高一化学必修2第二章单元检测试卷

高一化学必修2第二章测试题一、选择题1．化学反应伴随着能量的变化。

下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是( )A ．天然气燃烧B ．中和反应C ．冰的熔化D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与氯化铵晶体反应2．对于反应中的能量变化，表述正确的是( )A ．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B ．断开化学键的过程会放出能量C ．加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．氧化反应均为吸热反应4．下列关于反应速率的说法错误的是( )A ．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B ．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0C ．决定反应速率的主要因素是反应物的性质D ．增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率5．2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)是制备硫酸的重要反应。

下列叙述正确的是( )A ．催化剂V 2O 5不改变该反应的逆反应速率B ．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C ．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D ．在t 1、t 2时刻，SO 3(g)的浓度分别是c 1、c 2，则时间间隔t 1～t 2内，SO 3(g)生成的平均速率为v ＝c 2－c 1t 2－t 17．在一定条件下，N 2和H 2在密闭容器内反应合成NH 3。

下列说法不正确的是( )A ．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C ．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变9．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A ～D 四个实验，你认为结论不正确的是( ) △ V 2O 5A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快B．将相同大小、形状的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．两支试管中分别加入相同浓度相同体积的双氧水，其中一支试管中再加入几滴氯化铁溶液，产生氧气的快慢不同14．一定温度下，可逆反应3X(g)＋Y(g)2Z(g)达到限度的标志是( )A．单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol YB．X的生成速率与Z的生成速率相等C．X、Y、Z的浓度相等D．X、Y、Z的分子数之比为3∶1∶2二、非选择题19．(12分)Ⅰ.在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图。

高一化学必修二第二章单元测试题一、选择题 (每小题4分，共48分)1．节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。

下列举措不符合这一要求的是()A．倡导开私家车的人乘公交车上下班B．国家减免小排量轿车的购置税C．政府鼓励科研和生产部门开发、利用太阳能D．加快开发石油以缓解能源紧张问题2．下列关于能量转换的认识中，不正确的是()。

A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能3．下列说法中，正确的是( )。

A．放热反应的发生均无需加热B．需要加热后才能发生的反应均是吸热反应C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．物质发生化学反应都伴随着能量变化4.下列措施一定能使化学反应速率加快的是()A．增大反应物的量B．增大压强C．升高温度 D．使用催化剂5.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是()。

A.锌粒与稀硫酸的反应B.灼热的木炭与CO2的反应C.Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应D.甲烷在空气中燃烧的反应5．某同学做完铜、锌原电池的实验后得到了下列结论，你认为不正确的是()A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是正极C．电子沿导线由锌流向铜，在铜极上氢离子得到电子而放出氢气D．铜锌原电池工作时，锌溶解，所以才产生电子6.下列措施对增大反应速率明显有效的是()。

A.Na与水反应时增大水的用量B.将铝片改为铝粉,做铝与氧气反应的实验C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强D.Fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸7反应 A(g) + 3B(g) = 2C(g) + 2D(g) 在不同情况下测得化学反应速率，其中最快的是( )。

A．υ(D) = 0.4 mol/(L・S) B. υ(B) = 0.6 mol/(L・S)C．υ(C) = 0.5 mol/(L・S) D. υ(A) = 0.15 mol/(L・S)8．在人类生产、生活所需能量日益增多的今天，研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义．下列说法中不正确的是()A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量时反应释放能量D．若新化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时吸收的能量，则反应吸收能量9．对于锌、铜、稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上两极变化是() ①锌片溶解了32.5 g ②锌片增重32.5 g ③铜片上析出1 g H2 ④铜片上析出1 mol H2A．①③B．①④C．②③D．②④10、把a、b、c、d四块金属板浸入稀硫酸中，用导线两两相连，可以形成原电池。

高一化学人教版必修2：第二章检测题学校_______班级________学号_______姓名______第I卷（选择题）一、单选题1．已知化学反应2C(s)＋O2(g)=2CO(g)和2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)都是放热反应。

据此判断，下列说法中不正确的是(其他条件均相同)A. 12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量B. 56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的能量C. 12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量D. 将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多2．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。

由图可得出的正确结论是A. 反应在c点达到平衡状态B. 反应物浓度：a点小于b点C. 反应物的总能量低于生成物的总能量D. Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段3．在可逆反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)(正反应为放热反应)中，改变下列条件，不能使v正增大的是()。

A．升高温度B．降低温度C．使用催化剂D．增大CO浓度4．假设某化学反应的反应过程如下图所示观察分析，符合图中变化的化学反应为A. A 2+3B 22AB 3B. 2AB 2＋B 22AB 3C. 2A 2B＋5B 2==4AB 3D. 2AB 2＋B 2="=2" AB 35．甲：在试管中加入1 g粉末状大理石，加入4 mol/L盐酸20 mL(过量)；乙：在试管中加入2 g颗粒状大理石，加入4 mol/L盐酸20 mL(过量)；下列CO2生成体积(折算成标准状况)V(CO2)同反应时间t的关系曲线图合理的是A. AB. BC. CD. D6．如图所示，X为单质硅，Y为金属铁，a为NaOH溶液，组装成一个原电池，下列说法正确的是( )A．X为负极，电极反应式为Si－4e－===Si4＋B．X为正极，电极反应式为4H2O＋4e－===4OH－＋2H2↑C．X为负极，电极反应式为Si＋6OH－－4e－===SiO＋3H2OD．Y为负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋7．可逆反应2NO22NO＋O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态A. ①④B. ②③C. ①③④D. ①②③④8．可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．下列说法正确的是A. 以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-═4OH-B. 以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH--3e-═Al(OH)3↓C. 以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D. 电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极9．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是( )A. 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) Z(g)B. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1C. 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1D. 反应开始到10 s，Y的转化率为79.0%10．某反应由两步反应A B C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是A. 两步反应均为吸热反应B. 三种化合物中C最稳定C. A与C的能量差为E4D. A B反应，反应条件一定要加热11．在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。

………装…………○________姓名：___________班………装…………○人教版高中化学必修2第二章单元测试题（含解析） 第I 卷（选择题) 一、单选题 1．下列变化过程，属于放热过程的是 A ．液态水变成水蒸气 B ．酸碱中和反应 C ．弱酸电离 D ．NH 4Cl 晶体与Ba(OH)2·8H 2O 混合搅拌 2．下列反应不可能作为原电池工作时发生的反应的是 A ．Cu+2AgNO 3＝Cu(NO 3)2+2Ag B ．2Fe+O 2+2H 2O ＝2Fe(OH)2 C ．NaOH+HCl ＝NaCl+H 2O D ．2H 2+O 2＝2H 2O 3．表面镀有保护金属层的铁片，当镀层有破损时比普通铁片更难腐蚀的是 A ．白铁（镀锌铁） B ．马口铁（镀锡铁） C ．镀铅铁 D ．镀铜铁 4．一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为C 2H 5OH + 3O 2 = 2 CO 2 + 3H 2O ，电池构造如下图。

下列关于该电池的说法不正确．．．的是 A ．放电过程中，电源内部的H +从正极区向负极区迁移 B ．通入乙醇的电极是负极 C ．该电池的正极反应为：4H + + O 2 + 4e －= 2H 2O D ．用该电池做为电源，用惰性电极电解饱和NaCl 的水溶液时，每消耗0.2 mol C 2H 5OH ，阳极产生标准状况下气体的体积为26.88 L 5．氯碱工业的原理示意图如图。

下列说法正确的是○…………订…………线…………__班级：___________考号：_________○…………订…………线………… A ．M 为负极B ．通电使氯化钠发生电离C ．出口c 收集到的物质是氯气D ．通电一段时间后，阴极区pH 降低 6．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A 2(g)＋3B 2(g)2AB 3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T 表示温度，n 表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（ ） A ．反应速率a ＞b ＞c B ．达到平衡时，AB 3的物质的量大小为：b > c > a C ．若T 2＞T 1，则正反应一定是吸热反应 D ．达到平衡时A 2的转化率大小为：b ＞a ＞c 7．下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是( ) 一定条件下：H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g)达到反应………订……___________考号：___………订……A ．AB ．BC ．CD ．D 8．下列热化学方程式中，ΔH 的数值能表示可燃物标准燃烧热的是( ) A ．CO(g)＋1/2O 2(g)===CO 2(g) ΔH＋＋283 kJ·mol －1 B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH＋＋802.3 kJ·mol －1 C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH＋＋571.6 kJ·mol －1 D ．H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(g) ΔH＋＋242 kJ·mol －1 9．在一固定容积的密闭容器中，充入2 mol A 和1 mol B 发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，达到平衡后，C 的体积分数为w%；若维持容器体积和温度不变，以0.6 mol A 、0.3 mol B 和1.4 mol C 为起始物质，达到平衡后，C 的体积分数也为w%，则x 的值为 A ．5 B ．4 C ．3 D ．1 10．在一定条件下，向某容器中充入N 2和H 2合成NH 3，以下叙述错误的是( ) A ．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零 C ．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定 D ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定 11．已建立平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 ＋生成物的百分含量一定增加； ＋生成物的产量一定增加； ＋反应物的转化率一定增加； ＋反应物物质的量浓度一定减小； ＋正反应速率一定大于逆反应速率； ＋使用了催化剂 A ．＋＋ B ．＋＋ C ．＋＋ D ．＋＋＋ 12．最近我国科学家发明“可充电钠-二氧化碳电池”（如下图），放电时电池总反应为：4Na+3CO 2=2Na 2CO 3+C 。

必修2第二章检测题可能用到的原子量： H ：1 O ：16 Cl:35.5一、选择题（每题只有1个正确选项，每小题2分，共20分） 1．下列说法正确的是A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化 B ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C ．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 D. 放热反应的发生无需任何条件2．Co 6027是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对Co 6027原子的叙述不正确．．．的是 A 、质量数是60 B 、质子数是60C 、中子数是33D 、电子数是27 3．下列叙述不正确的是 A ．H 2S 、H 2O 、HF 的稳定性依次增强 B ．RbOH 、KOH 、Mg(OH)2的碱性依次减弱 C ．Na +、Mg 2+、Al 3+的氧化性依次减弱 D ．H 4SiO 4、H 2CO 3、H 2SO 4酸性依次增强 4．下列说法正确的是A 、离子键就是阴阳离子间的静电引力B 、所有金属元素与所有非金属间都能形成离子键C 、钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D 、在离子化合物氯化钙中，两个氯原子间也存在离子键 5．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA 族 A ．①②B ．①③C ．②④D ．③④6、下列比较错误的是A 、金属性：Na>Mg>AlB 、非金属性：Cl>S>P>SiC 、碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D 、酸性：HClO>H 2SO 3>H 3PO 4>H 4SiO 47、某元素A 的最高正化合价与负化合价的代数和等于4，它的最高价氧化物中氧占60%，且A 的原子中具有相同的质子数和中子数，则A 的元素符号为 A 、C B 、Cl C 、S D 、P8.原电池产生电流的本质原因是 A.原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B.有导线将两个活动性不同的电极连接C.正极发生了氧化反应，而负极发生了还原反应 D .电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移9．短周期元素X 、Y 、Z 在周期表中的位置关系如图所示，已知X 最外层电子数为2，则 下列叙述中正确的是A ．Z 一定是活泼的金属元素B ．Y 的最高价氧化物的水化物是一种强酸C ．1molX 的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molD ．Y 的氢化物稳定性大于Z 的氢化物稳定性10.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是 A ．半导体材料砷化镓 B ．吸氢材料镧镍合金 C ．透明陶瓷材料硒化锌 D ．超导材料K 3C 60二、选择题（每小题有1—2个正确选项，每小题2分，共30分） 11.下列有关叙述中错误的是A 、元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化B 、两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素C 、原子的次外层电子数不一定是8个D 、一切原子的原子核都是由质子和中子构成12.下列说法中正确的是A 、两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键B 、阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C 、只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D、大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键13.下列关于元素周期表和元素周期律的说法中正确的是A、在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数B、周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强C、同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次增大D、ⅦA族元素的单质，随分子量的增大，熔、沸点升高；ⅠA族单质，随分子量的增大，熔、沸点降低。

高一化学第二章单元测试题（时间45分钟，满分100分） 班别姓名 评分_____ ___相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共60分） 1．下面的能源中属于二次能源的是 （ ）A ．电能、蒸汽B ．电能、风能C ．蒸汽、风能D ．煤、石油2.下列反应中属吸热反应的是 （ ）A.镁与盐酸反应放出氢气B.氢氧化钠与盐酸的反应C.硫在空气或氧气中燃烧 (OH)2•8H 2O 与NH 4Cl 反应3．已知反应X+Y ＝M+N 为放热反应，对该反应的说法正确的是( )。

.A ．X 的能量一定高于MB ．Y 的能量一定高于NC. X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量D ．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生4．现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是 （ ）A ．锂电池B ．锌锰电池C ．氢氧燃料电池D ．镍镉电池5 （ ）A 、 、 C 、 D 、6、20mL L 的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是 ( )A 、加入10mL 1mol/L 的盐酸B 、加入30mL 10mol/L 的盐酸~C 、所用的大理石研磨成粉末D 、加入10mL H 2O7、已知反应A ＋ 3B ＝ 2C ＋ D 在某段时间内以A 的浓度变化表示的化学反应速率为1mol ·L －1·min －1，则此段时间内以C 的浓度变化表示的化学反应速率为 （ ） A 、·L －1·min －1 B 、1 mol ·L －1·min －1C 、2 mol ·L －1·min －1D 、3 mol ·L －1·min －18、下列装置中，电流计G 中有电流通过的是 （ ）9、合成氨的反应为：3H 2 + N 2 2NH 3，其反应的速率可分别表示为v(H 2)、v(N 2)、v(NH 3)(单位为mol ·L －1·s －1)，则下列关系正确的是 （ ）A 、v(H 2)＝v(N 2)= v(NH 3)B 、v(H 2)＝3 v(N 2)C 、v(N 2)＝2 v(NH 3)D 、v(NH 3)＝3/2v(H 2)10．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 （ ）A ．铝片与稀硫酸反应B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应Fe CFe ]Fe Cu Fe Zn;C ．灼热的炭与CO 2反应D ．甲烷在O 2中燃烧反应11、可逆反应H 2(g) ＋ I 2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是 （ ）A 、H 2、I 2、HI 的浓度相等B 、H 2、I 2、HI 的浓度保持不变C 、混合气体的密度保持不变D 、混合气体的质量不再改变12．下列选项中说明氢气作为燃料的优点的是( )①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境③氢气是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量A 、①②③B 、①②④C 、①③④D 、②③④二、填空题（每空2分，共40分）13．（8分）从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 。

学习资料单元素养评价（二)(第二章)(90分钟100分）一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1。

根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是 ( )A.CO2（g)和CaO(s）的总能量大于CaCO3（s）的总能量B.该反应是吸热反应C.该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量D.由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应【解析】选D。

因为碳酸钙受热分解是吸热反应，CO2（g）和CaO(s）的总能量大于CaCO3(s)的总能量，A、B正确；在CaCO3中,Ca2+和C之间存在离子键,C中C与O之间存在共价键,故反应中有离子键断裂也有共价键断裂,断键吸收能量,成键放出能量，C正确;需要加热才发生的反应不一定为吸热反应，如碳的燃烧反应就是放热反应，D错误。

【加固训练】根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是( )A.H2O分解为H2与O2时放出热量B.生成1 mol H2O时吸收热量245 kJC。

氢气和氧气的总能量小于水的能量D.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲〉丙【解析】选D.H2O分解吸热,A错误；生成1 mol H2O时放出热量,B错误;氢气和氧气的总能量大于水的能量，C错误；断键吸收能量,成键放出能量,D正确。

2.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH 的催化反应历程。

该历程示意图如图。

下列说法不正确的是（）A。

CO2和CH4完全转化成CH3COOHB。

CH4→CH3COOH 过程中，有C-H 键发生断裂C。

①→②放出能量并形成了C—C 键D.升高温度可减慢该反应化学反应速率【解析】选D。

由图示可知,CO2和CH4完全转化成CH3COOH，A正确;化学反应实质是旧化学键断裂、新化学键形成，故CH4→CH3COOH过程中,有C-H 键发生断裂,B正确;由图示可知，状态①的能量高于状态②,故①→②放出能量并形成了C—C 键,C正确;升高温度加快反应速率,D 错误。

高一化学必修2第二章测试题班别姓名学号测试时间：40分钟，总分100分一．单项选择题（每小题4分，共40分）。

1．列说法中错误的是（）A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量2．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A．铜片、石墨棒，稀硫酸 B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液C．锌片、铜片，稀盐酸 D．铜片、银片，FeCl3溶液3．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比D．化学反应速率的常用单位有mol·L-1·S-1和mol/(L·min)4．已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量5．下列说法中正确的是（）A．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C．化学电池的反应基础是氧化还原反应D．铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO26．在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min 内NH3的平均反应速率是（）A．0.1 mol·L-1·min-1 B．0.3 mol·L-1·min-1C．0.2 mol·L-1·min-1 D．0.6 mol·L-1·min-17．下列反应属于吸热反应的是（）A．稀硫酸与氢氧化钾溶液反应B．氢气还原氧化铜的反应C．锌与稀硫酸的反应D．生石灰变成熟石灰的反应8．镍氢电池的总反应式是H2+2NiO(OH) 2Ni(OH) 2，根据此反应式判断此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）A．NiO(OH) B．Ni(OH) 2 C．H2 D．H2和NiO(OH) 9．决定化学反应速率的主要因素是（）A．参加反应的物质本身的性质 B．催化剂C．温度、压强以及反应物的接触面 D．反应物的浓度10．A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。

新课标人教版高一化学必修 2 第二章测试题班别姓名学号测试时间： 40 分钟，总分 100 分一．单项选择题（每题 4 分，共 40 分）。

1．列说法中错误的选项是（）A．化学反响中的能量变化往常表现为热量的变化B．化学键的断裂和形成是化学反响中能量变化的主要原由C．需要加热才能发生的反响必定是吸热反响D．反响物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反响是放出能量仍是汲取能量2．以下各组的电极资料和电解液，不可以构成原电池的是（）A．铜片、石墨棒，稀硫酸B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、银片， FeCl3溶液3．以下对于化学反响速率的说法中，不正确的选项是（）A．化学反响速率是权衡化学反响进行快慢程度的物理量B．化学反响速率往常用单位时间内生成或耗费某物质的质量的多少来表示C．在同一个反响中，各物质的反响速率之比等于化学方程式中的系数比-1-1）4．已知反响 X+Y= M+N为吸热反响，对这个反响的以下说法中正确的选项是（A．X 的能量必定低于 M的， Y 的能量必定低于 N 的B．因为该反响为吸热反响，故必定要加热反响才能进行C．损坏反响物中的化学键所汲取的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X 和 Y 的总能量必定低于 M和 N的总能量5．以下说法中正确的选项是（）A．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B．燃料电池是一种高效可是会污染环境的新式电池C．化学电池的反响基础是氧化复原反响D．铅蓄电池放电的时候正极是Pb 负极是 PbO26．在一个密闭容器中，盛有 N2和 H2，它们的开端浓度分别是mol ·L-1和 mol ·L-1，在必定的条件下它们反响生成NH3， 10min 后测得 N2的浓度是 mol · L-1，则在这10min 内 NH3的均匀反响速率是（）A． mol ·L-1·min-1B． mol ·L-1· min-1C． mol ·L-1·min-1D． mol ·L-1· min-17．以下反响属于吸热反响的是（）A．稀硫酸与氢氧化钾溶液反响B．氢气复原氧化铜的反响C．锌与稀硫酸的反响D．生石灰变为熟石灰的反响放电充电8．镍氢电池的总反响式是H2 +2NiO(OH)2Ni(OH) 2 ，依据此反响式判断，此电池放电时，负极上发生反响的物质是（A．NiO(OH)B．Ni(OH)2）C．H2D．H2和NiO(OH)9．决定化学反响速率的主要要素是（）A．参加反响的物质自己的性质B．催化剂C．温度、压强以及反响物的接触面D．反响物的浓度10．A、B、C都是金属，把 A 浸入 C的硝酸盐溶液中， A 的表面有 C 析出， A 与 B 和酸溶液构成原电池时， B 为电池的负极。

高一化学必修二第二章测验试卷(含答案及解析)高一化学必修二第二章单元测试题（含答案及解析）时间：90分钟满分：100分一、选择题(每小题3分，共48分)1．在众多的环境污染中，废旧电池的污染可谓让人触目惊心，废电池中对环境形成污染的主要物质是()A．镉B．锌．二氧化锰D C．石墨A【答案】镉是致癌物质，是对环境形成污染的主要物质。

【解析】．有如下两个反应：2电解高温↑↑＋Cl①2HCl=====H↑＋↑②2HCl=====HCl2222) 关于这两个反应的叙述错误的是( A．①②两反应都是氧化还原反应B．①②两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能C．①反应是热能转变为化学能D．②反应是电能转变为化学能B【答案】是电能转变为②有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，A项正确；反应【解析】是吸热反应，是热能转变为化学能，C项正确。

B化学能；项错误，D项正确；反应①) 3．面粉厂必须严禁烟火的主要原因是( ．防止污染面粉B．防止火灾发生AC．防止面粉爆炸D ．吸烟有害健康D【答案】导致氧气与面粉的接触面【解析】面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，——爆炸。

面积增大一旦引发反应，极易发生剧烈的氧化还原反应) (4．化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是A．化合价的升降 B ．电子的转移．电能的储存D ．氧化还原反应CB【答案】而电子转移则是氧化还原反应的实【解析】化合价的升降是氧化还原反应的表现形式，质，而只有氧化还原反应才能设计为原电池。

9/ 1高一化学必修二第二章测验试卷(含答案及解析)5．某同学做完铜、锌原电池的实验后得到了下列结论，你认为不正确的是()A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是正极C．电子沿导线由锌流向铜，在铜极上氢离子得到电子而放出氢气D．铜锌原电池工作时，锌溶解，所以才产生电子【答案】A【解析】一般构成原电池负极的是金属，而且是活泼性的金属，而正极可以是导电的非金属，如石墨碳棒；但负极也不一定是金属6．锌电池可代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应是2Zn ＋O===2ZnO。

高中化学必修二第二章化学反应与能量单元测试题本测试题共分为三局部，满分100分可能用到的相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分）1．以下说法中，准确的是( )。

理解什么是吸热反应和放热反应A．放热反应的发生均无需加热B．需要加热后才能发生的反应均是吸热反应C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．物质发生化学反应都伴随着能量变化2．氢气是未来的理想能源，理由是( )。

知道能源的分类①热值高②燃烧时不污染环境③用于制取H2的水资源丰富④密度小，便于运输A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④3．对于放热反应H2＋Cl22HCl，以下说法中，准确的是( )。

理解断裂化学键要吸收能量，生成化学键要释放能量；理解化学能和热能是相互转化的，且遵守能量守恒定律A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C．断开1 mol H－H键和1 mol Cl－Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H－Cl键所放出的能量D．该反应中，化学能只转变为热能4．以下反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )。

知道什么是吸热反应和放热反应A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2的反应C．甲烷在空气中燃烧的反应D．Ba(OH)2• 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧3 000 万吨原煤的火力发电厂产生的电能，所以三峡工程有助于控制①温室效应②SO2的排放③白色污染④臭氧空洞( )。

知道火力发电中的能量转化A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④6．以下各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是( )。

理解原电池的构成条件、原理A．铜片、石墨棒，稀硫酸B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、银片，FeCl3溶液7．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，以下表达错误的选项是( )。