2012-2013年高一化学第一次月考试题及答案

横江中学2013年第一次学情检测高一化学试题班级姓名考号成绩一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1、下列实验操作中正确的是( )A．手持试管给试管里的物质加热lm,9.B．将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味C．酒精灯的火焰可以用嘴吹灭D．一般用药匙或镊子取用固体药品2、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是( )3、进行化学实验必须注意实验安全，下列说法不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛。

B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。

C．实验时，万一酒精灯被打翻引起酒精燃烧，应立即用湿布盖住火焰。

D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。

4、若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是（）①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3mL液体；③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。

A．②③④①B．③②④①C．②④③①D．③②①④5、在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是()A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．蒸发时不断用玻璃棒搅拌防液体溅出C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热6、下列对实验操作的叙述错误的是()A．用胶头滴管加液时，不能伸入试管中B．蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精，需在瓶内放一些碎瓷片C．温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体D．用容积为100 mL的量筒量取80 mL无水乙醇，使液面最低点至刻度80 mL处7、按下列实验方法能达到要求的是()A．用分液漏斗分离醋酸和水的混合物B．用酒精萃取碘水中的碘C．用10 mL量筒量取2.5 mL稀盐酸D．不能用蒸馏的方法从自来水制取蒸馏水8、下列关于萃取的操作说法正确的是()A．从溴水中提取溴，可加入酒精作萃取剂B．萃取操作完成后，静置分液，上、下层液体均从下口放出C．用一种有机溶剂，提取水溶液中的某物质，静置分液后，“水层”应在上层D．萃取时，所加入的溶剂应与原溶剂互不相溶，且与溶质相互间不反应9、用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是（）A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出10、下列关于蒸馏操作有关说法正确的是()A．温度计的水银球应插入到液面以下B．蒸馏过程中，加入沸石(或碎瓷片)的目的是防止暴沸C．冷凝管进出水的方向是：上进下出D．为提高蒸馏的效率，蒸馏烧瓶中的液体可超过其溶积的2/311、下列仪器中常用于物质分离的是()①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥12、已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸点约为55 ℃。

高一化学第一次月考试题及答案选择题1. 在自然界中，下列金属中哪个是不能溶解在HCl溶液中的？- A. 铝- B. 镁- C. 钠- D. 铁- 答案：B2. 下列关于元素周期表的说法，正确的是：- A. 元素的原子量与元素的电子数有关- B. 元素的电子云与元素的尺寸有关- C. 随着元素周期数的增加，元素的键能越来越小- D. 元素周期表中位于同一行的元素具有相似的化学性质- 答案：D3. 以下哪个公式能正确描述饱和溶液？- A. H2SO4(aq)- B. CH4(g)- C. NaCl(s)- D. H2O(l)- 答案：C简答题1. 请简要解释碱性溶液与酸性溶液的区别。

- 答案：碱性溶液指的是溶液中的氢离子浓度低于水溶液的氢离子浓度，通常表现为pH值大于7。

酸性溶液指的是溶液中的氢离子浓度高于水溶液的氢离子浓度，通常表现为pH值低于7。

2. 简要描述原子和分子之间的区别。

- 答案：原子是化学中最小的单位，由质子、中子和电子组成。

分子是由两个或更多原子通过共价键连接而形成的结构单元。

原子是化学元素的基本单元，而分子是化合物的构建基本单元。

计算题1. 某化合物由氧元素和碳元素组成，其分子量为44g/mol。

若其中含有6个氧原子，求该化合物中碳原子的个数。

- 答案：由分子量为44g/mol可知，该化合物由44g的质量组成。

假设其中的碳原子个数为x个，则44g - 6个氧原子的质量 = x个碳原子带来的质量。

根据元素的相对原子质量，氧原子的相对原子质量为16，碳原子的相对原子质量为12。

因此，(44g - 6 * 16g) / 12g/mol = x。

化简得到x ≈ 2。

所以该化合物中碳原子的个数为2个。

2. 一元素化合物中含有15.2g的镁和19.2g的氧。

已知该化合物的摩尔质量为40.3g/mol。

求该化合物的化学式。

- 答案：根据该化合物的摩尔质量，可以得知该化合物的分子量为40.3g/mol。

高一年级第一次月考化学试卷时量：60分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：（H：1，O：16，C：12，N：14，S：32，Mg:24, Na:23, Cl-35.5）第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分，每题只有一个正确答案）1、将氯化钠、乙醇、碘分别从以下三组混合物中分离出来：①氯化钠和水②乙醇和水③碘和水，宜采取的操作方法依次是………………………………………………（）A. 蒸发、蒸馏、萃取B. 萃取、蒸馏、蒸发C. 蒸发、萃取、蒸馏D. 蒸馏、萃取、蒸发2、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是………………………（）①溶解②过滤③蒸发④向容量瓶转移液体A. ①和②B. ②和④C. ③和④D. ①和④3、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是……（）A、水银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B、碘酒、冰、盐酸、火碱、食盐C、氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、胆矾D、铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜4、下列叙述中，正确的是………………………………………………………………（）A. 1 mol O2的质量为32 g/mol B.SO42－的摩尔质量是96 g/molC.1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量D.二氧化碳的摩尔质量是44 g5、下列说法正确的是……………………………………………………………………( )A．标准状况下，1molH2O的体积是22.4LB．任何情况下，气体摩尔体积都是22.4L/molC．00C、101kPa时2g氢气的体积约为22.4LD．常温常压下，1mol任何气体的体积都是22.4L．6、关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是……………………………………（）A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带D．溶液稳定，放置后不会生成沉淀；胶体不稳定，放置会生成沉淀7、用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是………………………………………（）A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N AB、1.8克NH4+中含有的电子数为0.1 N AC、常温常压下,48克O3 含有的氧原子数为3 N AD、2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1 N A8、人们会利用纳米级（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。

高一化学试题（90分钟，100分）可能用到的原子量：C: 12 O :16 H : 1 Cl: 35.5 K :39一、选择题：（每题只有一个正确选项，每题3分，45分）1、物质分类是化学研究的重要方法之一。

化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。

近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。

下列物质与它属于同类的是（）A、H2、O3B、H2SO4、 H2CO3C、SO2、 NOD、 Na2SO4、 KClO32、下列物质的分离方法中，是利用密度不同分离的是（）A、石油经分馏分离出汽油、煤油、柴油等B、煎中药时用水在煮沸条件下提取中药中的有效成分C、把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣D、做饭洗米时淘去米中的沙3、用N A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A 、0.5mol Al与足量盐酸反应生成的H2分子数为N AB、0.2mol H2O所含的H数为N AC、0.1mol CH4所含的电子数为N AD、46克NO2和N2O4的混合物含有的分子数为N A4、当皮肤划破时可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因是（）A、FeCl3溶液具有杀菌作用B、FeCl3溶液能促进血液中的胶粒聚沉C、FeCl3溶液遇血液产生了氢氧化铁沉淀D、FeCl3能氧化血红蛋白5、下列电解质在水中的电离方程式书写错误的是（）A 、NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32-B、NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-C、MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-D、Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-6、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是（）A、2L溶液中阴阳离子总数为1.2N AB、500mL溶液中NO3-离子浓度为0.2mol/LC、500mL溶液中Ba2+的浓度为0.2 mol/LD、500mL溶液中NO3-离子的总数为0.2N A7、下列叙述正确的是（）A、元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B、在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性越强C、阳离子只能的到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D、含有最高价态元素的化合物不一定具有氧化性8、下列关于气体摩尔体积的说法正确的是（）A、22.4L任何气体的物质的量均为1molB、非标准状况下，1mol任何气体不可能占有22.4L体积C、0.3molO2，0.3molN2，和0.4molCO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4LD、标准状况下，1molCO和1molCO2的体积比为1:29、下列离子方程式书写正确的是（）A、铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑B、石灰石溶于盐酸：CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2OC、氢氧化钠溶液与稀硝酸反应：H+ + OH- = H2OD、锌和稀醋酸反应：Zn + 2H+ = Zn + H2↑10、为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味的且能使澄清石灰水变混浊的气体；白色沉淀部分溶解。

化学学科试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6页，满分为100分，考试用时90分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ne20Na23Mg24Cl35.5Fe56第Ⅰ卷选择题(共40分)一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意)。

1．下列有关说法不正确的是()A．化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学B．法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性进展C．英国科学家道尔顿提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础D．制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应2．下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，不正确的是()A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较、假设、模型等方法B．研究物质性质的一般程序的第一步是预测物质的性质C．可以用分类的方法预测物质的性质D．观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法3．下列实验的描述正确的是()A．实验过程中用小刀切后剩余的钠已被污染，不用放回原试剂瓶B．金属钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产物溶于水产生无色气体C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾D．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水得蓝绿色溶液4．观察是研究物质性质的一种基本方法。

某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变暗变白色出现液滴白色固体粉末。

高一上学期第一次月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计16小题，总分48分）1.（3分）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D.向豆浆中加入盐卤可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质2.（3分）2. 下列物质分类正确的是( )A．SO2、SiO2、CaO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、鸡蛋清、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、硫酸、酒精均为电解质 D．澄清石灰水、盐酸、氨水均为混合物3.（3分）3. 下列与胶体性质无关．．的是（）A. 河流入海口处形成沙洲B. 冶金厂常用高压电除去烟尘C. 在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀D. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗4.（3分）4. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A. 能否发生丁达尔效应B. 分散质粒子直径的大小C. 能否透过滤纸或半透膜D. 是否均一、透明、稳定5.（3分）5. 科学家最近合成一种新型的氧分子O4，关于O4的下列说法，正确的是( )A．一个O4分子由两个O2分子构成 B．O4和O2互为同素异形体C．是一种化合物 D．是一种混合物6.（3分）6. 用稀硫酸、盐酸、醋酸、碳酸氢钠、碳酸钾、碳酸钡、硫酸氢钠几种物质在溶液中反应，符合离子反应CO2－3＋2H+＝CO2↑＋H2O的化学方程式的个数是( ) A．4 B．2 C．3 D．67.（3分）7. 盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是( )①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③B．①④⑥C．②⑤⑥D．①②③④⑤⑥8.（3分）8. 下列关于氧化还原反应基本原理说法错误．．的有( )①物质失去的电子数越多，其还原性越强②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性③物质所含某元素处于最高价态时，该元素在氧化还原反应中一定被还原④有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原⑤氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个9.（3分）9. 下列叙述正确的是( )A．凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示B．离子互换反应总是向着溶液中反应物某种离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应都可以用H＋＋OH －＝HO表示2D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行10.（3分）10. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是( )A 该过程中可得到化工产品H2SO4B. 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C. 该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和SD. 图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO411.（3分）11. 下列离子能大量共存的是( )A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO2－4、CO2－3B．无色透明的溶液中：Cu2+、K＋、SO2－4、NO－3C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH＋4、SO2－4、Cl—D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－312.（3分）12．下列离子方程式中正确的是( )A ．H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋H 2OB ．Ca(HCO 3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2OC ．向NaOH 溶液中加入过量Ca(HCO 3)2溶液，有白色沉淀生成：Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－3D ．CH 3COOH 溶液与NaOH 溶液反应：H ＋＋OH －===H 2O 13.（3分）13.现有下列三个反应：①2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 2 ②2FeCl 2+CL 2=2FeCl 3 ③2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2 +8H 2O 若FeCl 2 溶液中含有I － 杂质，氧化除去I －杂质可加入试剂 ( )A.Cl 2B.盐酸C. FeCl 3D.KMnO 4 14.（3分）14.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 ＋ 3ClO －＋ 4OH －===2RO 4n-＋3Cl －＋5H 2O 。

可能用到的相对原子：S:32 Mg ：24 O ：16 C：12 N：14 Na：23 Cl：3 5.5K：39第I卷（共15分）一、单选题（每小题3分，共15分）1．下列各组混合物能用分液漏斗直接分离的是（）A．植物油与汽油 B．四氯化碳与水 C．四氯化碳和碘 D．水与乙醇2．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是( )A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗下端与烧杯内壁C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D．用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁3．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为( )A．1∶4 B．2∶1 C．1∶1 D．1∶24．下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A．10gH2和10gO2 B．5.6LN2和11gCO2C．9gH2O和0.5molBr2 D．224mLH2（标准状况）和0.1molN2 5.某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1：4：8。

若配置该营养液，取428 g NH4Cl，则需KCl和K2SO4的质量分为（）A. 53.5 g和214 gB. 74.5 g和348 gC. 74.5 g和696 gD. 149 g和696 g第II卷（共35分）一、单选题（每小题3分，共15分）6．除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的一组是（）选项物质选用的试剂操作方法① CaO（CaCO3）水溶解、过滤、结晶② CO2（CO）氧气点燃③ CuSO4（H2SO4）氢氧化钠溶液过滤④ Cu（CuO）稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥A 、①B 、②C 、③D 、④7. 有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作则甲、乙、丙三种溶液中溶质可能是A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．CaCl2、HNO3、AgNO3C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、NaCl8. 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按不同比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。

高一第一次化学月考（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计15小题，总分60分）1.（4分）1．国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以胆矾(化学式为CuSO4·5H2O)为添加剂，长期食用有害健康，请问胆矾是一种( )A．氧化物 B．盐 C．碱 D．酸2.（4分）2．实验室中常用的试剂KMnO4中锰元素的化合价为（）A.+1B.+3C.+5D.+73.（4分）3．某气体经过检验只含有一种元素，则该气体是( )A．一种单质 B．一种化合物C．单质与化合物的混合物D．可能是一种单质，也可能是单质的混合物4.（4分）4. 下列说法正确的是（）A. 红磷转化为白磷，属于物理变化B. 石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体C. O2和O3分子式不同，结构相同D. 单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体5.（4分）5．下列分散系中，分散质粒子直径最大的是( )A．新制氢氧化铜悬浊液 B．淀粉溶液C．溴的四氯化碳溶液 D．豆浆6.（4分）6．下列物质的分类正确的是( )A．直径介于1 nm～100 nm之间的微粒称为胶体B．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．渗析是鉴别溶液和胶体的最简便的方法8.（4分）8. 下面三幅图中，与胶体有关的是①长江三角洲②东方明珠夜景③树林中的晨曦A.只有①B.只有②C.只有③D.全部9.（4分）9. 下列说法正确的是( )A ． KNO 3固体不导电，所以KNO 3不是电解质B ．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质C ．熔融的MgCl 2能导电，所以MgCl 2是电解质D ．NaCl 溶于水，在通电的情况下才能发生电离10.（4分）10．下列电离方程式错误的是( )A ．N aHCO 3 === Na ＋＋H ＋＋CO 2－3 B ．Na 2SO4 === 2Na ＋＋SO 2－4 C ．MgCl 2 === Mg 2＋＋2Cl －D ．CH 3COOH CH 3COO - + H +11.（4分）11．适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是( )A ．二氧化碳B ．氯化钠C ．硫酸钡D ．葡萄糖12.（4分）12．现有一种固体化合物X 不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X 的说法中，正确的是( ) A ．X 一定为电解质 B ．X 可能为非电解质 C ．X 只能是盐类D ．X 只能是碱类13.（4分）13．下列物质中导电能力最差的是( )A ．碳酸铵溶液B ．铁丝C ．食盐晶体D ．熔融的硫酸钠14.（4分）14. 按照物质分类，HNO 3应属于（ ）①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物 A. ①②③④⑤⑥⑦⑧B. ①④⑥⑦⑧C. ①⑨D. ①④⑤⑥⑦15.（4分）15．下列物质的转化能实现的是A ．242+Ba O H Cl H S Cl B ．23+NaOHCONa COC ．()2+NaClCu OH NaOHD ．()3332+BaCO N O a N B a NO二、 填空题 （本题共计2小题，总分30分）16.（18分）16．（18分）现有中学化学中常见的八种物质：①固体氢氧化钠 ②石墨碳棒 ③碳酸 ④液态氯化氢 ⑤硫酸氢钠固体 ⑥熔融氯化钠 ⑦蔗糖 ⑧硫酸铁 请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是________，属于非电解质的是________。

第一学期月考高一年级化学试题第I卷（选择题，共60分）考试方式：闭卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 Ne:20 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Al:27 Zn:65第Ⅰ卷选择题（本卷包括18小题，每小题3分，共54分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，将所选答案填写在答题卡上。

）1. 下列说法正确的是 ( )A．摩尔是物理量之一 B．同温同压下，气体的体积比等于其物质的量之比C．物质的量也可理解为物质的质量 D．硫酸根离子的摩尔质量是98g2.下列物质中所含分子数目最多的是( ).A. 0.75mol H2O B.3.01×1023个N2分子C.64g SO2 D.标准状况下33.6L Cl23.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是 ( ) A．32 g /mol B．32 g C．64 g /mol D．16 g4、浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+ C CO2↑ + 2H2O+ 2SO2↑，则12 g木炭和足量的浓硫酸反应后生成的气体在标况下的体积为（）A．22.4 L B．44.8 L C．67.2 L D．89.6 L5.下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L AlCl3溶液6.配制一定物质的量浓度的的NaOH溶液时，对所配溶液浓度无影响的是（）A.称量时NaOH已经潮解B.定容时俯视容量瓶的刻度线C.向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过D.溶解NaOH时用过的烧杯和玻璃棒未洗涤7．某学生用托盘天平称量食盐时，误将食盐放在右盘，而把砝码放在左盘，这样称得食盐为15.5g（1g以下只能用游码）。

高一1月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计17小题，总分51分）1.（3分）中国不少古诗词清晰的描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。

”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是（）A．“沙中浪底来”指的是金的氧化物B．淘金原理与化学上的萃取一致C．雾的分散质粒子直径范围是10-9~10-7cmD．由沙子到计算机芯片发生了还原反应2.（3分）下列盛放物质的方法错误．．的是（）A．将金属钠保存在煤油中B．纯碱溶液用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存C．硝酸银溶液盛放在棕色试剂瓶中D．FeSO4溶液保存时要加入铁粉防止氧化3.（3分）下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式不正确．．．的是A．氯气用于自来水的杀菌消毒：Cl2+H2O HCl+HClOB．漂白粉的漂白原理：Ca2++2ClO- + H2O +CO2＝ CaCO3↓ +2HClOC．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性：OH-+ Ba2++ H++SO42-= BaSO4↓+ H2OD．铜片溶解在KNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu + 8H+ + 2NO3- =3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O4.（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol Na2O2与Na2O的固体混合物中，离子总数为3N AB．1mol 氧气与钠反应，转移的电子数为4N AC．标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD．标准状况下，56 g Fe与22.4 L Cl2完全反应，转移电子数为3N A5.（3分）SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液有棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。

针对上述一系列变化，下列说法错误．．的是（）A．上述过程中，最终被还原的是NO3-B．从上述反应可知氧化性HNO3>Fe3+> 稀硫酸C．上述过程中，会产生一种无色、难溶于水的气体D．若通入的SO2完全反应，则通入的SO2和逸出的气体物质的量之比为1：16.（3分）以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（）A．先加入 BaCl2溶液，再加入足量的 HNO3溶液，产生了白色沉淀。

高一化学第一次月考测试范围：化学必修一第一章第一节考试时间90分钟总分100分一、单选题(本题共25小题，每小题2分，共50分)1. 下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A.化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力B.化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C.化学是一门具有极强实用性的科学D.化学是一门以实验为基础的自然科学2．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的( )3．下列事故处理不正确的是（）A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛D．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗4盛月饼盒内常放有一小包干燥剂，该干燥剂的主要成分是（）A．石灰石 B．生石灰 C．熟石灰 D．烧碱5列变化中，属于化学变化的是（）A. 粗盐制精盐B. 二氧化碳制干冰C. 石灰石制生石灰D. 分离空气制氧气6水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢（主要成分是CaCO3和Mg(OH)2），此水垢可用一些酸来清除，下列家庭用品中，能用来清除水垢的是（）A. 酱油B. 纯碱C. 食盐D. 食醋7下列实验操作错误的是（）A.用规格为10ml的量筒量取6ml的液体B.用药匙或纸槽把粉末状药品送入试管的底部C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热8 若在试管中加入2-3ml液体再加热，正确的操作顺序是（）①点燃酒精灯进行加热②在试管中加入2—3ml液体③用试管夹夹持在试管的中上部④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处A. ②③④①B. ③②④①C. ②④③①D. ③②①④9.下列实验操作正确的是（）A.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中B.过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸的边缘C.胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以免外溅D.实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量，一般取1～2mL10.用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（）A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D.在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较11.下列实验操作中错误的是（）A. 氢氧化钠有腐蚀性，所以一定要放在小烧杯中进行称量B. 使用试管夹，应从试管底部往口部套，夹在试管的中上部C. 为了不浪费药品，应将实验中剩余的药品放回原瓶D. 实验室制氧气之前，先检查装置的气密性，再装入药品12. 下列实验操作中错误的是（）A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.蒸馏操作中，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时，所选的萃取剂应比原溶剂的溶解度大13.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏14.CuCl2和MgCl2混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）A．Zn B．Cu C．Zn和Cu D．Cu和Mg15.列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是（）A.氧化铜和碳粉B.硝酸钾和硝酸钠C.水和酒精D.硫酸钠和硫酸钡16.列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）A.蒸发B.蒸馏C.过滤D.萃取17.蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（）A.将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B.将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C.将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D.在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角加热18.有关物质的分离，下列表述不正确的是（）A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B.海水晒盐主要是依靠蒸发水使盐从溶液中析出C.化学上分离出的杂质不是有害的就是没有价值的D.用淘洗的方法从沙里淘金19．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法一次是（）A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液20、能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是( )A. CaO和KClB.CuO和NaClC.BaSO4和CaCO3D.NaCl和AgNO321、从KNO3和NaCl的混合物中提纯KNO3的主要操作步骤是 ( )A．溶解和蒸发 B．溶解、蒸发、结晶 C．溶解和过滤 D．溶解、结晶、过滤22、除去混在HNO3中的少量盐酸,可加适量下列试剂中的( )A．NaOH B．BaCl2 C．Zn D．AgNO323.下列实验操作，不能用以分离提纯物质的是（）A．萃取B．称量C．蒸馏D．结晶24、不用其它试剂鉴别(1)KOH (2)NaCl (3)MgSO4 (4)Cu(NO3)2四种溶液,正确的鉴别顺序是( )A．(1)(4)(3)(2) B．(4)(1)(3)(2) C．(4)(2)(1)(3) D．(1)(3)(4)(2) 25、不用其它试剂鉴别①Na2CO3②KCl③Zn(NO3)2④CuSO4四种溶液，先直接鉴别出一种，再逐一鉴别出其余物质，则鉴别的正确顺序是( )A. ①④③②B.④①③②C.④②①③D.①③④②称取粗盐 二、填空题（共50分）26.（每空2分，共12分） )混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用。

42 Mo钼 4d 55s 1 95.94霞浦六中2012-2013学年第二学期第一次月考高一化学试卷（考试时间：90分钟；满分：100分）本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 Si-28第Ⅰ卷（选择题 共60分）一、选择题（本大题有20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个正确答案）1．2012年7月，瑞士一家研究机构称在前巴勒斯坦国总统阿拉法特的遗物中发现了钚元素的痕迹，钚是一种毒性很强的元素，该机构称阿拉法特很有可能死于钚中毒。

Pu 23994是钚的一种具有放射性的核素，下列关于Pu 23994的说法中正确的是( )A .质量数是239B .核外电子数239C .质子数是145D .中子数是942.石英（SiO 2）系列光纤，具有低耗、宽带的特点，已广泛应用于有线电视和通信系统，SiO 2属于（ ）A ．酸B ．碱C ．盐D ．氧化物 3.陶瓷、玻璃、水泥等产品的主要成分都是（ ） A ．硅酸盐B ．二氧化硅C ．硫酸盐D ．碱性氧化物4.海南省保亭县罗葵洞发现大型钼矿，储量达25.4万吨。

右图为元素周期表中钼元素相关资料。

下列说法不正确的是( )A .钼元素的元素符号为MoB .钼元素的原子序数为42C .钼元素的相对原子质量为95.94D .钼元素原子核内有53个中子5.有关铝的用途和性质说法不正确是（）A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸B.形成铝合金后克服了金属铝的强度较低和耐磨性较差的不足C.铝制容器不能用来盛装酸性溶液，但可以盛装强碱性溶液D.铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属6.下列关于复合材料的说法中不正确的是（）A.复合材料一定是两种或两种以上的材料制成的B.复合材料保持了原材料的优点，又有优于原材料的特点C.在复合材料中，基体起骨架作用D.在复合材料中，增强体起骨架作用7.下列有关物质颜色的说法正确的是（）A.铝与铜单质均为银白色B.铁粉为银白色C.Cu2O与CuO的颜色不同D.无水硫酸铜粉末为蓝色8.常温下，下列不发生反应的一组物质是（）①硅与NaOH溶液②硅与盐酸③硅与氢氟酸④二氧化硅与碳酸钠⑤二氧化硅与NaOH溶液⑥二氧化硅与浓硝酸A．①②④B．③④⑥C．②⑤⑥D．②④⑥9.下列说法正确的是（）A.二氧化硅易溶于水生成硅酸而显酸性B.光导纤维传导光的能力非常强，利用光缆通讯，能同时传送大量信息，所以硅酸的酸性比碳酸强C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸10.下列反应的离子方程式正确的是（）A.石英与烧碱溶液共热：SiO2＋2OH－△SiO32－＋H2OB.在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4 OH－＝[Al (OH)4]－C.铝与稀硫酸反应：Al＋2H＋= Al 3＋＋H2↑D.在氢氟酸中加入石英：SiO2＋4H＋＋4F－＝SiF4↑+2 H2O11.下列复合材料对应的性能正确的是（）序号 复合材料可能的性能A 金属；C 强度高，抗冲击，绝缘性好，耐热温度低于300℃B 陶瓷；SiO 2耐1600℃以上高温，强度高，密度小C 合成树脂；SiO 2、Al 2O 3、MgO 耐酸碱，化学稳定性好，强度高，密度小，韧性好D 合成树脂；C耐高温，强度高，导电性好，导热性好12.下列关于材料的叙述不正确的是（ ）A.传统的无机物材料虽有不少优点，但质脆经不起热冲击B.新型无机非金属材料虽然克服了传统无机材料的缺点，但强度比较差C.高温结构材料具有能受高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、 密度小等优点D.新型无机非金属材料特性之一是具有电学特性13.下列元素不属于短周期元素的是( ) A ．Al B ．Cl C ．Fe D ．S 14.主族元素R 的最高正化合价为+5，R 元素位于周期表的( )A ．ⅠA 族B ．ⅡA 族C ．IIIA 族D ．ⅤA 族 15.下列说法正确的是( )A.1H 、2H 、3H 互为同素异形体B.O 2、O 3互为同位素C.氯离子的结构示意图：D.镁离子的结构示意图：16.某元素的原子结构示意图为 ，下列关于该原子的说法正确的是 ( )A.质子数为7B.最外层电子数为2C.核外电子数为7D.核外有3个电子层 17.下列判断正确的是（ ）A.核电荷数：Al＜NaB.离子半径：O2-＞Na+C.原子序数：Na＞ClD.原子半径：Cl＞Na18.美国“9.11”恐怖袭击事件中，毁坏的建筑物发出大量石棉，人吸入石棉纤维易患肺癌。

2012年高一上学期第一次月考化学试卷时间：90分钟满分：100 命题：高斌审核：高一备课组一选择题（每题只有一个正确答案每题3分共60分）１、当前我国农业地区产生的大量农作物秸秆将作如何处理的问题备受关注。

化学科学将在能源和资源的合理开发、安全应用方面大显身手。

下列处理农作物秸秆的方法中不正确的是()A．出售给工厂作工业原料B．就地焚烧制成草木灰作植物的钾肥C．应用有关化学原理制取沼气和有机肥料D．应用有关化学原理制成优质牲畜饲料２．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成（）A．氯气 B．次氯酸 C．次氯酸根 D．氯化氢３、钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。

其中正确的一组是（）A．①②③④⑤ B．全部C．①②③⑤⑥D．①③④⑤⑥４、少量钠应保存在（）A．密闭容器中 B．水中C．煤油中 D．汽油中５.下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（）A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰B．Na在空气中燃烧，产物是Na2OC．Na是银白色金属，硬度大，熔点高D．Na、Ｃu合金可作原子反应堆的导热剂６、氯气能使紫色石蕊溶液（）A．褪色 B．变成红色C．先褪色后变红 D．先变红后褪色７、将一小块钠投入下列溶液，既能产生气体又会出现沉淀的是（）A．稀H2SO4 B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液 D．氯化钠溶液８、用氯气跟单质化合不能制取的物质是（）A．KCl B．FeCl2 C．FeCl3 D．CuCl2９、Na的摩尔质量为（）。

A. 23B. 23gC. 23molD. 23g/mol １０、把一块钠长时间暴露在空气中，最后变成（）A Na2OB Na2O2C NaOHD Na2CO3 １１、将适量物质分别加到干燥红色布条上，不能使其褪色的是（）A．新制的氯水 B．过氧化氢溶液C．液氯 D．用盐酸酸化的次氯酸钠溶液１２、新制氯水中存在的微粒是（）A．Cl2、HClOB．Cl、Cl－、Cl2C．Cl2 Cl－ H+ ClO－ H2O和极少量OH－D．Cl2 Cl－ H+ HClO ClO－ H2O和极少量OH－１３、某学生用自来水配制下列物质溶液，不会产生明显药品变质是（）A．石蕊 B．AgNO3 C．NaOH D．AlCl3１４、氯水用于消毒是因为（）A．氯水中含有氯分子 B．氯水中含有次氯酸分子C．氯水中含有氯离子 D．氯水中含有氢离子１５、下列有关氯气的叙述中正确的是() A．氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯B．液氯和氯水不是同一物质C．点燃氢气和氯气的混合气体可以制取氯化氢D．用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气能杀灭细菌１６、下列关于研究物质性质的基本程序：①观察物质的外观；②实验和观察；③解释和结论；④预测物质的性质。

长汀二中2012-2013学年第二学期第一次月考高一化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）命题人：戴永胜审题人：黄可德可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32Cl-35.5 K-39 Ca-40 Al-27 Zn-65 Cu-64 Fe-56第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题（每小题3分，只有一个选项符合题意）1.下列叙述中正确的是（）A．陶瓷是人类应用最早的一种硅酸盐材料B．水泥、玻璃、水晶饰品都是硅酸盐制品C．高纯度的单质硅广泛用于制作光导纤维D．二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与强碱反应，故它是两性氧化物2.当航天飞机返回地球进入大气层时,由于空气的剧烈摩擦,航天飞机尖端的温度超过1000 ℃。

为了防止高温将其烧毁,科学家给航天飞机相应部位设计安装了可靠的保护层。

制作保护层的材料可能为( )A.合成塑料B.新型陶瓷C.镁铝合金D.不锈钢3.铁是人类较早使用的金属之一。

据有关报道，目前已能冶炼出纯度高达99.9999％的铁。

你估计它不会具有的性质是（）A.硬度比生铁低B.熔沸点比生铁高C.不能与盐酸反应D.在冷的浓硫酸中钝化4.用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的是( )A．水 B．硫酸 C．NaOH溶液 D．盐酸5.下列试剂能贮存在带有磨口玻璃塞的玻璃瓶里的是( )A.Na2SiO3溶液 B.盐酸 C.氢氟酸 D.NaOH 溶液6. 下列离子方程式书写正确的是( )A. 铝粉与烧碱溶液反应：Al＋OH－+ H2O = [Al(OH)4]－＋H2↑B. 向水玻璃中通入过量的．．．二氧化碳：SiO32- + CO2 + H2O ＝H2SiO3↓ + CO32-C. 二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH－=SiO32-+H2OD. 在氯化铝溶液中滴加过量的．．．氨水：Al3＋＋4OH－＝[Al (OH)4]－7．有100 ml MgCl2和AlCl3的混合液，其中c(Mg2＋)＝0.2 mol/L，c(Cl－)＝1.3 mol/L，要使Mg2＋、Al3＋恰好转化为沉淀，需要2 mol/L NaOH溶液的体积为( ) A. 65 mL B. 20 mL C. 45 mL D. 130 mL8．下列粒子的结构示意图正确的是( )9．据报道，某些花岗岩会产生氡22286Rn，从而对人体产生伤害，下列关于22286Rn叙述中，错误．．的是( )A．质量数是86 B．电子数是 86 C．质子数是86 D．中子数是13610.A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。