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化学反应原理综合应用1．(2017·吉林长春七校联考)研究和深度开发二氧化碳的应用对发展低碳经济，构建生态文明社会具有重要的意义。
CO2与H2在一定条件下反应可合成乙烯：2CO2(g)＋6H2(g)催化剂CH2===CH2(g)＋4H2O(g)ΔH1已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝－480 kJ· mol－1CH2===CH2(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(g)ΔH3＝－1 400 kJ·mol－l(1)ΔH1＝________。
(2)科学家用氮化镓与铜组装成如图1所示的人工光合系统，利用该装置成功地以CO2和H2O为原料合成了CH4。
铜电极表面的电极反应式为____________；为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量________(填“盐酸”或“硫酸”)。
图1图2(3)①CO2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图2所示。
该反应的ΔH________(填“>”或“<”)0，曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ________(填“>”“＝”或“<”)KⅡ。
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物发生①中反应，一段时间后达到平衡。
若甲中平衡后气体的压强为开始的45，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为________。
(4)可用K2CO3溶液吸收化学反应中生成的CO2，常温下pH＝10的K2CO3溶液中水电离的OH－的物质的量浓度为________。
常温下，0.1 mol·L－1KHCO3溶液的pH>8，则溶液中c(H2CO3)________(填“>”“＝”或“<”)c(CO2－3)。
化学反应原理1、以废治废、变废为宝可以实现资源的综合利用。
用废铁块、废盐酸可以生产净水剂聚合氯化铁和 高铁酸钠，转化关系如下图所示：（1）A 溶液中一定含有的溶质是_______。
（2）若使③中水解程度变大，可采取的措施是_______（填字母序号）。
a．加热b．加入 NaHCO3c．加入 NH4Cl（3）写出③中水解生成 Fe2(OH) m Cl6－m 反应的化学方程式：__（4）将废铁块进行预处理制成电极，通过电解制备____。
高铁酸钠，该装置原理示意图如右。
铁块做_______（填“阳极”或“阴极”），对应的电极反应式为_______。
（5）高铁酸钠在水中缓慢产生红褐色沉淀和一种气体，该反应的离子方程式：_______。
2、含氮、磷污水过量排放引起的水体富营养化是当前备受关注的环境问题。
（1）氮肥、磷肥都可以促进作物生长。
氮、磷元素在周期表中处于同一主族，从原子结构角度分析它们性质相似的原因是，性质有差异的原因是。
（2）氮的化合物在水中被细菌分解，当氧气不充足时，在反硝化细菌的作用下，细菌利用有机物（又称碳源，如甲醇）作为电子供体，将硝态氮的化合物（含 NO3-）连续还原最终生成 N2，发生反 硝化作用，完成下述反应的方程式：+ 5CH3OH （3）某小组研究温度对反硝化作用的影响。
↑ + CO32- + 4HCO3- +在反应器内添加等量的相同浓度的甲醇溶液，从中取污泥水混合液分置于 4 个烧杯中，使 4 个烧杯内的温度不同，将实验数据作图如右。
由图像分析产生差异的原因是：。
（4）某小组研究浓度对反硝化作用的影响。
①保持其他条件相同，在反应器内添加不等量的甲醇溶液，使4个烧杯碳源浓度依次为183 mg•L-1、236 mg•L-1、279 mg•L-1和313 mg•L-1。
该小组预测反硝化速率变化的趋势是增大，预测依据是。
②碳源为183 mg•L-1的污水经过2 h的反硝化试验，可使NO3-由15.0 mg•L-1降至8.8 mg•L-1。
题型三化学反应原理综合1.(2018·全国Ⅰ卷,28)采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。
回答下列问题:(1)1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银,得到N2O5,该反应的氧化产物是一种气体,其分子式为。
(2)F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了 25 ℃时N2O5(g)分解反应:其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。
体系的总压强p随时间t的变化如下表所示[t=∞时,N2O5(g)完全分解]:t/min 0 40 80 160 260 1 300 1 700 ∞p/kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1①已知:2N 2O5(g)2N2O4(g)+O2(g)ΔH1=-4.4 kJ·mol-12NO 2(g)N2O4(g) ΔH2=-55.3 kJ·mol-1则反应N 2O5(g)2NO2(g)+O2(g)的ΔH= kJ·mol-1。
②研究表明,N2O5(g)分解的反应速率v=2×10-3×(kPa·min-1)。
t=62 min时,测得体系中=2.9 kPa,则此时的= kPa,v= kPa·min-1。
③若提高反应温度至35 ℃,则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35 ℃) 63.1 kPa(填“大于”“等于”或“小于”),原因是。
④25 ℃时,N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数K p= kPa(K p为以分压表示的平衡常数,计算结果保留1位小数)。
(3)对于反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反应历程:第一步N2O5NO2+NO3快速平衡第二步NO2+NO3NO+NO2+O2慢反应第三步NO+NO32NO2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。
