1.5物质的溶解度

易溶物质的溶解度范围
溶解度是指在特定温度和压力下,一定量溶剂中可以溶解的溶质的最大量。

不同物质的溶解度范围差异很大,主要取决于溶质与溶剂之间的相互作用力。

一般来说,极性物质容易溶解于极性溶剂,非极性物质容易溶解于非极性溶剂。

这是由于"像溶像"的化学原理所决定的。

此外,温度、压力等因素也会影响溶解度。

1. 固体物质的溶解度范围
- 盐类(如NaCl)、糖类等极性无机/有机物质在水中的溶解度较高,可达数克至数百克/100毫升。

- 大多数金属氧化物、金属氢氧化物等离子化合物在水中的溶解度较低,通常在毫克/100毫升量级。

- 非极性有机物,如长链烷烃、脂肪等在水中几乎不溶解。

2. 液体物质的溶解度范围
- 极性液体(如醇类)在水中具有较高的溶解度,可达任意比例混溶。

- 非极性液体(如烃类)在水中的溶解度极低,通常在毫克/100毫升量级。

3. 气体物质的溶解度范围
- 一些极性气体(如氨、二氧化硫等)在水中的溶解度较高。

- 大多数非极性气体(如氮气、氧气等)在水中溶解度较低,大约在
20-60毫克/100毫升范围内。

溶解度是物质在溶剂中溶解的一个重要参数,对化学反应、生产过程等都有重要影响。

了解不同物质在不同溶剂中的溶解度范围,对于合理选择溶剂、控制反应条件等都非常必要。

浙,教版,八年级,上,1.5,物,质的,溶解,溶解度,有关溶解度的计算题（一）关于溶解度的计算的类型1. 已知一定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量。

求该温度下的溶解度。

例如：把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。

求20℃时硝酸钾的溶解度。

解析：溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和，因此50克硝酸钾饱和溶液中含水的质量是：50克－12克＝38克设：20℃时100克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为x溶质溶剂溶液12g 38g 50gx 100g （x+100）g解得x=31.6g答：20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克（1）把20℃时53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。

求20℃时，氯化钾的溶解度?设：20℃时氯化钾的溶解度为x溶质溶剂溶液13.6g 40g 53.6gx 100g （x+100）g解得x=34g答：20℃时氯化钾的溶解度为34克（2）20℃时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。

求20℃时，氯化钠的溶解度?设：20℃时氯化钠的溶解度为x溶质溶剂溶液4g 11g 15gx 100g （x+100）g解得x=36.4g答：20℃时氯化钠的溶解度为36.4克2. 已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。

例如：把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。

则：（1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克?（2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克?解析：设配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水的质量分别为x和y。

将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水质量为z。

溶质溶剂溶液24g （100－24）＝76g 100gx y 350g78g z （78+z）g解得x=84g，y=266g解得z=247g总之，关于溶解度计算的关键就是将一定温度下溶液中溶质、溶剂、溶液的质量关系一一对应，列出正确的比例式求算。

1.5 物质的溶解（4）1.实验室用硝酸钾固体配制100.0克溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是（D）（第1题）A.用量程为50毫升的量筒量水B.将固体放于托盘天平的右盘称取C.将固体直接投入量筒中溶解D.将配好的溶液装入贴有标签（如图）的试剂瓶中，塞好瓶塞2.实验室配制50克溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。

下列说法中错误．．的是（C）A.实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，并贴上标签D.量取水时，用规格为50毫升的量筒量取42.5毫升蒸馏水3.实验室配制氯化钠溶液的操作中，正确的是（D）4.要配制100克5%的氯化钠溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是（B）A.烧杯、试管、玻璃棒B.烧杯、胶头滴管、玻璃棒C.烧杯、胶头滴管、漏斗D.烧杯、酒精灯、玻璃棒5.要配制100克5%的蔗糖溶液，以下操作会导致所配溶液的浓度偏低的是（A）A.称取5克含杂质的蔗糖B.用量筒量取90毫升水C.搅拌后玻璃棒上有液体残留D.量筒中的水未完全倒入烧杯中6.将80克质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（C）A.80克B.100克C.200克D.280克7.探究学习小组在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸，如图甲所示为该小组配制10%的氢氧化钠溶液的操作过程：（第7题）（1）图甲中仪器a的名称是烧杯。

（2）称量氢氧化钠时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿里，并置于托盘天平左（填“左”或“右”）盘进行称量。

（3）用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到胶头滴管（填写仪器名称），某同学在读取量筒读数时的视线如图乙所示，若其他操作正确，则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数偏大（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

8.已知某物质在不同温度下的溶解度数据如下表所示：如果要配制该物质溶质质量分数为20%的饱和溶液200克，需要加水160 克，此时溶液的温度应为60 ℃。

磷钨酸的溶解度探究
磷钨酸作为一种重要的无机化合物，在化学领域应用广泛。

但是，在实际应用过程中，磷钨酸的溶解度也是一个重要的问题。

本文将围
绕磷钨酸的溶解度展开探究。

首先，我们需要明确磷钨酸的溶解度受什么因素影响。

实验证明，磷钨酸的溶解度与溶剂、温度、压力、物质浓度等因素有关。

其中，
溶剂的选择对溶解度影响较大。

在水中，磷钨酸的溶解度可达 1.5g/L，而在乙醇中仅为0.02g/L。

此外，温度也是影响磷钨酸溶解度的关键因素。

随着温度升高，磷钨酸的溶解度会变大，这是因为在高温下溶解
度的吉布斯自由能变小。

那么，如何提高磷钨酸的溶解度呢？一种方法是采用一定的溶剂，如水、酸溶液等，可以较好地提高磷钨酸的溶解度。

此外，也可以通
过高温热解、改变酸碱环境、氧化还原等方法提高磷钨酸的溶解度。

最后，我们需要注意的是，磷钨酸的过量溶解会对环境造成一定
的影响。

因此，在实际应用过程中，需要注意使用量的控制，避免对
环境造成不必要的影响。

综上所述，磷钨酸的溶解度是一个复杂而重要的问题。

通过对磷
钨酸的溶解度进行系统的探究，我们可以更好地应用磷钨酸，同时也
可以更好地保护环境。

1.5物质的溶解知识整理知识点1物质的溶解性1．溶解性的概念溶解性是指一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)中的能力。

一般情况下，在一定温度下，在一定量的溶剂里溶质溶解的能力是。

大多数固体物质，随着温度的升高，溶解能力逐渐增强；常见的固体物质中，氢氧化钙随着温度的升高，溶解能力。

2．影响固体物质溶解性的因素影响固体物质溶解性的因素有：的性质、的性质和温度等。

(1)不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同(物质的溶解性与溶质本身的性质有关)。

(2)同一种物质在不同的溶剂中的溶解性不同(物质的溶解性与溶剂的性质有关)。

(3)同一种物质在同一溶剂中的溶解性与有关。

3．物质溶解时的吸热放热现象有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度升高，如氢氧化钠、浓硫酸等；有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度降低，如硝酸铵等；也有许多物质溶解时，溶液的温度没有明显变化，如氯化钠等。

知识点2饱和溶液和不饱和溶液1．概念在一定温度下，在一定量的里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的溶液。

还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的溶液。

说明①必须要指明“一定温度”“一定量的溶剂”，因为溶液是否饱和不仅与温度有关，也与溶剂的量有关。

②必须指明是何种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。

例如在一定条件下，某溶液不能再继续溶解硝酸钾但可继续溶解氯化钠，此时的溶液对硝酸钾来说是饱和溶液，但对氯化钠来说就是不饱和溶液。

2．饱和溶液和不饱和溶液的判断在不改变温度等其他条件的情况下，往溶液中继续加入该溶质，看能否继续溶解。

如果能，则原溶液是该溶质的不饱和溶液；如果不能继续溶解，则原溶液是该溶质的饱和溶液。

说明 一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中都能形成其饱和溶液，而酒精能与水以任意比例混溶，所以不存在酒精饱和溶液。

3．饱和溶液和不饱和溶液的相互转化(1)一般情况下，对于大多数固体物质来说有以下转化关系： 饱和溶液 或增加溶质、蒸发溶剂或降低温度 不饱和溶液(2)特殊情况，对于少部分物质(如氢氧化钙)来说，有以下转化关系： 饱和溶液增加溶剂或降低温度增加溶质、 或 不饱和溶液 4．浓溶液和稀溶液(1)为了粗略地表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。

门冬氨酸溶解度
门冬氨酸是一种非必需氨基酸，广泛存在于动植物细胞中。

在体内，门冬氨酸可作为神经递质、能量代谢和肝脏解毒的重要物质。

为了研究门冬氨酸的生理功能，需要了解其在不同温度和pH值下的溶解度。

门冬氨酸的溶解度随温度、pH值的变化而变化。

通常来说，温度越高，溶解度越大；pH值越低，溶解度越小。

此外，门冬氨酸在不同溶剂中的溶解度也有所差异。

例如，在水中，门冬氨酸的溶解度约为1.5g/100mL；而在乙醇中，其溶解度则高达40g/100mL。

门冬氨酸的溶解度对于其在生物体内的代谢和药物研究具有重要意义。

了解其溶解度规律有助于合理设计门冬氨酸相关的药物、营养补充品和功能性食品，从而更好地发挥其生理作用。

- 1 -。

八上：1.5物质的溶解---溶液的计算（3）专题讲义姓名：___________【知识新授】一．配制一定溶质的质量分数的溶液：1.计算：按配制要求计算所需的溶质和溶剂的量。

2.称量（或量取）：用天平称取固体，用量筒量取液体。

3.溶解：将溶质和溶剂混合，搅拌至溶质全部溶解。

二．有关溶液稀释问题的计算：溶液稀释问题的特点是：稀释前后溶液中溶质的质量保持不变，即：浓溶液的质量×浓溶液中的溶质质量分数=稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数【巩固提高】一、选择题1．溶液的密度与其溶质质量分数之间常存在一定的关系，下表是20℃时硫酸溶液的密度及其溶质质量分数A．20℃时，随着溶质量分数的增大，硫酸溶液浓度增大B．20℃时，将5克28%的硫酸溶液加水稀释成14%的稀硫酸溶液，可得到稀硫酸10克C．20℃时，将5克28%的硫酸溶液加水稀释成14%的稀硫酸溶液，需加水5 mLD．20℃时，将5克28%的硫酸溶液加水稀释成14%的稀硫酸溶液，可得到稀硫酸10 mL2．配制溶质质量分数为10%的下列溶液，能达到目的的是（）A．称取10.0 g氯化钠，放入90 mL水中，充分搅拌B．称取10.0 g生石灰，放入90 mL水中，充分搅拌C．量取10.0 mL浓盐酸，放入90 mL水中，充分搅拌D．称取10.0 g硫酸钡，放入90 mL水中，充分搅拌3．在农业生产中，有时用质量分数为10%—20%的食盐水来选种。

配制20千克质量分数为16%的食盐水，所需食盐的质量为（）A．2千克B．4千克D．8千克4．电解水时，为了增加水的导电性会在水中加入少量硫酸。

现将25克质量分数为5%的稀硫酸通直流电进行电解。

经过一段时间后稀硫酸的质量分数变为10%，则已电解的水的质量为（）A．5克B．10克D．15克5．将10g 36%的浓盐酸稀释成15%的稀盐酸，需要加水的质量是()A．11g B．13g C．14g D．16g二、简答题（1）这瓶盐酸溶液的质量为g。

第5节物质的溶解(1)[学生用书A10]1．在一定条件下，物质能够溶解的数量是__有限__的。

2．影响物质溶解性的因素有：__溶质的性质__、__溶剂的性质__、__温度__。

3．一般情况下，固体和液体的溶解性随温度的升高而__升高__。

4．(1)有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度升高。

例如：__氢氧化钠__等。

(2)有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度下降。

例如：__硝酸铵__等。

(3)有的物质溶解时，温度没有明显变化。

例如：氯化钠等。

【夯实基础】1．下列对物质的溶解性的描述中，错误的是(C)A．物质的溶解性有强也有弱，强弱不同B．在一定条件下，一定量的水中，物质不能无限地溶解C．溶解性大小只跟物质的性质有关，跟其他因素无关D．物质的溶解性是指一种物质在另一种物质中的溶解能力2．我们都有这样的体验，喝了碳酸饮料后常常要打嗝。

关于引起打嗝的原因，四位同学有四种猜测，最接近事实的是(B)A．是由于大量的糖溶于碳酸饮料中B．是由于大量的二氧化碳气体溶于碳酸饮料中C．是由于大量的柠檬酸溶于碳酸饮料中D．是由于大量的食盐溶于碳酸饮料中3．物质的溶解性受很多因素的影响，下列属于影响固体物质溶解性的因素的一组是(C)①溶质的性质；②溶剂的性质；③温度；④压强A．①B．①②C．①②③D．①②③④4．将食盐溶解在水中的实验中，需要用到的仪器有：①玻璃棒；②药匙；③烧杯；④温度计。

其中正确的是(D)A．③B．①③C．①②③④D．①②③5．生活中的下列现象不能说明气体溶解能力随温度升高而减弱的是(B) A．烧开水时，沸腾前有气泡溢出B．开启啤酒瓶盖，有大量气泡溢出C．夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面D．阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有小气泡6．下列既能影响食盐的溶解能力，又能影响食盐溶解快慢的是(D)①温度②食盐颗粒的大小③是否搅拌A．①②③B．①②C. ②③D. ①7．植物油不能溶解在水中，却可以溶解在香蕉水中，由此说明(D)A．香蕉水的溶解能力比水强B．水的溶解能力比香蕉水差C．一切物质都能溶解在香蕉水中D．同一种物质在不同溶剂中的溶解能力不同8．如图所示，把装入适量水的烧杯放在湿木块上，然后往烧杯里加入硝酸铵使之溶解，不久拿起烧杯时发现木块粘在烧杯的底部，说明硝酸铵溶解时要__吸收__热量，能使温度__降到0℃以下__，从而使木块上的水结冰。

1.5 物质的溶解学习目标1、会计算溶液中溶质的质量分数。

2、会配置必然质量分数的溶液。

二、重点难点会计算溶液中溶质的质量分数。

三、课前自学一、溶质的质量分数涵义溶液中溶质的质量分数是指质量与质量的比值。

溶质的质量分数的计算公式注意：（1）溶质的质量分数只是一个比值，单位（有/没有）。

（2）溶质的质量分数常用百分数表示（%）或小数.公式的变形溶质的质量= ：溶液的质量= 。

小结：溶质的质量分数越大，表示必然量溶液中所含溶质的质量越多，溶液越；反之，表示必然量溶液中所含溶质的质量越少，溶液越。

(浓/稀)例题1：将10g硝酸钾完全溶解在40g的水中，形成溶液的溶质的质量分数是多少？例题2：医院里配制生理盐水（溶液溶质的质量分数为0.9%的食盐溶液）100千克，求需要食盐和水各多少千克？二、溶液的配制：配制溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液200g步骤1、：计算出氢氧化钠的质量g和水的质量g。

2、：用称量g氢氧化钠，用量取的水。

3、：将称量出的氢氧化钠放入烧杯中，并用量筒量取的水倒入烧杯中，并用搅拌将其溶解。

四、拓展提升一、配制溶质质量分数必然的氯化钠溶液的操作步骤有：①称量②溶解③计算，其正确的操作顺序为（）A、②①③B、②③①C、③①②D、③②①二、某物质的水溶液100克，溶质的质量分数为15%，假设再加入10克该溶质，能够全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为多少？假设将原溶液蒸发10克水，没有晶体析出，所得溶液中溶质的质量分数为多少？3、以下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示用意。

（1）配制进程中利用的三种玻璃仪器，别离是________、_________、。

（2）配制进程中的正确顺序为。

请你指出图中几处错误操作：__________、__________。

（3）图②、图③表示的操作步骤别离是___________、___________。

（4）配制时需称量氯化钠_____g，若是氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会_____（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择____的量筒。

1.5物质的溶解一, 物质的溶解性1, 概念: 通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做2,影响物质溶解性的因素:溶解性的大小与_______、_________的性质（内因）有关，也与_______、________（外因）有关。

如：食盐易溶于水，却不易溶于油脂，这说明物质的溶解性和有关。

高锰酸钾易溶于水，碘却不易溶于水，这说明物质的溶解性和有关。

气体溶质的溶解性与压强、温度有关，而固体、液体溶质的溶解性一般只与温度有关，不考虑压强。

教材第25页蔗糖溶解实验的活动通过实验得到的结论：说明在一定条件下，。

这里的一定条件是指_____________________________________________。

3 物质溶解时吸热、放热的情况某些物质溶于水时会放热，如__________溶于水放出热量，表现为溶液温度升高。

某些物质溶于水时会吸热，如___________溶于水吸收热量，表现为溶液温度降低。

也有一些物质溶于水时温度无明显变化，如___________溶于水时温度无明显变化。

当堂练习：1．下列说法正确的是( )A．在一定温度下，一定量的水中可以无限制溶解食盐B．温度越高，物质的溶解能力越强C．所有物质都能溶于水D．气体的溶解性受温度影响2．下列有关物质的溶解性的说法，错误的是( )A．在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的B．相同条件下，不同物质的溶解能力是不同的C．气体也能溶解在液体中，且温度越高，气体溶解能力越强D．物质溶解时，有的放热，有的吸热3．植物油不能溶解在水中，却可以溶解在香蕉水中，由此说明( )A．香蕉水的溶解能力比水强B．水的溶解能力比香蕉水差C．一切物质都能溶解在香蕉水中D．同一种物质在不同溶剂中溶解能力不同4．用凉开水养金鱼，金鱼就会死亡，其中的主要原因是( )A．凉开水温度太低B．凉开水中溶解的氧气太少C．凉开水中没有养料D．凉开水中存在细菌5．在20摄氏度时往盛有20毫升水的烧杯中，加入两药匙蔗糖后搅拌，蔗糖很快溶解完，再加入一药匙蔗糖，充分搅拌后仍有部分蔗糖不能溶解，关于上述现象，说法正确的是( )A．降低水的温度可以使蔗糖完全溶解B．加入的蔗糖越多，能够溶解的数量就越多C．在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的D．在20摄氏度时，20毫升水中不能溶解两药匙的蔗糖6．如图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U形管中的液面左端升高，该物质是( )A．食盐 B．硝酸铵 C．蔗糖 D．氢氧化钠7．在煮汤时放一些香油和味精，使汤更加鲜美，搅拌后发现，香油总是漂浮在汤的表面，而味精却看不见了，这说明。

1.5 物质的溶解练习第4课时溶液的配制重点提示1.解答溶液稀释、相同溶质不同质量分数的两种溶液混合一类题目时，抓住“溶液稀释和浓缩(混合)前后溶质的质量不变”这个等量关系是关键(溶质未析出)。

2．不同液体混合时，体积一般不能相加，因为分子间有空隙，但质量可以相加(不发生化学反应)。

A组1. 关于100克5%氯化钠溶液，下列叙述中正确的是(B)A. 100克水中溶解了5克氯化钠B. 5克氯化钠溶解在95克水中C. 溶液中氯化钠和水的质量比为1∶20D. 溶液中氯化钠和水的质量比为19∶12．对“溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液”的含义，下列解释中正确的是(D)A. 在该溶液中，溶质与溶剂的质量比为1∶5B. 100克水中含有20克氯化钠C. 在该溶液中，溶质与溶液的质量比为1∶6D. 50克该溶液中含有氯化钠10克3．20℃时，氯化钠在水中的溶解度是36克。

在该温度下，50克水中放入20克氯化钠，溶解后所得溶液中氯化钠的质量分数为(B)A. 28.6%B. 26.5%C. 40%D. 30%4．按下列方法配制的溶液中，溶质质量分数为5%的是(A)A. 称取5.0克氯化钾，放入95毫升水中，充分搅拌B. 量取5.0毫升浓盐酸，倒入95毫升水中，充分搅拌C. 称取5.0克熟石灰，溶解在95毫升水中，充分搅拌D. 称取5.0克菜油，放入95毫升水中，充分搅拌5．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。

(1)生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是__食盐__。

(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度上升。

这种物质是__C__(填字母)。

A. 氯化钠B. 硝酸铵C. 氢氧化钠(3)某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50克溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液时，涉及以下实验步骤：①溶解；②称量和量取；③计算；④装入试剂瓶，贴好标签。

配制上述溶液的正确步骤顺序是__③②①④__(填序号)。