(完整版)酸的化学性质

酸的物理性质和化学性质【酸的物理性质】
盐酸：①纯净的浓盐酸是无色有刺激性气味的液体②易挥发，在空气中生成白雾③有酸味和腐蚀性
硫酸：①纯净的浓硫酸是无色.粘稠状的油状液体②在空气中不易挥发.有吸水性.特性：强腐蚀性.脱水性;溶于水放出大量的热
【酸的化学性质】
(1) 跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色
(2) 跟活泼金属(金属活动性顺序表中比氢强的金属)发生置换反应
(3) 跟碱性氧化物反应酸+ 碱性氧化物→ 盐+水
(4) 跟某些盐反应酸+ 盐→ 新酸+ 新盐
(5)跟碱发生中和反应酸+ 碱→盐+ 水。

酸的化学性质（通式）• 1.与酸碱指示剂反应• 2.金属+酸＝盐+H2•镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑•镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑•铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑•铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑•锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑•锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑•铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑•铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑3.金属氧化物+酸＝盐+水•氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O•氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O •氧化铜和稀盐酸反应：CuO+ 2HCl ===CuCl2 + H2O•氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H2SO4 === CuSO4 + H2O4. 碱+酸＝盐+水•盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O•硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O•盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O•硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O•盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O•硫酸和氢氧化铁反应：3 H2SO4 +2 Fe(OH)3 ====Fe2(SO4 )3+ 6H2O •盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O•硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O•盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O•氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O •硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O•氨水和硫酸：2NH3·H2O + H2SO4 ==== (NH4)2SO4 + 2H2O•5.盐+酸＝新盐+新酸大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑•硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2•盐酸和硝酸银反应：AgNO3 + HCl ===AgCl ↓+ HNO3•硫酸和硝酸钡反应：Ba(NO3 ) 2+ H2SO4 === BaSO4↓+ 2HNO3碱的化学性质（通式）1.与酸碱指示剂反应2.非金属氧化物+酸＝盐+水•苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O•消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O•氢氧化钠与二氧化硫反应2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O•氢氧化钙与二氧化硫反应: Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 + H2O•氢氧化钠与三氧化硫反应2NaOH + SO3==== Na2SO4+ H2O•氢氧化钙与三氧化硫反应: Ca(OH)2 + SO3==== CaSO4↓+ H2O3.酸+碱＝盐+水4.盐+碱＝新盐+新碱•氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4•氢氧化钙与硫酸铜：Ca(OH)2+ CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ CaSO4•氢氧化钠与氯化铁：2NaOH +FeCl3====Fe (OH)3↓+ 3NaCl 氢氧化钙与氯化铁：Ca(OH)2 + FeCl3•氢氧化钠与硫酸镁：NaOH + MgSO4氢氧化钙与硫酸镁Ca(OH)2 + MgSO4•氢氧化钙与碳酸钠Ca(OH)2 + Na2CO3•硫铵与氢氧化钠：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4 + 2 H2O+ 2 NH3↑•硝酸铵与氢氧化钠：NH4NO3+NaOH＝NaNO3 + H2O+ NH3↑•硫酸铵与氢氧化钙：(NH4)2SO4 + Ca(OH)2＝CaSO4+ 2 H2O+ 2 NH3↑盐的化学性质（通式）1. 金属+盐＝新盐+新金属•铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu•锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu铜和硝酸银溶液反应:Cu + 2AgNO3 ===Cu(NO3)2 +2Ag铜和硝酸汞溶液反应: Cu + Hg(NO3 )2===Cu(NO3)2 +Hg2.盐+酸＝新盐+新酸3.盐+碱＝新盐+新碱4.盐+盐＝新盐+新盐•硝酸银和氯化钠反应: AgNO3 + NaCl ===AgCl ↓+ NaNO3•硝酸钡和硫酸钠反应: Ba(NO3 ) 2+ Na2SO4 === BaSO4↓+ 2NaNO3其它反应：二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3二氧化硫溶于水：SO2 + H2O ==== H2SO3三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2。

酸的化学性质酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。

1.酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。

2.酸+活泼金属→ 盐+氢气（置换反应）a)这里不包括浓硫酸和硝酸。

b)示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑和Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）。

3.酸+金属氧化物→ 盐+水（复分解反应）a)金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。

因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。

b)示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）。

c)示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的盐溶液呈蓝色）4.酸+碱→ 盐+水（复分解反应、中和反应）5.酸+盐→ 新酸+新盐（复分解反应）a)反应发生的条件：①新酸是碳酸；②如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。

b)碳酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑c)除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl（注意：HCl是稀盐酸，不写↑）d)硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓碱的化学性质碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。

1.碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。

由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。

2.碱+非金属氧化物→ 盐+水（复分解反应）a)反应发生的条件：①碱是四大强碱；②非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。

酸和碱的化学性质及化学方程式金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl酸性氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O酸+碱→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 盐+碱→另一种盐+另一种碱2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊCuSO4+Zn=ZnSO4+Cu盐+酸→盐ˊ+酸ˊBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O糟糕它不认识表格你用下面的那个吧没表格的（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

（2）酸＋碱＝盐＋水。

（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。

（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。

（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。

1、锌跟稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。

2、锌跟稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑3、铁跟稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液变成浅绿色。

1.3酸的化学性质【酸的通性】1、使酸碱指示剂变色：将盐酸或硫酸加入紫色的石蕊试液中，紫色的石蕊试液变2、与金属氧化物反应生成盐和水：氧化铁溶于盐酸，现象，化学方程式氧化铜溶于硫酸，现象，化学方程式用途：可用该反应除去钢铁表面的铁锈3、与盐反应生成新盐和新酸：硝酸银加入稀盐酸，现象，化学方程式应用氯化钡加入稀硫酸，现象，化学方程式应用碳酸钙加入稀盐酸，现象，化学方程式应用碳酸钠加入稀盐酸，现象，化学方程式4、与碱反应生成盐和水——中和反应①向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变，在向溶液中滴加数滴稀盐酸或硫酸，溶液颜色变浅，最终变为无色化学方程式：指示剂的作用，用于判断反应是否发生②硫酸与氢氧化钡反应，化学方程式：③用氢氧化铝治疗胃酸过多，化学方程式：应用：5、与活泼金属（Mg、Al、Zn、Fe等）反应生成盐和氢气——置换反应（一种单质与化合物反应生成另一种化合物和单质）①将锌粒投入稀盐酸或硫酸中，有气泡产生化学方程式：（可用于制取氢气）②将铝片投入稀盐酸或硫酸中，有气泡产生化学方程式：③铁片投入稀盐酸或硫酸中产生气泡化学方程式：（Fe发生置换反应是生成亚铁Fe2+）【基础训练】1、下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）A．柠檬汁B．石灰水C．食盐水D．水2、下列各组物质，能用紫色石蕊溶液鉴别的是（）A．稀硫酸和稀盐酸 B．硫酸钠和氯化钠溶液C．稀氨水和澄清的石灰水D．稀硫酸和硫酸钠溶液3、已知某无色溶液的pH=2，则该溶液中不可能含有（）A．硫酸铜B．氯化钠C．碳酸钠D．氯化钙4、已知某无色溶液里含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是（）A．Fe2O3 B．NaCl C．Cu（OH）2 D．CuSO45、蚊虫在叮咬人时会分泌出蚁酸，若被蚊虫叮咬了最好选择下列哪种液体来进行清洗（）A．氢氧化钠溶液B．食醋 C．肥皂水D．食盐水6、热水瓶使用较长时间后，会在瓶胆内壁结成水垢，可用以除去这种水垢的试剂是（）A．石灰水B．热水C．稀盐酸D．氢氧化钠7、家庭中除去热水瓶中的水垢，实际可行的方法是（）A．用食盐水浸泡B．用白醋浸泡C．用热水洗涤 D．用洗洁精洗涤8、同种类型的物质往往具有某些相同的性质，下列性质中不属于酸通性的是（）A．与活泼金属反应生成盐和氢气B．与碱反应生成盐和水C．使紫色石蕊试液变红色D．与氯化钡溶液反应生成白色沉淀9、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（）A．都能与指示剂作用B．都能解离出酸根离子 C．都能解离出氢离子D．都含有氢元素10、下列各组内物质的溶液混合后，不能发生反应的是（）A．HCl和NaOH B．KOH和CuSO4C．Na2CO3和H2SO4D．NaNO3和KCl11、下列物质中不能由金属和稀盐酸直接反应得到的是（）A．AlCl3B．FeCl3C．MgCl2D．ZnCl212、盐酸先生闯迷宫（如图），请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）（）A．A B．B C．C D．D13、（2013•舟山）往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示（）A．硫酸的质量分数B．生成硫酸锌的质量C．溶液的pH D．生成氢气的质量14、（2013•新疆）氯气用于自来水的消毒和杀菌，它与水的反应式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，可用来鉴别自来水与蒸馏水的是（）A．酚酞试液 B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液15、（2013•武威）胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多的病人需用药物治疗．下列药物（主要成分）不能用于治疗胃酸过多是（）A．Al（OH）3B．NaCl C．CaCO3D．NaHCO316、铁锈的主要成分的化学式，色．足量的盐酸中投入一颗生锈铁钉，可观察到，化学反应方程式为，过一段时间后又观察到，化学反应方程式为．【拓展训练】17、将一根生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，充分反应后溶液中的溶质是（）A．H2SO4B．FeSO4和H2SO4C．Fe2（SO4）3D．H2SO4、FeSO4和Fe2（SO4）318、将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球漂浮在液面上，将几枚洁净的小铁钉投入烧杯中，当不再有气泡逸出时（忽略溶液体积的变化），小球的位置与开始时比较，将（）A．上浮一些B．不变C．下沉一些D．无法判断19、等质量、等质量分数的盐酸溶液和氢氧化钠溶液混合后，在所得溶液中加入指示剂，则下列叙述中正确的是（）A．石蕊试液变红 B．石蕊试液变蓝 C．酚酞变红 D．酚酞和石蕊都不变色20、质量相等、溶质的质量分数相等的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合并充分反应，所得溶液的pH（）A．小于7 B．大于7 C．等于7 D．难以判断21、（2013•天津）厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生．这种气体是（）A．二氧化碳B．二氧化硫C．氢气D．氧气22、（2013•十堰）如图，装置气密性良好，试管中装有稀盐酸．向装置中加入某物质后，温度计温度升高，该物质是（）A．镁条B．冰块C．铜块D．氯化钠23、对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是（）A．滴入紫色的石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性B．滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性C．加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性D．加入K2CO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性24、如图所示，烧杯中盛有一定量的硫酸溶液，闭合开关后，逐滴往烧杯中加入氢氧化钡溶液．以下关于灯L亮度变化和灵敏弹簧秤读数变化的描述正确的是（）A．亮→暗（灭）→亮；大→小→大B．亮→暗（灭）→亮；小→大→小C．暗→亮→暗；大→小→大D．均无明显变化25、向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液直至过量．如图横坐标表示加入氢氧化钡溶液的质量，根据图线判断，纵坐标可能表示（）A．硫酸钡沉淀的质量B．溶液中溶剂的质量C．溶液中溶质的质量D．溶液的pH26、向水中加入某物质后，得到的溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，也无气体产生．由此实验得出的正确结论是（）A．加入的物质一定不含碳酸根B．加入的物质一定含有硫酸根C．加入的物质一定是稀硫酸D．加入的物质不一定含有硫酸根27、鉴别稀盐酸和稀硫酸，最好选用（）A．AgNO3B．Na2CO3C．Fe D．Ba（NO3）228、酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应．已知甲、乙分别是硫酸和氢氧化钡溶液中的一种，下图表示向甲中加入乙时溶液pH的变化曲线．则：（1）甲是；（写化学式）（2）上述反应的化学方程式为：．29、写出下列反应方程式：30、实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲、乙，推知它们只能是稀盐酸和氯化钠溶液．在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，选择不同类别的物质通过化学反应进行区分（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐等）．31、皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成．（1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的pH 7（填“＜”、“＞”或=”）（2）在（1）的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为：；（3）在（2）所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是（）A．BaCl2B．CuSO4C．AgNO3D．KNO332、100克稀盐酸恰好与80克10%的氢氧化钠溶液完全反应。

酸的性质•定义：化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子的化合物。

•酸的通性：（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色（2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应酸+金属=盐+氢气例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑（3）跟碱性氧化物反应酸+碱性氧化物→盐+水3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O （4）跟某些盐反应酸+盐→新酸+新盐H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓（5）跟可溶性碱发生中和反应酸+碱→盐+水2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O常见酸的性质：(1)盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。

纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。

工业浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。

浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。

这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。

(2)硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3。

纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。

稀H2SO4具有酸的通性。

浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性：①吸水性：浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4·nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。

②脱水剂：浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：O＝2：1）夺取而使有机物脱水碳化。

纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。

③强氧化性：在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具强氧化性。

浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2。

但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。

原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。

酸碱盐金属化学性质班别：姓名：学号：一、酸的化学性质1、与指示剂作用：石蕊遇酸变，酚酞遇酸色。

2、与活泼金属反应（条件：金属活动性顺序中氢之前的金属）酸+ 金属= 盐+ 氢气（置换反应）Fe + H2SO4= Fe+ HCl=（现象：固体，有冒出，溶液由色变色）Mg+ H2SO4= Mg+ HCl=Zn+ H2SO4= Zn+ HCl= 实验室制氢气3、与金属氧化物反应酸+ 金属氧化物= 盐+ 水（复分解反应）Fe2O3+ H2SO4= （除铁锈，色铁锈消失，溶液由色变色）Fe2O3+ HCl= （除铁锈，现象同上）4、与碱反应酸+ 碱= 盐+ 水（复分解反应）NaOH + HCl = Ca(OH)2+ HCl=NaOH + H2SO4 =Ca(OH)2+ H2SO4= （硫酸厂污水加熟石灰中和，或改良酸性土壤）Al(OH)3+ HCl= （治疗胃酸过多）Mg(OH)2+ HCl= （治疗胃酸过多）5、与盐反应酸+ 盐= 新酸+新盐（复分解反应）Na2CO3+ HCl =CaCO3+ HCl = （用于实验室制取CO2；盐酸洗去石灰水瓶壁的白色固体；口服补钙剂)NaHCO3+ HCl= (小苏打发酵粉有效成分，还可治疗胃酸过多) 二、碱的化学性质1、与指示剂作用：石蕊遇碱变，酚酞遇碱变。

2、与非金属氧化物反应碱+ 非金属氧化物= 盐+ 水CO2+ Ca(OH)2== （用于检验CO2；石灰水长期放置瓶壁出现白膜；石灰浆刷墙之后出现返潮）CO2+ NaOH= （用于混合气体除杂，吸收CO2）SO3+ NaOH= （吸收SO3）3、与酸反应酸+ 碱= 盐+ 水（复分解反应）NaOH + HCl = Ca(OH)2+ HCl=NaOH + H2SO4 = Ca(OH)2+ H2SO4 =4、与盐反应（条件：参加反应的盐和碱需可溶）碱+ 盐= 新碱+ 新盐（复分解反应）Na2CO3+ Ca(OH)2= （工业用纯碱和熟石灰制火碱）CuSO4+ NaOH= （现象：蓝色溶液变为蓝色絮状沉淀）三、盐的化学性质1、与金属反应（条件：前金置后金、盐可溶于水，钾、钙、钠不能用。

三酸、碱、盐的化学性质一、酸的化学性质MgCl4ZnSO4+6HCl3Mg(NO4+3HCl+2HCl4+2HCl味和较强的腐蚀性。

蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸,所以甲酸又俗称蚁酸。

(1)人被蚊虫叮咬后会痒痛,可以涂抹下列物质中的(填序号)________消除。

①稀盐酸②食醋③肥皂水④食盐水(2)白蚂蚁除了会蛀蚀木头外,它分泌的蚁酸还会腐蚀很多建筑材料,下列建筑材料容易被蚁酸腐蚀的是(填字母)________。

A.铜栏杆B.钢筋C.大理石D.玻璃(3)使用浓硫酸作催化剂,在加热的条件下,甲酸分解得到一种常见的有毒气体和另一种氧化物,其化学方程式为______________________。

【解析】(1)肥皂水呈碱性,可中和蚁酸而减轻痒痛。

(2)钢筋中的铁、大理石中的碳酸钙都容易与酸反应。

(3)甲酸中含C 、H 、O 三种元素,分解时产生的有毒气体为CO,另一种氧化物为H 2O 。

答案:(1)③ (2)B 、C (3)HCOOHCO ↑+H 2O二、碱的化学性质333+3HCl 43Fe(OH)422相互反应的关系如图(图中“——”表示相连的两种物质能发生反应)。

(1)若X 是与其他三种不同类别的化合物,则X 可以是________。

(2)根据图中所示的物质间关系,写出其中两个化学方程式:①______________________________________________________________;②______________________________________________________________。

【解析】分析Ca(OH)2的化学性质,它除了可以和酸以及某些盐反应,还可以和非金属氧化物CO2反应,所以X可以是CO2。

Ca(OH)2和盐酸以及碳酸钠发生的是复分解反应,可以按照两种反应物相互交换成分来书写化学方程式。

答案:(1)CO2(合理答案均可)(2)Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2ONa2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH(合理答案均可)三、盐的化学性质1.与某些金属发生置换反应生成另一种金属和另一种盐。