苏教版化学必修1高中《铁铜的获取及应用》word教案二

第2单元 课时2

铁、铜及其化合物的应用

教学设计

一、学习目标

（1）复习巩固已学的铁、铜的物理及化学性质；学习铁、铜的新的化学性质；学会用图示方法自主构建铁的不同价态相互转化的关系。

（2）采用实验探究的方法，掌握Fe3+、Fe2+的性质及相互转化条件，体验自主实验探究过程，培养学生分析问题和解决问题的能力。

（3）认识化学与人类生产、生活的密切关系。体会铁、铜及其化合物的使用对人类生产、生活及人类身体健康的重要作用。

二、教学重点与难点

教学重点：铁、铜及其化合物的性质，Fe3+与Fe2+的相互转化。

教学难点：Fe3+与Fe2+的相互转化。

三、设计思路

主要采用师生共同讨论、归纳知识与学生实验探究相结合的教学模式，通过回顾前面学习的知识来比较铜与铁性质上的异同，找出铁、铜反应后产物的不同与氧化剂强弱的规律，并通过实验探究Fe2+、Fe3+的性质以及Fe2+、Fe3+的相互转化关系，从而帮助学生构建“铁三角”关系。

四、教学过程

【播放】古代的铁和铜制品。(ppt2、3)

【设问】古代的时候，人们已经知道利用铁和铜制作各种物品了。提起“铁”，大家对它的第一感觉是什么？

【引导】虽然铁外表看起来是黑色的，其实，纯铁是银白色的，质软的。

【展示】一块铜片、一块铁片（用砂纸打磨过）、一小瓶铁粉。

【提问】根据实物和我们生活中铁、铜的应用，归纳下铁铜的物理性质。

【讨论投影】一．单质的物理性质：（ppt4）

共同点 不同点

铁 具有金属光泽，密度较大，熔点较高，易导电、导热 纯净的单质铁为银白色，有良好的延展性，质地较软的固体，可被磁化

铜 铜具有与众不同的紫红色，质地较硬的固体

【提问】在前面的学习中，我们已经了解了铁、铜与其他物质发生的一些反应，请你归纳一下这些反应。

【投影】（ppt5）

二．单质的化学性质：

铁 铜

与非金属

反应 2Fe+3Cl2 点燃

第1页 苏教版《必修1》化学方程式汇总

专题1 化学家眼中的物质世界

1) 2KClO32KCl+3O2↑

2) 2H2O22H2O+O2↑

3) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

4) NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

5) NH4Cl+NaOH＝NaCl+NH3·H2O

6) (NH4)2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2NH3·H2O

7) NH4NO3+NaOH＝NaNO3+NH3·H2O

8) NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O

9) (NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O

10) NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O

11) NH4Cl+AgNO3＝AgCl↓+ NH4NO3

12) (NH4)SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NH4Cl

专题2 从海水中获得的化学物质

第一单元 氯、溴、碘及其化合物

1) 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

2) MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O

3) 2Fe+3Cl2 2FeCl3 (棕褐色的烟)

4) Cu+Cl2 CuCl2 (棕黄色的烟)

5) 2Al+3Cl2 2AlCl3

6) 2Na+Cl2 ＝2NaCl (白烟)

7) H2+Cl2 2HCl (苍白色火焰)

8) Cl2+H2OHCl+HClO (Cl2只有少量的与水反应，

大量的Cl2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黄绿色)

9) 2HClO2HCl+O2↑

10) Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O

11) 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (工业生产漂粉精)

小初高教案试题导学案集锦

K12资源汇总，活到老学到老 第2课时 铁、铜及其化合物的应用

[学习目标定位] 1.熟知铁、铜的化学性质，会分析Fe2＋、Fe3＋之间的相互转化，学会Fe3＋的检验方法。2.了解铁、铜及其化合物的应用。

一、铁、铜单质的性质

铁和铜是我们日常生活中经常接触到的金属材料。根据以前学习过的有关知识，填写下表：

Fe Cu

物理性质 不同点 纯净的铁是光亮的银白色金属，能被磁体吸引 铜是具有紫红色光泽的金属

相似点 具有延展性、导电性、熔点和沸点高、密度较大，导电能力：Cu＞Fe

化学性质 与O2反应 3Fe＋2O2=====点燃Fe3O4(剧烈燃烧，生成黑色固体) 2Cu＋O2=====△2CuO(红色固体变黑)，该反应常用于除去混合气体中的氧气

与S反应 Fe＋S=====△FeS 2Cu＋S=====△Cu2S

与Cl2反应 2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3(剧烈燃烧，产生棕黄色的烟) Cu＋Cl2=====点燃CuCl2(剧烈燃烧，产生棕色的烟) 小初高教案试题导学案集锦

K12资源汇总，活到老学到老 与盐酸反应

Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 不反应

与氧化性酸反应 ①常温时在浓硫酸和浓硝酸中被钝化

②与氧化性酸反应不生成氢气 ①与浓硫酸加热时反应

②与硝酸常温时即反应，反应不生成氢气

与盐溶液的反应 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2

铁、铜单质的性质

1．铁是比较活泼的金属，铜是不活泼金属，两者均具有还原性，且还原性Fe＞Cu。

2．Fe、Cu都有变价，所以反应后的产物与氧化剂的强弱及反应条件有关。

(1)

(2)C＋1u――→SCu――→Ag＋、Fe3＋、HNO3、浓H2SO4C＋2u

提醒 (1)Fe和Cl2反应生成FeCl3、Fe和S反应生成FeS，反应产物与Fe和Cl2(或S)的用量无关。Cu和Cl2反应生成CuCl2，Cu和S反应生成Cu2S，反应产物与Cu和Cl2(或S)的用量也无关。

苏教版高中化学必修一知识梳理

专题一 化学家眼中的物质世界

本专题略去

第二单元 研究物质的实验方法

一、 物质的分离与提纯

分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例

过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯

蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏

萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物

二、 常见物质的检验

三、 溶液的配制及分析

1．物质的量的浓度 C（B）= n(B)/V(溶液)

2．物质的量的浓度的配制：计算、称量（或量取）、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签

具体步骤：

（1）计算：固体物质计算所需质量，液体物质计算所需体积；

（2）称量（量取）：固体用天平，液体用量筒;

(3) 溶解（稀释）：将固体（溶液）转移至烧杯中，用适量的蒸馏水溶解（稀释），冷却到室温；

(4) 转移：将烧杯中的溶液有玻璃棒小心地引流到（适当规格的）容量瓶中：

(5) 洗涤：有蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，并将每次洗涤的溶液都注入到容量瓶；

（6）定容：缓缓地将蒸馏水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度线1~2

cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；