专题四 (2)预习和作业(学生用)(1)
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专题四原子结构元素周期律（2）
考点二正确把握元素周期表准确运用元素周期律
课前预习：
在历年高考中，元素周期表、元素周期律的知识点属于高频考点，在复习时，可从以下几个方面突破：
1．强化记忆元素周期表的结构
2．利用区间定位推断元素
对于原子序数较大的元素，可采用区间定位确定元素。
元素周期表中各族序数的排列顺序从左到右依次为ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0，牢记各周期对应的0族元素的原子序数，可以快速确定元素所在的周期数。
在中学化学要求的范畴内，可按“三看”规律来比较粒子半径的大小：
“一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。
例：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)
r(O2－)＜r(S2－)＜r(Se2－)＜r(Te2－)
r(Na)＞r(Na＋)
“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。
例：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)
r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)
“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。
例：r(Cl－)＞r(Cl)r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)
4．金属性、非金属性强弱的判断方法
2、真题研究：
1．(2019·北京，8)2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
铟与铷(37Rb)同周期。
下列说法不正确的是()
A．In是第五周期第ⅢA族元素 B.11549In的中子数与电子数的差值为17
C．原子半径：In>Al D．碱性：In(OH)3>RbOH
2．(2019·海南，7改编)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。
下列有关化学元素周期表的说法正确的是()
A．元素周期表共有18列B．ⅦA族元素的非金属性自上而下依次增强C．主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价
D．第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大
3．(2017·北京，7)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是()
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是176117Ts 4．(2015·北京理综，7)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()
A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金属性：Cl>Br
C．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
3、题组集训
题组一元素金属性、非金属性的强弱比较
1．(2019·武汉模拟)不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是()
A．单质氧化性的强弱B．单质沸点的高低
C．单质与氢气化合的难易D．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
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(1)比较元素金属性强弱的注意事项
①依据金属与酸反应的剧烈程度进行比较时，所用的酸是非氧化性酸(如盐酸、稀H2SO4)而不是氧化性酸(如HNO3)。
②依据金属阳离子氧化性强弱进行比较时，要注意一些特例，如Fe3＋的氧化性大于Cu2＋，但金属性：Fe>Cu。
③依据原电池原理进行比较时，要注意一些特例，如Mg—Al—NaOH溶液形成的原电池中，Al作负极，但金属性：Mg>Al。
(2)比较元素非金属性强弱的注意事项
应根据最高价氧化物对应水化物酸性的强弱进行比较，而不是根据非金属元素对应氢化物或其他氧化物对应水化物酸性的强弱进行比较。
题组二 元素周期律的直接应用
3．将碲化镉涂在玻璃上可制得“发电玻璃”。
碲(Te)位于元素周期表的第五周期ⅥA 族，下列说法正确的是( )
A ．原子半径：Te>S
B ．单质的氧化性：Te>S
C ．最高正价：Te>S
D ．气态氢化物稳定性：H 2Te>H 2S
4．依据元素周期律进行推断，下列说法不正确的是( )
A ．原子半径：Cl ＜S
B ．氧化性：Cl 2＞S
C ．稳定性：HBr ＞HI
D ．酸性：H 3PO 4＞HNO 3
5．已知短周期元素的离子a A 2＋、b B ＋、c C 3－、d D －都具有相同的电子层结构，则下列叙述正
确的是( )
A ．原子半径：A>B>D>C
B ．a －c ＝1
C ．离子半径：C>D>B>A
D ．单质的还原性：A>B>D>C
方法技巧：
根据“阴上阳下”规律判断元素位置的方法
依据原子结构推断主族元素在元素周期表中相对位置的方法，若a A ＋、b B 2＋、c C 2－、d D －具有相同的电子层结构，则A 、B 、C 、D 四种元素在周期表中的相对位置如下：
(1)原子序数大小关系：b >a >d >c
(2)原子半径大小关系：A>B>C>D
(3)离子半径大小关系：C 2－>D －>A ＋>B 2＋
课后练习：
8．(2019·潍坊市高考一模)X 、Y 、Z 、W 、R 为五种短周期主族元素，Y 、Z 、W 是原子序数依次递增的同周期相邻元素，且最外层电子数之和为15；X 比Y 核外少一个电子层；R 的质
子数是X 、Y 、Z 、W 四种元素质子数之和的12。
下列说法正确的是( ) A ．简单离子半径：R>W>Z B ．X 与Y 形成的二元化合物常温下一定为气态
C ．W 和R 形成的化合物是离子化合物
D ．Y 与W 、Z 与W 形成的二元化合物都是大气污染物
9．(2019·青岛二中高三下学期期初考试)短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 原子核外最外层电子数是次外层的2倍，也是Y 原子最外层电子数的2倍，X 与Z 同主族。
Y 单质能在X 单质中燃烧，生成的二元化合物与H 2O 反应，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
下列说法正确的是( )
A ．简单离子半径：r (Z)＞r (Y)＞r (X)
B ．气态氢化物的沸点：Z ＞X ＞W
C ．含氧酸的酸性：X ＞Z ＞W
D ．Y 单质能与W 的氧化物发生置换反应
10．(2019·济宁市高三第一次模拟)短周期元素X 、Y 、Z 、M 的原子序数依次增大，其中X 、Y 、Z 三种元素中，可形成含二种元素的10电子微粒m 、n 、p 、q ，且有反应m ＋n=====△
p ↑＋q ；M 的最高价氧化物对应的水化物为最强酸。
则下列说法不正确是( )
A ．简单离子半径X<Z<Y<M
B ．由X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物可以是离子化合物
C ．X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物的水溶液一定呈酸性
D ．MZ 2可用于自来水的杀菌消毒
11．(2018·江西省红色七校高三第一次联考)根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是()
A．由于相对分子质量：HCl＞HF，故沸点：HCl＞HF
B．硅处于金属元素与非金属元素的过渡位置，硅可用作半导体材料
C．由于氮元素的最低化合价只有－3价，故NH5这种物质不可能存在
D．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小
12．(2019·青岛市高三教学质量检测)短周期主族元素X、Y、Z、Q、R 的原子序数依次增大，X 的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，Q 的单质与稀硫酸剧烈反应生成X 的单质。
向100 mL X2R的水溶液中缓缓通入RZ2 气体，溶液pH与RZ2体积关系如下图。
下列说法正确的是()
R 溶液的浓度为0.03 mol·L－1 B．最简单气态氢化物的
A．X
稳定性：Y＞Z＞R
C．工业上通常采用电解法冶炼Q的单质
D．RZ2 通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均无明显现象
13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，该单质与沸水缓慢反应，且该单质可制造照明弹；f为固体单质。
下列有关说法正确的是()
A．简单离子的半径：Y>Z>X
B．元素的非金属性：W>X
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z
D．X、Y 两种元素组成的化合物只含离子键
14．X、Y、Z、W 是短周期中原子序数依次增大的四种元素。
X可以分别与Y、Z、W 结合生成甲、乙、丙三种相同质子数的分子；相关物质之间的转化关系如图所示，已知丁是无色气体，遇空气显红棕色。
下列说法正确的是()
A．原子半径的大小：W>X>Y>Z
B．单质的稳定性：X>Y>Z>W
C．简单氢化物的沸点：Y>Z>W
D．X 与Y、Z 均可形成原子个数比为2∶1的化合物。
