精品课件 第1节空气与氧气3 科学 新浙教版 八下(33张PPT)
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浙教版八级科学下空气与氧气教学精品优秀ppt
1、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊（科学上常用澄清石灰水来检测二氧化碳的存在）
常用澄清石灰水来检测二氧化碳的存在） （二）分析现象，得出结论
为什么会出现这样的现象？
2、白色无水硫酸铜遇水变蓝色（科学上常用 2、白色无水硫酸铜遇水变蓝色（科学上常用无水硫酸铜来检测水的存在）
1、会用科学的现象和实验来验证空气的成分
无水硫酸铜来检测水的存在） 不喝水，可以存活
；
1、装置的气密性不好,可能漏气。
2、红磷的量不足,没有充分消耗氧气。
2、白色无水硫酸铜遇水变蓝色（科学上常用无水硫酸铜来检测水的存在）
2、理解氧气含量测定的方法、原理
4、未等瓶内的气体冷却就打开夹子
1、1772年，英国的卢瑟福先发现空气中含有一种气体，这种气体不能供动物呼吸也不支持燃烧——“氮气”
一个人不吃饭，可以存活
；
2、1773年，瑞典化学家舍勒发现在空气中含有另一种气体，这种气体能够供动物呼吸而且支持燃烧——“氧气”
2、1773年，瑞典化学 1、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊（科学上常用澄清石灰水来检测二氧化碳的存在）
不喝水，可以存活
；
空气是一种重要的天然资源
、 家理解舍氧气勒含量发测定现的方在法、空原理气中含
拉瓦锡测出氧气约占空气总体积的 1/5，而 我们的实验中，吸入水的体积小于集气瓶容积 的 1/5。为什么会出现这样的现象？
1、装置的气密性不好,可能漏气。 2、红磷的量不足,没有充分消耗氧气。
3、没有将点燃的红磷迅速伸入集气瓶并塞紧瓶塞。
4、未等瓶内的气体冷却就打开夹子
……
议一议：
为测定空气中氧气的含量， 某同学用木炭代替红磷（装置如 图），按教科书上的实验步骤进 行操作，结果发现几乎无水进入。
八年级下《空气与氧气》完整版PPT浙教版3
2、氮气：在空气中起稀释氧气的作用、食品包 装时充氮气可防止腐败变质、填充灯泡、制 氮肥、化肥、作制冷剂。
3、二氧化碳：光合作用原料。固态二氧化碳称 干冰，作制冷剂、重要的化工原料（制纯碱、 尿素和汽水等）。用于灭火。
4、稀有气体：作保护气、作电光源、可用于激 光技术，制造低温环境，用于医疗麻醉。
5、固体尘埃和水蒸气：成云致雨。
一、空气里有什么？
二、空气的应用（阅读）
空
氧气 （21%）
气
二氧化碳
的
(0.03%)
组
氮气
成
（78%）
助燃、供呼吸等；
空
气
光合作用的原料、制冷剂、
是
灭火和工业原料等
一
供给植物生长所需、氮冷
种
冻剂、制化肥、炸药、食
重
品充氮防腐等
要
的
成
稀有气体
分
（0.94%）
稀有气体用于飞艇、闪 光灯、液氦冷冻机、霓 虹灯等
(3) 收集气体,并测定该气体的密度是:1.
氦
A、二氧化碳和氧气组成 B、氮气和氧气组成 无水硫酸铜由白色变成蓝色
颜色
未等瓶内的气体冷却就打开夹子
大红 氖 光合作用的原料、制冷剂、灭火和工业原料等
消耗的气体跟余下的气体的体积比 。
无
此实验说明剩余气体有哪些性质（至少两点）。
深红 里还有氦、氩、氙等稀有气体。
测定空气中氧气的含量
探究 1、按图把装置连接， 先在集气瓶内加入少
实验方案： 量水，再把剩余的容 二、空气的应用（阅读）
水的体积约占瓶容积的1/5
3、火焰熄灭后,振荡集气瓶,打开导管上的夹子,出现什么现象?
；
光合作用的原料、制冷剂、灭火和工业原料等
3、二氧化碳：光合作用原料。固态二氧化碳称 干冰，作制冷剂、重要的化工原料（制纯碱、 尿素和汽水等）。用于灭火。
4、稀有气体：作保护气、作电光源、可用于激 光技术，制造低温环境，用于医疗麻醉。
5、固体尘埃和水蒸气：成云致雨。
一、空气里有什么？
二、空气的应用（阅读）
空
氧气 （21%）
气
二氧化碳
的
(0.03%)
组
氮气
成
（78%）
助燃、供呼吸等；
空
气
光合作用的原料、制冷剂、
是
灭火和工业原料等
一
供给植物生长所需、氮冷
种
冻剂、制化肥、炸药、食
重
品充氮防腐等
要
的
成
稀有气体
分
（0.94%）
稀有气体用于飞艇、闪 光灯、液氦冷冻机、霓 虹灯等
(3) 收集气体,并测定该气体的密度是:1.
氦
A、二氧化碳和氧气组成 B、氮气和氧气组成 无水硫酸铜由白色变成蓝色
颜色
未等瓶内的气体冷却就打开夹子
大红 氖 光合作用的原料、制冷剂、灭火和工业原料等
消耗的气体跟余下的气体的体积比 。
无
此实验说明剩余气体有哪些性质（至少两点）。
深红 里还有氦、氩、氙等稀有气体。
测定空气中氧气的含量
探究 1、按图把装置连接， 先在集气瓶内加入少
实验方案： 量水，再把剩余的容 二、空气的应用（阅读）
水的体积约占瓶容积的1/5
3、火焰熄灭后,振荡集气瓶,打开导管上的夹子,出现什么现象?
；
光合作用的原料、制冷剂、灭火和工业原料等
浙教版八下科学 3.1空气与氧气 课件 (共17张PPT)
氮气
1、充入灯泡延长灯泡寿命；充入食品保装袋防腐， 保鲜 2、制化肥、炸药 3、用作致冷剂，医疗上常用液氮冷冻麻醉或冷藏人 体组织细胞
稀有 气体
1、电光源 2、激光技术，制造低温环境（氦气），用于医疗 麻醉（氙气）
课堂总结：
一、空气的成分 二、空气的利用
氧气 O2
水蒸汽 H2O
二氧化碳 CO2
拉瓦锡
拉瓦锡（法国）：1777年，通过实验 首先得出:
空气是由氮气和氧气组成的。
其中氧气约占空气总体积的1/5。
19世纪末，科学家又通过大量 实验发现： 空气中还有稀有气体、少量二氧 化碳、水蒸气以及其他杂质。
如何测定空气中氧气的含量？ 止水夹
导管
燃烧匙 集气瓶
（1）为什么烧杯内的水会进入到集气瓶内?
红磷（P）与空气中的O2反应，生成了五 氧化二磷（P2O5）固体，使集气瓶内气压减小， 烧杯中的水就被大气压压入集气瓶中。
（2）拉瓦锡测出氧气约占空气总体积的1/5，而在 我们的实验中，气体减少的体积往往小于1/5。为 什么会出现这样的现象？
①红磷不足； ②装置漏气；③未冷却到室温 就打开止水夹。
空气中各成分的体积大约是：
氮气（78%） 氧气（21%） 稀有气体（0.93%） 二氧化碳（0.04%） 水蒸气等其他气体和杂质（0.03%）
在通常情况下，空气中各成分的 比例保持相对稳定。
• 自主阅读并说说空气中各成分的用途
气体
用途
氧气 1、供给呼吸
2、助燃，在氧气中燃烧后产生的高温火焰可用来 切割或焊接金属
知识密码2：氧气的性质
氧气具有助燃性，氧气的浓度越大 燃烧越剧烈
取一瓶空气和一瓶氧气，把一根燃着的 木条先后插入一瓶空气和氧气中。
浙教版八年级科学下册《空气与氧气》PPT课件
B.铁丝在氧气中燃烧
C.红磷在氧气中燃烧
D.硫在空气中燃烧
五、课堂练习
香烟中对人体危害最大的是烟碱（尼古丁）、焦
油和氰化物。尼古丁C10H14N2分子的结构式如图
所示。求：
1）组成尼古丁的各元素的原子个数比；2）组成尼古丁
的各元素的质量比；
C:12 H:1 N:14
3）尼古丁中碳元素的质量分数。
(1)5:7:1 (3)74.1%
第3章 空气与生命 第1节 空气与氧气
一、复习导入
空气的组成成分和其体积分数？
氧气
答：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.93%，二氧化碳0.04%， 水蒸气和其他杂质0.03%。
一、氧气的性质
氧气的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质：就是不需要化学变化所表现出来 的性质；比如颜色，气味，状态，密度等
①发出淡蓝色火焰
②放热
③产生有刺激性气 味的气体
二、实验活动
3.铁丝在氧气和空气中燃烧
氧气
①火星四射 ②放热 ③产生黑色的固体
空气
不燃烧没 有现象
结论 铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁
三、实验总结
1.能在空气燃烧的物质 ——碳、硫、磷、镁、天然气说等明氧气具有很
在氧气中燃烧时，比在空气燃烧强时的更助加的燃剧性烈 2.一些不能在空气中燃烧的物质
——铁、铜等能在氧气中燃烧
却可以在氧气中燃， 溶解性，密度
化学性质
碳，硫，铁 ——现象
五、课堂练习
1、空气中氮气与氧气的体积比约为（C ） A.1:4 B.5:4 C.4:1 D.5:1
2．下列物质燃烧时，能产生大量白烟的物质是（C ）
A.木炭在空气中燃烧
浙教版八年级科学下册课件-3.1空气与氧气-第3课时(共24张PPT)
第三课时 氧气的制取
二、氧气的性质 1、氧气的物理性质
①.氧气是一种无色无味的气体 ②.不易溶于水 ③.密度比空气略大 ④.低温下可液化成淡蓝色液体，也可变成雪花状
蓝色固体
2、氧气的化学性质
氧气是一种化学性质比较活泼的气体。 氧气能与许多物质（非金属、金属单质等）发生反应。
3、化合反应
把这种由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应 叫做化合反应
当气泡连续、均匀地放出后，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里，收集气体。 请按要求回答下列问题： 热，用带火星的线香去检测产生的氧气。
带⑴火指星 出的编木码条仪伸器到的瓶名口称，：如7果、复燃为，说什明已么满 加热前，试管外壁要保持干燥。 加热时，用酒精灯的外焰加热，灯芯不能 管口，用带导管的橡皮塞塞紧管口，使试管口略向下倾斜，固定在铁架台上。
我们已经知道空气中含有氧气，哪么能否在 空气中制取氧气呢？
一、氧气的工业制法
1、空气冷冻分离法
空气
多次压缩 降温
液态 空气
低温蒸发 -196℃
氮气 N2
（沸点-196℃）
液氧 O2
（沸点-183℃）
你知道空气冷冻分离法制取氧气的原理吗？ 利用氧气与氮气的沸点不同。
2、膜分离技术分离法
空气
一定压力下
带火星的线香复燃。 （KClO3 + MnO2）。
A空气冷冻分，离B法制取氧气；能否在防实验止室里水进行槽？ 中的水倒吸入试管而使试管破裂。
1、为什么在试管口要放一团棉花？
6、为什么导管不能伸入试管太长？ 为什么可以用排水法收集气体？
（3）用发生装置 A 或 B 制取 O2时，A 与 B 相
有利于试管内空气排出。 停止加热时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。
二、氧气的性质 1、氧气的物理性质
①.氧气是一种无色无味的气体 ②.不易溶于水 ③.密度比空气略大 ④.低温下可液化成淡蓝色液体，也可变成雪花状
蓝色固体
2、氧气的化学性质
氧气是一种化学性质比较活泼的气体。 氧气能与许多物质（非金属、金属单质等）发生反应。
3、化合反应
把这种由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应 叫做化合反应
当气泡连续、均匀地放出后，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里，收集气体。 请按要求回答下列问题： 热，用带火星的线香去检测产生的氧气。
带⑴火指星 出的编木码条仪伸器到的瓶名口称，：如7果、复燃为，说什明已么满 加热前，试管外壁要保持干燥。 加热时，用酒精灯的外焰加热，灯芯不能 管口，用带导管的橡皮塞塞紧管口，使试管口略向下倾斜，固定在铁架台上。
我们已经知道空气中含有氧气，哪么能否在 空气中制取氧气呢？
一、氧气的工业制法
1、空气冷冻分离法
空气
多次压缩 降温
液态 空气
低温蒸发 -196℃
氮气 N2
（沸点-196℃）
液氧 O2
（沸点-183℃）
你知道空气冷冻分离法制取氧气的原理吗？ 利用氧气与氮气的沸点不同。
2、膜分离技术分离法
空气
一定压力下
带火星的线香复燃。 （KClO3 + MnO2）。
A空气冷冻分，离B法制取氧气；能否在防实验止室里水进行槽？ 中的水倒吸入试管而使试管破裂。
1、为什么在试管口要放一团棉花？
6、为什么导管不能伸入试管太长？ 为什么可以用排水法收集气体？
（3）用发生装置 A 或 B 制取 O2时，A 与 B 相
有利于试管内空气排出。 停止加热时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。
浙教版八年级科学下第三章第一节空气与氧气氧气的性质教学课件共18张PPT
氧气是一种___色___味的气体 此温度下凝固成雪花状的蓝色固体
生成一种具有_______气味的气体，
将一根带火星的木条伸入充满氧气的
用途
1.物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出 来的性质。 如: 颜色,气味,味道,状态,溶解性,密度,熔点,沸点等。
2.化学性质：物质需要化学变化才表现出来的性 质。(如能燃烧就是一种化学性质)
二、氧气的化学性质
在铺有细砂的燃烧匙里
生成一种___ 色的固体放入少量的硫，在酒精灯火
颜色,气味,味道,状态,溶解性,密度,熔点,沸点等。
焰上加热，直至燃烧，观察 有二种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。
氧气是一种____色____味的气体
硫在氧气中燃烧，生成无色、无味的气体
其现象并将结果填在表中。 硫在空气和氧气中燃烧现象不同；
氧 化
硫 + 氧气点燃 二氧化硫
物
铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁
三、氧化物
有二种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。
CO2 P2O5 SO2 Fe3O4
1.检验氧气的方法是------------------------（ B ） A.用火柴去点燃 B.用带火星的木条去检验 C.倒入澄清的石灰水 D.闻氧气的气味
如何检验氧气？ 将一根带火星的木条伸入充满氧气的集气瓶 里，观察产生的现象。_带__火__星__的__木__条__复__燃
你能得出了氧气又具有什么性质？是物理 性质还是化学性质？ 氧气支持燃烧 （助燃性） 化学性质
如何观察化学反应？ 反应前物质的颜色、状态是怎样的？ 反应在什么条件下发生？ 反应过程中有哪些现象？ 反应后生成物质的颜色、状态又是怎样的？
反应后生成物质的颜色、状态又是怎样的？
生成一种具有_______气味的气体，
将一根带火星的木条伸入充满氧气的
用途
1.物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出 来的性质。 如: 颜色,气味,味道,状态,溶解性,密度,熔点,沸点等。
2.化学性质：物质需要化学变化才表现出来的性 质。(如能燃烧就是一种化学性质)
二、氧气的化学性质
在铺有细砂的燃烧匙里
生成一种___ 色的固体放入少量的硫，在酒精灯火
颜色,气味,味道,状态,溶解性,密度,熔点,沸点等。
焰上加热，直至燃烧，观察 有二种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。
氧气是一种____色____味的气体
硫在氧气中燃烧，生成无色、无味的气体
其现象并将结果填在表中。 硫在空气和氧气中燃烧现象不同；
氧 化
硫 + 氧气点燃 二氧化硫
物
铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁
三、氧化物
有二种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。
CO2 P2O5 SO2 Fe3O4
1.检验氧气的方法是------------------------（ B ） A.用火柴去点燃 B.用带火星的木条去检验 C.倒入澄清的石灰水 D.闻氧气的气味
如何检验氧气？ 将一根带火星的木条伸入充满氧气的集气瓶 里，观察产生的现象。_带__火__星__的__木__条__复__燃
你能得出了氧气又具有什么性质？是物理 性质还是化学性质？ 氧气支持燃烧 （助燃性） 化学性质
如何观察化学反应？ 反应前物质的颜色、状态是怎样的？ 反应在什么条件下发生？ 反应过程中有哪些现象？ 反应后生成物质的颜色、状态又是怎样的？
反应后生成物质的颜色、状态又是怎样的？
浙教版科学八年级下册第三章第1节-空气与氧气 课件
六、反应收集 1、点燃酒精灯加热：先均匀加热后，后固定 在药品的底部加热； 2、当气泡连续、均匀地放出后，再把导管口 伸入盛满水的集气瓶里，收集气体。 3、当气泡向水槽外面冒出，表明一瓶集气瓶 已经收集满。（其中2瓶留一点水）。正放 在实验桌上。 4、收集完成后，停止加热，先把导管移出水 面，然后再熄灭酒精灯。
Copyright 2004-2015 版权所有 盗版必究
二、气密性检查 将导管的出口浸入水中， 手握试管等容器，如果有 气泡从导管口逸出，放手 后导管末端回流一段水柱， 表明装置不漏气。 三、装药品
在检查过气密性的试管中，装入约 7克高锰酸钾， （平铺管底），并把一团棉花放在试管口，用带 导管的橡皮塞塞紧管口。
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用高锰酸钾制取氧气的操作过程
⑴.检查装置的气密性。 注意安装顺序：先从下到上，后从左到右。 ⑵.向试管中装入药品：将高锰酸钾装入干燥的试管， 并在试管口处放一团棉花，然后用带导管的单孔 橡皮塞塞紧试管； ⑶.将试管固定在铁架台上； ⑷.点燃酒精灯加热：先均匀加热后，固定在药品的 底部加热； ⑸.用排水法收集氧气； ⑹.收集氧气结束后，将导管撤离水槽； ⑺.熄灭酒精灯。 步骤简记: “查-装-定-点-收-离-熄” 谐音记忆: “茶-庄-定-点-收-利-息”
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2. 做实验时，有时会出现下列问题，其原因是 什么？怎样解决？ （1）点燃酒精灯后，立即将火焰集中在试管 内的药品部位加热，不久试管发生破裂。
没有均匀受热，试管壁外有水， 管口没有略向下
（2）在实验过程中，发现水槽内的水变成了 紫红色。
高锰酸钾颗粒经过导气管进入水槽中。
浙教版八年级下册科学3.1空气与氧气 课件
灰水变浑浊等)
一、氧气物理性质
活动：
1、观察一瓶氧气的颜色和状 无色气体
态
。
2、鼻用孔手，轻闻轻一地闻在它瓶的口气扇味动。，氧使气少是量一氧种气无飘味进 的气体。
一、氧气物理性质
（1）在通常情况下氧气的色、味、态：
无色无味的气体
（2）氧气在水中的溶解能力怎样？你的依据是什么?
不易溶于水
30ml/L
注：在其他条件相同的情况下， 氧气的纯度越高，燃烧会越剧烈。
验证空气中有水蒸气
3、把一滴水滴在无水硫酸铜粉末上。白色的
无水硫酸铜遇水变＿蓝＿色。
无水硫酸铜
可以用来检验 有水存在
+ H2O
氧气在空气中含量大约为多少？ 科学家：拉瓦锡 思路：消耗掉瓶内的氧气，测量减少的体积 占原空气体积的比例。
问题一：怎样消耗氧气？用什么物质？
燃烧匙 实验装置：
止水夹
集气瓶
空气中氧气含量的测定
1、按图所示，先在集气瓶里加入少量水，再把剩余的 容积用记号划成５等份，做上记号。
2、点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞，观察现象 __红__磷__继_续__燃__烧__，__产_生__大__量__的_白__烟__
3、火焰熄灭后，振荡集气瓶，打开导管上的夹子，出 现现象_____水_从__烧__杯__倒__吸_入__集__气__瓶__内_.__；集气瓶内水 位变化___上__升__，_约__占_剩__下_瓶__容_积_ 的；1消/5耗的气体跟剩下的 气体的体积比约为_______1:_4，本实验说明： __氧__气__约__占__空_气__体__积__的_五__分__之__一____
收：收集氧气 熄：熄灭酒精灯
移：从水槽中移出导管
实验操作注意点
一、氧气物理性质
活动：
1、观察一瓶氧气的颜色和状 无色气体
态
。
2、鼻用孔手，轻闻轻一地闻在它瓶的口气扇味动。，氧使气少是量一氧种气无飘味进 的气体。
一、氧气物理性质
（1）在通常情况下氧气的色、味、态：
无色无味的气体
（2）氧气在水中的溶解能力怎样？你的依据是什么?
不易溶于水
30ml/L
注：在其他条件相同的情况下， 氧气的纯度越高，燃烧会越剧烈。
验证空气中有水蒸气
3、把一滴水滴在无水硫酸铜粉末上。白色的
无水硫酸铜遇水变＿蓝＿色。
无水硫酸铜
可以用来检验 有水存在
+ H2O
氧气在空气中含量大约为多少？ 科学家：拉瓦锡 思路：消耗掉瓶内的氧气，测量减少的体积 占原空气体积的比例。
问题一：怎样消耗氧气？用什么物质？
燃烧匙 实验装置：
止水夹
集气瓶
空气中氧气含量的测定
1、按图所示，先在集气瓶里加入少量水，再把剩余的 容积用记号划成５等份，做上记号。
2、点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞，观察现象 __红__磷__继_续__燃__烧__，__产_生__大__量__的_白__烟__
3、火焰熄灭后，振荡集气瓶，打开导管上的夹子，出 现现象_____水_从__烧__杯__倒__吸_入__集__气__瓶__内_.__；集气瓶内水 位变化___上__升__，_约__占_剩__下_瓶__容_积_ 的；1消/5耗的气体跟剩下的 气体的体积比约为_______1:_4，本实验说明： __氧__气__约__占__空_气__体__积__的_五__分__之__一____
收：收集氧气 熄：熄灭酒精灯
移：从水槽中移出导管
实验操作注意点
新浙教版八年级下册初中科学 第1节 空气与氧气 教学课件
烧杯中的水倒吸入集气瓶中,水的体积约占集气瓶总体积的 1/5,说明空气中氧气的体积约为1/5
第十五页，共二十七页。
（2）在右边的木炭集气瓶中，结果一样吗？若不一 样，它测得的含氧量是偏小还是偏大？为什么？
不一样，测得结果偏小，原因是木炭燃烧生成二氧化碳 还是气体，瓶内气压并不随着氧气的消耗而有相应的减少。
第四页，共二十七页。
我们来探究
空气中有哪些 物质？
空气
第五页，共二十七页。
获
取
信
息
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,二氧化 碳含量少，变浑浊的速度慢
氧气可以助燃，氧气的浓度越大燃烧越旺盛
白色无水硫酸铜遇水会变蓝色
第六页，共二十七页。
我们来探究
空气中可能含有二氧化碳
1. 用大针筒把空气压进石灰水中。石灰水是否会变浑浊?
第3章 空气与生命
第1节 空气与氧气
第一页，共二十七页。
活动
请同学们屏住呼吸,看谁坚持的时间最长。
为什么坚持不到一两分钟就坚持不 住了呢?
生命活动离不开空气。
第二页，共二十七页。
我来动动手
你能收集一瓶教室里的空气吗？
第三页，共二十七页。
空气看不见也摸不着，你能举一些生 活现象证明空气的存在吗？
第十页，共二十七页。
继续探究
空气中各种气体分别占多大比例?
探究：氧气在空气中占多大比例
燃烧匙 B
C 止水夹 D 导管
集气瓶 A
E 烧杯
第十一页，共二十七页。
实验视频:仔细观察现象哦
第十二页，共二十七页。
实验原理:
红磷在密闭容器内充分燃烧，消耗了空气中的氧 气，生成五氧化二磷固体，容器内压强减小，大气压将 烧杯中的水压入集气瓶中，水的体积正好填补消耗掉氧 气的体积，从而确定空气中氧气的体积分数。
浙教版八年级科学下第三章第1节空气与氧气教学课件共19张PPT
1、检验水蒸气的存在 93%） 二氧化碳 （0.
2、装置漏气，冷却时外界空气进入瓶内 问题：1、怎么消耗氧气？
3、怎么测量减少的体积占原空气的比例？
2、检验二氧化碳的存在 说明
。
水蒸气等其他气体和杂质 （ 0.
2．汽车安全气囊内所装化学物质能在碰撞后10 ms内，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是( )
空气中氧气的含量大约为多少？
思路：消耗掉瓶内氧气，测量（粗略）减少的 体积占原空气体积的比例。
问题：1、怎么消耗氧气？ 2、用什么物质燃烧？用蜡烛或木炭行吗？ 3、怎么测量减少的体积占原空气的比例？
空气中氧气的含量大约为多少？
思路：消耗掉瓶内氧气，测量（粗略）减少的 其中最有名的就是1777年
(2)酥脆的饼干在空气中逐渐变软：________。
在通常情况下，空气中各成分的比例保持相对稳定。
体积占原空气体积的比例。 2、检验二氧化碳的存在
向澄清石灰水通二氧化碳，石灰水变 。
空气里有哪些成分？
问题：4、瓶子需如何改进？装置应如何连接？ 说明
。
D．容器内径相等，易准确推算出空气中氧气的含量
问题：1、怎么消耗氧气？
含有 CO2、O2和水蒸气（H2O）等物质。
可如何改进该实验（或装置）？
说明
。
(3)空气中制氮肥的原料：________。
瓶内水位上升，约占原空气体积的1/5。
发生什么变化？
请根据活动单上的实验步骤，利用桌子上的实验器材来验证以下三种气体的存在，并将现象和结论填写在活动单上：
测得氧气体积小于1/5，可能有哪些原因?
水蒸气等其他气体和杂质 （ 0.
浙教版八年级下第三章第一节第一课时
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例题：下列反应中属于分解反应的是( A、B)
A、氧化汞 → 汞 ＋ 氧气
B、碱式碳酸铜 → 氧化铜 ＋ 水 ＋ 二氧 化碳
C、铁＋硫酸铜 → 硫酸亚铁 ＋ 铜 D、蜡烛＋氧气 → 水 ＋ 二氧化碳
我们学过的化学反应中， 哪些的分解反应，哪些是 化合反应？
随堂检测
1．工业上制取大量氧气的方法是 （ Ｃ）
6、用什么方法可以知道氧气收集满了？ 用一根带火星的木条放于集气瓶口，看木条是否复燃
催化剂：能改变其它物质的化学反应速率，而本 身的质量和化学性质在化学反应 前后都没有改 变的物质。
催化作用：催化剂在化学反应中起的作用
加热氯酸钾制取氧气，常加入催化 剂二氧化锰。
氯酸钾
二氧化锰 加 热
氯化钾+氧气
第1节 空气与氧气 第三课时
一、加热高锰酸钾制氧气原理
原料：高锰酸钾（紫黑色固体） 方法：在一定条件下加热
高锰酸钾 KMnO4
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气 K2MnO4+MnO2+O2
加热
该装置适用于 固+固在加热条 件下制取气体
收集方法：
排 水 法：
一.适用范围
不易溶于水,不与水发生反 应的气体
试管口略低 于试管底部 药品平铺 若用高锰酸钾 制氧气应在管 口塞一团棉花， 防止高锰酸钾 堵塞导管。 导管 只能 伸于 集气 瓶口
夹持在距管 口约1/3处
外 焰 加 热
导管略突出橡 皮塞
易出错的地方
试管内的导管稍 微露出橡皮塞即 可，（便于气体 的排出。）
试管口要略低于试管底部。 （防止药品中的水分受热后 变成水蒸气，再冷凝成水珠 倒流回试管底部，使试管炸 裂。）
由两种或两种以上的物质 生成一种物质的反应
化合反应
你能举几 个例子吗？
思考
比较下面几个化学反应，反应物和生成制取氧气的化学反应。
由一种物质生成两种或两 种以上的物质的反应
分解反应
你能举几 个例子吗？
化学反应的基本类型： 由两种或两种以上的物质生成 一种物质的反应叫做化合反应。 由一种物质生成两种或两种以 上物质的反应叫做分解反应。
要用酒精灯火 焰的外焰对准 药品部位加热
管口要放一 团棉花
铁夹应夹在 离试管口约 1/3处
4、注意事项：
1、固定试管时，为什么试管口要略低于试管底部？ 防止水蒸气冷凝回流到热的试管底部，炸裂试管 2、用排水集气法应什么时候开始收集？ 当气泡连续均匀放出时开始收集； （哪种方法得到的氧气更纯？用排水法收集的气体更纯） 3、实验结束时应先将导管移离水面，还是先停止加热， 为什么？先将导管移离水面，后停止加热，防止水沿导 管倒流回热的试管底部，使炸裂试管 4.用高锰酸钾制氧气时,为什么要在试管口塞一团棉花? 可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，引起堵塞。
2、实验步骤：
1、查：检查装置的气密性； 2、装：装入药品 3、定：固定试管（试管口应略低于试管底部） 4、点：点酒精灯加热 排水集气法 (氧气不易溶于水) 5、收：收集气 向上排空气法 (氧气的密度比空气大) 体 6、离：将导管移离水面 7、熄：熄灭酒精灯
3、实验仪器和实验装置：
实验装置连接顺序：从左到右，从下到上
较干燥
不够纯净
想一想 O2
2、氧气为什么可以用排水法收集？ 氧气不易溶于水。 3、怎样的气体才可以用排水法收集？ 难溶于水的气体
4、假如从导管出来的氧气水平放 出，它会下沉还是上浮？ 5、假如直接用集气瓶从导管口收集 氧气，集气瓶口应该朝上还是朝下？ 用排空气法收集气体时，导管必须 伸到集气瓶底部。
KClO3
二氧化锰 加 热
KCl + O2
小结：实验装置选择（发生装置和收集装置）：
发生装置的选择依据： 反应物的状态和反应条件
双氧水和二氧化锰 制氧气的实验装置
加热高锰酸钾 制氧气的实验装置
收集装置的选择依据： 气体的溶解性，气体的密度。
适用于： 气体难溶于水或不易 溶于水，且不与水反应 排水发优点: 1、收集的气体较纯 2、便于观察气体是否已 收集满 适用于： 适用于： 气体的密度比空 气体的密度比 气大，且不与空 空气小，且不 气中任何成分反 与空气中任何 应 成分反应 向下排空气法 向上排空气法 排水法
二.优点
1.易于收集到较纯的气体
2.便于观察气体是否已经收集满
向上排空气法
一.适用范围
密度比空气大，不与空气中任 何成分反应的气体
二.优点
操作较为方便，需验满
向下排空气法
（1）适用范围
密度比空气小的气体，不与空 气中任何成分反应的气体
（2） 优点
操作较为方便，需要验满
4、验满方法(氧气)
排水法：当集气瓶口有大气泡放出时，证明已收集 满 向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，若 木条复燃，证明已收集满。
三、氧气的工业制法：
原料：液态空气 方法：分离液态空气
加 压 空气 降 温 氮气 液态空气
蒸 发
液氧 氧气
工业制法是 物理变化
写出下列反应的表达式： 1.硫在空气中燃烧
2.铁丝在氧气中燃烧
3.木炭在氧气中燃烧 4.水通电生成氢气和氧气
这些反应有什么相同和 不同?
思考
比较下面三个化学反应，反应物和生成物 的种类数目有什么不同： 硫在氧气里燃烧生成二氧化硫； 铁丝在氧气里燃烧生成四氧化三铁； 碳燃烧生成二氧化碳。
⑵铁夹的位置，漏斗、导管伸入烧瓶内的长度要 合适。
⑶刚冒出来的气泡不能收集，待气泡均匀、密集 时方可收集。
4、气体的收集方法
5、氧气收集满的检验：用带火 星的木条放在集气瓶口
收集方法 排水法
气体性质 不易溶于水
优点
缺点
较纯净 气体含较多的水蒸气
向上排空气法 密度比空气大 向下排空气法 密度比空气小
４．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气 管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（Ｄ）
（A）加热固体药品前 （B）与加热固体药品同时 （C）开始有气泡放出时 （D）气泡连续并均匀放出时
二氧化锰
H2O2
MnO2
H2O+O2
2、实验装置 ——连接顺序：从左到右，从下到上
收集装置 水槽、导管、集气瓶
发生装置
铁架台、铁夹、烧瓶、 分液漏斗、双孔橡皮塞
3、操作要领 ⑴制取气体必须先进行装置的气密性检查。 ——夹住导管，在分液漏斗中注水，看液面 是否下降
补充：气密性检查见最 后2张ppt
过氧化氢制取氧气
分液漏斗
该装置适用于 固+液、液+液 在常温下反应 长颈漏斗 长颈漏斗下 端应插至液 面以下，防 止气体从长 颈漏斗逸出
双孔塞
锥形瓶
导管稍突出橡皮塞
探究：过氧化氢制取氧气： 操作 现象 （1） 木条没有复燃 （2） 木条复燃 原理: 过氧化氢 结论 几乎没有氧气生成 生成了氧气 水+氧气
（A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰
2．催化剂在化学反应中所起的作用是（ Ｃ）
（A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加 （C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率
３．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应 Ｃ） （
（A）朝下 （B）朝上 （C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜
5、放置方法
正放在桌子上，并盖上毛玻璃片(因为氧气密度大 于空气)。
二、加热高锰酸钾制氧气的过程 铁架台 A__________B_________ 试管 1.仪器名称:
制取装置
酒精灯 导管 C__________D_________
水槽 集气瓶 E___________F_________
收集装置