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高中化学人教版必修1 第三章金属及其化合物高考复习习题（选择题大全401-500）含答案解析学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，理论上，加入NaOH 的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如下，b处NaOH的体积为1L，则下列判断正确的是（）A．混合溶液中Al3＋的物质的量为0.2molB．NaOH的浓度为0.5 mol/LC．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2D．图中线段oa : ab＝5 : 12．在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH 溶液，立即把口封闭．发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来．则下列说法错误的是A．导致易拉罐变瘪的反应是：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2OB．导致易拉罐又鼓起来的反应是：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑C．反应结束后，溶液中的离子浓度关系是：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（AlO2﹣）+c（CO32﹣）D．若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓现象3．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相等，且SO42-的物质的量浓度为9mol/L，则此溶液最多溶解Mg的质量为（）A．24g B．18g C．21.6g D．25.2g4．（题文）一定量的浓硝酸与足量铜完全反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积的O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入4mol.L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL,下列说法正确的是A．参加反应的硝酸是0.4mol B．消耗氧气的体积为1.68LC．混合气体中含NO2 1.12L D．此反应过程中转移的电子为0.3mol5．向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图：则下列分析都正确的组合是（）A．A B．B C．C D．D6．下列离子方程式书写正确的是A．钠投入氯化亚铁溶液中：2Na＋Fe2＋===2Na＋＋FeB．AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+C．Fe3O4溶于稀硝酸中：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OD．澄清石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O7．在含有、、和各0.1的混合溶液中加入0.1铁粉,充分搅拌后铁完全反应,且溶液中不存在,同时又析出0.1.则下列结论中不正确的是( )A．反应后溶液中与的物质的量之比为1:2B．氧化性:C．含的溶液可腐蚀铜板D．1可还原28．一块11.0 g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2＋存在，加热除去多余的H2O2，当加入200 mL 6 mol ·L－1 NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3 g，下列说法不正确的是( )A．该合金中铁的质量为5.6 gB．该合金与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为0.6N AC．合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H2D．所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO49．由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断错误的是（）A．若A的单质，B和D的反应是OH－＋HCO3－== H2O＋CO32－，则E是一种清洁的能源B．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2C．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐D．若X是Na2CO3，C为含极性键的分子，则A一定是氯气，且D和E能发生反应10．将1.12g铁粉加入25mL 2mol•L﹣1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl﹣浓度基本不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显黄色C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：511．把一块镁铝合金投入到1 mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化关系如下图所示。
优质资料---欢迎下载第三章金属及其化合物归纳与整理（共一课时）【复习目标】1.通过展示交流、典例剖析、归纳梳理，进一步熟悉金属单质的性质并能加以运用。
2.通过讨论交流、典例剖析、归纳梳理，进一步熟悉常见金属单质及其化合物的主要化学性质，初步了解元素及其化合物学习的基本思路和方法。
3.通过讨论交流、典例剖析、归纳梳理，了解金属材料的广泛用途，体会科学、技术、社会之间的相互关系。
【复习重点】金属单质及其重要化合物的主要化学性质。
【温馨提示】“金属单质及其化合物之间的转化关系”可能是你学习的难点哟。
【自主学习】1.回顾本章主干知识，归纳、整理，填写教材P69表格。
2.思考教材P69钠、铝、铁及它们的化合物之间的转化关系是如何进行的？答案：学生默写，投影交流。
（略）【同步学习】情景引入：本章我们学习了一些常见金属及其化合物的知识，如何来归纳与整理呢？又如何来运用呢？一、金属及其化合物的化学性质活动一、金属单质【自主学习】1.展示交流：常见金属单质2.典例剖析：相同物质的量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，生成氢气最多的(C)A.钠B．镁C．铝 D.一样多3.归纳梳理：金属与酸反应要先比较金属与酸的量，应按__不过__量的物质进行计算产生H2的量，若酸不足，则Na可以__与水___反应，产生H2按__Na__计算，Mg、Al则按____酸___的量来计算。
对应训练：1．下列金属中属于黑色金属的是()A．铁B．金C．银D．铜解析：选A 铁属于黑色金属。
2．下列叙述正确的是( )A ．镁铝合金的抗腐蚀能力强，不与稀硫酸反应B ．Na 的金属活动性比Mg 的强，故可用Na 与MgCl 2溶液反应制MgC ．钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，说明钠比镁活泼D ．Fe 在Cl 2中燃烧生成FeCl 3，故在与其他非金属反应的产物中，Fe 也显＋3价解析：选C 合金中各成分金属仍保持原有的化学性质，A 错误；Na 是活泼金属，Na 与MgCl 2溶液反应时，Na 先与水反应生成NaOH ，不能置换出Mg ，B 错误；Fe 与其他非金属反应的产物中Fe的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是＋3价，如Fe 与S 反应生成的FeS 中Fe 显＋2价，D 错误。
高中化学学习材料唐玲出品第三章《金属及其化合物》复习知识梳理复习知识要点：1、钠及钠的重要化合物的性质2、铝及铝的重要化合物的性质3、铁及铁的重要化合物的性质复习目标：通过知识点内容梳理及例题练习，回忆并巩固本章所有知识点内容及其应用。
掌握钠和过氧化钠的重要性质；掌握铝及氢氧化铝既能和酸反应又能和碱反应的性质，并能正确书写相应方程式；掌握Fe2+盐和Fe3+盐之间的相互转换。
知识点一：钠1．物理性质颜色密度熔点_____ 比水____，比煤油____ ____100 ℃2．化学性质【特别提醒】(1)实验室中钠常保存在煤油或者石蜡油中，使之隔绝空气和水。
但不能保存在四氯化碳和汽油中。
(2)钠与氧气反应，条件不同产物不同。
【例题1】将一小块金属钠分别投入盛①水、②乙醇、③稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为______________。
解释反应速率不同的原因： _____________________。
3．Na与水(滴有酚酞)反应的实验现象及结论实验现象实验结论浮．在水面上熔．化成闪亮的银白色小球四处游．动，发出嘶嘶的响．声在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变成红．色【例题2】将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是_______。
①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液【答案】1．银白；小；大；低于2．Na2O；Na2O2；2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑；2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑；2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑；2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑3．钠的密度比水小；钠的熔点低，钠与水反应为放热反应；钠与水剧烈反应，产生气体；钠与水反应生成碱性物质【例题1】③>①>②；钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H＋间的置换反应，H＋浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离H＋的能力可知H＋浓度的大小顺序为③>①>②，因而反应速率为③>①>②。
高中化学人教版必修1 第三章金属及其化合物高考复习习题（选择题大全201-300）含答案解析学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．王老师做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色，判断下列说法中正确的是A．该条件下生成的水分子化学性质比较活泼B．该条件下H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性C．该条件下H2燃烧生成了只具有氧化性的物质D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O22．下列有关离子的检验方法和判断正确的是A．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3＋B．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag＋C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32－D．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色，说明原溶液中不含K＋3．有一金属钠和过氧化钠的混合物，与过量水充分反应后，产生2.8 L气体(标准状况下)，用电火花点燃充分反应后恢复到标准状态，气体压强几乎为零，则原混合物中钠与过氧化钠的物质的量之比为A．1∶3 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶24．某无色溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中，下列离子一定可以大量存在的是A．Na+B．Mg2+C．H+D．CO32-5．下列推理正确的是A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3,故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C．活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在煤油中D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂,故金属单质参与反应时金属均作还原剂6．下列实验装置或操作不正确的是A．制备CO2B．Fe和H2O反应C．配制lmol/LH2SO4D．铝热反应7．下列几种类推结论中正确的是A．酸的水溶液呈酸性，故酸性水溶液一定是酸的水溶液B．Fe3O4可写成FeO・Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO・Pb2O3C．工业上通过电解熔融MgCl2来制取金属镁；也可以通过电解熔融AlCl3来制取金属铝D．第2周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第3周期元素氢化物稳定性顺序是HCl＞H2S＞PH38．体积均为aL的盐酸和碳酸钠溶液，将碳酸钠溶液逐渐加入盐酸中与将盐酸逐渐加入碳酸钠溶液中产生的气体体积比为x：y（同温同压，且x不等于y），则原碳酸钠与盐酸溶液中溶质的物质的物质的量浓度之比为（）A．x ：y B．（x-2y）：x C．2x ：（2x-y）D．（2x-y）：2x9．在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3 mol/L。
人教版高一化学必修一第三章《金属及其化合物》测试卷一、单选题(共15小题)1.能说明镁比铝还原性强的事实是( )A．镁的最外层电子数比铝少B．镁带在二氧化碳中能燃烧，而铝不能C．镁的密度比铝小，约为铝的D．铝和镁相比较，铝的硬度大、熔点高2.除去氧化铁中的氧化铝，可采用的试剂是()A．盐酸B．硝酸C．氢氧化钠溶液D．氨水3.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠熔化；②在空气中燃烧，有紫色火花产生；③燃烧后得到白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成淡黄色的固体物质，描述正确的是()A．①②B．①②③C．①④D．①④⑤4.用1 L 1.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液吸收0.8 mol二氧化碳，所得溶液中碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量浓度之比是 ()A． 1∶3B． 1∶2C． 2∶3D． 3∶25.把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是 () A． Cl－的浓度几乎不变B．溶液变浑浊C．溶液中Al3＋全部转化为AlOD．溶液中存在最多的离子是Na＋6.下列关于金属和金属材料的说法正确的是()A．铜具有良好的导电性，可以用来做导线B．铜的化学性质不活泼，在潮湿空气中也不会生锈C．废旧电池可以随处扔，不会对环境造成污染D．铝合金门窗是用纯的金属铝材料制成的7.有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g 碳酸钠和0.84 g 碳酸氢钠，试管中各有10 mL相同浓度的盐酸(如图)，同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是()A．甲装置的气球膨胀速率大B．若最终两气球体积相同，则一定有c(HCl)≥2 mol·L－1C．若最终两气球体积不同，则一定有c(HCl)≤1 mol·L－1D．最终两溶液中钠离子、氯离子的物质的量相同8.某溶液中含有Na＋、、、4种离子，若向其中加入少量过氧化钠固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是()A．B． Na＋C．D．9.等质量的镁分别在足量的二氧化碳、氧气中燃烧，有关叙述正确的是()A．在二氧化碳中燃烧产生的固体质量大B．在氧气中产生的氧化镁质量大C．氧化剂与还原剂物质的量之比都是2∶1D．反应中都是氧元素被还原10.关于铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列叙述中正确的是()A．铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同B．都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水C．氧化亚铁在空气中加热可生成更稳定的四氧化三铁D．四氧化三铁中铁元素有＋2价和＋3价，它是一种混合物11.节目焰火表演，精彩纷呈，让人惊叹不已。
高中化学人教版必修1 第三章金属及其化合物高考复习习题（选择题大全1-100）含答案解析学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5N AB．1mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2 N AC．25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出H+的数目为0.01N AD．0.1 mol H2和0.1 molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2N A2．向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液。
随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。
则下列说法中正确的是A．a点对应的沉淀只有BaSO4B．b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓C．c点溶液呈碱性D．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL3．某小组为探究草酸亚铁(FeC2O4)的热分解产物，按下面所示装置进行实验。
以下说法错误的是A．实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和CO气体B．反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe2O3C．装置C的作用是除去混合气中的CO2D．反应结束后，应熄灭A、E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温4．由硫铁矿(主要成分：FeS2和SiO2)为主要原料得到绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如下：下列说法不正确的是A．过程1废气中含SO2B．过程2试剂a 为稀硫酸C．过程3离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+D．过程4将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾5．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是A．A B．B C．C D．D6．某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度，设计如下装置(含试剂)进行实验。
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理一、选择题1.实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知Fe3+在Ph=5时沉淀完全）．其中分析错误的是（）A．步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2C．步骤③用CuCO3代替CuO也可调节溶液的pHD．步骤⑤的操作为：向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作2～3次2.化学与社会息息相关，下列物质在社会、生活中的应用及解释都正确的是（）选项应用解释A 高纯硅作计算机芯片的材料硅晶体在自然界中能稳定存在B 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌利用外加电流的阴极保护法保护金属块防止闸门被腐蚀C 高铁车厢采用铝合金材料铝合金强度大，质量轻，不与氧气反应D 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水其作用是吸收水果释放出的乙烯果3.化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（）A．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质B．石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污4.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA Cl2有酸性用Cl2可与石灰乳或烧碱反应制备含氯消毒剂B NaHCO3溶于水完全电离NaHCO3是强电解质C 浓H2SO4有强氧化性浓H2SO4可用于干燥SO2D Na2S有强还原性用于除去废水中的Cu2+和Hg2+5.下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（）A．氯化铁溶液中加入足量铁粉，充分振荡B．氯化铁溶液中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液C．氧化铜固体加入稀盐酸中，完全溶解D．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸6.铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途．下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是（）A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产7.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Cu2+C．溶液中一定含Fe2+ D．剩余固体中一定含铜8.下列反应中，调节反应物用量与浓度不会改变反应产物的是（）A．SO2通入石灰水B．NaOH溶液滴入NaHCO3溶液C．硫酸中加入锌粉D．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液9.下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是（）①Al2O3②Al（OH）3③Al ④NaHCO3 ⑤NaHS ⑥CaCO3⑦NaHSO4 ⑧（NH4）2CO3．A．除⑥外 B．除⑥、⑦外C．除⑥、⑦、⑧外 D．除①、②、③、④、⑤外10.类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。
高中化学人教版必修1 第三章金属及其化合物高考复习习题（选择题大全901-1000）含答案解析学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的质量关系如下图，则合金中镁和铝的质量比是（）A．1∶1 B．8∶9 C．4∶3 D．4∶92．用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜。
①铜与稀硝酸反应；②铜与浓硝酸反应；③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。
以下叙述不正确的是A．三种途径所消耗铜的质量相等B．三种途径所消耗硝酸的物质的量是①>②>③C．途径③的制备方法最符合“绿色化学”理念D．途径①中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量之比是3：23．下列对有关实验描述和解释正确的是A．SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，使高锰酸钾褪色说明SO2有漂白性B．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸C．常温下，将铝、铁片放入浓硫酸、浓硝酸中，无明显现象，说明铝、铁不与冷的浓硫酸、浓硝酸反应D．向CuSO4溶液中加入一小块金属钠，则钠与Cu2+反应可置换出铜4．由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL 某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.0mol/L 的NaOH 溶液时，得到的沉淀最多。
该盐酸的浓度为（）A．0.5 mol/L B．3.0 mol/L C．1.0 mol/L D．2.0 mol/L5．某同学设计了如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是A．铜、银都能与硝酸反应，收集到的VL气体全为NOB．操作I、II、III分别为过滤、洗涤、干燥C．利用气体体积VL及样品质量mg可计算铜的质量分数D．久置的银器变黑、铜绿的形成都发生了氧化还原反应6．加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至反应完全，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为A．3.38 g B．4.16 g C．4.58 g D．4.41 g7．将5.6LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36L气体(气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为（）A．3.8g B．4.8g C．5.4g D．6.6g8．根据下列操作及现象，所得出的结论正确的是A．A B．B C．C D．D9．为了比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下：能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有( )A．2种B．3种C．4种D．5种10．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL11．某天然碱组成可表示为xNa2CO3·yNaHCO3·zH2O。
高中化学人教版必修1 第三章金属及其化合物高考复习习题（选择题大全301-400）含答案解析学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．将4.34g Na、Na2O、Na2O2的混合物与水反应，在标准状况下得到672mL 混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为( ) A．1:2:1 B．1:1:2 C．4:3:2 D．1:1:12．向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情况如图所示。
A．据图计算原溶液中c(Cl－)>c(SO42－)B．C点的沉淀为Fe (OH)3C．AB段可能发生的反应是：2SO42－+ 2Ba2+ + Al3+ + 3OH－== 2BaSO4↓ + A1(OH)3↓D．OA段可能发生的反应是：3Ba2+ + 6OH－+ 3SO42－+ Fe3+ + Al3+ = 3BaSO4↓ + Fe (OH)3↓ + A1(OH)3↓3．加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至反应完全，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为A．3.38 g B．4.16 g C．4.58 g D．4.41 g4．某实验小组对一含有Al3＋的未知溶液进行了如下分析：（1）滴加少量NaOH溶液，无明显变化；（2）继续滴加NaOH溶液，有白色胶状沉淀生成；（3）滴加过量的NaOH 溶液，白色胶状沉淀明显减少。
实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系。
下列说法错误的是( )A．该未知溶液中至少含有3种阳离子B．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1C．若另一种离子为二价阳离子，则a＝10D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g5．4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（均是在标准状况下），则这3.36L气体的质量是（）A．3.8g B．5.6g C．4.8g D．6.0g6．1molCH3OH(甲醇)和1molH2混合气体和足量的氧气燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为A．15g B．34g C．60g D．无法计算7．将5.6LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36L气体(气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为（）A．3.8g B．4.8g C．5.4g D．6.6g8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．5．6 g铁粉在0．1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N AB．1 mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N AC．7．8gNa2O2中含有的阴离子数等于0．1N AD．0．5mol雄黄（As4S4，结构如图）含有N A个S—S键9．部分被氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是A．V=448B．样品中CuO的质量为4.0 gC．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+D．样品中Fe元素的质量为2.14 g 10．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol·L－1和2 mol·L－1，取10 mL 此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为( 设反应中HNO3被还原成NO)A．0.224 L B．0.448 L C．0.672 L D．0.896 L11．用含有少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是①加盐酸溶解②加过量烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀A．①⑤⑥③B．②③⑥③C．②③④③D．②③⑤③12．为了比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下：能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有( )A．2种B．3种C．4种D．5种13．物质间常常相互联系、互相影响中，微粒也不例外。
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高一化学金属及其化合物知识点总结1．元素的存在形式有两种:游离态和化合态.（1）钠镁铝只以化合态形式存在:钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿,铝元素的存在形式有铝土矿。
（2)铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。
2．金属单质的用途:(1）利用钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯,高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态,做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。
（2)镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹.（3）利用铝的良好导电性,做导线。
利用铝块和铝粉的颜色都是银白色,铝粉制成银粉（白色涂料）。
3．金属化合物的用途：(1）过氧化钠做漂白剂,过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。
（2）氧化镁的熔点高,做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。
(3）明矾做净水剂。
4．金属的分类：（1）根据冶金工业标准分类：铁（铬、锰）为黑色金属，其余金属（钠镁铝等）为有色金属。
(2）根据密度分类:密度大于4。
化学必修一第三章《金属及其化合物》知识点简单整理1．了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质（1）．钠、铝、铁、铜在自然界中的存在形式。
（2）钠、铝、铁、铜单质的物理性质①．颜色：块状钠铝铁单质是银白色金属，纯铜是紫红色金属；粉末状的铝和铜颜色不变，粉末状的铁屑是黑色，没有粉末状的钠，钠在空气中马上氧化成白色的氧化钠，最终氧化成碳酸钠；冶金工业中铁属于黑色金属，钠、铝、铜属于有色金属。
③．熔点：钠的熔点低，钠与水反应产生的热量就可以使其熔化成小球；铝、铁、铜的熔点很高。
④．共性：不透明，有导电性、导热性、延展性；钠钾合金做原子反应堆的导热剂；铝、铁、铜可以做导线，金属的导电性：Ag>Cu>Al ；铝的延展性可以制成包装用的铝箔；铝、铁、铜可以制成各种容器等。
⑤．硬度：钠的硬度很小，可以用小刀切割；纯铝的硬度较小，铁和铜的硬度较大。
（3）钠、铝、铁、铜的重要化合物的物理性质①．氧化物的颜色：白色：Na2O 、Al2O3；黑色：FeO 、Fe3O4、CuO；淡黄色：Na2O2；红棕色：Fe2O3。
②．氧化物的溶解性：Na2O 、Na2O2溶于水生成强碱发生化学变化；Al2O3、FeO 、Fe2O3、Fe3O4、CuO不溶水。
③．氢氧化物的颜色：白色：NaOH 、Al(OH)3、Fe(OH)2；红褐色：Fe(OH)3；蓝色：Cu(OH)2。
④．氢氧化物的溶解性：溶于水的：NaOH；不溶于水的：Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2；其中Fe(OH)2溶于水变色：先变成灰绿色，再变成红褐色Fe(OH)3。
（4）钠、铝、铁、铜重要化合物的物理性质的用途②．为离子共存提供判断依据：ⅰ、有颜色的离子不能大量共存：黄色：Fe3+，浅绿色：Fe2+，蓝色：Cu2+；ⅱ、强碱性条件下不能共存的离子：Fe3+、Fe2+ 、Cu2+、Al3+；ⅲ、与HCO 不能大量共存（发生双水解反应）的离子：Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+。
高中化学人教版必修1 第三章金属及其化合物高考复习习题（选择题大全801-900）含答案解析学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．向a mol NaOH的水溶液中通入b mol CO2，下列说法不正确．．．的是A．当a＞2b时，NaOH剩余（a-2b）molB．当a＜b时，发生的离子反应为：OH-＋CO2=HCO3-C．当3a=4b时，发生的离子反应为：4OH-＋3CO2=CO32-＋2HCO3-＋H2OD．当a/2＜b＜a时，溶液中生成HCO3-(a－b) mol2．向两份完全相同Ba(OH)2溶液中分别加入浓度相同的Al2(SO4)3和KAl(SO4)2溶液，产生的沉淀的物质的量随所加溶液体积关系如图。
下列分析不正确．．．的是A．a、d两点的沉淀为BaSO4B．b、c两点溶液的导电能力相同C．b、c两点溶液的PH值相同D．d点溶液中大量存在的阳离子是K+3．有关Na2CO3和NaHCO3的性质,下列叙述错误的是A．相同温度下,等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较,前者更强B．常温时水溶性:Na2CO3>NaHCO3C．在酒精灯加热的条件下,前者不分解,后者分解D．将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者产生沉淀,后者无现象4．将0.1 mol镁和铝的混合物溶于100 mL 2 mol/L 稀硫酸中，然后滴加1 mol/L的NaOH 溶液。
若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示,下列说法正确的是A．当V1=150 mL时，金属粉末中镁粉的质量分数为50%B．若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=400mL。
C．若其中镁粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L稀硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol/L NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3,则a的取值范围为<a<1D．若在滴加NaOH溶液的体积为V2时，溶液中溶质为NaAlO25．某同学通过系列实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取CuSB．向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色C．向CuSO4溶液中加入过量的NaOH，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuO D．在淀粉溶液中加入适量稀H2SO4微热，再加少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，产生红色沉淀6．根据下列实验操作和现象得出的相关结论正确的是A．A B．B C．C D．D7．将5.10g镁铝合金加入120mL4.0mol·L－1的盐酸中，待合金完全溶解后，得到溶液X。
第一节金属的化学性质1、金属材料在人类社会开展史上一直发挥着重要的作用。
人类历史上使用最早的金属是〔〕A 铜B铁 C 铝 D 钛2、有关金属资源的表达错误的选项是〔〕A、地球上金属资源大多数以化合物形式存在B、目前世界年产量最高的金属是铁C、保护金属资源的暹一途径是防止金属的腐蚀D、地球的金属资源是有限的，不能再生3、以下说法正确的选项是〔〕A．自然界中没有游离态的金属B．金属的化学性质都很活泼C．在的元素中金属的种类占绝大多数D．金属在地壳中的含量比非金属元素高4、以下有关金属的说法中正确的选项是〔〕、铝在空气中能生成一层致密的氧化物保护膜B、铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中也不生锈C、钛具有耐腐蚀性，可用来制造海轮的外壳D、镀锌的“白铁皮〞不易生锈，说明锌没有铁活泼5、保存金属钠时，应放在〔〕A、水中B、煤油中C、棕色瓶中D、酒精中6、以下说法错误的选项是〔〕A、钠在常温下就容易被氧化 B 、钠受热后能够着火燃烧C、钠在空气中缓慢氧化能自燃 D 、钠在氧气中燃烧更为剧烈7、当钠着火时，应选用灭火的是〔〕A、煤油B、水C、沙土D、泡沫灭火器8.钠离子的性质是〔〕A、有强复原性B、有弱氧化性C、有碱性D、比钠原子稳定9.取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，以下实验现象正确的选项是〔〕①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体A、①②③ B 、①②④ C 、①②⑤ D 、①③⑤10、以下关于铝的表达中，说法不正确的选项是〔〕、铝是地壳中含量最多的元素B、铝是比较活泼的金属，在化学反响中容易失去电子，表现复原性C、铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D、铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落11、铝在人体内累积可使人慢性中毒，引起老年痴呆症，世界卫生组织已正式将铝确定为“食品污染源〞之一而加以控制，铝在以下使用场合一般无需控制的是〔〕A、铝箔电容B、制牙膏皮C、制造炊具和餐具D、糖果和香烟包装12、纯洁金属钠在枯燥空气中被氧化后得到固体，由此可判断其氧化物是〔〕A、只有Na2OB、只有Na2O2C、Na2O和Na2O2D、无法确定11、煤油的密度是·cm-3，试根据金属钠的保存方法和与水反响的现象，推测金属钠的密度是〔〕-3-3C、介于〔-3之间D、无法推测A、大于·cmB、小于·cm〕g·cm2、以下有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是A、盛放食醋B、烧开水C、金属丝擦洗污垢D、用碱水洗涤3、钠与水反响时的现象与钠的以下性质无关的是〔〕A、Na的熔点低B、Na的硬度小C、Na的密度小D、有强复原性4、将一小块Na投入足量的CuSO溶液中，现象是〔〕4A、置换出金属铜B、产生气体，置换出金属铜C、生成蓝色沉淀D、产生气体，生成蓝色沉淀5、在实验室里做钠跟水反响的实验时，用到的仪器是〔〕a.试管夹b.镊子c.小刀d.冷凝管e.滤纸f.研钵g.烧杯h.坩埚i.石棉网j.玻璃片k.药题l.燃烧匙A.a bdiB.ecfkC.fghlD.bcegj6、钠与水反响时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液呈红色。
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质回顾：地壳中含量由多到少的元素是(前三位)：；含量最多的金属元素是元素。
分析下面一些化学反应的图片，写出化学方程式铝丝与硫酸铜溶液反应镁条燃烧铜丝与硝酸银溶液反应镁条与稀盐酸反应一.金属与非金属的反应实验3-1钠的物理性质：颜色：银白色；状态：金属光泽的固体；硬度：质软，可用小刀切割。
钠的化学性质：银白色的钠表面很快变暗，说明钠很容易被氧气氧化。
实验3-2钠的燃烧和加热铝箔：1.钠的燃烧实验现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色的固体。
实验结论：过氧化钠的特殊用途：1)、过氧化钠是强氧化剂，可以漂白织物、羽毛等；2)、可作为呼吸面具和潜水艇供氧剂。
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2检测过氧化钠与水反应的产物：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑用带火星的木条插入试管观察现象：滴加酚酞观察现象：结论：Na2O与Na2O2的比较2.加热铝箔实验现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落,(打磨后)铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝还是不滴落实验结论：在常温下，铝能够与空气里面的氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜。
4Al + 3O2 = 2Al2O3 铝是一种活泼金属【小结】金属一般都作为还原剂，容易失去电子，被氧化。
【练习】判断下列反应是否属于氧化还原反应，是氧化还原反应的请用“双线桥”表示。
实验3－3钠与水的反应：将金属钠放入滴加了无色酚酞溶液的蒸馏水中实验现象：钠浮在水面上，熔化成一个小球，在水面上游动，发出响声，酚酞后溶液变红实验结论：密度比水小，熔点低，有气体生成，有碱性物质生成2Na＋2H２O====2NaOH＋H2↑想一想：钠能否保存在水里面？钠着火时能否用水灭火？钠的用途：a. 制过氧化物b. Na—K合金用做原子反应堆的导热剂c. 制稀有金属如Ti、Ta、Ni等d. 制高压钠灯科学探究：铁与水蒸气反应实验探究：铁与水的反应实验现象:加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声，反应后，试管内的固体仍呈黑色实验结论：【练习】1、设计实验证明钠与水反应生成的气体是氢气2、钠在空气中的变化：表面变暗(生成Na2O) 变为白色固体(生成NaOH) 表面形成溶液( NaOH 潮解) 结块(生成Na2CO310H2O) 最后变成白色粉末(风化生成Na2CO3)写出相应的化学方程式(6条)练一练：1.由于钠很容易与空气中的______、______等物质反应，通常将钠保存在______里，以使钠与______、______等隔绝。
1. 实验室制备下列气体时，所用方法正确的是()A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气答案．A[解析] 用Na2O2和水反应制取氧气，与用在MnO2催化下分解H2O2制取氧气的发生装置相同，A项正确；饱和NaHCO3溶液显碱性，能与氯气反应，B项错误；相同条件下，乙烯的密度与空气的密度相差不大，故不能用排空气法收集乙烯，C项错误；NO2与水发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，产生的NO仍是有毒气体，故不能用水吸收含NO2的尾气，D项错误。
2.下列有关溶液组成的描述合理的是()A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO2－4、I－C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－4答案C[解析] Al3＋、S2－发生水解互促反应不能大量共存，A项错误；酸性溶液中不能大量存在ClO－，B项错误；HCO－3水解使溶液呈弱碱性，因此弱碱性溶液中可大量存在Na ＋、K＋、Cl－、HCO－，C项正确；中性溶液中不能大量存在Fe3＋，D项错误。
33. 下表中对应关系正确的是()答案.B[解析] CH2===CH2与HCl的反应为加成反应，A项错误；油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，B项正确；Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu的反应中被还原的是Cu2＋，C项错误；Na2O2与H2O的反应中氧化剂、还原剂均为Na2O2，Cl2与H2O 的反应中氧化剂、还原剂均为Cl2，D项错误。
4. 下列反应中，反应后固体物质增重的是()A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液答案B [解析] 氢气能夺取灼热的CuO 中的氧，使固体质量减小，A 项错误；Na 2O 2粉末能夺取二氧化碳中相当于CO 的成分形成Na 2CO 3，固体质量增加，B 项正确；铝与Fe 2O 3发生铝热反应生成铁和氧化铝，反应前后均是固体，固体质量不变，C 项错误；锌粒投入Cu(NO 3)2溶液相对原子质量较大的锌置换出相对原子质量较小的铜，固体质量减小，D 项错误。
5.N A 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )A ．1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB ．2 L 0.5 mol ·L －1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC ．1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N AD ．丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为6N A答案．D [解析] 1 mol FeI 2与足量Cl 2反应时，Fe 2＋被氧化为Fe 3＋，I －被氧化为I 2，转移电子3N A ，A 项错误；2 L0.5 mol ·L －1的硫酸钾溶液中n (SO 2－4)＝1 mol ，所带电荷数为2N A ，B 项错误；Na 2O 2由Na ＋和O 2－2(过氧根离子)构成，1 mol Na 2O 2中的离子总数为3N A ，C 项错误；丙烯和环丙烷为同分异构体，其分子式均为C 3H 6，最简式为CH 2，42 g 混合气中的氢原子个数为42 g 14 g ·mol －1×2N A ＝6N A ，D 项正确。
6. 室温下，在0.2 mol·L －1 Al 2(SO 4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L －1 NaOH 溶液，实验测得溶液pH 随NaOH 溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是( )A ．a 点时，溶液呈酸性的原因是Al 3＋水解，离子方程式为Al 3＋＋3OH －Al(OH)3B ．a ～b 段，溶液pH 增大，Al 3＋浓度不变C ．b ～c 段，加入的OH －主要用于生成Al(OH)3沉淀D ．d 点时，Al(OH)3沉淀开始溶解答案C [解析] Al 3＋水解的离子方程式为Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋，A 项错误；a ～b 段，Al 3＋与OH －作用生成Al(OH)3沉淀，Al 3＋浓度不断减小，B 项错误；c 点溶液pH＜7，说明溶液中还没有NaAlO 2生成，因此b ～c 段，加入的OH －主要用于生成Al(OH)3沉淀，C 项正确；在c ～d 段pH 逐渐增大，说明沉淀逐渐溶解，到达d 点，Al(OH)3沉淀已完全溶解，D 项错误。
7. 下列解释事实的方程式不正确的是( )A ．测0.1 mol/L 氨水的pH 为11：NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －B ．将Na 块放入水中，产生气体：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑C ．用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光： CuCl 2=====通电Cu 2＋＋2Cl － D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑答案C [解析] 0.1 mol/L 氨水的pH 为11，说明一水合氨为弱电解质，A 正确；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，B 正确；用氯化铜溶液作导电实验，是氯化铜在水溶液中发生了电离：CuCl 2===Cu 2＋＋2Cl －，C 错误；金属铝与氢氧化钠溶液的反应生成偏铝酸钠和氢气，D 正确。
8.甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表，甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。
下列判断正确的是( )A ．金属性：甲>乙>丁B ．原子半径：辛>己>戊C ．丙与庚的原子核外电子数相差13D ．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物答案BC [解析] 金刚石是自然界中硬度最大的单质，因而戊是C 、己是Si 、庚为Ge 、辛为Ga ；既然丁与辛同周期，则甲与戊同周期，二者原子序数相差3，所以甲为Li 、乙为Na 、丙为K 、丁为Ca 。
金属性：Li ＜Na ＜Ca ，A 项错误；原子半径Ga>Al>Si>C ，B 项正确；K 是19号元素，Ge 是32号元素，原子序数相差13，故核外电子数相差13, C 项正确；Na 在空气中燃烧生成的Na 2O 2既含离子键又含共价键，D 项错误。
9. 下列除杂方案错误的是( )答案.B [解析] 混合气体通过盛有NaOH 溶液的洗气瓶时，CO 2被吸收，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可将带出的水蒸气除去，得干燥、纯净的CO ，A 项正确；NaOH 溶液可与NH 4Cl 溶液发生反应NaOH ＋NH 4Cl===NaCl ＋NH 3↑＋H 2O ，B 项错误；Cl 2在饱和食盐水中的溶解度很小，而HCl 在饱和食盐水中的溶解度很大，混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶时HCl 气体被吸收，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可除去带出的水蒸气，C 项正确；灼烧时，杂质NaHCO 3发生反应2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，D 项正确。
10. 能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A ．Cl 2通入NaOH 溶液：Cl 2＋OH －===Cl －＋ClO －＋H 2OB ．NaHCO 3溶液中加入稀盐酸：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OC ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2OD ．Cu 溶于稀HNO 3：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O答案D [解析] A 项不满足电荷守恒和原子守恒，正确的离子方程式为Cl 2＋2OH －===Cl－＋ClO－＋HO，错误；NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO－3，NaHCO3与稀盐2酸反应，实质是HCO－3和H＋发生反应HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O，B项错误；氢氧化铝不能与过量氨水反应，AlCl3中加入过量氨水，反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，C项错误；铜溶于稀硝酸生成硝酸铜，还原产物为NO，则D正确。
11. 能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O答案D[解析] A项不满足电荷守恒和原子守恒，正确的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl －＋ClO－＋HO，错误；NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO－3，NaHCO3与稀盐2酸反应，实质是HCO－3和H＋发生反应HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O，B项错误；氢氧化铝不能与过量氨水反应，AlCl3中加入过量氨水，反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，C项错误；铜溶于稀硝酸生成硝酸铜，还原产物为NO，则D正确。
12. 化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是()A．乙烯可作水果的催熟剂B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．福尔马林可作食品的保鲜剂D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂答案C[解析] 乙烯可以作生物调节剂，催熟果实，A正确；硅胶具有吸水性，可以作干燥剂，B正确；福尔马林中含有的甲醛具有毒性，不能作为食品的保鲜剂，C错误；氢氧化铝具有两性，可以中和胃酸，作胃酸中和剂，D正确。
13. 下列反应中，反应后固体物质增重的是()A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液答案B[解析] 氢气能夺取灼热的CuO中的氧，使固体质量减小，A项错误；Na2O2粉末能夺取二氧化碳中相当于CO的成分形成Na2CO3，固体质量增加，B项正确；铝与Fe2O3发生铝热反应生成铁和氧化铝，反应前后均是固体，固体质量不变，C项错误；锌粒投入Cu(NO3)2溶液相对原子质量较大的锌置换出相对原子质量较小的铜，固体质量减小，D项错误。
14. 常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是()A.①③B答案B[解析] ①中Y是两性氢氧化物，常温下既能与NaOH溶液反应又能与稀硫酸反应；②中SiO2不能与浓盐酸反应；③中N2与O2在高温或者放电的条件下反应生成NO；N2与H2在高温高压、催化剂的条件下反应生成NH3；④中在常温下，2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，4HNO3(浓)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，B项正确。
