高一化学下学期期中试题(三区)
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山东省邹平双语学校2015-2016学年高一化学下学期期中试题（三区）（时间：90分钟，分值：100分）可能用到的相对原子质量： H:1 O:16 C ：12 Cl:35.5 Zn:65第I 卷（选择题 共46分）一、选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
) 1. 今年6月16日18点37分21秒，神舟九号载人飞船发射成功，与天宫一号目标飞行器进行首次载人空间交会手控对接，使中国的探月工程又迈出重要的一步。
据预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦He 32，可作为未来核聚变的重要原料之一。
对He 32原子的叙述不正确．．．的是 A ．质量数是3 B ．质子数是3 C ．中子数是1 D ．电子数是22. 10．重水(D 2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )A ．氘(D)原子核外有1个电子B ．1H 与D 互称同位素C ．H 2O 与D 2O 互称同素异形体 D ．1H 182O 与D 162O 的相对分子质量相同3． 2011年被联合国定为“国际化学年”，其中能源是一个非常突出的问题。
下列关于化石燃料的说法不正确．．．的是 A ．石油的分馏产物和天然气的主要成分都是碳氢化合物B ．工业上获得大量乙烯可通过石油的裂解C ．重油、蜡油经过裂化可以得到汽油D ．煤中含有苯、甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来4. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A ．碱土金属元素B ．元素周期表中第3～12列的过渡元素C ．金属元素和非金属元素分界线附近的元素D ．左下方区域的金属元素5. 块状大理石与过量的3 mol·L —1盐酸反应制取CO 2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：①加入一定量的氯化钠固体 ②改用6 mol·L —1盐酸 ③改用粉末状大理石 ④适当升高温度A ．①②④B ．②③④C ．①③④D ．①②③6. 下列不．属于取代反应的是 A ．乙酸乙酯的水解反应B ．苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热并保持55℃～60℃C ．在铜作催化剂的条件下，乙醇与氧气反应第 1 页，共 5 页D ．甲烷在光照条件下与氯气发生反应7. 下列说法不正确．．．的是 A ．原电池负极被氧化 B ．任何化学反应都能设计成原电池C ．在原电池内部阳离子向正极区域移动D ．原电池是把化学能转化为电能的装置 8. 下列说法正确的是A ．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物B ．ⅠA 族和ⅦA 族元素原子化合时，一定形成离子键C ．任何分子内一定存在化学键D ．H 2O 分子的形成是H 、O 原子相互提供电子，使其最外电子层都达到稳定结构并产生强相互作用的结果二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 9. 化学反应可以从多种角度认识和分析，下列对化学反应的认识错误．．的是 A ．反应物中化学键断裂、生成物中化学键形成，同时伴随能量的变化B ．有电子转移的化学反应不一定能产生电流，但该反应一定为氧化还原反应C ．催化剂不能参与化学反应，但可以改变反应到达平衡的时间D ．同一化学反应往往可以采用不同的催化剂来改变化学反应速率10. 化学反应H 2(g) ＋ I 2(g) 2HI(g)在持续加热的条件下，向密闭容器中充入2 mol H 2和3mol I 2(g)，充分反应后，该密闭容器中A ．2 mol H 2已耗尽B ．3 mol I 2(g)已耗尽C ．HI 的物质的量等于4 molD ．HI 的物质的量少于4 mol11. 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是A ．钾与水反应较钠与水反应更为剧烈B ．硒（Se ）化氢比硫化氢稳定C ．氢氧化镁的碱性比氢氧化钡的碱性强D ．N 、O 、F 原子半径依次增大12. 下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确．．．的是 A ．淀粉 葡萄糖 CO 2和H 2O （释放能量维持生命活动） B ．纤维素 葡萄糖 CO 2和H 2O （释放能量维持生命活动） C ．油脂 甘油和高级脂肪酸 CO 2和H 2O （释放能量维持生命活动）D ．蛋白质 氨基酸 人体所需的蛋白质（人体生长发育） 13. 某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如右图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“·”代表一种元素，其中O 代表氢元素。
下列说法中错误的是水解氧化 水解 氧化水解 水解 氧化 合成A．离O越远的元素原子半径越大 B．虚线相连的元素处于同一族C．B元素是图中金属性最强的元素 D．A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键14. 一定条件下，将物质的量之比为1:2的NH3与O2置于恒容的密闭容器中发生反应：4NH3(g) ＋5O2(g)4NO(g) ＋ 6H2O(g)，下列不能．．说明反应达到平衡状态的是A．NH3的消耗速率等于NH3的生成速率 B．混合气体的密度保持不变C．NO的物质的量保持不变 D．NH3和O2的浓度不再变化15. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A.由m X a+与n Y b-，得m+a=n－bB.X2－的还原性一定大于Y－C.X，Y一定不同周期D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y16. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流流向为d→导线→c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上发生还原反应。
则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为A．a ＞ b ＞ c ＞ d B．c ＞ a ＞ b .＞ dC．a ＞ c ＞ d ＞ b D．b ＞ d ＞ c ＞ a17. 将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。
下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系。
其中正确的是()18. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，原子最外层电子数之和为10。
A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层第 2 页，共 5 页电子数。
则下列叙述正确的是（ ）A ．一定条件下，B 单质能置换出D 单质，C 单质能置换出A 单质B ．D 元素处于元素周期表中第3周期第IV 族C ．C 的最高价氧化物中含有共价键。
D ．四种元素的原子半径：A ＞B ＞D ＞C第Ⅱ卷（非选择题 共54分）19．（4分）下列各组粒子，属于同种核素的是 （填编号，下同），互为同位素的是 ，互为同素异形体的是 ，互为同分异构体的是 。
① 16O 2和18O 3 ②质子数相同而中子数不同的两种粒子③T D H 11、、 ④R 3015和15个中子） ⑤葡萄糖和果糖20.（15分）下图是元素周期表中的一部分，据此回答下列有关问题：（1）写出只由①、②两元素形成的最简单的有机化合物的电子式 。
（2）某原子的结构示意图如右图所示，其在周期表中的位置为 ，该元素的符号为 ；上表中与其同主族的元素为 （填元素名称），通过简单实验可比较这两种元素非金属性的强弱，写出该实验原理的离子反应方程式 。
（3）⑤元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 ，其中所含的化学键类型为 ，该物质为 化合物（填共价或离子）。
（4）将⑦对应的单质投入稀硫酸中发生反应属于 反应（填“吸热”或“放热”），若将⑦对应的单质和②对应的单质用导线连接后投入稀硫酸溶液中，组成的装置中化学能转化为 ，正极的电极反应式 。
（5）③、④两元素形成的化合物A 为红棕色气体，将其密封于玻璃仪器中并加热会发现颜色变深，原因是 。
21．（7分）有A 、B 、C 、D 四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。
A 、B 可形成A 2B 和A 2B 2两种化合物，B 、C 同主族且可形成CB 2和CB 3两种化合物。
组成单质E 的元素是常见金属元素，位于元素周期表第四周期，该元素可与D 形成ED 2和ED 3两种化合物。
回答下列问题。
(1)A 2B 2中的化学键类型 。
(2) ) CB 2通入A 2B 2溶液中可被氧化为W 。
用E 、石墨和W 的溶液组装成原电池(如图所示)。
其中，E 做 极 (填“正”或“负”)，该电极发生 反应（填“氧化”或“还原”），石墨电极上观察到的现象 。
（3）若按下图装置进行实验，甲、乙装置中观察到的相同的实验现象为 。
22.（12分）某校化学兴趣小组为制备消毒液（主要成分是NaClO ）设计了下列装置，并查阅到下列资料：在加热情况下氯气和碱溶液能发生如下反应：6NaOH+3Cl 2=5NaCl+NaClO 3+3H 2O冰水（烧杯内）第 3 页，共 5 页请回答下列问题：（1）连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作步骤是____________________。
（2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_____________________________________；大试管内发生反应的离子方程式为__________________________________________。
（3）饱和食盐水的作用是_________________________________；冰水的作用是_________________________________。
（4）在制取Cl2时，实验室中若无MnO2，可用KMnO4粉末代替，发生下列反应：2KMnO4 ＋ 16HCl（浓）＝ 2MnCl2 ＋ 2KCl ＋ 5Cl2↑＋ 8H2O则可选择的发生装置是（填序号）___________。
23．（8分）800℃时，A、B、C三种气体在固定体积的密闭容器中反应过程中浓度的变化如图所示，分析图像回答问题：（1）①该反应的化学方程式为。
②2min内，用C表示的反应速率为。
③在其他条件下，测得A的反应速率为0.05mol·L-1·min-1，此时的反应与800℃时相比，。
a．比800℃时快 b．比800℃时慢 c．与800℃时速率相等 d. 无法确定（2）判断该反应达到平衡状态的标志是a．A和B 的浓度相等 b．v(B)=2v(C)c．容器内气体压强不再改变 d．密闭容器中混合气体的密度不变e．容器内A的体积分数不再改变24．(8分)下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：①能使溴的四氯化碳溶液退色；②比例模型为反应，但不能与三种元素组成；②球棍模型为(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是__________。
