2017-2018学年湖北省沙市中学高一上学期期末考试化学卷

2016—2017学年上学期2014级第二次考试化学试卷说明：1、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，请将答案填在答题卡内。

2、可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Fe 56 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（共20小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分）1．日常生活中遇到的很多问题都涉及化学知识，下列有关叙述不正确．．．的是A．Al2O3熔点高,可用作耐高温材料B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾C．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污D．利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水2．以下反应不属于“同一价态的同种元素既被氧化又被还原”的是A．KClO3与盐酸B．Cl2与NaOH溶液C．Na2O2和CO2D．Na2S2O3与稀硫酸3．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。

常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A. 通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NH4＋、Cl－、SO42－B. 加入过量NaClO溶液：NH4＋、Fe2＋、H＋、SO42－、ClO－C. 加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe3＋、NH4＋、SO42－、OH－D. 加入过量NaClO溶液和NaOH溶液：Na＋、SO42－、Cl－、ClO－、OH－4．下列制备金属单质的方法或原理正确的是A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu5．下列实验操作能达到实验目的的是A. 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D. 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl26．利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。

2017—2018学年上学期2017级期末考试化学试卷考试时间：90分钟 试卷满分100分考试说明：1.答案必须写在答题卡上，书写在试卷和草稿纸上无效。

2.可能用到的相对原子质量：一、选择题（共20小题，每小题2分，每题只有一个选项符合题意。

）1．下列物质的使用不涉及化学变化的是( )A ．用铁质容器盛放浓硝酸B ．液氨用作制冷剂C ．氢氟酸刻蚀玻璃D ．生石灰作干燥剂2、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是( )A ．用CO 还原氧化铁来炼铁B ．用KMnO 4和浓盐酸反应制氯气C ．用稀硫酸除铁锈D ．SO 2通入澄清石灰水变浑浊3．下列有关金属的说法正确的是( )A ．Na 久置于空气中最终生成NaHCO 3B ．Mg 比Al 活泼，更易与NaOH 溶液反应生成H 2C ．水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成D ．多数合金比各成分金属熔点低，硬度大4．下列各组溶液中的离子能大量共存的是( )A ．NH ＋4、Ba 2＋、Cl －、OH －B ．K ＋、NH 4＋、Cl －、SO 2－4C ．H ＋、SO 2－3、NO －3、Cl －D ．Ba 2＋、Br －、CO 2－3、Na ＋5．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是( )A ．加热时，①中上部汇集了NH 4Cl 固体B ．加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色C ．加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO 2的漂白性D ．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应6．下列离子方程式正确的是( )A．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：HC+Ca2++OH－CaCO3↓+H2OB．氯化铵与氢氧化钠两种溶液混合加热：N+OH－H2O+NH3↑C．钠和冷水反应：Na＋2H2O Na+＋2OH－＋H2↑D．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++3OH－Al(OH)3↓7．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是( )A．常温下，0.1molFe与足量稀硫酸反应，转移电子数目为0.2N AB．3.2g由O2和O3组成的混合物中含有的原子数目为0.2N AC．在过氧化钠与水的反应中，每消耗0.1mol过氧化钠，转移电子的数目为0.1N AD．在KClO3+6HCl(浓) ===KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若产生标准状况下6.72LCl2时，转移电子数目为0.6N A 8．如图为含有同一种元素的a、b、c、d四种物质的转化关系．其中a是单质，b、c是氧化物，d是酸，各步转化均为一步实现，则a可能是①C ②N2③S ④Si中的（）A．①和③B．只有④ C．①②③ D．①②③④9．下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是（）A．FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2B．Fe2O3固体（Al2O3）：加入烧碱溶液，过滤C．Cl2气体（HCl）：通过NaOH溶液洗气后干燥D．Na2CO3固体（NaHCO3）：加热10．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液11．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是( )A．①是氨气发生装置 B．②是氨气吸收装置C．③是氨气发生装置 D．④是氨气收集、检验装置12．下列叙述正确的是（）A．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3C．将少量SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀D．将浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中，溶质的物质的量浓度都降低13．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )14A． Fe B．FeO C．Cu D．Fe3O415．某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子物质的量浓度相同，且SO42－的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为( )A．11.2g B．6.8gC．19.6g D．22.4g16．某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示．下列有关说法正确的是（）A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2B．③中反应的化学方程式：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4===4CuSO4+2NO↑+4H2OC．③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强D．由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应17．镁铁混合物5.1g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2.24L（假设气体全为NO），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量为（）A．5.4g B．6.8g C．10.2g D．12g18．在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.3mol/L，Cl－的物质的量浓度为1.5mol/L。

湖北沙市中学2017-2018高一化学上学期第一次双周试题（附解析）2017—2018学年上学期2016级第一次双周练化学试卷考试时间：2017年9月14日可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5K39Ca40Cu64Ba137一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法中，正确的是A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应C.生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH0D.ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关【答案】C【解析】试题分析：A、在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化，错误；B、破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时,反应为放热反应，错误；C、生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH0，正确；D、ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数成比列，错误。

考点：考查化学反应与能量变化。

2.下列关于反应热的说法正确的是A.当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应B.等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)与生成H2O(1)放出的能量相同C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关【答案】D【解析】A．△H＜0为放热反应，则当△H为负值时，表示该反应为放热反应，故A错误；B．等量H2在O2中完全燃烧，由于气态水能量大于液态水，则生成H2O(g)与生成H2O(1)放出的能量不相同，故B错误；C．反应热(△H)=生成物的总能量-反应物的总能量，则反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物具有的能量有关，故C错误；D．反应热的大小取决于反应体系的始态和终态，与过程无关，遵循能量守恒定律，故D正确；故选D。

2017—2018学年上学期2017级第五次双周练化学试卷考试时间：2017年12月7日考试时间：90分钟试卷满分100分考试说明：1.答案必须写在答题卡上，书写在试卷和草稿纸上无效。

2.可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷（共40分）一、选择题（共20小题，每小题2分，每题只有一个选项符合题意。

）1．金属材料在人类社会的发展史上发挥着重要的作用。

人类历史上使用最早的金属是（）A．铜B．铁C．铝D．钠2．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

氢氧化钠溶液应选用的标志是（）3．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）A．Al是地壳中含量最多的元素B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．将Al粉撒落在酒精灯火焰上，可以看到燃烧现象D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落4．2.3g纯净的金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断产物是（）A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．无法确定5．由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的混合物20 g与足量的盐酸反应产生2.0 g H2，则混合物中一定含有的金属是（）A．Zn B．Fe C．Al D．Mg6．下列反应的离子方程式不正确的是（）A．用盐酸清除水垢CaCO3+2H＋= Ca2++CO2↑+H2OB．Fe跟稀硫酸反应：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑C．Na2O投入水中Na2O + H2O＝2Na＋+ 2OH－D．碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应HCO3－+OH－=H2O+CO2↑7．下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件或反应物的用量改变，对生成物没有影响的是A．过氧化钠和二氧化碳B．钠和氧气( )C．氢氧化钠和二氧化碳D．碳和氧气8．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．Cu2+、K+、Cl－、NO3－B．Ag+、Na+、Cl－、NO3－C．Mg2+、Al3+、SO42-、Cl－D．Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－9．溶液中只含K+、Fe2+、Cl－、SO42－四种离子，已知K+、Fe2+、Cl－的个数比为3:2:1，则溶液中Fe2+与SO42－的个数比为（）A．2:3 B．1:4 C．1:1 D．3:210．下列关于焰色反应的说法正确的是（）A．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+，无K+B．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应C．进行钠的焰色反应实验，可用到的实验用品有：煤气灯、铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸D．焰色反应是某些金属单质具有的性质11．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1 L 0.5 mol/L NaAlO2 溶液中，Al3+的数目为0.5 N AB．1 molNa2O2与足量的CO2发生反应，转移电子的数目为2N AC．在25℃，1.01×105 Pa时，11.2 L氧气所含的氧原子数目约为6.02×1023D．标准状况下，氧原子总数为0.2N A的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24 L 12．在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液的质量分数大小顺序是( )A．甲＜乙＜丙＜丁B．丁＜甲＜乙＝丙C．甲＝丁＜乙＝丙D．丁＜甲＜乙＜丙13．把4.48LCO2通过一定质量的固体Na2O2后，收集到3.36L（标准状况）气体，则这3.36L 气体的质量是（）。

湖北省荆州市沙市区2017-2018学年高一化学上学期第二次双周考试题时间：90分钟分数：100分考试时间：2017年9月28日可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ne 20第Ⅰ卷（选择题共40分）选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．1mol OH－的质量为17g·mol－1B．2mol H2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧D．3.01×1023个SO2分子的质量为32g2．下列关于实验的描述中正确的是 ( )A. 容量瓶使用前先放在烘箱里烘干B. 分液操作时，先将分液漏斗中上层液体从上口倒出后，再将下层液体从下口放出C. 定容时，胶头滴管不能伸入到容量瓶口中D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3．标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误．．的是（）A．所含分子数目相同 B．所含氢原子物质的量之比为3 : 4C．质量之比为16 : 17 D．密度之比为17 : 164．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和② B．①和④ C．③和④ D．①和③5．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A．a4bmol-1 B．b4amol-1 C．abmol-1D．bamol-16．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不．正确．．的是( )A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体含有的氧原子数为2N AB．0.2 mol/L的K2SO4溶液中含有0.2N A个K＋C．常温常压下，16g CH4和1mol NH3所含质子数均为10N AD．101kPa、4℃时，18mL水和同条件下17 g NH3所含分子数相等7．某溶液可能含有SO2－4、CO2－3、Cl－中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

湖大附中2017-2018学年上学期期末考试高一化学试题考试时间：90分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23Cu—64 S—32第Ⅰ卷选择题（共48分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目涂写在答题卡上。

2．本卷共16小题，每小题3分，共48分。

一、选择题（每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1．下列物质灼烧时，透过蓝色钴玻璃能看到紫色火焰的是（）A. NaClB. CuSO4C. CaCl2D. K2SO42．下列说法中正确的是A. 物质的量就是物质的质量B. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023C. 物质的量的单位是摩尔D. Na2CO3的摩尔质量是106g3．下列实验中，所选装置不合理．．．的是A. 分离Na2CO3溶液和CCl4，选④B. 用CCl4提取碘水中的碘，选③C. 粗盐提纯，选①和②D. 用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤4．一定条件下，通过单质间化合可得到的是A. Fe(OH)3B. SO3C. FeCl3D. NO25．人们在认识事物时经常采用分类的思想方法。

下列有关“Na2CO3”的分类中不正确．．．的是A．电解质B．盐C．钠盐D．碱6．25℃时，下列各组离子在溶液中能大量共存的是A. Ca2＋、Fe3＋、NO3－、Cl－B．Na＋、Ba2＋、OH－、HCO3－C. H＋、Na＋、SO32－、Cl－D. K＋、Mg2＋、OH－、SO42－7．下列离子方程式书写正确的是A. 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO + 2H＋Fe3＋+ H2OB. 过氧化钠与水的反应：Na2O2 + 2H2O2Na+ + 2OH－+O2↑C. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH－Al(OH) 3↓D. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH) 3+ OH－= AlO2－+ 2H2O8．常温下，将铁片投入浓硝酸中，下列说法正确的是A. 不发生化学反应B. 铁被钝化C. 产生大量NO2D. 产生大量H29．检验氨气正确的方法是A. 靠近蘸有浓硫酸的玻璃棒，有白烟B. 靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒，有白烟C. 用湿润的蓝色石蕊试纸，试纸变红D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝10．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是A. 浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B. 由于浓H2SO4具有吸水性，可以使蔗糖变黑C. 在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应D. 稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应11．下列陈述正确并且有因果关系的是A. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板B. 浓硫酸具有氧化性，可用于干燥H2C. Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D. SiO2有导电性，可用于制备光导纤维12．根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是①2MnO4－+10Cl－+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O②2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2③2FeCl2+Cl2=2FeCl3A. MnO4－>Cl2>Fe3+>I2B. Cl－>Mn2+>I－>Fe2+C. MnO4－> Cl2>I2>Fe3+D. I－>Fe2+>Cl－>Mn2+13．下列叙述正确的是A. SO2具有还原性，故可作漂白剂B. 浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色C. Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgD. Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价14．下图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于A. 用浓硝酸和Cu制取NO2B. 用浓盐酸和MnO2制取Cl2C. 用H2O2溶液和MnO2制取O2D. 用NH4Cl溶液和Ca(OH)2制取NH315．下列对应关系正确的是16．已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示．则甲和X不可能．．．是A. 甲为C，X为O2B. 甲为Fe，X为Cl2C. 甲为SO2，X为NaOH溶液D. 甲为AlCl3，X为NaOH溶液第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、填空题（共52分）17．（14分）（1）碱洗铝材除其表面的氧化膜，反应的离子方程式为_______________________；白色的氢氧化亚铁在空气中最终变为红褐色，反应的化学方程式为____________________。

湖北省沙市中学—上学期期末考试试卷高一化学（文）第I 卷 （选择题 50分）一、单项选择题（每小题5分，共50分。

将答案请填入答题卡内，否则无分） 1．下列金属分别投入冷水中，能产生气体的是（）A ．FeB ．AlC ．NaD ．Zn2．下列化合物投入水中，能产生气体的是（）A ．Na 2OB ．Na 2O 2C ．Na 2CO 3D ．NaHCO 33．分别滴加KSCN 溶液，能变成血红色溶液的是（ ）A ．FeCl 2溶液B ．Fe(NO 3)2溶液C ．FeSO 4溶液D ．Fe 2(SO 4)3溶液4．将云母KAl 2(AlSi 3O 10)(OH)2改写为氧化物形式正确的是（ ）A ．K 2O ·3Al 2O 3·6SiO 2·2H 2OB ．21K 2O ·Al 2O 3·3SiO 2·H 2O C ．K 2O ·Al 2O 3·3SiO 2·H 2OD ．21K 2O ·23Al 2O 3·H 2O ·6SiO 25．将下列哪种气体与冷的消石灰反应可以制得漂白粉。

（ ）A ．HClB ．SO 2C ．Cl 2D ．CO 26．下列哪种气体易溶于水且具有漂白作用。

（ ）A ．NH 3B ．HClC ．SO 2D ．Cl 27．“双七水泥，一百年不动摇”，双七水泥是（ ）A ．硅酸盐产品B ．有机产品C ．硝酸工业产品D ．硫酸工业产品 8．用两根玻璃棒分别蘸取浓溶液后，而靠近能产生白烟的是（ ）A ．浓氨水与浓硫酸B ．浓盐酸与浓氨水C ．浓氨水与浓NaOH 溶液D ．浓NaOH 溶液与浓盐酸9．向某溶液中，滴入1~2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失时停止。

静置，有凝胶生成。

该溶液是（ ）A ．FeCl 3B ．AlCl 3C ．Na 2SiO 3D ．Al 2(SO 4)310．下列哪组物质既能与NaOH 溶液反应又能与稀盐酸反应的是（）A ．Al(OH)3、Al 、Al 2O 3、NaHCO 3、(NH 4)2CO 3B ．Na 、Al 、NH 4Cl 、Al 2O 3、CuSO 4C ．Al(OH)3、Na 2SiO 3、Na 2CO 3、Na 2O 2、FeCl 3D ．Al(OH)3、(NH 4)2Fe(SO 4)2、KAl(SO 4)2·12H 2O 、FeSO 4·7H 2O第II卷非选择题（共50分）请将答案填入答题卡内，否则无分11．用脱脂棉裹着一种淡黄色粉末，用导管向其中吹入CO 2，结果脱脂棉燃烧，该淡黄色粉末是__________________________。

湖北省沙市中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题1.下列物质中，不属于合金的是A. 硬铝B. 水银C. 黄铜D. 钢铁【答案】B【解析】试题分析：硬铝和黄铜，钢铁都是合金，水银是金属汞，不是合金，选B。

考点：合金2.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A. 氯气——易燃气体B. 汽油——易燃液体C. 硫酸——腐蚀品D. 高锰酸钾——氧化剂【答案】A【解析】A、氯气是助燃剂，不是易燃气体，故A错误；B、汽油是易燃液体，故B正确；C、硫酸有强腐蚀性是腐蚀品，故C 正确；D、高锰酸钾有强氧化性，是氧化剂，故D正确。

故选A。

3.下列物质中属于电解质的是A. 乙醇B. CO2C. 烧碱D. 金属铁【答案】C【解析】【详解】电解质是指在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物。

A. 乙醇为有机物，在水溶液和熔化状态下都不能导电，属于非电解质； B. CO2水溶液能导电，是因为生成碳酸，碳酸发生电离的原因，故CO2属于非电解质；C. 烧碱的水溶液能导电，属于电解质；D. 金属铁是单质，不属于电解质。

答案：C。

4.下列生活实例中，运用了过滤原理的是A. 用笊篱捞饺子B. 用热水沏茶C. 用洗衣粉去除油渍D. 用冷水浸泡中药【答案】A【解析】A. 用笊（zhào）篱捞饺子属于过滤原理，A正确；B. 用热水沏茶不属于过滤原理，B错误；C. 用洗衣粉去除油渍属于溶解，C错误；D. 用冷水浸泡中药不属于过滤原理，D错误，答案选A。

5.下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A. K+、Fe3+、SCN–、Cl–B. Fe3+、K+、OH–、SO42–C. Fe2+、K+、Cl–、MnO4–D. Na+、H+、SO42–、CO32–【答案】C【解析】【详解】A. Fe3+、SCN-在溶液中反应，不能大量共存，但不是氧化还原反应，A错误；B. Fe3+、OH-在溶液中反应，不能大量共存，但不是氧化还原反应，B错误；C. Fe2+、MnO4-之间能发生氧化还原反应，不能大量共存，C正确；D. H+、CO32-在溶液中反应，不能大量共存，但不是氧化还原反应，D错误；答案选C。

2018年上学期期末考试高一年级化学科试题命题人：谭惠平时量：60分钟满分：100分相对原子质量：Al-27一、选择题（每小题只有一个答案最符合题意，每题3分，共48分）1、1996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为（）A．112 B．115 C．209 D．2272、下列各组物质互为同分异构体的是（）A．CO与CO2 B．S2与S8C．H和H D．3、下列物质中,不．属于合金的是（）A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银4、下列离子不．会对水体造成污染的是（）A．Cl－B．Cr3+C．Hg2+D．Pb2+5、下列物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是()A．甲烷 B．乙醇C．乙烯D．苯6、对于反应2H2 (g)＋O2 (g)2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是（）A．增大O2 的物质的量浓度 B．增大反应容积C．移去部分H2O(g) D．降低体系温度7、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。

该气体是（）A．甲烷 B．甲醛 C．氨气 D．二氧化硫8、下列物质只含有离子键的是（）A．Br2B．CO2C．KCl D．NaOH9、下列说法中正确的是（）A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定很容易发生D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应10、已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。

若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A．若降低温度，可以加快反应速率B．使用催化剂是为了加快反应速率C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等11、在实验室可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。

有关叙述不正确的是（）A．长导管起冷凝、导气的作用B．用蒸馏法从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯C．Na2CO3饱和溶液的作用之一是吸收未反应的乙酸D．导管末端不插入饱和Na2CO3溶液中是为了防倒吸12、为了维持生命和健康，人要从食物中摄取营养素，下列物质中不属于营养素的是（）A．葡萄糖B．蛋白质C．乙醇D．芝麻油13、下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是()A.氢气通入Al2O3并加热B.加热HgOC.电解熔融的MgCl2D.铝粉和Fe2O3共热14、海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水制盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备NaD.利用潮汐发电是将化学能转化为电能15、下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是（）A．煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温条件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程B．煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等其液态物质的过程C．煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程D．石油通过裂化和裂解，可以得到短链的烯烃和烷烃16、下列关于苯的说法中正确的是()A．苯与H2在一定条件下的加成产物环己烷中，所有碳原子在同一平面上B．可以用于表示苯的分子结构，但是其中并不含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃不相同C．苯的分子式是C6H6，苯分子中的碳原子远没有饱和，因此能与溴水发生加成反应而使之褪色D．苯中的碳碳键是介于单双键之间的独特的键，因此苯可以发生取代反应不能发生加成反应二、非选择题（每空2分，共52分）17、下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。

湖北省荆州市沙市区2017-2018学年高一化学上学期第三次双周考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，20小题，每小题2分，共40分）1．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为N AB．通常状况下，N A 个CO2分子占有的体积为22.4LC．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为2N AD．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A2．我国明代《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次…价值数倍也”。

这里用到的实验操作方法是( )A．过滤B．萃取C．分液D．蒸馏3．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是( )①蒸馏时，先点燃酒精灯，再通冷凝水②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③实验室制取某气体时，先检查装置气密性后装药品④分液时，先打开分液漏斗上口的塞子，后打开分液漏斗的旋塞⑤H2还原CuO实验时，先检验气体纯度后点燃酒精灯⑥使用托盘天平称盘物体质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码⑦蒸馏时加热一段时间，发现忘记加沸石，应迅速补加沸石后继续加热A．②③④⑤⑦B．①②③④⑦C．②③④⑤D．全部4．下列实验目的可以实现或操作正确的是( )A. 用托盘天平称取3.23 g NaCl固体B. 用10 mL 量筒量取7.50 mL 稀盐酸C. 蒸馏时冷凝聚管中冷却水流向是上口进下口出D. 稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌5．下列关于氧化物的叙述中正确的是( )①酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸②非金属氧化物肯定是酸性氧化物③碱性氧化物肯定是金属氧化物④金属氧化物都是碱性氧化物⑤不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应A．①②④⑤B．①②③C．③④D．③6．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物（）A．①④⑥⑦⑧B．①②③④⑤⑥⑦⑧C．①⑨D．①④⑤⑥⑦7．有同学将NaOH固体、P2O5固体、无水CaCl2固体划分为一类。

2017-2018学年第三次考试化学试卷1、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，请将答案填在答题卡内。

2、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Si-28Ca-40 Cr-52 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。

下列叙述正确的是A．“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化B．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同C．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成D．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的2．下列说法正确的是A. 石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐B. 分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间C. 铁在氧气中燃烧生成氧化铁，镁在空气中燃烧生成氧化镁、氮化镁D. 针对埃博拉病毒扩散情况，可选用含氯消毒剂对疫区可能的污染区域进行消毒预防3．下列说法正确的是A. Si、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强B. 自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片C. 工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质D. 钠与氧气反应的产物与反应条件无关4．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸5．下列单质或化合物性质的描述正确的是A．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．SiO2与酸、碱均能反应，属于两性氧化物D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色6．有关氯气和氯水性质的叙述正确的是A．使湿润KI淀粉试纸变蓝色的气体一定是氯气B．饱和氯水久置时Cl－增多、水分子减少]C．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁D．可用pH试纸测定氯水的pH 7．下列关于含硫化合物的叙述不正确的是A．SO2能与CaO反应，可用生石灰作工业废气的脱硫剂B．SO2能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色，体现出漂白性C ．浓硫酸和Na 2SO 3反应制取SO 2时，浓硫酸只表现酸性D ．医疗上曾用硫酸钡作X 射线透视肠胃的内服药剂8．将过量的CO 2分别通入①CaC12溶液；②Na 2SiO 3溶液；③Ca （C1O ）2溶液；④饱和Na 2CO 3溶液。

2017-2018学年上学期第一次双周练化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Cu 64 Ba 137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，20小题，每小题2分，共40分）1．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（ ）A ．烧碱——1B ．甲烷——2C ．酒精——3D ．白磷——42．关于摩尔的说法是正确的是（ ）A ．摩尔是表示物质数量的单位B ．摩尔是表示物质多少的单位C ．摩尔是既表示物质所含粒子数的数量，又能表示物质的质量具有双重意义的单位D ．摩尔是巨大数目的粒子集合体，表示物质的量的国际单位3．下列仪器不能用酒精灯直接加热的是（ ）①烧杯 ②坩埚 ③蒸发皿 ④试管 ⑤蒸馏烧瓶 ⑥锥形瓶 ⑦燃烧匙A ． ③⑥⑦B ． ①⑤⑥C ．①⑤D ． ⑤⑥⑦4．下列叙述正确的是A ．1 mol H 2O 的质量为18g/molB ．3.01×1023个SO 2分子的质量为32gC ．CH 4的摩尔质量为16gD ．标准状况下，1 mol 任何物质体积均为22.4L5．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ） ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体A ． ①和②B ． ①和③C ． ③和④D ． ①和④6．下列实验操作正确的是( )A ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶内的液面以下C ．用蒸发的方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D ．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中7．a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）A ． a 4b mol -1B ． b 4a mol -1C ． a b mol -1D ． b a mol -1 8．现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（ ）A ．过滤B ．蒸发C ．分液D ．萃取9．下列说法中正确的是( )A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L10．同温同压下，下列气体的密度最大的是（）A．氢气B．二氧化硫C．氧气D．二氧化碳11．有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：①Ba(NO3)2；②KCl；③NaOH；④CuSO4；⑤Na2SO4。