2015-2016学年高一化学人教版必修1随堂对点演练4-2富集在海水中的元素——氯 Word版含解析.doc

2014高中化学4.2 富集在海水中的元素--氯随堂练习新人教版必修11．(对应考点一)下列实验过程中，不会产生气体的是()解析：A项氯水中的HClO见光分解生成氧气；B项氯水中的HCl与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2；C项氯水滴入NaBr溶液中反应生成Br2和NaCl，没有气体产生；D项H2O与Na2O2反应产生O2。

答案：C2．(对应考点一)在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。

下列实验现象和结论一定正确的是()A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在解析：A：HClO能使有色布条褪色，而干燥的Cl2不能，有色布条褪色不能说明有Cl2分子存在；C：加入盐酸酸化，引入了Cl－，加AgNO3溶液产生白色沉淀，不能说明氯水中有Cl－存在；D：加入NaOH溶液，黄绿色消失，只能说明Cl2被消耗，不能说明有HClO分子的存在。

答案：B3．(对应考点二)下列关于实验室用MnO2制取Cl2的叙述不．正确的是()A．MnO2与浓盐酸共热B．缓慢加热反应C．用向下排空气法收集Cl2D．多余氯气常用较浓的碱液吸收解析：由于浓盐酸易挥发，故必须缓慢加热以减少HCl的挥发；Cl2的密度比空气的密度大，故应用向上排空气法收集Cl2；Cl2极易与碱反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故应用较浓的碱液吸收多余的Cl2。

答案：C4．(对应考点二)在制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是()①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出；③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末；④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中；⑤将多余的Cl2用NaOH溶液吸收；⑥用向上排空气法收集氯气。

2018高中化学4.2 富集在海水中的元素--氯随堂练习新人教版必修11．(对应考点一)下列实验过程中，不会产生气体的是( )解析：A项氯水中的HClO见光分解生成氧气；B项氯水中的HCl与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2；C项氯水滴入NaBr溶液中反应生成Br2和NaCl，没有气体产生；D项H2O与Na2O2反应产生O2。

答案：C2．(对应考点一)在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。

下列实验现象和结论一定正确的是( )A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在解析：A：HClO能使有色布条褪色，而干燥的Cl2不能，有色布条褪色不能说明有Cl2分子存在；C：加入盐酸酸化，引入了Cl－，加AgNO3溶液产生白色沉淀，不能说明氯水中有Cl－存在；D：加入NaOH溶液，黄绿色消失，只能说明Cl2被消耗，不能说明有HClO分子的存在。

答案：B3．(对应考点二)下列关于实验室用MnO2制取Cl2的叙述不．正确的是( )A．MnO2与浓盐酸共热B．缓慢加热反应C．用向下排空气法收集Cl2D．多余氯气常用较浓的碱液吸收解析：由于浓盐酸易挥发，故必须缓慢加热以减少HCl的挥发；Cl2的密度比空气的密度大，故应用向上排空气法收集Cl2；Cl2极易与碱反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故应用较浓的碱液吸收多余的Cl2。

答案：C4．(对应考点二)在制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是( )①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出；③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末；④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中；⑤将多余的Cl2用NaOH溶液吸收；⑥用向上排空气法收集氯气。

高中化学学习材料唐玲出品2011-2012学年上学期高一化学必修1同步练习第四章第二节富集在海水中的元素—氯一. 教学内容：富集在海水中的元素—氯二. 重点、难点：1. 重点学习氯元素的单质──氯气的化学性质2. 另一个重点内容是氯离子的检验3. 本节教学难点：氯气与水反应、氯气与NaOH溶液反应四. 具体内容：本节知识分为三部分：一是活泼的黄绿色气体——氯气，二是氯离子（Cl－）的检验，三是卤素简介。

第一部分：氯气1. 氯气的制备方法2. 物理性质3. 化学性质4. 氯水的用途和对氯水的分析5. 氯水和液氯的区别6. 次氯酸的性质和用途7. 漂白粉、漂白液、漂粉精8. 氯气的毒性第二部分：氯离子的检验第三部分：卤素的相关知识【典型例题】[例1] 检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（）A. 用干燥的蓝色石蕊试纸B. 用干燥有色布条C. 将气体通入硝酸银溶液D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸答案：D解析：考虑Cl2漂白的原理是次氯酸的漂白性。

[例2] 氯化碘（ICl）的化学性质与Cl2相似，预计它跟水的最初生成物为（）A. HI 和HClOB. HCl 和HIOC. HClO3 和HIOD. HClO 和HIO答案：B解析：考虑化合价是否变化的特点。

[例3] 某温度下，将Cl2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定，ClO－与ClO3－的浓度之比为1：3，则反应中，被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为（）A. 21:5B. 11:3C. 3:1D. 4:1答案：D解析：利用氧化还原反应中电子得失相等的原则。

[例4] 下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生又有非氧化还原反应发生的是（）A. NaOHB. 漂白粉C. 氯水D. 生石灰答案：B解析：考察漂白粉的失效的反应。

[例5] 下列关于氯水的叙述正确的是（）A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C. 光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2D. 氯水放置数天后pH值将变小答案：BD解析：注意氯水在放置过程中发生的变化。

选择题〔每题有一个或两个选项符合题意〕1．海水中含量最多的离子是〔〕B．氯离子C．钙离子D．镁离子2A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯洁物3．①2FeCl3+2KI= 2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2= 2FeCl3据此判断以下物质氧化能力由强到弱的顺序是〔〕A.Fe3+>Cl2>I2B.Cl2>Fe3+>I2C.I2>Cl2>Fe3+D.Cl2>I2>Fe3+4．以下关于对燃烧现象的认识中，不正确的选项是〔〕A．燃烧一定是氧化复原反响B．燃烧一定发光放热C．燃烧一定是化学反响D．燃烧一定有氧气参与5．以下关于氯气的描述中正确的选项是〔〕A．Cl2以液态形式存在时，可称作氯水或液氯B．红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体氯化铜C．有氯气参加的反响必须在溶液中进行D．钠在氯气中燃烧生成白色固体氯化钠6．在含有Ba2+离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是〔〕A．AlO2-B．CO32-C．Cl-D．SO42-7．以下反响发生时，会产生棕黄色烟的是〔〕A．金属钠在氯气中燃烧B．铜在氯气中燃烧C．氢气在氯气中燃烧D．钠在氧气中燃烧8．以下氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是〔〕A．FeCl2B．FeCl3C．CuCl D．CuCl29．以下关于Cl和Cl-的说法正确的选项是〔〕A．均有氧化性B．核外电子总数相同C．质子数相同D．均是氯元素10．以下关于Cl2和Cl—的说法中，正确的选项是〔〕A．都有毒B．都属于同一元素C．都呈黄绿色 D．都能和钠反响11．以下含氯的化合物中，氯元素的化合价最高的是〔〕A．NaClO B．KClO3C．FeCl3D．KClO412．两种金属组成的合金50克，与足量氯气反响，共用去氯气71克，那么该合金可能的组成是〔〕A、锌和铜B、钙和铜C、钠和铝D、铝和铁13．新课标在MgCl2、〔〕、Ca(ClO)2、HClO2、KClO3、Cl2O7依氯的化合价升高的顺序排列中，应填入的物质是〔〕A．Cl2B．HCl C．HClO D．Cl2O514．二氧化锰和浓盐酸反响制氯气，当有73g氯化氢参加反响时，可生成氯气〔〕〔：4HCl〔浓〕＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O〕A．35.5g B．36.5g C．71g D．73g15．以下各组物质中，仅用水及物质间相互反响就能区别的一组是〔〕A．Na2O2Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3B．BaCl2 Na2SO4CaCO3KOHC．AgNO3NaCl KCl CuCl2D．Fe2(SO4)3K2CO3KHSO4BaCl216．将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后加热，反响完全后向留下的溶液中参加足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为〔〕A．等于0.3mol B．小于0.3mol C．大于0.3mol，小于0.6mol D．等于0.6mol17.新课标氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管通入洞中，这是利用了Cl2的以下性质①黄绿色②密度比空气大③有毒④容易液化〔〕A．①②B．②③C．③④D．①④A．有三只试管出现沉淀时，那么后参加的是AgNO3溶液B．全部假设没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液C．一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后参加的是HCl溶液D．假设只有两只试管出现沉淀时，那么最后参加的是BaCl2溶液19．A、B、C、D、E五种物质转化关系如下列图：〔1〕A、B、C、D、E各为什么物质〔填化学式〕：A B DE〔2〕写出以下过程的方程式(是离子反响的只写离子方程式)：C→D：____________________________ D→E：__________________________E→A：_____________________________ C→A：___________________________20．比较氧气、氢气、氯气、一氧化碳、二氧化碳、氯化氢的性质，并根据以下要求填空。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理§4.2.1 富集在海水中的元素----氯一．选择题（每题7分，共70分）1．下列关于氯气的叙述中，不．正确的是（）A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B．氯气、液氯和氯水是同一种物质C．氯气能溶于水D．氯气是一种有毒的气体2．下列化合物中，不能．．通过单质间化合直接制取的是（）A．FeCl3B．CuCl2C．HCl D．FeCl23．下列说法不．正确的是（）A．钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物。

B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色。

C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物。

D．氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸。

4．湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（）A．变红B．变白C．先变红再变白D．不变色5．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．CuCl2B．FeCl2 C．MgCl2D．FeCl36．下列有关氯的说法正确的是（）A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．1.12LCl2含有1.7N A个质子（N A表示阿伏加德罗常数）C．氯水放置数天后，酸性增强D．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，原因为Cl2在任何情况下均不与铁反应7．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是（）A．AgNO3B．酚酞试液C．紫色石蕊试液D．饱和食盐水8．自来水可以用氯气消毒。

如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。

下列哪些药品不能．．用自来水配制（）A．Na2SO4B．NaCl C．AgNO3D．AlCl39．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Ba2+、Cu2+、NO3―、SO42―B．CO32―、H+、Na+、K+C．K+、Na+、SO42―、Cl―D．H+、Cl―、NO3―、Ag+10．为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是（）①滴加AgNO3溶液②加水溶解③过滤、取滤液④与二氧化锰混合加热⑤加稀HNO3⑥与浓盐酸反应⑦加NaOH溶液加热⑧用淀粉碘化钾A．④②③①⑤B．⑥⑧C．⑥⑦①⑤D．②①⑤二．填空题（每题10分，共30分）11．新制氯水中有很多种微粒，与不同的物质相遇时，由不同的微粒参与反应。

高中化学学习材料唐玲出品04-02氯(富集在海洋中的元素)N 41.关于氯气与碱的反应，正确的说法是A.反应前后只有氯元素的化合价有变化，其他元素的化合价无变化B.反应前后氯元素化合价无变化C.反应中氯元素化合价一部分升高，一部分降低D.此反应属于复分解反应2.为鉴定氯酸钾中含有氯元素,选用下列试剂和实验手段：①滴加AgNO3溶液；②加水溶解；③加热；④过滤后取滤液；⑤加催化剂；⑥加稀HNO3正确的操作顺序是A.⑤③⑥①②④B.③⑤②④⑥①C.①⑤③②④⑥D.⑤③②④⑥①3.有关漂白粉的下列说法中，错误的是A.漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙B.为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸C.漂白粉性质稳定，可以敞口存放D.漂白粉能与CO2、H2O反应，由此判断HClO的酸性强于H2CO34.可用AgNO3溶液和稀硝酸鉴别的一组物质是A.盐酸和KCl溶液B.氯水和食盐水C.食盐水和Na2CO3溶液D.漂白粉溶液和CaCl2溶液5.当不慎有大量Cl2逸出周围空间时，处在该环境中的人可以采用浸有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒。

该物质最适宜采用的是A.NaOHB.NaClC.NaHCO3D.Na2CO36.下列反应的离子方程式书写不正确的是A.向漂粉精溶液中通入过量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2 === HClO+HCO-3B.氯气与水反应：Cl2+H2O====2H++ Cl-+ ClO-C.二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4H++4Cl-△Mn2++2H2O+2Cl2↑D.碳酸钙粉末与氯水反应：CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O7.2004年4月15日晚，重庆市江北区天原总厂发生氯气泄漏事件，消防人员采用消防用水液在外围50米处形成两道水幕进行稀释，稀释后进入了天原化工总厂的下水道，有全面的消毒措施。

下列适用于消毒的碱是A.浓氨水B.NaOHC.Ba（OH）2D.Ca（OH）28.浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=== CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是①CO2 ②HCl ③H2O（g）④O2A.①②③B.②③④C.②③D.①④9.将适量下列物质分别加到潮湿的红色布条上,不能使其褪色的是A.新制氯水B.液氯C.次氯酸钠溶液和HCl混合液D.氯化钙10.向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀硝酸,能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的是A.氯水B.氯酸钾C.氯化钾D.四氯化碳11.用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理课后作业限时：45分钟满分：100分一、选择题(每小题3分，共39分。

)1．下列关于氯气的说法中正确的是()A．氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯B．点燃氢气和氯气的混合气体可以制取氯化氢C．氯气氧化性很强，一般都能将还原剂氧化为它的最高价态D．氯原子最外层有7个电子，所以氯元素只有－1价和＋7价2．下列叙述中正确的是()A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋3．向某无色溶液中通入一定量的氯气后，溶液变成橙黄色，再向溶液中滴加一定量的四氯化碳后，充分振荡，溶液分层，下层呈橙红色，则原溶液中一定含有的离子为()A．Cl－B．Br－C．I－D．Fe2＋4.(双选)实验室里保存下列试剂有错误的是()A．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中B．氟化氢水溶液有剧毒，盛放在磨口玻璃瓶中C．液溴易挥发，盛放在用水封的棕色瓶中D．碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中5．下列物质不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是()A．碘水B．溴水C．碘化钾溶液D．氯气6．(双选)下列试剂能鉴别NaCl、NaBr、NaI三瓶无色溶液是()A．AgNO3和稀HNO3B．氯水和CCl4C．石灰水D．碘水和淀粉7．向一盛有氯气的集气瓶中加入某液体，振荡后能观察到如右图所示的现象。

则加入的液体是()A．水B．碘化钾淀粉溶液C．氯化亚铁溶液D．氢氧化钠溶液8．(双选)已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应。

用溴水作试剂可以将下列各组中的溶液鉴别出来的是()A．水、汽油、酒精B. AgNO3、NaOH、KIC. NaCl、NaBr、NaID．汽油、酒精、NaOH9．在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量的Cl2，然后把溶液蒸干，并将剩余残渣蒸干灼烧，最后留下的物质为()A．NaCl和NaBr的混合物B．NaCl和I2C．NaClD．NaCl、Br2和I210．溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O===HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是()A．在很多反应中IBr是强氧化剂B．IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO11．下列叙述正确的是()A．氯水的成分为Cl2和Ca(ClO)2，应密封保存B．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐减弱C．F2、Cl2、Br2、I2都可与氢气化合，且反应条件相同D．氢氟酸是弱酸，但会腐蚀玻璃12．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。

高中化学学习材料唐玲出品1．氯气与水反应时,其中水是 ( )A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂.又是还原剂 D．既不是氧化剂.又不是还原剂2．下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（）A．次氯酸不稳定，易分解 B．次氯酸是一种强氧化剂C．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸 D．次氯酸能使染料和有机色质褪色3．新课标题下列物质中，不能使干燥的有色布条褪色的是（）A．Cl2 B．氯水 C．NaClO溶液 D．Na2O与水反应后的溶液4．试预测下列哪些物质不具备漂白性（）A．Na2O B．Na2O2 C．HClO D．NaClO5．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾置在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是A．漂白粉被氧化了 B．有色布条被空气中的氧气氧化了C．漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClOD．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大6．已知氯的含氧酸根离子中Cl元素的化合价可为+1、+3、+5、+7价，若氯的含氧酸酸根离子中含m个氧原子，则该离子式量可能为（）A．8m＋17 B．8m＋18 C．16m＋36.5 D．16m＋35.57．下列物质露置于空气中易变质的是：①氯水②水玻璃③烧碱④漂白粉⑤绿矾（FeSO4· 7H2O）⑥ Na2CO3·10H2O （）A．除⑤外 B．除②③外 C．除②③⑥外 D．全部8．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（）A．2/3 B．1/2 C．1/3 D．1/49．自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨真伪，可用下列哪一种试剂鉴别（）A．酚酞试液 B．氯化铁溶液 C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液10．化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其反应为：3Cl2＋8NH36NH4Cl＋N2当有160.5gNH4Cl产生时，被氧化的氨是（）A．214g B．53.5 g C．17 g D．68 g11．下列离子方程式中，正确的是（）A．向氯化亚铁溶液中通入氯气： Fe2++Cl2 Fe3++2Cl-B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中： Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2OC．氯气与H2O反应：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+D．金属铝溶于盐酸中： Al＋2H +＝Al3+＋H2↑12．用氯气制漂白粉的主要目的是（）A．转变为较稳定,便于贮存的物质 B．转变为很易溶于水的物质C．提高氯的百分含量 D．增强漂白能力13．重组题下列关于氯水的叙述中，正确的是（）A．新制氯水中既有分子，又有离子 B．新制氯水可以使干燥的布条褪色C．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气D．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象14．实现下列变化，需要加入还原剂的是（）A．Cl2→ClO- B．MnO4-→Mn2+ C．HCl→H2 D．Cl-→HCl15．改编题饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是（）A．Cl2 B．HClO C．Cl- D．H2O16．2004年4月15日晚19时左右重庆市江北区的重庆天原化工总厂发生氯气泄漏事件，消防人员采用消防用水与碱液在外围50米处形成两道水幕进行稀释，稀释后的水进入了天原化工总厂的下水道，有全面的消毒措施。

集在海水中的元素--氯随堂练习/ - 1 - 4.2 富集在海水中的元素--氯练习1．(对应考点一)下列实验过程中，不会产生气体的是()2．(对应考点一)在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。

下列实验现象和结论一定正确的是( )A ．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl 2存在B ．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl 2存在C ．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl －存在D ．加入NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO 分子存在3．(对应考点二)下列关于实验室用MnO 2制取Cl 2的叙述不．正确的是( ) A ．MnO 2与浓盐酸共热B ．缓慢加热反应C ．用向下排空气法收集Cl 2D ．多余氯气常用较浓的碱液吸收4．(对应考点二)在制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是( )①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出；③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末；④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中；⑤将多余的Cl 2用NaOH 溶液吸收；⑥用向上排空气法收集氯气。

A ．①②③④⑤⑥B ．③④②①⑥⑤C ．①④③②⑥⑤D ．①③④②⑥⑤ 5．(探究题)下图是一组检验氯气性质的装置。

(1)现关闭活塞K ，若有色布条是干燥的，溶液B 为浓硫酸，则有色布条________；若溶液B 为水，则有色布条________；若溶液B 为饱和的NaHCO 3溶液，则有色布条________。

(2)现打开K ，溶液B 为氢氧化钠溶液，通入的Cl 2是湿润的，布条是干燥的，则有色布条________。

【学习目标】1．能够正确说出氯元素的存在形式，熟练运用氯气的物理性质、化学性质。

2．能够正确说出次氯酸及次氯酸盐的主要性质及对应的反应方程式。

【基础知识】一、氯气和水的反应氯气的水溶液叫,饱和氯水中因溶有而呈色有气味。

在常温下，溶于水中的部分Cl2与水发生反应，化学方程式：离子方程式：氧化剂为，还原剂为。

在化学方程式中标出电子转移。

实验操作实验现象结论有色布条、氯水有色布条氯水有作用有色布条、干燥的氯气有色布条干燥的氯气漂白作用思考：为什么氯水能使有色布条褪色，而干燥的氯气不能使有色布条褪色？真正起漂白作用的是什么物质？二．次氯酸的性质（1）性：杀菌、消毒、漂白（2）酸性；比碳酸酸性；Ca(ClO)2+CO2+H2O=（3）不稳定性：只存在于，在光照下易分解放出氧气，写出次氯酸分解的方程式思考1：氯气用于自来水的杀菌，消毒的原因。

思考2：用自来水养金鱼时，为何要将水在阳光下晒一段时间？思考3：新制氯水的成分有哪些？这些成分决定了氯水的哪些性质？氯水的成份：种分子，分别为种离子，分别为氯水的性质：液氯和氯水有什么区别？氯水可以保存在钢瓶中吗？思考4：若氯水在空气中久置后，成份有何改变？溶液的酸碱性如何变？思考5：实验室中新制氯水应如何保存？思考6：氯气用于自来水的杀菌消毒，使用氯气对自来水消毒时可能产生一些负面影响。

如何改进？。

三．氯气和碱溶液的反应（1）制漂白液化学方程式：离子方程：思考1：日常生活用品中，你知道什么的主要成份与漂白液同？思考2：漂白液优于氯的地方是什么？（2）制漂白粉原料：反应原理：漂白粉的主要成份是有效成份是思考1：漂白粉是如何发生效用的？思考2：漂白粉或漂粉精中Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气发生反应，你认为购买和存放漂白粉或漂粉精时应注意哪些问题？思考3：若漂白粉在空气中久置，发生的反应有：这个过程我们可以看作漂白粉的过程。

思考4：氯气有毒，实验室制取氯气应该如何尾气吸收？参考答案：【基础知识】一、氯水；Cl2；黄绿；刺激性；Cl2+H2O=HCl+HClO；Cl2+H2O=H++Cl—+HClO；Cl2；Cl2；褪色；漂白；不褪色；无思考：真正起漂白作用的物质是HClO二、（1）强氧化（2）弱；弱；CaCO3↓+2 HClO （3）水溶液中；2 HClO 2 HCl+O2↑思考1：生成的HClO能细菌、消毒思考2：使HClO分解，防止对金鱼造成伤害思考3：3；H2O、Cl2、HClO；4；H+、Cl—、OH—、ClO—；①强氧化性②酸性③Cl—的性质④漂白性；有，液氯是氯气的液体形式，氯水是氯气溶于水构成的溶液；否，2 HCl+Fe=FeCl2+H2，但干燥的液氯可以保存在钢瓶中思考4：Cl2、HClO逐渐减少直至消失，最终溶液中只剩下HCl，酸性增强，漂白性消失思考5：密闭、避光，保存在棕色、细口瓶中思考6：用臭氧或者二氧化氯消毒（课本P84）练习：有白色沉淀生成，Cl—+Ag+=AgCl↓；溶液先变红后褪色，有H+使紫色石蕊试液变红，HClO具有漂白性使红色溶液褪色；褪色；氯水中的HClO具有漂白性；有无色无味的气体产生，2 H++CO32—=CO2↑+H2O三、（1）2NaOH+ Cl2=NaCl+NaClO+ H2O；Cl2+2 OH—= Cl—+ClO—+ H2O思考1：84消毒液思考2：①较为稳定，易于储存②毒性降低（2）石灰乳、Cl2；2Ca(OH) 2+ 2Cl2=CaCl2+Ca(ClO) 2+ 2H2O；CaCl2、Ca(ClO) 2；Ca(ClO) 2思考1：Ca(ClO) 2+ H2O+ CO2= CaCO3↓+2 HClO或者Ca (ClO) 2+2 HCl= CaCl2+2 HClO思考2：①密闭②避光思考3：Ca(ClO) 2+ H2O+ CO2= CaCO3↓+2 HClO；2 HClO 2 HCl+O2↑；失效思考4：用浓NaOH溶液吸收；2NaOH+ Cl2=NaCl+NaClO+ H2O。