高一化学下学期期中试题(扫描版)

高一第二学期期中考试化学试卷考试时间：90分钟试卷总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，P-31，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，V-51，Cr-52，Mn-55，Fe-56，Co-59，Ni-59，Cu-64，Zn-65，As-75，Br-80，Ag-108，I-127，Ba-137第I卷(选择题卷)本卷包括20个小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个最佳选项。

1.下列有关说法正确的是( )A．赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃刻蚀制成的B．正常雨水的PH为7C．煤、石油、沼气是当今世界最重要的三种化石燃料D．生物质能的缺点是严重污染环境2.分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是( )A．单质：液溴、白磷、臭氧B．酸性氧化物：SO3、CO2、NOC．混合物：铝热剂、漂粉精、水玻璃D．同素异形体：C60、石墨、金刚石3.下列说法一定错误的是( )A．某些花岗石产生氡（222 86Rn），从而对人体产生伤害，Rn元素的相对原子质量是222B．Se是人体必需的微量元素，7834Se和8034Se互为同位素，是两种不同的核素C．235 92U的浓缩一直被国际社会关注，其中子数和质子数之差为51D．112号元素属于过渡元素4.下列反应中，生成物所贮的化学能比反应物所贮化学能要多的是( )A．CaO+H2O＝Ca(OH)2B．NaOH+HCl＝NaCl+H2OC．CH4+2O2 CO2+2H2O D．CO2+C 2CO5.利用下列实验装置能完成相应实验的是( )6.下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是( )A．碱性溶液中：Rb＋、Cs＋、CH3COO－、Br－B．饱和溴水中I－、NO3－、Na＋、SO32－C．D＋、Cl―、NO3―、SiO32－D．Ag＋、Fe3＋、Br―、SO42―7.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．碳酸钠溶液中滴加等物质的量的乙酸：CO32－+ 2CH3COOH ═ CO2↑ + H2O + 2CH3COO－B．用氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3•H2O + SO2═ 2NH4+ + SO32－+ H2OC．NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2+ + OH－+ H+ +SO42—═ BaS O4↓ + H2OD．大苏打溶液中加入过量的酸性高锰酸钾：3S2O32—+ 4MnO4－+ 6H+═ 4Mn2+ + 6SO42—+ 3H2O 8.下列叙述正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）( )A．2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．在酸性甲烷燃料电池中，每消耗8.0g CH4，电路中转移的电子总数为5N AC．在标准状况下，22.4 L CH4与NH3混合气所含有的质子总数为10N AD．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3N A9.如图所示为元素周期表中短周期的一个片段，且这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是( )A ．Y 的原子半径比X 大B ．Q 的最高价氧化物的水化物酸性比Z 强C ．X 、Y 和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键D ．Q 的单质具有半导体的特性，Q 与Z 可形成化合物QZ 4 10.元素代号 XY Z M R Q 原子半径（×10－10m ）1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74 主要化合价最高正价 ＋1 ＋7 ＋3 ＋2 ＋5 -- 最低负价--－1----－3－2下列说法正确的是( )A ．离子半径r(R 3-)﹥r(X +)﹥r(Z 3+)B ．元素X 和Q 形成的化合物中不可能含有共价键C ．Q 2－比R 3－更容易失去电子 D ．Y 的含氧酸的酸性一定比R 的含氧酸的酸性强 11.下列有关物质说法正确的是( )A ．加热NH 4Cl 只破坏离子键B ．4.48L 氨气中含有0.6N A 个N －H 键C ．PCl 3和BCl 3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构D ．某元素最高价氧化物的水化物和氢化物的化学式分别为H 2XO 4 、H 2X 12.有关电化学知识的描述正确的是( )A ．充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态B ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能C ．电池的两极一定是由活泼性不同的两种电极组成D ．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生13.右图是在熔融NaNO 3环境下，由NO 2和O 2形成的原电池装置，下列说法不正确的是( )A ．石墨Ⅱ作正极，O 2发生还原反应B ．该电池放电时，NO 3—从右侧向左侧迁移C ．当消耗1mol NO 2时，电解质中转移1mol 电子D ．石墨Ⅰ附近发生的反应为NO 2 + NO 3— - e — = N 2O 514.我国拟大力推广使用氢氧燃料电池的公共汽车。

命题:蒋惠英审定:徐开程一、选择题（每小题只有一个正确选项）（共30分）1．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是A. 二氧化硫B. 氮氧化物C. 二氧化碳D. 悬浮颗粒2．在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到Ａ．制农药的元素Ｂ、制催化剂的元素Ｃ．做半导体的元素Ｄ、制耐高温合金材料的元素3．下列元素中，不能确定为主族元素的是A. 短周期元素B. 最外层电子数为5的非金属元素C. 能形成+2价阳离子的元素D. 最外层电子数是次外层电子数的3倍多1的元素4．在短周期元素中，属于非金属元素的有A．9种B．10种C．12种D．13种5．X元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，则它对应的气态氢化物的化学式为A．HX B．H2X C．XH3 D．XH46．已知铱的一种核素是191Ir，则其核内的中子数是77A.77B.114C.191D.2687．下列物质中既含有离子健，又含有非极性共价键的是Ａ、Ｎａ０ＨＢ、Ｈ２０2 Ｃ、Ｎａ２０２Ｄ．ＮａＣl8.关于二氧化硫，下列说法正确的是①淡黄色的固体②易液化③能使溴水褪色④具有氧化性和还原性⑤水溶液具有酸性⑥能使品红溶液褪色A.③④⑤B.②③④⑤⑥C.①③④⑤⑥D.③④⑤⑥9．下列化合物不能由单质直接化合得到的是A.CO2B.SO2C.SO3D.ＦｅCl310．下列物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是A．HClO B．H2O2 C．SO2 D．O311．下列有关氧族元素的叙述中正确的是A.随着原子序数递增，氧族元素的金属性增强B.氧族元素都具有+6、+4、-2价C.气态氢化物的稳定性：H2Se>H2SD.钋是容易跟氢气化合的金属12．一般把ｐＨ小于５.６的雨水（包括雨、雪、雾、雹等）称为酸雨，酸雨危害极大。

下列能减少酸雨产生的有效措施是①少用煤作燃料；②把工厂烟囱升高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加入石灰；⑤开发新能源。

高一化学下学期期中考试卷（完卷时间: 90分钟试卷分值: 100分出卷人: 王小玲）班级座号姓名成绩可能用到的相对原子质量: Cl——35.5 Ag——108 N——14 O——16 S——32一、选择题（每小题只有一个正确答案）1.最近医学界通过用放射性14C来标记C60, 发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞, 从而抑制艾滋病（AIDS）, 则有关14C的叙述正确的是（）A.与C60中普通碳原子的化学性质不同B、与14N含有的中子数相同C.是C60的同素异形体D.与12C互为同位素2.下列元素中不属于短周期元素的是（）A.NaB.HC.OD.K3、下列物质中, 能造成“酸雨”的是（）A.CO2B.SO2C.COD.O34、下列物质都可做为氧化剂, 但与还原剂作用后不产生其他杂质, 即所谓的“绿色氧化剂”的是（）A.KMnO4B.浓H2SO4C.Cl2D.H2O25、根据氧族元素的性质推断, 硒不可能具有的性质是（）Ａ、单质易溶于水 B.最高价氧化物对应水化物是酸C.单质既有氧化性又有还原性D.气态氢化物的稳定性较H2S弱6.下列物质不能由单质直接化合而成的是（）A.FeCl3B.Fe3O4C.Cu2SD.CuS7、有人认为在元素周期表中, 位于ⅠA族的氢元素也可以放在ⅦA族, 能支持这一观点的是（）A.HFB.H3O+C.NaHD.H2O28、某元素原子L层电子数目比K层电子数目多5个, 该元素的最高正化合价为( )A.+5 B、+6 C、+7 D、无最高正化合价9、下列物质中, 化学键类型（离子键、共价键）完全相同的是A.HI和NaI B、NaF和NaOH C、Na2SO4和KNO3 D、F2和NaCl10、下列离子方程式正确的是（）A.钠与水反应: Na + 2H2O == Na+ + 2OH—+ H2↑B.铝跟盐酸反应: Al + 3H+ == Al3+ + H2↑C.少量SO2通入烧碱溶液中: SO2 + 2OH—== SO32—+H2OD.硫酸铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液: Al3+ + 3OH—= Al（OH）3↓11.下列关于臭氧的叙述中不正确的是（）A.臭氧的氧化性比氧气强, 常温时能将Ag、Hg等不活泼的金属氧化B.臭氧可以杀死细菌, 是很好的消毒剂C、臭氧和活性炭一样, 能够吸附有机色素, 是一种很好的脱色剂D.臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化12、下列物质露置于空气中, 均会变质, 其中不是因为发生氧化还原反应而变质的是（）A.氢硫酸B.烧碱溶液C.亚硫酸钠D.氯水13、简单离子Rn—的两个电子层都已充满, 与Rn—电子数相同的简单离子（包含Rn—）通常共有（）A.3种B.4种C.5种D.6种14、相同条件下, 由1H和2H组成的两种气体单质如果质量相同, 下列说法正确的是（）A.质子数之比为2:1 B、体积之比为1:2C.密度之比为2:1D.原子个数之比为1:2之和等于32, 则它们的最高价氧化物对应水化物酸性最 强的是（ ） A.HClO4 B.H2SO4 C.HNO3 D.H3PO4 17、有X 、Y 、Z 三种元素, 已知: （1）Xm+、Yn+和Za —具有相同的电子层结构；（2）m ＞n, 由此推知正确的是（ ） A.原子半径: X ＞ Y ＞Z B.离子半径: Z ＞X ＞Y C.原子序数: X ＞Y ＞Z D 、原子所在的周期数: X=Y=Z18、某元素R 原子的核电荷数是电子层数的5倍, 其质子数是最外层电子数的3倍, 该元素氢化物的化学式是（ ） A.HR B.H2R C.RH3 D.RH4 19、下列有五种有色溶液与SO2作用, 均能褪色, 其实质相同的是（ ）①品红溶液 ②酸化的KMnO 4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH 溶液 ⑤淀粉碘溶液 A.①④ B.①②③ C.②③⑤ D.②③ 20、将2体积的SO2和1体积的Cl2（同温、同压下）充分混合后, 通入足量的加有紫色石蕊溶液的BaCl2溶液中, 可观察到的现象是（ ） A.溶液先变红后褪色 B 、有两种白色沉淀生成沉淀产生C.产生黄色沉淀 D 、溶液变红二、填空题（1）10种元素中, 化学性质最不活泼的是 。

邗江区第一中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题[第1题~第14题，共42分]、非选择题[第15题~第18题，共58分]两部分。

本次考试时间为75分钟，班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。

2.选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。

非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。

在试卷或草稿纸上作答一律无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64选择题(共42分)单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 第19届杭州亚运会回收与催化合成“零碳”甲醇(结构如题图)，实现了循环内零排放。

对反应的描述的不正确的是A 属于有机物B. 中元素的化合价为+2C 该反应属于氧化还原反应D. 催化合成“零碳”甲醇，实现了资源化利用2. 下列气体可用下图所示方法收集的是的..2H 2CO 2232CO 3H CH OH H O ++A A A A A A †‡A A A A A A 高温、高压催化剂3CH OH 3CH OH C 2COA. B. C. NOD. 3. 下列表示相关微粒的化学用语正确的是A. 中子数为8的原子：B. 分子的电子式：C. 分子的空间填充模型：D. 的电离方程式：4. 下列氮的单质或化合物的性质与用途具有对应关系的是A. 不溶于水，可用作保护气B. 铵盐受热易分解，可以作为氮肥施用C. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D. 氨气具有还原性，可以与硝酸反应制备硝酸铵请阅读下列材料，回答下面小题。

氮是植物生长必需的元素，在大气中主要以分子形式存在。

20世纪初，德国化学家哈伯等首次合成了氨气，化学方程式为，生成的与反应合成氮肥。

高一下学期期中考试化学试卷(附答案解析)第I卷（选择题）一、单选题（本大题共22小题，共22分）1. 橡胶属于重要的工业原料，它是一种有机高分子化合物，具有良好的弹性，但强度较差。

为了增加某些橡胶制品的强度，加工时往往需要进行硫化处理，使橡胶原料与硫黄在一定条件下反应；橡胶制品硫化程度越高，强度越大，同时弹性越差。

下列橡胶制品中，加工时硫化程度较高的是( )A. 医用橡胶手套B. 皮鞋胶底C. 自行车内胎D. 橡皮筋2. L—链霉糖是链霉素的一个组成部分，结构如图所示，下列有关链霉糖的说法错误的是( )A. 能发生银镜反应B. 能发生酯化反应C. 能与H2发生加成反应D. 能与烧碱溶液发生中和反应3. 化学用语是学习化学的基础工具，下列描述正确的有( )①CO2的电子式：②Cl−的结构示意图：③HClO分子的结构式：H−Cl−O④N2H4的结构式：⑤H2O分子结构模型：A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个4. 氮族元素与同周期碳族、氧族、卤族元素相比较，下列递变规律正确的是( )A. 还原性：SiH4<PH3<HClB. 原子半径：Si<P<S<ClC. 非金属性：C<N<O<FD. 酸性：H3PO4<H2SiO3<H2SO45. 常温下，在给定的四种溶液中能大量共存的是( )A. 含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Cl−、I−、Mg2+B. 加入铝粉可产生氢气的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C. 滴加酚酞溶液显红色的溶液：Na+、K+、SiO32−、NO3-D. 某澄清溶液：K+、S2−、Ag+、Br−6. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是( )A. AB. BC. CD. D7. 向3.52g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸50mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体，在所得溶液中加入10mol/L的NaOH溶液120mL，生成沉淀的质量为4.9g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。

高一下学期期中考试化学试卷时限90分钟满分：120分第I卷选择题（共60分）一、选择题（每小题有一个或者两个正确答案，每小题3分，共60分）1．某些保健品中有锗元素（Ge），它在周期表的第四周期IV A族。

有关锗叙述正确的是A．锗原子序数为34 B．Ge可以生成化学式为Na2GeO3的盐C．GeO2不溶于NaOH溶液D．单质锗是半导体2．硅酸盐水泥的生产过程中要加入一定的石膏，它的作用是A．作填料B．调节水泥的硬化速度C．作催化剂D．使水泥有硬化的性质3．下列硫化物可由两种单质直接化合而成的是：A．Cu2S B．CuS C．FeS D．FeS24．下列表示水泥的主要成分之一，其中不正确的是A．3CaO•SiO2B．2CaO•SiO2C．2CaO•Al2O3D．3CaO•Al2O35．现有下列五个转化：①Na2CO3→Na2SiO3；②CuSO4→CuCl2；③SiO2→H2SiO3；④CuO→Cu （OH）2；⑤Ca3（PO4）2→Ca（H2PO4）2，其中不可能通过一步反应实现的是A．只有①和②B．只有③和④C．②③和④D．②③④和⑤6．下列分子的电子式书写正确的是：A．氨B．四氯化碳C．氮气D．二氧化碳7．向一无色透明的溶液中滴加稀H2SO4时有沉淀生成且所得沉淀量与所加硫酸的关系如图所示，则原溶液可能是A．Na2SiO3与Na2CO3的混合溶液B．NaAlO2与Na2SiO3的混合溶液C．AlCl3与CuSO4的混合溶液D．Na2SO3与Na2S的混合溶液8．下列离子程式书写正确的是A．水玻璃与盐酸反应：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+B．硫化亚铁与稀硝酸反应：S2－+2H+=H2S↑C．向氯化铁溶液中通入硫化氢气：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+2H2O+CO32－9．下列各种环境下的离子组合能够大量共存的是A．中性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO32－、Cl－B．pH = 1的溶液中：Al3+、NH4+、Ca2+、ClO－C ．碱性溶液中：Na +、AlO 2－、S 2－、SO 32－D ．使pH 试纸变红的溶液中：Fe 2+、I －、NO 3－、ClO －10．假设SiO 2晶体中有25%的Si 原子被Al 原子取代，不足的价数由K 原子补充时，可形成正长石，则正长石的化学组成为A ．KAlSiO 4B ．KAlSiO 8C ．KalSi 3O 8D ．KalSi 4O 611．硫的物理性质有：①白色晶体②淡黄色晶体③不溶于酒精④易溶于水⑤密度比水大 ⑥易溶于二硫化碳⑦质脆⑧坚硬A ．①②③④B ．①②③C ．②⑤⑥⑦D ．只有⑥⑦⑧。

2021年高一化学下学期期中试卷（含解析）一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分）1．（2分）（xx秋•盱眙县期末）下列名词与环境污染无关的是（）A．酸雨B．光化学烟雾C．冻雨D．水体富营养化2．（2分）（xx•江西校级学业考试）同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z B．单质的非金属性：X＞Y＞ZC．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．原子序数：X＜Y＜Z3．（2分）（xx秋•广州期末）下列物质中，不含有硅酸盐的是（）A．玻璃B．黏土C．硅芯片D．普通水泥4．（2分）（xx春•珠海期末）某原子含有6个电子、7个中子，则它的化学符号可能是（）A．13Al B．13Al C．136C D．13C5．（2分）（xx秋•上高县校级期末）下列各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（）A．闻气体的气味B．制取少许硅酸C．向容量瓶中转移液体D．证明氨气极易溶于水6．（2分）（xx春•邵阳校级期中）下列粒子半径最小的是（）A．Na+B．Na C．Cl D．Cl﹣7．（2分）（xx春•朝阳区校级期中）下列各组中属于同位素关系的是（）A．金刚石与石墨B．T2O与H2OC．与D．与8．（2分）（xx春•朝阳区校级期中）下列过程中，不涉及化学变化的是（）A．浓硫酸加入蔗糖固体中B．氨气溶于水，水溶液呈碱性C．SO2使品红溶液褪色D．四氯化碳萃取碘水中的碘9．（2分）（xx春•朝阳区校级期中）在MgCl2、Cl2、Ca（ClO）2、HClO2、（）、Cl2O7的排列中，括号内应填入的物质的化学式是．A．Cl2O3B．KClO4C．HClO D．KClO310．（2分）（xx秋•怀化期末）在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料11．（2分）（xx•西安模拟）下列实验报告记录的实验现象正确的是（）实验记录 A 无色无色无现象无色溶液B 红色无色白色沉淀无色溶液C 红色无色无色溶液白色沉淀D 无色无色无色溶液无色溶液A．A B．B C．C D．D12．（2分）（xx春•厦门校级期中）下列递变规律不正确的是（）A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．C、N、O原子半径依次增大C．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强D．P、S、Cl最高正价依次升高13．（2分）（xx春•朝阳区校级期中）下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）A．OH﹣、H2O、F﹣B．NH3、NH、NHC．HCl、F2、H2S D．H3O+、NH、NH14．（2分）（xx春•朝阳区校级期中）用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是（）A．有色布条被空气中的氧气氧化B．漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了C．漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸D．漂白粉被氧化了15．（2分）（xx春•潞西市校级期末）X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A．原子序数X＜Y B．原子半径X＜YC．离子半径X＞Y D．原子最外层电子数X＜Y16．（2分）（xx春•焦作期末）下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．稳定性：PH3＞H2S＞HClC．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．非金属性：F＞O＞S17．（2分）（xx•市中区校级二模）碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．洗气瓶中无沉淀产生18．（2分）（xx•玉山县校级模拟）下列说法错误的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键19．（2分）（xx春•抚州期末）下列符合化学实验“绿色化学”的有（）①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放．A．①②B．①③C．②③D．①②③20．（2分）（xx春•朝阳区校级期中）下列说法中正确的是（）A．最外层有2个电子的原子都是金属原子B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子21．（2分）（xx春•界首市期末）无机化学命名委员会（国际组织）在xx年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是（）A．第三列所含元素最多B．从上到下第一列元素单质熔点逐渐升高，而第17列元素单质熔点逐渐降低C．从上到下第一列元素单质密度逐渐增大，而第17列元素单质密度逐渐减小D．第18列最外层电子数均为8，化学性质十分稳定22．（2分）（xx春•罗湖区校级期末）a X n﹣和b Y m+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是（）A．原子半径X＜YB．a+n=b﹣mC．Y最高价氧化物的化学式为YO mD．X的氢化物的化学式为H n X23．（2分）（xx秋•上海期末）A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E二、非选择题（本题包括4小题，共56分）24．（10分）（xx春•朝阳区校级期中）氮化硅（氮显﹣3价，硅显+4价）是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反应获得．（1）写出N的原子结构示意图和氮化硅的化学式．（2）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应．试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式．（3）现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为．25．（11分）（xx春•朝阳区校级期中）A、B、C、D、E可能是NH4Cl、Ba（OH）2、KCl、K2SO4、（NH4）2SO4无色溶液中的一种，将它们两两混合时产生的现象是：①A和B混合后产生白色沉淀，加热后无明显现象．②B和C混合也产生白色沉淀，加热后有气体产生，气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝．③B和E混合后无沉淀，但加热后也产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．④D和任何一种溶液混合后，都无明显变化．根据上述现象，回答下列问题：（1）A是，B是，C是，D是，E的电子式．（2）写出有关反应的离子方程式：A+B：；B+C：；B+E：．26．（15分）（xx春•朝阳区校级期中）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．请回答：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族周期2 ⑤⑥3 ①③④⑦⑨4 ②⑧（1）这九种元素中（填元素符号）⑤是，其中化学性质最不活泼的是．⑤和⑥形成高价化合物的电子式（2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式）酸性最强的是呈两性的是，写出三者之间相互反应的化学方程式；（3）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为（填元素符号）．（4）用电子式表示⑧元素与③元素形成化合物的过程．（5）在①和②中化学性质最活泼的是（6）在⑦和⑧中化学性质最活泼的是，用化学实验证明的方法和离子方程式：方法离子方程式．27．（18分）（xx春•朝阳区校级期中）甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你参与探究，并回答下列问题：（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是（用化学方程式表示）．（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的是（填“甲”、“乙”或“丙”），该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4CL固体代替NH3？（填“能”或“不能”）．II资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧…”．某校化学小组学生设计如图装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．（6）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内是碳酸盐；碱石灰的作用是．（7）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是．（8）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：①两气体通入的先后顺序是，其理由是．②氨气燃烧的化学方程式是．xx吉林省长春外国语学校高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分）1．（2分）（xx秋•盱眙县期末）下列名词与环境污染无关的是（）A．酸雨B．光化学烟雾C．冻雨D．水体富营养化考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：酸雨、光化学烟雾、水体富营养化都是生活中常见的污染问题，而冻雨是初冬或冬末春初时节见到的一种天气现象，以此来解答．解答：解：A．酸雨是由于雨水中溶有二氧化硫使雨水的pH＜5.6，酸雨会腐蚀建筑物等，能造成环境污染，故A不选；B．光化学烟雾与氮氧化物的排放有关，故B不选；C．冻雨是一种过冷却水滴（温度低于0℃），在云体中它本该凝结成冰粒或雪花，然而找不到冻结时必需的冻结核，于是它成了碰上物体就能结冻的过冷却水滴，与环境污染无关，故C选；D．水体富营养化与氮、磷等植物生长元素的排放有关，故D不选．故选C．点评：本题考查环境污染，熟悉常见的环境污染物，并关注环境保护，注重化学与生活的联系即可解答，题目难度不大．2．（2分）（xx•江西校级学业考试）同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z B．单质的非金属性：X＞Y＞ZC．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．原子序数：X＜Y＜Z考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，根据酸性相对强弱：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，可知原子序数的关系为X＜Y＜Z，根据同周期非金属性的递变规律比较．解答：解：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，根据酸性相对强弱：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，在周期表中从左到右依次顺序为Z、Y、X；A、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则有原子半径：X＜Y＜Z，故A错误；B、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性X＞Y＞Z，故B正确；C、非金属性越强，则对应氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，故C错误；D、同周期元素从左到右元素的原子序数依次增大，可知原子序数的关系为Z＜Y＜X，故D错误．故选：B．点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意判断非金属性强弱的角度和方法．3．（2分）（xx秋•广州期末）下列物质中，不含有硅酸盐的是（）A．玻璃B．黏土C．硅芯片D．普通水泥考点：含硅矿物及材料的应用．专题：碳族元素．分析：硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素结合而成的化合物的总称，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品．解答：解：玻璃、粘土、普通水泥等含有硅酸盐，硅芯片含有单质硅，不含有硅酸盐．故选：C．点评：本题旨在引导学生体验硅元素在人类发展过程中的重要性，体现化学的社会性，比较容易．4．（2分）（xx春•珠海期末）某原子含有6个电子、7个中子，则它的化学符号可能是（）A．13Al B．13Al C．136C D．13C考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．专题：原子组成与结构专题．分析：原子含有6个电子，则质子数为6，即为C元素，质量数=质子数+中子数．解答：解：原子含有6个电子，则质子数为6，即为C元素，质量数为6+7=13，则该原子为13C，故选C．点评：本题考查原子中的数量关系及原子的构成，明确电子数=质子数及质量数=质子数+中子数即可解答，较简单．5．（2分）（xx秋•上高县校级期末）下列各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（）A．闻气体的气味B．制取少许硅酸C．向容量瓶中转移液体D．证明氨气极易溶于水考点：化学实验方案的评价；硅酸的性质及制法；配制一定物质的量浓度的溶液；氨的制取和性质．专题：实验评价题．分析：A．闻有毒气体的方法：用手在集气瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔；B．二氧化硅不溶于水；C．移液时应通过玻璃棒引流将溶液转移到容量瓶中；D．根据喷泉实验的条件：气体极易溶于液体或与液体反应，形成内外压强差．解答：解：A．因闻有毒气体的方法：用手在集气瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔，故A正确；B．二氧化硅不溶于水，不与水反应，故B错误；C．因移液时应通过玻璃棒引流将溶液转移到容量瓶中，以确保液体不漏出，故C正确；D．因氨气极易溶于水，瓶内压强减小，外压不变，所以形成了喷泉，故D正确；故选B．点评：本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项．6．（2分）（xx春•邵阳校级期中）下列粒子半径最小的是（）A．Na+B．Na C．Cl D．Cl﹣考点：微粒半径大小的比较．专题：原子组成与结构专题．分析：电子层越多，半径越大；同一元素的不同离子，核外电子数越多，半径越大，以此来解答．解答：解：同一元素的不同离子，核外电子数越多，半径越大，所以半径：Cl﹣＞Cl，Na＞Na+；电子层越多，半径越大，所以半径：Cl＞Na+，则粒子半径最小的是Na+；故选：A．点评：本题考查微粒半径的比较，难度不大，注意掌握微粒半径比较规律．7．（2分）（xx春•朝阳区校级期中）下列各组中属于同位素关系的是（）A．金刚石与石墨B．T2O与H2OC．与D．与考点：同位素及其应用．专题：原子组成与结构专题．分析：质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素．解答：解：A、金刚石和石墨是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故A错误；B、T2O与H2O是化合物不是元素，所以不是同位素，是同一种物质，故B错误；C、1940K和1939K的质子数都是19，1940K的中子数是21，1939K的中子数是20，所以1940K和1939K是同位素，故C正确；D、K和Ca是不同元素，所以不是同位素，故D错误．故选C．点评：本题考查了同位素和同素异形体的判断，侧重于对有关概念的考查，难度不大，注意同位素和同素异形体的区别．8．（2分）（xx春•朝阳区校级期中）下列过程中，不涉及化学变化的是（）A．浓硫酸加入蔗糖固体中B．氨气溶于水，水溶液呈碱性C．SO2使品红溶液褪色D．四氯化碳萃取碘水中的碘考点：浓硫酸的性质；二氧化硫的化学性质．专题：氧族元素．分析：变化过程中不涉及化学反应，说明该变化过程中没有新物质生成，据此分析解答．解答：解：A．浓硫酸加入蔗糖固体中，浓硫酸将蔗糖中的H、O元素以2：1水的形式脱去，体现了浓硫酸的脱水性，生成二氧化硫、碳等物质，所以属于化学变化，故A错误；B．氨气溶于水，水溶液呈碱性，发生的反应为NH3+H2O⇌NH3．H2O⇌NH4++OH﹣，所以发生化学变化，故B错误；C．二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而使品红溶液褪色，该反应中有新物质生成，所以发生化学变化，故C错误；D．四氯化碳萃取碘水中的碘，是利用碘在不同溶剂中的溶解度不同而制取的，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学变化和物理变化的判断，根据是否有新物质生成来分析解答即可，知道反应原理，题目难度不大．9．（2分）（xx春•朝阳区校级期中）在MgCl2、Cl2、Ca（ClO）2、HClO2、（）、Cl2O7的排列中，括号内应填入的物质的化学式是．A．Cl2O3B．KClO4C．HClO D．KClO3考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：化合物中，元素的化合价代数和为零，根据给定物质中Cl元素的化合价来回答．解答：解：在MgCl2、Cl2、Ca（ClO）2、HClO2、Cl2O7中氯元素的化合价分别是﹣1、0、+1、+3、+7，括号内应填入的物质中Cl的化合价界于+3和+7之间，即+5价的氯酸钾即可；故选D．点评：解答本题要理解在单质中，元素化合价为零，在化合物中，各种元素的化合价不为零，但是代数和为零．10．（2分）（xx秋•怀化期末）在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料．解答：解：A．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故A错误；B．耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故B错误；C．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故C 错误；D ．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D 正确． 故选D ． 点评：本题考查元素周期表的结构和应用，题目难度不大，本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题． 11．（2分）（xx•西安模拟）下列实验报告记录的实验现象正确的是（ ） 实验记录A无色 无色 无现象 无色溶液B红色 无色 白色沉淀 无色溶液 C红色 无色 无色溶液 白色沉淀 D无色 无色 无色溶液 无色溶液A ． AB ． BC ． CD ． D考点： 二氧化硫的化学性质． 专题： 氧族元素． 分析： 二氧化硫的水溶液为酸的溶液，能使石蕊变红；二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色；氯水与二氧化硫发生氧化还原反应，再与氯化钡溶液反应；二氧化硫与碘水发生氧化还原反应，以此来解答． 解答：解：A 、由二氧化硫的水溶液为酸的溶液，能使石蕊变红； B 、二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色；C 、氯水与二氧化硫发生氧化还原反应，再与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀；D 、二氧化硫与碘水发生氧化还原反应生成HI 和硫酸，溶液为无色， 则现象分别为红色、无色、白色沉淀、无色，故选B．点评：本题考查二氧化硫的性质，熟悉发生的化学反应是解答本题的关键，注意二氧化硫与氯水溶液反应是学生解答的难点，题目难度不大．12．（2分）（xx春•厦门校级期中）下列递变规律不正确的是（）A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．C、N、O原子半径依次增大C．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强D．P、S、Cl最高正价依次升高考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．同一周期的主族元素中，从左到右单质的还原性依次减弱；B．同一周期的主族元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小；C．同一主族元素中，非金属单质的氧化性随着原子序数的增大而减小；D．同一周期的主族元素中，元素最高正价随着原子序数的增大而增大．解答：解：A．Na．Mg、Al属于同一周期的主族元素，其原子序数逐渐增大，所以其单质的还原性依次减弱，故A正确；B．C、N、O属于同一周期的主族元素，其原子序数逐渐增大，根据元素周期律知，其原子半径依次减小，故B错误；C．I2、Br2、Cl2属于同一主族元素，且原子序数逐渐减小，得电子能力逐渐增强，所以其氧化性依次增强，故C正确；D．P、S、Cl属于同一周期的主族元素，其原子序数逐渐增大，根据元素周期律知，其最高正价依次升高，故D正确；故选B．点评：本题考查了元素的性质，明确元素周期律即可解答，侧重于基础知识的考查，难度不大．13．（2分）（xx春•朝阳区校级期中）下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）A．OH﹣、H2O、F﹣B．NH3、NH、NHC．HCl、F2、H2S D．H3O+、NH、NH考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．专题：原子组成与结构专题．分析：根据原子的质子数相加即为微粒的质子数，阴离子中，电子数=质子数+电荷数，阳离子中，电子数=质子数﹣电荷数来分析解答．解答：解：A、OH﹣、H2O、F﹣、的质子数分别为9、10、9，电子数分别为10、10、10，故A 错误；B、NH3、NH4+、NH2﹣的质子数分别为10，11、9，电子数分别为10，10、10，故B错误；C、HCl、F2、H2S的质子数都是18，电子数都是18，故C正确；D、H3O+、NH4+、NH2﹣的质子数都是11、11、9，电子数都是10，故D错误；故选C．点评：本题考查微粒的质子数和电子数，明确质子数和电子数的计算及中性微粒中质子数等于电子数是解答本题的关键．14．（2分）（xx春•朝阳区校级期中）用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是（）A．有色布条被空气中的氧气氧化B．漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了C．漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸D．漂白粉被氧化了考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：漂白粉溶液浸泡过的有色布条，置于空气中，漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了具有漂白性的HClO，褪色效果会更好．解答：解：A．空气的氧气在短时间内不能迅速氧化有色布条，故A错误；B．漂白粉具有漂白性的原因是与空气中二氧化碳反应生成具有漂白性的HClO，与漂白粉的浓度无关，故B错误；C．漂白粉溶液浸泡过的有色布条，置于空气中，漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了具有漂白性的HClO，故C正确；D．漂白粉中次氯酸钙具有氧化性，难以被氧化，故D错误．故选C．点评：本题考查次氯酸钙的性质，题目难度不大，本题注意把握相关基础知识的积累．15．（2分）（xx春•潞西市校级期末）X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A．原子序数X＜Y B．原子半径X＜YC．离子半径X＞Y D．原子最外层电子数X＜Y考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，最外层电子数较少，Y为非金属元素，最外层电子数相对较多．解答：解：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，最外层电子数较少，Y为非金属元素，最外层电子数相对较多．A、X元素处于Y元素的下一周期，原子序数X＞Y，故A错误；B、X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，原子半径大于同周期与Y处于同族的元素，故原子半径X＞Y，故B错误；C、A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径X＜Y，故C错误；D、A能形成阳离子，说明X为金属元素，最外层电子数较少，B能形成阴离子，说明Y为非金属元素，最外层电子数相对较多，故原子最外层电子数X＜Y，故D正确．故选：D．点评：考查结构与位置的关系、半径比较等，难度不大，关键根据离子具有相同的电子层结构推断元素的相对位置．。

下学期高一化学期中试题（附答案）能够用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32Cl:35.5 Si:28 Ca:40第一卷选择题(共48分)一、选择题(每题只要一个正确选项契合题意，每题3分，共48分)1.以下说法均摘自某些科普杂志，你以为无迷信性错误的选项是( )A.铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在运用时不可以用嘴吮吸铅笔，以免惹起铅中毒B.CO有毒，生有煤炉的居室放置数盆清水，这样可有效的吸收CO，防止煤气中毒C.汽水浇灌农田有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光协作用D.纯碱又名烧碱，成分是氢氧化钠2.以下化学用语书写正确的选项是 ( )A.氯原子的结构表示图：B.氯化镁的电子式：C.N2的电子式：D.用电子式表示氯化氢分子的构成进程：3.据报道，某些修建资料会发生放射性同位素氡，从而对人体发生危害。

该同位素原子的中子数和质子数之差为 ( )A.136B.50C.86D.2224.用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A.11.2 L H2中含有氢原子的个数为NAB.在规范状况下22.4 L H2O中含有氢原子的个数为2NAC.常温下32 g O3中含有氧原子的个数为2NAD.1 mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA5、依据以下实验理想：①A+B2+ A2++B;②C+2H2OC(OH)2+H2③C2+的氧化性比A2+弱;④由B、D为电极组成的原电池，电极反响为：D2++2e- D和B B2++2e-。

推断A、B、C、D的恢复性由强到弱的顺序是( )A.CBB.CABC.ABD.CAD6、类推的思想方法在化学学习与研讨中经常用到，但有时会发生错误的结论。

因此，推出的结论最终要经过实际的检验才干决议其能否正确。

以下几种类推结论中，正确的选项是( )A.第二周期元素氢化物的动摇性顺序是：HFNH3;那么第三周期元素氢化物的动摇性顺序也是：HClPH3B.IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4CH4;那么VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3NH3C.Fe3O4可以写成FeOPb3O4也可以写成PbOPb2O3D.NaHSO4与NaHSO3溶于水显酸性，由一切酸式盐溶于水显酸性7、在一定温度下体积不变的密闭容器中,可逆反响A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)到达平衡，以下描画一定正确的选项是( )①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④反响物的转化率不再变化⑤混合气体的压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内讧费amolA,同时生成3amolB ⑧A、B、C、D 的分子数之比为1:3:2:2A. ①②③④⑤⑥⑦B.①③④⑤⑥⑦C.①③④⑥⑦D.①③⑤⑥⑦⑧8、现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②硅晶体熔化需求克制分子间作用力③离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力④依据电离方程式HCl===H++Cl-，判别HCl分子里存在离子键⑤有化学键断裂的变化属于化学变化。