2019-2020年九年级化学上学期第四次调研测试试题

2019-2020年九年级化学上学期第四次调研测试试题

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39

一、选择题（本大题共有10小题，1-5题每题1分，6-10题每题2分，共15分。在每小题所给出的四个选项中只有一项符合要求）

1.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（▲ ）

A.蜡烛燃烧时慢慢变短 B.打开盛酒精的瓶盖，酒精质量变小

C.镁带燃烧后，固体质量增加 D.澄清的石灰水露置在空气中变重

2.下列图示的实验操作不正确的是（▲）

A．给液体加热 B．测溶液的pH C．稀释浓硫酸 D．蒸发食盐水

3．氧化铟锡是触摸屏技术重要材料，它由氧化锡和氧化铟熔融而成。氧化铟（Y2O3）中，铟元素（Y）的化合价为（▲ ）

A．+3 B．+2 C．0 D．+6

4. 二氧化钛（TiO2）是一种重要的化工原料，用四氯化钛（TiCl4）与某物质X反应可制得二氧化钛，反应化学方程式为：TiCl4+2X＝TiO2+4HCl，关于物质X的说法正确的是（▲ ）

A．该物质由碳、氢、氧三种元素组成

B．该物质的化学式为H2O2

C．该物质中氢元素的质量分数为5%

D．该物质中氢、氧元素的质量比1︰8

5. 下列试物质的名称、俗名、化学式表示正确的是（▲ ）

A．二氧化碳、冰、CO2 B．氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2

C．氢氧化钠、火碱、NaOH D．氧化钙、石灰石、CaO

6．下列对某一主题的知识归纳，有错误的是（▲ ）

A．化学与安全 B．化学与健康

煤气泄漏应立即关闭阀门，禁止烟火

油锅着火用锅盖盖灭 食用松花蛋时用食醋除去涩味

氮气用作食品保护气 镊子

pH试纸 食盐水

浓硫酸 水 不断搅拌 C．化学与生活 D．化学与农业

用洗洁精去除餐具油污

用铝质饭盒长时间贮存酸性食品 用熟石灰改良酸性土壤

二氧化碳用作农业生产的气体肥料

7．下列试剂能一次鉴别出稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液的是（▲ ）

A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液

C．pH试纸 D．Na2CO3溶液

8．质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为50g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液的PH（▲ ）

A．小于7 B．等于7 C．大于7 D．不确定

9.下列各组物质充分反应后，所得溶液质量比反应前溶液质量减小的是（▲ ）

A．氧化铁和稀硫酸 B．氢氧化钙溶液和二氧化碳

C．碳酸钠固体和稀盐酸 D．铁和稀盐酸

10．下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是（▲ ）

① ② ③ ④

A．①高温煅烧一定质量的石灰石

B．②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气

C．③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

D．④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体

二、填空题（本大题共有3小题，每空1分，共12分）

11.用数字和化学符号表示

（1）汽水中的酸

▲

； （2）4个硝酸根离子 ▲ ；

（3）相对分子质量最小的氧化物 ▲ ；（4）氯化亚铁中铁元素的化合价为+2价 ▲ 。

12.长期存放石灰水的试剂瓶内壁有一层白色固体，请分析这层白色固体产生的原因（用化学方程式表示）

▲ ；用完石灰水后，怎样除去壁上的白色固体？ ▲ （用化学方程式表示）。

13．将一枚生锈的铁钉（主要成份是Fe2O3）放入试管中，滴入稀盐酸，发现铁锈消失，溶液变成 ▲

色，化学方程式可表示为 ▲ ；过了一段时间后铁钉表面产生 ▲ ，化学方程式可表示为 ▲ 。

14．氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。

（1）氢氧化钠固体曝露在空气中易吸水变潮，还会变质。所以必须密封保存。请你写出变质原因的化学方程式 ▲

。

（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅(SiO2)缓慢地发生反应产生具有黏性的硅酸钠（Na2SiO3）,使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：

▲ 。

三、实验探究题（本大题共有2小题，每空1分，共8分）

15．乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体。

【提出问题】白色固体是什么物质？

【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：

猜想一：CaO；猜想二：CaCO3；猜想三：Ca(OH)2。

【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。

否定猜想一的理由是： ▲ 。

【进行实验】

实验操作 实验现象 结论

实验一 操作1：取样于试管中，滴加稀盐酸 现象1： _▲__ 猜想二：不成立

实验二 操作2： ▲_ _____ 现象2： ▲__ 猜想三：成立

【实验结论】白色固体是Ca(OH)2。

写出碳化钙与水反应制取乙炔的化学方程式 ▲ 。

16.如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究．

（1）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐 ▲

（填“增大”、“减小”或“不变”），

（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示．某时刻测得溶液的温度是32℃，请判断b点时溶液的酸碱性并说明理由 ▲ ．

（3）当溶液的温度为38℃时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是 ▲ （填选项）．

A．品尝烧杯中溶液的味道

B．用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感

C．往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色．

四、计算题（5分）

17.我国北方某盐湖生产的纯碱（Na2CO3）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放入烧杯中并滴入稀盐酸。当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（假设产生的气体已全部逸出），产生气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如图所示。试计算：

⑴A点产生气体的质量m= ▲ 。(1分)

⑵B点时，烧杯内溶液中的溶质是____ ▲ _______（写出化学式）。（1分）

⑶ 试样中碳酸钠的质量分数（结果精确至02016-2017学年度第一学期第四次质量调研测试

初三年级化学试卷

试卷分值 40分 考试时间

可能用到的相对原子质量：Na-23 C-12 H-1 O-16

一、选择题（本大题共有10小题，1-5题每题1分，6-10题每题2分，共15分。在每小题所给出的四个选项中只有一项符合要求。）

二、填空题（本大题共有4小题，每空1分，共12分）

11.H2CO3 ； 4NO32- ；H2O ； 。

12.CO2+Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ +H2O ；CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑。

13. 黄 ，Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O；

大量气泡（气泡），Fe+2HCl = FeCl2+H2↑。

14．（1） 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O ；

（2）2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O。

三、实验探究题（本大题共有2小题，每空1分，共8分）

15．【交流反思】：氧化钙会和水反应生成氢氧化钙。

【进行实验】实验一：无气泡产生。

实验二：取样于试管中，滴加无色酚酞试液。实验现象：溶液变为红色。（其他合理）

【实验结论】 。

16.（1） 减小 （填“增大”、“减小”或“不变”），

（2） 酸性 ，b点时滴加盐酸过量 。

（3） C （填选项）。

二、计算题（5分）

17.（1）m=2.2g。(1分)（2） NaCl HCl （写出化学式）。（1分）

（3）88.3%（3分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 B B A D C C D A B C

+2

FeCl2