腾大化学实验题精选无答

化学实验期末考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 实验室中常用的干燥剂是：A. 食盐水B. 浓硫酸C. 蒸馏水D. 氢氧化钠溶液2. 以下哪个操作是正确的实验操作？A. 将试剂瓶口直接接触试管口B. 用嘴吸试剂C. 用滴管滴加试剂时，滴管尖端接触试管壁D. 将试剂瓶口与试管口保持一定距离3. 实验室中常用的加热设备是：A. 酒精灯B. 微波炉C. 电热水壶D. 电磁炉4. 以下哪个物质是强酸？A. 碳酸B. 硫酸C. 醋酸D. 柠檬酸5. 以下哪个物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化铵D. 氢氧化铝6. 实验室中常用的量取液体的仪器是：A. 烧杯B. 滴管C. 试管D. 烧瓶7. 以下哪个操作是正确的称量固体药品的操作？A. 直接用手拿取B. 放在天平的左盘上称量C. 放在天平的右盘上称量D. 放在滤纸上称量8. 实验室中配制溶液时，以下哪个操作是正确的？A. 用嘴吸溶液B. 用玻璃棒搅拌C. 用磁力搅拌器搅拌D. 用电子天平搅拌9. 实验室中常用的分离液体的方法是：A. 过滤B. 蒸馏C. 蒸发D. 离心10. 以下哪个操作是正确的使用滴定管的操作？A. 滴定前不进行标定B. 滴定时滴定管尖端接触试管壁C. 滴定时滴定管尖端不接触试管壁D. 滴定后立即清洗滴定管答案：1. B2. D3. A4. B5. A6. B7. D8. B9. A10. C二、填空题（每空1分，共10分）11. 实验室中常用的酸碱指示剂是______。

12. 实验室中常用的玻璃仪器有______、______、______等。

13. 实验室中常用的加热方法有______、______等。

14. 实验室中常用的分离固体的方法是______。

15. 实验室中常用的称量仪器是______。

答案：11. 酚酞12. 烧杯、试管、滴管13. 直接加热、间接加热14. 过滤15. 电子天平三、简答题（每题10分，共20分）16. 请简述实验室中如何正确使用酒精灯？17. 请简述实验室中如何正确配制一定浓度的溶液？答案：16. 正确使用酒精灯的步骤如下：a. 点燃酒精灯前，确保灯芯湿润且无杂物。

高中化学实验操作考试题库实验一：制备氢气实验目的：通过化学反应制备氢气，并观察氢气的一些性质。

实验原理：金属与酸反应能生成氢气。

实验器材：锌片、硫酸溶液、漏斗、烧杯、试管、瓶塞、气液分液漏斗等。

实验步骤：1. 将一块锌片放入烧杯中。

2. 向烧杯中加入适量的硫酸溶液。

3. 用瓶塞将烧杯口封住，将气液分液漏斗的一端插入烧杯中，并将另一端漏斗放入水中。

4. 加热观察。

实验现象：1. 锌与硫酸反应，产生氢气。

2. 气液分液漏斗中的氢气上升，并通过漏斗进入水中，产生气泡。

实验结果：1. 观察到氢气的生成。

2. 气泡的出现。

注意事项：1. 实验过程中要注意安全，避免烧伤和溅到眼睛。

2. 实验结束后，将制备的氢气完全排空，避免氢气积聚引发危险。

实验二：酸碱中和反应实验目的：通过酸碱中和反应，了解酸碱的性质及其反应特点。

实验原理：酸和碱反应能够中和产生盐和水。

实验器材：盐酸溶液、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂、滴定管等。

实验步骤：1. 取少量的盐酸溶液倒入烧杯中。

2. 逐滴加入氢氧化钠溶液，同时滴加酚酞指示剂。

3. 混合静置片刻，观察变化。

4. 继续滴定，直至溶液变色，颜色保持不变即为中和点。

实验现象：1. 盐酸溶液与氢氧化钠溶液反应，溶液的颜色发生变化。

2. 在中和点前，溶液呈酸性，酚酞呈现红色。

3. 在中和点后，溶液呈碱性，酚酞呈现紫色。

实验结果：1. 测得盐酸与氢氧化钠的化学计量比。

2. 了解酸碱中和反应的过程及特点。

注意事项：1. 实验过程中要小心操作，避免溅到皮肤和眼睛。

2. 实验器材要清洗干净，以免污染实验结果。

实验三：酒精的燃烧性质实验目的：观察酒精燃烧的性质，并学习如何正确处理火灾。

实验原理：酒精在空气中能够燃烧。

实验器材：酒精灯、草纸、点火器等。

实验步骤：1. 打开酒精灯，将酒精点燃。

2. 将点燃的酒精灯举起，将火焰接触到一张草纸上。

3. 观察火焰的燃烧情况。

4. 利用灭火器材将火灭掉。

实验现象：1. 酒精灯火焰呈蓝色，燃烧时不产生烟雾。

大学化学试验试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种物质不是碱？A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氢氧化钾D. 氨水答案：B2. 化学计量学中，摩尔质量的单位是？A. 克/摩尔B. 摩尔/克C. 千克/摩尔D. 摩尔/千克答案：A3. 以下哪种元素是惰性气体？A. 氧B. 氦C. 铁D. 钠答案：B4. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 氢气答案：D5. 根据酸碱理论，以下哪种物质是酸？A. 碳酸氢钠B. 碳酸氢铵C. 碳酸钠D. 碳酸钙答案：A二、填空题（每题2分，共10分）1. 化学中，原子的相对原子质量是指原子的质量与碳-12原子质量的______倍。

答案：1/122. 一个水分子由______个氢原子和______个氧原子组成。

答案：2，13. 根据元素周期表，原子序数为17的元素是______。

答案：氯4. 摩尔浓度的定义是单位体积溶液中所含溶质的______摩尔数。

答案：物质的量5. 化学反应中，能量的变化通常表现为______、热能或光能。

答案：化学能三、简答题（每题5分，共20分）1. 什么是氧化还原反应？请给出一个例子。

答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。

例如，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。

2. 请解释什么是同位素，并给出一个例子。

答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。

例如，氢有三种同位素：氕、氘和氚。

3. 什么是酸碱中和反应？请描述其基本原理。

答案：酸碱中和反应是指酸和碱在水溶液中发生反应，生成盐和水的过程。

其基本原理是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合形成水分子。

4. 什么是化学平衡？为什么化学平衡是动态的？答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，正反应和逆反应的速率相等，导致系统中各物质的浓度保持不变的状态。

化学平衡是动态的，因为即使达到了平衡状态，反应物和生成物之间的转化仍在持续进行，只是它们的浓度不再发生变化。

实验操作化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 柠檬酸C. 硫酸D. 碳酸答案：C2. 实验室中常用的酸碱指示剂是：A. 酚酞B. 石蕊C. 碘D. 硝酸银答案：B3. 在标准状况下，1摩尔气体的体积是：A. 22.4LB. 22.4mLC. 224LD. 224mL答案：A4. 以下哪种实验操作是不正确的？A. 使用滴管滴加液体B. 直接用嘴吹灭酒精灯C. 用玻璃棒搅拌溶液D. 将试管加热时倾斜答案：B5. 实验室中常用的干燥剂是：A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 硅胶D. 氯化钠答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 实验室中常用的酸式滴定管是______色的。

答案：无色2. 实验室中常用的碱式滴定管是______色的。

答案：蓝色3. 实验室中常用的量筒是______形的。

答案：圆柱4. 实验室中常用的漏斗是______形的。

答案：圆锥5. 实验室中常用的试管是______形的。

答案：圆底三、简答题（每题5分，共20分）1. 请简述实验室中使用酒精灯的注意事项。

答案：使用酒精灯时，应确保酒精灯内酒精量不超过其容量的三分之二，点燃前需确保灯芯干燥，点燃后应使用灯帽熄灭火焰，不可用嘴吹灭。

2. 请简述实验室中如何正确使用滴管。

答案：使用滴管时，应将滴管垂直悬于试管上方，避免滴管接触试管内壁，滴加液体时应轻轻挤压滴管的橡胶头，控制液体滴加的速度。

3. 请简述实验室中如何正确使用量筒。

答案：使用量筒时，应将量筒放置在平稳的桌面上，视线与液体的凹面最低点保持水平，读数时不可倾斜量筒。

4. 请简述实验室中如何进行溶液的稀释操作。

答案：进行溶液稀释时，应先在烧杯中加入适量的溶剂，然后缓慢加入需要稀释的溶液，边加入边用玻璃棒搅拌，直至溶液均匀。

四、实验题（每题10分，共20分）1. 实验名称：硫酸铜溶液的配制实验目的：掌握溶液的配制方法。

实验步骤：(1) 准确称取5.00g硫酸铜晶体。

高考化学实验题试题1. 实验目的本试题旨在考察学生对化学实验操作的掌握程度以及对相关理论知识的应用能力，培养学生实验思维和实验技能。

2. 试题内容试题包含两个实验题目，每个题目会对实验原理、操作步骤、结果分析等方面进行要求和考察。

请学生认真阅读题目要求，并进行实验操作和写实验报告。

3. 实验题目一：酸碱中和反应的测定实验目的：通过酸碱中和反应的测定，了解酸碱溶液之间的中和反应过程及相关性质。

实验原理：利用通用指示剂酚酞，在滴定过程中，酸和碱完全反应，酸碱中和点达到最好反应。

根据酸碱中和反应的化学方程式，通过测量所需的酸的体积，可以计算出碱的浓度。

操作步骤：1) 取一定浓度的酸溶液，加入适量的酚酞指示剂；2) 使用定量玻璃管从容器中取出一定量的碱溶液；3) 将酸溶液滴加到碱溶液中，同时持续搅拌；4) 当酚酞由红变成无色时，记录下滴加的酸的体积；5) 重复实验，取平均值。

结果分析：根据反应方程式和酸的体积，可以计算出碱溶液的浓度。

结合滴定过程中的颜色变化和实验数据，可以计算出酸和碱的摩尔比例。

实验题目二：金属活动性的比较实验目的：通过观察金属在盐酸中的反应，比较不同金属的活动性。

实验原理：根据金属活动性与其在酸中反应的剧烈程度的关系，通过观察和记录金属与酸的反应产物或现象，可以推测金属的活动性顺序。

操作步骤：1) 准备一系列含有不同金属的试管；2) 依次滴加盐酸到试管中，观察金属与酸的反应；3) 记录下反应产生的气体的体积、颜色等现象；4) 根据实验结果推测金属的活动性顺序。

结果分析：通过观察实验结果，比较不同金属与酸的反应情况，可以得出金属的活动性顺序。

较活泼金属反应剧烈产生气体，不活泼金属反应较弱或无反应。

4. 注意事项在进行实验过程中，应注意以下几点：- 确保实验室操作安全，戴上实验手套、护目镜等个人防护用品；- 按照实验要求准备好所需的药品、仪器和器材；- 在进行实验操作时，严格按照操作步骤进行，注意药品配比和使用量；- 记录实验现象和数据时，要准确、全面地进行记录；- 实验结束后，将实验器材清洗干净归位，并进行实验报告的撰写。

化学试验检测试题(含答案)
一、单选题
1. 在化学实验中，以下哪个工具可以用来测量液体的体积？
A. 试管
B. 烧杯
C. 酒精灯
D. 镊子
- 答案：B. 烧杯
2. 在进行酸碱中和实验时，以下哪种指示剂常被使用？
A. 酚酞
B. 苯酚蓝
C. 洋红
D. 甲基橙
- 答案：D. 甲基橙
二、判断题
1. 加入氢氧化钠（NaOH）后，酸性溶液的酸度会增加。

- 答案：错误
2. 酸的pH值在7以下，而碱的pH值在7以上。

- 答案：正确
三、解答题
1. 请简述酸碱指示剂的作用原理。

- 答案：酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性质而发生颜色改变的物质。

其工作原理是由于酸碱指示剂的分子在溶液中发生质子的交换或离子的吸附，从而导致颜色的变化，用以检测溶液的酸碱性质。

2. 请说明如何用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。

- 答案：首先，将待检测溶液取出一部分放入试管中。

接着，滴入少量酸碱指示剂。

根据指示剂的颜色变化可以判断溶液的酸碱性质。

例如，如果酸碱指示剂变成红色，则溶液为酸性；如果变为蓝色，则溶液为碱性；如果颜色无明显变化，则溶液为中性。

参考答案仅供参考，具体答案可能因题目版本和个人理解不同而有所差异，请以实际题目答案为准。

化学实验技术试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪项是实验室中常用的干燥剂？A. 食盐B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 无水硫酸镁答案：D2. 实验室中常用的酸碱指示剂有哪些？A. 酚酞B. 甲基橙C. 石蕊D. 以上都是答案：D3. 标准状况下，1mol气体的体积是多少？A. 22.4LB. 22.4mLC. 224LD. 224mL答案：A4. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硼酸D. 硫酸5. 实验室中，哪种物质常用于中和碱性溶液？A. 盐酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 硫酸答案：A6. 实验室中，哪种物质常用于清洗玻璃器皿？A. 酒精B. 氢氧化钠C. 氢氧化钾D. 醋酸答案：A7. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化钾D. 以上都是答案：D8. 实验室中，哪种物质常用于吸收有害气体？A. 活性炭B. 硅胶C. 硫酸铜D. 氢氧化钠答案：A9. 实验室中，哪种物质常用于测定溶液的pH值？B. 甲基橙C. pH试纸D. 石蕊答案：C10. 以下哪种物质是强氧化剂？A. 过氧化氢B. 硫酸铜C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 实验室中常用的有机溶剂有______、______和______。

答案：乙醇、丙酮、甲苯2. 实验室中常用的无机溶剂有______、______和______。

答案：水、盐酸、硫酸3. 实验室中常用的还原剂有______、______和______。

答案：硫酸亚铁、氢气、硼氢化钠4. 实验室中常用的氧化剂有______、______和______。

答案：高锰酸钾、氯气、硝酸5. 实验室中常用的沉淀剂有______、______和______。

答案：硫酸钡、氢氧化铝、碳酸钙三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述实验室中如何正确使用酒精灯。

答案：使用酒精灯时，应先检查灯芯是否干燥，然后点燃酒精灯，使用时保持火焰稳定，避免火焰过大或过小。

大化实验考试题库及答案一、选择题1. 化学实验中常用的干燥剂是哪一种？A. 硫酸铜B. 氢氧化钠C. 无水硫酸镁D. 碳酸钙答案：C2. 实验室中如何鉴别乙醇和乙酸？A. 闻气味B. 观察颜色C. 测量密度D. 测量沸点答案：A3. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 氢氧化钠D. 硫酸答案：D二、填空题1. 实验室中常用的缓冲溶液是_________。

答案：磷酸盐缓冲液2. 用_________可以鉴别硝酸盐和亚硝酸盐。

答案：硫酸3. 实验室中常用的还原剂是_________。

答案：锌粉三、简答题1. 简述实验室中如何制备氢氧化钠溶液？答案：将固体氢氧化钠溶解在一定量的蒸馏水中，加热至完全溶解，冷却后即可得到氢氧化钠溶液。

2. 描述实验室中如何安全使用浓硫酸。

答案：使用浓硫酸时，应穿戴适当的防护装备，如实验服、手套和护目镜。

避免直接接触皮肤和眼睛。

稀释浓硫酸时，应将硫酸缓慢加入水中，并不断搅拌，以避免溅出和过热。

四、计算题1. 已知某溶液中NaOH的浓度为0.1M，若要制备100mL的0.05M NaOH溶液，需要多少mL的原溶液？答案：需要50mL的原溶液。

2. 如果实验室中需要制备1L的0.1M硫酸溶液，需要多少摩尔的硫酸？答案：需要0.1摩尔的硫酸。

五、实验操作题1. 描述如何使用滴定法测定未知浓度的盐酸溶液。

答案：首先，准备已知浓度的标准碱溶液，如0.1M的NaOH溶液。

然后，取一定体积的未知浓度的盐酸溶液放入滴定瓶中。

使用滴定管滴加NaOH溶液至pH值达到中性，记录NaOH溶液的消耗量。

根据消耗的NaOH溶液体积和浓度，计算出盐酸溶液的浓度。

2. 描述如何使用分光光度计测定溶液的吸光度。

答案：首先，打开分光光度计并预热。

使用空白溶液校准仪器。

然后，将待测溶液放入比色皿中，将比色皿放入分光光度计的样品槽。

选择适当的波长，记录吸光度值。

吸光度值与溶液的浓度成正比。

六、实验设计题1. 设计一个实验来比较不同金属的腐蚀速率。

化学常考实验题
1. 分析未知气体的组成：
将未知气体与知名成份的气体通入一个宽口烧瓶，通过收集和测量瓶中的气体的体积，可以计算出未知气体的组成。

2. 制备氢氧化钙：
加入敌敌畏到一定浓度的氢氧化钙水溶液中，通过观察氢氧化钙的溶解情况可以确定其溶解度。

3. 制备硝酸银：
将氨水滴入硝酸银溶液中，观察是否产生沉淀，以确定硝酸银的存在。

4. 制备氯气：
通过氯化钠和浓硫酸的反应制备氯气，将氯气通入氢氧化钙水溶液中，观察是否产生沉淀以确定氯离子的存在。

5. 分离混合溶液中的铁离子和铜离子：
将混合溶液加入一定量的氢氧化钠和苯甲醛，可将铁离子还原为铁离子氢氧化物沉淀，而铜离子仍存在于溶液中，采用滴定法可以分别测定铁和铜的含量。

6. 分析常见食品中的营养成分：
利用化学反应的方法，如碘-淀粉反应、苏丹红反应、比色法等，测定食品中的碳水化合物、脂肪和蛋白质含量。

中学化学实验题目及答案
实验1：酸碱中和反应的观察
题目：
设计一个实验，演示酸碱中和反应的观察。

答案：
1. 准备配制醋酸（酸性）和氢氧化钠（碱性）的溶液。

2. 将醋酸溶液倒入一个试管中。

3. 将氢氧化钠溶液倒入另一个试管中。

4. 缓慢地将氢氧化钠试管中的溶液滴加到醋酸试管中，并观察实验过程。

观察现象：
醋酸溶液变得逐渐淡化，直至无色，同时放出一些气泡。

解释：
这是一种酸碱中和反应。

醋酸（酸性）和氢氧化钠（碱性）反应生成乙酸盐和水。

氢氧化钠中的氢氧根离子（OH-）与醋酸中的氢离子（H+）结合形成水，并释放出二氧化碳气体。

实验2：金属与酸反应的观察
题目：
设计一个实验，观察不同金属与酸反应的现象。

答案：
1. 准备盐酸溶液。

2. 分别取小块铁、镁和锌金属。

3. 将每种金属依次放入不同的试管中。

4. 分别将少量盐酸加入每个试管中，并观察实验过程。

观察现象：
铁与盐酸反应产生气泡，并放出一种特殊的气味；镁与盐酸反应同样产生气泡，但反应更激烈；锌与盐酸反应同样产生气泡，但反应比镁慢一些。

解释：
这是金属与酸的反应。

盐酸与金属反应生成盐和氢气。

金属可以与酸中的氢离子（H+）反应，产生盐和氢气。

不同金属与酸反应的速度和反应强度有所不同。

以上是中学化学实验题目及答案，希望对你有帮助。

教师： 学 生： 年 级：日期：时间段： 校监签字： 四、填空题（提取考题关键文字，按条件解答）1．（1）臭氧“自行分解”的化学方程式为 2O 3=3O 2 ;若氮氧化物假定为二氧化氮.强光条件下促使其分解产生了O 3和N 2.则该反应的化学方程式为（2）配平化学方程式:(C 6H 10O 5)n + n H 2O（3）如温度、水分等因素控制不当，易导致乳酸量过多而味偏酸，请完成该反应的化学方程式: C 6H 12O 6 C 3H 6O 3葡萄糖 乳酸 （4）成熟的酒酿放置时间越长酒味越浓，因为更多的葡萄糖在酒化酶作用下发酵分解为酒精(C 2H 5OH )和二氧化碳，写出该反应的化学方程式（5）在锅炉内高温条件下，烟煤燃烧产生的二氧化硫和氧气、碳酸钙反应.生成硫酸钙固体和X 气体，达到减少二氧化硫排放的目的。

写出反应化学方程式2．微粒模型观察与比较。

如左下图所示，在钠与氯气的反应中，每个钠原子失去1个电子，成为1个钠离子；每个氯原子得到1个电子，成为1个氯离子；钠离子与氯离子结合形成氯化钠。

因为1个电子的质量大约为1个质子或中子质量的11836，故原子的质量几乎都集中在原子核上。

若用r 、m 分别表示微粒的半径和质量，以“＜”或“＞”或“≈”填空。

(1)m(Na) ≈ m(Na +)； (2)r(Cl) ＜ r(Cl －)； (3)r(Na) ＞ r(C1)； (4)r(Na +) ＜ r(Cl －)。

3．根据以下A 、B 、C 、D 四幅元素含量示意图，试推测元素分布领域，将图下字母序号填涂在答题卡相应位置。

(1)分布在人体中的是 B ； (2)分布在海水中的是 C ；(3)分布在地壳中的是 A ； (4)分布在丙氨酸(C 3H 7O 2N)中的是 D 。

腾大教育学科导学案2013年．(10分)完成下列变化的化学方程式，并按要求填空。

(1)镁条在氧气中点燃：2Mg+O 2点燃====2MgO ；其基本反应类型是： 化合反应 。

单招化工实验题库及答案单招化工实验题库及答案涵盖了化工专业常见的实验操作、原理、仪器使用、实验数据处理以及安全注意事项等方面的内容。

以下是一些典型的单招化工实验题目及答案：1. 实验题目：测定某溶液的pH值。

答案：- 使用pH计进行测定。

- 校准pH计，使用标准缓冲溶液。

- 将电极浸入待测溶液中，等待读数稳定。

- 记录pH值。

2. 实验题目：配制一定浓度的溶液。

答案：- 根据所需浓度和体积计算所需溶质的质量或体积。

- 使用天平称取固体溶质或量筒量取液体溶质。

- 将溶质溶解在溶剂中，充分搅拌。

- 转移到容量瓶中，加水至刻度线，摇匀。

3. 实验题目：进行滴定实验，测定未知溶液的浓度。

答案：- 选择合适的滴定剂和指示剂。

- 用移液管取一定体积的待测溶液放入滴定瓶中。

- 用滴定管加入滴定剂，同时观察颜色变化。

- 当指示剂发生颜色变化时，记录滴定剂的体积。

- 根据滴定剂和待测溶液的摩尔浓度计算未知溶液的浓度。

4. 实验题目：利用蒸馏法分离两种沸点不同的液体。

答案：- 将混合液体放入蒸馏烧瓶中。

- 连接冷凝器和接收器。

- 加热烧瓶，使液体沸腾。

- 沸点较低的液体首先蒸发，通过冷凝器冷却后进入接收器。

- 收集一定量的馏分后，停止加热。

5. 实验题目：进行热重分析实验。

答案：- 称取一定量的样品放入热重分析仪的坩埚中。

- 设置升温速率和温度范围。

- 开始实验，记录样品的质量随温度变化的数据。

- 分析数据，确定样品的热稳定性和可能的分解温度。

6. 实验题目：测定某固体物质的溶解热。

答案：- 将一定量的固体物质放入保温容器中。

- 用温度计测量并记录初始温度。

- 将固体溶解在已知质量的溶剂中，迅速搅拌。

- 记录溶解后溶液的最终温度。

- 利用热量守恒原理计算溶解热。

7. 实验题目：进行化学反应速率的测定。

答案：- 选择适当的反应体系和指示剂。

- 在控制条件下进行反应，记录反应时间。

- 测定反应产物的浓度变化。

- 根据浓度变化计算反应速率。

化学实验试题及答案化学实验试题及答案 化学是⼀门以实验为基础的科学，虽然初中化学实验都⽐较简单，但是教学过程中却有着⾮常重要的意义。

下⾯⼩编给⼤家带来化学实验试题及答案，欢迎⼤家阅读。

⼀、选择题 ⼀、选择题 1.对危险化学品要在包装上印上警⽰性标志，下列化学品的名称与警⽰性标志名称对应正确的是( )A.烧碱——爆炸品B.浓硫酸——剧毒品C.汽油——腐蚀品D.酒精——易燃品 解析：烧碱是强碱，浓硫酸是强酸，都属于腐蚀品;汽油和酒精容易燃烧，属于易燃品。

答案： D 2.如图所⽰，下列操作中正确的是( ) 解析：本题涉及药品取⽤、物质加热及⽓体吸收等基本操作。

答案： D 3.下列说法正确的是( ) ①化学实验产⽣的废液应及时倒⼊下⽔道②实验室的废酸或废碱可⽤中和法来处理③如果酸流在实验桌上，⽴即⽤氢氧化钠溶液中和A.①B.②C.③D.①② 解析：化学实验产⽣的废液⼤多是有害物质，不能直接倒⼊下⽔道。

氢氧化钠的腐蚀性很强，不能⽤来中和桌上的酸液，应⽤NaHCO3溶液。

答案： B 4.下列电话号码哪⼀个是医疗急救电话( )A.119B.110C.120D.122 解析： 119是⽕警电话，122是交通事故电话。

答案： C 5.下列有关实验操作错误的是( ) A.⽤药匙取⽤粉末状或⼩颗粒状固体 B.⽤胶头滴管滴加少量液体 C.给盛有2/3体积液体的试管加热 D.倾倒液体时试剂瓶标签⾯向⼿⼼ 解析：固体取⽤时，⼩颗粒或粉末⽤药匙，块状的⽤镊⼦;取⽤液体时，量少可⽤胶头滴管滴，量多时可倾倒;加热盛有液体的试管时，液体的体积不超过1/3;倾倒液体时试剂瓶标签⾯向⼿⼼，以防⽌液体流出腐蚀标签。

答案： C 6.下列实验操作中都正确的选项是( ) ①⽤剩后的药品为避免浪费应放回原瓶②蒸发氯化钠溶液时要⽤玻璃棒不断搅动③称取易潮解的药品时必须放在玻璃器⽫中称量④⽤试纸检验⽓体性质时，⼿拿着试纸经⽔润洗后靠近⽓体观察试纸颜⾊的变化A.②③B.②③④C.②④D.①②③④ 解析：①中⽤剩后的药品⼀般不放回原瓶，应放⼊指定的回收容器中;④中应把试纸放在玻璃棒上，靠近⽓体。

一、皂化反应注意事项1、每次更换电导池溶液时，都要用电导水淋洗电极和电导池，接着用被测溶液淋洗2～3次，注意不要接触极板，用滤纸吸干电极时，只吸电极底部和两侧，不要吸电极板。

2、电极引线不能潮湿，否则将测不准。

3、高纯水被盛入容器后应迅速测量，否则电导率变化很快，因空气中CO2溶于水中，变为CO32-。

4、盛被测溶液的容器必须清洁、无离子污染。

5、本实验需用电导水，并避免接触空气及灰尘杂质落入。

6、配好的NaOH溶液要防止空气中的CO2气体进入。

7、乙酸乙酯溶液和NaOH溶液浓度必须相同。

8、乙酸乙酯溶液需临时配制，配制时动作要迅速，以减少挥发损失。

思考题1、为何本实验要在恒温条件下进行，而且乙酸乙酯和氢氧化钠溶液在混合前还要预先加热？答：温度对反应速率常数k影响很大，故反应过程应在恒温条件下进行。

预温后混合，可以保证反应前后温度基本一致，保证了恒温条件，排除了温度变化对该实验测定的影响2、反应级数只能通过实验来确定，如何从实验结果来验证乙酸乙酯皂化反应为二级反应？答：选择不同的乙酸乙酯浓度和氢氧化钠浓度，测定不同浓度的反应物在相同反应条件下的反应速率。

3、乙酸乙酯皂化反应为吸热反应，在实验过程中如何处理这一影响而使实验得到较好的结果？答：在恒温水浴中进行，并尽量采用稀溶液已控制反应速率，并不断搅拌。

4、如果氢氧化钠和乙酸乙酯溶液均为浓溶液，能否用此方法求k值？为什么？答：不能。

这时体系的影响因素太多了。

比如大量放热使体系温度不恒定，溶液较大的粘度对反应也有影响。

二、热值测定注意事项1.试样在氧弹中燃烧产生的压力可达14 MPa。

因此在使用后应将氧弹内部擦干净，以免引起弹壁腐蚀，减小其强度。

2.氧弹、量热容器、搅拌器在使用完毕后，应用干布擦去水迹，保持表面清洁干燥。

3.氧气遇油脂会爆炸。

因此氧气减压器、氧弹以及氧气通过的各个部件，各连接部分不允许有油污，更不允许使用润滑油。

如发现油垢，应用乙醚或其他有机溶剂清洗干净。

《有机化学实验》客观题1.常压蒸馏乙醇时应当选用直形冷凝管2.制备甲基橙，对氨基苯磺酸钠和亚硝酸钠在低温强酸介质生成重氮盐盐酸呈白色，和N，N-二甲基苯胺偶合产物呈猩红色,加入过量NaOH后溶液开始变粘稠,并且颜色变为橙红色，此时制得甲基橙粗品。

3.合成制取乙酸乙酯时，反应体系中加饱和碳酸钠溶液除掉酸,加入试剂饱和氯化钙溶液除去未反应完的乙醇,最后加入无水硫酸钠除去水分。

4.正确操作：实验中，对于可以同时进行的部分，可以由组员各完成部分最终协作完成.5.单口圆底烧瓶正二口圆底烧瓶斜三口圆底烧瓶6.蒸馏瓶的选用与被蒸液体量的多少有关，通常装入液体的体积应为蒸馏瓶容积1/3-2/37.关于有机化学实验的特点表述中，下列哪项不正确试剂毒性低，实验室危险小8.对氨基苯磺酸碱性强于酸性，可以形成内盐，容易在水中溶解。

错9.合成甲基橙时应戴手套，防止染料沾染皮肤.对10.将合成乙酰水杨酸产品在干燥试管中用无水乙醇溶解，滴加1%FeCl3现紫色则表明样品含有杂质水杨酸，应当通过重结晶纯化。

将适量产品在烧杯中用热乙醇溶解，滴加热水至溶液变浑浊,继续加热至清澈透明，在冰水浴中冷却有结晶析出,过滤收集滤饼即得。

11.偶氮染料是一大类染料的总称,偶氮染料品种居多，颜色广泛，他们共同的特点是含有偶氮键,是偶氮染料的发色基团、其和两边的基团形成长链共轭结构，实现对可见光的吸收而显色。

12.化合物名称甲基橙外观橙红色为偶氮类燃料，可用做酸碱指示剂，pH〉4.4呈现黄色13.在重结晶时往往需要加入脱色剂煮沸以除去其中的有色杂质和树脂状杂质.脱色作用的原理是物理吸附,脱色剂的用量一般为粗样重量的1—5%14.用索氏提取器提取茶叶中咖啡因的操作过程中,将溶剂蒸出后进行蒸发、浓缩操作时要加入一定量的氧化钙，其作用是脱水和中和酸性物质15.熔点是指物质在标准压力下固液两态蒸气压达到平衡时的温度.纯净的固态有机物都有固定的熔点,其初熔到全熔的温度一般称为熔程.当有杂质时，其熔点降低，熔程增长，根据熔点的测定结果,可以鉴别未知的固态化合物和判断化合物的纯度。

Vc泡腾片中的化学【情境】冬天气温低，容易感冒，有些人喜欢每天用一片Vc泡腾片加水，冲一杯美味可【探究一】Vc泡腾片包装成分认识。

信息快递：①维生素C泡腾片配料表（见右图）②加碘食盐配料：氯化钠、碘酸钾（KIO3）③维生素C能溶于水，易被氧化而破坏（尤其在加热的环境中）。

1.阅读Vc泡腾片的配料表，其中有_____种物质属于有机化合物，含有人体所需的营养素有____类。

2.若要验证该Vc泡腾片中是否含淀粉，可从厨房中取加碘食盐溶于水后，滴在泡腾片上。

你认为这一方案是否能成功？_____为什么？___________________________________。

3.Vc泡腾片常用塑料管密封包装，塑料管属于__________材料。

4.为什么不能用热水冲泡Vc泡腾片？_________________________________________；蔬菜大多富含维生素C，请你为烹调蔬菜提出一点合理建议：_________________________。

【探究二】Vc泡腾片加入水中会产生大量气泡，这种气体是什么呢？猜想：①H2，②O2，③CO，④CO2，⑤SO2，……小明经过思考，对上述猜想提出了异议，他认为从理论上考虑，猜想_____一定错误，理由是_________________________________；小红认为猜想_____也不可能成立，理由是___________________。

实验：兴趣小组同学针对上述猜想，设计了如下实验对收集到的气体进行验证，请你完成下列实验报告。

结论：经过实验验证，只有猜想④成立。

【探究三】对生成气体的研究5. 请你回忆实验室制二氧化碳的反应原理是___________________________________，根据Vc 泡腾片的配料表，你认为可能是__________和___________反应生成了二氧化碳。

6. 若在实验室用Vc 泡腾片和水为原料制取二氧化碳，可选择_____（填字母，下同）作为气体发生装置，_____作为气体收集装置。

化工实验比赛试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种物质不是化工生产中常用的催化剂？A. 铂B. 铁C. 硅D. 钯答案：C2. 在化工生产中，下列哪种操作是用于分离气体和液体的？A. 蒸馏B. 过滤C. 蒸发D. 萃取答案：B3. 化工生产中，下列哪种方法不适用于测量溶液的浓度？A. 滴定法B. 光谱分析法C. 重量法D. 体积法答案：D4. 在化工实验中，下列哪种设备不常用于加热？A. 电热套B. 磁力搅拌器C. 冷凝管D. 水浴答案：C5. 化工生产中，下列哪种物质不是常用的溶剂？A. 水B. 乙醇C. 甲苯D. 氢氧化钠答案：D二、填空题（每题3分，共15分）1. 在化工实验中，常用的干燥剂有______和______。

答案：硅胶；无水硫酸钠2. 化工实验中，测定溶液pH值的仪器是______。

答案：pH计3. 在化工生产中，常用的分离技术包括______、______和______。

答案：蒸馏；萃取；过滤4. 化工实验中，常用的酸碱指示剂包括______和______。

答案：酚酞；甲基橙5. 在化工生产中，常用的反应器类型有______、______和______。

答案：搅拌釜；固定床；流化床三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述化工实验中如何正确使用天平进行称量。

答案：在使用天平时，首先需要校准天平，确保其准确无误。

然后，将待称量的物质放在天平的一边，砝码放在另一边，直到两边平衡。

称量时，应避免直接接触称量物，以免污染或影响称量结果。

2. 描述化工实验中如何进行溶液的配制。

答案：配制溶液时，首先需要确定所需溶液的浓度和体积。

然后，根据所需浓度计算出所需溶质的质量或体积，并使用天平或量筒准确称量或量取。

最后，将溶质加入到溶剂中，充分搅拌直至完全溶解。

3. 解释化工生产中催化剂的作用。

答案：催化剂在化工生产中的作用是加速化学反应的速率，而自身在反应过程中不被消耗。

催化剂通过降低反应的活化能，使得反应更容易进行，从而提高生产效率和降低能耗。