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2011届高考化学一轮复习课件：第4讲 化学计量在化学实验中的应用——物质的量浓度

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高考化学一轮总复习-化学计量在实验中的应用课件

高考化学一轮总复习-化学计量在实验中的应用课件

0.6NA
()
(6)1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO 分子 ( )
6．考查物质的量浓度
×
(1)2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所
带电荷数为NA ( )
× ×
(2)欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液√，
可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
()
(3)常温常压下，将0.1 mol NH3与0.1 mol HCl混合充分反应后，分子总数为0.2 N
(4)50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微×
热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
×
()
×
(5)某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2， 在一定条件下充分反应，转移电子的数目为
(2)常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体 中含有的碳原子数目为0.1NA ( )
2．考查物质的组成和结构
×
(1)78 g苯含有C===C双键的数目为3NA ()
√ √ √
(2)28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含× 有的碳原子数为2NA ( )
(3)1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最பைடு நூலகம்层电
×
()
(3)常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，若 生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA
()
4．考查电解质溶液中粒子的数目
×
(1)1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO××－
的数目为NA ( )
√
(2)1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1NA个OH－×
()
子总数为8×6.02×1023 ( )

高考化学总复习第一章化学计量在实验中的应用高考作业物质的量在化学实验中的应用课件

高考化学总复习第一章化学计量在实验中的应用高考作业物质的量在化学实验中的应用课件

＝5ρ mol·L－1，A 项正确。
答案 A
8．(2019·廊坊期中)下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低
的是( )
①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热 ②用滴定管量取液体
时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积 ③溶液转移到容量
瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④在用标准液(已知浓度)滴定未知溶
B 组 重点提升题 12．人体血液里 Ca2＋的浓度一般采用 mg·cm－3 来表示。抽取一定体积 的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀， 将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用 KMnO4 溶液滴定 即可测定血液样品中 Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测 定血液样品中 Ca2＋的浓度。 【配制 KMnO4 标准溶液】 如图所示是配制 50 mL KMnO4 标准溶液的过程示意图。
答案 A
9．36.5 g HCl 气体溶解在 1 L 水中(水的密度近似为 1 g·cm－3)，所得溶 液的密度为 ρ g·cm－3，质量分数为 w，物质的量浓度为 c，NA 表示阿伏加德 罗常数的数值，则下列叙述中正确的是( )
A．所得溶液的物质的量浓度 c＝1 mol·L－1 B．所得溶液中含有 NA 个 HCl 分子 C．36.5 g HCl 气体占有的体积为 22.4 L D．所得溶液的溶质质量分数 w＝13060.50cρ×100%
答案 B
6．(2019·厦门质检)将质量分数为 a%、物质的量浓度为 c1 mol·L－1 的稀
H2SO4 蒸发掉一定量的水，使其质量分数变为 2a%，此时溶液中溶质的物
质的量浓度为 c2 mol·L－1。则 c1 和 c2 的关系是( )

高考化学一轮总复习课件物质的量在化学实验中的应用

高考化学一轮总复习课件物质的量在化学实验中的应用
根据公式Vm = RT/P，可计算非标准状况下的气体摩尔体积，其中R代表气体常数，T代 表温度(K)，P代表压强(Pa)。
非标准状况下气体体积换算
根据公式V1/V2 = P2/P1 × T1/T2，可进行非标准状况下气体体积的换算，其中V1、V2 代表不同状况下的气体体积，P1、P2代表不同状况下的压强，T1、T2代表不同状况下的 温度(K)。
混合定律
若两种不同浓度的溶液混合，则混合后溶 液的体积等于两溶液体积之和，混合后溶 液中溶质的物质的量等于两溶液中溶质的 物质的量之和。即c混 = (n1 + n2) / (V1 + V2)，其中n1、n2分别为两种溶液中溶 质的物质的量，V1、V2分别为两种溶液 的体积。
04
酸碱中和滴定实验原理和操作
检查离子方程式左右两边各元素原子个数是否相等，若不相等
则书写错误。
客观事实原则
03
检查离子方程式是否符合客观事实，如难溶物、难电离物质等
是否以化学式形式表示，若不符合则书写错误。
THANKS
感谢观看
质量。
气体法
利用化学反应产生气体，通过测量 气体体积和密度计算物质的量，从 而得到摩尔质量或相对分子质量。
电解法
通过电解被测物质，根据电解过程 中电荷转移的数量计算物质的量， 进而求得摩尔质量或相对分子质量 。
确定有机物分子式或结构简式
元素定量分析
通过测定有机物中各元素 的质量分数，结合相对分 子质量，推算出分子式。
0℃(273.15K)、101kPa下，气体摩尔 体积约为22.4L/mol。
根据公式ρ = M/Vm，可计算标准状 况下气体的密度，其中M代表气体的 摩尔质量。
标准状况下气体体积计算

化学计量在实验中的应用物质的量课件人教版高中化学必修一34ppt

化学计量在实验中的应用物质的量课件人教版高中化学必修一34ppt
（4） 物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。
化学计量在实验中的应用物质的量课 件人教 版高中 化学必 修一34p pt
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课堂练习一
1、判断正误：下面叙述是否正确?原因？
×(1)摩尔是七个物理量之一。 摩尔是物质的量的单位，不是七个基本物理量之一
2.如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。
3.假想把1摩尔（6.02×1023个）水分子（分子直径2×10-10m）一个挨一个地摆在地球赤 道上（周长为4万千米），可以绕地球赤道300万周！
注意 摩尔只能描述微观粒子，不能描述宏观物质。
化学计量在实验中的应用物质的量课 件人教 版高中 化学必 修一34p pt
B、数值上等于物质的相对原子（分子）质量
C、单位：g/mol（克/摩尔） 、kg/mol
课堂练习四 求出下列物质的摩尔质量？
1.Fe 2.O2 3.NaCl 4.H2SO4 5.Ca质的质量、物质的量、摩尔质量之间的关系
n = 物质的量
（单位：mol）
课堂练习一
2、判断正误 ①1mol瓜子
×( )
②1mol氧原子就是 6.02×1023 个
③1molH2O ④1molOH⑤1molFe
√( ) √( ) √( )
化学计量在实验中的应用物质的量课 件人教 版高中 化学必 修一34p pt
×( )
化学计量在实验中的应用物质的量课 件人教 版高中 化学必 修一34p pt
×(2)物质的量就是等于物质的质量。 物质的量是一个专有名词，不能与质量混淆
×(3)1mol沙子。 物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质

高考化学一轮复习第一章从实验学化学第4讲物质的量在化学实验中的应用课件

高考化学一轮复习第一章从实验学化学第4讲物质的量在化学实验中的应用课件

2021/4/17
高考化学一轮复习第一章从实验学化学
13
第4讲物质的量在化学实验中的应用课件
解析:0.3 mol·L-1 的 Na2SO4 溶液中,含有 Na+、 SO24 的总浓度为 0.9 mol·L-1,但选项中 未给出溶液体积,无法求出离子的总物质的量,A 项错误;1 L 水吸收 22.4 L 氨气所得氨水 浓度不是 1 mol·L-1,且 22.4 L 氨气不知道是否是标准状况下的体积,故当氨水体积是 1 L 时,其浓度也不一定是 1 mol·L-1,B 项错误;在 K2SO4、NaCl 混合液中,当 n(Na+)=n( SO24 ) 时,n(K+)≠n(Cl-),因为在溶液中应满足阴、阳离子的电荷守恒,C 项错误;D 项正确。
cB
nB V
mol·L-1
相同
2021/4/17
高考化学一轮复习第一章从实验学化学
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第4讲物质的量在化学实验中的应用课件
2.溶质的质量分数
溶质
溶液
(1)物质的量浓度中的体积是指溶液的体积,而不是指溶剂的体积。 微 (2)溶质的浓度和离子的浓度不一定相同,要注意根据化学式具体分析计 点 算。例如:1 mol·L-1 CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度是2 mol·L-1。 拨 (3)在利用物质的量浓度与质量分数的转换关系时,一定要注意单位的影
A. V MV 2240
B. 1000V MV 2240
C.
MV
22.4V 0.1
D.1 000 VρM/(MV+2 240)
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高考化学一轮复习第一章从实验学化学
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第4讲物质的量在化学实验中的应用课件

化学计量在实验中的应用课件

化学计量在实验中的应用课件

知识点二 一定物质的量浓度溶液的配制 以配制 100 mL 1.00 mol·L－1 的 NaCl 溶液为例。 1．主要仪器 (1)托盘天平、药匙、烧杯、量筒、 玻璃棒、胶头滴管 (2)容量瓶的构造及使用
、100 mL 容量瓶。
①结玻构璃：塞细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口 ②标志：温度、容积和刻度线 ③规格：100 mL、250 mL、500 mL等 ④用途：配制一定物质的量浓度的溶液
2．溶液配制过程中的误差分析 (1)误差分析的依据 c＝Vn＝Vm·M，故误差取决于 m、V。 (2)常见误差的分析
能引起误差的一些操作(以配 0.1 mol/L 的 NaOH 因变量
c
溶液为例)
mV
称量前小烧杯内有水
－ － 无影响
称量时间过长
偏小 － 偏低
用滤纸称 NaOH
偏小 － 偏低
向容量瓶注液时有少量流出
浓度为 2 mol/L 的 NaOH 溶液的正确含义是( ) A．在 2 L 水中溶有 80 g 的 NaOH B．80 g NaOH 溶于 1 L 水配成的溶液 C．在 1 L 溶液中含有 80 g NaOH D．在 2 L 溶液中含有 80 g NaOH
提示：C 物质的量浓度的含义是单位体积溶液内含有溶质的物质的量。故 2 mol/L NaOH 溶液的 含义是在 1 L NaOH 溶液中含有 2 mol(即 80 g)NaOH。
[重难导学] 1．已知一定体积的溶液中溶质的量，计算溶质的物质的量浓度的方法 (1)若已知溶质质量
(2)若已知溶液中某粒子的个数
2．一定体积的气体(标准状况)溶于水后形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算方法 (1)若已知溶液的体积

(2)若已知溶液的密度 [假定气体的摩尔质量为 M g/mol，V L(标准状况)该气体溶于 1 L 水中所得溶液的密度为 ρ g/cm3] 计算过程：

2011届高考化学一轮复习课件：第3讲-化学计量在化学实验中的应用——物质的量

2011届高考化学一轮复习课件：第3讲-化学计量在化学实验中的应用——物质的量

第3讲化学计量在化学实验中的应用（一）—-物质的量一、物质的量的单位—-摩尔1.物质的量物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一.（1）符号：n。

（2)单位：摩尔,简称摩,用mol表示.2．阿伏加德罗常数(１）概念：把含有6。

02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1mol，6。

02×1023叫做阿伏加德罗常数。

(2)符号：N A。

(3）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）与微粒数（N)间的关系为：__________。

3.摩尔质量（1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量.（2)符号：M。

(3)单位：g/mol或kg/mol。

(4)当摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与物质相对原子质量或相对分子质量相等。

（5）物质的量、物质的质量和摩尔质量间的关系为：_______。

二气体摩尔体积、阿伏加德罗定律1。

气体摩尔体积（1)定义：单位物质的量的气体所占的体积.(2)符号:V m。

(3）单位:L/mol或m3/mol.(4)气体摩尔体积概念的要求:①物质的聚集状态必须是气态，不适用于固体、液体.②物质的量必须为1 mol。

③必须指明气体所处的外界条件，即温度、压强。

2.气体摩尔体积大小的影响因素决定气体摩尔体积大小的主要因素是：气体分子间的平均距离。

其影响因素主要有温度、压强.标准状况下气体摩尔体积概念剖析：(2)结论：约22。

4 L/mol.(3)单位：L/mol 。

3.阿伏加德罗定律当温度和压强一定时，气体分子间平均距离一定，一定物质的量的气体的体积一定。

所以在相同温度和压强下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。

体验热身1。

(2009·福建理综）设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ) A.24g 镁的原子最外层电子数为N AB 。

1 L 0。

1 mol/L 乙酸溶液中H ＋数为0。

1N A C.1 mol 甲烷分子所含质子数为10N A D.标准状况下，22.4 L 乙醇的分子数为N A 答案:C解析：A 项，24 g 镁的原子最外层电子数是2N A 。

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V×1.84 g/cm3×98%＝0.5 L×1 mol/L×98 g/mol，
V≈27.2 mL。
(2)配制顺序是：计算→量取→稀释→移液→定容，因此使 用仪器的顺序为：⑤④②⑥⑦⑧⑨。 (3)按规范操作解答：往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用 食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来， 如不漏水，把瓶正立过来，将瓶塞旋转180°后塞紧，再把 瓶倒立过来，若不漏水，才能使用。
2b c B. a 2b c D. 6a
答案：C
4.(2008·全国Ⅱ理综)某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm3， 其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl－的物质的
量约等于(
A.0.37 mol C.0.74 mol 答案：D
)
B.0.63 mol D.1.5 mol
(3)若配制(2)中溶液时，该生使用托盘天平称取碳酸钠，则 与计算量一致吗？为什么？ 不一致。碳酸钠的计算量为1.06。 g，而托盘天平只能称准 0.1 g，即称取碳酸钠1.1 g
(4)现用移液管准确量取20.00 mL 0.100 mol/L的碳酸钠溶
液，注入锥形瓶中滴加甲基橙试剂2～3滴，此时溶液呈 色。然后将待测稀盐酸注入洁净、干燥的滴定管内，记下滴
因变量
m 减小 － 减小 减小 减小 减小 － 减小 － V － － － － － － 减小 － 增大
c(mol/L) 偏低 不变 偏低 偏低 偏低 偏低 偏高 偏低 偏低
定容后经振荡、摇匀、静置液面下降
定容时俯视刻度线 定容时仰视刻度线
－
－ －
－
减小 增大
不变
偏高 偏低
【例2】配制一定物质的量浓度的溶液是实验室进行科学研 究的重要环节。 (1)若配制大约1 mol/L的溶液100 mL，所给仪器只有托盘天 平、量筒、带刻度的烧杯、玻璃棒，下列可选用的试剂是 ABCD (选项字母序号)。
A.氢氧化钠固体
C.浓盐酸(37%)
B.浓硫酸(98%)
D.浓硝酸(63%)
(2)下图是某学生在配制0.100 mol/L的碳酸钠溶液100 mL时， 将第一次洗涤液转移到容量瓶内的操作。
该步操作对所得溶液浓度的影响是 偏低 高”“偏低”或“无影响”)，原因是
(填“偏 。
答出以下任一项原因就对
①玻璃棒紧靠容量瓶口，造成洗涤液外溢 ②玻璃棒从容量瓶移出时，残留在玻璃棒上的洗涤液可能滴 在瓶外 ③玻璃棒移出后直接放在桌面上，造成残留洗涤液损失
3.常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶 液混合，得到密度为1.17 g/mL的混合溶液。计算： 20% (1)该混合溶液中NaCl的质量分数为 。 4.0 mol/L (2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度为 。 4.3 (3)在1 000 Байду номын сангаас水中需加入 mol氯化钠，才能使其 浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。(保留1位小数)
22.4c A. L M 22.4a c C. L M 1 c 22.4a c B. L 1000 22.4a c D. L 1000 M c
)
答案：D
解析：由物质的量浓度的定义可得： c＝ V气 22.4 V气 M a 22.4 103 22.4 a c 解得V气＝ L。 1000 M c
是
是
。
。
(3)容量瓶使用前检验漏水的方法
(4)若实验时遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有
何影响(填写“偏高”“偏低”或“不变”)？
①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤， ②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中， ③摇匀后发现液面低于刻线再加水， ④容量瓶中原有少量蒸馏水， 答案：见解析 。 。 。 。
解析：(1)设需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸 的体积为V。
(4)①偏低；②偏高；③偏低；④不变。
重点探究 关于物质的量浓度的计算 1.溶质的质量与物质的量浓度之间的换算 n m 。 c V M V 2.一定体积(标准状况下)的气体溶于水后所得溶液的物质的 量浓度的计算 V 气体 m 运用 n 求出溶质的物质的量，运用 V 溶液 22.4 L / mol n 求出溶液体积，再根据 c 计算。 V
3.溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度间的换算 1000 c (c为溶质的物质的量浓度mol/L，ρ 为溶液的 M 密度g/cm3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量)，此 公式可按溶液体积为1 L进行推导。 4.溶液的稀释或混合计算
可根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变(即c1V1＝c2V2)
3．将溶质质量分数一定的溶液稀释时，溶液中溶质的质量 总是保持不变；同理，稀释一定物质的量浓度的溶液时，溶
液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量保持不变，
即：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)。
二、配制一定物质的量浓度的溶液
1.仪器
托盘天平、容量瓶、玻璃棒、量筒、烧杯、药匙、胶头滴管 等。 2.容量瓶的使用 (1)规格 容量瓶上标有刻线、温度和容积，常见的容量 瓶有50 mL、100 mL、500 mL、1 000 mL (见 右图)等几种。
C正确。
类比迁移 1.(2009·临沂质检)已知溶质的质量分数为0.95的酒精溶液 的物质的量浓度为16.52 mol/L，试判断溶质的质量分数为 0.475的酒精溶液的物质的量浓度( A.大于8.26 mol/L C.小于8.26 mol/L 答案：A D.无法判断 ) B.等于8.26 mol/L
第４讲
化学计量在化学实验中的应用（二）
—物质的量浓度
轻松学教材 一、物质的量浓度 1.物质的量浓度是用来表示单位体积溶液里所含溶质Ｂ 的物质的量的物理量，也称为Ｂ的物质的量浓度，符号为 cB。
nB cB 2．物质的量浓度的数学表达式是____________，nB表示溶 V
质的物质的量，Ｖ表示溶液体积，因此物质的量浓度的单位 是mol/L（或mol／m3）。
4
＝0.1 L×0.3 mol/L＋0.05 L×0.2 mol/L×3
＝0.06 mol ，
c( SO )＝
2 4 2 n SO4
V
0.06 mol ＝ ＝0.4 mol / L。 0.15 L
2.将标准状况下的某气体(摩尔质量为M g/mol)溶于a g水中， 所得溶液的密度为ρ g·cm－3，物质的量浓度为c mol/L， 则该气体溶于水中的体积是(设气体不与水反应)(
④容量瓶的容积是在瓶身标定温度下确定，因而不能将热的 溶液转移到容量瓶中。 ⑤只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积 的一定物质的量浓度的溶液。
3.溶液的配制步骤 (1)用固体配制一定物质的量浓度溶液的过程如图：
(2)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：
①计算；②称量(量取)；③溶解(稀释)；④转移；⑤洗涤； ⑥定容；⑦摇匀。

3.(2008·四川理综)在a L Al2 (SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶 液中加入 b mol BaCl2，恰好使溶液中的 浓度(mol/L)为(
2b c A. 2a 2b c C. 3a
完全沉淀；如
加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3＋ SO 2 4 )
定管内稀盐酸的初始刻度读数，接着开始向锥形瓶内滴加盐 酸。当锥形瓶内溶液颜色突变成 黄 橙 色时即达到滴
定终点，此时消耗盐酸体积为21.36 mL，则待测盐酸的浓度 为 0.187 mol/L。
解析：(1)粗略配制溶液时，可在烧杯中进行，用固体配制 溶液需托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒，用浓溶液配制稀溶 液需托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒，用浓溶配制稀溶液需
解析：已知Mg2＋的量，求n(Cl－)，由氯化镁(MgCl2)的组成 可知：
1.18 g / cm3 5.1% n(Cl－ )＝2n( Mg 2＋ )＝ 2＝ mol。 1.5 24 g / mol
5.有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧 杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标 签纸。 (1)现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为 98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸 mL。 (2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列
难点探究 误差分析 分析依据 c n m ，以配制NaOH溶液为例，具体情况如 V MV 下:
能引起误差的一些操作 砝码与物品颠倒(使用游码) 称量前小烧杯内有水 称量时间过长 用滤纸称量NaOH 向容量瓶转移有时少量液体流出 未洗烧杯和玻璃棒 未冷却至室温就注入定容 定容时，水多用滴管吸出 定容摇匀时液面下降再加水
或溶质的质量不变(即V1·ρ 1·w1＝V2·ρ 2·w2)进行计算。
5.溶解度、物质的量浓度和溶质质量分数间的换算 (1)溶解度与溶质质量分数的换算。
S 100 100%, S 100 S 1
(2)溶解度与物质的量浓度的换算。
n M 1000 S c ( 的单位为g / cm3 )。 V S 100 1003 M 100 S
量筒、烧杯、玻璃棒，故本题A、B、C、D均可以。(2)图中
操作玻璃棒引流时，紧靠容量瓶口，易造成洗涤液外溢，玻 璃棒取出放在桌面上也易造成残留洗涤液损失，故会使所配
溶液浓度偏低。(3)配制0.100 mol/L Na2CO3溶液100 mL，需
Na2CO3 1.06 g，而托盘天平只能称准0.1 g，即只能称取 Na2CO3 1.1 g。

【例1】50 g浓度为c mol/L、密度为ρ g/cm3的氨水中加入 一定量的水稀释成0.5c mol/L，则加入水的体积( )
A.小于50 mL
C.大于50 mL 答案：C
B.等于50 mL