最新人教版九年级化学下册第九单元专题训练(二)溶质质量分数的综合计算课件

知2－练
感悟新知
知2－练
解题秘方：（1）根据质量守恒定律计算生成二 氧化碳的质量。
（2）利用二氧化碳的质量结合反应的化学方程 式计算氯化氢的质量，进而计算其质量分数。
感悟新知
知2－讲
总结
求反应后溶液的质量的方法通常有两种： 质量守恒法。
反应物的质量总和减去生成的气体或沉淀质 量，但要注意难溶于水的杂质也要减掉；
反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为2.93%。
感悟新知
知1－练
解题秘方：（1）先求出参加反应的过氧化氢的 质量即溶液中溶硫酸铜的质量，依据是 催化剂在反应前后质量不变，再根据质量守恒定律 求出硫酸铜溶液质量，然后计算硫酸铜的质量分数。
解：（1）过氧化氢溶液中溶质的质量为40 g ×8.5%=3.4 g。设产生氧气的质量为x。
第九单元 溶液
9.3.2 溶质的质量分数 的综合计算
学习目标
1 课时讲解 溶质质量分数与化学方程式
的基础计算
化学方程式与溶质质量分数
2 课时流程 的综合计算
逐点 导讲练
课堂 小结
作业 提升
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知识点 1 溶质质量分数与化学方程式的基础计算
例1 [中考·德阳] 硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分 解有催化作用。取8.5% 的过氧化氢溶液40 g 倒入小烧 杯中，向其中加入20% 的硫酸铜溶液6.6 g，使过氧化 氢完全分解。计算： （1）产生氧气的质量； 产生氧气的质量为1.6 g； （2）反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数。
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2H2O2 =C=u=S=O==4 = 2H2O+O2 ↑
68
32
知1－练
3.4 g
x
68 3.4 g =

6．(新疆中考)某化学兴趣小组取12.3克的大理石样品(杂质不与盐酸
反应)加入到一定量的稀盐酸中，产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系 如图所示。请计算：
(1)生成CO2的质量是4.4g。 (2)该盐酸的溶质质量分数。
解：(2)设该盐酸的溶质质量分数为 x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 73 44 100 gx 4.4 g 73 100 gx ＝ x＝7.3% 44 4.4 g 答：该盐酸的溶质质量分数为 7.3%。

1．(青海中考)某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，
取该溶液68.0 g，加入二氧化锰2.0 g，待完全反应不再有气体逸出时， 称得剩余物质的总质量为68.4 g。计算：
解：(2)设该过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为 x。 2H2O2=====2H2O＋O2↑ 68 32 x 1.6 g 68 x ＝ 32 1.6 g x＝3.4 g
MnO2
3.4 g 过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 ×100%＝5% 68 g 答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 5%。
2．(德阳中考)某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。现取废
硫酸4.9 t与足量的废铁屑反应，得到FeSO41.52 t。计算废硫酸中 H2SO4的质量分数。
解：设废硫酸中 H2SO4 的质量为 x。 H2SO4＋Fe===FeSO4＋H2↑ 98 152 x 1.52 t 98 x ＝ x＝0.98 t 152 1.52 t 0.98 t 废硫酸中 H2SO4 的质量分数为 ×100%＝20% 4.9 t 答：废硫酸中 H2SO4 的质量分数为 20%。
3．(昆明中考)已知：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑，向100

例2.称取5.8g某生铁样品放入 94.6g稀盐酸中，恰好完全反 应（生铁样品中的杂质不溶于 水也不与盐酸发生反应)，产生 0.2g氢气。试计算反应后所得 溶液中溶质的93.7g 稀硫酸放在气体发 生装置中制取氢气， 实验过程中，收集 到的氢气与反应时 间关系如图所示， 求反应后所得硫酸 锌溶液的溶质质量 分数．
课题3 溶液浓度
初步学会溶质的质量分数与化学方程 式的综合计算。
【课本P45】5、 100g某硫酸溶液恰好 与13g锌完全反应，试计算这种硫酸中 溶质的质量分数。
练习.将足量的石灰石与100g15% 的盐酸充分反应，求生成的二氧 化碳的质量？
练习：（课本P45）6、73g质量分数为 20%的盐酸与足量大理石反应，生成二 氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的 体积（标准状况）是多少？ （在标准状况下，CO2的密度为 1.977g/L。）

+ 18 g = 172 g
(2)请画出生成沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图
(标明恰好反应时点的坐标)。
解析：每10.0 g CaCl2溶液产生CaCO3沉淀1.0 g，则产生9.0 g
CaCO3沉淀需要CaCl2溶液90.0 g
(3)计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数(写出过程，结果保


=


x = 1.46 g
.
所用稀盐酸溶质的质量分数为
× 100% = 7.3%

答： (3)所用稀盐酸溶质的质量分数为 7.3%。
7. (2021·湖南改编)为测定一瓶样品中碳酸钠的纯度，现取20.0 g
样品于烧杯中加水至完全溶解，然后逐滴加入CaCl2溶液，反应
过程中加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示
.
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
× 100% = 75%

(3)所用稀盐酸溶质的质量分数。(写出计算过程)
(3)每加入 20 g 稀盐酸对应 2 g 碳酸钙，设 20 g 稀盐酸中 HCl 的质量为 x
CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + H2O + CO2↑
100
73
2g
x
(不考虑其他因素的影响，已知Na2CO3 + CaCl2 ==CaCO3↓
+2NaCl)。请根据图示回答并计算：
(1)恰好完全反应时加入CaCl2溶液的质量为______g。
50
(2)该样品中碳酸钠的质量分数。
8. 小红同学在网店花200元买了一个10 g的手镯(银锌合金)，她
想探究此手镯中银的含量，于是请化学老师和她一起探究，在

解：设需要稀盐酸的质量为 x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
73
44
10% x
4.4 g
7434＝140.%4 gx 解得 x＝73 g
答：需要溶质质量分数为 10%的稀盐酸 73 g 。
5．(2016·南宁)硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用，取一定质量 8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量15%的硫酸铜溶液，过氧 化氢完全分解，有关实验数据如表所示(不考虑气体在水中的溶解)。请计算：
2H2O2=M=n=O==2 2H2O＋O2↑
68
32
x
1.6 g
6x8＝1.362g x＝3.4 g
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：36.84 gg×100%＝5% 答：参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 5%。
2．(2015·重庆)取氯酸钾和二氧化锰的混合物 26 g，加热至混合物固体质 量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为 16.4 g，将剩余固体加入到 134.1 g 水中，充分搅拌后过滤。计算(已知氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水)：
1．(2016·长沙)实验室取 68 g 过氧化氢溶液和 2 g 二氧化锰混合制取氧气， 充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为 68.4 g。求：
(1)充分反应后，生成氧气的质量为______g； (2)参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 解：(1)生成氧气的质量为：68 g＋2 g－68.4 g＝1.6 g (2)设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为 x
加入稀盐酸 20 20 20 20
解：(2)样品中
6 10 g
g＝74%
(3)第一次试验中，参加反应的 CaCO3 的质量为 3 g，设生成 CaCl2 的质 量为 x，生成 CO2 的质量为 y。

71、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下去。——康德 72、家庭成为快乐的种子在外也不致成为障碍物但在旅行之际却是夜间的伴侣。——西塞罗 73、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。——பைடு நூலகம்尔泰 74、路漫漫其修道远，吾将上下而求索。——屈原 75、内外相应，言行相称。——韩非
化学人教版九年级下册反应后溶质质 量分数的计算
11、不为五斗米折腰。 12、芳菊开林耀，青松冠岩列。怀此 贞秀姿 ，卓为 霜下杰 。
13、归去来兮，田蜀将芜胡不归。 14、酒能祛百虑，菊为制颓龄。 15、春蚕收长丝，秋熟靡王税。
谢谢你的阅读
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[例题3]： 32.5克锌与280克稀硫酸恰好完全反应(fǎnyìng)， 求： （1） 生成氢气多少克？ （2） 所用硫酸溶液中溶质质量分数是多少？ *（3） 生成物溶液中溶质质量分数是多少？
用“挖水法”和“整体(zhěngtǐ)法”求生成物溶液 的质量
第二十五页，共三十六页。
62021/12/3
用量筒量取所需的水的体积，倒入盛有NaCl 的烧杯中
3、溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使NaCl溶解
4、把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
(标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)
第十页，共三十六页。
2021/12/3
用固体配制一定(yīdìng)溶质质量分数的溶液
主要(zhǔyào)仪器托：盘(tuōpán)天平、烧杯、量筒、玻璃棒
解：设需要98%硫酸(liú suān)的体积为V
V1.84ｇ/mL 98% = 98g 10%
98g10%
V=
5.4mL
1.84g/mL98%
答：需98%硫酸(liú suān)5.4mL
第十九页，共三十六页。
02021/12/3
小试牛刀 ： (xiǎo shì niú dāo)
1、配制100ｍL密度(mìdù)为1.1ｇ／ｍL的20%的NaCl溶液 需要多少克NaCl和多少ｍL水？
的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，
需要氯化钠和水的质量各多少？
解：所需氯化钠的质量(zhìliàng)为：
150kg 16% = 24kg
需要(xūyào)水的质量为：150kg - 24kg = 126kg
答：配150kg质量分数为16%的氯化钠溶液 需24kg 氯化钠和126kg水

• ①先利化学方程式求出溶质的质量； • ②再利用溶质的质量分数定义来求解。
课堂演练
基本题型一 溶液稀释的计算
例1 将50g质量分数为20%的硝酸钾溶液加水稀释到200g，稀 释后所得溶液中溶质的质量分数是多少？需加水的质量是多 少？ 解析 设稀释后所得溶液溶质的质量分数，然后利用溶液在稀 释前后溶质的质量不变找出等量关系。 答案 溶液稀释前后溶质的质量不变。 设稀释后所得溶液中溶质的质量分数为x。 则50g×20%＝200g×x，解得x＝5%。 需加水的质量为200g-50g=150g 答：稀释后所得溶液中溶质的质量分数是5%，需加水150 g。
化学九年级下册 RJ
第 九 单元 溶液
课题3 溶液的浓度
第2课时 溶质质量分数的综合计算
新课导入
上节课我们学习了溶质质量分数的简单 计算及溶质的质量分数与溶解度的关系， 知道了：
①一般溶液中：
溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量
100%
②饱和溶液中：
溶质的质量分数
溶解度 溶解度 100
100%
新课推进
• 在生产生活实际中，往往要将溶液稀释或 浓缩，那么如何将溶质的质量分数减小或 增大呢？
交流讨论
• 1.增加溶质的质量可使溶质的质量分数变大； • 2.增加溶剂的质量可使溶质的质量分数减小； • 3.蒸发溶剂可使溶质的质量分数增大。
课件展示
• 【例题1】化学实验室现有质量分数为98% 的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫 酸。要把50g上述浓硫酸稀释成20%的稀硫 酸，需要水的质量是多少？
【分析】溶液稀释前后，溶质的质量不变。
解：设需要加水的质量为x。 依据稀释前后溶质质量不变，则有： 50g×98%=(50g+x)×20% 解得：x=195g 答：需要水的质量为195g。

第九单元 课题3 溶液的浓度
第2课时 有关溶质质量分数的综合计算
情景导入
《煮粥诗》：
“煮饭何如煮粥强，
好同儿女细商量。
一升可作三升用，
两日堪为六日粮。
有客只需添水火，
无钱不必作羹汤。
莫嫌淡泊少滋味，
粥中加水后，米粒不变，粥变得更
稀。如果是菜汤加水，汤中食盐质量不
变，汤的味道变淡。这种现象和溶液的
淡泊之中滋味长。” 稀释相似。
数为20%的硫酸溶液。需要多少克水?
加水质量为x
50克98%的浓硫酸
加水后稀溶液
质量50克＋x
20%的稀硫酸
解法2:设把50g 98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸需要加水的质
量为x，则稀释后溶液的质量为(50g+x)，根据稀释前后溶液中
溶质的质量不变，得:50g×98%=(50g+x)×20%
解得:x=195g。
接带入公式进行计算?
解:设需38%的盐酸的体积为x。
5000 g×20%=1.19 g/cm3×x×38%，
x≈2211 mL。
答:需38%的盐酸2211 mL。
【归纳】溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数。
【例4】把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成
质量分数为20%的硫酸溶液。需要多少克水?
得混合溶液中逐滴加入一定质量分数的Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量
与生成沉淀的质量关系如下表。
（提示：CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl）
Na2CO3溶液的质量/g
20
40
60
80
100
生成沉淀的质量/g
4
8
x

2H2O2=M=n=O==22H2O＋O2↑
68
32
x
1.6 g
6x8＝1.362g x＝3.4 g
原过氧化氢溶液的溶质质量分数为：
3.4 68
gg×100%＝5%
答：略。
知2－练
3．【中考·昆明】已知：
知2－练
Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑， 向100 g NaOH溶液中加入足量Si，充分反应后生成0.4 g
(2)该 NaOH 溶液中溶质质量分数为 8%。
总结
知2－讲
求反应后溶液的质量的方法通常有两种： ➢ 质量守恒法。
反应物的质量总和减去生成的气体或沉淀质 量，但要注意难溶于水的杂质也要减掉；
总结
知2－讲
➢ 定义法。 即溶质质量加溶剂质量，溶剂一般为反应前
溶液中的溶剂，若反应中有水生成，生成的水也 是溶剂的一部分。
解：氯化钾溶液质量为35 g，氯化钾质量为7 g，
则该溶液中溶质的质量分数为
7g 35g
×100%＝20%。
答：该溶液中溶质质量分数为20%。 (来自教材)
3. 把100 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的 稀硫酸，需要水的质量是多少？
解：设需要水的质量为x。
100 g×98%＝(100 g＋x)×10%，
1 知识小结
第2课时 溶质的质量分数的综合计算 ➢ 溶质质量分数与化学方程式的基础计算 ➢ 化学方程式与溶质质量分数的综合计算
2 易错小结
4．【中考•威海】向20 g铜锌合金中不断加入一定溶质 质量分数的稀盐酸，加
入稀盐酸的质量与固体 质量间的关系如图所示。 请计算：
(1)合金中锌的质量分数为__3_2_.5_%__。