2018届上学期北京海淀区高三期中考试测化学试卷(附答案)

海淀区高三年级第一学期期中练习化学2018.11 本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90min可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Na 23 S 32 K 39第I卷（选择题共42分）1.中国传统文化中包含许多科技知识。

下列古语中不涉及化学变化的是2.我们的地球被大气包围着，大气质量与人类健康息息相关。

下列说法不正确的是A.吸烟产生的尼古丁可造成室内空气污染B.向煤中加入适量石灰石可减少SO2的排放C.含放射性元素的天然建材一定不会造成室内空气污染D.催化转化器可有效降低汽车尾气中CO、NO x等的排放3.下列说法正确的是A.HCl的电子式为H：ClB.Na2O2只含有离子键B.质量数为12的C原子符号为12C D.用电子式表示KBr的形成过程：4.食盐在不同分散剂中形成不同分散系。

分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体下列说法正确的是A.分散系1中只有两种离子B.分散系为电解质C.可用丁达尔效应区分两个分散系D.两个分散系中分散质粒子直径相同5.下列解释事实的方程式正确的是A.用碳酸钠治疗胃酸过多OH CO H 2CO 2223B.用氨水吸收烟气中的二氧化硫OH S O OH 2S O 2232C.把金属钠放入冷水中产生气体22H OH 2Na O H 2Na D.用氢氧化钠溶液可以溶解氢氧化铝固体OH 2AlO OH )OH (Al 2236.过氧化氢分解反应过程中，能量变化如图所示：下列说法正确的是A.催化剂可以改变过氧化氢分解反应的焓变B.MnO 2或FeCl 3可以催化H 2O 2分解反应C.催化剂不能改变反应路径D.H 2O 2分解是吸热反应7.下列关于元素周期表应用的说法正确的是A.为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索B.在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料C.在IA 、IIA 族元素中，寻找制造农药的主要元素D.在过渡元素中，可以找到半导体材料8.我国工业废水中几种污染物即其最高允许排放浓度如下表。

北京市海淀区重点中学2017-2018学年度第一学期高三年级期中练习 化学试卷 2018．11可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题 共45分）本卷共15道小题，每小题3分，共45分。

在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。

1．下列说法正确的是A ．饮用水就是纯水，是纯净物B ．有机食品，就是有机合成的食品C ．将化工厂的烟囱建高，不能缓解大气污染D ．燃煤时，鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生 2．下列叙述正确的是A ．原子晶体中只存在非极性共价键B ．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂C ．由原子构成的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体D ．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体3. 下列热化学方程式中，能够表示物质燃烧热的是 A ．C(s) +21O 2(g) = CO(g) ； ΔH = -110.5 kJ/mol B ．H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) ； ΔH = -184.6 kJ/molC ．H 2(g) +21O 2(g) = H 2O(g) ； ΔH = -241.8 kJ/mol D ．C 8H 18(l) +225O 2(g) = 8CO 2(g) + 9H 2O(l) ； ΔH = -5518 kJ/mol4．用铂电极电解下列溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH 下降的是A ．H 2SO 4B ． CuSO 4C ．HClD ．KCl5．下列叙述正确的是 A ．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应B ．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高C ．在CCl 4、PCl 3、HCl 中各原子最外层均能达到8电子稳定结构D ．升高温度可以加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，活化分子百分数的增加，使有效碰撞次数增加6．在Zn+HNO 3——Zn(NO 3)2+NH 4NO 3+H 2O 的反应中，如果2 mol Zn 完全起反应，则被还原的HNO 3的物质的量是A ．0.5 molB ．1 molC ．2 molD ．5 mol7．如图所示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X 、Y 、 Z 、W 的叙述正确的是①X 、Y 的最高价氧化物的水化物的酸性为Y< X②Y 、Z 的气态氢化物的稳定性Y<Z ③W 的单质常温下呈液态，可与铁粉反应④W 的原子序数比Z 大9 A ．只有③B ．①②C ．①②③D ．①②③④8. 关于0.1 mol/L 碳酸钠溶液的叙述正确的是A ．溶液中粒子的种类共有6种B ．加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小C ．升高温度，平衡向促进水解的方向移动D ．加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c (Na +) : c (CO 32-)=2:1 9. 下列各组离子中，在无色透明的酸性溶液中，可以大量共存的是 A ．Al 3+、Na +、SO 42-、Br - B ．Na +、NH 4+、NO 3-、I -C ．K +、Mg 2+、Fe 3+、Cl -D ．Na +、AlO 2-、SO 42-、CO 32-10．下列离子方程式中，正确的是A ．碳酸钙与盐酸混合 2H + + CO 32- = CO 2↑ + H 2OB ．向氯化铁溶液中加入铁粉 Fe 3+ + Fe = 2Fe 2+C ．亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合 2H + + SO 32- = SO 2↑ + H 2OD ．二氧化锰与浓盐酸混合后加热 MnO 2 + 4H + + 4Cl - = MnCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O11．设N A 为阿伏加德罗常数。

海淀区高三年级第二学期期中练习化学 参考答案 2018．04第I 卷（选择题 共42分）共第II 卷（非选择题 共58分）阅卷说明：1. 不出现0.5分,最低0分，不出现负分。

2. 简答题文字表述中划线部分为给分点。

3. 其他合理答案可酌情给分。

25．（共12分，每空2分） （1）① 丁达尔 ②ad③汽车尾气中含NO x ，能将SO 2氧化成硫酸盐，从而增加大气中可吸入颗粒物含量 （2）①5NO + 3ClO2 + 4H 2O5NO 3- + 3Cl - + 8H +（或4NO + 3ClO2- + 2H 2O4NO 3- + 3Cl - + 4H +）②吸收液pH 为5，显酸性，NaClO 2转化成ClO 2，温度升高， ClO 2气体容易从溶液体系中逸出，使脱硝反应难以发生③ [(8b-4a)/3a]×100%26．（共13分，除特殊标注外，每空2分） （1）abc （答对1~2个给1分） （2）VO2+ + e - + 2H + VO 2+ + H 2O 阴（3）①Fe 2+ + 2OH -Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + 2H 2O + O 24Fe(OH)3AlO 2-（此空1分） ② 2VO(OH)3- + H 2O 2 + 4OH - 2VO 43-+ 6H 2O27．（共16分，除特殊标注外，每空2分） （1）淀粉 蓝（两空各1分）（2）①2 mol·L −1 NaNO 3（或KNO 3）②溶液中的Cu 2+，空气中的O 2 ③NO 3-的还原产物（NO 、NO 2等）（3）①Cu ②棕黑色固体颜色变浅，溶液变为紫红色 ③CuI 在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI(s)Cu +(aq) + I -(aq)，加入足量Na 2S 2O 3溶液后，S 2O32-与Cu +反应生成Cu(S 2O 3)23-使c(Cu +)减小，平衡右移从而使白色沉淀溶解④2Cu 2+ + 4I - 2CuI ↓+ I 228．（共17分，除特殊标注外，每空2分） （1）乙烯 羟基 （两空各1分） （2）（3）（4）（5） 加成（6）CH 2BrCH=CHCH 2Br CH 2OHCH=CHCH 2OHHOOCCH=CHCOOH （此空3分）（7）一定条件NaOH△ O 2/Cu（或Ag 或催化剂）△ O 2/催化剂(或银氨试剂或新制Cu(OH)2/)。

2018-2019北京市海淀区高三上学期期中考试一、单项选择题（共14小题；共28分）1. 中国传统文化中包括许多科技知识。

下列古语中不涉及化学变化的是A. B. C. D.2. 我们的地球被大气包围着，大气质量与人类健康息息相关。

下列说法不正确的是A. 吸烟产生的尼古丁可造成室内空气污染B. 向煤中加入适量石灰石可减少的排放C. 含放射性元素的天然建材一定不会造成室内空气污染D. 催化转化器可有效降低汽车尾气中、等的排放3. 下列说法正确的是A. 的电子式为B. 只含有离子键C. 质量数为的原子符号为D. 用电子式表示的形成过程：4. 食盐在不同分散剂中形成不同分散系。

分散系：食盐分散在水中形成无色透明溶液分散系：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体下列说法正确的是A. 分散系中只有两种离子B. 分散系为电解质C. 可用丁达尔现象区分两个分散系D. 两个分散系中分散质粒子直径相同5. 下列解释事实的方程式正确的是A. 用碳酸氢钠治疗胃酸过多：B. 用氨水吸收烟气中的二氧化硫：C. 把金属钠放入冷水中产生气体：D. 用氢氧化钠溶液可以溶解氢氧化铝固体：6. 过氧化氢分解反应过程中，能量变化如图所示：下列说法正确的是A. 催化剂可以改变分解反应的焓变B. 或可以催化分解反应C. 催化剂不能改变反应路径D. 分解是吸热反应7. 下列关于元素周期表应用的说法正确的是A. 为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索B. 在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料C. 在、族元素中，寻找制造农药的主要元素D. 在过渡元素中，可以找到半导体材料8. 我国工业废水中几种污染物及其最高允许排放浓度如下表。

下列说法不正确的是注：我国规定酸、碱废水的最大允许排放标准是大于、小于。

A. 、、是重金属离子B. 对于的废水可用中和法处理C. 将转化为是用氧化还原的方法D. 在含有的废水中加入，可使转变沉淀而除去9. 将溶液和溶液混合，达到平衡后溶液呈红色。

北京市海淀区达标名校2018年高考三月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列生产过程属于物理变化的是（）A．煤炭干馏B．煤炭液化C．石油裂化D．石油分馏2．一定压强下，向10 L密闭容器中充入1 mol S2Cl2和1 mol Cl2，发生反应S2Cl2(g)＋Cl2(g) 2SCl2(g)。

Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示，以下说法中不正确．．．的是（）A．正反应的活化能大于逆反应的活化能B．达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动C．A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的为B、DD．一定温度下，在恒容密闭容器中，达到平衡后缩小容器体积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率不变3．化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。

下列说法正确的是（）A．某些金属元素的焰色反应、海水提溴、煤的气化、石油的裂化都是化学变化的过程B．氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨和温室效应等环境问题C．油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质SO的目的是防止营养成分被氧化D．白葡萄酒含维生素C等多种维生素,通常添加微量24．螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。

是其中的一种。

下列关于该化合物的说法正确的是A．分子式为C10H12B．一氯代物有五种C．所有碳原子均处于同一平面D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-B．中性溶液中：Fe3+、NH4+、Br-、HCO3-K Na+、Ca2+、ClO-、F-C．c(OH-wD．1 mol/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。

下列说法正确的是A．若化学计量数a = 8，b = 3，则该反应转移电子为20e-B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4Cl2+I2 + 6H2O=12H++8Cl-+2IO3-C．氧化产物是高氯酸和氯气D．由反应可确定：氧化性：HClO4＞HClO37．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（）A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ28．化学与生产、生活、社会密切相关。

北京市高三上学期理综-化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 人体内缺乏碘元素会引起的疾病是（）A . 氟斑牙B . 免疫功能退化C . 甲状腺肿大D . 尿路结石2. （2分） (2016高三上·西城期末) 用下列装置（尾气处理已略去）进行相关实验，能实现实验目的是（）实验目的a中试剂b中试剂c中试剂比较H2CO3、H2SiO3A醋酸溶液碳酸钠硅酸钠溶液的酸性比较Cl2、I2的浓盐酸高锰酸钾碘化钾溶液B氧化性C制备NaHCO3盐酸大理石饱和碳酸钠溶液D证明C2H2有还原性饱和食盐水电石酸性高锰酸钾溶液A . AB . BC . CD . D3. （2分）2015·新课标Ⅱ NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A . 60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB . 1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NAC . 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。

23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD . 235g核素 U发生裂变反应：23592U+10n9038Sr+13654U+1010n，净产生的中子数为10NA4. （2分）根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（）A . 钾B . 镁C . 硅D . 氯5. （2分）做罐头的马口铁是在铁的表面上镀上一层既耐腐蚀有无毒的锡，但食用时开启后的罐头易生锈，其所发生的反应正确的是（）A . 负极Sn﹣2e→Sn2+B . 正极Fe﹣2e→Fe2+C . 正极2H2O+O2﹣2e→4OH﹣D . 负极Fe﹣2e→Fe2+6. （2分） (2019高三上·池州期末) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . (CH3)3C-CH=CH2与氢气完全反应后，生成2，2，3-三甲基戊烷B . 工业上由乙烯制乙醇、苯制环己烷均属于加成反应C . C5H11Cl的同分异构体有3种D . 分子中所有碳原子一定在同一平面上7. （2分）(2016·泉州模拟) 酸在溶剂中的电离实质是酸中的H+转移给溶剂分子，如HCl+H2O=H3O++Cl ﹣．已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数Ka1（H2SO4）=6.3×10﹣9 ， Ka（HNO3）=4.2×10﹣10 ．下列说法正确的是（）A . 冰醋酸中H2SO4的电离方程式：H2SO4+2CH3COOH=SO42﹣+2CH3COOH2+B . H2SO4的冰醋酸溶液中：c（CH3COOH2+）=c（HSO4﹣）+2c（SO42﹣）+c（CH3COO﹣）C . 浓度均为0.1mol•L﹣1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH（H2SO4）＞pH（HNO3）D . 向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，减小二、实验题 (共1题；共9分)8. （9分）某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究．现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：物质Al Al2O3Fe Fe2O3熔点/℃660 2 054 1 535 1 462沸点/℃ 2 467 2 980 2 750﹣（1）Ⅰ．某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？________（填“合理”或“不合理”）．（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为________．（3）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是（填序号）．A . 浓硫酸B . 稀硫酸C . 稀硝酸D . 氢氧化钠溶液（4）Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为________．（5）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式________；（6）A点对应的沉淀的物质的量为________ mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为________ mL．三、综合题 (共4题；共23分)9. （6分） (2018高一上·汕头期末) 电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

北京市海淀区重点中学2017-2018学年度第一学期期中测试高三化学试卷班级姓名本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至8页，共100分。

考试时间120分钟。

答题时请将第Ⅰ卷每小题答案选出后，填在第4页答卷表格的相应空格中，若仅答在题纸上则不给分。

请将第Ⅱ卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列产品的使用不会．．对环境造成污染的是A. 含磷洗衣粉B. 氢气C. 含汞电池D. 煤2. 下列各组中互为同位素的是A. O2和O3B. H2和D2C.11 H和21H D.CH4和C2H63. 居里夫人发现了放射性元素镭（22688Ra），该元素含有的中子数为A. 88B. 138C. 226D.3144. 仅用蒸馏水，不能．．鉴别的一组物质是A．苯和四氯化碳B．溴蒸气和二氧化氮C．碘和高锰酸钾D．葡萄糖和蔗糖5．下列物质的保存方法正确的是A.少量金属钠保存在冷水中B.浓硝酸盛放在无色瓶中C. 少量白磷保存在煤油中D.氢氧化钠溶液盛放在橡胶塞的试剂瓶中6．下列除杂质的方法不．正确．．的是A.氢氧化铁胶体中的铁离子和氯离子可用渗析法除去B.氯化钠中有少量氯化铵，加过量的烧碱溶液后加热蒸干C.乙酸乙酯中混有少量乙酸，用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D.硬脂酸甘油酯中混有少量的甘油，用盐析法除去7．下列反应的离子方程式书写正确的是A．二氧化硫通入溴水使其褪色SO2 + Br2 + 2H2O == 4H+ + 2Br- +SO32－B．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3•H2O = AlO2－+ 4NH4+ + 2H2OC．小苏打溶液中滴加醋酸溶液HCO3－+ CH3COOH = CH3COO－+ H2O + CO2↑D．明矾溶液加热水解生成沉淀Al3++3H 2O Al（OH）3↓+3H+8．下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是A．钢铁在潮湿的空气中容易生锈B ．将氯化铝溶液加热蒸干最终得到三氧化二铝固体C ．不考虑其它因素时高压有利于工业合成氨D ．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出9．据报道：全氟辛酸铵是在生产不粘锅涂层材料——特富龙(化学成分：聚四氟乙烯)过程中使用的一种加工助剂，可能对人体有害。

2015-2016学年北京市海淀区高三（上）期中化学试卷一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）2．下列说法不正确的（）A．生铁和钢都属于合金B．明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物C．食盐水、稀豆浆、糖水都能产生丁达尔效应D．以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒3．下列关于硅及其化合物的说法不正确的是（）A．单质硅常用作半导体材料B．硅酸钠是制备木材防火剂的原料C．二氧化硅是制备光导纤维的基本原料D．硅酸可由二氧化硅与水直接反应制得4．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（）A．在pH=12溶液中：Na+、Ca2+、HCO3﹣、ClO﹣B．在能使石蕊变红的溶液中：Mg2+、K+、Br﹣、SO42﹣C．在0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中：K+、Al3+、I﹣、Cl﹣D．在与Al 反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣5．从香荚兰豆中提取的有机物A 用来合成人工香料，其结构简式如图所示．下列关于物质A 的说法正确的是（）A．A 的分子式是C 8H10 O3B．A 分子中含有酯基C．A 只能发生取代反应D．A 能与NaOH 溶液反应6．下列解释事实的方程式正确的是（）A．将NO2通入水中，红棕色消失：3NO2+H2O═2HNO3+O2B．向含有Hg2+的废水中加入Na2S 产生沉淀：Hg2++S2﹣═Hg+S↓C．Na 与水反应产生气体：2Na+H2O═2Na++2OH﹣+H2↑D．向燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO27．下列事实与元素周期律相关知识无关的是（）A．向淀粉KI 溶液中滴入溴水，溶液变蓝B．NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性依次减弱C．金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰D．F2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或点燃8．如图是元素周期表的一部分，且都是短周期元素，下列关系判断正确的是（）A．原子半径：Y＞X＞W B．氢化物的沸点：W＞X＞YC．氢化物的稳定性：R＞Y＞X D．简单阴离子的还原性：Y＞R＞Z9．肼（N2H2）是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示．肼能与双氧水发生反应：NH2+2H2O2═N2+4H2O．用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2LN2中含电子总数为5 N AB．标准状况下，22.4LN2 H4中所含原子总数为6 N AC．标准状况下，3.2gN 2H4中含有共价键的总数为0.6 N AD．若生成3.6gH2 O，则上述反应转移电子的数目为0.2 N A10．利用点滴板探究氨气的性质（如图所示）．实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水后，立即用表面皿扣住点滴板．下列对实验现象的解释正确的是（）A．A B．B C．C D．D12．已知：①CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ•mol﹣1②H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1则CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）的△H为（）A．+478.7kJ•mol﹣1B．﹣764.5 kJ•mol﹣1C．﹣478.7kJ•mol﹣1D．+764.5kJ•mol﹣113．空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：浓缩海水粗产品溴溴蒸气物质X产品溴下列说法不正确的是（）A．步骤①中发生的主要反应为Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣B．步骤②③的目的是富集溴元素C．物质X 为HBrOD．空气吹出法用到了溴易挥发的性质14．羰基硫（COS）可用作粮食熏蒸剂，可由CO 与H2S 在一定条件下反应制得．在恒容的下列说法正确的是（）A．上述反应是吸热反应B．实验1 达平衡时，CO 的转化率为70%C．实验2 达平衡时，a＜7.0D．实验3 达平衡后，再充入1.0molH2，K 值增大，平衡逆向移动二、解答题（共5小题，满分58分）15．A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素．A 与E 同主族，A、B 和E 的原子最外层电子数之和为19，B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”（X 代表B 或G）型氢化物，D 为同周期主族元素中原子半径最大的元素．（1）B 在元素周期表中的位置是．（2）D 的两种常见氧化物中均含有（填“离子键”或“共价键”）（3）E 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热，反应的化学方程式为．（4）D 的最高价氧化物对应水化物的溶液与G 的单质反应，反应的离子方程式为．（5）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，A 和E 所形成氢化物中，共价键极性的强弱顺序为＞（用化学式表示）．（6）用原子结构解释“B、G 单质都能与H2反应生成HX 型氢化物”的原因：．16．A～H 是中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示（部分反应物、反应条件和产物已略去）．A、H 是常见的金属单质，工业上常用电解法冶炼H；通常状况下B 为黄绿色气体；G 为红棕色固体；C、D、E、F、G 物种化合物含有同一种元素．（1）B 的电子式为．（2）检验D 中金属阳离子的实验方案是．（3）金属H 既能与强酸反应又能与强碱反应，其与NaOH 溶液反应的离子方程式为．（4）E 在空气中转化成F 的化学方程式为．（5）理论上G 与H 反应生成1mol 固体A 放出428kJ 热量，G 与H 反应的热化学方程式为．（6）单质A 在氧气中的燃烧产物X 可用于去除地下水中的TcO4﹣（99Tc具有放射性）．在酸性条件下，X 将TcO4﹣﹣转化为难溶于水的TcO2，同时得到F，该反应的离子方程式为．17．五氯化磷（PCl5）是有机合成中重要的氯化剂，可以有三氯化磷（PCl3）氯化得到：PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g）△H=﹣93.0kJ•mol﹣1．某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭2.0molPCl 1.0molCl3=mol（2）该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为（可用分数表示）．（3）反应至250s 时，该反应放出的热量为kJ．（4）下列关于上述反应的说法中，正确的是（填字母序号）．a．无论是否达平衡状态，混合气体的密度始终不变b．300s 时，升高温度，正、逆反应速率同时增大c．350s 时，向该密闭容器中充入氮气，平衡向正反应方向移动d．相同条件下，若起始向该密闭容器中充入1.0molPCl3和0.2molCl2，达到化学平衡状态时，n（PCl5）＜0.20mol（5）温度T 1时，混合气体中PCl5的体积分数随时间t 变化的示意图如下．其他条件相同，请在下图中画出温度为T 2（T 2＞T 1）时，PCl5的体积分数随时间变化的曲线．18．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂和优质漂白剂．一种以氯酸钠（NaClO3）为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如图所示：已知：①纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全；②NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；③含水NaClO2受热易分解．（1）试剂A 可以选择（填字母序号）．a．SO2b．浓硝酸c．KMnO4（2）反应Ⅱ的离子方程式为．（3）下列关于上述流程的说法中，合理的是（填字母序号）．a．反应Ⅰ进行过程中应持续鼓入空气b．反应Ⅰ后得到的母液中，溶质的主要成分是NaClc．反应Ⅱ中NaOH 应过量（4）已知压强越大，物质的沸点越高．反应Ⅱ结束后采用“减压蒸发”操作的原因是．（5）中间产物二氧化氯（ClO2）在生产生活中也有广泛应用．用ClO2处理泄漏的氰化钠（NaCN），得到无毒的NaCl、N2和CO2．若处理含NaCN4×10﹣5mol•L﹣1的废水1000L，至少需要ClO2的质量为g．19．Na2O2和NO2都是中学化学常见的物质，某实验小组对他们之间的反应进行探究．（1）小组同学对NO2与Na2O2的反应提出以下假设．假设一：生成NaNO3，反应的化学方程式为2NO2+Na2O2═2NaNO3假设二：生成NaNO2，反应的化学方程式为．2，反应的化学方程式为．②有同学根据实验1 中“气球变瘪”的现象推断假设一成立，你认为是否合理并简述理由：．（3）小组同学进一步对产物进行检验查阅资料：i．Na2O2与水反应会生成H2O2；ii．NO2﹣具有还原性，可用KMnO4酸性溶液进行检验；iii．含NO3﹣的溶液遇FeSO4和浓硫酸生成棕色物质[Fe（NO）]2﹣22的操作．②根据实验3 的现象可得出结论“产物含”NO2﹣，该实验的现象是．③实验4 中进行步骤②的目的是．（4）该小组同学由以上全部实验可得出结论：．2015-2016学年北京市海淀区高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）【考点】氧化还原反应．【分析】反应中存在元素的化合价变化为氧化还原反应，若不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．燃料的燃烧都属于氧化还原反应，故A不选；B．人工吹制玻璃器皿，不存在元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故B选；C．铜狮表面出现铜绿，Cu、O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．酸雨在形成过程中，亚硫酸被空气中的氧气氧化，S、O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选B．2．下列说法不正确的（）A．生铁和钢都属于合金B．明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物C．食盐水、稀豆浆、糖水都能产生丁达尔效应D．以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；胶体的重要性质；生活中常见合金的组成．【分析】A．生铁和钢均为Fe的合金；B．明矾中铝离子水解生成胶体，具有吸附性；C．丁达尔效应为胶体的性质，而食盐水和糖水为溶液；D．次氯酸钠具有强氧化性．【解答】解：A．生铁和钢均为Fe的合金，还含碳等，故A正确；B．明矾中铝离子水解生成胶体，具有吸附性，则明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物，故B 正确；C．丁达尔效应为胶体的性质，而食盐水和糖水为溶液，只有稀豆浆能产生丁达尔效应，故C 错误；D．次氯酸钠具有强氧化性，则以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒，故D正确；故选C．3．下列关于硅及其化合物的说法不正确的是（）A．单质硅常用作半导体材料B．硅酸钠是制备木材防火剂的原料C．二氧化硅是制备光导纤维的基本原料D．硅酸可由二氧化硅与水直接反应制得【考点】硅和二氧化硅．【分析】A．晶体硅导电性介于导体与绝缘体之间；B．水玻璃是矿物胶，不燃烧；C．光导纤维的成分是二氧化硅；D．二氧化硅不溶于水也不与水反应．【解答】解：A．晶体硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，故A正确；B．硅酸钠的水溶液呈水玻璃，水玻璃是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，水玻璃可用作制备木材防火剂的原料，故B正确；C．光导纤维的成分是二氧化硅，故C正确；D．二氧化硅不溶于水也不与水反应，所以不能由二氧化硅与水直接反应制得硅酸，故D错误；故选D．4．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（）A．在pH=12溶液中：Na+、Ca2+、HCO3﹣、ClO﹣B．在能使石蕊变红的溶液中：Mg2+、K+、Br﹣、SO42﹣C．在0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中：K+、Al3+、I﹣、Cl﹣D．在与Al 反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．pH=12的溶液中存在大量氢氧根离子，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应；B．在能使石蕊变红的溶液中存在大量氢离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；C．碳酸氢钠与铝离子发生双水解反应；D．该溶液呈酸性或强碱性，亚铁离子与氢氧根离子反应，酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子．【解答】解：A．在pH=12溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，HCO3﹣与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．在能使石蕊变红的溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子，Mg2+、K+、Br﹣、SO42﹣之间不发生反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．NaHCO3、Al3+之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．在与Al 反应能放出H2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Fe2+与氢氧根离子反应，Fe2+、NO3﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中一定不能大量共存，故D错误；故选B．5．从香荚兰豆中提取的有机物A 用来合成人工香料，其结构简式如图所示．下列关于物质A 的说法正确的是（）A．A 的分子式是C 8H10 O3B．A 分子中含有酯基C．A 只能发生取代反应D．A 能与NaOH 溶液反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化反应，含有醛基，可发生氧化、加成反应，结合有机物的结构简式确定有机物分子式，以此解答该题．【解答】解：A．由结构简式可知A的分子式是C8H8O3，故A错误；B．有机物不含酯基，故B错误；C．含有酚羟基和醛基，可发生氧化反应，故C错误；D．含有酚羟基，可与氢氧化钠溶液反应，故D正确．故选D．6．下列解释事实的方程式正确的是（）A．将NO2通入水中，红棕色消失：3NO2+H2O═2HNO3+O2B．向含有Hg2+的废水中加入Na2S 产生沉淀：Hg2++S2﹣═Hg+S↓C．Na 与水反应产生气体：2Na+H2O═2Na++2OH﹣+H2↑D．向燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2【考点】离子方程式的书写．【分析】A．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮；B．硫离子与汞离子反应生成硫化汞沉淀；C．原子个数不守恒；D．二氧化硫与碳酸钙、氧气反应生成硫酸钙．【解答】解：A．将NO2通入水中，红棕色消失，化学方程式：3NO2+H2O═2HNO3+NO，故A错误；B．向含有Hg2+的废水中加入Na2S 产生沉淀，离子方程式：Hg2++S2﹣═HgS↓，故B错误；C．Na 与水反应产生气体，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故C错误；D．向燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放，化学方程式：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2，故D正确；故选D．7．下列事实与元素周期律相关知识无关的是（）A．向淀粉KI 溶液中滴入溴水，溶液变蓝B．NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性依次减弱C．金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰D．F2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或点燃【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A．Br、I元素位于同一主族，原子序数越大，单质的氧化性越弱，则溴单质的氧化性大于碘单质，溴能够将碘离子氧化成碘单质；B．金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强；C．焰色反应为元素的性质，与元素周期律知识无关；D．非金属性越强，单质与氢气化合越容易．【解答】解：A．向淀粉KI 溶液中滴入溴水，溶液变蓝，说明溴单质的氧化性大于碘单质，因为Br、I元素位于同一主族，原子序数越大对应单质的氧化性越弱，与元素周期律知识有关，故A不选；B．金属性Na＞Mg＞Al，则最高价氧化物对应水合物的NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性依次减弱，与元素周期律知识有关，故B不选；C．金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰，为元素的性质，与元素周期律知识无关，故C选；D．非金属性F＞Cl，则氟气的氧化性大于氯气，与氢气化合时F2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合比F2难，需光照或点燃，与元素周期律知识有关，故D不选；故选C．8．如图是元素周期表的一部分，且都是短周期元素，下列关系判断正确的是（）A．原子半径：Y＞X＞W B．氢化物的沸点：W＞X＞YC．氢化物的稳定性：R＞Y＞X D．简单阴离子的还原性：Y＞R＞Z【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】根据图示结合元素周期表结构可知，W、X、Y位于第二周期，Y、R位于第三周期，W为N、X为O、Z为F、Y为S、R为Cl元素，据此结合元素周期律知识解答．【解答】解：A．同一周期中，原子序数越大，原子半径越小，同一主族中，原子序数越大，原子半径越大，则原子半径大小为：Y＞E＞X，故A错误；B．W为N、X为O、Y为S，氢化物分别为氨气、水和硫化氢，氨气和水分子中存在氢键，则二者沸点较高，常温下水为液态，则水的沸点大于氨气，即氢化物的沸点大小为：X＞W＞Y，故B错误；C．非金属性越强，氢化物稳定性越强，非金属性X＞R＞Y，则氢化物稳定性X＞R＞Y，故C错误；D．非金属性越强，对应离子的还原性越弱，非金属性Z＞R＞Y，则简单阴离子的还原性：Y ＞R＞Z，故D正确；故选D．9．肼（N2H2）是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示．肼能与双氧水发生反应：NH2+2H2O2═N2+4H2O．用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2LN2中含电子总数为5 N AB．标准状况下，22.4LN2 H4中所含原子总数为6 N AC．标准状况下，3.2gN 2H4中含有共价键的总数为0.6 N AD．若生成3.6gH2 O，则上述反应转移电子的数目为0.2 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．依据n=计算氮气的物质的量，结合1个氮气分子含有14个电子解答；B．标况下，N2 H4为液体；C．求出肼的物质的量，然后根据1mol肼中含5mol共价键来分析；D．在反应中，氧元素的价态由﹣1价变为﹣2价．【解答】解：A．标准状况下，11.2LN2中含电子总数为×14×N A=7N A，故A错误；B．标况下，N2 H4为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C.3.2g肼的物质的量为n==0.1mol，而1mol肼中含5mol共价键，故0.1mol肼中含0.5mol共价键即0.5N A个，故C错误；D．在反应中，氧元素的价态由﹣1价变为﹣2价，故当生成3.6g水即0.2mol水时，转移0.2mol 电子即0.2N A个，故D正确；故选：D．10．利用点滴板探究氨气的性质（如图所示）．实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水后，立即用表面皿扣住点滴板．下列对实验现象的解释正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，与氯化物发生复分解反应生成氢氧化物，氨水易挥发，与浓盐酸反应生成氯化铵，反应现象是有白烟生成，以此来解答．【解答】解：A．氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水反应生成NH3•H2O，电子生成OH﹣离子，溶液呈碱性，而不是NH3极易溶于水，因果关系不合理，故A错误；B．氨气为碱性气体，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，但浓硫酸不挥发，解释不合理，故B错误；C．NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，浓盐酸易挥发，发生NH3+HCl═NH4Cl，浓盐酸附近产生白烟，故C正确；D．氨气与氯化铝发生复分解反应生成氢氧化物，一水合氨在离子反应中保留化学式，则离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；故选C．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．加入1mL3mol/L的KSCN后，氯化铁浓度发生变化；B．二氧化锰为反应的催化剂，可增大反应速率；C．氨气可用碱石灰干燥，且用向下排空法收集；D．铁与水蒸气反应生成氢气，可燃烧．【解答】解：A．加入1mL3mol/L的KSCN后，溶液中氯化铁浓度发生变化，应在相同的浓度下比较，故A错误；B．二氧化锰为反应的催化剂，可增大反应速率，可实现实验目的，故B正确；C．氨气可用碱石灰干燥，且用向下排空法收集，可用于制备氨气，故C正确；D．铁与水蒸气反应生成氢气，可燃烧，点燃有爆鸣声，可用于检验铁与水蒸气能否反应，故D正确．故选A．12．已知：①CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ•mol﹣1②H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1则CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）的△H为（）A．+478.7kJ•mol﹣1B．﹣764.5 kJ•mol﹣1C．﹣478.7kJ•mol﹣1D．+764.5kJ•mol﹣1【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】根据目标反应CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）的要求，将所给的反应进行加减乘除的变形，从而得到目标反应，反应热做相应的变化即可．【解答】解：①CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ•mol﹣1②H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1则将反应①+②×2可得：CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l），△H=（﹣192.9kJ•mol ﹣1）+×2=﹣764.5 kJ•mol﹣1，故选B．13．空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：浓缩海水粗产品溴溴蒸气物质X产品溴下列说法不正确的是（）A．步骤①中发生的主要反应为Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣B．步骤②③的目的是富集溴元素C．物质X 为HBrOD．空气吹出法用到了溴易挥发的性质【考点】海水资源及其综合利用．【分析】浓缩海水中加入氯气氧化溴离子为溴单质，通入空气和水蒸气吹出溴蒸气，通入二氧化硫得到物质X为HBr，通入氯气氧化溴化氢得到溴单质．，据此分析选项．【解答】解：A．步骤①中发生的主要反应是氯气和溴离子反应生成溴单质，反应离子方程式为：Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣，故A正确；B．步骤②③吹出溴单质后，用二氧化硫还原后再用氯气氧化的目的是富集溴元素，故B正确；C．分析可知X为HBr，故C错误；D．热空气吹出溴单质是利用了溴单质易挥发的性质，故D正确；故选C．14．羰基硫（COS）可用作粮食熏蒸剂，可由CO 与H2S 在一定条件下反应制得．在恒容的下列说法正确的是（）A．上述反应是吸热反应B．实验1 达平衡时，CO 的转化率为70%C．实验2 达平衡时，a＜7.0D．实验3 达平衡后，再充入1.0molH2，K 值增大，平衡逆向移动【考点】化学平衡的计算．【分析】A．设容器体积为1L，实验1 CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g），开始（mol/L）10.0 10.0 0 0反应（mol/L）3.0 3.0 3.0 3.0平衡（mol/L）7.0 7.0 3.0 3.0化学平衡常数==；实验3 CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g），开始（mol/L）20.0 20.0 0 0反应（mol/L）4.0 4.0 4.0 4.0平衡（mol/L）16.0 16.0 4.0 4.0化学平衡常数==；升高温度化学平衡向吸热方向移动；B．实验1 达平衡时，CO 的转化率=×100%；C．根据Qc与K之间的大小，判断反应进行的方向；D．化学平衡常数只与温度有关，温度不变化学平衡常数不变．【解答】解：A．设容器体积为1L，实验1 CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g），开始（mol/L）10.0 10.0 0 0反应（mol/L）3.0 3.0 3.0 3.0平衡（mol/L）7.0 7.0 3.0 3.0化学平衡常数===0.18；实验3 CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g），开始（mol/L）20.0 20.0 0 0反应（mol/L）4.0 4.0 4.0 4.0平衡（mol/L）16.0 16.0 4.0 4.0化学平衡常数===0.0625＜0.18；升高温度化学平衡向吸热方向移动，通过以上分析知，升高温度化学平衡常数减小，则正反应是放热反应，故A错误；B．实验1 达平衡时，CO 的转化率=×100%=×100%=30%，故B错误；C．150℃，==，而Qc==，即Qc＜K，反应向正反应方向移动，所以实验2达平衡时，a＜7.0，故C正确；D．化学平衡常数只与温度有关，温度不变化学平衡常数不变，实验3 达平衡后，再充入1.0molH2，K 值不变，平衡逆向移动，故D错误；故选C．二、解答题（共5小题，满分58分）15．A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素．A 与E 同主族，A、B 和E 的原子最外层电子数之和为19，B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”（X 代表B 或G）型氢化物，D 为同周期主族元素中原子半径最大的元素．（1）B 在元素周期表中的位置是第2周期第VIIA族．（2）D 的两种常见氧化物中均含有离子键（填“离子键”或“共价键”）（3）E 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热，反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+C CO2↑+2SO2↑+2H2O．（4）D 的最高价氧化物对应水化物的溶液与G 的单质反应，反应的离子方程式为2+﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O．（5）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，A 和E 所形成氢化物中，共价键极性的强弱顺序为2O＞H2S（用化学式表示）．（6）用原子结构解释“B、G 单质都能与H2反应生成HX 型氢化物”的原因：氟和氯同在VIIA族，其原子最外层电子数均为7，均可与氢原子共用一对电子形成共价键．【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中B与G同主族，B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”（X代表B或G）型氢化物，则B为F元素，G为Cl元素．D 为同周期主族元素中原子半径最大的元素，原子序数大于F而小于Cl，则D为Na元素．A与E同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，可知A与E的最外层电子数都为6，则A为O元素，E为S元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识的解答．【解答】解：A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中B与G同主族，B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”（X代表B或G）型氢化物，则B为F元素，G为Cl元素．D为同周期主族元素中原子半径最大的元素，原子序数大于F而小于Cl，则D为Na元素．A与E同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，可知A与E的最外层电子数都为6，则A为O元素，E为S元素．（1）B为F元素，位于周期表第2周期第VIIA族，故答案为：第2周期第VIIA族；（2）D为Na元素，其两种常见氧化物为氧化钠、过氧化钠，二者均含有离子键，故答案为：离子键；（3）E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硫酸，具有强氧化性，和木炭共热反应化学方程式为2H2SO4（浓）+C CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：2H2SO4（浓）+C CO2↑+2SO2↑+2H2O；（4）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl ﹣+H2O，故答案为：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O；（5）A和E所形成氢化物分别为水和硫化氢，O的非金属性较强，故共价键极性的强弱顺序为：H2O＞H2S，故答案为：H2O；H2S；（6）氟和氯同在VIIA族，其原子最外层电子数均为7，均可与氢原子共用一对电子形成共价键，单质都能与H2反应生成HX 型氢化物，故答案为：氟和氯同在VIIA族，其原子最外层电子数均为7，均可与氢原子共用一对电子形成共价键．16．A～H 是中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示（部分反应物、反应条件和产物已略去）．A、H 是常见的金属单质，工业上常用电解法冶炼H；通常状况下B 为黄绿色气体；G 为红棕色固体；C、D、E、F、G 物种化合物含有同一种元素．（1）B 的电子式为．（2）检验D 中金属阳离子的实验方案是（或取少量D溶液于试管中，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，若出现蓝色沉淀，则D溶液中含Fe2+）先滴加KSCN溶液再滴加氯水，若滴加KSCN 溶液时未出现明显现象，滴加氯水后出现血红色，则D溶液中含Fe2+（或取少量D溶液于试管中，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，若出现蓝色沉淀，则D溶液中含Fe2+）．（3）金属H 既能与强酸反应又能与强碱反应，其与NaOH 溶液反应的离子方程式为2Al+2OH﹣+2O═2AlO2﹣+2↑．（4）E 在空气中转化成F 的化学方程式为（）2+2+2O═4Fe（OH）3．（5）理论上G 与H 反应生成1mol 固体A 放出428kJ 热量，G 与H 反应的热化学方程式为2Al（s）+Fe2O3（s）═2Fe（s）+Al2O3（s）△H=﹣856kJ•mol﹣1．（6）单质A 在氧气中的燃烧产物X 可用于去除地下水中的TcO4（Tc具有放射性）．在酸性条件下，X 将TcO4﹣﹣转化为难溶于水的TcO2，同时得到F，该反应的离子方程式为3Fe3O4+TcO4﹣+H++13H2O═9Fe（OH）3+TcO2．【考点】无机物的推断．【分析】通常状况下B 为黄绿色气体，则B为Cl2，A是常见的金属单质，且A与盐酸反应生成D，D又与氯气反应生成C，A也能与氯气反应生成C，且A与C反应生成D，则A应为Fe，D为FeCl2，C为FeCl3，C、D、E、F、G 物种化合物含有同一种元素，且G 为红棕色固体，D与氢氧化钠反应生成E为Fe（OH）2，E氧化得F为Fe（OH）3，F受执分解得G 为Fe2O3，H 是常见的金属单质，工业上常用电解法冶炼H，金属H 既能与强酸反应又能与强碱反应，则H应为Al，氧化铁与铝发生铝热反应得铁，符合各物质的转化关系，据此答题；【解答】解：通常状况下B 为黄绿色气体，则B为Cl2，A是常见的金属单质，且A与盐酸反应生成D，D又与氯气反应生成C，A也能与氯气反应生成C，且A与C反应生成D，则A 应为Fe，D为FeCl2，C为FeCl3，C、D、E、F、G 物种化合物含有同一种元素，且G 为红棕色固体，D与氢氧化钠反应生成E为Fe（OH）2，E氧化得F为Fe（OH）3，F受执分解得G为Fe2O3，H 是常见的金属单质，工业上常用电解法冶炼H，金属H 既能与强酸反应又能与强碱反应，则H应为Al，氧化铁与铝发生铝热反应得铁，符合各物质的转化关系，（1）根据上面的分析可知，B为Cl2，B 的电子式为，故答案为：；（2）D为FeCl2，检验D 中金属阳离子的实验方案是先滴加KSCN溶液再滴加氯水，若滴加KSCN溶液时未出现明显现象，滴加氯水后出现血红色，则D溶液中含Fe2+（或取少量D溶液于试管中，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，若出现蓝色沉淀，则D溶液中含Fe2+），故答案为：先滴加KSCN溶液再滴加氯水，若滴加KSCN溶液时未出现明显现象，滴加氯水后出现血红色，则D溶液中含Fe2+（或取少量D溶液于试管中，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，若出现蓝色沉淀，则D溶液中含Fe2+）；。

海淀区高三年级第一学期期中练习化学2017.11本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。

满分100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137第I卷（选择题，共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。

请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.下列我国古代的技术应用中，不涉及．．．氧化还原反应的是A. 煅烧贝壳B. 粮食酿醋C. 古法炼铁D. 火药爆炸2. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确．．．的是泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷3.下列关于硅及其化合物的说法不正确．．．的是A.高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等B.二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸D.“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. pH=1的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl-B. 遇酚酞变红的溶液中：NO3-、Na+、AlO2-、K+C. c(NO3-) = 1 mol·L-1的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+D. 无色透明溶液中： K +、SO 42-、Na +、MnO 4-5.通常工业上监测SO 2含量是否达到排放标准的化学反应原理是 SO 2 + H 2O 2 + BaCl 2 BaSO 4↓+ 2HCl用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A. 0.1 mol BaCl 2中所含离子总数约为0.3 N AB. 25 oC 时，pH=1的HCl 溶液中含有H +的数目约为0.1 N A C. 标准状况下，17 g H 2O 2中所含电子总数约为9 N AD. 生成2.33 g BaSO 4沉淀时，吸收SO 2的体积在标准状况下约为0.224 L 6. 下图表示自然界中的氮循环，相关说法正确的是A ．“雷电作用”中发生的反应是：N 2 + 2O 2 === 2NO 2B ．“人工固氮”过程中，氮元素一定被还原C ．①中涉及的反应可能有： 2 NO 2-+ O 2 === 2 NO 3-D ．②中涉及的反应可能有： 2NO 3- + 12H +=== N 2+ 6H 2O 7．以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是 A ．第IA 族元素钫的两种核素：221Fr 比223Fr 少2个质子B ．第三周期金属元素的离子半径：r (Na +) < r (Mg 2+) < r (Al 3+) C ．第 ⅦA 族元素从上到下，单质与氢气化合越来越容易 D ．通常可在周期表的过渡元素中寻找化学反应的催化剂 8．下列解释事实的离子方程式正确的是A ．铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3 Cu + 8 H ++ 2 NO 3-3 Cu 2++ 2 NO↑+ 4 H 2O B ．H 2SO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊：H ++ OH - + Ba 2++ SO 42-BaSO 4↓ + H 2OC ．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca 2++ 2HCO 3-+ 2OH -CaCO 3↓ + CO 32-+ 2H 2OD ．在AlCl 3溶液中加入过量氨水出现浑浊：Al 3++ 3 OH -Al(OH)3↓9.①~⑥是周期表中第二、三周期的元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示：放电① ②下列说法中不正确．．．的是 A.①的单质加热时能与氧气化合 B.②的单质常温下可与水剧烈反应 C.③与⑥可以形成离子化合物D.非金属性④ > ⑤10. 某实验小组通过下图所示实验探究Na 2O 2与水的反应：下列说法不正确．．．的是 A. ②中的大量气泡主要成分是氧气 B. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D. ⑤中MnO 2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 11. 下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是12.碘循环工艺不仅能吸收SO 2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：SO H 2反应器分离器膜反应器下列说法正确的是A. 分离器中的物质分离操作为过滤B. 膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI 的平衡转化率C. 该工艺中I 2和HI 的相互转化体现了“碘循环”D. 碘循环工艺的总反应为2SO 2＋4H 2O ＋I 2H 2 + 2H 2SO 4 +2HI13. 一定温度下，向10 mL 0.40 mol ·L -1H 2O 2溶液中加入适量FeCl 3溶液，不同时刻测得生较多气泡成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。

北京市海淀区2018—2018年第一学期期中化学试卷高三化学2018.11本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至8页，共100分。

考试时间120分钟。

答题时请将第Ⅰ卷每小题答案选出后，填在第4页答卷表格的相应空格中，若仅答在题纸上则不给分。

将第Ⅱ卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba137第Ⅰ卷（选择题 共40分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列物质一定不是天然高分子化合物的是（ ）A ．淀粉B ．纤维素C ．酚醛树脂D ．蛋白质2．为了减少汽车尾气对大气的污染，世界各国都在研究以新燃料作为能源的“绿色汽车”。

下列选项中不能作为“绿色汽车”燃料的是（ ）A ．氢气B ．甲醇C ．含铅汽油D ．天然气3．常温常压下，下列各组混合物中，不可以用分液漏斗分离的是（ ）A ．乙配乙酯和饱和碳酸钠溶液B ．氯仿和水C ．甘油和水D ．已烷和水4．在一定条件下，将一定量氮气和氢气放入5L 密闭容器中进行反应，；半分钟后，氨气的物质的量增加了0.06mol ，则此反应平均速度v （X ）表述正确的是（ ）A ．12)(0002.0)(-⋅⋅=s L mol N vB ．12)(018.0)(-⋅⋅=s L mol H vC ．13)(004.0)(-⋅⋅=s L mol NH vD ．12)(006.0)(-⋅⋅=s L mol N v5．下列叙述不属于蛋白质变性的是（ ）A ．动物的皮经过药剂鞣制后，变成柔软坚韧的皮革B ．打针时用医用酒精消毒C ．蛋白质溶液加入食盐变浑浊D ．用福尔马林溶液浸泡动物标本6．相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液中，pH 由小到大顺序排列的是（ ）A ．42SO Na 4NaSO 32CO Na 3NaHCOB ．32CO Na 3NaHCO 42SO Na 4NaHSOC ．4NaHSO 3NaHCO 42SO Na 32CO NaD ．4NaHSO 42SO Na 3NaHCO 32CO Na7．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。

学海淀区高三年级第一学期期中练习化学参考答案2018．11第I卷（选择题，共42分）共14小题，每小题3分，共42分。

题号1234567答案A C D C D B A题号891011121314答案C B D A D B C第II卷（非选择题，共58分）阅卷说明：1．化学方程式评分标准：（1）反应物、生成物化学式全部正确得1分，有一种物质的化学式写错即为0分。

（2）配平、条件均正确得1分，不写条件或未配平均不得这1分，但不重复扣分。

（3）不写“↑”或“↓”不扣分。

其余要求参看具体答案说明。

2．简答型填空题评分标准：划线部分为给分点，所有给分点答全给满分，漏答或答错要扣分，合理答案酌情给分。

第II卷（非选择题，共58分）15．（12分）（1）3FeO(s)+H2O(g)高温H2(g)+Fe3O4(s)（2分，不写状态不扣分）催化剂（1分）高温C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)（2分，不写状态不扣分，写等号不扣分）（2）升高温度、减小压强、移走CO、加入CO2等（1分，答案合理给分。

“加入C”为不合理答案，不得分）（3）2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+（2分）H2O2+2Fe2++2H+===2H2O+2Fe3+（2分）（4）CO(NHNH2)2+12Fe2O38Fe3O4+2N2↑+CO2↑+3H2O（2分）16．（9分）（1）Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2分）（2）（2分）（3）防止水蒸气与Na2O2反应，干扰实验（1分）（4）①2NO+Na2O2===2NaNO2（2分）②取少量D管中的固体于试管中，加水溶解，再加入AgNO3溶液（1分），若生成浅黄色沉淀（1分），则有NaNO2生成（共2分）17．（9分）（1）Cl2+H2O H＋+Cl－+HClO（2分）（2）15ClO3-+FeS2+14H+===15ClO2+Fe3++2SO42-+7H2O（2分）（3）2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）充分接触（或充分吸收）（1分）（4）Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，提高c(H+)，平衡逆向移动，c(CrO42-)降低（1分），导致生成Ag2CrO4（砖红色）沉淀所需c(Ag+)更大，消耗的硝酸银量增多（1分），使测得的Cl-的含量偏高（共2分）18．（8分）（1）Fe2++CO32-===FeCO3↓（1分）稀硫酸（或稀盐酸等，合理答案均可得分）（1分）（2）沉淀颜色由白色变为灰绿色，最终变为红褐色（1分）（3）Fe2++2HCO3-===FeCO3↓+CO2↑+H2O（2分）（4）4FeCO3+O2+6H2O===4Fe(OH)3+4CO2（2分）（5）混合以后，虽然实验b中c(NaHCO3)比实验a中c(Na2CO3)大，但Na2CO3溶液的碱性（或水解程度）比NaHCO3溶液的强（1分）19．（10分）I（1）IO3-+5I-+6H+===3I2+3H2O（2分）（2）萃取（1分，见“萃取”给分，多答其他不扣分）（3）②中溶液分为上下两层，上层颜色变浅，下层变为紫红色（1分）II（1）I-+3Br2+3H2O===IO3-+6Br-+6H+（2分）（2）6:1（2分）（3）碘盐中还有的少量I-未被氧化成IO3-，造成食盐中部分碘元素未计入测定，（前边两个横线，答出一点即得1分），在③中生成的I2就会减少，④中消耗的Na2S2O3标准溶液的体积会减少，（1分）使测得的IO3-的量会减少，所以食盐中碘含量也会减少（共2分）20．（10分）（1）abcd（2分，注：全对得2分，选2或3个得1分，选1个不得分）（2）升高温度反应速率加快（1分）（3）①在所有副产物中，CH4中H:C原子个数比最高（或H元素含量最高），若生成CH4，相当于H的利用率最低（1分）②CaO结合CO2生成CaCO3，使CO2的浓度降低，反应I平衡正移，H2产率提高（2分）（4）①催化效率高（1分），稳定性高/催化剂寿命长（1分）（共2分，答案包含“催化效率高，且持续时间长久”即给分，如催化效率一直高，甘油的转化率一直高等，均得2分）②La2O2CO3+C La2O3+2CO（2分，不写可逆号不扣分；产物中必有CO，产物中有CO2的方程式合理均给分）。

高三化学试题 第1页（共8页）海淀区高三年级第一学期期中练习可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 391．中国传统文化中包括许多科技知识。

下列古语中不涉及化学变化的是千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金熬胆矾（CuSO 4∙5H 2O ）铁釜，久之亦化为铜凡石灰（CaCO 3），经火焚炼为用丹砂（HgS ）烧之成水银，积变又成丹砂2．我们的地球被大气包围着，大气质量与人类健康息息相关。

下列说法不正确．．．的是 A ．吸烟产生的尼古丁可造成室内空气污染 B ．向煤中加入适量石灰石可减少SO 2的排放C ．含放射性元素的天然建材一定不会造成室内空气污染D ．催化转化器可有效降低汽车尾气中CO 、NO x 等的排放 3．下列说法正确的是 A ．HCl 的电子式为H ︰Cl B ．Na 2O 2只含有离子键C ．质量数为12的C 原子符号为12CD ．用电子式表示KBr 的形成过程：4．食盐在不同分散剂中形成不同分散系。

分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液 分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体 下列说法正确的是A ．分散系1中只有两种离子B ．分散系2为电解质C ．可用丁达尔现象区分两个分散系D ．两个分散系中分散质粒子直径相同5．下列解释事实的方程式正确的是A ．用碳酸氢钠治疗胃酸过多：CO 32- + 2H + === CO 2↑+ H 2OB ．用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO 2 + 2OH - === SO 32- + H 2OC ．把金属钠放入冷水中产生气体：Na + 2H 2O === Na + + 2OH - +H 2↑D ．用氢氧化钠溶液可以溶解氢氧化铝固体：Al(OH)3 + OH - === AlO 2- + 2H 2O6．过氧化氢分解反应过程中，能量变化如图所示：下列说法正确的是A．催化剂可以改变H2O2分解反应的焓变B．MnO2或FeCl3可以催化H2O2分解反应C．催化剂不能改变反应路径D．H2O2分解是吸热反应7．下列关于元素周期表应用的说法正确的是A．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索B．在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料C．在IA、IIA族元素中，寻找制造农药的主要元素D．在过渡元素中，可以找到半导体材料8．我国工业废水中几种污染物及其最高允许排放浓度如下表。

北京海淀区高三年级第一学期期末练习化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Cl 35.5 Mg 24 Co 59第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。

请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。

1．下列反应最后能产生沉淀的是A．向A1C13溶液中加过量NaOH溶液 B. 向NaAlO2溶液中加过量盐酸C．向KOH溶液中加过量的Al2(S04)3溶液 D．向BaCl2溶液中通人少量CO22．现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案实验设计1：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验设计2：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验设计3：铝镁合金溶液过滤，测定得到沉淀的质量则能测定出镁的质量分数的是A．都能B．都不能C．①不能，其它都能D．②③不能，①能3．100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中,加入1mol/L NaOH溶液v mL后,再滴加1mol/L盐酸。

滴加盐酸的体积(横坐标)与生成沉淀的质量(纵坐标)如图示的关系,则加NaOH溶液的体积为 A.10mL B.30mLC.40mLD.50mL4．有2份质量分数不同的NaHCO3和NaOH的混合物，将它们分别用酒精灯隔绝空气加热至恒重并排出气体后恢复到常温，测得的数据如下：则下列叙述不正确的是A．第二份得到的是纯净物B．第1份混合物中NaOH的质量分数更大C．根据表中数据不能计算出第1份混合物中NaHCO3的质量分数D．第2份混合物中NaOH的物质的量小于NaHCO3的物质的量5．现有一定质量的某种碱金属的两种碳酸盐（正盐和酸式盐）组成的混合物加水溶解后，向其中所得溶液逐滴加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出二氧化碳气体的体积（标准状况）和消耗盐酸的体积，得到如图所示的曲线。

下列说法不正确的是：A．由图可知正盐和酸式盐的物质的量之比为3:2B．由图可知含正盐物质的量为0.003 molC．盐酸的浓度为0.25mol/LD．两种盐的总物质的量为0.05mol6．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．46 g乙醇中含有的化学键数为7 N AB．1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2 N AC．1 mol OH-和1 mol -OH（羟基）中含有的质子数均为9 N AD．10 L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中，Na+、CO32-总数为3 N A7．下列说法正确的是A．右图可表示水分解过程中的能量变化B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/molC．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D．已知:Ⅰ:对于反应：H2(g)+Cl2(s)=2HCl (g) △H= - a kJ/mol，Ⅱ且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为- a-b-c8．右图是用0.1000 mol·L -1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。

北京市海淀区2018届高三上学期期末考试化学试题1. 下列说法不正确．．．的是A. 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性B. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用于净水是因为它有氧化性C. 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀D. 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多【答案】B【解析】A. 鸡蛋和肉类中含有蛋白质，加热可使蛋白质发生变性，故A正确；B. 明矾中的铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，可吸附水中的悬浮杂质而达到净水的目的，不是因为明矾具有氧化性，故B错误；C. 将海水中钢闸门连接电源负极，则铁是阴极，被保护，可防止闸门被腐蚀，故C 正确；D. 碳酸氢钠、氢氧化铝都可以和盐酸反应，消耗氢离子，可用于治疗胃酸过多，故D正确；答案选B。

2. 下列关于实验安全的说法中，不正确．．．的是：A. 点燃乙炔前，对气体进行验纯B. 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中C. 蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片D. 将少量钠保存在煤油中，置于阴凉处【答案】B【解析】A. 乙炔是可燃性气体，点燃乙炔前必须验纯，以防止发生爆炸，故A正确；B. 浓硫酸稀释时放出大量的热，且密度比乙醇和乙酸的大，为防止酸液飞溅，应先在试管中加入一定量的乙醇，再缓慢加入浓硫酸，边加边振荡，待冷却后再加入醋酸，故B错误；C. 蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片，可以防止液体暴沸，故C正确；D. 钠易与空气中的氧气、水等反应，与煤油不反应，且密度比煤油大，可保存在煤油中，置于阴凉处，故D正确；答案选B。

点睛：本题主要考查化学实验安全，试题难度不大，掌握化学实验基本操作和仪器及药品的使用是解题的关键，本题的易错点是B项，解题时要注意浓硫酸稀释时放出大量的热，且密度比乙醇和乙酸的大，为防止酸液飞溅，应先在试管中加入一定量的乙醇，再缓慢加入浓硫酸，边加边振荡，待冷却后再加入醋酸。