以废易拉罐为原料制备氢氧化铝

利用废易拉罐制备Al(OH)3并测定其铝含量一、试验目的：1.了解用易拉罐制备氢氧化铝的方法。

2.变废为宝，化害为利，增强环保意识。

3.训练查阅资料，设计试验方案的能力。

二、试验仪器：台秤，烧杯，布氏漏斗，吸滤瓶，称量瓶，电子天平，酸式滴定管，剪刀，砂皮等。

三、试验试剂：NaOH(3 mol/L),HNO3(2 mol/L),EDTA,Na2CO3(aq),水，去离子水等。

四、试验步骤：1将废易拉罐外的油漆用砂皮擦去。

用热的Na2CO3溶液洗涤2 min后，再用自来水，去离子水冲洗干净，用剪刀剪成细条待用。

2用台秤称量剪好的细铝条5g，分5次加至50 mL 3mol/L的NaOH溶液中（由于反应强烈放热和释放氢气，试验应在通风柜中进行，并远离火源），待反应完全结束后过滤（利用布氏漏斗和吸滤瓶）。

3将过滤后的液体稀释至200 mL，搅拌下逐渐加入2 mol/LHNO3溶液直至中性，过滤析出的Al（OH）3沉淀，洗涤干燥，得Al（OH）3（中和过程利用酚酞溶液作为指示剂，利用酸式滴定管逐滴滴入HNO3溶液。

观察指示剂，指示剂由红色变为无色时，停止滴加，中和完成）。

4利用EDTA反滴定法测定产品中的铝含量。

用电子天平取0.04g样品，用酸溶解，稀释至250 mL。

取50 mL溶液加入0.015 mol/L EDTA标准溶液约20 mL，记下读数，然后用水稀释至200 mL，用玻璃棒搅匀。

然后再加入15mL pH 4.3的HOAC-NaOAC缓冲液，以精密pH试纸检查。

煮沸1~2min，取下，冷却至90℃左右，加入4滴0.2% PAN指示剂，以0.015 mol/L CuSO4标准溶液滴定。

开始时溶液呈黄色，随着CuSO4标准溶液的加入，颜色逐渐变绿并加深，直至再加入一滴突然变为亮紫色，即为终点。

在变为亮紫色之前，曾有由蓝绿色变为灰绿色的过程。

在灰绿色溶液中在滴入一滴CuSO4溶液，即变为亮紫色。

五、试验结果请自行测定！！！。

以工业废催化剂为原料制备超细氢氧化铝的探索摘要:该课题研究利用煅烧后的废铝催化剂在酸性条件下具有较高氧化铝溶出率的特点，通过正交实验优化生产工艺，制备出比较高纯度的硫酸铝铵晶体，再经与氨水反应制得氢氧化铝。

采用离子交换树脂法对氢氧化铝凝胶进行提纯，减少了凝胶清洗水用量，扫描电镜对产品结构进行表征表明离子交换提纯改善了产品的分散性和均匀性。

本工艺尝试了部分化学物质的循环使用，降低了生产成本，减少废弃物对环境的污染。

关键词:废铝催化剂氢氧化铝离子交换在石油化学工业中，90%以上的化学反应过程是通过催化实现的。

废催化剂中含有大量金属及其氧化物资源，如不将其进行合理的回收利用，不仅对环境造成危害，且会造成大量资源流失。

氢氧化铝可作为塑料、合成树脂、聚合物、合成橡胶等高分子材料的阻燃剂；还可用于生产硫酸铝、明矾、氟化铝、水合氯化铝、铝酸钠等多种化工产品以及抗胃酸药片等。

利用煅烧后的废铝催化剂在酸性条件下具有较高氧化铝溶出率的特点，研究从废催化剂中回收氧化铝以制备氢氧化铝的工艺，实现资源的可持续利用具有很大的经济和社会效益。

1 实验1.1 实验药剂工业废催化剂：主要成分是氧化铝和二氧化硅，氧化铝的质量分数约为30%，宜春市某工厂提供；工业浓硫酸：浓度93%；氨水：浓度10%，分析纯；硫酸铵：分析纯；pH试纸；去离子水；001×7铝型阳离子交换树脂；201×7型强碱性阴离子交换树脂等。

1.2 实验仪器电子万用炉，水银温度计，D-8401型多功能调速搅拌机，一列四孔电热恒温水浴锅，DHG-9070A型电热恒温鼓风干燥箱，DDB-11A 型便携式电导率仪，PHS-2ST型数显酸度计等。

1.3 氢氧化铝的制备工艺从废催化剂中回收氧化铝以制备氢氧化铝的主要方法有碱溶法、酸溶法、酸盐联合法等[1]。

我们采用的废催化剂原料经过700℃高温煅烧，基本上不含结晶水和碳，且氧化铝和二氧化硅都具有活性，酸化时氧化铝的溶出率较高，故本实验确定直接采用酸溶法提取氧化铝[2-3]，工艺流程如图1所示。

废铝制取氢氧化铝及明矾的实验研究摘要当今世界，人口数量非常庞大，由于人类的不珍惜与滥用，带来自然资源日益减少问题的同时，环境污染也越来越严重。

我们生活的家园只有这唯一的一个，近些年来我们都可以看到，环境污染对我们地球母亲带来的创伤是非常严重的，环境保护问题刻不容缓！本论文针对废铝回收方面做出了研究，铝作为一种常见的金属，用途非常广泛，几乎我们生活的方方面面都离不开铝，用途广泛的同时，自然也带来了废物的产生，浪费资源的同时也带来了环境污染。

因此，研究废铝的回收与利用是非常必要的。

该实验利用实验室方法对废铝进行回收，用废铝制取氢氧化铝及明矾。

氢氧化铝及明矾是我们实验室及日常生活中频繁使用到的物质，而且，废铝制取氢氧化铝及明矾的实验是可行的，因此，该实验在解决资源浪费、环境污染的同时，也创造了价值，是一件非常有意义的事儿。

关键词：废铝；氢氧化铝；明矾Experimental study on Preparation of aluminum hydroxideand aluminum alumABSTRACTIn today's world, the population is so large, because humans do not cherish and abuse, bring natural resources dwindling problems at the same time, environmental pollution is becoming more and more serious. We live in the home only the only one, in recent years, we can see, the trauma of the environmental pollution brought to our mother earth is very serious and environmental protection problems without delay! In this paper scrap recycling has made the research on aluminum as a common metal, uses a very broad, almost of our lives are inseparable from aluminum, widely used at the same time, naturally brought waste generation, waste of resources at the same time also brought environmental pollution.Therefore, recovery and utilization of scrap is very necessary. The laboratory method for recycling of scrap, scrap for preparation of aluminum hydroxide and alum. Aluminium hydroxide and alum is in daily life and in our laboratory are frequently used to the material and scrap preparation of aluminum hydroxide and alum experiment is feasible. Therefore, the experiment in solving the waste of resources, environmental pollution at the same time, but also create value is a very meaningful thing.Keywords: aluminum; aluminum hydroxide; alum1 绪论1.1研究背景因为在全球范围内很多种矿产资源已经越来越少,导致生产的成本也一天天增加,再加上人们的环保意识越来越强,世界上的各个国家国都在很积极地促进资源的再生和利用，在不断为减少废物对环境的污染而努力。

实验报告题目：以废易拉罐为原料制备氢氧化铝总负责人：关吉磊王建乾小组成员：王占山王军路魏莎莎王晓洁陈浩王帅赵振杨笑姓名：杨笑实验日期：2014/11/27-2014/11/28以废易拉罐为原料制备氢氧化铝文献综述：γ-Al2O3的制备、结构极其方法优化前言：我国铝土矿资源丰富,具备发展氧化铝工业的资源条件。

据2004年前的不完全统计,不考虑国外的铝矿资源及到海外投资的项目,我国的招资源总规模达2814万t,目前我国氧化铝工业正在迅速发展。

[1]氧化铝工业的快速发展不同于以往的低水平重复建设,而是上规模、高水平,优化了结构,极大地提升了我国氧化铝工业整体水平和竞争力。

在氧化铝的各种形态中, γ-Al2O3具备多孔性、局比表面积、良好的吸附性、热稳定性、活性位分散均匀等特性在催化剂载体领域中应用比较广泛。

活性氧化铝主要用作催化剂,市场需求量是非常大的。

在1970年左右,国外开始开发新型催化剂载体,关于活性氧化的开发和生产是近20年左右的事,到现在已经有一定的规模。

在我国,六大招的生产基地都只生产单一的冶金用氧化铝,只有山东招厂在80年代初建立γ-Al2O3的综合生产线[2]。

1．γ-Al2O3的应用γ-Al2O3是一种多孔性,高分散度的固体物料,具有表面积大、吸咐性能好、表面酸性、热稳定性良好的特点,可作为多种化学反应的催化剂及催化剂载体。

除此之外,它还广泛用于石油、国防、化肥、医药、卫生等部门。

1.1活性氧化铝在催化剂载体方面的应用在功能简单的催化反应中，γ-Al2O3并不直接参与催化过程，其作用是稀释，支撑和分散贵金属。

该产品70 %以上是作催化剂载体,除了上述功能外,有的反应中, γ-Al2O3有增强热稳定性,机械稳定性的功能,如汽车尾气净化催化剂所用的pd/ Al2O3, Cu/γ-Al2O3以及石油裂解反应的催化剂都属于此类型,烯烃加氢反应所用的载在γ-Al2O3上的催化剂,其热稳定范围大于用硅藻土载镍的催化剂. 王奎等以γ-Al2O3为载体，采用溶胶-凝胶法制备了负载型的复合光催化剂。

制备氢氧化铝的三种方法化学方程式1. 直接沉淀法1.1 这招绝对是“老大哥”级的经典方法。

首先呢，我们要准备铝盐溶液，常见的有铝硫酸盐或者铝氯化物。

然后，在这个溶液里，我们需要慢慢加入氢氧化钠溶液。

这里的氢氧化钠，大家可以理解成“碱性小帮手”，它能与铝盐反应生成氢氧化铝沉淀。

哎呀，化学反应的过程就像是魔法一样，一边搅拌，一边看着这白色的沉淀一点点浮现出来，真是让人激动不已。

1.2 不过呢，处理这些沉淀也是有点“小麻烦”的。

我们得把这些沉淀过滤出来，然后再进行洗涤，目的是去掉可能残留的盐分。

最后，我们还需要将洗净后的氢氧化铝干燥，得到的就是我们想要的氢氧化铝啦。

这个过程看似简单，但每一步都要小心翼翼，否则可能就会“前功尽弃”。

所以呢，这种方法虽然是经典，但也需要一些耐心哦！2. 从铝土矿中提取法2.1 听到这个方法，大家可能会觉得有点像《超级工程》里的大场面。

我们首先需要从铝土矿中提取铝土矿中的铝氧化物。

铝土矿，这可不是普通的土，它可是含有大量铝氧化物的矿石。

我们要用强酸，比如说硫酸，将这些铝氧化物溶解在酸中，得到铝硫酸盐溶液。

这个过程有点像是用酸将铝土矿“榨汁”，提取出有用的成分。

2.2 接下来，我们将得到的铝硫酸盐溶液中加入氢氧化钠，类似于前面的方法。

这里也是加氢氧化钠形成氢氧化铝沉淀的过程。

洗净、干燥之后，我们同样可以得到氢氧化铝。

这个方法相对复杂一些，但它的优点在于可以从铝土矿中提取大量氢氧化铝，满足大规模生产的需求。

3. 溶胶凝胶法3.1 这个方法听起来是不是像是高科技的代名词？其实，它的操作过程并不复杂，但需要一定的技术细节。

首先，我们需要制备铝的有机化合物溶液。

这个溶液叫做溶胶，它能在一定条件下转变为凝胶。

简单来说，溶胶就是一种液态的铝化合物，而凝胶则是它变成了固态的状态。

3.2 在溶胶凝胶法中，我们要控制好反应条件，比如温度和pH值。

让溶胶中的铝化合物逐渐转变成凝胶，然后通过干燥和热处理，最后得到的就是氢氧化铝。

下列两种方案制备氢氧化铝介绍氢氧化铝（Al(OH)3），是一种白色颗粒状粉末，具有重要的工业应用。

氢氧化铝在许多领域中被广泛使用，例如制造铝材、药品、化妆品和防火材料等。

本文将介绍两种常见的制备氢氧化铝的方案。

方案一：碱法制备氢氧化铝碱法制备氢氧化铝是最常见的制备方法之一，该方法利用氧化铝与碱反应生成氢氧化铝。

具体步骤如下：1.原料准备：准备氧化铝和碱溶液。

氧化铝可以通过铝粉与氧气在高温下反应得到，然后将氧化铝粉碾碎成细粉。

碱溶液可以使用氢氧化钠或氢氧化铵溶解于适量的水中。

2.反应：在搅拌条件下，将碱溶液逐渐滴入氧化铝粉中，同时保持反应温度在适宜的范围内。

反应过程中需要控制反应速度和温度，以避免副反应的发生。

3.沉淀与分离：反应完成后，得到含有氢氧化铝的悬浊液。

该悬浊液需要进行沉淀与分离，可以通过沉淀剂加入悬浊液中，使得氢氧化铝沉淀出来。

然后进行过滤或离心等操作，分离出固体的氢氧化铝。

4.洗涤与干燥：分离出的固体氢氧化铝需要通过洗涤和干燥来去除杂质和水分。

可以使用稀酸溶液进行洗涤，然后进行烘干或干燥处理，得到纯净的氢氧化铝产品。

方案二：沉淀法制备氢氧化铝沉淀法制备氢氧化铝是另一种常用的制备方法。

该方法以铝盐溶液与碱发生反应生成氢氧化铝沉淀。

具体步骤如下：1.原料准备：准备铝盐溶液和碱溶液。

铝盐溶液可以使用铝硝酸或铝酸盐等铝盐溶解于适量的水中。

碱溶液可以使用氢氧化钠或氢氧化铵溶解于适量的水中。

2.反应：将铝盐溶液和碱溶液混合，通常需要控制pH值在一定范围内。

在搅拌条件下，加入碱溶液，使得氢氧化铝沉淀出来。

反应过程中需要控制反应速度和温度，以避免副反应的发生。

3.沉淀与分离：反应完成后，得到含有氢氧化铝沉淀的悬浊液。

该悬浊液需要进行沉淀与分离，可以通过沉淀剂加入悬浊液中，使得氢氧化铝沉淀出来。

然后进行过滤或离心等操作，分离出固体的氢氧化铝。

4.洗涤与干燥：分离出的固体氢氧化铝需要通过洗涤和干燥来去除杂质和水分。

〔19〕中华人民共和国专利局〔12〕发明专利申请公开说明书[11]公开号CN 1072362A〔43〕公开日1993年5月26日[21]申请号91108248.4[22]申请日91.11.21[71]申请人物资部物资再生利用研究所地址221006江苏省徐州市黄河南路[72]发明人孙伟明 刘永熙 李富荣 朱文革 唐晓周志强 潘银韶 张辉 夏军 [74]专利代理机构徐州市专利服务部代理人何君[51]Int.CI 5B22F 9/04B09B 3/00权利要求书 1 页 说明书 2 页 附图 1 页[54]发明名称用废易拉罐制取铝粉的方法[57]摘要本发明公开了一种用废易拉罐制取铝粉的方法。

其主要技术方案是利用废易拉罐为原料经焙烧和机械破碎，风选等工序，制取金属铝粉，制得铝粉的粒度少于1.5mm，适用于作冶金金属垫还原剂。

91108248.4权 利 要 求 书第1/1页1、一种用废易拉罐制取铝粉的方法，采用焙烧、机械破碎和风选联合工序，其特征在于：将废旧易拉罐通过一个具有一定倾斜度的回转窑经焙烧处理。

2、根据权利要求1所述的废旧易拉罐制取铝粉的方法，其特征在于经焙烧过的铝罐投进破碎机内，高速旋转的动刀（5）将物料切碎，并由筛网（7）控制物料的粒度。

3、根据权利要求1或2所述的废旧易拉罐制取铝粉的方法，其特征在于对物料进行破碎的破碎机是由加料斗（1）、壳体（2）、转子（3）、风选装置（4）、动刀（5）、固定刀（6）、筛网（7）、集料斗（8）、料桶（9）、支架（10）所组成。

91108248.4说 明 书第1/2页用废易拉罐制取铝粉的方法本发明公开了一种用废旧易拉罐制取铝粉的方法。

目前国内外制造冶金用金属铝粉大都是采用熔炼雾化的方法，金属烧损大，能耗高。

当采用废易拉罐作原料时，烧损达8%（国外）到30%（国内）。

本发明的目的是为了克服上述不足之处，提供一种机械破碎废易拉罐直接制取铝粉的新方法，工艺过程简单、能耗低、金属回收率达98%。

制备氢氧化铝的方法氢氧化铝是一种重要的无机化合物，广泛应用于陶瓷、电子材料、催化剂等领域。

下面将介绍几种制备氢氧化铝的方法。

1. 水解法水解法是制备氢氧化铝最常用的方法之一。

其原理是将铝金属或铝盐与水反应生成氢氧化铝。

常用的铝盐有氯化铝、硫酸铝等。

具体步骤如下：(1) 将铝金属或铝盐溶解在水中，生成铝离子。

(2) 铝离子与水中的氢氧根离子结合，生成氢氧化铝沉淀。

(3) 将沉淀经过过滤、洗涤、干燥等步骤，得到氢氧化铝。

2. 碱法碱法是另一种常用的制备氢氧化铝的方法。

其原理是将铝金属或铝盐与碱反应生成氢氧化铝。

常用的碱有氢氧化钠、氢氧化铵等。

具体步骤如下：(1) 将铝金属或铝盐溶解在水中，生成铝离子。

(2) 将碱溶液加入铝离子溶液中，生成氢氧化铝沉淀。

(3) 将沉淀经过过滤、洗涤、干燥等步骤，得到氢氧化铝。

3. 气相沉积法气相沉积法是一种较新的制备氢氧化铝的方法。

其原理是将气态的铝烷化合物在高温下分解，生成氢氧化铝。

常用的铝烷化合物有三甲基铝、三乙基铝等。

具体步骤如下：(1) 将铝烷化合物蒸发，形成气态的铝烷。

(2) 将气态的铝烷引入高温反应室中，分解生成氢氧化铝。

(3) 将反应室中的氢氧化铝沉积在基底上，形成薄膜或粉末状的氢氧化铝。

4. 水热法水热法是一种制备纳米级氢氧化铝的方法。

其原理是在高温高压的水热条件下，将铝盐与水反应生成氢氧化铝。

具体步骤如下：(1) 将铝盐溶解在水中，生成铝离子。

(2) 将溶液置于高温高压的水热反应器中，反应一定时间。

(3) 将反应产物经过过滤、洗涤、干燥等步骤，得到纳米级的氢氧化铝。

以上是几种常用的制备氢氧化铝的方法。

不同的方法适用于不同的应用需求，选择合适的方法可以得到所需的氢氧化铝产品。

同时，制备氢氧化铝的过程中需要注意安全操作，避免产生有害气体或物质。

俄罗斯研发出废铝制氢技术，易拉罐有救了俄罗斯国家研究型大学“莫斯科钢铁学院”研发出铝及有色金属废料化学制氢技术及实验装置，所制备的氢可用于车载供电系统及固定式小型电力装置。

相关成果发布在《Powder Technology》科学期刊上。

该校科研团队采用“铝-水”系统以废铝作为反应物研发出化学制氢的整套技术，包括——•原材料的化验分析•废铝粉碎处理方案•氧化过程工艺参数的选择•所制备固体金属反应物存储和运输要求等研制出废铝制氢的氧化剂，并设计制造出制氢实验装置。

装置适用于处理废铝及其它水解金属以制备氢燃料，具有可靠的防爆性。

由于金属铝表面易形成氧化保护膜，隔绝氧化剂与金属铝的接触，抑制化学反应的进行，科研团队在整套技术中增加了机械活化这个工艺环节，即对废铝进行粉碎和化学处理，防止其氧化保护膜的形成。

铝与水反应所产生的氢气可用于燃料电池发电，重量15克的饮料易拉罐储藏的化学能为255千焦耳，折合成的能源可使油耗5升的汽车行驶20米。

俄罗斯每年可产生20-30亿个铝制易拉罐，约合4万多吨纯铝，而整个欧洲再生铝市场规模达千万吨，其中一半未被有效利用，浪费的能源大约为130太焦耳。

铝为活泼金属，在空气中发生缓慢氧化，废弃的铝会在短时间内被腐蚀掉，一方面，有价值金属未被有效利用；而另一方面，释放出的氢气又对环境产生污染。

部分欧洲国家回收废铝及其它有色金属废料，进行分选、再熔炼，之后作为再生原材料二次利用。

在这方面成功事例为瑞士，其每年废铝回收处理率可达90%以上，但这种处理方法带来运输、清洗和再熔炼的费用，并产生大量毒性残渣，所以各国正努力研发废铝综合处理技术，以期在清洁能源领域有所突破。

来源：科技部网站。

一、实验目的1. 掌握废旧易拉罐制备明矾的方法和原理。

2. 了解铝与碱反应生成偏铝酸钠的过程。

3. 学习明矾的结晶和提纯方法。

4. 培养实验操作技能和化学实验思维。

二、实验原理明矾（KAl(SO4)2·12H2O）是一种重要的无机化合物，广泛应用于造纸、净水、食品加工等领域。

本实验利用废旧易拉罐中的铝作为原料，通过一系列化学反应制备明矾。

1. 铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑2. 偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠：2NaAlO2 + CO2 + 3H2O → 2Al(OH)3↓ + Na2CO33. 氢氧化铝沉淀与硫酸反应生成硫酸铝：2Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O4. 硫酸铝与硫酸钾反应生成明矾：Al2(SO4)3 + 3K2SO4 → 2KAl(SO4)2·12H2O三、实验器材与试剂1. 实验器材：烧杯、漏斗、布氏漏斗、玻璃棒、蒸发皿、加热装置、温度计、滤纸等。

2. 试剂：废旧易拉罐、氢氧化钠溶液、二氧化碳、硫酸、硫酸钾、蒸馏水等。

四、实验步骤1. 将废旧易拉罐剪碎，放入烧杯中，加入足量的蒸馏水，浸泡一段时间。

2. 将浸泡好的易拉罐取出，用布氏漏斗抽滤，得到滤液。

3. 向滤液中加入适量的氢氧化钠溶液，搅拌均匀。

4. 将混合溶液加热至沸腾，持续加热一段时间，使铝与氢氧化钠充分反应。

5. 停止加热，待溶液冷却至室温。

6. 向冷却后的溶液中通入二氧化碳气体，使偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀。

7. 将混合溶液静置一段时间，待氢氧化铝沉淀完全沉降。

8. 用布氏漏斗抽滤，得到氢氧化铝沉淀。

9. 将氢氧化铝沉淀溶解于适量的硫酸中，搅拌均匀。

10. 将混合溶液加热至沸腾，持续加热一段时间，使硫酸铝充分溶解。

11. 停止加热，待溶液冷却至室温。

12. 向冷却后的溶液中加入适量的硫酸钾溶液，搅拌均匀。

氢氧化铝制备方法氢氧化铝是一种重要的无机化工产品，广泛应用于电子、陶瓷、建筑材料等领域。

其制备方法繁多，可以通过碱法、酸法、沉淀法等多种途径制备。

下面将详细介绍两种常见的氢氧化铝制备方法：碱法和沉淀法。

碱法是一种常用的氢氧化铝制备方法。

其主要原理是利用碱性溶液与铝盐反应生成氢氧化铝。

碱法制备氢氧化铝的步骤如下：1. 首先准备好所需的原料：铝盐和氢氧化钠。

其中，常用的铝盐有硫酸铝、氯化铝等，而氢氧化钠可以通过电解氯化钠制备得到。

2. 将铝盐溶解在适量的水中，搅拌均匀，得到铝盐溶液。

3. 将氢氧化钠溶解在适量的水中，同样搅拌均匀，得到氢氧化钠溶液。

4. 缓慢地将氢氧化钠溶液加入铝盐溶液中，同时保持适当的搅拌，使二者充分混合反应。

5. 在反应过程中，需要控制反应温度和反应时间，以保证反应得到充分进行。

6. 反应结束后，将反应液经过过滤、洗涤、干燥等工艺步骤，最终得到纯净的氢氧化铝。

沉淀法是另一种制备氢氧化铝的常用方法。

其原理是将铝盐溶液与碱性溶液进行反应，形成沉淀。

沉淀法制备氢氧化铝的步骤如下：1. 准备好所需的原料：铝盐和碱性溶液。

与碱法相似，铝盐可以选择硫酸铝、氯化铝等，而碱性溶液则可以采用氢氧化钠、氢氧化铵等。

2. 将铝盐溶解在适量的水中，搅拌均匀，得到铝盐溶液。

3. 将碱性溶液溶解在适量的水中，同样搅拌均匀，得到碱性溶液。

4. 缓慢地将碱性溶液加入铝盐溶液中，同时保持适当的搅拌，使二者充分混合反应。

5. 在反应过程中，需要控制反应温度和反应时间，以保证反应得到充分进行。

6. 反应结束后，将反应液进行沉降，可采用静置或离心等方式。

将沉淀物与上层液体分离。

7. 沉淀物通常还需要通过洗涤、干燥等工艺步骤，以去除杂质，并得到纯净的氢氧化铝。

两种制备方法的选择取决于具体的工业生产需求和实际情况。

碱法制备氢氧化铝的反应速度较快，工艺相对简单，适用于大规模生产。

沉淀法制备氢氧化铝对原料的要求较高，但可得到纯度较高的产品，适合于小规模生产。

氢氧化铝实验室制法
氢氧化铝是一种重要的无机化合物，可以广泛应用于各个领域，具有独特的性质。

因此，掌握关于氢氧化铝制备技术的实验室制法具有重要意义。

鉴于此，本文旨在详细介绍氢氧化铝实验室制备技术的相关步骤。

首先，需要准备和调整各种原料，如碳酸钠、氢氧化钠和硅酸钠等。

在一个实验室里，把这些原料放入不锈钢装置中（如搅拌桶、压力容器或沸锅），然后加入足够的水来完成混合。

接下来，系统内的温度可以通过调节搅拌器（也称为搅拌机）的速度来控制，直至温度达到适当的水平。

接下来，可以在搅拌桶中加入氢氧化钠，然后用锤子或搅拌桨（也称为搅拌器）搅拌均匀，达到规定的温度。

搅拌完成后，可以用一个滤筒将混合料滤过。

最后，把滤出来的氢氧化铝放入容器中，可以把它加热以获得更精确的晶体结构。

最后，可以进行表征分析，如X射线衍射（XRD）、傅里叶变换红外光谱（FT-IR）和扫描电子显微镜（SEM）等，以确定氢氧化铝的化学结构，表征分析的结果可以用于进一步的应用。

总之，本文介绍了氢氧化铝实验室制备技术的具体步骤，从原料选择及调整温度到滤过、加热等多个步骤，并介绍了样品表征分析的技术，以供参考。

熟悉和掌握这些技术，有助于科研机构和建筑行业等多个领域的生产和应用。

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实验室制取氢氧化铝的方程式嗨，各位化学迷们，今天我们来聊聊一个在实验室里可是小菜一碟的化学反应——氢氧化铝的制取。

别担心，我不会让你头疼的。

咱们就像聊天一样轻松搞定这事儿。

氢氧化铝可不是什么外星物质，它其实是一种在实验室里常见的白色固体。

要是你在化学课上听到它的名字，别急着绕路，我们一步步来，把它搞明白。

1. 实验室制取氢氧化铝1.1 氢氧化铝的化学方程式首先，我们得了解怎么制取氢氧化铝。

简单来说，氢氧化铝的制取过程就像是给铝合金“洗澡”。

我们需要用到铝盐溶液和氢氧化钠。

先把氢氧化钠溶解在水里，然后再加上铝盐。

这里的“铝盐”其实就是铝硫酸盐。

整个过程就像是一场化学派对，两个化学物质在水中相遇，发生了奇妙的反应。

具体的化学方程式就是：Al2(SO4)_3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 。

听起来是不是有点复杂？其实就是铝盐和氢氧化钠混合后，氢氧化铝就会以白色沉淀的形式出现。

这就像是你在厨房里混合不同的食材，最后得到了一道美味的菜肴一样。

1.2 操作步骤接下来，我们来聊聊操作步骤。

这一步可要细心哦。

首先，准备好铝盐溶液和氢氧化钠溶液。

别忘了，在操作过程中，最好戴上手套和护目镜，安全第一嘛。

把氢氧化钠溶液慢慢滴加到铝盐溶液中，一边加一边搅拌。

你会看到白色的氢氧化铝沉淀慢慢出现。

这时候，就像是魔术一样，实验室里的液体变得浑浊了。

最后，把沉淀物过滤出来，用清水洗净，再晾干，就得到了纯净的氢氧化铝。

2. 为什么选择这种方法？2.1 实验室环境的优势为什么我们要在实验室里用这种方法呢？因为这种方法简单、直接，而且生成的氢氧化铝纯度高。

在家里我们可能很难搞定这么精准的操作，毕竟实验室的环境和设备可是无可比拟的。

2.2 对其他方法的比较其实，制取氢氧化铝的方法有很多，比如电解铝矿石或通过其他化学反应。

但这些方法一般都比较复杂或者需要高温高压，不适合在普通实验室操作。

我们这套方法在普通实验室条件下就能完成，效果也很不错。

实验十七以废铝为原料制备氢氧化铝一、实验目的1．通过由废铝制备氢氧化铝，了解废物综合利用的意义。

2．熟悉金属铝和氢氧化铝的有关性质。

3．掌握无机制备中的一些基本操作方法。

二、实验原理Al(OH)3为白色、无定形粉末，无嗅无味，不溶于水，可溶于酸和碱，用作分析试剂、媒染剂，也用于制药工业和铝盐制备。

我国每年有大量废弃的铝（铝牙膏皮、铝药膏皮、铝制器皿、铝饮料罐等），本实验是利用废弃的铝牙膏皮或铝药膏皮来制备工业上有用的Al(OH)3。

人工合成的氢氧化铝因制备条件不同，可得到不同结构不同含水量的氢氧化铝，如AlO(OH)、α-Al(OH)3、γ-Al(OH)3及无定形的Al2O3·H2O。

本实验采用铝酸盐法制备氢氧化铝，以废铝牙膏皮或铝药膏皮为原料，首先NaOH反应制备偏铝酸钠溶液，然后与NH4HCO3溶液反应得到氢氧化铝沉淀，其反式为：2Al+2NaOH+6H2O→2Na[Al(OH)4]+3H2↑或2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑然后：2NaAlO2+NH4HCO3+2H2O→Na2CO3+2Al(OH)3↓+NH3↑新沉淀的Al(OH)3长时间浸于水中将失去溶于酸和碱的能力，在高于130℃时进行干燥也可能出现类似变化。

三、仪器和药品仪器：烧杯（250 mL、400 mL），布氏漏斗，吸滤瓶，恒温烘箱，台秤。

药品：NaOH（固），NH4HCO3（固）。

其他：废铝牙膏皮或铝药膏皮，铝鞋油皮，pH试纸。

四、实验内容1.制备偏铝酸钠将1g已经处理好的铝片剪成细条或碎片，快速称取比理论量多50％的固体Na0H 于250 mL 烧杯中，加50 mL蒸馏水溶解加热，并分次地加入1g金属铝片，反应开始后即停止加热，并以加铝片的快慢、多少控制反应（反应激烈，以表面皿作盖，防止碱液溅出发生伤人事故！）。

反应至不再有气体产生后，用布氏漏斗减压过滤，将滤液转入250 mL 烧杯，用少量水淋洗反应烧杯一次，淋洗液再行抽滤，淋洗滤液一并转入250 mL烧杯．再用少量水淋洗抽滤瓶一次，淋洗液也转人250 mL烧杯中。

废易拉罐铝保级还原熔炼制备技术及工艺随着我国经济社会的发展及人民生活水平的提高，我国的铝易拉罐消费量逐年增加，2021年已超过200亿只，并以指数式地递增。

相应的废铝易拉罐的回收量也越来越大，据不完全统计，近年已达到十几万吨。

众所周知，铝易拉罐的罐体是3004牌号的铝合金、罐盖是5182牌号的铝合金，这些铝合金都是用优质的原生铝配制而成的。

而目前我国回收的铝易拉罐都被降级使用，制成了副牌的A102、ADC-12、非标铝锭等档次不高的铝合金锭，使其真正的价值没有达到有效利用，在经济上造成很大的浪费。

如果能把回收的废铝易拉罐通过保级还原熔炼制备技术制成符合国家标准的3004牌号铝合金，再用这些铝合金通过热轧、冷轧、成型等工艺技术重新制成新的易拉罐，实现重复循环利用，这样不仅做到了废铝易拉罐的高值化的利用，而且还有良好的经济效益和社会环境效益。

由于3004牌号铝合金的性能指标要求高、生产难度大，例如，按标准，其抗拉强度要达到260 MPa，延伸率要达到3%以上，在生产中制罐成型时破罐率不能超过百万分之五（即5个PPM级），所以到目前为止，国内还没有用废易拉罐铝生产3004牌号铝合金的再生铝企业，也没有一条用废铝易拉罐生产高值化铝合金的自动化或半自动化的生产线。

随着再生铝产业的飞速发展，科技创新成为推动产业升级的强大动力，越来越多的再生铝企业投入到了研发专利、技术创新、掌握自主知识产权的生产实践中来，如蓄热式燃烧、低温熔炼等许多节能减排新技术新工艺在再生铝行业内得到了推广和普及。

在集成创新理念的指导下，许多跨国界、跨行业、跨领域的新理念、新技术、新工艺正在被产学研一体化的研发企业集成整合，未来几年再生铝行业酝酿着重大的技术突破。

废铝易拉罐保级还原熔炼制备技术在国外已有较成熟的技术路线，像美国波尔公司等大型企业早在上世纪九十年代就已建成了一整套先进的生产工艺流程和技术装备，但其造价过于昂贵，国内还没有一家再生铝企业引进利用。

制备氢氧化铝的三种方程式1. 引言哎呀，今天我们要聊聊氢氧化铝，这可不是个随便的化合物哦！它在生活中用处可多了，比如说在药物、涂料和造纸方面都有它的身影。

那么，咱们来看看制备氢氧化铝的三种方程式，轻松点聊聊这背后的科学，顺便掺点幽默，让你既能学到知识，又不会觉得枯燥。

2. 方程式一：铝和氢氧化钠的反应2.1 方程式解析首先，咱们要提到的就是铝和氢氧化钠的反应。

这可是个经典的化学反应，就像是朋友间的打闹，没事儿就要来个碰撞！反应方程式是这样的：2Al + 2NaOH + 6H2O → 2NaAl(OH)4。

铝和氢氧化钠一碰，咱们的氢氧化铝就悄然诞生了，过程简单明了。

哇，感觉就像在厨房里，随便拌几下，菜就做好了！2.2 日常应用当然，氢氧化铝不是在实验室里待着的书呆子，它还跑到日常生活中来了。

想想那些抗酸药，里面就有它的身影。

小伙伴们，吃药时是不是觉得它像个忠实的小帮手，缓解你的胃痛？还有，那些高科技的涂料，背后也少不了氢氧化铝的支持。

没错，这个家伙可是默默无闻但大有作为啊！3. 方程式二：铝土矿的溶解3.1 方程式解析接下来，咱们来看看铝土矿的溶解。

这就像是找到了一个宝藏，挖掘它的秘密。

反应方程式是：Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2NaAl(OH)4。

铝土矿和氢氧化钠一结合，就能生成氢氧化铝，简直是天生一对！这个过程虽然看似简单，但其实背后蕴含了不少化学原理，真是让人深感科学的魅力。

3.2 自然中的宝藏铝土矿可是大自然的馈赠，它埋藏在地下，等着我们去发现。

大家想象一下，挖掘矿石的场景，阳光洒在大地上，金属闪闪发光，简直是探险者的梦想！不仅如此，这种矿石在制造铝合金时也是必不可少的，真的是一举两得，让人忍不住想为大自然点赞。

4. 方程式三：铝的水解反应4.1 方程式解析最后一个方程式，就是铝的水解反应。

这个反应简直像是一场盛大的派对，所有的参与者都在欢快地跳舞。

方程式是：2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2。