高中化学复习 氮学案(无答案)

芯衣州星海市涌泉学校2021年地区高一化学氮族元素复习教案〖知识体条〗 【例题分析】例1.酸性氧化物和碱性氧化物互相作用可生成含氧酸盐，而硫代酸盐也可由酸性的非金属硫化物与碱性的金属硫化物作用制得。

如：3222333Na S As S Na AsS +=(硫代亚砷酸钠)试写出以下反响的化学方程式：()1225Na S As S 和反响：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； ()223CaS As S 和反响：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；()32323As S As O 和相似，均具有复原性；Na S Na O 2222和相似，均具有氧化性。

那么 As S Na S 2322和作用的化学方程式为____________。

(复赛题)解析：由熟知的氧化物的性质可以类推出硫化物的性质，即由Na O 22的有关性质可推出Na S 22的性质，并结合已学知识Na O SO Na SO 22224+=联想类比解答。

评注：类比是解答信息给予题的有效手段之一。

但是，初学者易犯机械类比的缺点，有的拘泥于类比的原型而不作灵敏的变通，有的任意类推而不讲规律的适用范围，结果是“画虎类狗〞 〖知识体系〗 【例题分析】例1.某混合气体可能有CO CO NH HCl H 、、、、232和水蒸气中的一种或者者几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜〔变红〕或者者无水硫酸铜〔变蓝〕时，那么可断定该混合气中一定有()。

(综合测试题)解析：气体通过澄清的石灰水无浑浊，而通过Ba OH ()2溶液有浑浊，那么证明原混合气体中一定含HCl CO 和2气体，因HCl 与石灰水作用：Ca OH HCl CaCl H O ()22222+=+，无沉淀产生，且HCl 被吸收；CO 2通过Ba OH ()2产生沉淀：Ba OH CO BaCO H O ()2232+=↓+，因此有HCl CO 、2，那么一定没有NH 3。

氮及其化合物〖复习目标〗1．认识氮氧化物之间的转化规律，知道氮氧化物对自然环境的影响； 2．掌握氨及铵盐的性质和用途，了解生物固氮的原理；3．知道工业上生产硝酸的基本原理，了解硝酸的特性和应用。

〖知识清单〗 一、氮气1．分子结构：电子式 ，结构式 。

2．化学性质：常温下氮气性质稳定的原因 。

30223N H N N O -+←−−−−−−−−→氧化性还原性①②⑴与氢气反应 ，⑵与氧气反应 ， ⑶与镁反应 。

3．应用：液氮可以做制冷剂；用作保护气；工业上合成氨、制氮肥、制硝酸。

二、氮氧化物 1．“雷雨发庄稼”的反应原理 ，雨水中HNO 3进入土壤与矿物质作用生成 ，其中 被植物根系吸收。

2．光化学烟雾⑴产生：氮肥的生产、金属的冶炼和汽车等交通工具的广泛使用。

⑵危害：形成 和 。

⑶防治：使用新能源，减少氮氧化物排放；为汽车安装 装置，反应方程式为 ； 对生产化肥、硝酸工厂进行 等。

三、氨气与铵盐 1．NH 3的生产德国化学家 首次合成出了氨，反应方程式为 。

2．NH 3的分子结构：电子式 ，结构式 ，空间构型 ，分子极性 ，N 原子杂化方式 。

3．NH 3的化学性质⑴与H 2O 反应⑵与酸反应(HCl 、H 2SO 4、HNO 3)⑶与氧气反应： 4．铵盐 ⑴常见铵盐碳铵，氯铵，硫铵(肥田粉) ，硝铵。

⑵化学性质①受热分解：②与碱反应：⑶铵根离子的检验5．自然界氮的循环四、硝酸1．物理性质纯硝酸是色，有气味的液体，具有挥发性，工业硝酸常因溶有少量而略带黄色。

工业硝酸的质量分数约为69％，质量分数在98％以上的硝酸称为。

2．化学性质HNO3的化学性质主要表现为“三性”：⑴强酸性：具有酸的通性稀HNO3能使紫色的石蕊试液。

⑵不稳定性硝酸不稳定，见光或受热易分解，其反应方程式：。

因此，浓硝酸应盛放在色细口试剂瓶中，且放在黑暗、温度低的地方，⑶强氧化性①与金属（除Pt、Au外）的反应Cu与浓、稀HNO3反应的化学方程式分别为：、。

第三章 第二节 氮的循环 复习学案高考考纲要求：1、了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。

2、了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

3、氮元素单质及其重要化合物知识的综合应用。

氮及其化合物关系图一、氮的单质及其氧化物1、化学性质：由于分子内的 非常牢固，通常状况下，氮气的化学性质 ，很难与其它物质发生反应。

但在一定条件下，也可以与下列物质反应，写出反应的化学方程式： ①N 2和O 2②N 2和H 2 ，此反应是工业上 的反应原理。

2、氮的固定：使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。

分为自然固氮和人工固氮。

下列反应属于自然固氮的是（ ）A 、N 2和O 2在雷电的作用下生成NOB 、某金属有机物将氮气转化为化合态的氮C 、在一定的条件下使N 2和和H 2反应生成NH 3D 、NO 生成NO 2【拓展巩固】下列关于氮气的说法是否正确？ A 、氮气可以用来保存粮食，填充灯泡。

B 、由于氮气结构非常稳定，所以氮气不能与其他物质反应C 、氮气是工业上制取氨气的重要原料，D 、常温下，氮气能被豆科类植物直接吸收利用E 工业上分离空气的方法是燃烧法，通过燃烧消耗氧气而达到目的3、主要用途：用作合成氨的原料气、以及填充气和保护气，液态氮可做冷冻剂等。

二、氮的氧化物氮有多种价态的氧化物，如 等(按化合价由 低到高填写)，其中 和 是酸性氧化物。

1、NO 的性质：物理性质：NO 为 色 溶于水的气体， （填有或无）毒，它与血红蛋白结合的能力比CO 还强。

收集NO 的方法： 。

化学性质：易与O 2化合，化学方程式为：2、NO 2的性质：物理性质：NO 2为 色 气味， 溶于水的气体， （有或无）毒。

化学性质：易与水反应，化学方程式为：3、①试列举氮的氧化物对环境造成的污染：②用化学方程式说明“雷雨发庄稼”的科学道理。

三、氨与铵盐1、氨的性质物理性质：氨是 色 味的气体，密度比空气 ，易 ，可做制冷剂，极易 ，在常温、常压下1体积水可溶解 体积的氨。

高考化学第一轮复习专题氮及其化合物的性质学案苏教版thiscoursewillhelpyougaintheideas,knowledgeandskillsyouneedtowritefundraisingc opythatproducesmoreimpressiveandprofitableresults.氮及其化合物的性质【本次讲座教育信息】i课程内容：氮及其化合物的性质二、教学目标：了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质；了解铵盐的性质；掌握铵根离子的检验方法。

掌握no、no2的重要性质及其与环境的关系；了解氮的固定，掌握氮气的性质。

了解硝酸的重要性质；了解浓硝酸和稀硝酸之间反应的特点。

三.教学重点、难点：氨、铵盐、氮氧化物和硝酸的性质四.教学过程：（一）氨和铵盐的性质：1、氨是没有颜色、有刺激性气味的气体；密度比空气小；氨极易溶于水且能快速溶解，在常温、常压下1体积水能溶解700体积氨，氨很容易液化，液氨气化时要吸收热量，故液氨常用作致冷剂。

2.氨分子中氮的价态为-3，分子中含有极性键，键角为105.5℃，分子构型为三角锥，属于极性分子。

＋3.当氨溶于水时，大部分NH3与H2O结合形成NH3？h2o，nh3？H 2O可以部分电离形成NH 4和-+-Oh，NH 3+H 2O NH 3？H2onh4+Oh，所以氨是碱性的，可以使酚酞试液变红。

4.氨是还原性的：它可以被Cl2、O2和其他物质氧化：2nh3＋3cl2＝6hcl＋n2（当nh3过量时，也可生成nh4cl）；4nh3＋5o2＝4no＋6h2o5、铵盐：常见的铵盐有：nh4hco3、（nh4）2co3、nh4no3、nh4cl等。

铵盐均为易溶于水的白＋－色晶体，都能与碱反应，nh4＋oh＝nh3?h2o，受热时产生nh3；铵盐受热均易分解。

6.NH3的实验室制备：实验室通常使用生石灰或Ca（OH）2与NH4Cl混合来生产氨。

Ca（OH）2+2nh4cl=CaCl2+2nh3↑ + 2H2O；该反应属于“固体+固体”反应，因此该装置与实验室制氧装置相同，但必须采用向下排气法收集氨，并用湿红石蕊试纸检查氨站是否满。

氮族复习教案理科一、教学目标1. 知识与技能：（1）掌握氮族元素在周期表中的位置及其特点；（2）了解氮族元素的原子结构和性质；（3）掌握氮族元素的重要化合物的性质和用途。

2. 过程与方法：（1）通过复习氮族元素的原子结构，加深对元素周期律的理解；（2）通过分析氮族元素的性质，提高学生的科学思维能力；（3）通过实例讲解，培养学生解决实际问题的能力。

3. 情感态度价值观：激发学生对氮族元素的兴趣，培养学生的创新意识，提高学生对自然科学的热爱。

二、教学内容1. 氮族元素在周期表中的位置及特点；2. 氮族元素的原子结构；3. 氮族元素的性质；4. 氮族元素的重要化合物；5. 氮族元素的应用。

三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）氮族元素在周期表中的位置及其特点；（2）氮族元素的原子结构和性质；（3）氮族元素的重要化合物的性质和用途。

2. 教学难点：（1）氮族元素的原子结构与性质之间的关系；（2）氮族元素重要化合物的制备方法和性质。

四、教学过程1. 导入：通过回顾上一章节的内容，引导学生思考氮族元素在周期表中的位置及其特点。

2. 知识讲解：（1）讲解氮族元素的原子结构，引导学生理解氮族元素的性质；（2）讲解氮族元素的重要化合物的性质和用途，让学生了解氮族元素在实际应用中的重要性。

3. 实例分析：通过分析实际案例，让学生掌握氮族元素及其化合物的性质，提高学生解决实际问题的能力。

4. 课堂互动：提问环节，检查学生对氮族元素原子结构、性质及应用的掌握情况。

五、课后作业2. 列举氮族元素的重要化合物及其用途；3. 思考氮族元素在实际生活中的应用实例。

六、教学评价1. 知识与技能：（1）能熟练掌握氮族元素在周期表中的位置及其特点；（2）能描述氮族元素的原子结构和性质；（3）能列举氮族元素的重要化合物及其用途。

2. 过程与方法：（1）能通过复习氮族元素的原子结构，运用元素周期律进行分析；（2）能通过实例分析，解决实际问题；（3）能运用科学思维，探讨氮族元素的性质及其应用。

高中化学《氮族元素》专题复习学案重要物质性质自查1、写出氮气的性质①______________________________________________________________②______________________________________________________________2、写出NO、NO2的性质颜色NO______ NO2_________①______________________________________________________________②______________________________________________________________③NO和O2混合气体溶于水______________________________________________________④NO2和O2混合气体溶于水______________________________________________________⑤实验室吸收氮氧化物尾气____________________________________________________________________________________________________________3、氨气的性质①______________________________________________________________②______________________________________________________________③_____________________________________________________________________________________________④实验室制备氨气的原理____________________________________________________此外还可采用的方法是：______________________________________________________________________________________________________________________________4、铵盐的性质①______________________________________________________________②______________________________________________________________③NH4+的检验方法________________________________________________________________________________________________________________________5、硝酸的性质①酸性②不稳定性__________________________________________浓硝酸的保存方法___________________________黄色的去除方法___________________③强氧化性铜与浓硝酸反应______________________________________________________________铜与稀硝酸反应_____________________________________________________________FeO与浓硝酸_______________________________________________________________碳与硝酸___________________________________________________________________《氮族元素》专题练习1．将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。

氮及其化合物复习学案化学必修1第四章非金属及其化合物复习课教学设计广州市育才中学连思烁一、教材分析本章主要讨论硅、氯、硫和氮等典型元素及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响，也是元素化合物知识一般学习和研究方法的训练的继续，同时也巩固氧化还原反应等关于化学反应基本知识。

为元素族的概念、元素性质的递变、元素周期表中的代表性非金属元素积累感性材料，是学习元素周期律、元素周期表知识的重要基础。

这些内容既是今后继续学习化学的基础，也是学生今后在生活中经常要接触、需要了解和应用的化学常识。

二、学情分析在刚学完化学必修1第四章《非金属及其化合物》后，很多学生反映本章知识很零乱。

非金属及其化合物知识受课时所限，不像过去那样分章详细介绍，只能对代表性元素各有侧重地选择有重要价值的单质及其化合物进行学习、研究。

在编写上有分有合，硅和氯采用纵向结构编写，硫和氮采用横向对比编写，前前后后共学习了十几种物质，也难怪学生们会有这种感觉。

而学完了元素周期表知识后，学生们又掌握了一些能指导元素化合物学习的相关理论知识。

在对本章知识进行复习整理时，一方面可以从元素周期表入手分析非金属元素的化合价特点，从元素价态角度建立物质之间的转化关系线；另一面可以从物质的分类角度，建立物质之间转化关系线。

从而建立两条主线，把知识系统化、网络化，使学生提升对本章知识理解的同时，又懂得运用元素周期表、氧化还原反应理论、分类观等学科方法来归纳整理知识。

三、教学目标1、知识与技能①巩固硅、氯、硫、氮等非金属单质及其重要化合物的主要性质；②了解重要非金属及其化合物的广泛用途以及某些污染物的危害。

2、过程与方法以非金属知识的复习为线索，使学生掌握运用元素周期表、氧化还原反应理论、物质分类等学科方法整理元素化合物知识的能力，提高学生自主建构知识网络的能力。

3、情感、态度与价值观①通过学生的归纳整理活动，培养学生善于自主学习的良好品质；②通过非金属及其化合物在生产、生活中的应用实例以及某些物质对环境的危害，增强学生的社会责任感，体会化学对环保的重要意义。

氮及其化合物学案一、氮元素的各种化合价及所对应的典型代表物N-3H3→N2-2H4→N20→N2+1O→N+2O→N2+3O3→N+4O2→HN+5O3二、以N2为核心的知识网1、N2的电子式是：∶N┇┇N∶，结构式是：N≡N。

[小结联想]：由于氮气结构中的N ≡ N的键能很大，很难打开该共价键，所以氮气的性质很稳定，想让其参入反应一般要在放电或高温高压催化剂的条件下才能进行。

2、请写出知识网中的反应方程式：制取①_________________________ ①②②________________________ NH3N 2NO③_________________________ ④③④_________________________ ⑤⑤_________________________ Mg3N2［小结联想］：氮气中的氮的化合价处于氮元素的中间价态，可被强还原性的氢气、镁等还原，也可被某些氧化剂在一定条件下氧化成高价态。

3、N2的制法：工业上N2的来源主要来自于空气，将空气液化然后蒸馏；实验室是制N2可采取将NH3通过灼热的CuO：2NH3+3CuO△N2+3Cu+3H2O，或将饱和NH4Cl和NaNO2溶液混合加热：NH4Cl+NaNO2△NaCl+N2+2H2O两种方法。

[小结联想]：制法是由性质决定的，制取时应考虑最为经济可行的方案。

三、以NH3为核心的知识网1、氨气的水溶性：氨气溶于水形成氨水，氨水的溶质是NH3，电解质是NH3·H2O 。

检验与制法[小结联想]：氨气是中学化学中所学的溶NO解度最大的气体，可做喷泉实验；因在氨水中有下列平衡体系，NH4＋NH3NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－，故体系中有三种分子三种离子；氨水的电解质N2一水合氨能电离出OH－，所以氨水是一种可NH3·H2O溶性一元弱碱，氨气是中学化学中所学的唯一的碱性气体。