[2011黄冈二轮备考]高三化学二轮复习实验习题

高考化学二轮专项训练——实验方案的设计与评价1．（2021·江苏省海头高级中学高三模拟）次氯酸钠是家用消毒剂的有效成分。

实验室制备次氯酸钠的装置如下图所示。

(1)制得的Cl2通过盛有饱和食盐水的装置，目的是_______。

(2)三颈烧瓶中生成各物质的物质的量和溶液的温度随时间的变化如图所示。

t1分钟前所发生主要反应的化学方程式为_______。

(3)在不改变三颈烧瓶中NaOH溶液的浓度和体积的条件下，保持反应时间、反应物的量不变，可提高NaClO产率的操作为_______。

(4)Cl2常用于饮用水消毒。

Cl2溶于水得到氯水，氯水中HClO的浓度越大杀菌能力越强。

已知25℃时，氯水中Cl2(溶于水的氯气分子)、HClO、ClO-三种微粒所占百分数与pH的关系如图。

则用Cl2处理饮用水时，溶液的pH最佳．．控制范围是_______。

2．（2021·山东省莱西市第一中学高三模拟）某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

(1)通入足量SO2时C中观察到的现象为_______。

(2)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。

℃写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：_______。

℃设计实验证明C中通入足量SO2后有Fe2+生成：_______。

℃该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成 。

该做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。

了SO24(3)装置B的作用是_______。

(4)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有_______(填序号)。

A．浓硫酸B．酸性KMnO4溶液C．NaCl溶液D．氯水 E.品红溶液3．（2021·陕西·咸阳市实验中学高三模拟）某探究性学习小组同学进行“铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，请你参与其中。

16实验专题三定量实验（溶液配制与中和滴定）与综合实验探究【教学目标】1. 酸碱中和滴定、物质的量浓度溶液配制所用仪器名称及使用、误差分析等事项。

2. 通过工业流程或综合性探究实验考查基本操作、安全事故处理等。

【重难点】工艺流程题的解题思路。

【课前预习区】1 .对下列实验现象预测正确的是（）A.实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B.实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C.实验Ⅲ：试管中产生红褐色沉淀D.实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体2.下列有关化学实验的叙述正确的是 ( )A．为了增强高锰酸钾溶液的氧化能力，用稀盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D．欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO4·7H2O 溶解在90 g水中3.下列实验操作或对实验事实的描述不正确．．．的是 (填序号)。

A．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠B．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大C．分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出D．用托盘天平称量11.74g氯化钠晶体E．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物4、实验室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。

根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________ ____(填仪器名称)。

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液 C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液 E．用来加热溶解固体溶质（3）计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为______g。

2022届高考化学二轮复习专题模拟——实验题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．（2021·山东·高考真题）六氯化钨(WCl 6)可用作有机合成催化剂，熔点为283℃，沸点为340℃，易溶于CS 2，极易水解。

实验室中，先将三氧化钨(WO 3)还原为金属钨(W)再制备WCl 6，装置如图所示(夹持装置略)。

回答下列问题：(1)检查装置气密性并加入WO 3。

先通N 2，其目的是___；一段时间后，加热管式炉，改通H 2，对B 处逸出的H 2进行后续处理。

仪器A 的名称为___，证明WO 3已被完全还原的现象是___。

(2)WO 3完全还原后，进行的操作为：℃冷却，停止通H 2；℃以干燥的接收装置替换E ；℃在B 处加装盛有碱石灰的干燥管；℃……；℃加热，通Cl 2；℃……。

碱石灰的作用是___；操作℃是___，目的是___。

(3)利用碘量法测定WCl 6产品纯度，实验如下：℃称量：将足量CS 2(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为m 1g ；开盖并计时1分钟，盖紧称重为m 2g ；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为m 3g ，则样品质量为___g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。

℃滴定：先将WCl 6转化为可溶的Na 2WO 4，通过IO 3-离子交换柱发生反应：WO 24-+Ba(IO 3)2=BaWO 4+2IO3-；交换结束后，向所得含IO 3-的溶液中加入适量酸化的KI 溶液，发生反应：IO 3-+5I -+6H +=3I 2+3H 2O ；反应完全后，用Na 2S 2O 3标准溶液滴定，发生反应：I 2+2S 2O 23-=2I -+S 4O 26-。

滴定达终点时消耗cmol•L -1的Na 2S 2O 3溶液VmL ，则样品中WCl 6(摩尔质量为Mg•mol -1)的质量分数为___。

湖北省黄冈市2010届高考化学二轮 综合练习题（1）1、奶粉中添加三聚氰胺事件再次敲响了我国食品安全的警钟。

三聚氰胺是一种常用化工原料，其结构简式如图所示。

下列有关三聚氰胺的说法正确的是： A •奶粉中添加三聚氰胺能提高蛋白质的含量 B •三聚氰胺是一种白色结晶粉末，熔点高，硬度大 C •三聚氰胺属于非极性分子，在水中可形成悬浊液：D •三聚氰胺分子中含有氨基，氨基的电子式为H ：N ：H“ MLJ• H 2N N NH 22、在25mL O.1mol/L NaOH 溶液中逐滴加入 0.2mol /L CH 3COOH 溶液，曲线如图所示， 下 列有关离子浓度关系的比较，正确的是 （ ）3A （g ）B （g ）+3C （g ）达到平衡时，A 、B 和C 的物质的量分别为6 mol 、2 mol 、6 mol 。

在保持温度和压强不变的情况下，下列说法正确的是（ A .将A 、B 、C 各减少1 mol , C 的百分含量减少 B .充入A 、B 、C 各2 mol ，平衡将向正反应方向移动C .充入1 mol 氦（He ）（He 与容器中气体不反应），平衡将向正反应方向移动D .加入一定量的A 气体达平衡后，C 的百分含量一定增加() NH 2AN N夬人A .在B .在C .在D .在 A 、B B 点， C点：c(Na +)>c(CH 3COO —)>c(OH —)>c(H +)a>12.5，且有 c(Na +)= c(CH 3COO —)=c(OH— + — + c(CH 3COO )>c(Na )> c(OH )>c(H )— +c(CH 3COO )+ c(CH 3COOH) = 2 c(Na SO 2通过入Fe(NO 3)3溶液中，溶液间任一点，溶液中一定都有 3、将适量的由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继 续滴入BaCl 2溶液，产生白色沉淀。

高三化学第二轮复习课本实验的整合与拓展气体实验室制法一江苏省平潮高级中学一、学习目标1．掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)2．能绘制和识别典型的实验仪器装置图3．根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论二、典型例题【例1】下列 5 个有 SO2气体产生反应中：①S + O2 SO2②Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ H2O③Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O④C + 2H2SO4(浓) CO2↑ + 2SO2↑+ 2H2O⑤4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2（1）适宜于作实验室制取 SO2气体的反应有（反应式前的序号，下同）。

（2）现有一套实验室用 MnO2和 HCl(浓)反应制取 Cl2的装置，若采用该装置制取 SO2气体，则应选择的反应原理是。

简析由于反应①、⑤的条件限制，实验室没有适合的反应装置，且这两个反应均有气体参加，难以制得纯净的 SO2气体，所以不适宜于作实验室制取 SO2；反应④产物中有两种气体生成，也不适宜作为实验室制取气体的原理。

实验室用 MnO2和 HCl(浓)反应制取 Cl2属于“固、液反应，需要加热”的一种情况，只有反应③的制取原理与之相同。

答案（1）②③（2）③点评上述反应中的①、⑤都是工业制取SO2气体的反应原理。

【例2】下列装置都可用作实验室发生氨气的装置：若选用A装置，则制取氨气的化学方程式是；若选用B装置，则制取氨气的化学方程式是；若选用C装置，则可选用浓氨水和（选填：①NaOH溶液②NaOH固体③CaO固体④NH4Cl溶液），其制取原理是（可以写反应方程式）。

简析 A装置适合于固体与固体需要加热的反应；B装置适合于固体与液体（或液体与液体）需要加热的反应；C装置适合于固体与液体（或液体与液体）不需要加热的反应。

答案 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O NH3·H2O NH3↑+H2O②（或③）浓氨水中存在下列平衡：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH—，加入NaOH固体，上述平衡逆向移动（或CaO+NH3·H2O= NH3↑+Ca(OH)2）点评本题主要根据装置要求选择气体发生的原理。

实验细节问题的回答
1、简述检验该装置气密性的方法
2、简述如何从氯化铁溶液中获得FeCl3·6H2O晶体的方法。

3、向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液使铁离子完全沉淀下来，所得沉淀经过过滤、洗涤、
干燥得到氢氧化铁固体。

简述在洗涤过程中如何证明沉淀已经洗净？
4、用已知浓度的标准高锰酸钾酸性溶液来滴定未知浓度的氯化亚铁溶液，简述滴定终点的
判断方法。

5、简述用pH试纸测定碳酸钠溶液pH值的方法。

6、简述用焰色法验证碳酸钠溶液中含有钠元素的方法。

7、简述如何验证淀粉水解后的产物有葡萄糖。

8、简述如何检验溴苯中含有溴元素。

罗田一中张辉宇付煜6．化学与生产、生活、科技等密切相关。

下列说法正确的是（）A．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源B．国务院要求坚决控制钢铁、水泥、焦炭等行业产能总量是落实“低碳经济”的具体举措C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃答案：B7．下列有关化学用语不．正确．．的是( )A．CO2的电子式：B．Ca2＋的结构示意图为：C．红磷和白磷的关系：同素异形体D．乙烯分子的结构式：答案：A8．下列所述事实与化学（或离子）方程式不相符的是( )A．能说明NH3结合H＋能力比H2O 强：NH3＋H3O＋＝NH4＋＋H2OB．能说明氧化性H2O2＞Fe3＋：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2OC．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO-24反应完全2Ba2++4OH—+Al3++2SO-242BaSO4↓+AlO-2+2H2OD．能说明CH 3COOH是弱电解质：CH3COO－＋H2O CH3COOH ＋OH－答案：C9．2009年1月18日电，由552名中国科学院院士和中国工程院院士投票评选出的2008年世界十大科技进展新闻揭晓，“铁基超导材料研究获重大进展”名列榜单。

由日本和中国科学家相继发现的新的高温超导材料——铁基超导材料：其成分是氟掺杂镧（La）氧铁砷（As）化合物。

下列有关该材料的判断正确的是( ) （）A．在周期表中，该材料所含五种元素有两种位于主族，三种位于副族B．该超导材料所含五种元素有两种金属元素，三种非金属元素C．该超导体材料耐酸腐蚀D．在周期表中，铁位于第VIII族，砷位于第四周期答案：D10．在2L固定密闭容器中，充入1molA气体和3molB气体，在温度为T℃下进行下列反应：A(g) ＋2B(g)3C(g) ；△H<0，达到平衡时A转化率为50%。

甲、乙两化学小组，控制温度为T℃，分别在2L固定密闭容器中充入一定量A气体和B气体。

理科综合化学部分模拟试题湖北黄冈蕲春四中1．向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 mol·L—1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。

如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol·L—1 HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ。

则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为A．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s）△H=－2.92kJ·mol—1B．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s）△H=－0.72kJ·mol—1C．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s）△H=－73kJ·mol—1D．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s）△H=－18kJ·mol—1下列各项判断正确的是A、abc的化学式分别为Ne2、Br2、HFB、第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr>dC、第三组物质溶于水后，溶液的酸性：c>HCl>HBr>HID、第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子内存在氢键3．某溶液中存在MO3―，M为短周期元素，且M元素原子最外层电子数比内层电子总数的2倍还多1。

则一定能在该溶液中大量共存的离子组是A．Na+、H+、SO42―、I― B．Na+、Ca2+、CO32―、Al3+C．Na+、K+、Fe2+、H+D．K+、SO42―、Cl―、CO32―4．某芳香族酯类化合物甲的分子式为C14H10O5，1mol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol，下列说法不正确的是A．符合上述条件的甲共有3种B．1mol甲最多可以和4molNaOH反应C．乙能和浓溴水发生反应D．1mol乙最多消耗2molNaHCO3反应5.工业废气的氮氧化物（NO、NO2等，用通式NO x表示）是主要的大气污染物之一。

高三化学二轮复习常考题型提升训练——化学基础实验选择专练1.某兴趣小组查间资料得知：连苯三酚的碱性溶液能定量吸收O2；CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。

拟采用上述两种溶液和KOH溶液逐一分别吸收混合气体(由大量N2和少量CO2、CO、O2组成)的相应组分并分离出N2下列说法不正确的是()A. 采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和COB. CO的吸收必须在吸收O2后进行，因为CuCl的盐酸溶液会被O2氧化C. 在3种气体被逐一吸收后，导出的气体中可能含有HCl和水蒸气D. 若其他两种吸收剂保持不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代2.下列除杂试剂选择正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是()A. AB. BC. CD. D3.下列除去括号内杂质的方法正确的是()A. FeCl2(FeCl3)：加入足量铁屑，充分反应后过滤B. CO2(HCl)：通过饱和NaOH溶液，收集气体C. N2(O2)：通过灼热的CuO粉末，收集气体D. KCl (MgCl2)：加入适量NaOH溶液，过滤4.下列有关实验原理或操作正确的是()A. 选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO 和O2B. 除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶C. 洗涤沉淀时(如图2)，向漏斗中加适量水浸没沉淀并搅拌，待水滤尽后重复操作D. 将碘酒倒入分液漏斗，加适量四氯化碳振荡后静置，可将碘萃取到四氯化碳中5.某兴趣小组以含少量Fe、Al杂质的单质钴制取CoCl2·6H2O的一种实验流程如图所示：下列说法正确的是A. “酸浸”所得溶液中主要含有的离子有Co2+、Fe3+、Al3+、Cl−B. 为降低成本，试剂X可选用碱石灰C. “净化除杂”过程中H2O2作氧化剂，滤渣的主要成分为Fe(OH)3和Al(OH)3D. 操作Ⅱ为蒸发结晶，需要的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒和三脚架6.下列操作、现象及结论均正确的是()选项操作现象结论A用洁净的铜丝蘸取某溶液灼烧火焰呈绿色溶液中含有Cu2+B向茶水中滴加FeCl3溶液溶液呈紫色茶水中含有酚类物质C向紫色石蕊溶液中通入SO2溶液先变红后褪色SO2具有酸性、漂白性D 等体积pH=3的HA和HB两种酸加水稀释相同倍数后测溶液的pHHA的pH大HB酸性比HA强A. AB. BC. CD. D7.实验小组进行碳单质与二氧化碳反应的装置如图所示．下列说法正确的是A. 试剂X可以选用无水氯化钙B. 实验时先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯C. 实验时E处可收集到纯净的COD. NaHCO3可用Na2CO3代替8.现有三瓶失去标签的试剂，已知它们可能为MgSO4、NaOH和Ba(OH)2。

高三化学专题——等效平衡、平衡常数应用1.下列说法可以证明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是___2_6_9___。

①单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI ②一个H—H 键断裂的同时有两个H—I键断裂③百分含量w(HI)＝w(I2) ④反应速率v(H2)＝v(I2)＝12v(HI) ⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1 ⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化讨论：在上述⑥～⑩中能说明2NO 2(g)N2O4(g)达到平衡状态的是⑥⑦⑧⑨⑩。

2.一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是(A)①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B③A、B、C的浓度不再变化④C的物质的量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2A．②⑧B．④⑤C．①③D．⑤⑥3.若过程I与过程II温度相同，则关于反应N 2O4(g)2NO2 (g)在下列过程中发生的变化描述正确的是（ D ）A．a' < b'、a > b B．在平衡I向平衡II过渡的过程中，v逆＞v正C．a' > a、b' < b D．平衡II与平衡IV中N2O4的质量分数相等4.(2011·天津理综，6)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO 2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。

由图可得出的正确结论是(D)A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段5.(2012·湖北黄冈模拟，27)甲醇可通过煤气化过程中生成的CO和H2在一定条件下，发生以下反应制得：CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g)。

化学键分子和晶体的结构与性质练习一、选择题1.磷酰三叠氮是一种高能分子,结构简式为。

下列关于该分子的说法正确的是( ) A.为非极性分子 B.立体构型为正四面体形C.加热条件下会分解并放出N2D.分解产物NPO的电子式为2.下列说法正确的是( )A.金刚石与石墨烯中的C—C—C夹角都为120°B.SiH4、SiCl4都是由极性键构成的非极性分子C.锗原子(32Ge)基态核外电子排布式为4s24p2D.ⅣA族元素单质的晶体类型相同3. BF3是非极性分子,下列有关说法错误的是( )A.B—F键是极性键B.空间结构为三角锥形C.键角均为120°D.所有原子共平面4. (双选)下列各组物质性质的比较,结论正确的是( )A.分子的极性:BCl3<NCl3B.物质的硬度:NaI<NaFC.物质的沸点:HF<HClD.在CS2中的溶解度:CCl4<H2O5.理论化学模拟得到一种N13+离子,结构如图。

下列关于该离子的说法错误的是( )A.所有原子均满足8电子结构B.N原子的杂化方式有2种C.空间结构为四面体形D.常温下不稳定6.侯氏制碱法又称联合制碱法,是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的。

其反应原理为NaCl+CO2+NH3+H2ONH4Cl+NaHCO3↓。

下列说法正确的是( )A.H2O中氧原子采取sp3杂化B.简单离子半径:Na+>O2-C.CO2、H2O都是非极性分子,NH3是极性分子D.NH3的空间结构是平面正三角形7.氮化铝(AlN)耐高温,可制作透明陶瓷。

AlN与NaOH溶液可以反应,其化学方程式为AlN+NaOH+H2O NaAlO2+NH3↑。

下列化学术语正确的是( )A.重水的分子式为H218OB.NH3分子中N原子采用sp2杂化方式C.AlN晶体为分子晶体D.水分子是由极性键构成的极性分子8. SF6可用作高压发电系统的绝缘气体,分子呈正八面体结构,如图所示。

2011届高三化学二轮复习专项练习化学实验试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将第Ⅰ卷各小题的答案选出后填涂在答题卡上，第Ⅱ卷各题答在试卷的相应位置上，满分108分，答题时间55分钟。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 F－19 Na－23 Si－28 Cl－35.5 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Br－80 Ag－108 Ba－137第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括8个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共48分)。

1．下列有关实验操作说法中，不正确的是( )A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl杂质C．在进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中的液体D．仅用量筒、试管、玻璃棒、蒸馏水和pH试纸，可鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液【解析】不能用玻璃棒不断搅拌过滤器中的液体，会使过滤不够纯净，可以采用抽滤加快过滤速率。

【答案】 C2．某学生的实验报告中有下列数据，其中合理的是( )①用托盘天平称取11.7g氯化钠②用100mL的量筒量取21.48mL盐酸③用容量瓶配制216mL 1mol·L－1的氯化钠溶液④用酸式滴定管量取25.00mL H2SO4溶液⑤用广泛pH试纸测定H2SO4溶液的pH的3.2A．①④B．②④C．③⑤D．②⑤【解析】②中量筒读数只能读到0.1mL；③中用容量瓶配制氯化钠溶液不能配成216mL，可以是250mL；⑤中用广泛pH试纸测定溶液的pH只能准确到整数。

【答案】 A3．近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。

“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。

据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是 （ ）A ．Mg ―——―—→稀硝酸Mg(NO 3)2B ．Mg ――→Cl 2MgCl 2――————→NaOH 溶液Mg(OH)2―——―—→稀硝酸Mg(NO 3)2C ．Mg ――→O 2MgO ―——―—→稀硝酸Mg(NO 3)2D ．Mg ―——―→浓硫酸MgSO 4――——————→Ba(NO 3)2溶液Mg(NO 3)2 【解析】“绿色化学”要求环保，不能造成污染，成本要低，B 项错 【答案】 C4．化学是以实验为基础的自然科学，化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题。

高考化学二轮复习考点知识专题强化训练无机定量与探究实验（原卷+解析卷）1．甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物。

某化学小组利用如图装置探究其反应产物。

[查阅资料]①CO 能与银氨溶液反应：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH- = 2Ag↓＋2NH+4＋CO2-3＋2NH3。

②Cu2O 为红色，不与Ag+反应，能发生反应：Cu2O＋2H+=Cu2+＋Cu＋H2O。

回答下列问题：（1）装置A 中反应的化学方程式为_______。

（2）按气流方向各装置从左到右的连接顺序为 A→_______(填字母编号)。

（3）实验中滴加稀盐酸的操作为_______。

（4）已知气体产物中含有 CO，则装置 C 中可观察到的现象是_______；装置 F 的作用为_______。

（5）当反应结束后，装置 D 处试管中固体全部变为红色。

①设计实验证明红色固体中含有 Cu2O：_______。

②欲证明红色固体中是否含有Cu，甲同学设计如下实验：向少量红色固体中加入适量 0.1mol·L-1AgNO3溶液，发现溶液变蓝，据此判断红色固体中含有 Cu。

乙同学认为该方案不合理，欲证明甲同学的结论，还需增加如下对比实验，完成表中内容。

2．某实验小组对Na2S2O3分别与FeCl3、Fe2(SO4)3的反应进行实验探究。

实验药品：0.1mol/LNa2S2O3溶液(pH=7)；0.1mol/LFeCl3溶液(pH=1)；0.05mol/LFe2(SO4)3溶液(pH=1)。

实验过程资料：ⅰ.Na 2S 2O 3在酸性条件下不稳定，发生自身氧化还原反应；ⅱ.Fe 3++2-23S O ⇌Fe(S 2O 3)+(暗紫色)，Fe 2+遇2-23S O 无明显现象（1）配制FeCl 3溶液时，需要用盐酸酸化，结合离子方程式解释原因：_______。

（2）对实验Ⅰ中现象产生的原因探究如下：①证明有Fe 2+生成：取实验Ⅰ中褪色后溶液，加入1~2滴K 3[Fe(CN)6]溶液，观察到_______。

湖北省黄冈市高三化学第二次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列各组物质中，不能按图示关系一步完成转化的是（）A B C Da CO2Al（OH）3H2SO4HNO3b Na2CO3NaAlO2SO2NOc NaHCO3Al2O3SO3NO2A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2017高一上·怀柔期末) 下列说法正确的是（）A . Fe不能与水蒸气发生化学反应B . 白色Fe（OH）2在空气中放置最终变成灰绿色C . 铝可以与氢氧化钠溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑D . 氯化铁溶液不能与铜单质发生反应3. （2分）最简式相同，但既不是同系物又不是同分异构体的是（）A . CH≡CH和B . 丙烯和环丙烷C . 和D . 甲醚和甲醇4. （2分） (2015高二下·广平期中) 已知33As、35Br位于同一周期．下列关系正确的是（）A . 原子半径：Br＞Cl＞PB . 热稳定性：AsH3＞PH3C . 碱性：CsOH＞Ca（OH）2D . 酸性：H3AsO4＞H3PO45. （2分） (2015高二下·临桂期中) 如图所示是一种新近开发的固体氧化物燃料电池．它以掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体为固体电解质，在熔融状态下传导氧离子（O2﹣），其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断不正确的是（）A . 采用多孔电极的目的是易于吸附气体B . 有H2放电的b极为电池的负极C . a极对应的电极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D . b极对应的电极反应为2H2﹣4e﹣+2O2﹣=2H2O6. （2分）在室温下，下列叙述正确的是（）A . 将1mL1.0×10-5mol/L盐酸稀释到1000mL，溶液的pH=8B . 用pH=1的盐酸分别中和1mL pH=13的NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大C . pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，c(Cl-)=c(SO42-)D . 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3 ，溶液中c(Cl-)/c(Br-)不变7. （2分）下列叙述正确的是（）A . Na2O是淡黄色固体，和水反应生成NaOH，是碱性氧化物B . 在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2 ，还原剂是水C . SO2通入品红中红色褪去，加热后红色恢复D . 将Cl2与SO2按物质的量之比1：1通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色二、实验题 (共2题；共12分)8. （6分） (2017高二上·汕头开学考) 工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。

2011届高三化学二轮复习专题训练：物质的量试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将第Ⅰ卷各小题的答案选出后填涂在答题卡上，第Ⅱ卷各题答在试卷的相应位置上，满分110分，答题时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24S－32Cl－35.5 Zn－65第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)。

1．下列说法正确的是()A．1mol物质的质量叫做摩尔质量B．两个等容容器，一个盛一氧化氮，另一个盛N2、H2混合气，同T、同P下两容器内气体原子总数一定相同，分子总数和质子总数也相同C．将98g H2SO4溶于500mL水中所得到的溶液浓度为2mol/LD．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相等【解析】C中溶液体积不为500mL；B中质子总数不一定相同；A中应为单位物质的量，而不是1mol。

【答案】 D2．同温同压下，A容器中H2和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是()A．3∶2B．1∶3C．2∶3D．1∶2【解析】由题意知氢气与氨气的物质的量之比为，根据阿伏加德加罗定律，同温同压下体积之比等于物质的量之比，A正确。

【答案】 A3．下列叙述中正确的是()A．镁的原子质量就是镁的相对原子质量B．一个氧原子的实际质量约等于166.02×1023gC．水的相对分子质量等于18gD．二氧化硫的摩尔质量是64g【解析】相对原子质量是比值，不是原子的实际质量，故A错；1mol氧原子的实际质量是16g，故一个氧原子的质量为166.02×1023g，所以B正确；相对分子质量的单位是1，不是g，所以C错；摩尔质量的单位是g·mol－1，所以D错。

【答案】 B4．下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是()A．水的沸点；蒸发水所需的热量B．水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pHC．水的体积；电解水所消耗的电量D．水的物质的量；水的摩尔质量【解析】判断一个物理量是否随取水量的改变而改变，关键要看这个物理量是否与水的多少有关。

元素及化合物8+4模拟题黄梅县第一中学高三化学备课组6、我国政府规定含有铜、铬、镉、汞、多溴联苯等材料的电子产品禁止投放市场。

下列有关电子垃圾的说法中不正确的是A、电子垃圾应在无污染的条件下回收，使之成为有用的资源B．将电子垃圾在火上焚烧，熔下其中的金属再回收利用C．电子垃圾的任意抛弃会严重污染地下水源D．各国的电子垃圾应在本国境内处理，严禁向其他国家输出7、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。

工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。

湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－===2FeO42－+3Cl－+5H2O干法制备的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑下列有关说法不正确的是A．高铁酸钾中铁显+6价B．湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质8、下列各组离子能在指定溶液中，能大量共存的是①无色溶液中：K+，Cl－，Ca2+，CO33－，SO42－，NO3－②pH=11的溶液中：CO32－，Na+，[Al(OH)4]－，NO3－，S2－，SO32－③水电离的H+浓度c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－，CO32－，NO3－，NH4+，SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+，MnO4－，NO3－，Na+，SO42－⑥中性溶液中：Fe3+，Al3+，NO3－，I－，Cl－，S2－A．①②⑤B．①③⑥C．②④D．①②④9、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3N AB．1mol H2O2完全分解生成H2O和O2时，转移了N A个电子C．1mol C10H22分子中，含有共价键数目为32N AA BC DO 2 O 2 X D ．0.5mol Na 2O 2中含有N A 个阴离子10、镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。