元素及其化合物的总结复习思路及总结复习策略.doc

元素及其化合物知识复习思路高考化学总复习一般分三轮展开：第一轮复习的主要内容是学科内主干知识的复习与学科能力的培养（一般安排在先年9月至次年3月），第二轮复习的主要内容是热点（或专题）复习与综合能力的培养（一般安排在次年3月至4月），第三轮复习的主要内容是套题训练与查漏补缺（一般安排在次年5月）。

元素化合物知识是中学化学的重要组成部分，是其它版块研究的具体对象。

从备考复习角度讲这部分知识也是高考命题的重要热点之一，况且化学实验、化学计算、化学原理等也常把元素化合物作为背景和载体。

因此，复习中应把这部分内容放在必须导深、导活、导透的战略高度来认识。

由于元素化合物涉及到的知识点太多，且许多都是描述性的，内容繁杂零碎，需要理解和记忆的东西分散、不系统，因此复习使用起来不太容易。

鉴于这些特点，在进行专题复习时应着重抓好如下几点。

一、深入研究教材和《考试大纲》，明确每个知识点的要求每年的《考试大纲》都有细微的变化，但一些已经明确不要求的知识点（如HCl的实验室制法、H2S的性质、硝酸盐的化学性质）就没有必要再去“深挖洞”了；而一些与社会生活生产实际有密切的知识点（如O3、H2O2、光化学烟雾以及其它环境的污染与保护涉及到的知识）就必须高度重视。

再比如铜及其化合物、酸式盐等知识，在教材中极其分散，《考试大纲》也没有明确要求，但从近年实际情况看必须进行深入研究。

下面是笔者设计的酸式盐知识专题复习内容：（一）酸式盐的定义：酸式盐是多元酸中的氢离子部分被碱中和的产物，它由金属阳离子（或NH4+）和酸式酸根离子构成，例如KHSO4、NaHS、NH4HCO3等。

（二）酸式盐的类别：为了研究的方便，一般可把酸式盐分成强酸酸式盐（硫酸氢盐）、弱酸酸式盐（非硫酸氢盐）两大类。

（三）酸式盐的形成1、不足量碱与多元酸反应，例如：H2SO4+NaOH==NaHSO4+H2O；2、正盐与对应的酸反应，例如：Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3；3、弱酸正盐与少量强酸的反应，例如：Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl；4、过量的酸性氧化物跟少量的可溶性碱溶液反应，例如：CO2（过量）+NaOH==NaHCO3；5、过量的酸性氧化物与少量相应酸的正盐或更弱酸的盐反应，例如：Na2CO3+CO2+H2O==NaHCO3NaAlO2+CO2+2H2O==NaHCO3+Al(OH)3↓（四）酸式盐在水中的溶解性：绝大多数的酸式盐易溶于水，而且酸式盐的溶解度大于正盐，例如Ca(HCO3)2＞CaCO3、Mg(HCO3)2＞MgCO3，但是碱金属元素中有例外——Na2CO3在水中的溶解度就比NaHCO3要大。

元素及其化合物知识内容多，分量重，知识庞杂，千头万绪，如何做起？尽管头绪纷纭，但其中有许多内容完全可以依靠理论去掌握而不需要去机械地记忆。

学生都知道，根据物质结构的理论和周期表，可以判断某主族元素及其化合物的通性，同周期或同主族元素的性质递变规律；根据离子反应发生的条件或金属活动性顺序，可以推测某一个反应是否能实际发生；根据化学平衡及其移动原理，可以知道如何促进或抑制某一反应的进行；根据强、弱电解质的理论，可以预知一种盐的水溶液是中性、酸性还是碱性……因此，在复习元素及其化合物的知识时，对那些可以从理论上加以概括的内容，不仅要知其然，而且还应该知其所以然。

这就要求我们在复习时，要多问些“为什么”，依靠理论的指导，既能帮助我们对已有知识的理解，又能提高我们运用已有知识解决新问题的能力。

二、纵联横比，理清网络在中学化学中，我们主要学习了氯、硫、氮等这些非金属元素以及它们的相应化合物的性质和钠、铝、铁等这些金属以及它们的相应化合物的性质。

在复习中首先要重视这些元素及其化合物的相关知识，不管考试中试题的种类或题型发生怎样的变化，这些元素及其化合物的知识都是考查的出发点。

在复习中可以将一种元素的结构和性质与它的同族元素进行比较和辨析，同时也能将该元素在横向中与同周期的元素及其化合物进行比较和辨析，建议把中学化学课本中介绍的一些典型元素及其化合物的相互转变关系，按族加以综合，排列成表，然后再按各表中的单质、氧化物、氧化物的水化物、盐以及氢化物等的相互转变关系加以对应的比较，通过这样的复习方式，能很好地掌握该元素的性质等，同时还能从横向和纵向联系其他元素时，也就巩固了其他元素及其化合物的性质，这样不仅对某元素的性质复习有效，而且还能将元素及其化合物间的转化进行连接，将知识由知识块转化为知识线、知识链、知识网，有助于掌握物质及其变化的一般规律和个别特性。

三、利用实验，加深认识元素及其化合物的知识，有些是偏重于记忆的，例如，物质的气味和颜色、反应现象等。

高三化学总复习第四部分元素及其化合物复习元素及其化合物复习方法元素及其化合物知识繁杂、头绪纷乱，不易掌握，归纳总结至关重要。

复习元素及其化合物知识要从以下四方面入手：1．原原本本看书按以下顺序：非金属——第Ⅶ主族卤素、第Ⅵ主族氧、硫、第Ⅴ主族氮磷、第Ⅳ主族碳硅。

金属——碱金属钠、镁、铝、铁不动笔不看书。

要一边看书，一边动手书写、抄录、整理。

对于某些物质的得特殊性质、重要用途要格外注意。

要先看书总结，后做题，不要一边做题一边翻书。

2．纵向知识网络总结通过知识网络总结，抓住各物质的化学性质、制轩、用途及各物质间的相互关系。

编织网络要由点连线、由线织网。

（点——非金属：单质、气态氢化物、氧化物、含氧酸、含氧酸盐。

金属：单质、氧化物、碱、含氧酸盐。

）3．横向表格比较通过横向比较，抓住同类物质间的异同，即找出共性，做到举一反三，触类旁通；找出个性，具体情况具体分析，找出解题关键。

通过以上看书、织网、比较，可以使元素化合物知识条理化、系统化、网络化。

4．抓住重点、难点和易错点在全面、系统复习的基础上，要抓住各族知识的重点、难点和易错点，增强复习的针对性和实效性。

非金属复习一、横向表格比较（一）单质：（二）非金属气态氢化物：HCl H2S NH3CH4化学性质水溶液酸碱性和水酸通性和金属和酸反应：和盐反应：和碱和碱性氧化物和盐氧化性（H+）——还原性和氧气和其它——备注溶解性气味气味毒性溶解性气味制备——————（三）非金属氧化物：SO2SO3NO NO2P2O5CO CO2SiO2化学性质酸酐通性和水——————和碱——————氧化性2NO+2CO=N2+2CO2——————还原性—————————特殊性制备————备注不是酸酐不是酸酐不是酸酐（四）典型含氧酸：H2SO4H2SO3HNO3H3PO4H2SiO4H2CO3HClO化学酸性强弱比较H2SO4H2SO3H2SiO3HNO3＞H3PO4＞H2CO3＞HClO酸通和金属和碱性氧化物——————二、纵向知识网络总结（写出相应的化学方程式或离子方程式）（一）氯及化合物（二）硫及其化合物（三）氮及其化合物（四）磷及其化合物（五）碳及其化合物（六）硅及其化合物三、几个要点（一）第ⅦA族1．卤素单质的颜色F2Cl2Br2I2单质水溶液——萃取剂中————（C6H6CCl4）2．Cl2的实验室制法（见实验部分）原理：原料：装置：（发生、净化、收集、尾气处理）3．漂白粉（漂白精）的制取、成分、保存、漂白原理4．卤族元素的比较：物理性质：（二）第ⅥA族1．价态体系（氧化还原反应）2．浓H2SO4与稀H2SO4氧化性比较浓H2SO4稀H2SO4起氧化作用的元素还原产物能被氧化的物质氧化性强弱选择能被氧化的物质填入空格中①活泼金属②金属③某些非金属单质如C、S等④某些含低价元素的化合物，如H2S、S2－、I－、Fe2+等3、H2O2的弱酸性、氧化性、还原性、漂白性、不稳定性例题：下面四个涉及双氧水的反应（未配平）：A．Na2O2+HCl——H2O2+NaClB．Ag2O+H2O2——Ag+O2+H2OC．H2O2——O2+H2OD．H2O2+Cr2(SO4)3+KOH——K2CrO4+H2O+K2SO4①H2O2只体现氧化性的反应是（填序号）____________。

元素及其化合物的复习思路和复习策略江苏省大港中学程薇元素及其化合物知识是高中化学的重要内容，约占整个高中化学内容的四分之一左右。

在高考中占15％左右。

知识零碎,化学反应多,学生已学易忘，老师在引导学生复习时也往往是将课本内容简单重复，认为无啥可讲，这样造成的结果是复习效率低。

如何有效地引导学生复习并落实好元素化合物知识,下面谈谈我个人的一些不成熟做法:一、复习思路以“元素→单质→氧化物（氢化物）→存在”为线索；学习具体的单质、化合物时既可以“结构→性质→用途→制法”为思路,又可从该单质到各类化合物之间的横向联系形成知识网进行复习,抓住知识的点、线、面进行学习，由具体到一般,化繁为简,有计划的使之系统化、规律化，抓元素知识与理论知识的结合点，发挥理论的指导作用。

并注意新旧知识的的联系和对比，注意相似物质的对比，如：氧化钠、过氧化钠,二氧化硫和二氧化碳，浓硫酸和稀硫酸等,将元素化合物知识形成一个完整的知识网络。

即总复习全面抓,普遍的知识规律化,零碎的知识系统化二、复习策略(一)把握重点，突出主干知识考试说明对常见元素的单质及其重要化合物的基本要求是:了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质的递变关系．掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位置及与其性质的关系.了解其他常见金属和非金属元素的单质及其化合物．1.ⅠA和ⅡA族元素－-典型的金属ﻫ（１)了解钠的物理性质，掌握钠和镁的化学性质.(2）从原子的核外电子排布，理解ⅠA、ⅡＡ族元素（单质、化合物)的相似性和递变性．ﻫ（3)以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。

了解钠的重要化合物。

ﻫ２．卤族元素--典型的非金属ﻫ(１）以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质．ﻫ（2)从原子的核外电子排布，理解卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性.ﻫ(3) 掌握氯气的化学性质,了解几种重要的含卤化合物的性质和用途3．其他常见的非金属元素(如：H、O、Ｓ、Ｎ、P、C、Si)(1）了解这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。

1 元素及其化合物复习的思考一、注重知识的积累1、高考热点趋势：Na 2O 2与H 2O 、CO 2反应的实验，CO 2与NaOH 反应的计算，Al 2O 3、Al(OH)3的两性，Mg 与CO 2反应，铝三角、铁三角涉及的双水解，23Fe Fe ++与的转化现象，同时NaH 、Mg 3N2、Al 2S 3水解也是信息题的好素材。

Cl 2、S 在碱性条件下发生反应(X 2 + 2OH －＝X － + XO －＋H 2O ， 3S + 6OH －＝2S 2－ + SO 32_ 3H 2O)，在酸性条件下发生归中反应：(5X －+XO 3－+6H + ＝3X 2+3H 2O ，2S 2－+SO 32－+6H + ＝3S ↓+3H 2O)；N 2、S 的氢化物，高低价氧化物，含氧酸之间的相似转化模式，高温下氧化物转化为单质的模式C + H 2O 高温H 2 + CO ，H 2 O + CO 高温H 2 + CO 2，3CO + Fe 2O 3高温2Fe +3CO 2，2C + SiO 2高温 Si +2CO ↑)等。

运用元素及其化合物的性质和相互转化关系进行物质的推断和检查。

2、物质的颜色、气味、实验现象的掌握和归类如某些沉淀的颜色：①Fe(OH)3红褐色：Fe(OH)2白色沉淀，迅速转变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀；②不溶于酸的黑色沉淀：CuS 、Ag 2S 、PbS ；溶于酸的黑色沉淀：FeO 、CuO 、Fe 3O 4、MnO 2（浓HCl ）；③浅黄色沉淀：AgBr ；④黄色沉淀：AgI 、S 、Ag 3PO 4；⑤蓝色沉淀：Cu(OH)2；⑥白色沉淀：AgCl 、BaSO 4、BaCO 3、CaSO 4、Ag 2 SO 4、Mg(OH)2、Al(OH)3；⑦红色：Cu 2O 、Cu 。

32①当均为液态（或共价化合物）时，是H 2O 2 、H 2O ；②当均为固态（或离子化合物）时，是Na 2O 2、Na 2O （或CuO 、Cu 2O ，是含长周期元素）。

元素及其化合物复习方法谈------千头万绪总有序（或把握复习的“主旋律”）元素及其化合物的知识可谓是“千头万绪”，知识点纷繁交错，给同学们的复习记忆“设置”了重重障碍。

现以SO2的复习为例，谈谈如何跳出“纷繁交错”的知识点，把握元素及其化合物复习的“主旋律”。

一．从物质的分类中把握所在类的共性---以类循性不同类别的物质，有着各自不同的共性特征。

因此，了解物质的类别，就能顺藤摸瓜地了解到该类物质的共性。

SO2是一种酸性氧化物，应具有酸性氧化物的共性，即①溶于水生成相应的酸（如使湿润的蓝色石蕊试纸变红）、②与碱反应生成盐和水（如用氨吸收法消除硫酸工业的尾气污染，以及多元弱酸形成正盐或酸式盐等）、③与碱性氧化物反应生成盐（如钙基固硫）。

二．从物质所含元素的化合价把握该物质可能表现出的氧化性或还原性---以价论性化合价规则指出，处于元素最高化合价的物质只有氧化性、处于元素最低化合价的物质只有还原性、而处于元素中间化合价的物质既有氧化性又有还原性。

因此，抓住物质中各元素的化合价特征，就是拿到了一把把握物质化学性质这一“主旋律”的金钥匙。

如SO2中硫元素的化合价是+4，处于硫的中间价态，因此，SO2既有氧化性（如与H2S归中为S），又有还原性（如催化氧化为SO3、被卤素单质氧化为H2SO4等），但以还原性为主。

由此，还可类推到其它+4价的含S化合物，如H2SO3、SO32―等的性质。

三．特别记住物质自身所具备的特殊性有些物质具有很特别的、带标志性的性质，这就是物质的特性。

记住特性，就有了识别这些物质的直觉。

物质的特性一般表现有物理特性（如特殊的颜色、状态、气味等）、化学特性（一般指物质类别的共性和化合价表现性之外的性质）。

如SO2有漂白性（使品红褪色加热又复原），而又不同于其它强氧化剂（HClO、Na2O2、H2O2、O3、浓HNO3等）的漂白。

再如黄绿色的氯气、红褐色的沉淀Fe(OH)3、遇淀粉溶液变蓝色的I2、与水剧烈反应的碱金属单质（或F2）等等，都是这类物质的特性之一。

元素及其化合物的复习思路和复习策略HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】元素及其化合物的复习思路和复习策略江苏省大港中学程薇元素及其化合物知识是高中化学的重要内容，约占整个高中化学内容的四分之一左右。

在高考中占15％左右。

知识零碎，化学反应多，学生已学易忘，老师在引导学生复习时也往往是将课本内容简单重复，认为无啥可讲，这样造成的结果是复习效率低。

如何有效地引导学生复习并落实好元素化合物知识，下面谈谈我个人的一些不成熟做法：一、复习思路以“元素→单质→氧化物(氢化物)→存在”为线索；学习具体的单质、化合物时既可以“结构→性质→用途→制法”为思路，又可从该单质到各类化合物之间的横向联系形成知识网进行复习，抓住知识的点、线、面进行学习，由具体到一般，化繁为简，有计划的使之系统化、规律化，抓元素知识与理论知识的结合点，发挥理论的指导作用。

并注意新旧知识的的联系和对比，注意相似物质的对比，如：氧化钠、过氧化钠，二氧化硫和二氧化碳，浓硫酸和稀硫酸等，将元素化合物知识形成一个完整的知识网络。

即总复习全面抓，普遍的知识规律化，零碎的知识系统化二、复习策略(一)把握重点，突出主干知识考试说明对常见元素的单质及其重要化合物的基本要求是：了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质的递变关系.掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位置及与其性质的关系.了解其他常见金属和非金属元素的单质及其化合物.1.ⅠA和ⅡA族元素--典型的金属(1)了解钠的物理性质，掌握钠和镁的化学性质.(2)从原子的核外电子排布，理解ⅠA、ⅡA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性.(3)以氢氧化钠为例,了解重要的碱的性质和用途。

了解钠的重要化合物。

2.卤族元素--典型的非金属(1)以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质.(2)从原子的核外电子排布，理解卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性.(3) 掌握氯气的化学性质,了解几种重要的含卤化合物的性质和用途3.其他常见的非金属元素(如：H、O、S、N、P、C、Si)(1)了解这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。