配置一定物质的量浓度溶液学案

一定物质的量浓度配制导学案◇预习目标◇1、配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能一、配制一定物质的量浓度溶液1、配制步骤及所需仪器：（1）（观察图1-19）列出配制一定物质的量浓度溶液所需要的仪器：________________________________________________________________________(2) （观察图1-18）容量瓶上边标有____________,_________,_____________(3) 配制步骤100mL 1.00mol／LNaCl溶液，①计算：所需溶质的g②称量（或量取）：g③溶解（或稀释）：④冷却⑤转移：将溶液沿小心注入到一定体积的中。

⑥洗涤：用蒸馏水洗涤和2~3次，洗涤液也移入中。

⑦振荡⑧定容：向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线1~2cm处，改用加蒸馏水至。

⑨摇匀：⑩装瓶：贴上标签写上日期浓度归纳实验步骤探究二：配置一定物质的量浓度溶液的步骤1.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？2.如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？3.你是用什么仪器称量NaCl固体的？如果是托盘天平，你称量的质量是多少？与计算量一致吗？为什么？练习：若用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm－3)配制1000 mL物质的量浓度为0.1 mol·L－1的溶液，需怎样配制?[注意]①计算浓H2SO4的体积V②浓H2SO4的正确稀释方法③向容量瓶中转移溶液时，要待溶液冷却后再进行探究三:容量瓶的使用[讨论]⑪容量瓶上边标有温度。

体积的刻度线只有一条。

这说明了什么？（2）能否用容量瓶来溶解固体物质？（3）溶质溶解后是否可马上放到容量瓶中呢?（4）为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应如何处理？（5）容量瓶摇匀的操作具有特殊性,那么应如何操作呢?◇当堂检测☆1．NA表示阿佛加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/LK2SO4溶液的说法正确的是A. 500mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NAB. 500mL溶液中含有0.1NA个K+C. 1L溶液中K+浓度为0.4 mol/LD. 1L溶液中SO42-的浓度为0.4 mol/L2.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A．950mL，111.2g B．500mL，117g C．1000mL，117g D．任意规格，111.2g3．下列配制溶液浓度偏高的是（）A. 配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线B. 配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶的刻度线C. 称量4gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘D. NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶加水至刻度线4、实验室欲配制100mL 1.4mol/L的NaNO3溶液，试回答：(1)用不到的仪器是：A.烧杯B.500mL容量瓶C.量筒D.胶头滴管E.玻璃棒F.100mL容量瓶(2)配制时应称取NaNO3g(3)实验开始时，需检查容量瓶(4)下列操作的顺序是（用字母表示）A.冷却B.称量C.洗涤D.定容E.溶解F.摇匀G.转移(5)若用1.4 mol/L的NaNO3溶液润洗容量瓶，实验结果将。

实验5 一定物质的量浓度溶液的配制1．下列实验操作正确的是（）A．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次B．用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸C．用托盘天平称量11.50g NaCl固体D．配制一定物质的量浓度的溶液时，固体物质可以直接在容量瓶中溶解【答案】A2．8g无水硫酸铜配成0.1mol·L－1的水溶液。

下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mLD．溶解后溶液的总体积为1L【答案】C3．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A．洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干B．配制溶液定容的操作图示：C．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体【答案】C4．下列配制的溶液浓度偏大的是（）A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B．配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4g NaOH配制0.1mol·L－1 NaOH溶液1000mL时，砝码错误放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线【答案】D5．从2L物质的量浓度为1mol·L－1的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL 溶液的叙述错误的是（）①物质的量浓度为0.1mol·L－1②物质的量浓度为1mol·L－1③含100 mL水④含0.1mol氢氧化钠A．①②B．①③ C. ②③D．②④【答案】B6．使用胆矾配制1L 0.1mol·L－1的CuSO4溶液，正确的做法是（）①将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶于1L水中②称取胆矾25g溶于1L水中③将25g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1L④将16g CuSO4溶于少量水，然后将此溶液稀释至1LA．①②B．③④ C．①③D．②④【答案】B7．某同学用Na2CO3配制0.10mol·L－1 Na2CO3溶液的过程如图所示。

配制一定物质的量浓度的溶液[核心素养发展目标] 1.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项。

2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，建立实验误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。

【回忆】配制50 g溶质质量分数为6%的NaCl溶液的步骤：步骤：计算→→量取→→装瓶贴标签【学习任务一】请你设计实验尽量精确配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液。

每一步请写清操作、所需物质及其数量。

（已知：M(NaCl) = 58.5 g/mol）大致步骤：【注意】容量瓶的设计特点和注意事项：设计特点：注意事项：经讨论后的结果：配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液实验步骤：所需仪器：【实验步骤】观察老师操作，请记录实验步骤和细节：1. 需要溶质的质量；2. 根据计算结果，溶质放入中；3. 向烧杯中加适量蒸馏水将溶质；4. 烧杯中的溶液沿注入的容量瓶；5. 用少量蒸馏水烧杯内壁和玻璃棒，洗涤液也注入容量瓶；6. 继续加入蒸馏水至液面离刻度线时，改用滴加蒸馏水至溶液；7. 盖好瓶塞，反复上下颠倒，；8. 配好的溶液倒入试剂瓶中并贴好标签。

【小结】哪些操作确保了实验结果的精确度？【学习任务二】实验反思：下列操作会使配制的溶液浓度偏大、偏小还是无影响？判断依据是什么？①如果转移时将烧杯中的溶液不慎洒到容量瓶外②如果读数时俯视容量瓶上的刻度线③如果容量瓶未晾干，内部有少量蒸馏水判断依据：【学习任务三】生理盐水在医学上用途广泛，其中含0.9%的NaCl，其物质的量浓度约为0.15 mol/L。

现需配制200 mL 0.15 mol/L的NaCl稀溶液，需要1.00 mol/L的NaCl浓溶液多少毫升？计算过程：【总结】对比：表示溶液浓度的两个物理量配制一定溶质质量分数溶液的步骤：；配制一定物质的量浓度溶液的步骤：。

第3课时物质的量浓度1.了解物质的量浓度的含义及有关计算。

2.了解一定物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析。

3.掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。

一、物质的量浓度1．概念以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。

符号：c B。

2．单位：mol·L－1或mol·m－3。

3．计算式：c B＝n B V。

二、一定物质的量浓度溶液的配制和误差分析1．主要仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶、胶头滴管等。

2．容量瓶的使用(1)特点(2)使用方法及注意事项：①容量瓶使用前一定要检查是否漏水。

其操作顺序为：装水盖塞倒立正立玻璃塞旋转180°倒立。

②不能(填“能”或“不能”，下同)将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。

③不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器。

④不能加入过冷或过热的液体。

⑤只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。

3．配制的步骤计算称量(或量取)溶解(或稀释)并冷却移液洗涤定容摇匀并装瓶。

三、物质的量应用于化学方程式在10 mL物质的量浓度为2 mol·L－1的盐酸中加入0.65 g 锌片，它们恰好完全反应，生成的氢气的体积为0.224 L(标准状况下)。

请分析下面表格：[重点剖析]物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算c B＝nV＝m/MV＝m aq·w%M·V＝1 000ρ·w%M；w%＝c B M1 000ρ[特别提醒](1)计算物质的量浓度时，溶液的体积一般用L，要注意单位的换算和统一。

(2)溶质的物质的量浓度是溶液的固有属性之一，当从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液时，物质的量浓度不变，但随溶液的体积变化溶质的物质的量不同。

[典例印证][例题1]下列关于物质的量浓度表述中正确的是()A．0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含有Na＋和SO2－4总物质的量为0.9 molB．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO2－4的物质的量浓度相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同D．10 ℃时0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1[解析]A项中，没有指明溶液的体积，故溶液中Na＋和SO2－4总物质的量不一定等于0.9 mol，A项错误。

配制一定物质的量浓度的溶液教案第一篇：配制一定物质的量浓度的溶液教案配制一定物质的量浓度溶液教案（含说课）说课：一、教材的地位与作用。

本节课属于一个学生分组实验且此实验是学生所做的第一个定量实验，起着承前启后的作用。

在这个实验过程中，学生既要认识并掌握新的仪器——容量瓶及其正确使用方法，又要对使用天平称量的操作、烧杯、玻璃棒的正确使用、溶解的操作等一系列基本操作进行复习。

在教学目标上，第一、要复习已会的基本操作。

第二、要让学生熟练掌握容量瓶的正确使用以及配制一定物质的量浓度溶液的方法与技巧。

在教学过程上，我们采用分组合作的方式让学生协作完成实验，最终完成树立节约的理念，安全的意识、培养学生学习化学的兴趣，合作的精神以及严谨的科研态度等情感态度目标。

二、所用到的药品、仪器。

药品：食盐、蒸馏水。

仪器：托盘天平（带砝码）、10ml量筒、称量纸、药匙、玻璃杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管。

原课本实验内容分为两部分，一、用固体氯化钠配制一定物质的量浓度的溶液。

二、用盐酸配制一定物质的量浓度的溶液。

在原料选取上分别为固体和液体，对应的量取工具分别为托盘天平和量筒（本来托盘天平的精密度是不够的，应该选取分析天平，但限于中学学校设备，故选用托盘天平）。

但是此学生实验配制的溶液浓度小，回收价值不大，一般作废液处理。

故此，我们选择用大试剂瓶将学生配制的氯化钠溶液回收，再将氯化钠溶液代替盐酸供给学生。

这样，既避免了药品的浪费，又减小了废液处理难度，保护了环境，还避免了使用盐酸过程中的潜在危险。

在配制一定物质的量浓度的溶液时，首先必须进行计算从而得出药品的需求量。

而常见的药品浓度有多种表示方法，如物质的量浓度、质量分数、体积分数等。

如何进行换算这是一个重点。

故在实验过程中我们提供的浓氯化钠溶液采用质量分数的表示形式。

教案一、教学目标a)知识与技能：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。

b)过程与方法：在实验中培养学生的观察能力和动手操作能力。

第二节 第3课时 一定物质的量浓度的溶液及其配制学案[核心素养发展目标] 1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。

2.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，并学会误差分析，培养创新意识。

一、溶液组成的表示方法1．溶质的质量分数(1)概念：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。

(2)表达式：w (溶质)＝m (溶质)m (溶液)×100%。

2．溶质的物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量。

(2)符号：c B ，常用单位：mol·L －1。

(3)表达式：c B ＝n BV。

例1 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L －1的是( )A ．将40 g 氢氧化钠溶解于1 L 水中B ．将22.4 L 氯化氢气体溶于水配成1 L 溶液C ．将1 L 10 mol·L －1 的浓盐酸与9 L 水混合 D ．将10.6 g 碳酸钠溶解于水得到100 mL 溶液 答案 D解析 选项B 中没有指明氯化氢处于标准状况下；选项C 中两种溶液混合后的体积不一定是二者的体积之和。

【考点】溶液的物质的量浓度的概念 【题点】物质的量浓度的概念辨析物质的量浓度表达式中，V 表示溶液的体积，在进行简单计算时，一定要辨析所给体积是否为溶液体积，溶液的体积不等于溶剂的体积。

相关链接物质的量浓度与溶质的质量分数的比较二、一定物质的量浓度溶液的配制1．配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶(1)容量瓶的结构与规格(2)容量瓶的选择与使用①容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。

②使用前要检验容量瓶是否漏水。

检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。

③使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。

第3课时一定物质的量浓度的溶液及其配制物质的量浓度学习目标1.理解物质的量浓度的涵义及其应用。

2．能够运用物质的量浓度进行简单的相关计算。

3．学会配制一定物质的量浓度的溶液，并能正确进行误差分析。

4．体会定量研究对化学科学的重要作用。

新知导学知识点一物质的量浓度的概念(★★)教材梳理想一想将1 mol NaCl分别溶于1 L水中和溶于一定量水中配制成1 L溶液所得到的溶液浓度相同吗？互动探究将2.86 g Na2CO3·10 H2O溶于水配成1 L溶液，则：(1)该溶液的溶质为____________，其物质的量浓度为__________ mol·L－1；(2)从所配溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为__________ mol·L－1，Na＋的物质的量浓度为__________ mol·L－1，溶液中溶质的质量为__________ g。

归纳升华1．注意整体与部分的关系，如：0．2 mol·L －1的Na 2SO 4溶液中―→⎩⎪⎨⎪⎧c (Na ＋)＝0.4 mol·L －1c (SO 2－4)＝0.2 mol·L －12．从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度、溶质的质量分数均不发生变化，但所含溶质的物质的量或质量因所取体积的不同而不同。

3．确定溶液中溶质的几种特殊情况：(1)带有结晶水的物质如(CuSO 4·5H 2O)溶于水时，其溶质是CuSO 4，而不是CuSO 4·5H 2O 。

(2)某些物质溶于水后与水发生反应生成了新物质，此时溶质为反应后的生成物，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水 NaOH ，溶质为NaOH ，SO 3――→水H 2SO 4，溶质为H 2SO 4等。

(3)NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时是以NH 3分子作为溶质。

配制一定物质的量浓度溶液【学习目标】1．掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和应用；2．了解容量瓶使用注意事项；3．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析。

要点一、一定物质的量浓度溶液配制的注意事项由固体配制溶液（需确定溶质的质量）和由浓溶液配制稀溶液（需确定要量取的浓溶液体积）。

整个过程可细化为八个步骤：计算、称量、溶解或稀释、转移、洗涤、转移、定容、摇匀。

1．仪器通常有：容量瓶（注意规格）、托盘天平（固体配制溶液）或滴定管（用浓溶液配制稀溶液）、量筒（用于量取溶剂）、烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌、引流）、胶头滴管（用于定容）、药匙（溶质是固体时使用）。

2．容量瓶为细颈、梨形玻璃容器，带有磨口玻璃塞。

容量瓶上标有刻度线、适用温度、容量。

使用前一定要检查容量瓶是否漏液，方法是：向瓶内加一定量水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒置，看是否有水漏出。

如不漏水，再将瓶塞旋转180°，重复上述操作，两次均不漏水的容量瓶才能使用。

3．注意事项：（1）称量时一般用托盘天平，量取时一般用量筒，它们只能准确到小数点后一位（0.1 g或0.1 mL），因此计算所用溶质的质量或体积时保留到小数点后一位。

（2）称量时左物右码，有吸湿性和腐蚀性的药品放在烧杯中快速称量；用量筒量取的液体倒入烧杯后，量筒内壁附着的溶质不要洗涤到烧杯中。

（3）溶解时一般先在烧杯中加入溶质，后加溶剂进行溶解。

浓硫酸的稀释一定要注意将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，且边加边用玻璃棒搅拌。

（4）配制一定物质的量浓度的溶液，是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计算水的用量。

（5）不能配制任意体积的溶液，因为配制过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是特定值。

常用容量瓶的规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。

（6）不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液（尤其碱性溶液），更不可在容量瓶中进行化学反应。

高一化学学案一定物质的量浓度的溶液的配制课时：1 编写人：卢镇芳审核人：编号： 06【学习目标】1、感受物质的量浓度在实际生活和生产中的应用，在把握其概念的基础上学会规范进行和物质的量浓度相关的简单计算。

2、通过阅读、实际观察、操作学会一定物质的量浓度溶液的配制方法。

并根据原理进行操作原理回答和误差分析。

【问题导学】一、理解物质的量浓度的定义1.什么是物质的量浓度？如何表示？单位？（1）将4gNaOH溶于水中，配成200 ml溶液，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？（2）配制100 ml,1.0 mol/L的Na2SO4溶液，需Na2SO4物质的量是多少？质量是是多少？二、一定物质的量浓度的溶液的配制（一）完成教材P16实验1-5.完成下列问题。

1.观察容量瓶，它上面有何标记？2.查阅资料，说明使用容量瓶应注意什么？3.认真阅读P16并仔细看图1--19，完成下列问题：（1）配制一定物质的量浓度的溶液所需实验仪器有什么？（2）写出操作步骤；（3）在实验过程中操作不当会使结果怎样？判断下列说法是否正确并解释原因①在称量时，所称物质和砝码放反了，导致所配溶液的物质的量浓度增大。

②若配制NaOH溶液时，称量时间过长，导致溶液中溶质的质量增大，结果偏高。

③向容量瓶转移溶液时有少量溶液流出，导致溶液中溶质的质量减少，结果偏低。

④未洗烧杯和玻璃棒，导致溶液中溶质的质量减小，结果偏低。

⑤将烧杯中的液体沿玻璃棒引流时溅到容量瓶外面，导致所配溶液物质的量浓度偏高。

⑥定容时俯视观察刻度线，加水量偏少，结果偏高。

⑦定容时，加蒸馏水不小心超过刻度线，用滴管吸出多出的蒸馏水，使得溶液中溶质的质量减少，结果偏低。

⑧定容摇匀，静置，发现此时液面低于刻度线再加水至刻度线，使得溶液的体积增大，结果偏低。

（二）完成教材P16“学与问”。

（三）完成教材P17“思考与交流”。

【实战演练】1.(1)10.6 Na2CO3溶于水配成1 L溶液，其物质的量浓度是_______;（2）从浓度为2 mol/L 的K2SO4溶液中取出10 ml,其物质的量浓度是______;（3）将3 mol/L 的NaCl 溶液稀释到原来的3倍，稀释后的溶液的浓度是____; 2．实验室里需用480 mL 0．1 mol/L的硫酸铜溶液,现选取500 mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是( )A. 称取7．68g硫酸铜，加入500 mL水B. 称取12．0g胆矾（CuSO4·5H2O），配成500 mL溶液C. 称取8．0g硫酸铜，加入500 mL水D. 称取12．5g胆矾（CuSO4·5H2O），配成500 mL溶液3.为了配制 100 ml 1 mol/L的NaOH溶液，其中有下列操作：（1）NaOH固体放在纸上称量（2）选刚用蒸馏水洗净的100 ml容量瓶进行配制（3）NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中（4）用蒸馏水洗涤烧杯内壁2次，洗涤液也均转入容量瓶中（5）使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切。

《一定物质的量浓度溶液的配制》学历案一、学习目标1、理解一定物质的量浓度溶液配制的原理。

2、掌握一定物质的量浓度溶液配制的步骤和操作要点。

3、学会容量瓶的使用方法。

4、培养严谨的科学态度和实验操作能力。

二、学习重难点1、重点（1）一定物质的量浓度溶液配制的步骤和操作要点。

（2）容量瓶的使用方法。

2、难点（1）误差分析。

（2）实验操作的规范性和准确性。

三、知识回顾1、物质的量浓度的定义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量。

公式：c ＝n ／V （c 表示物质的量浓度，n 表示溶质的物质的量，V 表示溶液的体积）2、溶质的物质的量（n）与质量（m）的关系：n ＝ m ／ M （M为溶质的摩尔质量）四、实验用品1、仪器容量瓶（规格根据所需配制溶液的体积选择）、托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒。

2、药品所需配制溶液的溶质。

五、实验步骤1、计算根据所需配制溶液的浓度和体积，计算所需溶质的质量或物质的量。

例如，要配制 500 mL 1 mol/L 的 NaCl 溶液，需要 NaCl 的物质的量为 05 mol，质量为 2925 g。

2、称量用托盘天平称量所需溶质的质量。

若为固体溶质，应注意左物右码，且在托盘两边放上相同的称量纸；若为液体溶质，用量筒量取。

3、溶解将称量好的溶质放入烧杯中，加入适量的蒸馏水搅拌溶解。

注意搅拌时应沿一个方向，不要碰壁。

4、冷却溶解后的溶液需冷却至室温。

5、转移将冷却后的溶液沿玻璃棒小心地转移到容量瓶中。

玻璃棒的下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，以防止溶液流到容量瓶外壁。

6、洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2 3 次，并将洗涤液也转移到容量瓶中。

7、定容向容量瓶中继续加蒸馏水，当液面离刻度线 1 2 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

8、摇匀盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

六、容量瓶的使用1、容量瓶是一种用于准确配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的仪器。

一定物质的量浓度溶液的配制（学案）
————配制100ml 2.0mol/l NaCl溶液
班级姓名
实验目的：
1、配制一定物质的量浓度的溶液。

2、加深对物质的量浓度概念的理解。

3、练习容量瓶的使用方法。

实验用品
仪器：烧杯、容量瓶（100ml）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平。

药品：NaCl、蒸馏水。

实验步骤：
1.计算溶质的质量
计算配制100ml 2.0mol/l NaCl溶液所需NaCl固体的质量。

2.称量
在托盘天平上称量所需的NaCl固体。

3.配制溶液把称好的NaCl固体放入烧杯中，再向烧杯中加人40ml蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体完全溶解。

将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中。

轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。

继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1cm~2cm时，该用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹面与刻度线相切。

盖好容量瓶塞，反复颠倒、摇匀。

4.将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。

问题与讨论
1、如果我们要配制的NaOH溶液我们怎么来称量NaOH固体？
2、在洗涤烧杯和玻璃棒时，为什么要将洗涤液也转移到容量瓶中？
3、如果在用胶头滴管加水时，不小心超过了刻度线，然后再倒出一些，再从新加水到刻度线，这样做的对吗？这样做有什么后果？
4、请你想想那些操作可能会对我们配制的溶液的浓度有什么样的误差影响？。

23 第4课时配制一定物质的量浓度的溶液助学案【学习目标】1.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项。

2.掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法及操作。

3.建立实验误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。

【课前自主生疑】课前自测：判断正误(1)配制溶液时，可以用托盘天平称取10 g固体溶质()(2)要配制480 mL溶液，必须选择500 mL容量瓶()(3)配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸()(4)在使用容量瓶配制NaOH溶液或稀H2SO4时，必须要等溶液恢复至室温再转移到容量瓶中()【课中互动解疑】【任务一】一定物质的量浓度溶液的配制时间活动过程2’5’【创设情境】如何配制100 g 质量分数为5%的NaCl溶液？1、计算：2、称量：3、溶解：4、装瓶：那一定物质的量浓度的溶液如何配制呢？【思考交流】阅读教材5960页，回答以下问题：【问题1】如何配制100 mL 1.00 mol/L 的NaCl溶液？【问题2】一定物质的量浓度溶液的配制所需的仪器有哪些？【问题3】容量瓶使用时的注意事项？【问题4】容量瓶使用前需要检验是否漏水，该如何操作？【问题5】一定物质的量浓度溶液的配制的步骤？【展示交流】1.一定物质的量浓度溶液的配制所需的仪器：【展示交流】2.容量瓶使用时的注意事项5’6’【展示交流】容量瓶使用前需要检验是否漏水，该如何操作？【交流研讨】3.配制的步骤：以配制100 mL 1.00 mol·L－1氯化钠溶液为例？【交流研讨】实验室需要配制480 mL 1.00 mol·L－1的氢氧化钠溶液，则用托盘天平称量多少克氢氧化钠固体？【评价训练1】下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法不正确的______________(填序号)。

(1)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至刻度线1～2 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线；(2)利用图a配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液；(3)利用图b配制一定物质的量浓度的NaCl溶液；(4)利用图c配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液；(5)用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体；(6)配制溶液的定容操作可以用图d表示。

实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液【实验目的】1.练习容量瓶的使用方法。

2.练习配制一定物质的量浓度的溶液。

3.加深对物质的量浓度概念的认识。

【实验用品】烧杯、容量瓶(100 mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平。

NaCl、蒸馏水。

【实验步骤】1.配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液(1)计算溶质的质量①计算配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液所需NaCl固体的质量。

②计算方法:m(NaCl)=c(NaCl)·V(NaCl)·M(NaCl)=1.00 mol·L-1×0.1 L×58.5 g·mol-1=5.85 g。

(2)称量在天平上称量出所需质量的NaCl固体。

(3)配制溶液实验过程实验操作将称量好的NaCl固体放入烧杯中,再向烧杯中加入40 mL蒸馏水,用洁溶解净的轻轻搅拌,直至NaCl固体全部溶解转移将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液都沿着玻璃棒转入洗涤中。

轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀蒸馏水注入容量瓶,直到液面在刻度线以下1~2 cm时,必须改用定容逐滴加水,至液面与刻度线盖好容量瓶的瓶塞,双手持容量瓶,将容量瓶反复上下颠倒几次,使液体振荡混合均匀分装将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴好标签整个配制过程,图示总结如下(如图所示):2.用1.00 mol·L -1 NaCl 溶液配制100 mL 0.50 mol·L -1 NaCl 溶液实验过程实验操作 计算根据稀释定律c 1V 1=c 2V 2,计算所需1.00 mol·L -1 NaCl 溶液的体积为50.0mL量取 用 量取50.0 mL 1.00 mol·L -1 NaCl 溶液并注入烧杯配制 向盛有1.00 mol·L -1 NaCl 溶液的烧杯中加入20 mL 蒸馏水,用 慢慢搅动,使其混合均匀。

2.3.4一定物质的量浓度溶液的配制学案（含答案）第4课时一定物质的量浓度溶液的配制核心素养发展目标1.了解容量瓶的特点.用途及使用注意事项。

2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，建立实验误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。

一.一定物质的量浓度溶液的配制1主要仪器托盘天平分析天平.烧杯.玻璃棒.容量瓶.胶头滴管.量筒。

2容量瓶1容量瓶的结构与规格2容量瓶使用的注意事项使用前要检验容量瓶是否漏水。

检验程序加水塞瓶塞倒立查漏正立，瓶塞旋转180倒立查漏。

使用后应将容量瓶洗净.晾干。

3配制过程以配制100mL1.00molL1的氯化钠溶液为例1容量瓶在使用前一定要先检验是否漏水2用托盘天平可称取5.85gNaCl3将溶液注入容量瓶时要用玻璃棒引流4最后溶液定容时要改用胶头滴管滴加蒸馏水答案12331能否将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释提示不能，因为物质溶解或稀释时会有热量的变化，造成溶液体积有误差，配制的浓度不准确。

应先在烧杯中溶解或稀释并恢复至室温后再转移至容量瓶中。

2某学生计划用12molL1的浓盐酸配制0.10molL1的稀盐酸450mL，回答下列问题1实验过程中，不必使用的是填字母。

A托盘天平B量筒C容量瓶D250mL烧杯E胶头滴管F500mL试剂瓶2除上述仪器可使用外，还缺少的仪器是。

3量取浓盐酸的体积为mL，应选用的量筒规格为。

4配制时应选用的容量瓶规格为。

答案1A2玻璃棒34.210mL4500mL解析用浓溶液配制稀溶液时，应选用量筒而不用托盘天平；配制稀盐酸450mL，由于没有此种规格的容量瓶，所以用500mL的容量瓶。

设量取浓盐酸的体积为V，根据稀释前后HCl物质的量守恒建立关系式12molL1V0.10molL1500mL，V4.2mL；根据量筒的规格选取10mL量筒；结合配制步骤选取仪器。

1容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。

《配制一定物质的量浓度的溶液》学案【学习目标】知道使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液的方法及注意事项，学会误差分析，培养创新意识。

【自主学习】1、配制500mL1mol/L的KOH溶液，需称取KOH固体____________克2、配制500mL1mol/L的稀硫酸，需98%、密度为1.84g/cm3的浓H2SO4____________ml【合作探究】1.实验探究：阅读教材P54－55“实验2-10”和图2-26，并按步骤完成实验。

（1）计算：需要NaCl固体的质量为g；（2）称量：用托盘天平准确称取NaCl固体g。

（3）溶解：将称好的NaCl固体放入中，用适量的蒸馏水(约30ml)溶解，用搅拌，并冷却至室温。

（4）移液：将烧杯中的溶液用引流到中。

（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁次，并将洗涤液都注入中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶中，当液面时，改用滴加蒸馏水至。

(7) 摇匀:盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

(8) 装瓶贴签：容量瓶不能久贮溶液，因此配制好的溶液要及时转入，并贴好标签。

2. 讨论交流：（1）物质溶解后能否立即转移到容量瓶中？为什么？（2）定容时为什么要用玻璃棒引流？（3）如果加水定容时，不小心使溶液的液面超过了标线该怎么办？（4）摇匀后，溶液的液面低于标线，能否补充水加至液面与标线相切？（5）.计算讨论：实验室需90mL1.00mol/LNaOH溶液，配制时需要NaOH固体的质量是g，需用_______ml的容量瓶进行配制。

（6）能否直接将NaCl放在容量瓶中溶解？（7）定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有影响吗？3、误差分析分析完成下列操作对实验结果产生的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

【巩固练习】()1.用氢氧化钠固体配制1.0 mol·L－1的溶液220 mL，下列说法正确的是A．需先称取氢氧化钠固体8.8 gB．氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶C．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶D．定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加水至刻度线()2．某同学用碳酸钠配制0.10 mol·L－1碳酸钠溶液的过程如图所示。

《配制一定物质的量浓度的溶液》学案一、教材分析配制一定物质的量浓度的溶液是对物质的量浓度这一概念的具体应用，是学生必须掌握的实验技能之一，也是中学化学中有关计算和实验基本操作的重点内容之一。

通过本节的探究，既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。

因此具有非常重要的作用。

过渡：了解学情，掌握学生的基本情况，才能进行有针对性的教学，接下来我谈谈对学情的分析。

二、学情分析学生在初中阶段学习过配制一定溶质质量分数溶液的操作方法，有配制溶液的基础，因此可以在新旧知识的对比中引入新知，运用探究的方法，在发现问题、解决问题的过程中获得新知，并进行实战操作，从而掌握新技能。

过渡：凡事预则立不预则废，有了教材和学生，如何保证我的教学效果，这就需要制定明确的教学目标：三、教学目标【知识与技能目标】知道容量瓶的使用方法，会配制一定物质的量浓度的溶液，会进行误差分析。

【过程与方法目标】通过小组讨论，设计实验，动手操作，提高思维能力、合作能力和动手能力。

【情感态度与价值观目标】结合概念的理解与应用，培养学生学习自然科学的兴趣以及严谨求实的科学态度。

过渡：根据对教材和学情的分析，对教学目标的设立，我确定了以下重难点：四、教学重难点【重点】物质的量浓度溶液的配制方法;配制过程中应注意的问题和容量瓶的使用。

【难点】一定物质的量浓度溶液的配制方法。

五、教学方法教学有法，但无定法，贵在得法。

科学合理的教学方法能使教学效果事半功倍，达到教与学的和谐完美统一。

基于此，我准备采用的教学方法是：实验探究法、谈话法、小组讨论。

过渡：我根据对教材的理解和对教法、学法的认识，设计了以下教学思路：六、教学过程设疑导入在这一环节我将采用观看图片，展示试剂瓶中标签的内容，复习旧知，引出配制一定物质的量浓度溶液的方法，从而引出题。

这样设计，通过图片上的标签复习旧知，设置疑问，激发兴趣。

复习旧知在这个环节我将以提问的方式复习配制一定溶质质量分数的溶液的方法，唤起学生对以前知识的回忆，对后边选择仪器作铺垫。

《配制一定物质的量浓度的溶液》学案一、教材分析配制一定物质的量浓度的溶液是对物质的量浓度这一概念的具体应用，是学生必须掌握的实验技能之一，也是中学化学中有关计算和实验基本操作的重点内容之一。

通过本节的探究，既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。

因此具有非常重要的作用。

过渡：了解学情，掌握学生的基本情况，才能进行有针对性的教学，接下来我谈谈对学情的分析。

二、学情分析学生在初中阶段学习过配制一定溶质质量分数溶液的操作方法，有配制溶液的基础，因此可以在新旧知识的对比中引入新知，运用探究的方法，在发现问题、解决问题的过程中获得新知，并进行实战操作，从而掌握新技能。

过渡：凡事预则立不预则废，有了教材和学生，如何保证我的教学效果，这就需要制定明确的教学目标：三、教学目标【知识与技能目标】知道容量瓶的使用方法，会配制一定物质的量浓度的溶液，会进行误差分析。

【过程与方法目标】通过小组讨论，设计实验，动手操作，提高思维能力、合作能力和动手能力。

【情感态度与价值观目标】结合概念的理解与应用，培养学生学习自然科学的兴趣以及严谨求实的科学态度。

过渡：根据对教材和学情的分析，对教学目标的设立，我确定了以下重难点：四、教学重难点【重点】物质的量浓度溶液的配制方法;配制过程中应注意的问题和容量瓶的使用。

【难点】一定物质的量浓度溶液的配制方法。

五、教学方法教学有法，但无定法，贵在得法。

科学合理的教学方法能使教学效果事半功倍，达到教与学的和谐完美统一。

基于此，我准备采用的教学方法是：实验探究法、谈话法、小组讨论。

过渡：我根据对教材的理解和对教法、学法的认识，设计了以下教学思路：六、教学过程设疑导入在这一环节我将采用观看图片，展示试剂瓶中标签的内容，复习旧知，引出配制一定物质的量浓度溶液的方法，从而引出课题。

这样设计，通过图片上的标签复习旧知，设置疑问，激发兴趣。

复习旧知在这个环节我将以提问的方式复习配制一定溶质质量分数的溶液的方法，唤起学生对以前知识的回忆，对后边选择仪器作铺垫。

【学习目标】理解物质的量浓度的含义并能进行有关计算 掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法【目标一】物质的量浓度1．定义：以 里溶质B 的 来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。

符号： 单位：溶质B 的物质的量（n B ）、溶液的体积（V ）和溶质的物质的量浓度（c B ）之间的关系：c B =V n B 或 c B =MVm2．含义：在1L 溶液中含有1mol 溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1 mol ·L －1 【说明】① 溶液的体积不等于溶剂的体积，也不等于溶质和溶剂体积的简单加和。

② “溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可以指离子，如c(Na +)。

③ 由于溶液是均一的，从溶液中取出任意体积的溶液其浓度不变。

④ 除完全相同的两份溶液相混合外，混合溶液体积不能加和。

⑤ 当向水中加入固体或通入气体时，体积不能加和。

须按混合后溶液的质量和密度来算溶液的体积。

【练习】⑴ 1mol/L NaOH 溶液的含义是 ⑵ 将0.5 mol NaOH 配成2L 溶液，该溶液的物质的量浓度是 ⑶ 100 mL 1 mol/LNaOH 溶液中，NaOH 的物质的量是从该溶液中倾倒出20 mL ，此20 mL NaOH 溶液的物质的量浓度还是1 mol/L 吗？ 请解释原因⑷ 将10 g NaOH 溶解在250 mL 水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L 吗？ 请解释原因【思考】物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的比较物质的量浓度溶质的质量分数溶质的单位 溶液的单位 表达式特点体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含 相同， 但 不一定相同。

质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含 相同，但 不一定相同。

实例某溶液的浓度为10％，指某溶液物质的量浓度为10 mol·L －1，指【目标二】关于物质的量浓度的计算：1．已知一定体积的溶液中溶质的量，计算溶质的物质的量浓度的方法⑴ 若已知溶质质量：⑵ 若已知溶液中某粒子的个数：2．一定体积的气体(标准状况)溶于水后形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算方法⑴ 若已知溶液的体积：⑵ 若已知溶液的密度：假定气体的摩尔质量为M g/mol ，V L(标准状况)该气体溶于1 L 水中所得溶液的密度为ρ g/cm 3。