当前位置：文档之家 › 精品课件!《高等有机化学》_氧化-还原反应

精品课件!《高等有机化学》_氧化-还原反应

  • 格式：doc
  • 大小：209.00 KB
  • 文档页数：2

下载文档原格式

  / 2

合集下载

氧化还原反应PPT精品教学人教版-1

氧化还原反应PPT精品教学人教版-1

化合价是
( D)
A +1 B +2 C +3 D +4
氧化还原反应PPT精品教学人教版-（ 优秀课 件）1
2.价态决定性质规律（高价氧化低价还，中间价 态两边转）
a、最高价只有氧化性(HNO3、Fe3+、浓H2SO4等) b、最低价只有还原性（S2-、I-等） c、 中间价态既有氧化性又有还原性（Fe2+）
3 Cu+ 82HNO3 3 Cu(NO3)2+2 NO↑+ 4 H2O
降3×2
氧化还原反应PPT精品教学人教版-（ 优秀课 件）1
氧化还原反应PPT精品教学人教版-（ 优秀课 件）1
例： 将NO3－+Zn+OH－+H2O→NH3+Zn(OH)42配平后,离子方程式中H2O的系数
(化学计量数)是 ( C )
A、H2 C、H2S
B、SO2 D、Cl2
氧化还原反应PPT精品教学人教版-（ 优秀课 件）1
氧化还原反应PPT精品教学人教版-（ 优秀课 件）1
5.强者反应优先规律：
即强强反应，氧化性强的氧化剂和还原 性强的还原剂先反应。 当一种氧化剂与多种还原剂在一起时，则氧化剂先 将还原性强的还原剂氧化，然后再将还原性弱的还原剂 氧化； 反之，当一种还原剂与多种氧化剂在一起时，则还 原剂先将氧化性强的氧化剂还原，然后再将氧化性弱的 氧化剂还原。
氧化还原反应PPT精品教学人教版-（ 优秀课 件）1
NH3+ O2(纯) 3×2 ×2
N2+ H2O
-3
0
0
-2
4NH3+3O2(纯)=2N2+6H2O
2 ×2 ×3

大学无机化学课件氧化-还原

大学无机化学课件氧化-还原
大学无机化学课件氧化-还原
目录
CONTENTS
• 氧化-还原反应的基本概念 • 氧化-还原反应的原理 • 氧化-还原反应的实例 • 氧化-还原反应的应用 • 氧化-还原反应的实验操作
01 氧化-还原反应的基本概念
CHAPTER
定义与分类
定义
氧化-还原反应是电子在两个不同原 子间转移的反应，其中氧化是指电子 损失的过程，还原则是电子获得的过 程。
ABCD
还原剂是能够提供电子的 物质，通常是具有较低氧 化数的元素或化合物。
常见的氧化剂包括氧气、 高锰酸钾、硝酸等，常见 的还原剂包括氢气、金属、 碳等。
氧化数的变化与电子转移的关系
氧化数表示元素或化合物在氧化-还原状态下的电荷数， 可以用来描述电子转移的过程。
当电子从还原剂转移到氧化剂时，还原剂的氧化数升高， 而氧化剂的氧化数降低。
通过双线桥法或单线桥法表示电子转移的方向和数量，清晰地展示出氧化剂、还 原剂以及电子转移的过程。
电极反应式表示法
将氧化-还原反应拆分为两个半反应，分别表示为阳极和阴极反应式，有助于理 解和分析反应机理。
02 氧化-还原反应的原理
CHAPTER
电子转移过程
01 02 03 04
电子转移是氧化-还原反应的核心，它决定了反应的进行方向和速率 。
金属与酸反应
金属与酸反应，通常会生 成氢气和对应的金属盐， 同时金属被氧化。
非金属的氧化
非金属氧化物生成
非金属与氧气反应，生成非金属氧化物，如二氧化碳 的生成。
非金属燃烧
非金属在氧气中燃烧，如硫在空气中燃烧生成二氧化 硫。
非金属与碱反应
非金属与碱反应，通常会生成盐和水，同时非金属被 氧化。

高一化学氧化还原反应课件

高一化学氧化还原反应课件

氧化还原方程式的平衡
氧化还原反应的方程式需要保持质量和电荷平衡。在对氧化还原方程式进行平衡时，需要注意物质的氧化态和 还原态及其系数的变化。
氧化还原反应在实际应用中的 重要性
氧化还原反应广泛应用于生活和工业中。例如，氧化还原反应在电池、腐蚀、 燃烧和化学合成等领域都发挥着重要作用。
总结和要点
氧化还原反应是化学中常见的一类反应，涉及物质的电子转移。了解氧化还原反应的概述、定义和示例，以及 氧化剂和还原剂的概念，可以帮助我们更好地理解和运用化学知识。
氧化还原反应的定义
氧化
氧化是指物质失去电子，在化学方程式中一般用"+"表示。
还原
还示。
氧化还原反应的示例
氧化剂
氧化剂是指在氧化还原反应中接受电子的物质。
还原剂
还原剂是指在氧化还原反应中失去电子的物质。
氧化剂和还原剂的概念
氧化剂和还原剂是氧化还原反应中的重要概念，它们在反应中起到了至关重要的作用。了解氧化剂和还原剂的 特点和应用可以帮助我们更好地理解和预测氧化还原反应的发生。
高一化学氧化还原反应 ppt课件
本课件将介绍高一化学中的氧化还原反应。我们将了解氧化还原反应的概述、 定义和示例，探讨氧化剂和还原剂的概念，研究氧化还原方程式的平衡，以 及分析氧化还原反应在实际应用中的重要性。
氧化还原反应概述
氧化还原反应是化学反应中常见的一类反应，涉及物质的电子转移。在氧化 还原反应中，一个物质会失去电子（氧化），而另一个物质则会获得电子 （还原）。

《氧化和还原反应》PPT课件

《氧化和还原反应》PPT课件

R C O O O H
O H H y d ro ly sis
O
O H
反式
例1
C l C O 3H
O (68~78% )
2.5.4.4 空间效应
例1
H
H
O
H
H
OH PhCO3H
OH
C6H6, 5DegC
91%
Ph
H O
O O
H O
H
H
2.5.4.5 αβ-不饱和
CH 2 CCO O M e M e
O CH3COOOH RCOOR
RR
OH
R C O O C CH3
R
O
H+
N O 2
X
O C
C H 3 C O 3 H N O 2
O CO
CHO PhCO3H X
9 5 %
COOH + X
OH
ArOCHO
X=CH3O, 19%: 73% X=H, 90%: 0%
PhCOOOH COCH3 H
OAc H
-CH2-:C-OH -CH2OH, ROH
从
-CH2OH
易
-CH2-NR2 -CH2NHR
到
-CH2NH2
难
:CHNH2
-:C-NH2等
-CH3
-CH2-
2.5 氧化反应
2.5.1 常用氧化剂：O2 ，过氧化物，高价 态金属和非金属化合物 .
常用溶剂：多为水等，辅溶剂：叔丁醇、 醋酸等。
2.5.2 碳-碳双键的氧化反应
CF3CO 3H , CF3CO 2H N a2H PO 4 CH 2Cl2
O CO O M e
M e

氧化还原反应 课件

氧化还原反应 课件

失 3×1×2 e-
基本步骤
标化合价 画箭头 写得失
1.用双线桥法分析下列反应。
得 3×2×1 e-
2A0l
+3
+ Fe2O3
∆
0
+3
2Fe + A l2O3
失 3×1×2 e-
基本步骤
标化合价 画箭头 写得失
②2KClO3
2KCl＋3O2↑
③ MnO2+ 4HCl(浓) ∆ MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O
拓展2 归中反应的价变分析
氧化还原反应中，同一元素的不同价态生成中间某价态。
原理：只靠拢不相交
例：5KC-1l
+
+5
KClO3
+
3H2SO4
=
0
3Cl2
+
3H2O
+
3K2SO4
-2
+4
0
2Na2S + Na2SO3 + 6HCl = 3S + 6NaCl + 3H2O
+6
+4
0 -2
-1
0
+5
-1 +5
+2
0
分解
⑤ Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 置换
⑥MgO+2HCl===MgCl2+H2O 复分解
(7) CuO+CO===Cu+CO2
置换反应
化合反应 分解反应 复分解反应
交叉分类图
氧化还原反应 非氧化还原反应
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系正确的是

高等有机化学-第9章-氧化-还原反应

高等有机化学-第9章-氧化-还原反应

=O =O =O
CC OH OH CC
OH CC
C=O + O=C
二、铬酸氧化
Na2Cr2O7 H+ , CrO3/浓H2SO4/H2O/ 丙酮
琼斯试剂
PCC试剂：CrO3.HCl––吡啶络合物 Collin试剂： CrO3/吡啶/二氯甲烷
2 HO-Cr-O- O--Cr-O-Cr-O-
铬酸(稀溶液) 重铬Байду номын сангаас(浓溶液)
亲核试剂：硼烷、氢化铝
常见种类：
反应机理：是负氢离子向羰基进行亲核加成，从而实现 了加氢还原过程。
具体选择还原范围：酮、醛、羧酸衍生物及腈等
醛、酮 NaBH4 醇
不反应
NaBH4 酸、酯 酰胺
LiAlH4 醇、胺
二、活泼金属 / 供质子剂 活泼金属：Fe 、 Zn 、 Li 、 K 、 Ca 、 Mg 、 NaHg 、 Zn-Hg 供质子剂：（盐酸、醇、乙酸、氨）
第9章 氧化 — 还原反应
氧化 反应
一、高锰酸钾/碱性溶液：
1、芳环测链-H的氧化
2、烯烃被氧化 举例1：
CH3
COOH
CH2CH3 N CH2CH3
COOH + HCOON COOH + HCOO-
举例2：
稀 KMnO4 过量 NaOH
C=C
KMnO4 PH=9
KMnO4 (CH3CO)2O
过量 KMnO4 OH-
=O =O =O
=O =O
=O
选择氧化范围
1、用于芳烃侧链氧化
2、稠环芳烃-位氧化成醌
3、酚、芳胺类氧化到醌 4、醇的氧化
Na2Cr2O7
H+ CH2CH3

高等有机化学PPT课件

高等有机化学PPT课件

CH3CONHNH2 HNO2 CH3CON3
CH3NCO
X
O
C=NOH
CH3NCO
X
O
O
C N O C NHCH3
乃春在芳环邻位是不饱和支链时，极易环化成五元环，这一 性质对杂环的合成具有重要意义：
AX B
H N:
A BX
N
H
第三节：自由基
自由基是共价键发生均裂，每个碎片各保留一个电子，是带 单电子的三价碳的化合物。
2004年1版 6、洪琳编《有机反应活性中间体》高等教育出版社1999.6第一版 7、斯图尔特.沃伦著《有机合成――切断法探讨》丁新腾译，上海科学
技术文献出版社1986年1月第一版 8、黄宪、吴世晖、徐汉生《有机合成》（上、下）
第一章 有机反应活泼中间体及在合成上的应用
在有机反应中，经常出现的活泼中间体是卡宾、乃春、自由基、碳正离子、 碳负离子（包括苯炔、叶立德）
第一章 有机反应活泼中间体 及在合成上的应用
第一节：卡宾（碳烯）（Carbene） 第二节： 乃春 第三节：自由基 第四节：碳正离子 第五节、碳负离子（Carbenion）（活泼亚甲基
化合物）和叶立德
第二章 官能团的选择性互变
第一节 还原反应 第二节 氧化反应
第三章 官能团的保护
第一节： 羟基的保护（醇、酚羟基的保护） 第二节：烯键的保护 第三节：羰基的保护（用醇保护） 第四节：羧基的保护－酯化 第五节：胺基的保护－酰化或成盐
（六）生物有机化学（ Bioorganic Chemistry） （七）元素和金属有机化学（Element and Metal Organic Compounds Chemistry） （八）有机化学中的一些重要应用研究

氧化还原反应氧化剂和还原剂课件

氧化还原反应氧化剂和还原剂课件

0.02 mol e－，这些电子将由0.025 L×0.100 mol·L－1＝0.002 5 mol Na2S2O3
失去。那么，1 mol Na2S2O3失去8 mol e－，硫元素的化合价应由Na2S2O3
中的＋2价变成＋6价，所以产物应为SO42－。
【答案】 D
氧化还原反应氧化剂和还原剂
二、氧化性和还原性的强弱比较 1．难易律 越易失电子的物质，失电子后就越难得电子；越易得电子的物质，得电 子后就越难失电子。 应用：例如(1)根据金属活动性顺序表判断 还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au 氧化性：Ag＋>Hg2＋>Fe3＋>Cu2＋>(H＋)>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋ (2)非金属单质及阴离子 氧化性：F2>O2>Cl2>Br2>I2>S 还原性：S2－>I－>Br－>Cl－>F－
mol，设Mn元素的最终价态为＋x，则KMnO4共得到电子：2.4×10－3 mol×(7－x)，由得失电子守恒可得：2.4×10－3mol×(7－x)＝0.007 2 mol，
氧化还原反应氧化剂和还原剂
1.硫代硫酸钠可做脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L－1
Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况)Cl2完全转化为Cl－，则S2O32－将转化 成( )
A．S2－
B．S
C．SO32－
D．SO42－
【解析】 标准状况下，224 mL Cl2即0.01 mol Cl2，全部转化成Cl－时得

氧化还原反应课件

氧化还原反应课件

2．已知N的最高价为＋5，最低价为－3，在NH3、NO2、NaNO2、 Cu(NO3)2四种含氮化合物中，其中氮元素只能被氧化的是________；只能被还 原的是________；既能被氧化又能被还原的是____________________。
【答案】 NH3 Cu(NO3)2 NO2、NaNO2
△ (3)MnO2＋4HCl ===== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O反应中MnO2为氧化剂，MnCl2
为氧化产物。( )
(4)3Cl2＋2Fe=点==燃==2FeCl3反应中，Cl2体现了还原性，Fe体现氧化性。
【答案】 (1)× (2)√ (3)× (4)×
()
2．3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中，氧化剂是 ________；HNO3在此反应中体现的性质有________；有8 mol HNO3参加反 应，被还原的HNO3物质的量为________。HNO3的氧化性比Cu2＋的氧化性 ________。
C．金属的冶炼
D．燃料燃烧
E．原电池
F．煤矿瓦斯爆炸
其中：
对生产、生活有利的有_C__D_E__；对生产、生活有害的有_A__B_F__ (填字母)。
[基础自测]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)在反应中，氧化剂得电子被氧化为氧化产物。( )
(2)在反应中，氧化剂与还原剂可以是两种也可以是一种物质。( )
【答案】 HNO3 氧化性和酸性 2 mol 强
氧化剂和还原剂的性质及其比较
[思考交流] △
1．根据反应：MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，请思考 (1)氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是什么物质？ (2)MnO2与Cl2的氧化性谁强？HCl与MnCl2的还原性谁强？ 【提示】 (1)MnO2、HCl、Cl2、MnCl2。 (2)MnO2的氧化性强，HCl的还原性强。

《高中化学课件：有机氧化还原反应》

《高中化学课件：有机氧化还原反应》
1 半导体材料生产
有机氧化还原反应在集成电路、金属硅和硅光子器件等半导体材料的生产过程中起 着重要作用。
2 环境保护
利用还原性反应可实现有机污染物降解，利用氧化性反应可达到氧化腐蚀的目的。
3 新型能源开发
如固体燃料电池基础材料、光致发光材料、光催化剂、太阳能电池等领域中的纳米 材料的制备等。
4 医疗领域
药物合成、无机体金属离子还原等需要有机氧化还原反应来实现。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
酒精发生氧化反应后会分解为醛 和酸，同时放出热量。
有机氧化还原反应的机理
1
自由基机理
以自由基为反应中间体的反应机理。
极性机理
2
产生亲电子的反应机理，通常需要外部
催化剂参与。
3
胺碳氧化还原机理
化合物中的氨基团（NH2）可以在碳和氮 之间转移氢原子，发生有机氧化还原反 应。
有机氧化还原反应在实际应用中的 重要性
分子里的碳原子得到电子，或直接与氢
反应使其保持较低的氧化态。
3
氧原子氧化反应
含氧有机化合物被氧气氧化，其反应过 程主要是氧原子的氧化反应。
有机氧化还原反应的实例
水果的氧化反应
富含维生素C的水果在受到氧气 作用时会发生氧化反应，使其颜 色变得更加暗淡，口感变差。
纤维染色的还原反应
有机物氧化反应
还原性染料与合成纤维接触会发 生还原反应，使染料变为可溶液， 然后在纤维表面聚合。
有机氧化还原反应
有机氧化还原反应是有机化学中非常重要的一种反应，它涉及生物、能源、 材料和生命科学等许多领域。
氧化还原的基本概念
氧化
指物质失去一定数目的电子，同时伴随着更高 的氧化状态。
氧化还原反应

《高中化学-氧化还原课件》

《高中化学-氧化还原课件》

氧化还原反应的特征和规律
电子转移
氧化还原反应中电子从一个物质转移到另一个物质。 探讨电子转移的规律和条件。
氧化剂和还原剂
解释氧化剂和还原剂的概念，并提供一些常见氧化 剂和还原剂的例子。
氧化还原反应的平衡
平衡常数
介绍平衡常数和化学平衡的概念，并探讨氧化还原 反应的平衡条件。
Le Chatelier原理
解释Le Chatelier原理，并说明如何通过改变反应条件 来影响氧化还原反应的平衡。
氧化还原反应的应用和意义
1
电化学电池
介绍电化学电池的原理和工作机制，并
腐蚀和防腐
2
说明氧化还原反应在电池中的应用。
讨论金属腐蚀的原理，以及如何通过防
腐措施来减少腐蚀。
3
药物品 制造中的应用。
高中化学——氧化还原课 件
本课件介绍氧化还原反应的基本概念、特征和规律，以及其平衡、应用和意 义。还包括氧化还原实验方法和常见例子。
氧化还原反应的基本概念
1 氧化还原
2 氧化态和还原态
介绍氧化还原反应的定义和基本概念。
解释氧化态和还原态的概念，并举例 说明。
3 原子的氧化还原状态变化
讨论原子在氧化还原反应中电子的失去和获得，以及氧化还原状态的变化。
氧化还原反应的实验方法
滴定法
介绍滴定法的原理和步骤， 并提供一个氧化还原滴定的 实际例子。
电化学实验
讨论电化学实验的基本原理 和实验步骤，以及如何进行 氧化还原实验。
颜色改变实验
介绍颜色改变实验的原理和 实验过程，并说明其中涉及 到的氧化还原反应。
氧化还原反应的常见例子
铁的生锈
解释铁生锈的原理，以及其中涉及到的氧化还原反 应。

氧化还原反应 课件

氧化还原反应 课件

②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO24－＋4H＋
下列有关性质的比较正确的是
√A.氧化性：Cr2O27－>Cl2>Fe3＋
B.氧化性：Cl2>Br2>Cr2O27－
C.还原性：SO2<Fe2＋<Br－
D.还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋
一、氧化还原反应的基本概念
1.氧化剂和还原剂 (1)氧化剂 ①氧化剂是 得到 电子(或电子对 偏向 )的物质，具有氧化性。 ②氧化剂在反应时所含元素的化合价 降低 ，本身被还原。 (2)还原剂 ①还原剂是 失去 电子(或电子对 偏离 )的物质，具有还原性。 ②还原剂在反应时所含元素的化合价 升高 ，本身被氧化。
4.常见的氧化剂和还原剂
(1)常见的氧化剂 ①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、 O2 。 ②变价元素的 高 价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3。 ③过氧化物：如Na2O2、 H2O2 。 ④其他：如HClO、漂白粉、MnO2。 (2)常见的还原剂
①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn。 ②某些 非金属 单质：如H2、S、C等。 ③含有较低价态元素的化合物：如CO、SO2。 ④其他：如浓盐酸、NH3。
思维启迪
根据化学方程式比较物质氧化性或还原性的方法思路： 比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。
例4 已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强
弱顺序为SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，则下列反应不可能发生的是 A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋ SO24－＋4H＋
例1 分析下列反应并按要求填空。 (1)2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

1． 完成下列反应，并注明产物的构型，有无对映体。

(1)
C C
H 3C
H H CH 3
KMnO 4/H 2O -?
(2)
C C
H 3C
H CH 3
H
KMnO 4/H 2O -?
(3)
?
C C
Ph
H
Ph
H
PhCO 3H H +/H 2O
1)
(4)
?
HOOCCH 2CH 23)2
O
LiAlH 4-
(5)?C 2H 52CH 2O
O
NaBH 4
(6)
?
CH 2(CH 2)2CO 2C 2H 5
CH 2(CH 2)2CO 2C 2H 5
1)Na H +
HOOC(CH 2)4COOC 2H 5(7)
2)1)
HOCH 2(CH 2)4COOC 2H 5
( )
( )
(8)
C
O
NO 2
H 2C
NO 2
(9)
O
OC 2H 5
OH
OC 2H 5
O ( )
2． 完成下列转化并写出反应式。

(1)(2)
HC
CH
C 2H 5
H
OH
C 2H 5
H
OH
OH
CHO
(3)
OH
CH 3OH
CH 3
COCH 3
OH
3
OH
(4)
H 2C
C H
CH
CH 2
OH
O
3． 推测化合物的结构。

(1)
C 11H 10O(A)
C 11H 12O(B)
C 10H 10O(C)Li/NH 3
H +/H 2O
(2)
C 9H 8O 2(A)
9H 10O 4(B)
C 7H 6O(C)4
HIO 4
（3）一个旋光化合物A(C 12H 16O 3)用LiAlH 4还原后得到无旋光性的化合物B(C 10H 14O 2),A 与B 的紫外光谱与甲苯相似。

试推测A 与B 的结构。

4．写出下列氧化还原反应的历程及产物。

(1)
+
?
KMnO 4
(2)
+
?
HIO 4
H 2O
C
O
H
OH
(3)
?
Pb(OAc)4
COOC 2H 5
H OH COOC 2H 5
HO
H
(4)
++?
NaOH
O
H 2N-NH 2
(5)
?Mg
H 2O
CH 33
O
(6)+
?
Al(OBu-t)3
PhCH 2CHCH 2Ph
OH
O
(过量）
(7)
?
Al(OPr-i)3
O
CH 33OH
(过量）
+
5．在强碱中，对甲基苯甲醛和甲醛之间的反应得到甲酸钠和对甲基苄基醇，而没有得到对甲基苯甲酸钠和甲醇。

试写出反应的历程并简要说明原因。