2012届高三第一轮复习化学试卷_9

第55讲溶液中“粒子”浓度关系[复习目标] 1.理解电解质溶液中的电离平衡和水解平衡。

2.掌握溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较。

(一)熟悉“两大理论”，贯通思维障碍1．电离平衡(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水中：NH3·H2O、NH＋4、OH－浓度的大小关系是c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH＋4)。

(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一级电离程度远大于第二级电离)。

如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。

2．水解平衡(1)水解过程是微弱的。

如NH4Cl溶液中：NH＋4、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(NH3·H2O)。

(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO2－3、HCO－3、H2CO3的浓度大小关系应是c(CO2－3)>c(HCO－3)>c(H2CO3)。

(二)巧用“三个守恒”，明确浓度关系写出下列溶液中粒子守恒关系式(1)Na2CO3溶液①元素质量守恒：_____________________________________________________________。

②电荷守恒：_________________________________________________________________。

③质子守恒：________________________________________________________________。

(2)浓度均为0.1 mol·L－1 NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合①电荷守恒：_________________________________________________________________。

全品高考化学答案全品高考化学答案lass=txt>吉林市普通高中2014-2015学年度高三毕业年级摸底考试化学本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

请将各试题的答案写在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：h 1c 12o 16na 23mg 24al 27zn 65【试卷综析】本试卷是高三年级摸底考试化学试卷，侧重一轮复习现阶段知识的考查，注重考纲要求的基本能力，注重主干知识。

以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。

重点考查：氧化还原反应的基本概念和规律、离子共存分析、离子反应方程式书写、元素化合物知识、物质的性质及检验、化学基本概念、化学计算等，注重常见化学方法，体现学科基本要求，试题比较简单.第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（每小题2分。

每小题只有一个选项符合题意）【题文】1. 下列物质中属于强电解质的是a. 碳酸钠b. 醋酸c. co2d. naoh溶液【知识点】强、弱电解质的区别c1 h1【答案解析】a解析：a、多数盐属于强电解质，碳酸钠是强电解质，故a正确；b、醋酸是弱酸，属弱电解质，故b错误；c、co2 是非电解质，故c错误；d、naoh溶液是混合物，属于强电解质的溶液，故d错误。

故答案选a【思路点拨】本题考查了强、弱电解质的区别，一般强酸、强碱、多数盐是强电解质，容易把naoh溶液当做强电解质而出错。

【知识点】原电池原理f3【答案解析】d解析：根据原电池原理，正极发生得电子的还原反应，钢铁发生吸氧腐蚀时得电子的物质是o2，电极反应是o2＋2h2o＋4e ＝4oh 。

故答案选d【思路点拨】本题考查了原电池原理，解题时要与氧化还原反应紧密联系，负极失电子，正极得电子。

【题文】8. 甲烷燃烧反应的反应类型属于a. 取代反应b. 加成反应c. 氧化反应d. 还原反应【知识点】有机反应类型i1【答案解析】c解析：甲烷燃烧生成二氧化碳和水，甲烷被氧化属于氧化反应。

高考化学一轮专题复习--元素或物质推断题专题训练1．下列属于加成反应的是A ．2C 2H 5+13/2O 24CO 2+5H 2O B ．CH 2=CH 2+H 2CH 3CH 3C ．+HO—NO 2+H 2O ；D ．2CH 3COOH+Na 2CO 32CH 3COONa+CO 2↑+H 2O 2．下列说法不正确的是A ．元素“氦、铷、铯”等是通过原子光谱发现的B ．锂原子的1s 与2s 轨道均为球形分布C ．2Co +的价电子排布式为523d 4sD ．钠元素的第二电离能大于镁元素的第二电离能3．一种以镍电极废料(含Ni 以及少量23Al O 、23Fe O 和不溶性杂质)为原料制备NiOOH 的过程如图所示，“酸浸”后溶液中的金属离子除2Ni +外还有少量的3Al +和2Fe +等。

下列说法正确的是A ．还原性：32Fe Ni ++>B ．除杂过程仅为过滤操作C ．氧化过程中每生成1mol NiOOH 消耗4mol OH -D ．工业上也可电解碱性()2Ni OH 悬浊液制备NiOOH ，加入一定量的KCl 有助于提高生产效率4．C 5H 10O 2具有多种同分异构体，其中能与NaHCO 3反应放出气体的同分异构体的结构有A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种5．将等物质的量的①Na 、①2Na O 、①22Na O 、①NaOH 投入到等体积且足量的水中，得到四种溶液，其中说法正确的是A ．①①①①溶质的质量分数相等B ．①①溶质的物质的量浓度相等C ．①溶质质量分数最大，①溶质的质量分数最小D ．无法确定四种溶液溶质的质量分数的大小6．下列有关Fe 3+、Fe 2+的性质及应用的说法正确的是①向盛有FeCl 3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN 溶液，黄色逐渐消失，加KSCN 后溶液颜色不变①将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2①向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色①将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体①向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉的离子方程式：Fe3++Fe=2Fe2+①Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OA．①①①B．①①①C．①①①D．①①①7．下列离子方程式书写正确的是A．FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO +3H2↑2D．氧化铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O8．氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）是两大重要的工业制碱法，下列表达正确的是（）A．A B．B C．C D．D9．硒(Se)是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如图所示。

回夺市安然阳光实验学校第6周周周清周六排查训练(本栏目内容，在学生用书中以形式分册装订！)1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解(2015·安徽理综)( )(2)将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(2014·北京理综)( )(3)NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O(2014·四川理综)( )(4)制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置(2014·天津理综)( )(5)用热的烧碱溶液能洗去油污，所以Na2CO3可直接和油污反应(2014·新课标全国Ⅰ)()(6)向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸，均冒气泡，所以两者均能与盐酸反应(2014·广东理综)( )(7)小苏打是面包发酵粉的主要成分之一(2014·福建理综)( )(8)二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质增重(2014·新课标全国Ⅱ)()(9)侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异( )(10)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液( )(11)可用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体(2013·福建理综)( )(12)用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液(2013·江苏化学)( )(13)将一小块Na放入无水乙醇中，产生气泡，所以Na能置换出醇羟基中的氢(2013·广东理综)( )(14)工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气(2013·安徽理综)( )(15)N A表示阿伏加德罗常数，1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子(2013·广东理综)( )(16)Na2O2用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化还原反应(2012·广东理综)( )(17)在给定条件下能实现饱和NaCl(aq)――→NH3，CO2NaHCO3――→△Na2CO3(2012·江苏化学)( )(18)Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑(2013·江苏化学)( )(19)碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O(2012·海南)( )(20)钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(2012·四川理综)( )答案：(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)√(7)√(8)√(9)√(10)√(11)√(12)×(13)√(14)×(15)×(16)√(17)√(18)×(19)×(20)×2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)氢氧化铝可作胃酸的中和剂(2014·四川理综)( )(2)铝罐可久盛食醋(2014·福建理综)( )(3)只滴加氨水来鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液(2014·福建理综)( )(4)铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重(2014·新课标全国Ⅱ)()(5)AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH＋4 (2014·四川理综)( )(6)Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑(2014·北京理综)( )(7)常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显现象，所以Al与浓硝酸不发生反应(2013·广东理综)( )(8)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO2－4沉淀完全：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓(2013·海南化学)( )(9)0.10 mol·L－1的氨水与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(2013·福建理综)( )(10)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋(2013·江苏化学)( )答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)×(8)×(9)×(10)×3．(2014·新课标全国卷Ⅱ)下列反应中，反应后固体物质增重的是( ) A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液解析：A项，CuO被H2还原为Cu，固体质量减轻；B项，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O2变为Na2CO3，固体质量增加；C项，铝热反应前后固体总质量保持不变；D项，1 mol Zn置换出1 mol Cu，固体质量减轻，不符合题意。

回夺市安然阳光实验学校第13周周周清周六排查训练(本栏目内容，在学生用书中以形式分册装订！)[高考题重组]判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．(1)加热0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，CO2－3的水解程度和溶液的pH均增大(2014·江苏化学，11C)( )(2)施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效(2014·新课标全国卷Ⅰ，8C)( )(3)小苏打是面包发酵粉的主要成分之一(2014·福建理综，6D)( )(4)将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体(2014·福建理综，8B)( )(5)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中(2014·天津理综，3B)( )(6)向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成(2013·重庆理综，2C)( )(7)饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－3)(2013·广东理综，12B)( )(8)Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO2－3的水解程度减小，溶液的pH 减小(2013·江苏化学，11D)( )(9)室温下，对于0.1 mol·L－1氨水，用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性(2013·福建理综，8C)( )答案：(1)√(2)√(3)√(4)×(5)√(6)×(7)×(8)×(9)√2．(1)0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl －)＝c(I－)(2015·重庆理综，3D)( )(2)Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液(2015·天津理综，3D)( )(3)Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液(2014·广东理综，9D)( )(4)溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，所以ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀(2014·安徽理综，12D)( )(5)验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2，可将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色(2014·四川理综，4D)( )(6)25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度(2014·重庆理综，3D)( )(7)AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)<K(AgCl)(2013·重庆理综，2D)( )(8)CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸(2013·天津理综，5B)( )(9)饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变(2012·重庆理综，10C)( )(10)在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大(2012·天津理综，5B)( )答案：(1)×(2)√(3)×(4)√(5)√(6)√(7)√(8)×(9)√(10)×[高考题汇编]3．(2015·四川理综)常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl 溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。

2022届高三化学高考备考一轮复习训练—铝及其化合物（一）【原卷部分】一、单选题（共26题）1.铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al 粉与34Fe O 发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：下列说法不正确的是( ) A.反应①产生的气体是2H B.反应②为2322Al O 2OH 2AlO H O --++C.反应③的白色沉淀是3Al(OH)D.黑色固体中不含Al 和34Fe O2.以下为探究铝片（未打磨）与23Na CO 溶液的反应。

①加热前，铝片表面产生细小气泡；A.23Na CO 溶液中存在水解平衡：23223CO 2H O H CO 2OH --++B.推测出现白色浑浊的原因为23232AlO HCO H OAl(OH)CO --++↓+↑C.对比Ⅰ、Ⅱ，说明23Na CO 溶液能破坏铝表面的氧化膜D.加热和2H 逸出对23CO -水解平衡移动方向的影响是相反的3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A. ()()()Na 2H3O AlCl aq Al s aq NaAlO −−−→−−−→电解B. ()()()()22MgCl aq Mg OH s MgO s −−−→−−−→石灰乳煅烧C. ()()2Cl Al322O s Fe e Cl F s Fe −−−→−−−→高温点燃D. ()()2223MgCl Mg a OH CO q Mg −−−→−−−→盐酸电解4.有关铝及其化合物的说法错误的是( ) A.氧化铝熔点较高，是一种优良的耐火材料 B.可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水 C.铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼 D.氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药5.某学生探究0.25moI/L Al 2(SO 4)3溶液与0.5mol/L Na 2CO 3溶液的反应,实验如下: 实验1实验2A.实验I 中,白色沉淀a 是Al(OH)3B.实验2中,白色沉淀b 含有2-3COC.实验1,2中,白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH 无关D.检验白色沉淀a 、b 是否洗涤干净,均可用盐酸酸化的BaCl 2溶液 6.向等物质的量浓度的HCl 、AlCl 3、NH 4Cl 、MgCl 2混合溶液中逐滴加入1mol·L -1的NaOH 溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。

专题9隔膜在电化学中的应用提升篇2023年高考化学复习一、单选题，共13小题1．（模拟）有学者设想将传统锌锰电池改装为双膜三室模式的蓄电池，三室中电解质溶液分别选用K2SO4、KOH、H2SO4溶液中的一种，工作原理示意图如图所示。

下列说法正确的是A．膜p适合选用阴离子交换膜B．II室中适合添加KOH溶液C．放电时，III室中溶液的pH增大D．充电后，I室和III室溶液的质量变化相同2．（模拟）含有硝酸盐和亚硝酸盐的酸性废水可导致水体富营养化，引发环境污染。

如NO的原理。

下列有关叙述错误的是图是利用电化学原理处理-nA．直流电源为铅蓄电池时，Pb 极连接Y电极B．电势：X极高于Y极C．当产生14g N2时，有6mol H+跨膜而过D．阳极电极反应方程式为2H2O- 4e-=O2↑+4H+3．（模拟）某燃料电池主要构成要素如图所示，下列说法正确的是A ．电池可用于乙醛的制备B ．b 电极为正极C ．电池工作时，a 电极附近pH 降低D ．a 电极的反应式为O 2+4e - -4H + =2H 2O4．（2022·福建·福州第十五中学模拟）采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。

忽略温度变化的影响，下列说法错误的是A ．阳极反应为222H O 4e 4H O -+-=+↑B ．电解一段时间后，阳极室的pH 未变C ．电解过程中，H +由a 极区向b 极区迁移D ．电解一段时间后，a 极生成的O 2与b 极反应的O 2等量5．（模拟）水是鱼类赖以生存的环境，较好的水质能减少鱼类疾病的发生，更有利于鱼类的生长和生存。

世界水产养殖协会网介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法，其装置如图所示。

下列说法正确的是A ．Y 为电源的正极B ．阴极反应式为2-3NO +10e -+12H +=N 2↑+6H 2OC ．将该装置放置于高温下，可以提高其净化效率D ．若BOD 为葡萄糖(C 6H l2O 6)，则1mol 葡萄糖被完全氧化时，理论上电极上流出22mole - 6．（模拟）我国学者开发了一种新型高效电解析氢(HER)催化剂，大幅降低了电解所需的电压，同时可将2H S 气体变废为宝。

高考化学一轮复习题：化学反应与原理综合题1．（2022·江苏·模拟预测）有效去除大气中的x NO 和水体中的氮是维持自然界氮循环的重要保证。

(1)已知：①()()()222CO g O g 2CO g += 11ΔH =566.0kJ mol --⋅ ①()()()222N g 2O g 2NO g += 12ΔH =64kJ mol -+⋅反应()()()()2222NO g 4CO g N g 4CO g +=+ ΔH=_______。

(2)磷酸铵镁(44MgNH PO )沉淀法可去除水体中的氨氮4NH +和3NH )。

实验室中模拟氨氮处理：将1L 模拟氨氮废水(主要含4NH +)置于搅拌器上，设定反应温度为25①，先后加入2MgCl 和24Na HPO 溶液。

将上述溶液分成两等分，用NaOH 调节溶液pH 分别为9和10，投加絮凝剂并搅拌。

反应30min 后，取清液测定氨氮质量浓度。

实验测得pH 为10时氨氮去除率较pH 为9时的氨氮去除率低，可能原因是_______。

(3)选择合适的电极材料，可通过电解法将模拟氨氮废水全部转化为2N 。

电解时，阳极发生多个电极反应。

保持恒定电流电解相同时间，测得溶液初始pH 对氨氮去除率及溶液中()c OH ⋅的关系如图所示。

①写出电解时阳极生成OH ⋅的电极方程式：_______。

①初始pH 从12增大到13时，溶液中()c OH ⋅减小的可能原因是_______。

(4)已知Ni 的金属活动性与Fe 相当，Pd 不与稀酸反应。

酸性条件下Al 、Al/Ni 、Al/Cu/Pd 等金属还原硝酸盐的反应机理分别如图甲、乙、丙所示(图中ads 表示活性吸附态)。

①甲中，每还原1 mol 3NO -理论上消耗Al 的质量为_______g 。

①描述乙中3NO -被还原的过程：_______。

①要提高3NO -转化为2N 的选择性，必须具备的条件是_______。

第二节溶液的酸碱性与pH计算一、溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。

(将“>”“＝”或“<”填在下表空格中)(1)定义式：pH＝－_lg_c(H＋)。

(2)溶液的酸碱性跟pH的关系：室温下：(3)适用范围：0～14(4)pH试纸的使用：把小片试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比即可确定溶液的pH。

二、酸碱中和滴定1．实验原理(1)用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定酸(或)碱的浓度。

(2)利用酸碱指示剂明显的颜色变化，表示反应已完全，指示滴定终点。

常见酸碱指示剂的变色范围如下表所示：2.实验用品(1)仪器：酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如B图)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。

(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。

3．实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前准备工作：(2)滴定过程：(3)终点判断：①一滴：滴入最后一滴标准液，锥形瓶内颜色发生突变。

②半分钟：颜色突变后，半分钟内不恢复原色。

4．数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝c VV 计算。

1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)(2013·福建高考)室温下对于0.10 mol/L的氨水，其溶液的pH＝13。

( )(2)(2013·福建高考)室温下对于0.10 mol/L的氨水，用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性。

( )(3)(2012·福建高考)25℃与60℃时，水的pH相等。

( )(4)pH＝6的溶液一定显酸性。

( )(5)25℃时，1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中，OH－的物质的量为0.02 mol。

( )(6)(2012·重庆高考)盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为NH4Cl。

百师联盟2021届高三一轮复习联考(四) 新高考卷化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

考试时间为90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Fe—56 Cu—64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。

1．劳动场景是古代诗人常描写的画面，刘禹锡在《浪淘沙》中描写到“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。

美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。

”以下叙述错误的是A．雾属于胶体，日照可以出现丁达尔现象B．浪沙中淘金是发生了化学变化C．真假黄金(假黄金为铜锌合金)可以用灼烧鉴别D．江水属于分散系2．下列各项叙述正确的是A．钠的焰色反应是电子由基态转化成激发态释放能量产生的B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第IA族，是s区元素C．各能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D．乙醇比甲醚的沸点高是因为乙醇分子中O—H键极性强3．下列化学用语正确的是A．比例模型表示CH4分子或CC14分子B．HC1O的结构式：H—C1—OC．NH3的电子式为D．离子结构示意图：，可以表示16O2－，也可以表示18O2－4．嘌呤类是含有氮的杂环结构的一类化合物，一种结构如图所示，关于这个平面分子描述错误的是A．分子结构中C和N原子的杂化方式均为sp2 B．分子中含有极性共价键和非极性共价键C．轨道之间的夹角∠1比∠2小D．分子间可以形成氢键5．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如下图所示，0.1mol／L X最高价氧化物的水化物pH=1，下列说法正确的是A．离子半径：W＜Z B．第一电离能：Y＜ZC．氢化物的稳定性Y＞Z＞W D．氢化物的沸点：Y＞X6．卢瑟福发现质子的实验是利用42He轰击原子baX得到质子和原子171aY，X核内质子数与中子数相等，下列说法正确的是A．b=15B．电负性X＞YC．X、Y分别与氢原子形成的简单化合物中，X、Y的杂化方式都是sp3杂化D．X与Y形成的化合物只有两种7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.0g重水(162D O)和14ND3的混合物中含有的电子数为N AB．1mol Fe(CO)5中的σ键数为5N AC．一定量铁粉溶于1.0 L 0.4 mol／L的稀硝酸溶液中，当生成2.24 L NO气体时，溶液中的氮原子数为0.3N AD．卤素性质相似，标况下，体积分别为1.12L的HC1和HF中所含分子数都约是0.05N A 8．精炼铜阳极泥中提取Se的过程中发生如下反应：Ⅰ．Cu2Se+6H2SO4(浓) 2CuSO4+SeO2+4SO2↑+6H2O，Ⅱ．SeO2+2SO2+2H2O Se+2SO42－+4H+下列说法正确的是A．反应I的氧化产物为SeO2B．SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)＞SeO2＞SO2C．反应I生成1 mol SeO2与II中消耗1 mol SeO2，两个反应转移电子数比为1：2 D．Se与HNO3物质的量比为1：2时除好完全反应，只生成NO、NO2两种还原产物，且NO与NO2的物质的量之比为1：1，则氧化产物为H2SeO49．下列实验中，能达到相应实验目的的是10．分子中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物称为多核配合物，如右图为Co(II)双核配合物的内界，下列说法正确的是 A ．每个中心离子的配位数为6B ．右图结构中的氯元素为Cl －，则其含有极性键、非极性键和离子键C ．配合物中的C 原子都是sp 2杂化D ．右图结构中所有微粒共平面二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。

北京市师大附中2012届上学期高三年级月考化学试卷满分100分，考试时间90分钟第Ⅰ卷一、选择题（每题2分，共30分。

每题只有一个正确答案）1. 下图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确的是X Y Z例氧化物化合物纯净物A 硫酸铜盐纯净物B 盐酸电解质溶液分散系C 碱性氧化物氧化物化合物D 置换反应氧化还原反应离子反应2. 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3③铝和硫直接化合可以得到Al2S3；铁和硫直接化合也可以得到Fe2S3④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁A. ①B. ②③C. ④D. ①②③④3. 某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、HCOO-等四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是A. HCO3-B. SO32-C. CO32-D. HCOO-4. 下列叙述中，正确的是A. 在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀B. MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率C. FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3D. 用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg5. 下列有关实验的叙述中，正确的是A. 红热的铁与水蒸气反应可生成氧化铁和氢气B. 将二氧化硫通入到紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色C. 称量氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体放在称量纸上称量D. 加热时，可将试管、蒸发皿、坩锅直接在酒精灯焰上加热6. 下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是①C与O2②Na与O2③Fe 与Cl2④AlCl3溶液与氨水⑤CO2与NaOH溶液⑥Cu与硝酸⑦AgNO3溶液与氨水A. 除③外B. 除③⑦外C. 除③④外D. 除⑥⑦外7. 大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。

第14讲氮及其化合物一、单项选择题1. (2024·太原一模改编)化学与科学、技术、社会、环境亲密相关。

下列说法正确的是( )A. 酸雨的pH在5.6~7.0之间B. 黑火药是我国古代四大独创之一,配方为“一硫二硝三木炭”,其中的硝是指硝酸C. “绿水青山就是金山银山”,矿物燃料经过脱硫脱硝处理,可以削减 SO2、NO2的排放D. 2M+N2P+2Q、2P+M Q(M、N 为原料,Q为期望产品),不符合“绿色化学”的理念2. (2024·河南濮阳三模)大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾,其中某些反应过程如下图所示。

下列说法正确的是( )A. 丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛B. 生成O3的反应属于氧化还原反应C. 反应Ⅰ属于复分解反应D. 该过程中O2作催化剂3. (2024·全国Ⅱ卷)探讨表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。

下列叙述错误的是( )A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关4. 下列说法不正确的是( )A. 用排水法收集NO可以除去其中少量的NO2B. 浓硝酸在光照下发黄,说明浓硝酸不稳定C. 试验室可以利用加热分解氯化铵来制备氨气D. 工业氨氧化法制HNO3,每一步都涉及氧化还原反应5. (2024·各地模考题重组)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化不能实现的是( )A. NH3NO HNO3B. N2NH3NOC. NO2HNO3(aq)Cu(NO3)2(aq)D. AgNO3(aq)Ag(NH3)2OH(aq)Ag6. (2024·江苏扬州一模)下列制取NH3、验证其溶解性、收集并验证氨水挥发性的装置和原理能达到目的的是( )A BC D7. (2024·河南信阳第一次质检)下表所列各组物质中,物质之间不能通过一步反应实现如下图所示转化的是( )物甲乙丙质选项A SO2SO3H2SO4B NH4Cl NH3NOC Na NaOH NaClAl(OHD Al2O3AlCl3)38. 下列装置应用于试验室制NO并回收硝酸铜的试验,能达到试验目的的是( )A. 用装置甲制取NOB. 用装置乙收集NOC. 用装置丙分别炭粉和硝酸铜溶液D. 用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO3)2·3H2O9. (2024·北京卷)下述试验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是( )A. 由①中的红棕色气体,推断产生的气体肯定是混合气体B. 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C. 由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物D. ③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭肯定与浓硝酸发生了反应10. (2024·湖南、江西第一次联考)向25 mL 12.0 mol·L-1浓硝酸中加入足量的铜,充分反应后共收集到0.1 mol NO和NO2的混合气体(不考虑NO2与N2O4的相互转化),则参与反应的铜的质量为( )A. 3.2 gB. 6.4 gC. 12.8 gD. 19.2 g二、非选择题11. (2024·广东汕头模拟)化学爱好小组的同学利用下图所示装置进行某些气体的制备、性质等试验(图中夹持装置有省略)。

银川一中2012届高三第一次模拟考试化学试题7．2011年2月15日，备受全球关注的苹果股份有限公司，首次承认此前发生中毒事件的联建科技和运恒五金是其供应商，以及这两家工厂违规使用有毒原料对工人造成的危害的事实。

据了解此次中毒事件的“杀手”是一种分子式为C6H14的有机物。

已知C6H14有多种同分异构体，则其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数是A．2 B．3 C．4 D．58．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。

下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是A．能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO－+CO2+ H2O 2HClO+CO32－D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－9．阿伏加德罗常数用N A表示，下列叙述正确的是①标准状况下，22．4L乙醇中含有的氧原子数为N A②35．5gC12中含有共价键数为N A③0．44gC3H8中含有的共价键总数目为0．1N A④25℃时，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-数目为0．2N A⑤6．4g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0．2N A⑥11．2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0．5N A⑦1 mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为N AA．③⑤B．②③④⑤ C．②④⑤⑥⑦D．①②③④⑤10．下列实验不能达到目的的是11．镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。

其中一种镁电池的反应原理为：下列说法不正确．．．的是A．放电时，正极反应式：Mo3S4+2xe- =Mo3S42x-B．放电时，Mo3S4发生氧化反应C．充电时，Mg2+向阴极迁移D．充电时，阴极反应式：xMg2++2xe-=xMg12．下列对非金属元素（除稀有气体元素外）的相关判断正确的是①非金属元素都是主族元素②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐（M a RO b）中的R元素必定呈现正价A ． ②⑤B ． ①③⑤C ． ②③④D ．①⑤13．N 2O 5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N 2O 5（g ） 4NO 2（g ）+ O 2（g ） △H >0温度下的部分实验数据为：下列说法不正确．．．的是 A ．500s 内N 2O 5分解速率为2．96×10—3 mol/（L· s ）B ．T 1温度下的平衡常数为K 1 =125，1000s 时转化率为50%C ．其他条件不变时，T 2温度下反应到1000s 时测得N 2O 5（g ）浓度为2．98 mol/L ，则T 1 <T 2D ．T 1温度下的平衡常数为K 1 ，T 3温度下的平衡常数为K 3，若T 1 >T 3，则K 1> K 326．（15分）下图表示有关物质之间的转化关系，A 、C 、E 、G 为非金属单质，其中A 、G 常温常压下为气态，E 遇淀粉变蓝，K 是一种常用食品添加剂，L 是常见的无色无味液体，I 为淡黄色固体，J 的焰色反应呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃）。

高考化学一轮复习目录第一章化学计量在实验中的应用第1 讲物质的量、气体摩尔体积第2 讲物质的量浓度第二章化学物质及其变化第1 讲物质的组成、性质及分类第2 讲离子反响离子方程式第3 讲氧化复原反响的根本概念第4 讲氧化复原反响的规律和应用第三章金属及其化合物第1 讲碱金属元素——钠第2 讲铁及其化合物第3 讲镁及其化合物第4 讲铝及其化合物第四章常见的非金属及其化合物第1 讲无机非金属材料的主角——硅第2 讲富集在海水中的元素——氯第3 讲硫及其化合物第4 讲氮的氧化物和硝酸第5 讲氨和铵盐第五章物质结构与元素周期律第1 讲元素周期表第2 讲元素周期律第3 讲化学键第六章化学反响中的能量变化电化学第1 讲化学反响中的能量变化实验探究：中和热的测定第2 讲原电池化学电源第3 讲电解池金属的电化学腐蚀与防护第七章化学反响速率和化学平衡第1 讲化学反响速率第2 讲化学反响的方向和限度第3 讲化学平衡移动第八章水溶液中的离子平衡第1 讲弱电解质的电离平衡第2 讲水的电离和溶液的酸碱性第3 讲盐类的水解第4 讲难溶电解质的溶解平衡第九章认识有机化合物第1 讲有机物的结构特点和分类第2 讲研究有机化合物的方法第十章烃第1 讲脂肪烃第2 讲芳香烃第十一章烃的衍生物第1 讲卤代烃第2 讲醇酚第3 讲醛羧酸酯第十二章根本营养物质、高分子化合物第1 讲根本营养物质第2 讲进入合成有机高分子化合物的时代第十三章化学实验根底第1 讲化学实验根底知识实验探究：“仪器改造〞与“一器多用〞第2 讲物质的检验、别离和提纯第3 讲实验方案的设计与评价第4 讲探究性化学实验。

回夺市安然阳光实验学校第8周周周清周六排查训练(本栏目内容，在学生用书中以形式分册装订！)一、原子结构1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)质子数为17、中子数为20的氯原子：2017Cl(2015·江苏化学，2A)( )(2)氯离子(Cl－)的结构示意图：(2015·江苏化学，2B)( )(3)质子数为35、中子数为45的溴原子：8035Br(2014·江苏化学，2B)( )(4)中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：14692U(2013·江苏化学，2D)( )(5)235 92U和238 92U是中子数不同质子数相同的同种核素(2012·天津理综，3C)( )(6)原子核内有18个中子的氯原子：3517Cl(2012·海南，9D)( )(7)在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7(2010·课标全国卷，7C)( )(8)通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化(2010·山东理综，9C)( )答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)√(7)√(8)×2．[2014·重庆理综，8(1)(2)](1)3He是高效核能原料，其原子核内中子数为________。

(2)Na的原子结构示意图为__________，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为______________。

二、元素周期表元素周期律3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱(2014·山东理综)( )(2)Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小(2014·山东理综)( )(3)碱性：Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOH(2013·重庆理综，3B)( )(4)第2周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7(2013·天津理综，3B)( )(5)同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强(2013·天津理综，3D)( )(6)科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素(2013·浙江理综，7C)( )(7)第ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素(2012·山东理综，9B)( )(8)第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强(2011·天津理综，2C)( )(9)同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小(2011·天津理综，2B)( )(10)根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7(2011·安徽理综，11B)( )答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)√(8)×(9)√(10)×4.(2015·新课标全国卷Ⅰ)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。