人教版必修2 第二章 第二节 化学能与电能 作业

第二节化学能与电能第1课时化学能转化为电能[目标导航］1。

熟悉能源的分类和化学能与电能的转化关系。

2.知道原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置，通过实验会说明原电池的原理，以及判断原电池的正、负极。

3.会正确书写电极反应式,熟知原电池的应用。

一、一次能源和二次能源1．能源按其来源可分为一次能源和二次能源。

能源类别定义实例一次能源直接从自然界中取得的能源太阳能、风能、地热能、潮汐能、煤、石油、天然气等二次能源由一次能源经过加工、转换得到的能源电能(水电、火电、核电）、蒸汽能、机械能等2.二次能源-—火力发电(1）火力发电原理:首先通过化石燃料燃烧,使化学能转变为热能，加热水使之汽化为蒸汽以推动蒸汽轮机，然后带动发电机发电. (2)能量转换过程：化学能错误!热能错误!机械能错误!电能.其中能量转换的关键环节是燃烧。

（3）火力发电弊端：①煤属于不可再生资源，用一点少一点，用煤发电会造成资源的浪费。

②能量经过多次转化,利用率低，能量损失大.③煤燃烧会产生有害物质（如SO2、CO、NO2、粉尘等）,污染环境。

【议一议】1．判断正误（1)根据一次能源和二次能源的划分,氢气为二次能源。

()（2)电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源.()（3)火力发电是化学能间接转化为电能的过程.（)(4）水力发电是将化学能转化为电能的过程。

（)答案(1)√(2)√（3)√(4)×二、化学能直接转化为电能1．按要求完成下列实验，并填表2.原电池（1)概念：是将化学能转化为电能的装置;原电池的反应本质是氧化还原反应。

（2）构成条件①原电池反应必须是自发的氧化还原反应，②具有活动性不同的两个电极(金属与金属或金属与能导电的非金属)，③两电极均插入电解质溶液中,④电解质溶液、电极、导线形成闭合回路。

（3)原电池的工作原理原电池总反应式:Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。

(4）能量转化过程：原电池在工作时，负极失电子，电子通过导线流向正极，被氧化性物质得到,闭合回路中形成电流,化学能转变为电能.【议一议】2．判断正误：(1）HCl＋NaOH===NaCl＋H2O是放热反应，可以设计成原电池.(）(2)将铜片和锌片用导线连接插入酒精中，电流表指针发生偏转.（)（3)在铜－锌－稀硫酸原电池中,电子由锌通过导线流向铜，再由铜通过电解质溶液到达锌。

⼈教版⾼中化学必修2精品导学案（答案）必修⼆第⼆章第⼆节化学能与电能学案第⼆章第2节化学能与电能课前预习学案⼀、预习⽬标1、了解燃煤发电的流程及关键步骤2、通过预习尝试填写有关锌铜原电池的基础知识3、记住化学电池的本质4、了解常见电源⼆、预习内容1、燃煤发电的流程：_______________________________________________________化学能转换为电能的关键:__________________________________________________3、化学电池的反应本质__________________________________________________________4、常见的化学电源有____________________________________________________________三、提出疑惑课内探究学案⼀、学习⽬标1、了解燃煤发电的流程及关键步骤2、掌握锌铜原电池的基础知识3、记住化学电池的本质4、了解常见电源⼆、学习重难点：掌握锌铜原电池的基础知识三、学习过程㈠燃煤发电的流程______________________________________________________________ 化学能转换为电能的关键______________________________________________________ (⼆) 探究化学能与电能的转化尝试填写下表：⑵原电池中如何判断正负极？⑶正极⾦属起啥作⽤？啥在正极上得电⼦？⑷正负极发⽣的反应类型？【知识应⽤】1、⽤下列物质设计⼀个原电池CuSO4溶液、ZnSO4溶液、H2SO4溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、Fe棒、Cu 棒、C棒、Zn⽚、Cu⽚、铜线、2、画出装置图㈢、常见电源___________________________________________________________________(四)当堂检测1.原电池中发⽣的化学反应属于 ____________________ ,原电池将_______能转化为____能。

2-第二节化学能与电能一、选择题1．(2011·河北南宫中学高一第二学期期中考试化学试题)下列各组中的能源均属于二次能源的是()A．电力、蒸汽B．电力、风力C．蒸汽、风力D．原煤、石油答案：A点拨：风力、原煤、石油均为一次能源，故只有A选项电力、蒸汽均属于二次能源。

2．(2011·山东苍山一中高一第二学期期中考试)下列有关原电池的说法中正确的是()A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．原电池中电子流出的一极是负极，发生还原反应C．构成原电池两极必须是两种不同的金属D．原电池中的阳离子向正极移动答案：D点拨：原电池是把化学能转化为电能的装置，故A错。

原电池中电子流出的一极是负极，失去电子，发出氧化反应，故B错，构成原电池的两极一般是活动性较强的金属作负极，活动性较弱的金属或能导电的非金属为正极，故C错。

3．(2012·山东临沂高一下学期期中考试模拟试题)下图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是()A．锌片逐渐溶解B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能将电能转变为化学能答案：A点拨：在铜锌原电池中，锌是负极，铜是正极，电子从锌片流向铜片，负极的反应式为：Zn－2e－===Zn2＋正极的反应式为2H＋＋2e－===H2↑反应一段时间后，锌片逐渐溶解，溶液中H＋浓度减小，该装置是化学能转化为电能，故正确答案为A。

4．(2011·山东沾化二中高一下学期学分认定测试)废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。

有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是() A．把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气B．碳棒取下洗净用作电极C．把铜帽取下洗净回收利用D．电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物直接作化肥用答案：D5．(2011·山东苍山一中高一第二学期期中考试)现在各类碱性电池已经占有了越来越多的市场份额，这类电池广泛地应用于各种小型用电器(如照相机、收音机等)中。

第2节化学能与电能1铁片和碳棒用导线连接平行放入稀硫酸中，铁片（）A. 是正极B. 是负极C. 得到电子D. 发生还原反应【答案】B2. 下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A. 电流从正极流出B. 正极不断产生电子经导线流向负极C.负极发生还原反应D. 电极只能由两种不同的金属构成【答案】A【解析】A原电池工作时，原电池中电流由正极经导线流向负极，故A正确；B.电子流出的为负极, 故B错误；C.电子流出的为负极，负极发生氧化反应，故C错误；D •构成原电池的正极和负极可以有一极是非金属导体，故D错误；故选A。

3. 对于下图所示的铜-锌原电池，下列说法不正确的是稀IfeSO^A. 铜为正极B•锌片被还原C. 铜片上有气泡产生D. 外电路电子从锌片移向铜片【答案】B【解析】该原电池中，较活泼的金属锌作负极，铜作正极。

负极上发生氧化反应，锌失去电而溶解,电子经外电路流向正极；正极上发生还原反应，电解质中的氢离子在正极上得到电子被还原为氢气而产生气泡。

综上所述，B不正确，选B。

4•下列设备工作时，将化学能转化为电能的是【解析】A.电池在工作时化学能转化为电能， A 正确；B.太阳能集热器工作时光能转化为热能； C.燃A. AB. BC. CD. D 【答案】A气灶工作时化学能主要转化为热能； D.太阳能电池工作时光能转化为电能。

所以选可作为鱼雷和潜艇的储备电源。

该电池以金属锂和钢板为电极材料,下列说法错误的是（）【答案】C6 .下列说法中不正确的是（A. 化学电池的反应本质是氧化还原反应B. 燃料电池是一种高效、对环境污染小的新型电池C. 锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池D. 铅蓄电池放电时负极是 Pb 正极是PbO 【答案】C【解析】A.化学电池是将化学能转变为电能的装置，有电子的转移，实质为氧化还原反应，故 A 正确；B.燃料电池有氢氧燃料电池、甲烷燃料电池、乙醇燃料电池等，产物多为 CO 、H 20等，不污染环境，故B 正确；C.锂离子电池属于二次电池，碱性锌锰干电池属于一次电池，故C 错误；D.铅蓄电池放电的时候，Pb 被氧化，为原电池的负极， PbO 被还原，为原电池的正极，故 D 正确；故选C o 7. LED 产品的使用为城市增添色彩。

高一化学必修2作业（五）第二章第二节化学能与电能一、选择题（本小题共5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个正确答案）1．下列关于化学能和电能的叙述正确的是A. 在一定条件下，化学能和电能可以相互转化B. 任何化学反应的化学能都可以直接转化为电能C. 原电池是将电能转化为化学能的装置D. 火力发电是将化学能直接转化为电能的过程2．下列关于原电池的叙述中，错误的是A．在原电池中，负极上发生氧化反应B．电子的流动方向是从负极到正极C．电解质溶液中电流的流动方向是从负极到正极D．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属3．下列化学电池不易造成环境污染的是A．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．铅蓄电池4．人造地球卫星用到的一种高能电池—银锌电池，它在放电时的电极反应为：Zn+2OH －－2e－===ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e－===2Ag+2OH－。

据此判断，氧化银是A．负极，被氧化 B．负极，被还原C．正极，被还原 D．正极，被氧化5．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是： A、溶液的pH增大 B、溶液中的Zn2+浓度增大C、溶液中的SO42- 浓度增大D、溶液的质量增大二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案）6．对于干电池的使用和保存，下列说法不正确的是A.长期不用应将电池从用电器中取出妥善保存B.用后不能随意丢弃，应回收利用C.放置过久，会自行失效D.电池的型号（如1号、5号等）表示放电电压的大小7．实验室欲加快制取H2的反应速率，应选用正确的措施是A．将锌改为铁与稀硫酸反应 B．将纯锌改用粗锌与稀硫酸反应C．使用锌跟稀硝酸反应 D．锌跟稀硫酸反应，滴入几滴硫酸铜溶液8．镍氢电池的总反应式是H2+2NiO(OH) == 2Ni(OH)2，根据此反应式判断，此电池放电时负极上发生反应的物质是A．NiO(OH) B．Ni(OH) 2C．H2D．H2和NiO(OH)9. 现有X、Y、Z三种金属片，把X、Y用导线连接后同时浸入稀硫酸中，X上有气泡；把X、Z用导线连接后同时浸入硫酸铜溶液中，Z上发生还原反应。

（人教版必修2）第二章化学反应与能量第二节化学能与电能（第1课时）【学习目标】1．通过实验探究、交流讨论，知道原电池概念及原电池工作原理、构成原电池的条件.2．通过对实验现象的讨论与分析，提高实验探究和总结归纳的能力，感受自主学习、合作学习的乐趣.在趣味原电池制作活动中，感受化学能转化为电能的奇妙和参与探究的喜悦。

3. 通过举例说明化学能与电能的转化关系及其应用,认识到化学能转化为电能的重要性，感悟化学学科的学习价值和社会价值。

【学习重点】原电池概念、原理、组成及应用.【温馨提示】建立宏观现象与反应本质间的联系可能是你学习的难点。

【自主学习】旧知回顾：1．氧化还原反应的特征：__反应前后有元素化合价变化_，氧化还原反应的本质：有电子转移_____,氧化剂在反应中得电子，还原剂在反应中失电子。

2．氧化还原反应中转移电子数=_____失电子总数___=___得电子总数_____新知预习：阅读教材P39—40，尝试回答下列问题：1．一次能源是指：直接从自然界取得的能源，流水、风、煤、石油、天然气、铀矿等,二次能源是指：一次能源经过加工,转换得到的能源电力等。

2．燃烧的本质是什么？火力发电中能量的转化方式是怎样的?火力发电又有哪些优点和缺点呢？情景导入：电能是现代社会中应用最广泛,使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。

例如,小到日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机……大到火箭上天、神州六号宇宙飞船遨游太空，这一切都依赖于电池的应用.那么，同学们一定想知道电池的结构、它的工作原理。

电池是怎样把化学能转变为电能的呢？今天我们用化学知识来揭开电池这个谜。

下面我们先认识什么是一次能源?什么是二次能源？一、化学能转化为电能活动一：认识能源的分类交流：“新知预习1"。

对应练习1．下列能源中，一次能源有（1）（2)（5)（6)（9）（10）（13）(14），二次能源有（3）（4)（7）（8）（11）（12）（15）（16）.一次能源中可再生资源有（1）（5）（9）（10）（13)（14）,不可再生资源有（2）(6）。

化学能与电能微专题2015年8月31 1．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH)2。

下列关于该电池的说法错误的是A．镁片作为正极B．食盐水作为电解质溶液C．电池工作时镁片逐渐被消耗D．电池工作时实现了化学能向电能的转化2．某原电池装置如右图所示。

下列说法正确的是A．石墨棒为负极B．铁片的质量减少C．硫酸被氧化 D．电子从石墨棒流向铁片3．将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转。

下列针对该装置的说法正确的是A．将电能转换为化学能B．电子由铜片流出C．锌片是负极D．铜片逐渐被腐蚀4．某原电池结构如右图所示，下列有关该原电池的说法正确的是A．铜棒为负极 B．锌棒发生还原反应C．电子从铜棒经外电路流向锌棒 D．锌棒质量减轻5．某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是A．能将电能转换成化学能B．电子从碳棒经外电路流向铁棒C.碳棒发生氧化反应D．总反应为Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑6．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。

下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是A．该电池工作时电能转化为化学能B．该电池中电极a是正极C ．外电路中电子由电极b 通过导线流向电极aD ．该电池的总反应：22222H O H O += 7．右图为番茄电池，下列说法正确的是 A ．一段时间后，锌片质量会变小 B ．铜电极附近会出现蓝色 C ．电子由铜通过导线流向锌 D ．锌电极是该电池的正极8．右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是A ．锌极是正极，有铜析出B ．铜片上有大量气泡产生C ．电子经外电路从铜片流向锌片D ．一段时间后溶液的质量减轻9．镍镉(Ni －Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：2Ni(OH)2＋Cd(OH)2 Cd ＋2NiO(OH)＋2H2O ，该电池放电时的负极材料是 A ．Cd(OH)2 B ．Ni(OH)2 C ．Cd D ．NiO(OH) 10. 氢氧燃料电池是一种新能源，右图为氢氧燃料 电池示意图。

人教版高中化学必修 2 第二章第二节《化学能与电能》教学实录（同事帮忙把讲台的灯熄灭）师说：哎呀，怎么停电了？没有电会一团糟啊！没关系，我有灯泡，制造电池就能见到光明了。

（连导线，亮了。

）我们来揭秘灯泡背后的电池。

我把硬币和铁钉都插入柠檬中，同样制造6个这样的柠檬，用导线串联，灯泡就能亮了。

神奇啊，咱们身边的材料居然能够发电。

今天咱们就来探究一下这种装置的奥秘，这种装置叫做原电池。

（同事帮忙亮灯）说：咱们先来了解一下，最初的原电池课件：最初的电池微视频板书：化学能与电能原电池（预留位置写箭头）说：在刚才的实验和视频中，我们接触了三个原电池课件：说：它们使用的材料有什么共同点？学生：师：那么这两个电极可以换其他材料，用非金属可以吗？两个相同的材料可以吗？溶液可以换吗？也许吧，让实验来说话吧。

师说：下面请利用老师所提供的器材，制作原电池，用电流表来检测是否产生电流。

认真阅读实验注意事项，尤其注意：每次组装的装置，无论是否产生电流，都要认真记录在实验报告单上，我们将对比分析，推导形成原电池的条件。

（学生实验10分钟）。

指导组1：指导组2：序号电极溶液判断1 锌石墨稀硫酸2 铜石墨稀硫酸3 锌玻璃稀硫酸4 铜玻璃稀硫酸指导小组3：指导小组4：锌，稀硫酸—铜，稀硫酸说：停止实验，电极洗净放回存放槽中。

各小组对实验记录进行分析，采用控制一个变量的方法，归纳原电池形成条件中，对电极和溶液有什么要求。

把你认为能说明问题的内容写在卡纸上，以便展示。

（小组讨论2分钟）小组发言1——两种不同的金属小组2补充——非金属也可以，但必须是导体。

比如可以用石墨，但不能用玻璃。

板书：2、形成条件：①两种活动性不同的导体小组发言3——电解质溶液板书：②电解质小组4提问——为什么锌，稀硫酸—铜，稀硫酸不成功老师在副板书上画简图，让大家分析为什么这样的装置没有检测到电流说：物理上的电路是闭合的，两个烧杯之间相当于断路了。

板书③形成闭合回路师说：挑一个原电池来做个演示实验，大家观察现象学生实验： 1 ——铜放入同杯稀硫酸（无气泡）2 ——锌放入稀硫酸（锌片表面有气泡生成）3 ——用导线连接（铜片有气泡，也许有学生会提出锌片上也有气泡，那么就说这位同学观察的非常仔细,这将作为以后学习选修4的一个伏笔，有兴趣的同学下课后可与我继续交流。

人教版高中化学必修2第二章第二节《化学能与电能》第一课时《原电池》说课稿一、说教材1、教材的地位及其作用本节教材是人教版化学必修2第二章第二节的教学内容，是电化学中的重要知识也是核心内容。

内容安排在化学必修1《氧化还原反应》﹑化学必修2《化学能与热能》等内容之后，符合学生认知发展规律。

初中化学已经从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，在选修模块“化学反应原理”中，将从科学概念的层面和定量的角度比较系统深入地学习化学反应与能量。

该节内容既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又为选修“化学反应原理”奠定必要的基础。

该节分为两课时教学，本课为第一课时。

通过本课的学习，能使学生清楚地认识原电池的工作原理和构成条件，初步形成原电池的概念，并能够写出电极反应式和电池反应方程式。

生活在现代社会，学生对“电”有着丰富而又强烈的感性认识。

当学生了解了化学反应中能量转化的原因，并感受了探究化学能与热能的相互转化过程之后，会对化学能与电能之间的转化问题产生浓厚的兴趣。

正是基于学生的这种心理特征，教材开始的几个设问，把学生带进了“化学能与电能之间相互转化”研究之中。

从能量转换角度看，本节课程内容是对前一节课中“一种能量转化为另一种能量，能量也是守恒的；化学能是能量的一种形式，它同样可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等”论述的补充和完善。

从反应物之间电子转移角度看，原电池概念的形成是氧化还原反应本质的拓展和应用；从思维角度看，“将化学能直接转化为电能”的思想，是是对火力发电中对“化学能→热能→机械能→电能”思维方式的反思和突破。

此外，本节内容对发展学生逻辑推理能力，提高学生科学素养，培养科学探究能力,将理论应用于实践,以及知识系统化及结构化的形成都起着重要作用。

2、教学目标分析（1）知识与技能①学生通过实验探究认识原电池的工作原理和构成条件，初步形成原电池概念。

②能够写出电极反应式和电池反应方程式。

（2）过程与方法①学生通过对化学能转化为电能的学习，体验科学探究的过程，理解科学探究的意义，理解科学探究的基本过程和方法，初步养成科学探究的能力。

镍－镉碱性蓄电池 P38
新一代可充电的绿色 电池——锂离子电池 特点：高能电池，电 压高，质量轻，贮存 时间长等。 用途：电脑、手表、 心脏起搏器等。
氢氧燃料 电池
新型燃料电池
燃料电池不是把还原剂、 氧化剂物质全部贮藏在电 池内，而是在工作时，不 断从外界输入，同时将电 极反应产物不断排出电池
二、发展中的化学电 源
普通锌锰电池 碱性电池
镍 镉 电 池 小型高性能燃料电池 锂离子电池 镍氢电池
上图是锌－锰干电池
干电池
2、充电电池
铅蓄电池结构 充电电池又称二次电池，它在放 电时所进行的氧化还原反应，在 充电时又逆向进行，使生成物恢 复原状，如此充放电可循环进行， 至一定周期后终止。 汽车用蓄电池 （1）铅蓄电池
锂电池 干电池 叠层电池 纽扣电池 各类电池
减少污染
节约资源
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谢谢大家 祝同学们学习愉快！
202X
第二章化学反 应与能量
第二节 化学能与电能
授课教师：
一、化学能转化为电能
2001年我国发电量构成 图
火力发电厂能量转化：
化学能→热能→机械能→电能。
能否将化学能直接转化 为电能呢？
【实验2-4】
请将实验现象记录在课 本P38表中： Cu片有气泡产生 锌片溶解 电流表指针偏转 结论： 有电流产生
铜片
锌片
电流 表
现象
1、将化学能转变为 电能的装置叫原电池 原电池的电极 正极：发生氧化反应 负极：发生还原反应
2.Zn－Cu－H2SO4原电池的工作原理：
电极反应式：
Zn片： Zn －2e- = Zn2+ （氧化反应） Cu片：2H++2e- = H2 ↑ （还原反应）

第二节化学能与电能1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是()A．天然气、石油、流水、风力、氢气为一次能源B．无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能C．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D．发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统解析：A中氢气不是一次能源，B中风力发电不是化学能转化为电能，C中砷不是金属元素。

答案：D2．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。

X、Y、Z三种金属的活动性顺序为()A．X>Y>Z B．X>Z>YC．Y>X>Z D．Y>Z>X解析：根据原电池原理，负极金属比较活泼，可知Y>X，根据活泼金属置换不活泼金属，可知X>Z，故Y>X>Z。

答案：C3．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。

下列有关说法错误的是()A．d为石墨，铁片腐蚀加快B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．d为锌块，铁片不易被腐蚀D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H＋＋2e－===H2↑解析：由于活动性：Fe>石墨，所以铁、石墨及海水构成原电池，Fe为负极，失去电子被氧化变为Fe2＋进入溶液，溶解在海水中的氧气在正极石墨上得到电子被还原，比没有形成原电池时的速率快，正确。

B.d为石墨，由于是中性电解质，所以发生的是吸氧腐蚀，石墨上氧气得到电子，发生还原反应，电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，正确。

C.若d为锌块，则由于金属活动性Zn>Fe，Zn为原电池的负极，Fe为正极，首先被腐蚀的是Zn，铁得到保护，铁片不易被腐蚀，正确。

D.d为锌块，由于电解质为中性环境．发生的是吸氧腐蚀，在铁片上发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，错误。

巩固练习
请同学们根据原电池的原理，指出下列 原电池的正极与负极分别是什么？写出电极 反应方程式和总反应方程式。
相同条件下，纯锌粒和粗锌粒与同浓度的 稀硫酸反应的速率一样吗？为什么？假如要 求你设计实验来证明你的观点，你的实验方 案是怎样的？证据和结论又是什么？
病例分析
病例分析
你能为她开一个药方吗？
必发生 失电子 的 氧化反应
必发生 得电子 的 还原反应
原电池
2、活泼金属→发生氧化反应→向外线路提供电子→原电 池的负极；不活泼金属（或石墨）→发生还原反应→接受 外线路提供的电子→原电池的正极。
电极 材料 Zn片
现象
电子 得失
电极反应
原电产 生
Zn－2e-＝ Zn2+ 2H++ 2e-＝ H2↑
【实验一】 分别把锌片和铜片插入到稀H2SO4中, 观察现象。
【实验二】 再用导线把锌片和铜片连接起来， 观察铜片上有无气泡产生？ 在导线中间接入一个电流表， 观察电流表的指针是否偏转?
A
原电池原理 一、原电池 1、定义:把化学能转变为电能的装置.
问题探究 你能找到原电池 的正负极吗?
“负极出电子，电子回正极”
负极
Cu片
得
正极
总的离子反应方程式
Zn+ 2H+ ＝ Zn2+ + H2↑
形成原电池要具备哪些条件？
Zn—Zn与稀硫酸进行实验.
Zn—石墨与稀硫酸进行实验.
Fe—Zn与稀硫酸进行实验.
Cu—Zn与乙醇进行实验.
Cu—Zn与一个西红柿(或一个苹果)进行实验.
Cu—Zn与两个西红柿进行实验.
Cu—Zn与橙汁进行实验.

用导线把锌片和铜片连接起来，插入到稀 H2SO4中所组成的原电池, 叫做Cu-Zn原电池
Cu-Zn原电池 Zn片上Zn溶解，Zn 失电子，发 生 氧化反应。 可表示为：
Zn： Zn－2e=Zn2+
Cu片上产生气泡，H+ 得电子，发生 还原 反应。 可表示为：
Cu：2H++2e=H2↑
定义2：在原电池中，电子流出的一极叫负极， 负极发生氧化反应；电子流入的一极叫正极， 正极发生还原反应。
[实验现象]：铜片上有气泡产生，锌片不断溶解，电流表的指 针发生偏转。
[实验结论]：导线中有电流通过。
实验结论:
1.该装置实现了将__化__学__能转化为_电____能。 2.该装置的化学反应本质是:_氧__化__还_原__反__应_____.
2. 原电池
定义1：使化学能转化为电能的的装置，叫做原 电池。
例1.如图装置中，明显有电流产生的是( C )
解析：A项中酒精不是电解质溶液，不能构成原电池；B项中的两电极材料 与电解质溶液不能发生自发的氧化还原反应，因而也不能构成原电池；D项 中的装置没有构成闭合回路，不能构成原电池；只有C选项中的装置符合原 电池的构成条件。
例2.［2019·河南省实验中学高一检测］关于原电池及其电极名称的下列 叙述中正确的是（ C ） a. 原电池的正极和负极必须是两种活动性不同的 属 b. 正极上发生还原反应，一定产生气体 c. 电子流出的一极为负极 d. 阴离子在电解质溶液中向正极移动 解析：a错，构成原电池正极和负极的必须是两种活动性不同的电极，可 以是两种不同 属，也可以是一种 属、一种非 属。b错，原电池中正极上 发生还原反应，但不一定产生气体。c对，原电池中电子流出的一极为负 极，电子由负极流向正极。d错，原电池放电时，电解质溶液中阴离子向 负极移动。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第二章第二节化学能与电能1．对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是（）A．电子流入的一极为正极B．比较不活泼的一极为正极C．电子流出的一极为负极D．发生氧化反应的一极为正极2．如下图所示装置，若要使装置中电流计的指针发生偏转，则向容器中加入的物质是（）A．植物油B．酒精C．蔗糖溶液D．稀硫酸3．把2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑ 设计成原电池，负极材料应该是（）A．碳棒 B．铝 C．氢氧化钠 D．无法判断4．理论上不能设计为原电池的化学反应是（）A．2H2＋O2点燃2H2O B．HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2OC．CH4＋2O2点燃CO2＋2H2O D．2FeCl3＋Fe===3FeCl25．已知空气一锌电池的电极反应为：锌片, Zn＋2OH--2e－ZnO＋H2O，石墨 1/2O2＋H2O＋2e－2OH-。

据此判断锌片是（）A．负极，并被氧化 B．负极，并被还原C．正极，并被氧化 D．正极，并被还原6．对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法不正确．．．的是（）A．Zn是负极 B．Cu是正极C．负极上发生氧化反应 D．正极上发生氧化反应17．关于下图所示的原电池，下列说法错误．．的是（）A ．Cu 为正极，Zn 为负极B ．该装置能将化学能转化为电能C ．电子由铜片通过导线流向锌片D ．正极反应为：2H ＋＋2e －＝H 2↑8．在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（ ）A ．负极发生还原反应B ．正极反应为 Cu －2e －＝Cu 2＋C ．电子由铜片通过导线流向锌片D ．反应一段时间后，溶液的酸性减弱9．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。

据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）A ．①③②④B ．①③④②C ．③④②①D ．③①②④10．关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）A ．铜是阳极，铜片上有气泡产生B ．铜片质量逐渐减少C ．电流从锌片经导线流向铜片D ．铜离子在铜片表面被还原11．关于右图所示的原电池，下列说法不正确．．．的是（ ）A ．铜片为正极，锌片为负极B ．锌片溶解，质量减少C ．该装置将化学能转化为电能D ．电子由铜片经导线流向锌片12．如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。

第2节化学能与电能一、选择题1. 家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是( )A.4Fe(OH) 2 +2H 2 O+O 2 4Fe(OH) 3 ↓B.2Fe+2H 2 O+O 2 2Fe(OH) 2 ↓C.2H 2 O+O 2 +4e - 4OH -D.Fe Fe 3+ -3e -2. 下列四种金属制品的镀层损坏后，金属腐蚀速率最快的是( )A.镀铝塑扣B.食品罐头盒(镀锡)C.白铁水桶(镀锌)D.镀银铜质奖章3. 以下现象说明是化学腐蚀的是( )A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D.铝制品擦亮后，几天后表面又变暗4. 有a、b、c、d四种金属。

将a与b用导线联结起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化；将铜浸入c的盐酸溶液里，有金属c析出。

据此可推知它们的活动性由强到弱的顺序为( )A.dcabB.dabcC.dbacD.badc5. 下列事实不能用电化学理论解释的是( )A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B.铝片不用特殊方法保存C.纯锌与稀H 2 SO 4 反应时，滴入少量CuSO 4 溶液后速率加快D.镀锌铁比镀锡铁耐用6. 下列叙述中正确的是( )A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B.由Cu、Zn作电极与CuSO 4 溶液组成的原电池中Cu是负极C.马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触的锡先被腐蚀D.铜锌原电池工作时，若有13 g 锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过7. 100 mL浓度为2 molL -1 的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )A.加入适量的6 molL -1 的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液8. 埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是( )A.在含铁元素较多的酸性土壤中B.在潮湿疏松透气的土壤中C.在干燥致密不透气的土壤中D.在含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中9. 钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是( )A.2H + +2e - H 2B.2H 2 O+O 2 +4e - 4OH -C.Fe Fe 2+ +2e -D.4OH - -4e - 2H 2 O+O 210. 燃料电池是燃料(例如CO、H 2 、CH 4 等)跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质溶液通常是KOH溶液。

第2节化学能与电能作业1、下列关于原电池的叙述正确的是（）A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B. 原电池是将化学能转变为电能的装置C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D. 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极2、图中能组成原电池产生电流的是（）A．稀H2SO4B．稀H2SO4C．酒精D．ZnSO43、有如图所示的装置，当电流表中产生持续电流时，下列说法正确的是（）A．Cu是原电池的负极B．Al是原电池的负极C．电子由Al沿导线流向铜D．铝片上的电极反应式为：Al﹣3e﹣═AL3+4、有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出．据此，判断五种金属的活动性顺序是（）A. A＞B＞C＞D＞EB. A＞C＞D＞B＞EC. C＞A＞B＞D＞ED. B＞D＞C＞A＞E5、电子表和电子计算器的电源通常用微型银﹣锌电池，其电极分别为Ag2O 和Zn，电解质为KOH溶液，电极总反应为：Ag2O+H2O+Zn=Zn（OH）2+2Ag．下列叙述不正确的是（）A．工作时Zn 电极质量减少B．Zn 是负极，Ag2O 是正极C．工作时溶液中电子由Ag2O 流向ZnD．溶液中氢氧根离子向Zn 电极移动6、X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y：X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X＞Y＞Z＞M B．X＞Z＞M＞YC．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞Y＞M7、下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A．原电池负极发生的电极反应是还原反应B．原电池是将化学能转化为电能的装置C．原电池在工作时其正极不断产生电子经外电路流向负极D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成8、利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图．当电池工作时，有关说法中正确的是（）A．铝罐不会被腐蚀B．木炭棒上发生的反应为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．木炭棒应与玩具电机的负极相连D．该电池工作一段时间后木炭棒和碳粒的质量会减轻9、人造地球卫星用到的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．据此判断氧化银是（）A．负极，被氧化B．正极，被还原C．负极，被还原D．正极，被氧化10、铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸，放电时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O下列结论正确的是（）A．Pb为正极被氧化B．SO42﹣只向PbO2处移动C．Pb电极质量减少D．电解质溶液的pH不断增大11、如图所示是原电池的装置图（为电流表）．请回答：（1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为；（2）若C为CuSO4溶液，A电极材料为Zn，B电极材料为石墨，电流表指针发生偏转，此时B为极，反应一段时间后B电极上能够观察到的现象是．（3）若C为NaOH溶液，A电极材料为Al，B电极材料为Mg，负极上发生的电极反式为．12、根据如图铜锌原电池示意图，回答下列问题：（1）该原电池总离子反应式是．（2）外电路电流的方向是从（填Zn到Cu或Cu到Zn）．（3）在电池的工作过程中，Zn极质量变化了3.25g，则Cu极质量. （填“增加”、“不变”或“减少”），电路中转移电子为mol，铜表面析出了氢气L（标准状况下）．13、（1）科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术．太阳光分解海水时，光能转化为能，二氧化钛起作用．水分解时，断裂的化学键是（填“离子键”、“极性共价键”、“非极性共价键”），分解海水的反应属于反应（填“放热”或“吸热”）．（2）现有两个反应：①NaOH+HCl=NaCl+H2O，②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．其中为放热反应的是，（填序号，下同）能设计成原电池的是．（3）ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液．①该电池的负极材料是，该电极反应式为．②若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速其电极的腐蚀，其主要原因是．③欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的（填代号）．A．NaOH B．Zn C．Fe D．NH3·H2O．14、原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。