【2019人教版】(冲刺高考)高中高一化学(必修二)课堂导学案：同分异构体2

探究一、元素周期表的结构
1.周期（完成下表）
周期
短周期
长周期
一
二
三
四
五
六
七
对应行数
1
2
3
4
5
6
7
所含元素种数
2
（）
8
（）
18
（）
32（排满时）
每周期0族元素原子序数
2
10
18
36
（）
86
118
总结一：
（1）周期：元素周期表有7个横行，也就是7个。前三周期叫，后四个周期叫。第七周期排到112号元素，共有26种元素，由于尚未排满，所以又叫周期。
1.532
38.89
688
铯（Cs）
略带金属光泽、柔软
1.879
28.40
678.4
⑴相似性：碱金属单质中除略带金色光泽外，其它的均是色，碱金属单质都质地较（硬度），有性，碱金属的密度都。碱金属单质的熔点都，如在温度略高于室温时就呈液态。此外碱金属单质的、性能也都很好，如液态钠可用作核反应堆的。
⑵递变性：随着碱金属元素原子的电子层数增加，原子半径逐渐，单质的密度呈趋势，而其中的反常；熔点和沸点逐渐（填“升高”或“降低”）。
⑶卤素单质与水反应
写出Cl2、Br2、I2分别与水反应的化学方程式：
①。
②。
③。
⑷卤素单质与碱溶液反应写出Cl2、Br2分别与NaOH溶液反应的化学方程式：
①。
②。
⑸卤素单质间的置换反应
实验
内容
将少量氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。
将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。

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高中化学必修二导学案第一章 第一节 原子结构（一）【学习目标】1．了解原子结构与同位素、使学生懂得质量数和AZ X 的含义。

2．初步学会元素周期表的位置与元素组成微粒的结构联系起来运用能力。

【学习重点】同位素、质量数和AZ X 的含义 【预备知识】原子的构成：原子看表分析：1、构成原子粒子所带的电性及电荷大小。

2、质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因。

3、原子的质量主要取决于哪种微粒？总结: 原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的。

原子核由 和构成. 【基础知识】 (一)质量数定义 符号： 计算式:质量数（A ）= + 应用：用质量数表示某种原子［思考］:它表示的含义是什么？[科学探究]：12、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？［总结和比较]：和中的质子数、中子数、质量数和电子数。

①阳离子中A Z X n＋：核外电子数＝质量数（A）＝＋②阴离子中A Z X m－：核外电子数＝质量数＝＋(二)核素和同位素1.元素是，元素的种类由决定。

【观察思考】阅读课本P4的观察·思考，填写下表并思考①分别写出氕、氘、氚的原子符号表达式:氕氘氚②氕、氘、氚的原子结构有什么异同？它们是同一种元素吗？它们是同一种原子吗？ ③原子核都是由质子和中子组成的吗？2.核素： 。

几种常见的核素（写出相应的核素符号)氢 ，碳 ，氧 ，氯 ，铀 同位素：它分为 和 两种,放射性同位素最常见的应用是 制造氢弹原料的是 , 制造原子弹和核反应堆燃料的是 。

模式1化学必修2人教版全套精品导学案化学必修2人教版全套精品导学案共分为六个单元，包括：常见元素
和化合物、溶液与分离纯化、化学反应与能量、氧化与还原、电解质溶液
和电化学、化学与生活。

第一单元为常见元素和化合物，在这一单元中，学生将学习有关原子、分子和离子的基本概念，了解常见元素和化合物的性质及命名方法。

第二单元为溶液与分离纯化，在这一单元中，学生将学习有关溶液的
基本概念和溶解度的影响因素，了解常见的分离纯化方法。

第三单元为化学反应与能量，在这一单元中，学生将学习化学反应的
基本概念和常见的化学反应类型，了解化学反应中的能量变化。

第四单元为氧化与还原，在这一单元中，学生将学习氧化还原反应的
基本概念和判断氧化还原反应的方法，了解氧化还原反应在生产和生活中
的应用。

第五单元为电解质溶液和电化学，在这一单元中，学生将学习电解质
溶液的概念和性质，了解电解现象和电化学方法的原理。

第六单元为化学与生活，在这一单元中，学生将学习化学在生活中的
应用，了解环境保护和资源利用。

每个单元的导学案都包括学习目标、学习重点、学习方法、学习步骤
和课后作业五个部分。

学生可根据导学案指导，自主学习和探究，提高学
习效果。

总结起来，模式1化学必修2人教版全套精品导学案是一套全面系统的学习资料，可帮助学生理解和掌握化学的基本原理和应用，提高学科能力。

第一节化学能与热能第1课时化学键与化学反应中能量变化的关系[学习目标定位] 1.运用微观的思想,从反应物分子和生成物分子中化学键变化的角度,在本质上认识物质变化与能量变化的关系。

2.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因,知道化学反应中的能量变化和物质具有的能量之间的关系。

一、断开或形成1 mol某化学键的能量变化1.化学反应的本质是原子(或原子团)的重新组合,即反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成。

2.物质中的原子之间是通过化学键结合的。

断开反应物中的化学键要吸收能量,形成生成物中的化学键要放出能量。

3.断开或形成1 mol H2中化学键的能量变化(1)在1 mol氢分子中,含有2 mol氢原子,含有1 mol H—H键。

(2)已知在25 ℃和101 kPa的条件下,由2 mol H原子形成1 mol H—H键时,放出436 kJ的能量。

若要使1 mol氢分子变为2 mol氢原子时,需要断开1 mol H—H键,其能量变化是吸收436 kJ的能量。

4.断开或形成1 mol CH4中化学键的能量变化(1)CH4的电子式是,结构式是,1 mol CH4分子中含有4 mol C—H键。

(2)在CH4中,断开1 mol C—H键要吸收415 kJ的能量。

若要形成1 mol CH4中的C—H键,其能量变化是放出4 mol×415 kJ·mol－1＝1 660 kJ的能量。

在25 ℃和101 kPa的条件下,由原子形成1 mol化学键时所放出的能量,与断开1 mol相同化学键所吸收的能量是相等的。

1.键能是指在25 ℃、101 kPa的条件下,将1 mol理想气体分子AB拆分为中性气态原子A和B时所需要的能量。

显然键能越大,化学键越牢固,含有该键的分子越稳定。

如H—H键的键能是436 kJ·mol－1,是指使1 mol H2分子变成2 mol H 原子需要吸收436 kJ的能量。