汞C.食品工业中,发酵粉的主要成份是小苏打﹣﹣Nａ2CO３D．生活中常用的铁制品都是铁的合金二、非选择题:９．从Ｃa、Mｇ、O、H、Cl中的选择适当的元素,按要求写出相应物质的化学式:(1）一种非金属单质（2）一种金属氧化物（3）一种难溶性的碱(4)一种可溶性的盐．10.鉴别物质时通常先用物理方法,后用化学方法.现需鉴别三包失去标签的白色固体粉末,它们可能是CaCO3、Na2CO3和Ｎa２SＯ4,请按下表完成实验设计:实验步骤实验现象和结论步骤一:（物理方法）步骤二:(化学方法)1１．如图中给出了三种物质,请你根据这些物质的性质以及化学变化的规律，试写出他们之间能够直接转化的反应的化学方程式.12．食盐是人们生活中不可缺少的调味剂,随着人们健康意识的提高,市场上出现了“加碘盐”、“叶绿素锌钠盐"、“低钠盐"等.某种低钠盐由NａCl、KCｌ、ＭgＳO4三种物质组成，用它进行以下实验(假设每步均恰好完全反应）.（１)写出步骤①的化学方程式:(2）当ｘ是AgNO3时,白色沉淀C是，当ｘ是NaOＨ时，白色沉淀Ｃ是．13.定期清洗锅炉．水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，请写出用稀盐酸清洗水垢的化学方程式（写一个即可)．1４．“奥运在我心中".整理归纳物质性质之间的相互联系是学习化学的一种有效方法.请你从学习过的单质、氧化物、酸、碱、盐中分别选一种代表物(不能重复选用）,用化学式填写在下列的奥运标志五圆环中(两环相连表两种物质之间能相互发生反应)．１5.在经济建设中,我们要走发展与环保并重的可持续发展道路,某化工厂有甲、乙两个车间,排出的废水澄清透明,分别含有三种不同的离子，它们可能是Ｋ+、Ｂａ2+、Cu２＋、OH﹣、、中的三种.已知甲车间废水明显呈碱性,则乙车间水中肯定含有的阴离子是；将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝,既可以使废水中的Ｂa2+、Ｃu2+、OH﹣等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田,则此清液中含有的溶质主要是（填化学式）. 16．某化学兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度．探究过程如下:【猜想或假设】溶液的pＨ可能为：①ｐH<7，②，③.【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度,除有正确的操作步骤外,其中不能采用下列物质中的（填序号）来进行实验.①pH试纸②紫色石蕊试液③酚酞试液组内同学进行了如下实验:甲同学：取ｐＨ试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在ｐH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得ｐH＝7．乙同学:取ｐH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿,然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在ｐH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得ｐH=7.丙同学:将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得ｐH＝7．【评价与反思】三位同学中操作正确的是同学.指出其于同学的操作错误：同学: ；同学: ；【结论与分析】丙同学得出:“凡是盐溶液的pH都等于7”,你认为该同学结论（填“正确”或“不正确")．如不正确，请举一例说明（如正确，该处不填）．ﻬ盐化学肥料参考答案与试题解析一、选择题１．家用碱面的主要成分是Ｎａ2ＣO3.其物质类别属于（)A.酸ﻩＢ.盐ﻩC.碱Ｄ．氧化物【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别.【专题】物质的分类．【分析】可以根据物质的组成元素进行判断,碳酸钠由金属离子和酸根离子组成．【解答】解：由Na2CO3的化学式可知，碳酸钠是由金属离子钠离子和碳酸根离子组成的，所以碳酸钠属于盐.观察选项,故选Ｂ【点评】本题主要考查了常见物质的类别，完成此题，可以依据物质的组成进行.２.去年春节前，我国南方发生了特大冰雪灾害,为确保道路畅通,交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂.下列关于该融雪剂的说法中，错误的是（)Ａ．氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低B．氯化钠的大量使用会造成地下水污染C．使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀D.使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响【考点】常用盐的用途；水资源的污染与防治；金属锈蚀的条件及其防护.【专题】结合课本知识的信息.【分析】融雪剂中含有的氯化钠加入水中,能降低水的凝固点,从而加快雪的溶解，在水溶液中能电离出钠离子和氯离子增强溶液的导电性,加快了金属制品的锈蚀.【解答】解:A、氯化钠加入水中，能降低水的凝固点，故Ａ正确；Ｂ、氯化钠的大量使用，能增加水中盐的含量，会造成地下水污染,故B正确;C、氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子增强溶液的导电性，加快了金属制品的锈蚀,故Ｃ正确；D、使用大量氯化钠融雪，增加了盐的含量，影响农作物的生长,故D错误,故选D.【点评】本题口岸出了氯化钠的用途,完成此题，可以依据已有的氯化钠的性质进行．3.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是( )①检验自来水中的氯离子②鉴别食盐和纯碱③探究鸡蛋壳是否含碳酸盐④除热水瓶中的水垢．A.①②③④B.①③ﻩC．②④Ｄ．②③④【考点】酸碱盐的应用.【专题】物质的鉴别题．【分析】本题考查了食盐、食醋、纯碱等家庭厨房中的常用物质,食盐和纯碱属于盐;食醋属于有机酸，也具有酸的通性.检验自来水中的氯离子需要有银离子的溶液;鉴别食盐和纯碱用厨房中的食醋即可;探究鸡蛋壳是否含碳酸盐也可以用厨房中的食醋；除热水瓶中的水垢,水垢的主要成分是碳酸钙，也可以用食醋除去.【解答】解：①检验自来水中的氯离子,需要硝酸银溶液,因此本小实验不能成功；②鉴别食盐和纯碱,可以用厨房中的食醋,一个有气泡冒出，一个无变化．③探究鸡蛋壳是否含碳酸盐,也可以用厨房中的食醋,观察是否有气泡冒出.④除热水瓶中的水垢,水垢的主要成分是碳酸钙,碳酸钙不溶于水,但是可以用食醋除去．因此②③④能成功，故选Ｄ.【点评】本考点考查的是酸碱盐的应用，酸碱盐是初中阶段的一个重点,也是一个难点．性质决定用途，用途又反映性质.因此掌握好酸碱盐的性质,用途也就会迎刃而解.本考点主要出现在选择题和填空题中．4．铁、稀硫酸、石灰水和氯化铜溶液之间的反应关系如图所示,图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的类型或主要实验现象．下列说法错误的是（）Ａ．A处发生置换反应Ｂ．B处发生复分解反应C．C处产生气泡Ｄ.D处生成白色沉淀【考点】金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质．【专题】化学反应模拟图型.【分析】活泼金属与酸发生置换反应,生成气体，而酸碱中和反应是复分解反应中的特例.氢氧化铜是一种蓝色不溶于水的碱.【解答】解：A、铁与氯化铜发生置换反应,所以A正确．B、稀硫酸与石灰水反应酸碱中和反应,是复分解分应,所以B正确.C、稀硫酸与铁反生置换反应，生成氢气,所以有气泡冒出，所以C正确.D、石灰水与氯化铜生成氢氧化铜沉淀是蓝色的,所以D错误．故选Ｄ.【点评】熟练掌握酸碱盐中的一些特殊反应和有特殊颜色的物质，是解决很多问题的关键．5.下列关于物质用途的描述不正确的是（）A.食盐可用作调味品ﻩB.熟石灰可用于改良碱性土壤Ｃ．干冰可用于人工降雨ﻩD.盐酸可用于金属除锈【考点】常用盐的用途;二氧化碳的用途；酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途．【专题】生产、生活、环保类简答题;结合课本知识的信息；压轴实验题.【分析】根据食盐、熟石灰、干冰和盐酸的性质与用途即可作答;其中熟石灰主要成分为氢氧化钙，干冰为固态的二氧化碳.【解答】解：Ａ、食盐主要成分为氯化钠,可以作为调味品,故Ａ正确;B、熟石灰主要成分为氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，可以用来改良酸性土壤，故B错误；C、干冰为固态的二氧化碳,干冰气化要吸收大量热能,可以用来人工降雨，故C正确;D、盐酸可以与金属表面的氧化物反应,所以可以用来除锈,故Ｄ正确.故选B．【点评】本题主要考查了生活中常见酸、碱、盐的用途，同学们要能够从物质的性质出发分析常见物质的用途.6.镧(Lａ）是一种活动性比锌更强的元素,它的氧化物化学式为Ｌa２Ｏ3,La(ＯH)3是不溶于水的碱,而LａCl３、Lａ(ＮO3)3都可溶于水.下列几组物质，不能直接反应制取LａCl3的是( ）A.Ｌa2Ｏ３和HＣl （OH）3和HClC．ＮaCl 和La(OH)3ﻩ 和HＣl【考点】复分解反应及其发生的条件.【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】根据复分解反应发生的条件进行分析，若两种混合物互相交换成分能生成气体、沉淀或水则反应能够进行,然后根据物质间的反应进行分析．【解答】解：A、金属氧化物与酸反应生成盐和水,反应前后元素化合价不变,La2O3和HＣl能直接反应生成LaCl3和水,故A错；B、碱与酸反应生成盐和水，反应前后元素化合价不变,La(ＯH）３和HCl能直接反应生成LaCl和水，故B错;３C、La(OH)3是不溶于水的物质，碱与盐反应时,反应物必须都溶于水,所以不能直接反应制取LaCl3,故Ｃ正确；D、金属与酸反应生成盐和氢气，La和HCｌ能直接反应生成LaCl3和氢气,故D错.故选Ｃ．【点评】本题考查了物质间的反应，完成此题,可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行.7.甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是Ｋ2CO３、Ba(NO3)2、Ｈ２S０4、K2Ｓ04中的一种,其中甲分别能与乙、丙、丁发生反应,甲是( )A.Ｋ2SＯ4B．H2S０4ﻩC．Ba(NＯ３）2D．K2CO３【考点】复分解反应及其发生的条件．【专题】结合课本知识的信息;压轴实验题.【分析】复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应,在复分解反应中必须有水、沉淀或气体生成．【解答】解:由于上述四种物质间发生的化学反应有Ｋ2CO3+Bａ(NＯ3）2=ＢａCO３↓＋2KNO3；Ｋ２CO3＋H2SO4=Ｋ２SO４+H2O+ＣO2↑;Ba(ＮO3)２+Ｈ2SO４＝BａＳO4↓+2HＮO3;Ｂa(NO３）+Ｋ2ＳＯ4=BaSO4↓+２KNO3;因此硝酸钡可以和其他的三种物质都能发生反应,故选：C【点评】本题难度不是很大，主要考查了物质间的反应,主要是对复分解反应条件的应用，培养学生解决问题的能力．８．化学就在我们身边,生活中处处有化学.根据你所学过的知识，下列说法错误的是（)A.“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐﹣﹣NａClB.体温表中的水银不是银,是金属汞C.食品工业中，发酵粉的主要成份是小苏打﹣﹣Ｎa２CＯ3D．生活中常用的铁制品都是铁的合金【考点】常用盐的用途；常见金属的特性及其应用;合金与合金的性质.【专题】结合课本知识的信息．【分析】根据物质的性质进行分析,食盐具有咸味,是常用的调味品,体温计中的金属是液态汞，发酵粉的主要成分是碳酸氢钠,合金的使用扩大了金属的使用范围.【解答】解:A、食盐具有咸味,是常用的调味品,故A正确；B、体温计中的金属是液态汞，故B正确;C、发酵粉的主要成分是小苏打碳酸氢钠，故Ｃ错误;D、生活中的铁制品都是铁的合金,故D正确,故选C.【点评】本题考查了常见物质的用途,完成此题,可以依据物质的性质进行,要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备,以便灵活应用.二、非选择题：9.从Ｃa、Mg、Ｏ、Ｈ、Cl中的选择适当的元素，按要求写出相应物质的化学式:（1)一种非金属单质H2(2）一种金属氧化物ＣａO(3)一种难溶性的碱Mg（OＨ）2（4)一种可溶性的盐CaCl2．【考点】化学式的书写及意义;酸碱盐的溶解性；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别；氧化物、酸、碱和盐的概念；常见元素与常见原子团的化合价.【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的分类.【分析】本题考查化学用语的意义及书写,解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价,才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式．【解答】解:由Cａ、Mg、O、H、Ｃl中的选择适当的元素，组成化合物：（１）一种非金属单质为氢气，其化学式为H2；（2)一种金属氧化物为氧化钙,其化学式为ＣaＯ;(3）一种难溶性的碱为氢氧化镁，已知镁元素化合价+2价,氢氧根﹣１价,则标注化合价,利用化合价数值交叉法书写化学式，故其化学式为Mｇ(OH)2;（4）一种可溶性的盐为氯化钙,已知钙元素的化合价为+2价,氯元素的化合价为﹣1价,标注化合价,利用化合价数值交叉法书写化学式CａCｌ2.故答为:（1）H２;(2)ＣaO；(3)Ｍg(OH)2；（4）CaＣl2【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写；掌握单质和化合物、酸碱盐的概念；熟记常用原子或原子团的化合价.10．鉴别物质时通常先用物理方法,后用化学方法.现需鉴别三包失去标签的白色固体粉末，它们可能是CａＣO3、Nａ２ＣＯ3和Na2SＯ４，请按下表完成实验设计：实验步骤实验现象和结论步骤一:（物理方法)步骤二:(化学方法)【考点】酸、碱、盐的鉴别．【专题】物质的鉴别题．【分析】根据物质的性质差异以及物质间反应的实验现象进行分析解答即可.【解答】解:根据碳酸钙不溶于水,可以使用加水的方法首先将碳酸钙鉴别出来,然后利用碳酸钠能与盐酸反应产生气体将碳酸钠和硫酸钠鉴别出来，故答案为:分别取样,加入足量水,振荡不溶解的是CａCO3分别向所得溶液中滴加盐酸有气泡生成的是Ｎa２CＯ3无明显现象的是Na2SＯ4【点评】本题考查的是常见的物质的鉴别,完成此题,可以依据已有的而物质的差异进行.１1.如图中给出了三种物质,请你根据这些物质的性质以及化学变化的规律,试写出他们之间能够直接转化的反应的化学方程式③和⑤：2NaＯH+CO2＝Na2CO3＋Ｈ2Ｏ④:Na2CＯ３＋2HＣl=2ＮaCl+ＣO2↑+H2O⑥Nａ2CO3+Cａ（OH）2=２NaOＨ+CaCO3↓ ．【考点】二氧化碳的化学性质;碱的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；书写化学方程式．【专题】框图型推断题;压轴实验题．【分析】根据质量守恒定律及相关物质的化学性质选择加入适当的物质完成转化关系,写出化学方程式.图中除二氧化碳和氢氧化钠之间不能直接转化外,其他各物质之间都能通过一定的方式完成转化．【解答】解:二氧化碳和氢氧化钠之间不能直接转化；二氧化碳与氢氧化钠反应能生成碳酸钠，故③和⑤可用化学方程式:2ＮaOH＋ＣＯ２=Na2CO３+H2O来表示;碳酸钠与酸反应能生成二氧化碳，故④可用化学方程式Nａ2CO3+2HＣｌ＝2NaCl+ＣＯ２↑+H2O(或Ｎa2CO3+H2SO4＝Ｎa2SＯ4+CO2↑+H2O)来表示;碳酸钠与一种可溶性的碱反应可以生成氢氧化钠，故⑥可用化学方程式Na2ＣO３+Ca(OH)2＝2NaＯH＋CａCＯ3↓（或Na2CO３+Ba（OH）２=２NaOH+ＢａCＯ3↓)来表示．故答案为:③和⑤：2NaOH+CO２=Na2CＯ3+H２O④：Na２ＣO3+2HCl＝2NaCl＋CO2↑+Ｈ2O(或Na2CO3+H２SO4＝Ｎａ2SO4+CO２↑+H２O)⑥：Na2ＣO3+Ca(OH)2=2NaOH+ＣaCＯ3↓(或Nａ２CＯ3+Ｂａ（ＯH）2＝2ＮaOH+BaＣＯ↓)3【点评】⑥中选择试剂完成转化是要考虑到复分解反应的条件，即选择的可溶性的碱中的阳离子能与碳酸根离子结合成不溶性的盐．１2.食盐是人们生活中不可缺少的调味剂,随着人们健康意识的提高，市场上出现了“加碘盐”、“叶绿素锌钠盐"、“低钠盐"等．某种低钠盐由NaＣl、KCｌ、MgSO4三种物质组成，用它进行以下实验（假设每步均恰好完全反应).（1）写出步骤①的化学方程式: ＭgSO4+BａCl2═MgＣl２+BaSO4↓(２）当x是AgNO3时,白色沉淀C是ＡｇＣｌ,当ｘ是NaＯH时，白色沉淀Ｃ是Mｇ(OH）.2【考点】物质的鉴别、推断；盐的化学性质;书写化学方程式．【专题】框图型推断题．【分析】根据给出的物质的性质进行分析,硫酸镁可以与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁,所得的滤液B中含有氯化镁,可以和硝酸银反应生成氯化银沉淀,与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀．【解答】解:(１)硫酸镁可以与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，化学方程式为:MgSO4＋BaCl２═MgCｌ２+BａＳO4↓;（2)所得的滤液B中含有氯化镁也有氯化钠,都可以和硝酸银反应生成氯化银沉淀,方程式为:NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNＯ3或者MｇCl2＋２AgNO３═2AgCl↓+Mg(ＮO３）2；氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀,方程式为:MgＣl2+2NａOH═Mg(OH)２↓+2NaCｌ;故答案为:（1)MｇSO4+BaＣｌ２═MgCl2+ＢaSＯ4↓；（2)AｇCl；Ｍｇ（OＨ)２.【点评】本题考查了常见物质间的化学反应及方程式的书写,完成此题,可以依据已有的知识进行,要求熟记有关物质的溶解性及颜色，以便能够灵活应用.13.定期清洗锅炉．水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，请写出用稀盐酸清洗水垢的化学方程式CａCＯ３＋2HCｌ═CaCl２+H２Ｏ+CO2↑或Mg（OH）2＋2HＣｌ═MgＣl2+2H2O （写一个即可).【考点】酸的化学性质;书写化学方程式.【专题】元素与化合物;常见的酸酸的通性.【分析】根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水,进行分析解答．【解答】解:碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式分别是ＣaCO3＋２HCl═CaCｌ２+H２O＋ＣO２↑、Mｇ(OH)2+2HCl═MgＣｌ2+2H2Ｏ．故答案为:ＣaCO3+２HＣl═ＣaCl２+H2O+CO２↑或Mg(OH)2+2HCl═ＭgＣl２+２H２O．【点评】本题难度不大,掌握酸的化学性质、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键.14.“奥运在我心中”.整理归纳物质性质之间的相互联系是学习化学的一种有效方法．请你从学习过的单质、氧化物、酸、碱、盐中分别选一种代表物(不能重复选用),用化学式填写在下列的奥运标志五圆环中(两环相连表两种物质之间能相互发生反应)．【考点】物质的鉴别、推断.【专题】框图型推断题.【分析】可以从物质之间的相互反应着手分析,然后选取常见的合适物质进行填空.酸+金属→盐+氢气，酸+碱→盐+水，酸+盐→新酸+新盐，酸+金属氧化物→盐+水,碱＋盐→新碱+新盐,碱＋非金属氧化物→盐+水,金属+盐→新金属+新盐.【解答】解:完成此题，可以根据题目提供的物质类别，根据物质之间的反应,用假设法确定一种物质,然后依次往下推，得出合理的答案,假设最左边的圈内物质为氧化物二氧化碳，则可与二氧化碳反应的物质为碱,假如是氢氧化钠,那么可以与氢氧化钠反应的物质为酸或盐,假设为盐酸，那么可以与盐酸反应的物质为金属单质和盐，假设为金属铁，则最后一种物质为盐可以是硫酸铜,所以答案为:从左到右依次为CO２;NaＯH;HCl;Fe;CｕSO4；故答案为:CO2;NaOH;ＨCｌ;Fe；CuSＯ４．【点评】本题考查的常见物质之间的化学反应以及复分解反应的实质，完成此类题目，要明确物质之间的反应能否进行,所以需要同学们加强基础知识的记忆.15.在经济建设中,我们要走发展与环保并重的可持续发展道路,某化工厂有甲、乙两个车间,排出的废水澄清透明，分别含有三种不同的离子，它们可能是K＋、Ba2+、Ｃu2＋、ＯH﹣、、中的三种．已知甲车间废水明显呈碱性,则乙车间水中肯定含有的阴离子是NO3﹣；将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既可以使废水中的Ba2+、Cu2＋、OH﹣等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田，则此清液中含有的溶质主要是ＫNO3（填化学式）.【考点】离子或物质的共存问题．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据复分解反应的实质是能结合成沉淀、气体或水的离子不能共存,可依据此条原则完成此题．本题中Ba２+＋CO32﹣＝BaCO3↓，Cｕ2＋＋２OＨ﹣=Cｕ(ＯＨ)２↓.【解答】解：甲车间废水明显显碱性,说明甲车间的废水中含有OH﹣,则能和氢氧根离子反应的离子一定在乙车间,所以乙车间的废水中含Ｃu2+,因为铜离子与碳酸根离子能结合成沉淀,故碳酸根离子在甲车间，因碳酸根离子和钡离子能结合成碳酸钡沉淀，故钡离子一定在乙车间,乙车间中含有两种阳离子，故乙车间的废水中的阴离子为NO3﹣,甲车间的废水中的阳离子为K+,甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以使废水中的Ｂａ2＋、Cu２+、OH﹣等离子转化为沉淀除去，剩下的为Ｋ+和ＮO3﹣,故物质为硝酸钾，硝酸钾故答案为:NＯ3﹣;KNO3.【点评】本题考查的常见物质之间的化学反应以及复分解反应的实质,完成此类题目,要明确物质之间的反应能否进行，所以需要同学们加强基础知识的记忆．16．某化学兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度.探究过程如下:【猜想或假设】溶液的pH可能为:①pＨ<7,②pH=7 ,③ｐＨ＞7 ．【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外,其中不能采用下列物质中的②③(填序号)来进行实验．①pH试纸②紫色石蕊试液③酚酞试液组内同学进行了如下实验:甲同学:取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得pＨ=７．乙同学：取pH试纸放在玻璃片上,先用蒸馏水将ｐH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得pH=7.丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pＨ=7．【评价与反思】三位同学中操作正确的是甲同学．指出其于同学的操作错误：同学：pH试纸不能润湿;同学：pH试纸不能直接放入待测溶液中;【结论与分析】丙同学得出:“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该同学结论不正确（填。

【化学】中考化学《盐化肥》题20套(带答案)一、选择题1．有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是氯化钠溶液、稀盐酸和氢氧化钠溶液中的各一种。

下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（）A．酚酞试液B．CaCO3粉末C．KNO3溶液D．石蕊试液【答案】D【解析】【详解】A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，氯化钠溶液、稀盐酸和氢氧化钠溶液分别显中性、酸性、碱性，使酚酞溶液分别显示无色、无色，红色、不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误；B、碳酸钙和稀盐酸反应产生气泡，与氢氧化钠不反应，与氯化钠溶液不会反应，不能鉴别，故错误；C、KNO3溶液和氯化钠溶液、稀盐酸和氢氧化钠溶液均不反应，不能鉴别，故本选项错误D、石蕊试液遇酸变红，石蕊试液遇碱变蓝，遇中性物质不变色，氢氧化钠呈碱性，盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，故用石蕊试液能区分，故正确。

故选D。

2．下列各组实验方案中，能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【详解】A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，滴加酚酞，观察试液变红，无法判断原固体中是否含有氢氧化钙，选项错误；B、NaOH溶液不仅能与HCl气体反应，也能与CO2气体反应，会将欲保留的物质反应掉，选项错误；C、Ca(OH)2固体能与NH4NO3反应生成有刺激性气味的氨气，与KNO3不反应，现象不同，能够鉴别两种物质，选项正确；D、加入过量的BaCl2溶液会引入新杂质BaCl2，不符合除杂原则，选项错误，故选C。

【点睛】除杂的原则：1、不能引入新杂质；2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质发生反应；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。

3．下列物质的名称、俗名或主要成分与化学式对应不正确的是（）A．氯化钠食盐NaCl B．碳酸氢钠纯碱NaHCO3C．氧化钙生石灰CaO D．氢氧化钠火碱NaOH【答案】B【解析】A、氯化钠俗称食盐，化学式为NaCl，正确；B、碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3，错误；C、氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO，正确；D、氢氧化钠俗称火碱，化学式为NaOH，正确。

【化学】中考化学《盐化肥》题20套(带答案)一、选择题1．有四位同学在分析一种含三种溶质的无色溶液时，得出以下组合．可能正确的一组是（）A．CuSO4、Ba（OH）2、NaCl B．Na2SO4、HCl、Ba（OH）2C．KCl、HCl、H2SO4D．HCl、Na2CO3、H2SO4【答案】C【解析】【分析】本题利用复分解反应的条件来判断物质能否共存的问题，若物质在水中解离成的离子重新结合生成水或气体或沉淀时，物质就不能共存，本题还要注意能得到无色透明溶液，则应注意常见离子在水中的颜色。

【详解】A、铜离子在溶液中显蓝色，而该溶液是无色溶液，并且硫酸铜可以和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，二者不能在溶液中共存，故不符合题意；B、氢氧化钡可以和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，和盐酸反应生成氯化钡和水，不能在溶液中共存，故不符合题意；C、三种溶质相互作用，不会生成沉淀、气体、水，所以在溶液中能够共存，故符合题意；D、碳酸钠可以和盐酸、硫酸反应生成水和二氧化碳，所以在溶液中不能共存，故不符合题意；故选C【点睛】通过本题可以看出物质溶于水可能得到带颜色的溶液，在判断能否共存的同时还要注意习题的要求。

2．关于中和反应的说法，错误的是（）A．一定没有沉淀生成B．一定有氧化物生成C．一定是放热反应D．一定是复分解反应【答案】A【解析】【分析】【详解】复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的化学变化。

酸与碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应，所以中和反应属于复分解反应，同时是放热反应，生成的水是由氧元素和另一种元素组成的化合物，属于氧化物。

中和反应可能有沉淀生成，如氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水。

故选A。

考点：中和反应3．氯化钠溶液中混有少量的碳酸钠，为了除去碳酸钠，可加入适量的（ ） A ．氢氧化钠溶液 B ．稀硫酸C ．氢氧化钙溶液D ．稀盐酸【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A 、氢氧化钠溶液与杂质不反应，故选项错误；B 、稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠，产生了新的杂质，故选项错误；C 、碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项错误；D 、稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳，符合除杂质的条件．故选项正确； 故选D 。

【化学】中考化学《盐化肥》题20套(带答案)一、选择题1．下列物质对应的俗称正确的是A．氧化钙——生石灰B．碳酸钠——苛性钠C．氢氧化钠——纯碱D．银——水银【答案】A【解析】【分析】【详解】A、氧化钙的俗称是生石灰，正确；B、纯碱、苏打是碳酸钠的俗称，错误；C、氢氧化钠的俗称是苛性钠、火碱、烧碱，错误；D、水银是汞的俗称，错误。

故选A。

点睛：熟练掌握常见化学物质的名称、俗称是正确解答此类题的关键。

2．下列物质的名称、俗名或主要成分与化学式对应不正确的是（）A．氯化钠食盐NaCl B．碳酸氢钠纯碱NaHCO3C．氧化钙生石灰CaO D．氢氧化钠火碱NaOH【答案】B【解析】A、氯化钠俗称食盐，化学式为NaCl，正确；B、碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3，错误；C、氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO，正确；D、氢氧化钠俗称火碱，化学式为NaOH，正确。

故选B。

3．某化学兴趣小组欲用溶解过滤的方法分离下列混合物，其中不适宜用此法分离的一组是（）A．碳酸钙和碳酸钠B．氯化钙和氯化银C．硝酸钙和硝酸银D．氢氧化钠和氢氧化铜【答案】C【解析】【详解】A、用溶解、过滤的方法分离混合物，则混合物是由易溶性物质与不溶性物质组成的。

碳酸钙不溶于水，碳酸钠易溶于水，可以用溶解、过滤的方法分离，此选项正确；B、氯化钙易溶于水，氯化银不溶于水，可以用溶解、过滤的方法分离，此选项正确；C、硝酸钙、硝酸银都是易溶于水的物质，不能用溶解、过滤的方法分离，此选项错误；D、氢氧化钠易溶于水，氢氧化铜不溶于水，可以用溶解、过滤的方法分离，此选项正确。

故选C。

4．某无色溶液X是稀盐酸、BaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、NaOH溶液中的一种，取三等份质量的X溶液，分别加入酚酞试液、NH4Cl溶液、Na2CO3溶液，振荡，产生的现象如下表所示，则该物质X是A．稀盐酸B．BaCl2溶液C．Ca(OH)2溶液D．NaOH溶液【答案】D【解析】酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，某物质X滴加酚酞试液，溶液变红色，说明X是碱性溶液；与NH4Cl溶液混合，产生刺激性气味气体，说明X是碱溶液；与Na2CO3溶液无明显变化，说明该溶液不含钡离子、钙离子、氢离子等，故X溶液为NaOH 溶液。

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盐化学肥料一、选择题1．被称为我国制碱工业先驱的科学家是( ）A．张青莲 B．钱学森 C．侯德榜 D.道尔顿2．下列各组物质中,其成分或主要成分可以用同一化学式表示的是（)A．石灰石、大理石B．纯碱、小苏打C.生石灰、消石灰Ｄ．干冰、冰3.下列说法中，错误的是（）A.“纯碱”不是碱ﻩＢ.“醋酸”不是酸ﻩＣ.“水银”不是银ﻩＤ.“干冰”不是冰4．紫葡萄的表皮上常附着一些浅蓝色的斑点，这是为防治葡萄病喷洒的波尔多液．波尔多液中含有一种有毒的盐，吃之前，应将葡萄浸泡中水中一段时间,这种有毒的盐是（）A.高锰酸钾B．硫酸铜 C．熟石灰ﻩD.硝酸钾５．在水溶液中,一般不会与其它物质发生复分解反应的是（）Ａ.H２SO４ B．NaCｌﻩＣ．KNO３ﻩD.Ca（OH)2６．把鸡蛋放在下列某物质中．可以制作“无壳鸡蛋”.该物质是( ）A.食盐ﻩB.白酒Ｃ.食醋ﻩD．酱油7．分别将下列各组物质同时加到水中,能大量共存的是( )A．NaCl、AgNＯ3、Ｎa2ＳＯ4B．Ｈ2ＳＯ4、ＮaＣl、Nａ2CO3C．Na2ＳO４、KNO3、NaＯHﻩD．BaCl2、NaCl、KOH二、填空题８.碳酸钙经过高温煅烧可分解成氧化钙和二氧化碳,这也是工业上生产生石灰的化学原理．称取两份碳酸钙,一份跟足量的稀盐酸反应,另一份在高温条件下充分煅烧，若要放出等质量的气体，则两份碳酸钙的质量比为.9.皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种,一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡,培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成.（1)取少量培养液于试管中,滴入无色酚酞溶液后变红,则培养液的pH ７（填“＜”、“＞”或“＝”)（２)在(1）的试管中滴加过量稀硫酸,红色褪去,发生反应的化学方程式为(３)在（2）所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀,该盐可能是Ａ．BaCl２B．ＣuＳO4 C.AgNO3 D.ＫＮＯ3．三、分析简答题１0．Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ是初中化学中涉及到的物质．已知D是蓝色沉淀，它们之间有如下反应关系：Ａ+B→BaSO4+C B+CuSO4→BaＳＯ４+D根据以上关系回答下列问题:(1)B的化学式是,Ｄ的化学式是 .(2)若A物质是，则A与B反应的化学方程式为．1１.有一包固体粉末,可能含有硫酸钾、碳酸钙、硝酸钙、氯化钡中的一种或几种.取少量该固体粉末加到足量的水中，充分振荡,得到白色沉淀,向该白色沉淀中加入稀硝酸,只有部分溶解，且有气体放出.请你回答:(1)该固体粉末中一定含有．(2）写出实验过程中发生的反应的化学方程式:①;② .12.为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质,某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验:(1）A溶液中溶质可能为(只写一种);（2）将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是;（3)从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是;（4）因为Ａ溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入,可向样品溶液中加入过量的后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体.盐化学肥料参考答案与试题解析一、选择题1．被称为我国制碱工业先驱的科学家是( ）A.张青莲ﻩＢ．钱学森ﻩC．侯德榜ﻩD．道尔顿【考点】化学的历史发展过程.【专题】课本知识同类信息．【分析】１9９１年,我国著名的化学家张青莲教授与一位科学家合作,测定了铟元素的相对原子质量的数值．钱学森是我国著名的数学家;侯德榜研制了联合制碱法，又称侯氏制碱法;英国的科学家道尔顿创立了近代原子学说.【解答】解：A、张青莲教授,测定了铟元素的相对原子质量的数值.故选项错误;B、钱学森是我国著名的数学家，故选项错误；Ｃ、侯德榜研制了联合制碱法,是我国制碱工业的先驱.故选项正确；D、英国的科学家道尔顿创立了近代原子学说，故选项错误;故选C【点评】本考点考查了中外科学家的贡献，同学们可以上网查资料或查阅有关的书籍，了解著名化学家的有关事迹,学习他们的探究精神和严谨求实的科学态度．本考点主要出现在选择题和填空题中．2.下列各组物质中,其成分或主要成分可以用同一化学式表示的是( )A.石灰石、大理石B．纯碱、小苏打C．生石灰、消石灰 D.干冰、冰【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】根据所给的选项结合课本所学的各种物质的主要成分写出其化学式,然后进行判断哪一项可以用同一个化学式表示.【解答】解：Ａ、石灰石主要成分是碳酸钙（化学式CaCＯ3)，大理石的主要成分是碳酸钙（化学式CaCO3);故A正确;B、纯碱的化学式为:Na２CO3；小苏打的化学式为：ＮaHCO3;故B错误；C、生石灰的主要成分氧化钙（化学式CaO),消石灰主要成分氢氧化钙（化学式Ca（OH）２);故C错误；Ｄ、干冰就是固态二氧化碳（化学式CO2);冰的化学式为H2O，故D错误；故选Ａ．【点评】本题考查了常见的一些物质的主要成分的化学式的书写,解题关键几种每种物质的主要成分的化学式.3．下列说法中，错误的是( ）A．“纯碱"不是碱 B．“醋酸”不是酸 C.“水银”不是银ﻩＤ．“干冰＂不是冰【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别;物质的构成和含量分析.【专题】结合课本知识的信息．【分析】纯碱是碳酸钠,碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物,属于盐;醋酸属于酸;水银是汞;干冰是二氧化碳的固体形式．【解答】解:A、“纯碱”不是碱,是盐．正确；B、“醋酸"是酸.错误；C、“水银”不是银,是汞．正确；Ｄ、“干冰"不是冰,是二氧化碳的固体形式.正确．故选B．【点评】解答本题要充分理解物质的名称和俗称之间的关系,只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断.4.紫葡萄的表皮上常附着一些浅蓝色的斑点,这是为防治葡萄病喷洒的波尔多液．波尔多液中含有一种有毒的盐，吃之前，应将葡萄浸泡中水中一段时间,这种有毒的盐是( ）A．高锰酸钾B．硫酸铜ﻩC.熟石灰D．硝酸钾【考点】常用盐的用途；常见中毒途径及预防方法．【专题】结合课本知识的信息．【分析】根据波尔多液的成分进行分析，波尔多液的配制原料是氢氧化钙和硫酸铜．【解答】解:配制波尔多液时使用的是氢氧化钙和硫酸铜,硫酸铜属于重金属有毒的盐,观察选项，故选B．【点评】本题考查了常见盐的用途,完成此题,可以依据物质的性质进行.5.在水溶液中，一般不会与其它物质发生复分解反应的是（）A.H2ＳO4ﻩB．ＮaClﻩC．KNO３D．Ca(OH）2【考点】复分解反应及其发生的条件．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】根据复分解反应发生的条件,若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应,据此进行分析判断．【解答】解:Ａ、H2SO４能与碱、碳酸盐等发生复分解反应，故选项错误.Ｂ、NaCl能与硝酸银溶液发生复分解反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,故选项错误.Ｃ、由KNO3转化为其它物质，假设能反应,对应的是硝酸盐和钾盐，而硝酸盐和钾盐均是可溶性盐，不符合复分解反应的条件，一般不会与其它物质发生复分解反应，故选项正确．D、氢氧化钙能与酸、盐等发生复分解反应,故选项错误.故选:C．【点评】本题难度不大,掌握复分解反应发生的条件(有沉淀、气体或水生成）并能灵活运用是正确解答本题的关键．6．把鸡蛋放在下列某物质中．可以制作“无壳鸡蛋”.该物质是（)A．食盐B．白酒 C.食醋ﻩＤ.酱油【考点】碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙;醋酸的性质及醋酸的含量测定．【专题】生产、生活、环保类简答题．【分析】鸡蛋壳的主要成份是碳酸钙,碳酸钙是不溶性的盐，只能溶于酸.分析选项看哪种物质属于酸，就选哪种物质.【解答】解：鸡蛋壳的主要成份是碳酸钙,碳酸钙是不溶性的盐，只能溶于酸，A、食盐的水溶液是中性的，不会和碳酸钙反应，故A错误，Ｂ、白酒一般情况下是中性的,不会与碳酸钙反应，故B错误，C、食醋中的主要成份是醋酸,会与碳酸钙反应而溶解碳酸钙,故Ｃ正确，D、酱油的成分比较复杂,除食盐的成分外,还有多种氨基酸、糖类、有机酸、色素及香料成分，故D错误．故选C．【点评】本题主要考查了什么物质能与不溶性的盐反应，综合性强，要加强理解记忆．7.分别将下列各组物质同时加到水中,能大量共存的是( )Ａ．NaCｌ、ＡｇNO3、Na2ＳＯ4Ｂ．Ｈ2SO４、NａCｌ、Na2CO3C．Ｎａ２SO4、ＫＮO3、NaOＨﻩD.BａＣl2、NaCｌ、ＫOH【考点】离子或物质的共存问题.【专题】压轴实验题;物质的分离、除杂、提纯与共存问题.【分析】共存指的是不能相互反应的.在做这类题时要求学生必须能熟练掌握哪些离子能接合成气体或沉淀或水，只有这样才能很简单的解决这类问题【解答】解:A中NaCl与AgＮO3能生成沉淀;Ｂ中Ｈ2SO4与Na2CＯ3反应有气体生成;C、D中各物质之间相互结合不能生成气体、沉淀、或水，能共存.故选ＣD【点评】溶液中共存的问题是学生经常出错的题目,做这类题必须熟练掌握哪些离子在同一溶液中能结合成气体或沉淀或水．二、填空题8.碳酸钙经过高温煅烧可分解成氧化钙和二氧化碳,这也是工业上生产生石灰的化学原理.称取两份碳酸钙，一份跟足量的稀盐酸反应,另一份在高温条件下充分煅烧，若要放出等质量的气体,则两份碳酸钙的质量比为1:1 ．【考点】碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙;根据化学反应方程式的计算．【专题】压轴实验题；计算题．【分析】两种方法制取二氧化碳质量相等，根据元素守恒即可判断,二氧化碳中的碳元素都来自反应物中的碳酸钙.【解答】解:不论是高温分解制取二氧化碳,还是与盐酸反应制取二氧化碳，二氧化碳中的碳元素全部来自前面的碳酸钙,根据质量守恒定律，二氧化碳的质量相等，碳酸钙的质量也应该是相等的,故答案为:1:1.【点评】本题主要考查了质量守恒定律在化学中的应用，由质量守恒衍生出的元素守恒在本题中得到了较好的应用，此方法应用较广，需要掌握．９．皮蛋是我国传统风味食品,制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成.（1)取少量培养液于试管中,滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的pＨ> 7(填“<"、“>”或“=")（2）在（1)的试管中滴加过量稀硫酸,红色褪去，发生反应的化学方程式为Ｈ2SO4+2NaＯH=Ｎａ2ＳＯ4＋2Ｈ2０(3）在(2)所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀,该盐可能是ＡCA．BaCl２B.CuSO４C．AｇNO3 Ｄ．KNO３.【考点】中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质;溶液的酸碱性与pH值的关系;盐的化学性质;书写化学方程式．【专题】结合课本知识的信息;压轴实验题.【分析】碱性溶液能使酚酞试液变红，其PＨ大于７，硫酸可以与氢氧化钠发生中和反应．钡离子能与硫酸根结合生成硫酸钡沉淀,银离子能与硫酸根离子结合产生微溶于水的硫酸银沉淀.【解答】解:(１）无色酚酞溶液遇碱性溶液变红,碱性溶液的ＰH大于７，所以本题答案为：>;(2)硫酸可以与氢氧化钠发生中和反应生成硫酸钠和水，所以本题答案为：H2SO4+2ＮaOＨ=Na2SO4+２Ｈ20；(3)在（2)所得的溶液中含有硫酸钠和硫酸，加入一种盐能产生沉淀,说明是与硫酸根离子结合产生的沉淀，分析所给的物质,钡离子能与硫酸根结合生成硫酸钡沉淀,银离子能与硫酸根离子结合产生微溶于水的硫酸银沉淀，所以本题答案为:AＣ．【点评】本题考查了酸碱中和反应以及常见酸碱盐之间的复分解反应,完成此题，可以依据复分解反应的条件进行．三、分析简答题１0. Ａ、B、Ｃ、D是初中化学中涉及到的物质．已知Ｄ是蓝色沉淀,它们之间有如下反应关系: A＋B→BaSO4＋C B+CｕSO4→BaＳO４+D根据以上关系回答下列问题：（1)B的化学式是Ｂａ(OH)2，D的化学式是Cｕ（OH)2.（2)若A物质是H2SO4，则A与Ｂ反应的化学方程式为H2SO4+Bａ(OH）2=BaSO4↓+２H2O .【考点】物质的鉴别、推断;化学式的书写及意义;书写化学方程式.【专题】常见物质的推断题;压轴实验题．【分析】（1)由D为蓝色沉淀，可知D为氢氧化铜,Ｂ和硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜,可知Ｂ为氢氧化钡；（2）A和氢氧化钡反应生成硫酸钡和C,则Ａ为硫酸或可溶性硫酸盐，如硫酸钠等．【解答】解：(1）由D为蓝色沉淀，可知D为氢氧化铜，B和硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜,可知B为氢氧化钡；（2)A和氢氧化钡反应生成硫酸钡和C,则Ａ为硫酸或可溶性硫酸盐,如硫酸钠等,若Ａ物质为硫酸,则Ａ与B的反应就是硫酸与氢氧化钡的反应,其化学方程式为:H2ＳO４+Ba(ＯH)2=BaSO4↓+２H2O．故答案为:（1）Ｂa(OH)2,Cｕ（OＨ)２;(２)Ｈ２SO4,H2SO4＋Ba(ＯH)2=BaＳO4↓+２H2O.【点评】本题考查了物质的一般推断方法,掌握酸碱盐的应用，完成此类题目,关键是找准解题突破口,根据物质的化学特性直接得出结论,逐步得出其他结论记并正确书写化学方程式.11.有一包固体粉末，可能含有硫酸钾、碳酸钙、硝酸钙、氯化钡中的一种或几种．取少量该固体粉末加到足量的水中,充分振荡,得到白色沉淀,向该白色沉淀中加入稀硝酸，只有部分溶解,且有气体放出.请你回答：(1)该固体粉末中一定含有硫酸钾、碳酸钙、氯化钡．(２)写出实验过程中发生的反应的化学方程式：①K2SO4+ＢaCl2＝BａSO４↓+２ＫCl；②CaCO3＋2ＨNO3＝Ca(NO3)２＋ＣO2↑+H2O ．【考点】物质的鉴别、推断;盐的化学性质；书写化学方程式.【专题】混合物组成的推断题.【分析】在推断所给的混合物的组成时,可以首先将混合物放入水中，根据出现的现象来判断有哪些物质,然后再根据往所得的沉淀中加其它试剂，来确定没有哪些物质．加入稀硝酸,沉淀部分溶解，产生气体说明沉淀中含有不溶于稀硝酸的硫酸钡,和能溶于硝酸产生气体的碳酸钙,要生成硫酸钡沉淀，则原物质中含有硫酸钾和氯化钡．【解答】解:因取少量该固体粉末加到足量的水中，有白色沉淀，所以我们可以确定混合物中可能存在碳酸钙.因碳酸钙不溶于水．白色沉淀也可能是反应生成的.在沉淀中滴加稀硝酸,沉淀部分溶解,说明沉淀中一定含有碳酸钙，同时在沉淀中还含有硫酸钡.要出现硫酸钡，一定在混合物中含有硫酸钾和氯化钡．这两种物质在溶液中反应生成硫酸钡．而混合物中的硝酸钙，我们不能确定有还是没有.故答案为：（1）硫酸钾、碳酸钙、氯化钡;（2）①K2ＳO4＋ＢaＣl2=BaSＯ4↓+2KＣl；②ＣaCO3＋２HNO3＝Cａ(NO3）2+CO２↑+Ｈ2O．【点评】在初中阶段我们所学过的物质中,只有硫酸钡和氯化银即不溶于水,也不溶于酸．所以我们在做题时,若出现不溶于水也不溶于酸的沉淀,那么我们一定会判断是这两种物质.1２.为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：(1)A溶液中溶质可能为氯化钙（只写一种）;(２）将无色溶液与沉淀Ｂ分离的操作①的方法名称是过滤;(3)从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是蒸发；(4)因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质,为了既能除去杂质碳酸钠,又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的盐酸后,直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体．【考点】物质除杂或净化的探究;碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．【专题】框图型推断题；压轴实验题.【分析】(１）根据样品溶液的组成,结合反应流程,分析所加入的A溶液的溶质；(２）根据所要分离混合物的特点,判断流程中的操作方法；（3）分析溶液中溶质的溶解特点,判断获得晶体的操作方法;（４)根据除去杂质的基本要求,选择合适的试剂除去混合物中的杂质．【解答】解：(1)除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质,根据流程图可知加入溶液后生成沉淀,因此可推断加入的溶液为氯化钙溶液；故答案为:氯化钙;(2)过滤是一种分离不溶性固体与液体混合物的方法，反应后的混合物为碳酸钙沉淀和氯化钠溶液,因此可通过过滤进行分离；故答案为：过滤;(3)无色溶液为氯化钠溶液，由于氯化钠的溶解度受温度影响不大,因此,获得氯化钠晶体需要采取蒸发结晶的操作；故答案为:蒸发;(4）在上述方案中,加入氯化钙溶液的质量不便控制,过量则会造成引入新的杂质;若使用同样可以与碳酸钠反应生成氯化钠的盐酸,则可避免新杂质的引入;故答案为：盐酸．【点评】除去混合物中的杂质时，所选择的试剂除可与杂质反应不与主要成分反应外，还要满足不引入新的杂质的要求．以上就是本文的全部内容,可以编辑修改。

【化学】中考化学《 盐 化肥》题20套(带答案)一、选择题1．下列物质中有一种与其他三种物质都能发生反应，它是A ．铁B ．稀盐酸C ．碳酸钙D ．氢氧化钠【答案】B【解析】试题分析：A 、根据金属的化学性质，铁只能与稀盐酸反应，不能与碳酸钙、氢氧化钠反应，错误，B 、根据酸的化学性质，稀盐酸与铁、碳酸钙、氢氧化钠都能反应，正确，C 、碳酸钙只能与稀盐酸反应，错误，D 、氢氧化钠也只能与稀盐酸反应，错误，故选B 考点：酸、碱、盐、金属的化学性质2．随着生活节奏的加快，方便的小包装食品越来越受到人们的欢迎。

为了防止富脂食品氧化变质和受潮，生产厂家往往在食品包装袋中放入装有某些化学物质的小袋。

你认为放在这些小袋中的物质应该是（ ）A ．蔗糖和无水硫酸铜B ．食盐和生石灰C ．还原铁粉和生石灰D ．烧碱和生石灰【答案】C【解析】A ．无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A 错误；B ．生石灰能防止食品受潮，但食盐不能防止食物被氧化，故B 错误；C ．还原铁粉能吸收氧气并发生反应，生石灰则能吸收水分，故C 正确；D ．烧碱与生石灰都能吸收水分，但不能防止食物被氧化，故D 错误；故选C 。

3．下列有关叙述、对应方程式、基本反应类型都正确的是（ ）A ．硝酸铵不能和熟石灰混用：2NH 4NO 3+Ca （OH ）2＝Ca （NO 3）2+2H 2O+2NH 3↑复分解反应B ．赤铁矿炼铁：232ΔFe O +3CO 2Fe+3CO 置换反应 C ．葡萄糖在人体中氧化：6126222C H O +6O 6CO +6H O 酶氧化反应D ．比较铁和银的金属活动性：Fe+2AgCl ＝FeCl 2+2Ag 置换反应【答案】A【解析】【详解】A ．硝酸铵与氢氧化钙反应生成硝酸钙、水和氨气，该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应，故正确；B ．化学反应的条件是高温，且反应是两种化合物，不属于置换反应，故错误；C ．氧化反应不属于基本反应类型，故错误；D ．氯化银是一种难溶性盐，所以铁不能与氯化银发生置换反应，故错误。

【化学】中考化学《盐化肥》题20套(带答案)一、选择题1．下列各组固体物质，只用水和组内物质就可相互鉴别的一组是A．FeCl3、Na2SO4、NaOH、AgNO3B．CaCO3、Na2CO3、K2CO3、BaCl2C．NaOH、KNO3、CuSO4、NaNO3D．BaCl2、CuSO4、MgCl2、NaCl【答案】A【解析】【详解】A、分别溶于水，FeCl3溶液是黄色的，可以与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是的是NaOH溶液，与FeCl3溶液反应产生白色色沉淀的是的是AgNO3溶液，无明显变化的是硫酸钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别；B、分别加入水中，不溶于水的是碳酸钙；其中有一种溶液与其它两种种溶液混合时出现两次白色沉淀，该溶液为BaCl2溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别；C、分别溶于水，CuSO4溶液是蓝色的，可以与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是的是NaOH溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别；D、分别溶于水，CuSO4溶液是蓝色的，可以与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是的是BaCl2溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别。

故选A。

【点睛】解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别。

2．根据下表进行实验，有关说法及分析错误的是A．①有蓝色沉淀B．②反应的化学方程式为CuSO4 +BaCl2 =BaSO4↓+CuCl2C．两个反应都属于复分解反应D．只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应【答案】D【解析】【分析】向少量KOH 溶液中滴加CuSO 4溶液，氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，向少量BaCl 2溶液中滴加CuSO 4溶液，氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜。

【详解】A 、氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，则①有蓝色沉淀，故A 正确；B 、②反应是氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为4242CuSO +BaCl =BaSO +CuCl ，故B 正确；C 、两个反应都相互交换成分，生成了另两种化合物，则都属于复分解反应，故C 正确；D 、复分解反应的条件是生成气体、沉淀、水，故D 不正确。

【化学】中考化学《盐化肥》题20套(带答案)一、选择题1．向CuCl2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣．取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生．根据上述实验作出的下列推断不正确的是（）A．金属活动性：Fe＞CuB．滤渣含有铁和铜C．滤液中不含Cu2+D．滤液质量比原溶液质量大【答案】D【解析】试题分析：铁的活动性比铜强，会置换出氯化铜中的铜，取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生，所以铁是过量的，得到的滤液中含有氯化亚铁，滤渣中含有铁和铜，所以A、铁会与氯化铜反应，所以金属活动性：Fe＞Cu，故A正确；B、取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生，所以滤渣含有铁和铜，故B正确；C、通过分析可知铁是过量的，所以滤液中不含铜离子，故C正确；D、每56份质量的铁会生成64份质量的铜，所以反应后溶液质量减轻，故D错误．故选D考点：金属的化学性质2．下列对某一主题的知识归纳，有错误的一组是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、硫酸铵与熟石灰混合研磨能产生刺鼻的气味，而硫酸钾没有此现象，现象不同，可以鉴别，羊毛纤维灼烧有烧焦羽毛的气味，而合成纤维没有，现象不同，可以鉴别，不符合题意；B、盐酸中混有硫酸可以加适量氯化钡溶液，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，过滤除去硫酸钡即可；木炭粉中混有铁粉，铁能被磁铁吸引，故可以使用磁铁吸引的方法，不符合题意；C、电器着火应先切断电源，再用干粉灭火器灭火；居室装修中产生的甲醛气体对人体有害，需要开窗通风，防止甲醛中毒，不符合题意；D、水是水分子构成的，而不是由原子直接构成的，氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，符合题意。

故选D。

3．下列物质的名称、俗名或主要成分与化学式对应不正确的是（）A．氯化钠食盐NaCl B．碳酸氢钠纯碱NaHCO3C．氧化钙生石灰CaO D．氢氧化钠火碱NaOH【答案】B【解析】A、氯化钠俗称食盐，化学式为NaCl，正确；B、碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3，错误；C、氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO，正确；D、氢氧化钠俗称火碱，化学式为NaOH，正确。

【化学】中考化学《盐化肥》题20套(带答案)一、选择题1．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是A．CuCl2NaNO3Na2SO4B．BaCl2Na2CO3HClC．FeCl3HCl Na2SO4D．NaHO3Na2SO4HCl【答案】B【解析】【分析】【详解】可以随便取一种溶液，往另外两个里加，记录三次的实验现象，如图BaCl2Na2CO3HClBaCl2---↓----Na2CO3↓---↑HCl---↑---从表格中可以看到只有一个沉淀产生的是氯化钡，有一个沉淀和一个气体产生的是碳酸钠，只有一个气体产生的是盐酸。

故选B。

2．已知A, B, C, D, E分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种，E是气体。

有关物质之间转换关系如图所示，其中“-”表示物质之间能发生化学反应.下列说法不正确的是（）A．反应②可能会有红色固体析出B．A可能是硝酸铜溶液C．反应③可能会产生蓝色絮状沉淀D．反应①和反应③可能属于同一种反应类型【答案】D【解析】【分析】A、B、 C、D、 E分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种，E是气体，则E是二氧化碳，E能D反应，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则D是氢氧化钠，D能与C反应，硝酸铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，氢氧化钠能和稀硫酸生成硫酸钠和水，则C可能是硝酸铜或硫酸，C能与B反应，硝酸铜能和铁反应生成硝酸亚铁和铜，铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，B可能铁，A 是硫酸或硝酸铜。

将猜想代入关系图，猜想正确。

【详解】根据以上分析可知：A、反应②可能是硝酸铜能和铁反应生成硝酸亚铁和铜，会有红色固体析出，故A正确；B、A可能是硝酸铜溶液，故B正确；C、反应③可能是硝酸铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，会产生蓝色絮状沉淀，故C正确；D、反应①是硝酸铜能和铁反应生成硝酸亚铁和铜或铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，这两个反应都是置换反应，反应③硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠或氢氧化钠和稀硫酸生成硫酸钠和水，这两个反应都复分解反应，反应①和反应③不可能属于同一种反应类型，故D错误。

【化学】中考化学《盐化肥》题20套(带答案)一、选择题1．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液的质量的变化关系如图所示。

下列说法正确的是A．滴加碳酸钠溶液质量至a克过程中无明显现象B．滴加碳酸钠溶液质量至b克时，溶液中含有三种溶质C．滴加碳酸钠溶液质量至a~c克时，溶液中发生的反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl +CaCO3↓D．滴加碳酸钠溶液质量至d克时，溶液呈中性【答案】C【解析】【详解】A、盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，首先发生的是盐酸和Na2CO3反应，有CO2生成，应该有气泡产生，所以滴加碳酸钠溶液质量至a克过程中无明显现象错误。

选项A错误；B、实验开始到a克，HCl反应完，生成NaCl溶液中的溶质是NaCl和CaCl2；a克到b克，CaCl2反应了一部分，没有反应完，生成的是不溶性的CaCO3和 NaCl，溶液中溶质仍然为NaCl和CaCl2只有两种。

选项B错误；C、滴加碳酸钠溶液质量至a~c克时，因为溶液中已经没有HCl，所以溶液中发生的反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl +CaCO3↓，正确。

选项C正确；D、滴加碳酸钠溶液质量至d克时，碳酸钠溶液过量，而碳酸钠溶液呈碱性，溶液呈中性错误。

选项D错误。

故选C。

【点睛】盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，可以发生两个反应，但反应有先后顺序，反应的程度怎样都要注意判断。

2．根据下表进行实验，有关说法及分析错误的是向少量KOH溶液中滴加CuSO4溶液向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液现象①白色沉淀化学方程式2KOH + CuSO4 =Cu(OH)2↓+ K2SO4②A ．①有蓝色沉淀B ．②反应的化学方程式为CuSO 4 +BaCl 2 =BaSO 4↓+CuCl 2C ．两个反应都属于复分解反应D ．只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应 【答案】D 【解析】 【分析】向少量KOH 溶液中滴加CuSO 4溶液，氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，向少量BaCl 2溶液中滴加CuSO 4溶液，氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜。

【化学】中考化学《盐化肥》题20套(带答案)一、选择题1．下列有关化肥、农药说法错误的是（）A．KNO3、KH2PO4都属于复合肥B．尿素（CO（NH2）2）不能和碱性物质混合使用C．化肥、农药使用不当，会对人畜和庄稼产生危害D．碳酸氢铵常温能分解，应该密封保存在阴凉地方【答案】B【解析】【详解】A．KNO3、KH2PO4都属于复合肥，故A正确；B．尿素【CO(NH2)2】不是铵盐，和碱性物质不能反应，可以和碱性物质混合使用，故B错误；C．化肥、农药要合理使用，当使用不当时会对人畜和庄稼产生危害，故C正确；D．碳酸氢铵常温能分解，所以应该密封保存在阴凉地方，故D正确。

故选B。

2．下列措施有利于生态文明建设的是（）①研发易降解生物化肥②限制生产含磷的洗衣粉③田间焚烧秸秆④应用高效洁净的能源⑤加快化石燃料的开发与使用A．①③⑤ B．①②④ C．②③⑤ D．②④⑤【答案】B【解析】试题分析：①研发易降解的生物农药能减少污染物的排放，符合题意，故①正确；②含磷洗衣粉能污染水体，所以限制生产含磷的洗衣粉，符合题意，故②正确；③田间焚烧秸秆增加二氧化碳、烟的排放，污染环境，不符合题意，故③错误；④应用高效洁净的能源转换技术，可以节约能源，减少二氧化碳的排放，符合题意，故④正确；⑤大量使用化石燃料会排放出大量的废气、烟尘造成环境污染，不符合题意，故⑤错误；故选：B。

考点：防治空气污染的措施；水资源的污染与防治3．将N2、CO、HCl 三种混合气体依次通过NaOH 溶液、浓硫酸、灼热的CuO，假设每次处理均能完全反应（或吸收）。

则最后排出的气体是（）A．N2、CO B．H2O （气）、N2C．N2、CO2D．HCl、CO【答案】C【解析】试题分析：氢氧化钠溶液能够吸收氯化氢气体，浓硫酸能够吸收水蒸气，灼热的氧化铜能够使一氧化碳变成二氧化碳，而氮气跟它们都不起反应，所以最后排出的气体是C考点：气体除杂的某些反应原理4．下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（）A．Ca（OH）2、HNO3、BaCl2B．Na2SO4、MgCl2、KOHC．Na2CO3、K2SO4、HCl D．H2SO4、NaCl、Cu（NO3）2【答案】D【解析】【分析】复分解反应发生的条件是：生成气体、沉淀、水。

【化学】中考化学《盐化肥》专项训练及答案含解析一、选择题1．以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是（）A．“纯碱”其实不是碱，属于盐类B．可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污C．用纯碱可除去面团发酵产生的酸D．用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐【答案】D【解析】A. “纯碱”其实不是碱，属于盐类,正确；B.纯碱也可以出去油污，可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污，正确；C.纯碱可与酸反应生成二氧化碳气体，故用纯碱可除去面团发酵产生的酸，正确；D.纯碱、食盐都易溶于水，错误。

故选D。

2．下列对某一主题的知识归纳，有错误的一组是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、硫酸铵与熟石灰混合研磨能产生刺鼻的气味，而硫酸钾没有此现象，现象不同，可以鉴别，羊毛纤维灼烧有烧焦羽毛的气味，而合成纤维没有，现象不同，可以鉴别，不符合题意；B、盐酸中混有硫酸可以加适量氯化钡溶液，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，过滤除去硫酸钡即可；木炭粉中混有铁粉，铁能被磁铁吸引，故可以使用磁铁吸引的方法，不符合题意；C、电器着火应先切断电源，再用干粉灭火器灭火；居室装修中产生的甲醛气体对人体有害，需要开窗通风，防止甲醛中毒，不符合题意；D、水是水分子构成的，而不是由原子直接构成的，氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，符合题意。

故选D。

3．为确定Cu2(OH)2CO3、CuO、Cu混合粉末中各组分的质量分数，化学兴趣小组进行下面两个步骤的实验，每个步骤中均准确称量反应前后装置内固体的质量，已知：Cu2(OH)2CO3受热分解为CuO、CO2和H2O，实验中操作无误，所有反应均充分进行。

下列说法中不正确的是A．根据步骤一反应前后的固体质量，可求得样品中Cu2(OH)2CO3的质量分数B．若步骤二反应后的固体中含有少量水，则测得样品中Cu的质量分数会偏小C．若步骤二中将H2换为O2，也能达到实验目的D．若步骤二改为将步骤一所得固体放入足量稀硫酸中充分反应后，进行过滤、洗涤、干燥，也能达到实验目的【答案】B【解析】【详解】A、根据步骤一反应前后的固体质量，可以推测出水和二氧化碳的总质量，从而求得样品中Cu2(OH)2CO3的质量分数，选项A正确；B、若步骤二反应后的固体中含有少量水，氧化铜和氢气反应变成铜，质量减少16份，玻璃管内有水会导致实际减少质量偏小，算出来氧化铜偏小，铜的质量分数偏大，选项B不正确；C、步骤二中将H2换为O2，不能还原CuO，但是可以将铜氧化，也可以测量质量变化，从而推测出铜的质量，选项C正确；D、步骤二改为将步骤一所得固体放入足量稀硫酸，进行过滤、洗涤、干燥，可得铜的质量，可推算出Cu2(OH)2CO3的质量分数，选项D正确。

【化学】中考化学《盐化肥》专项训练及答案含解析一、选择题1．下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是A．KNO3（NaCl）：加水溶解、过滤、蒸发B．CaO（CaCO3）：加足量稀盐酸C．NaOH（Ca(OH)2）：加适量碳酸钠溶液并过滤D．CO2（CO）：点燃【答案】C【解析】试题分析：物质除杂的原则是所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少；A选项不能除去杂质氯化钠，因为没有不溶物质不用过滤；B选项主要物质与盐酸反应；C选项符合除杂原则；D选项在点燃的情况下，一氧化碳点燃不着，故答案选择C考点：物质的除杂2．下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】试题分析：A、NaCl、Na2CO3均易溶于水，用过滤的方法不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、HC1能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；C、NaOH能与盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、KOH能与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；故选B。

考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质3．一定温度下，向碳酸钠饱和溶液里不断加水(V)，溶液里碳酸钠的质量(W)、碳酸钠的质量分数(a%)、碳酸钠溶液的pH、以及碳酸钠的溶解度(S)，随加水的质量变化图示中正确的是（）A．B．C．D．【答案】D【解析】【详解】A项，向溶液里加水溶质的质量不变，所以碳酸钠的质量应是一条直线，不应减少，错误；B项，向溶液里加水溶质的质量不变，溶剂的质量不断增加，所以溶质的质量分数不断减小，而不应变大，错误；C项，碳酸钠溶液的pH＞7，而不应小于7，错误；D项，一定温度下，溶质、溶剂确定的情况下，温度不变，物质的溶解度不变，正确。

【化学】中考化学《盐化肥》题20套(带答案)一、选择题1．下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是A．Na2CO3、稀HCl、BaCl2、NaCl B．NaOH、FeCl3、稀HCl、稀HNO3C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2D．NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4【答案】A【解析】A选项中试剂互相滴加碳酸钠溶液可以产生气体和沉淀，盐酸溶液产生气体；氯化钡溶液产生沉淀，氯化钠溶液无现象，所以能进行鉴别；B选项盐酸和硝酸无法鉴别；C选项中碳酸钠和硫酸钠无法鉴别；D选项中不能进一步鉴别氢氧化钠和硝酸钡；故答案选择A2．下表用甲试剂鉴别乙中的两种化肥，难以实现的是（）A．AB．BC．CD．D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、尿素不能和氢氧化钙反应，铵盐能和显碱性的物质反应生成氨气，氢氧化钙可以鉴别出尿素和碳酸氢铵，不符合题意；B、钡离子能和硫酸根离子结合成白色沉淀硫酸钡，而氯化钾和硝酸钡不能反应生成沉淀，所以硝酸钡可以鉴别氯化钾和硫酸铵，不符合题意；C、硝酸银和氯化铵能反应生成白色沉淀氯化银，硝酸银和硝酸铵不能反应，所以硝酸银可以鉴别氯化铵和硝酸铵，不符合题意；D、氯化钠和硫酸钾、硝酸钾均不能反应，所以氯化钠不能鉴别出硫酸钾和硝酸钾，符合题意。

故选D。

【点睛】鉴别两种物质一定要利用两者的不同点，加入试剂后出现不同现象，方能达到目的。

3．“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”是学习化学的重要工具，下表是截取溶解性表中的一部分，有关①处物质的说法不正确的是（）OH-Cl-………Fe2+不①………A．①处物质的化学式是FeCl2B．①处物质的名称是氯化铁C．①处物质可溶于水D．①处物质类别属于盐【答案】B【解析】【分析】【详解】Fe2+与 Cl-形成的是FeCl2，为氯化亚铁，氯化亚铁是可溶于水的盐，A、①处物质的化学式是FeCl2；说法正确；故不符合题意；B、①处物质的名称是氯化铁；说法错误；故符合题意；C、FeCl2可溶于水，说法正确；故不符合题意；D、FeCl2类别属于盐，说法正确；故不符合题意；故选B4．“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”是学习化学的重要工具，如表是截取溶解性表中的一部分，有关①处物质的说法不正确的是（）A．①处物质的化学式是FeCl2B．①处物质类别属于盐C．①处物质可溶于水D．①处物质的名称是氯化铁【答案】D【解析】A、①处物质的阳离子是亚铁离子，阴离子是氯离子，①处物质的化学式是FeCl2，故选项说法正确；B、①处物质的阳离子是亚铁离子，阴离子是氯离子，①处物质的名称是氯化亚铁，是由亚铁离子和氯离子构成的，属于盐，故选项说法正确；C、①处物质的阳离子是亚铁离子，阴离子是氯离子，①处物质的名称是氯化亚铁，可溶于水，故选项说法正确；D、①处物质的阳离子是亚铁离子，阴离子是氯离子，①处物质的名称是氯化亚铁，故选项说法错误。

【化学】中考化学《盐化肥》专项训练及答案含解析一、选择题1．下列化学肥料中属于磷肥的是A．CO(NH2)2 B．KCl C．KNO3 D．Ca3(PO4)2【答案】D【解析】只含有氮磷钾中的一种元素时，含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥；含有钾元素是钾肥。

同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥。

A．C〇(NH2)2是氮肥；B．KCl，是钾肥； C．KNO3是复合肥； D．Ca3(PO4)2是磷肥。

选D2．下列离子组能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（）A．NO3- Fe3+ Na+ OH-B．K+ SO42- Na+ NO3-C．Cl- K+ SO42- Ba2+D．Ca2+ Cl- CO32- Na+【答案】B【解析】试题分析：Fe3+和 OH-会反应产生沉淀，SO42-和 Ba2+会反应产生沉淀；Ca2+和 CO32-会反应生成沉淀。

故选Ｂ．考点：离子的共存3．某化学兴趣小组欲用溶解过滤的方法分离下列混合物，其中不适宜用此法分离的一组是（）A．碳酸钙和碳酸钠B．氯化钙和氯化银C．硝酸钙和硝酸银D．氢氧化钠和氢氧化铜【答案】C【解析】【详解】A、用溶解、过滤的方法分离混合物，则混合物是由易溶性物质与不溶性物质组成的。

碳酸钙不溶于水，碳酸钠易溶于水，可以用溶解、过滤的方法分离，此选项正确；B、氯化钙易溶于水，氯化银不溶于水，可以用溶解、过滤的方法分离，此选项正确；C、硝酸钙、硝酸银都是易溶于水的物质，不能用溶解、过滤的方法分离，此选项错误；D、氢氧化钠易溶于水，氢氧化铜不溶于水，可以用溶解、过滤的方法分离，此选项正确。

故选C。

4．下列说法中不正确的是（）A．含铵根离子的氮肥与碱性物质混合，能产生有刺激性气味的气体B．可用水来鉴定无水硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵、氯化钠四种白色固体C．将燃着的木条伸入集气瓶中，木条火焰熄灭，证明集气瓶中的气体一定是二氧化碳D．检验氢氧化钠溶液中含有氯化钠的实验步骤是：先加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液【解析】【详解】A.含铵根离子的氮肥与碱性物质混合，能产生有刺激性气味的氨气，故选项说法正确，不符合题意。

【化学】中考化学《盐化肥》题20套(带答案)(3)一、选择题1．有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。

为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2【答案】C【解析】【详解】结合题给物质，分析表格实验现象：甲和丁产生气体，则甲和丁中有一种为碳酸钠，另一种为酸；若甲为碳酸钠，则丁为盐酸或硫酸；因为丁和丙能生成沉淀，故丁为硫酸，丙为氯化钡，乙是盐酸，代入表格中，验证现象甲和乙有气体产生，与题给现象不符合，故假设错误；甲应为酸，丁为碳酸钠，碳酸钠与氯化钡沉淀，故丙为氯化钡，氯化钡与硫酸产生沉淀，故乙为硫酸，故甲为盐酸，代入表格验证，正确，故选C。

2．类推是化学学习中常用的思维方法。

以下类推结果中正确的是A．铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2B．碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液D．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧【答案】B【解析】试题分析：A、金属铁与盐酸反应生成FeCl2和H2，错误；B、碱的水溶液都显碱性，NaOH 的水溶液是碱性溶液，正确；C．能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液，但不一定是酸溶液，错误；D．燃烧属于化学变化。

燃烧一般都伴随发光、放热现象，但有发光、放热现象的不一定是燃烧，比如：电灯亮时发光、放热，无新物质生成，没有发生化学变化，错误。

故选B考点：金属的化学性质、酸与碱的化学性质、燃烧3．关于中和反应的说法，错误的是（）A．一定没有沉淀生成B．一定有氧化物生成C．一定是放热反应D．一定是复分解反应【答案】A【解析】【分析】【详解】复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的化学变化。