成都七中高2014级零诊模拟考试题化学(优.选)

四川省成都七中2014届高三10月阶段性考试化学试题可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-11 Cl-35.5 Ca-20Cu-64一、选择题(每题只有一个符合题意，每小题6分，共42分) ②羟基的电子式：·O ······H ；③HClO 的结1、下列说法正确的是：①Cl －的结构示意图构式：H —Cl —O ；④NaHCO 3在水中的电离方程式：NaHCO 3===Na ＋＋H ＋＋CO 2－3；⑤Na 2O的水溶液能导电，这不能说明Na 2O 是电解质；⑥SiO 2既能与氢氟酸反应又能与NaOH 溶液反应，故SiO 2是两性氧化物；⑦分馏、干馏、裂化都是化学变化（ ）A ．①②⑤B ．①④⑥⑦C ．②③④⑥D ．②③⑤⑥⑦2、N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）A ．46 g NO 2和N 2O 4混合气体中含有原子总数为3N AB ．常温下，Cu －Zn 原电池中，正极产生1.12 L H 2时，转移的电子数应小于0.1N AC ．12 g 金刚石中含有的共价键数为2N AD ．2.1 g DTO 中所含中子数为N A3、四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M 为金属元素。

下列有关说法正确的是（ ）A ．离子半径Z ＜ M ＜ XB ．Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的强C ．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z 的大D ．单质沸点：M ＞ X ＞ Y4、下列解释过程或事实的方程式不正确的是（ ）A ．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO 2 + 2NaOH === Na 2SiO 3 + H 2OB ．甲醇燃料电池（KOH 作电解质溶液）的负极反应式：CH 3OH －6e －+ H 2O ＝CO 2+ 6H + C ．红热的铁丝与水接触，表面形成黑色保护层：3Fe + 4H 2O ===== Fe 3O 4 + 4H 2D ．“84消毒液” (有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气： ClO －＋Cl －＋2H ＋== Cl 2↑＋H 2O5、一定条件下，容积为2 L 的密闭容器中，通入2 mol N 2、3 mol H 2进行反应 N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)，20 min 后，N 2的物质的量为1.9 mol ，1 h 后测得容器内气体的压强不再改变，且为反应开始时压强的0.8倍，则下列叙述正确的是（ ）A ．1 h 后反应进行完全，容器中的N 2浓度为0.55 mol·L －1B ．前20 min 用NH 3表示的反应速率为0.01 mol·L －1·min －1 C ．增加H 2的浓度或降低温度，平衡将向正反应方向移动，且反应速率均加快D ．当容器内压强不改变时，说明反应已达到平衡状态6、关于下列各图的叙述，正确的是（ ）△ 催化剂 高温高压高温乙丙丁甲A ．甲表示H 2与O 2发生反应过程中的能量变化，则H 2的燃烧热为483.6kJ·mol －1 B ．乙表示Cu 形成金属晶体时的堆积方式C ．丙装置中烧杯a 中的溶液pH 降低D ．丁装置中待镀铁制品应与电源正极相连7、C 和CuO 在一定温度下反应，产物有Cu 、Cu 2O 、CO 、CO 2。

2014年四川省成都七中高考化学一模试卷一、单项选择题（本题包括7个小题，共42分）O2Cu+O（）5．（6分）（2014•湖南一模）在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程6．（6分）（2013•山东）某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，溶液中pOH（pOH=﹣lg）与pH的变化关系如图所示，则（）7．（6分）（2013•上海）一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：二、非选择题（本题包括4个小题，共58分）8．（18分）（2015•松江区二模）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A 和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是（填元素符号）；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）；（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类型为；（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为；（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为；D在不充足的E 中燃烧，生成的主要产物的化学式为；（6）单质E与水反应的离子方程式为．9．（14分）（2013•山东）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应．（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为mol．向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是（3）右图为电解精炼银的示意图，（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b 极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S 转化为Ag，食盐水的作用为．10．（12分）（2013•北京）用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．（1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是．（2）将MnO4﹣氧化Fe2+的离子方程式补充完整：MnO4﹣+Fe2+=Mn2+Fe3++（3）已知：注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：．（4）己知：一定条件下，MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2，①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是．②Ⅳ中加入MnSO4的目的是．11．（14分）（2013•福建）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：甲：Mg（NO3）2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2丁：MgO、NO2、N2（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是．查阅资料得知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：（2）实验过程①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E中有气泡连续放出，表明②称取Mg（NO3）2固体3.7g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先然后固定在管中固体部位下加热．③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化．④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g．⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象．（3）实验结果分析讨论①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想是正确的．②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是．③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究．2014年四川省成都七中高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括7个小题，共42分）物质都必须通过化学反应才能实现．石英的主要成分是二氧化硅，纯净的二氧化硅用于生产光导纤维，结晶的二氧化硅（如水晶、玛瑙等）用作饰物铜作电极电解O（）A B伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．5．（6分）（2014•湖南一模）在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程计算6．（6分）（2013•山东）某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，溶液中pOH（pOH=﹣lg）与pH的变化关系如图所示，则（）7．（6分）（2013•上海）一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：n==0.15mol移质的量 1.2moln二、非选择题（本题包括4个小题，共58分）8．（18分）（2015•松江区二模）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A 和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl（填元素符号）；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是PH3（用化学式表示）；（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为NH4Cl，其中存在的化学键类型为离子键、共价键；（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4；（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为2P+5Cl22PCl5；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为PCl3；（6）单质E与水反应的离子方程式为Cl2+H2O=H+Cl+HClO．22PCl29．（14分）（2013•山东）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应．（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是bda．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是Cu2S，当1mo l O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为4mol．向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是氢气（3）右图为电解精炼银的示意图，a（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为NO3﹣+e﹣+2H+=NO2↑+H2O（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S 转化为Ag，食盐水的作用为作电解质溶液，形成原电池．）该装置构成10．（12分）（2013•北京）用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．（1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．（2）将MnO4﹣氧化Fe2+的离子方程式补充完整：1MnO4﹣+5Fe2+8H+=1Mn2+5Fe3++4H2O（3）已知：注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：pH约为3时，Fe2+和Al3+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀．（4）己知：一定条件下，MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2，①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是生成黄绿色气体．②Ⅳ中加入MnSO4的目的是除去过量的MnO4﹣．11．（14分）（2013•福建）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：甲：Mg（NO3）2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2丁：MgO、NO2、N2（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是不符合氧化还原反应原理（或其它合理答案）．查阅资料得知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：（2）实验过程①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E中有气泡连续放出，表明装置气密性良好②称取Mg（NO3）2固体3.7g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是避免对产物O2检验产生干扰（或其它合理答案）；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先移动酒精灯预热硬质玻璃管然后固定在管中固体部位下加热．③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化．④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g．⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象．（3）实验结果分析讨论①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想乙是正确的．②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：2Na2SO3+O2=2Na2SO4（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是O2在通过装置B时已参与反应（或其它合理答案）．③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究．。

成都市2014级高中毕业班摸底测试化学本试卷分选择题和非选择^两部分.第I 卷《选择题）】至4页.第n 卷（非选择题亦至 8页，共8页，满分100分，考试时间100分夕葭注意事项:L 答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置2,答选择跪时.必须使用2B 铅塞将答题喉上对应题目的答案标号涂黑,如需改动，用 槐皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号.3 .答非选择题时，必须使用0. 5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上.4 .所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效,5 .考试结束后•只将答题卡交眶L可能用到的相对原子质量；HT N-14 O-LG A1-27 £一？2 C1-35. 5K-39 F 史—58 Ba-U7第I 卷C 选择造，共40分）本卷燧择题共加小题，每小题2分，共付分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1 .火药是我国古代四大发明之一.专本草纲目》记我F 火药）乃焰消,硫薇，杉木炭所合，以 为煌雄铺机诺药者”.这里“焰消”指的是A .食盐区硝酸抑C.纯题D.芒硝3电SO4 70HQ ）2 .下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A. HQ 的电子式氏［。

0干” 艮圻的造构示意图四），C.C 。

工分子的结构式。

一C-OD.乙好分子的比例模型3 .向100mL 沸水中逐滴加入5〜6滴FeCh 饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热.下列对所得红揭色液体的分析不正确的是-KA,属于较体区与F.CL 溶液同属混合物C.分散质只含有Fe （OH ）,粒子I 上用激光箜照射产生了达尔效应4 .短周期主族元素'、丫：八九必在元素周期袅的位芭加去所示。

下列比较正确的必氏原子半径X A QD.阴离子还原性¥>WA .最高正价X >Z C.单质烯点Y >Q离三化学摸底测试第1负（共君近15.聚规己烯可用作电话卡基体.下列说法楮误的是A.聚獗乙雄属于合成高分子材料凡电话卡随慈去弃会造成白色污染C.氯乙礴与CH,CH = CH：互为同系物11聚氯乙蛹本地使酸性KMnO1溶语挺色6.右图是自然界碳循环示意图.其中碳及其化若物的转化中没有发生氧化任原反应的是单、光合作用比石油分愉c.呼吸作用口化石燃料燃烧兀下列反应,最终无巩海产生的是叵叫悬J A, 5。

成都七中嘉祥外国语学校2014级高三零诊模拟化学试卷考试时间：100分钟 总分：100分命题人：曾 玲 审题人：杨彦可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na- 23 S-32 Cl-35.5 Fe-56第Ⅰ卷 选择题(共40分)一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分） 1选项 现象或事实 解释A ． SiO 2用于制造光导纤维 SiO 2具有导电性B ． 用汽油洗去织物上的油污 汽油能与油污发生取代反应C ． 点燃铝热剂(Al 和Fe 2O 3)焊接钢轨 铝置换出铁,并吸收能量使铁凝固D ． 泡沫灭火器是利用Al 2(SO 4)3溶液与饱和NaHCO 3溶液混合产生气体 Al 3+与HCO 3－相互促进水解,生成阻燃性气体CO 2,隔绝空气2．下列关于化学用语的表示正确的是（ ）A ．CO 2的电子式：B ．质子数为17、中子数为20的氯原子：Cl 2017 C ．镁离子的结构示意图： D ．HClO 的结构式：H —Cl —O3．已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe(OH)3+ClO ﹣+OH ﹣═ FeO 4n ﹣+Cl ﹣+H 2O （未配平）。

则下列有关叙述错误的是（ ）A ．已知FeO 4n ﹣中Fe 的化合价是+6价，则n=2B ．每产生1molCl ﹣，转移2mol 电子C ．FeO 4n ﹣具有强氧化性，一般其还原产物为Fe 3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂D ．若n=2，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：34．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A ．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol 氧气，转移电子的数目为0.4N AB ．常温常压下，1.4gN 2和CO 的混合气体含有的电子数为0.7N AC ．25℃时，1L pH=1的HCl 溶液中，由水电离的H ＋的个数为0.1N AD ．1molCl 2参加反应转移电子数一定为2N A5．下列说法中错误的是 ( )A ．磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化B ．蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化C ．甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰D ．水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物6．“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是 ( ) ①钠与水反应生成NaOH 和H 2，所有金属与水反应都生成碱和H 2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中 ③Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解④Al(OH)3能与NaOH 反应，Be(OH)2也能与NaOH 反应A ．①③B ．②④C ．①②D ．①②④7．常温下下列各组物质中，Y 既能与X 反应又能与Z 反应的是 ( )X Y Z ①NaOH 溶液 Al(OH)3 稀硫酸 ②KOH 溶液 SiO 2 浓盐酸 ③O 2 N 2 H 2 ④ FeCl 3溶液 Cu 浓硝酸A ．①③B ．①④C ．②④D ．②③8．现有五种短周期元素X 、Y 、Z 、Q 、W ，原子序数依次增大，在周期表中X 原子半径最小；X 和W 同主族；Y 元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q 元素是地壳中含量最高的元素。

四川省成都七中2013-2014学年高二下学期6月检测考试化学试题可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 S —32 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 Fe —56 Zn —65第I 卷（选择题 共40分）共20个小题，每小题2分，每小题只有一个正确选项1、化学与生活、社会密切相关。

下列说法正确的是A ．Si 常用做信息高速公路的骨架—— 光导纤维的主要材料B ．近年来已发布“空气质量日报”，将CO 2、NO 2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物C ．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料D ．SO 2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等【知识点】化学与生活、环境【答案解析】C 解析：A ．光导纤维的主要材料SiO 2，错误；B ． CO 2不是污染物，错误；C ．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料，正确；D ．SO 2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，但不能用于增白食品，错误。

【思路点拨】本题考查了化学与生活、环境的关系，是化学的热点但是不是难点，易错题。

2、下列有关化学用语表示正确的是①CSO 的电子式：S C O②对硝基苯酚的结构简式： ③Cl －的结构示意图：④甲烷分子的比例模型：⑤葡萄糖的实验式：CH 2O ⑥原子核内有20个中子的氯原子：2017Cl⑦ HCO 3－的水解方程式为：HCO 3－＋H 2O CO 32－＋H 3O ＋A ．①④⑤B ．①②③④⑤C ．③⑤⑥⑦D ．全部正确【知识点】化学基本用语【答案解析】A③Cl －的结构示意图：⑥原子核内有2017Cl⑦ HCO 3－的水解方程式为：HCO 3－＋H 2O H 2CO 3＋OH — O H N O 2 O H N O 2【思路点拨】本题考查了结构简式、原子结构示意图、分子比例模型、质量数和中子数的表达方式、水解方程式的书写等，属于易错试题。

成都七中高2014届高三理科综合考试（化学部分）可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Fe-56Co-59第I 卷（选择题，共58分）每题只有一个符合题意，每小题6分。

1、下列叙述不．正确的是（ ） A ．金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C —C 比Si —Si 键强B ．稀有气体的晶体是原子晶体，因为构成微粒是原子C ．静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理D ．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关2、N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．1 mol Na 2O 2含有阴阳离子总数为4N AB ．25 ℃、101 kPa 下，葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol －1，当反应放出1400 kJ 热量时，所消耗的O 2的分子数为3N AC ．20 g 重水(2H 162O)中含有的中子数为8N AD ．在反应S ＋2KNO 3＋3C=====点燃K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑中，每生成1 mol N 2转移的电子数为10N A3、下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe 2++2H 2O 2+4H += Fe 3++4 H 2OB ．将SO 2气体通入NaClO 溶液中：SO 2 + H 2O + ClO －= SO 32- + HClO + H + C ．氯化铁水溶液中通入过量H 2S 气体：2Fe 3++2H 2S=Fe 2++FeS↓＋S↓+4H +D ．将0.2 mol/L 的NH 4Al(SO 4)2溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合： 2Al 3＋＋3SO 42－＋3Ba 2＋＋6OH －＝2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓ 4、两种元素X 、Y ，其原子核外电子层数分别为a 、b ，最外层电子数分别为m 、n 。

下列说法不．正确的是（ ） A ．若8＞m ＞3，则X 必定为主族元素B ．若a ＜b ＜m=n=4，则晶体类型相同时，其单质熔点：Y ＞XC ．若Y 的气态氢化物化学式为YH n ，且b ＜4，则该氢化物为非极性分子D ．若a=b=3，8＞m ＞n ＞b ，则元素非金属性：X ＞Y5、常温下，0.1 mol·L －1某一元酸（HA ）溶液中＝1×10－8，下列正确的是（ ） A ．该溶液中由水电离出的c (H +)＝1×10－11 mol·L －1B．0.1mol/L的NaA溶液中的离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－) C．两种HA溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和(a＋1)，则有c1＝10c2 D．用0.1 mol·L－1NaOH溶液V1L 与0.1 mol·L－1该一元酸（HA）V2L溶液混合，若混合溶液的pH = 7，则V1＞V26、在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)+2B(g)4C (s)＋D(g)△H＜0。

成都七中高2014级高一下期分层练习1．下列说法中不正确的是()①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．①②④⑤B．③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②⑤⑥2．下列叙述正确的是()A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B．棉花和蚕丝的主要成份都是纤维素C．乙醇可被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应D．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质3．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2 ，下列有关叙述正确的是()A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差8C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2不可溶于强碱溶液4．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O==3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述正确的是（）A．放电时正极反应为：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2B．该原电池，Zn作正极，可用石墨等作负极C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强5．现有反应m A(g)＋n w C(g)，测得在同一时间内A每分钟减少0.15 mol·L-1，B每分钟减少0.05 mol·L-1，C每分钟增加0.1 mol·L-1，则下列叙述不正确的是（）A．在体积和温度不变的条件下，随反应进行压强逐渐下降，一段时间后压强保持恒定不变B．m∶n∶w＝3∶1∶2 C．单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加D．若在前10 s内A减少了x mol，则在同条件下，前20 s减少小于2x mol6．在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应2HI(g) H(g) + I2 (g)达到平衡状态的标志是：（）① I2的体积分数不再变化；②生成1 mol H2同时消耗1 mol I2；③容器内压强不再变化；④生成2 mol HI同时消耗1 mol H2；⑤气体的密度不再变化；⑥混合气体的平均式量不再变化A．①②③④⑤⑥ B. ①②③⑤⑥ C. ①②⑤⑥ D. ①②7. 下列实验能获得成功的是（ ）A ．向含少量Br 2（杂质）的溴苯中加入K I 溶液，充分反应后，弃去水溶液以达提纯目的B ．苯与浓溴水反应制溴苯C ．直接加热苯、浓HNO 3、浓H 2SO 4的混合液制硝基苯D ．1 mol/L CuSO 4溶液2 mL 和0.5 mol/L NaOH 溶液 8 mL 混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL ，加热煮沸观察沉淀的颜色8．聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性超过其他塑料，被称为“塑料王”。

成都七中2014届高三“一诊”模拟化学试题命题人：张永红 周炜 审题人：高三化学备课组相对原子质量: H —1 C —12 O —16 Na —23 Al —27 S —32 Fe —56一、选择题(本题包括7小题。

每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1．下列说法正确的是A ．从海水中提取物质必须使用化学方法B ．石英只能用于生产光导纤维C ．右图装置可以除去Cl 2中的O 2D ．只改变温度可以改变可逆反应的平衡状态2．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A ．滴入甲基橙显红色的溶液中：K +、Fe 2+、Cl —、NO 3— B ．常温时，水电离出的c (H +)=1×10-12 mol/L 的溶液中：K +、AlO 2—、CH 3COO —、SiO 32—C ．c (OH —)/c (H +)=1012的溶液中：SO 32—、NH 4+、NO 3—、K +D ．c (SCN —)= 0.1 mol/L 的溶液中：Fe 3+、NH 4+、NO 3—、Cu 2+3．下列与化学概念有关的说法或化学用语不．正确．．的项是 ①用石墨作电极电解NH 4Cl 溶液的阳极反应式：2Cl —-2e —＝Cl 2↑②实验室制取的Fe(OH)3胶体呈透明的红褐色液体，属于纯净物，反应的化学方程式为：FeCl 3+3H 2O ＝Fe(OH)3(胶体)+3H +③在酸化碘化亚铁溶液中通入少量氧气：4I －+O 2+4H +＝2I 2+2H 2O ④已知K a 2(H 2CO 3)<K a (HClO)<K a 1(H 2CO 3)，则少量CO 2通入NaClO 溶液中离子方程式为：2ClO —+CO 2+H 2O ＝CO 32—+2HClO ⑤K sp (BaCO 3)=8.1×10-9，BaCO 3饱和溶液中：c (Ba 2+)＝c (CO 32—)>c (H ＋)＝c (OH －) A ． ②③⑤ B ．①④⑤ C ．②④⑤ D ．②③④4．质量分别为64g 的SO 2和O 2混合后，按2SO 2(g)+O 23(g) ΔH ＝-Q (Q >0)kJ/mol ， 在一定条件下的绝热恒容(假设V L)容器中达到平衡，下列说法正确的是A. O 2的转化率比SO 2的更大B. 达平衡时共转移的电子数一定小于N AC. 达平衡时共放出热量小于Q /2 kJD. 可由反应前后压强变化确定平衡常数5．25℃浓度均为0.1 mol·L -1的HA 溶液和BOH 溶液，pH 分别是1和11。

成都七中2014届高三“一诊”模拟化学试题命题人：张永红 周炜 审题人：高三化学备课组相对原子质量: H —1 C —12 O —16 Na —23 Al —27 S —32 Fe —56一、选择题(本题包括7小题。

每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1．下列说法正确的是A ．从海水中提取物质必须使用化学方法B ．石英只能用于生产光导纤维C ．右图装置可以除去Cl 2中的O 2D ．只改变温度可以改变可逆反应的平衡状态2．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A ．滴入甲基橙显红色的溶液中：K +、Fe 2+、Cl —、NO 3—B ．常温时，水电离出的c (H +)=1×10-12 mol/L 的溶液中：K +、AlO 2—、CH 3COO —、SiO 32—C ．c (OH —)/c (H +)=1012的溶液中：SO 32—、NH 4+、NO 3—、K + D ．c (SCN —)= 0.1 mol/L 的溶液中：Fe 3+、NH 4+、NO 3—、Cu 2+ 3．下列与化学概念有关的说法或化学用语不．正确．．的项是 ①用石墨作电极电解NH 4Cl 溶液的阳极反应式：2Cl —-2e —＝Cl 2↑②实验室制取的Fe(OH)3胶体呈透明的红褐色液体，属于纯净物，反应的化学方程式为：FeCl 3+3H 2O ＝Fe(OH)3(胶体)+3H +③在酸化碘化亚铁溶液中通入少量氧气：4I －+O 2+4H +＝2I 2+2H 2O④已知K a 2(H 2CO 3)<K a (HClO)<K a 1(H 2CO 3)，则少量CO 2通入NaClO 溶液中离子方程式为：2ClO —+CO 2+H 2O ＝CO 32—+2HClO⑤K sp (BaCO 3)=8.1×10-9，BaCO 3饱和溶液中：c (Ba 2+)＝c (CO 32—)>c (H ＋)＝c (OH －) A ． ②③⑤ B ．①④⑤ C ．②④⑤ D ．②③④ 4．质量分别为64g 的SO 2和O 2混合后，按2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g) ΔH ＝-Q (Q >0)kJ/mol ，在一定条件下的绝热恒容(假设V L)容器中达到平衡，下列说法正确的是A. O 2的转化率比SO 2的更大B. 达平衡时共转移的电子数一定小于N AC. 达平衡时共放出热量小于Q /2 kJD. 可由反应前后压强变化确定平衡常数 5．25℃浓度均为0.1 mol·L -1的HA 溶液和BOH 溶液，pH 分别是1和11。

成都七中2014届高考模拟考试化学试题5.17相对原子质量：Ca：40 K：39 Cr：52 Fe：56Cu：64 Br：80选择题(本题包括7小题。

每小题只有一个．．．．选项符合题意)1．物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质是只考虑组成的分类是A．Fe(OH)3是三元碱、难溶性碱、弱碱B．HNO3是一元酸、强氧化性酸、挥发性酸C．Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物D．K3[Fe(CN)6]是钾盐、配合物、正盐2．N A是阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的有几项①106gNa2CO3晶体中的离子总数大于3N A；②1molN2和3molH2在一定条件下密闭容器中充分反应，容器中分子数大于2 N A；③含1mol HNO3稀溶液与一定量Fe恰好完全反应(气体仅NO)，所得溶液NO3—有0.75 N A；④100gCaBr2溶于适量水后可与N A个Cl2分子恰好发生置换反应A．1项B．2项C．3项D．4项3．向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如图。

则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A．a点对应溶液中：Ca2+、Mg2+、Br—、NO3—B．b点对应溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4—、NO3—C．c点对应溶液中：Na+、Ca2+、NO3—、Cl—D．d点对应溶液中：F—、NO3—、Fe2+、Ag+4．下列实验方法、装置或操作完全正确的是5．室温下，在某NaHSO4溶液中离子的总浓度为0.6mol/L，若向其中加入等体积离子总浓度为0.6mol/L的Ba(OH)2溶液，下列说法不正确的是A. NaHSO4溶液中c(Na+)=c(OH—)+c(HSO4—)+2c(SO42—)B. 混合后溶液的pH值为13C. 混合后溶液中c(Ba2+)+ c(Na+)+c(H+)=c(SO42—)+c(OH—)D. 加入Ba(OH)2溶液后混合溶液水电离程度比纯水的小6．竖炉冶铁工艺流程如图所示。

成都七中高2014届高三理科综合考试（化学部分）姓名：班级：_____________________可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题，共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分）。

1．下列关于化学与生活的有关叙述不正确．．．的是（）A．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油B．两位化学家因研究“G蛋白偶联受体”获得2012年诺贝尔奖，该物质是一种膜蛋白，是一种高分子化合物C．在干旱地区植树造林时，可利用高吸水性树脂抗旱保水D．目前我国某些城市的汽油标准由“国III”提到“国IV”，这意味着汽车不再排放氮氧化合物2．N A为阿佛加德罗常数，下列叙述不正确．．．的是（）A．标准状况下，22.4 L的CH2Cl2中所含质子数为42 N AB．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2N A C．12 g石墨晶体中含有的碳碳键数目为1.5 N AD．分子数为0.1N A的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3N A3．某工厂采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，实现Na2CrO4到Na2Cr2O7的转化，其装置如右图所示。

下列说法正确的是（）A．阳极区的pH会不断下降B．溶液中Na+从阴极移向阳极C．该电解池的两电极材料只能用石墨不能用铁D．阳极区发生的反应是：2H2O-4e-=O2↑+4H+，2CrO42-+2H+= Cr2O72-+H2O4．X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素，4种元素的原子核外电子数之和与M 元素的相对原子质量相等，M的简单离子是第3周期中离子半径最小的，W单质既能在Z2气体中燃烧，又能在无色气体YZ2中燃烧，且均生成离子化合物WZ。

下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．Z与X形成化合物的沸点一定高于Y与X形成化合物的沸点C．将过量YZ2通入到M的最高价氧化物的水化物中，沉淀不溶解D．W单质在YZ2中燃烧，除生成离子化合物WZ之外，还生成共价化合物YZ5．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，是工业制硫酸的主要反应之一。

高一上学期期末模拟化学试题 考试时间：90分钟 总分：100分 命题人：廖志诚 审题人：可能用到的原子量：H—1 O—16 Na—23N—14 Cu—64 C—12 第Ⅰ卷 选择题(共4分) 一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共4分） ．下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是A．KMnO4——氧化剂B．Na——遇湿易燃物品C．浓硫酸——易爆品D．OH——腐蚀品．Na2SiO3饱和溶液按1:2或1:3的体积比用水稀释，滴入酚酞，边逐滴加入稀盐酸边振荡至红色接近消失。

下列关于的叙述正确的是 A．胶体是纯净物B．胶体粒子直径在1~100 nm之间 C．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应 D．胶体 3．下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是①Al ?②Al2O3 ?③Al(OH)3 ④NaHCO3 A．②③④B．①②④C．①②③④D．①③④．取一小块钠，用滤纸去掉煤油，放在石棉网上加热，下列实验现象的描述正确的是①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧呈苍白色火焰且火花四溅 ③燃烧后得到白色固体④燃烧时有黄色火焰⑤燃烧后生成淡黄色固体 A．①②⑤B．①④⑤C．①②③D．①②④．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．过氧化钠与水反应，每产生标准状况下1.12 L O2，转移NA个电子 ．1个氢气分子的实际质量约1/NA)g C．1 mol Na 原子中约含有NA个电子．含NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4 L ．下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是A．相同质量、不同密度的N2O和CO2B．相同体积、相同密度的N2和C2HC．相同温度、相同压强、相同体积的NO2和N2OD．相同压强、相同体积、相同质量的O2和O．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是 A．水性：NaHCO3＞Na2CO3 B．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3C．与盐酸溶液反应的速率快慢：NaHCO3＜Na2CO3 D． Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出 8．下列有关SO2说法的是A．SO2蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．SO2沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2C．SO2品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性D．SO2沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2．在下列变化中，按氮元素被还原、被氧化、既被氧化又被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是①大气通过闪电固氮②硝酸分解③实验室用氯化铵和消石制取氨气④二氧化氮溶于水中A．①②③④ B．②④①③ C．①③④② D．②①④③．下列各组离子一定能大量共存的是A．在强碱性溶液中： NH4+、Na+、NO3-、CO32-．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：Ca2+、Fe2+、AlO2-、Cl-．某无色溶液中：Cu2+、Al3+、NO3-、SO42-．含有大量H+的溶液中：Na+、K+、Al3+、NO3-．关于镁、铝的叙述中不正确的是．常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜B．镁铝合金，．铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气．在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸．将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是．只有气泡产生．生成灰绿色沉淀．生成白色沉淀．生成红褐色沉淀并有气泡产生．下列反应的离子方程式正确的是A．NaHCO3溶液与酸：CO32? + 2 H+=H2O + CO2↑B．硝酸银溶液与铜：Cu + Ag+=Cu2+ + Ag．向硝酸亚铁溶液中加入稀酸：Fe2++4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O D．用醋酸除水垢：2CH3COOH + CaCO3=Ca2+ + 2CH3COO? + H2O + CO2↑．将32g铜与，叙述中的是 A． B．的体积为L C．．A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色 B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀后溶解 C．实验Ⅲ：试管中溶液出现红色沉淀物 D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体．下列实验现象和结论相符的是 操作及现象结论A溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有CO32-B某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有Cl－C用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+，无K+D向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红溶液中一定含有Fe2+．下列除杂的方法的是A．除去N2中的少量O2：通过灼热的Cu粉，收集气体B．除去2中的少量HCl：通入饱和，干燥后收集气体C．除去Fe2O3固体中少量Al2O3：加入足量NaOH溶液，过滤D．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤．已知氧化性Fe3+>Cu2+，向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是．加入KSCN溶液一定不变红色 ．剩余固体中一定含铜．溶液中一定含Cu2+ ．溶液中一定含有Fe2+．ClO2是将纤维素水解得到的最终产物C6H12O6与NaClO3在酸性条件下反应生成ClO2。

成都市2014届高三上学期摸底测试化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间100分钟。

注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。

2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。

3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

5．考试结束后，只将答题卡交回。

第I卷（单项选择题，共40分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56本卷共20题，每题2分，共40分。

下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。

1．如图为酸雨的形成示意图，相关说法不．正确的是A．HNO3、H2SO4均有腐蚀性B．酸雨的pH：5.6≤pH≤7C．汽车尾气中含NOD．工业尾气中的SO2、NO2的应回收利用2．下列物质中有三种具有某一相同的化学性质，则不属于这三种物质之列的是A．Na2O2 B．KMnO4C．HNO3 D．Na2SO43．下列基团与—OH组成的化合物中，属于饱和醇类的是A．CH3CH2—B．C．D．R—CO—4．某实验兴趣小组用如图所示装置实验，其中描述不合理的是A．Zn为负极B．H+向负极定向移动C．化学能转化为电能D．Cu电极反应：5．对下列实验现象的描述不正确的是A．光亮的金属Na暴露在空气中，表面逐渐变暗B．将SO2通入品红溶液，品红溶液褪色C．将Mg（OH）2固体投入FeCl3溶液中，无明显现象D．浓硫酸与Cu混合加热，可能有白色固体析出6．下列有关说法正确的是A．含有18个中子的氯原子：B．的名称是2—甲基—3—丁烯C．化合物是苯的同系物D．乙醇分子中的C—O键可在红外光谱中发生振动吸收7．已知2—氨基丙酸铵结构如图，下列叙述正确的是A．该物质中只含有共价键B．—NH2可以与H2O形成氢键C．该物质难溶于水D．该物质的晶体属于分子晶体8．某化学兴趣小组对废铁屑做如图所示的处理。

成都七中高2014届理科综合热身测试题化 学可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Si —28 Fe —56 Cu —64第I 卷（选择题 共42分）一、选择题（本题共7个小题，每小题6分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）1．化学与科学、技术、社会、生活和环境密切相关。

下列有关说法中不正确的是（ ）A ．空气中PM 2.5值越高，大气污染越严重，由PM 2.5引起的雾霾不一定属于胶体B ．装饰材料释放的苯、甲苯、甲醛等易挥发性烃类物质会导致室内空气污染C ．加热能杀死H 7N 9型禽流感病毒，是因为病毒的蛋白质受热变性D ．石墨烯（由石墨剥离而成的层状结构）可用于制造超级计算机，因其具有优异的导电性能 2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．标准状况下，11.2 L Br 2通入足量NaOH 溶液充分反应转移电子数为0.5 N AB ．60 g SiO 2中所含Si-O 键数为2N AC ．1 mol/L 13CH 3OH 溶液中溶质含有的中子数为15 N AD ．常温常压下，5.6 g 环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.4 N A3．下列有关离子方程式的书写不正确的是（ ）A ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO 42-恰好沉淀完全：Al 3++2SO 42-+2Ba 2++4OH - = 2BaSO 4↓+AlO 2-+2H 2OB ．海带中提取碘的氧化过程：H 2O 2+2I -+2H + = I 2+2H 2OC ．FeCl 3溶液中通入过量的H 2S 气体：2Fe 3++H 2S = S↓+2Fe 2++2H +D ．溶液通入少量CO 2： +CO 2+H 2O → +HCO 3-4．已知：A 、B 、D 、E 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A 的单质在常温下呈气态，B 是形成化合物种类最多的元素，D 与B 同周期，且D 的s 能级与p 能级电子总数相同，E 的合金是日常生活中常用的金属材料。

四川省成都七中2014届高三10月综合测试题（一）化学试题化学可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 F—19 S—32 Ca—40 Fe—56一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）1．类比推断是学习化学的一种重要方法。

下列推断正确的是（）A．NO和NO2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集B．丙烷和乙醇的分子量相近，二者沸点也相近C．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与KOH溶液反应D．Na2O和Na2O2所含元素相同，故与CO2反应产物也相同2．下列各项中正确的是（）A．在含有大量AlO2-的溶液中可能大量共存的离子：NH4+、Na+、Cl-、H+B．常温水电离出的c(H+)=10-13 mol/L的溶液中可能大量共存的离子：Ba2+、I-、NO3-、Cl-C．Fe(OH)3溶于HBr溶液的离子方程式：2Fe(OH)3+6H++2Br- = 2Fe2++Br2+6H2OD．少量的SO2通入苯酚钠溶液中离子方程式：C6H5O-+SO2+H2O = C6H5OH↓+HSO3-4．四种非金属主族元素M、X、Y、Z在周期表中相对位置如图，下列判断不正确的是（）Array A．Z的氢化物中中心原子的杂化方式为sp3B．Z原子的第一电离能小于M原子的第一电离能C．四种元素全部位于p区D．M、Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：Y>M>Z5．如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。

将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则下列说法正确的是（）A ．若用乙烷、空气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则A极的电极反应式为：C2H6 -14e-+ 18OH-= 2CO32- + 12H2OB．欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液选是AgNO3溶液C．（丁）装置中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶体带正电荷D．C、D、E、F电极均有单质生成，且其物质的量比为1:2:2:26．向某密闭容器中加入0.6 molA、0.2 molC和一定量的B三种气体。

四川省成都七中实验学校2014届九年级化学“零诊”试题可能用到的相对原子质量：H-1、O-16第I卷（共42分）一．选择题（本题共14小题，每题3分，共42分。

每小题仅有一个正确选项）1．在下列变化中，有一个变化与其他的本质不同，该变化是（）A.风吹草动B.白炼成钢C.玉石粉碎D.滴水成冰2．塑化剂是塑料软化剂，又称增塑料，毒性是三聚氰胺的20倍．被禁止用作食品添加剂．塑化剂的下列性质属于化学性质的是（）A.无色粘稠液体B.熔点-50℃C.有慢性毒性D.溶于多数有机溶剂3．下列装置或操作肯定不能达到实验目的是（）4．下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A．氢气、干冰、冰水混合物 B．天然气、煤、石油C．液氧、二氧化碳、纯净的盐酸 D．稀有气体、酒精、熟石灰5．下列实验现象的描述不正确的是（）A．红磷燃烧产生大量白烟 B．镁条和稀盐酸反应放出大量的热C．木炭与氧化铜在高温下反应生成红色固体D．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰6．下列物质不能．．区分一氧化碳和二氧化碳的是（）A．澄清石灰水B．灼热的氧化铜C．看颜色D．紫色石蕊试液7．氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O 则X 的化学式为（）A. NaClB. H2C. HClD. HClO8．在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：9．高铁酸钾K 2FeO 4是一种新型的高效净水处理剂，K 2FeO 4中铁元素的化合价为( )A ．－4B ．+2C ．+4D ．+610.下图是某个化学反应的微观模拟示意图（○表示一种原子，●表示另一种原子）。

从图中获得的有关信息不正确．．．的是（ ）11．上海世博会中国馆—“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒。

其中钢属于（ ）A ．金属材料B ．合成材料C ．复合材料D ．有机高分子材料12．某种新型的防火涂料是用含有淀粉的植物性废料加工成的无色糊状物。

成都七中2014届高三4月第一次周练化学试题 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Fe—56 I卷 选择题（共42分） 1. 化学与人类生活、工农业生产、科学技术等息息相关，下列说法正确的是 （ ） A．在涂料中尽量用液态有机物代替水作溶剂以减少环境污染 B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害 C．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 D．新型无机非金属材料Si3N4、Al2O3可以用于制作高温结构陶瓷制品 2. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ?） ①18g D2O含有的电子数为10NA? ②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等? ③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ?④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol ?⑤等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数相等 ?⑥0.1molOH－含0.1NA个电子 ⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA? A．③⑤⑥⑦B．③⑤C．①②④⑦D．③④⑤⑥ 3. 某无色溶液可能含有①Na+?②Ba2+?③Cl—?④Br—?⑤SO32—?⑥SO42—中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 下列结论正确的是 （ ） A．肯定含有的离子是①④B．肯定含有的离子是③④⑥C．肯定没有的离子是②⑥D．不能确定的离子是①③⑤ 4. X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

则下列有关叙述正确的是 A. Y、Z和W三种元素可能位于同一周期 B. 上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高 C. Y和W所形成的含氧酸均为强酸 D. X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物 5. 如图所示装置Ⅰ是一种可充电电池, 装置Ⅱ为电解池. 离子交换膜只允许Na＋通过, 充放电的化学方程式 为 Na2S4＋3NaBr 2Na2S2＋NaBr3 . 闭合开关K时, b极附近先变红色. 下列说法正确的是 ( ) A．负极反应为4Na－4e－===4Na＋ B．闭合K后, b电极附近的pH变小 C．当有0.01 mol Na＋通过离子交换膜时, b电极上析出标准状况下的气体112 mL D．闭合K后, a电极上有气体产生 A．反应在前20 min的平均速率为v(H2)＝0.008mol·L－1·min－1 B．其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯)＝0.08 mol·L－1，则a＜0 C．其他条件不变，向容器中充入不反应的水蒸气作稀释剂，则乙苯转化率为50.0% D．相同温度下起始充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，平衡前v正＞v逆 7、下列说法正确的是 （） A．常温下，0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的H=3，则混合溶液中离子浓度大小顺序为c (B—)> c (H+)> c (Na+)> c (OH—) B．5mL0.02mol/LHCl溶液与5mL0.02mol/LBa(OH)2溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10mL，则溶液H=12 C．H相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三份溶液中的c (Na+)：③>②>① D．0.1mol/LHA溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，则有：c(H+)+c(Na+)>c(OH—)+c(A—) I卷 非选择题（共58分） 8. (13分)原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36。