人教版初三化学下册课题2酸和碱的中和反应-教学设计

酸和碱的中和反应—教学设计教学目标：1.了解酸和碱的概念及其性质；2.掌握酸和碱的中和反应的原理；3.学会通过实验观察和实验数据分析酸和碱的中和反应。

教学重点：1.酸和碱的概念及其性质；2.酸和碱的中和反应的原理。

教学难点：1.酸和碱的中和反应的实验观察和数据分析。

教学过程：一、导入（10分钟）1.引入话题：你们是否了解酸和碱呢？你们能举出几个酸和碱的例子吗？2.引导学生回忆酸和碱的定义和特性，以及酸的常见例子（如柠檬汁、醋等）和碱的常见例子（如肥皂水、石灰水等）。

二、知识讲解（15分钟）1.分享幻灯片或黑板演示相关知识：a.酸的定义：能产生H+离子的物质；b.碱的定义：能产生OH-离子的物质；c.酸和碱的性质：酸具有酸味、能与金属反应，产生氢气；碱具有苦味、能与酸反应，产生盐和水；d.酸和碱的中和反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应。

三、实验演示（30分钟）1.实验1：酸和碱的中和反应示例演示。

a.准备：悬浮柠檬汁和酸性指示剂的盛装瓶，以及悬浮肥皂水和碱性指示剂的盛装瓶。

b.操作：分别向两个盛装瓶中滴加少量的酸性指示剂和碱性指示剂，并观察变化。

c.结果：酸性指示剂变为红色，碱性指示剂变为蓝色。

d.分析：酸和碱反应后，中和产生了水，并伴随着颜色的变化。

2.实验2：酸和碱的体积反应实验。

a.准备：酸性溶液、碱性溶液、酸碱指示剂、容量瓶、滴管、酸碱气球。

b.操作：将酸性溶液滴加到容量瓶中，加入少量的酸碱指示剂，然后逐滴加入碱性溶液，直到酸碱指示剂颜色发生变化。

c.结果：记录下加入碱性溶液的滴数和体积。

d.分析：根据实验数据，计算出酸和碱的摩尔比例，从而可以推算出酸和碱的化学式。

四、实验归纳和总结（15分钟）1.学生自主归纳分析两个实验的实验结果和实验数据，总结酸和碱的中和反应的特点和表现形式。

2.学生提出和解决在实验中遇到的问题，讨论实验中可能出现的误差和不确定因素。

五、小结和展望（10分钟）1.简要复习课上的重点知识，强调酸和碱的概念、性质和中和反应的原理。

人教版九年级化学教案：10.2 酸与碱的中和反应一、教学目标1.理解酸与碱的中和反应概念；2.掌握酸与碱的中和反应的化学方程式；3.了解酸碱指示剂的基本原理和使用方法；4.能够设计简单的实验，观察和验证酸碱中和反应。

二、教学重点1.酸与碱的中和反应的概念和特点；2.酸碱指示剂的基本原理和使用方法。

三、教学内容1.酸与碱的中和反应概念–酸与碱的定义；–酸与碱的中和反应的定义和特点。

2.酸碱中和反应的化学方程式–酸与碱中和生成盐和水的化学方程式；–酸碱中和反应的离子方程式。

3.酸碱指示剂–酸碱指示剂的作用和原理；–常用的酸碱指示剂和其颜色变化；–使用酸碱指示剂判断酸碱溶液的酸碱性。

四、教学过程1. 导入（5分钟）通过提出问题的方式，激发学生对酸与碱的认知和兴趣，如“你们都吃过柠檬吗？柠檬是酸性的还是碱性的？”引导学生思考，并简要复习酸和碱的定义。

2. 学习与讨论（30分钟）酸与碱的中和反应概念1.酸与碱的定义–酸的定义：能够释放出H+离子的化合物；–碱的定义：能够接受H+离子的化合物。

2.酸与碱的中和反应的定义和特点–中和反应的定义：酸和碱反应生成盐和水的化学反应；–特点：反应产生盐和水，pH值接近中性，有放热现象。

酸碱中和反应的化学方程式1.酸与碱中和生成盐和水的化学方程式–酸的通式：H+ + 阴离子→ 盐 + H2O；–碱的通式：OH- + 阳离子→ 盐 + H2O。

2.酸碱中和反应的离子方程式–离子方程式：H+ + OH- → H2O。

酸碱指示剂1.酸碱指示剂的作用和原理–作用：用于酸碱溶液的测定和判断；–原理：酸碱指示剂的颜色在不同酸碱溶液中发生变化，通过观察颜色可判断溶液的酸碱性。

2.常用的酸碱指示剂和其颜色变化–酚酞：酸性溶液为无色，碱性溶液为粉红色；–甲基橙：酸性溶液为红色，碱性溶液为黄色；–酸性紫：酸性溶液为红色，碱性溶液为蓝色。

3.使用酸碱指示剂判断酸碱溶液的酸碱性–取少量酸碱指示剂滴于待测溶液中；–根据颜色的变化判断溶液的酸碱性，如颜色变化为酸性则为酸性溶液，颜色变化为碱性则为碱性溶液，颜色无变化则为中性溶液。

酸和碱的中和反应(一等奖教学设计)课题2：酸和碱的中和反应（第一课时）教学设计一、教材分析一）教材的地位及其作用本课题从实验入手，介绍了中和反应的概念和应用。

中和反应是酸和碱的重要性质，也是盐与复分解反应的基础。

同时，在日常生活和工农业生产中也有广泛应用。

教材安排了活动和探究，旨在通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。

二）教学目的知识与技能目标：1.通过实验探究初步领会中和反应的概念。

2.了解中和反应在实际生活中的应用。

过程与方法目标：1.通过学生自主的实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的某些方法。

2.通过合作探究、讨论交流，培养学生发现问题，解决问题以及动手实践的能力和团结协作的能力。

情感态度与价值观目标：1.增强研究化学的兴趣。

2.培养学生实事求是的科学精神。

3.通过中和反应在生活中的应用，体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。

三）教学的重、难点重点：中和反应的定义、实质及其应用。

难点：中和反应的探究过程和原理的理解。

二、学生学情分析学生已经了解了酸碱中和的概念，但对中和反应的实质尚不清楚。

通过前面的研究，学生已经掌握了酸碱的一些化学性质和正确操作实验的能力，也具备了一定的问题探究和小组合作研究的经验，为本节课的探究奠定了基础。

颜色由粉红色变成了无色，表明酸碱中和反应发生了。

方案二：滴甲基橙溶液滴加稀盐酸，颜色由橙色变成了红色，表明酸碱中和反应发生了。

方案三：滴酚酞溶液滴加NaOH溶液，颜色由无色变成了粉红色，表明酸碱中和反应发生了。

方案四：滴甲基橙溶液滴加NaOH溶液，颜色由红色变成了橙色，表明酸碱中和反应发生了。

通过实验，学生可以感受到中和反应的实质和特点，并且通过自主设计实验，培养了学生的实验能力和创新能力。

3、学生分享实验结果，讨论结论。

（5分钟）学生分享自己的实验结果和结论，讨论中和反应的原理和特点，加深对中和反应的理解。

四〉归纳总结，知识梳理。

（6分钟）教师引导学生总结中和反应的定义、特点、常见指示剂，帮助学生梳理知识框架，为后续研究打下基础。

课题2酸和碱的中和反应第1课时中和反应一、教学目标1.根据酸和碱的性质，能设计出有明显现象的中和反应实验方案，并通过实验验证酸和碱能发生化学反应；2.从微观粒子的角度初步了解中和反应发生的原理，并能书写常见中和反应的化学方程式；3.了解中和反应在实际生活和生产中的广泛应用。

二、教学重难点重点：通过实验证明中和反应的发生。

难点：从离子的角度初步了解中和反应发生的原理。

三、教学过程【新课导入】还记得上节课我们表演的小魔术吗？（教师往黑板上贴一张白纸（预先用酚酞溶液写好NaOH），然后请一名学生用小喷壶往上喷氢氧化钠溶液，瞬间鲜艳的大红字“NaOH”跃然纸上。

）现在我们继续这个魔术。

用小喷壶往红色字迹“NaOH”上喷盐酸溶液，一会儿，红色的字迹消失了，再次喷氢氧化钠溶液，红色的字迹又出现了。

【过渡】我们知道在常见的酸溶液中都存在有H+，而在碱溶液中都存在有OH-，那么你能结合上面的魔术现象推测，酸和碱之间会发生反应吗？今天让我们一起来探讨这个问题。

【探究实验】用两支试管分别取少量的稀盐酸和氢氧化钠溶液，一起倒入小烧杯中，搅拌，并观察现象。

（学生分组合作，教师巡回指导，注意操作要点和安全。

）【问题】1.观察到什么现象。

（没有明显现象。

）2.据此现象能否判断盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应？（不能。

）为什么？（没有明显现象能证明有新物质生成或原有的物质减少消失。

）【交流讨论】如何能证明盐酸和氢氧化钠这两种物质确实发生了反应？【总结与交流】证明无现象反应的发生实验设计思路：1.证明反应物被消耗(HCl或NaOH被消耗）2.证明有新物质生成【讲解】猜写盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：NaOH + HCl= NaCl +H2O。

基于我们对氯化钠化学性质了解的有限性，如果从证明有新物质生成的角度（即证明有氯化钠的生成）的角度，证明此反应发生，需要找与氯化钠反应有明显现象的物质，暂还没有学到。

如果想证明此反应产物水的生成，也比较困难，因为整个反应都是在水溶液中进行的，无法证明水的生成。

酸碱中和反响教学设计〔共6篇〕第1篇：酸碱中和反响教学设计《酸碱中和反响》教学设计顺河初中余海明一、教学目的 1.知识与技能(1)知道酸和碱之间发生的中和反响。

(2)理解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反响在实际中的应用。

2.过程与方法(1)会用分析^p 、归纳的方法对有关信息加工处理。

(2)会用观察的方法辨析事物。

(3)学习化学应理论联络实际。

(4)进一步增强学习化学的兴趣。

二、教学重点、难点 1.酸碱之间的中和反响。

2.中和反响的探究过程。

三、教学方法：观察、分析^p 、归纳、联络生活、活动理论。

四、教具准备：老师用具仪器：烧杯、滴管、玻璃棒、药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、五、课时安排第一课时：中和反响及其应用。

六、教学过程〔一〕知识回忆、设境激趣，导入新课同学们想看魔术吗〔激起学生的兴趣〕，然后我开场做实验•纸折好的白花→喷少量酚酞→喷适量的NaOH溶液→花由白色变红色→喷适量HCl溶液→花由红色变白色。

•观察现象，分析^p 原因你们想知道这个微妙吗？要想揭开这个谜，这节课我们就一起学习：课题2酸和碱的中和反响。

〔二〕感悟新知、合作探究中和反响1、学生感受没有现象的反响，探究借用指示剂。

•【学生实验】往氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸。

•观察：无现象•分析^p 原因：无现象说明什么问题呢？〔反响了、没反响〕2、学生自主设计实验，指示剂“多中选优”前面同学们已学过酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反响吗？要正确答复这个问题，我们应该用事实说话，请同学们进展活动与探究。

接着引导学生进展实验探究方案一:稀NaOH溶液〔无色〕→滴酚酞溶液→振荡→→ 溶液变红→→滴加稀盐酸→振荡→溶液红色变无色方案二:稀盐酸〔无色〕→滴酚酞溶液→振荡→→ 溶液无色→滴加稀NaOH溶液→振荡→→溶液无色变红色2 方案三稀NaOH溶液〔无色〕→滴石蕊溶液→振荡→→ 溶液变蓝色→滴加稀盐酸→振荡→→溶液变紫色方案四:稀盐酸〔无色〕→滴石蕊溶液→振荡→→ 溶液变红色→滴加稀NaOH溶液→振荡→→溶液变紫色3、深化探究中和反响生成物，掌握中和反响和盐的概念•取适量方案1反响后的溶液滴在玻璃片上，放在石棉网上微热，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。

《酸和碱的中和反应》教学设计教学目标：1.了解酸和碱的定义及性质；2.掌握酸和碱的中和反应；3.能够运用酸和碱的中和反应解决实际问题。

教学重点：1.酸和碱的定义及性质；2.酸和碱的中和反应。

教学难点：酸和碱的中和反应。

教学准备：实验材料：盐酸溶液、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、苯酚酞溶液、酚红溶液、甲基橙溶液、酚酞颗粒、苯酚酞颗粒、酚红颗粒、甲基橙颗粒、试管、试管夹、滴管等；教具：投影仪、电子白板、计算机、教师准备的PPT资料。

教学过程：Step 1 情景呈现1.引出问题：大家有没有尝试过喝酸性的东西或者碱性的东西？喝酸性的东西会有什么感觉？喝碱性的东西又会有什么感觉？2.让学生观看一段视频或图片，展示中和酸和碱的过程，引发学生对中和反应的好奇和兴趣。

Step 2 知识讲解1.通过PPT向学生介绍酸和碱的定义及性质，并强调酸碱指示剂的作用。

2.引导学生理解酸和碱中和反应的基本原理：酸和碱混合后，产生水和盐两种化合物，同时释放出大量的热的反应。

Step 3 实验演示1.教师进行中和酸和碱的实验演示，例如将盐酸溶液滴入氢氧化钠溶液中，并加入合适的酸碱指示剂。

2.让学生观察实验现象，思考产生的物质以及可能发生的反应，并与学生一同总结实验结果。

Step 4 学生操作实验1.任选几组学生进行实验操作，其他学生观察记录实验现象和结果。

2.学生完成实验后，教师带领全班一起讨论实验结果，总结酸和碱的中和反应规律和方法。

Step 5 拓展活动1.分组让学生分析一些日常生活中的酸碱问题，并提出解决方法。

2.让学生在小组内互相交流讨论，然后选择代表向全班展示他们的分析过程和解决办法。

Step 6 归纳总结1.教师引导学生总结酸和碱的定义及性质，以及酸和碱的中和反应规律。

2.强化学生对酸碱指示剂的理解，以及酸碱中和反应产物的形成。

3.教师总结重点内容，并强调学生在日常生活中需要运用所学知识解决酸碱相关问题。

Step 7 作业布置布置相关练习题，巩固学生对酸碱定义及性质、酸碱中和反应的掌握。

一、教学目标1. 让学生理解酸碱中和反应的概念，掌握酸碱中和反应的特点及实质。

2. 通过观察实验现象，培养学生观察、思考、分析问题的能力。

3. 提高学生运用化学知识解决实际问题的能力，培养学生的实践操作能力。

4. 培养学生热爱科学、勇于探索的精神，提高学生的环保意识。

二、教学内容1. 酸碱中和反应的概念及特征。

2. 酸碱中和反应的实质。

3. 常见酸碱中和反应的实验现象及结论。

4. 酸碱中和反应在生活中的应用。

三、教学重点与难点1. 重点：酸碱中和反应的概念、特征及实质。

2. 难点：酸碱中和反应的实质的理解及应用。

四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究酸碱中和反应的特点及实质。

2. 运用实验法，让学生通过观察实验现象，加深对酸碱中和反应的理解。

3. 采用案例分析法，让学生了解酸碱中和反应在生活中的应用。

4. 利用小组讨论法，培养学生的合作意识，提高学生的沟通能力。

五、教学过程1. 导入新课：通过展示生活中的实例，如胃药、土壤酸碱度调节等，引导学生思考酸碱中和反应的现象及应用。

2. 讲解酸碱中和反应的概念、特征及实质，让学生理解酸碱中和反应的基本原理。

3. 进行实验演示，让学生观察酸碱中和反应的实验现象，如紫色石蕊溶液的变化等。

4. 分析实验现象，引导学生得出酸碱中和反应的结论。

5. 通过案例分析，让学生了解酸碱中和反应在生活中的实际应用，如农业、环保等方面。

6. 课堂练习：布置相关题目，让学生巩固所学知识，提高运用能力。

六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对酸碱中和反应概念、特征及实质的掌握情况。

2. 实验观察：评估学生在实验过程中的观察能力、分析问题的能力及操作技能。

3. 课后作业：布置相关练习题，评估学生对课堂所学知识的掌握程度。

4. 小组讨论：评估学生在小组讨论中的合作意识、沟通能力和解决问题的能力。

七、教学资源1. 实验器材：试管、滴定管、石蕊溶液、酸碱溶液等。

2. 教学课件：制作课件，辅助教学，提高课堂效果。

《课题2 酸和碱的中和反应》课程标准：（一）身边的化学物质——生活中常见的化合物1、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性2、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响（二）物质构成的奥秘——微粒构成物质1、认识物质的微粒性，知道分子、原子和离子都是构成物质的微粒2、能用微粒的观点解释某些常见的现象教材分析：中和反应是第十单元课题二中的第一课时，即建立了酸与碱之间的联系，又为盐与复分解反应奠定了基础。

同时还为高中学习中和滴定作准备，而且使学生能充分了解化学与生产生活的联系。

学情分析：通过以往知识渗透，以及一些生活常识学生已经有了简单的中和反应的概念，因此在情感上学生很希望能进一步了解中和反应的实质；另一方面从以前的探究活动中学生已经拥有了一定的自主探究能力，所以在技能上能较好设计并分析中和实验的探究过程。

对于中和反应发生的实质，学生从《分子与原子》中已经初步建立微粒观认识化学反应本质，之后在《离子》中又认识阴阳离子，初步了解了氯化钠的形成，在《溶液的形成》中知道了溶质以分子或离子在溶剂中存在，最后又通过《酸和碱》的学习了解到酸和碱在水溶液中会解离出离子，这些都使学生具备了从微观角度认识物质和反应的能力。

教学目标：（一）知识与技能1.通过实验探究知道酸和碱之间能发生中和反应2.结合微粒的观点初步认识中和反应的实质3.通过阅读课本、查阅资料等途径了解中和反应在实际中的应用（二）过程与方法1.通过实验探究学会借助指示剂判断中和反应发生的实验方法2.通过分析盐酸与氢氧化钠的反应初步感受从个别到一般的思维方法（三）情感态度与价值观1.通过参与实验探究过程，培养勇于创新和实践的科学精神2.在了解中和反应应用的过程中感受化学与人类生活、生产的密切关系教学重点：1、重点：知道酸和碱之间能发生中和反应2、难点：结合微粒的观点初步认识中和反应的实质，通过实验判断中和反应的发生教学方法和手段、重难点突破：本节课主要采用“提出问题、启发诱导、实验探究、归纳总结、多媒体辅助教学”等教学方法。

一、溶液酸碱度的表示方法 1、溶液酸碱度常用 表示，它的范围通常 ，测定PH 最简单的方法 。

2、测定溶液酸碱度的方法：3、酸性溶液的PH 7，碱性PH 7，中性PH 7学以致用：1、下列溶液的酸性最强的是（ ）A.pH=0的溶液B.pH=1的溶液C.pH=7的溶液D.pH=14的溶液 2.下表所列为一些食物的近似pH ，对于胃酸过多的病人，空腹时最宜食用的食物是 柑桔 苹果 牛奶 玉米粥 3.0~4.0 2.9~3.3 6.3~6.6 6.8~8.0A.柑桔B.苹果C.牛奶D.玉米粥3.在三支试管里分别盛有少量的A 、B 、C 三种无色溶液，都滴入几滴紫色石蕊试液，A 溶液呈淡紫色，B 溶液呈蓝色，C 溶液呈红色。

则A 、B 、C 三种溶液的pH 由小到大的顺序是___________10.2 酸和碱的中和反应（第2课时）学案学习目标【知识与技能】（1）了解酸碱度的表示方法，知道溶液酸碱性与pH 的关系。

（2）初步学会用pH 试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。

【过程与方法】（1）学会借助指示剂判断酸碱发生中和反应的探究方法。

（2）在得出结论和分析原因的过程中体验从个别到一般、从宏观到微观的思维方法。

【情感态度与价值观】体会化学与社会的密切联系，增强学生对社会的责任感。

【当堂作业】 1、 已知苹果汁的近似PH 为2.9～3.3，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ ）A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色：2、下列操作导致原溶液pH 降低的是（ ）A.往稀酸里滴加稀氢氧化钠溶液B.向水中加入少许氢氧化钠溶液C.向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸D.往氯化钠溶液中滴加稀盐酸3、下列溶液的酸性最强的是（ ）A.pH=0的溶液B.pH=1的溶液C.pH=7的溶液D.pH=14的溶液 4、二氧化碳饱和溶液的pH=5.6，酸性比其强的雨水称为酸雨。

一场雨后从A 地测得雨水的pH=4，B 地测得雨水的pH=6.6，则( )A.A 地是酸雨B.B 地是酸雨C.均是酸雨D.都不是酸雨5、为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性：体液 尿液胃液 血液 pH 4.7--8.4 0.9—1.5 7.35—7.45A ．人体的尿液一定呈酸性B ．人体的血液一定呈碱性C ．人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色D ．pH 试纸可精确测得以上体液的pH 二、酸碱度的变化 【典型例题】在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时， 反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。

酸和碱的中和反应教学设计《酸和碱的中和反应》教学设计一、教学分析“酸和碱的中和反应”是一种典型的中复分解反应，教师要有意识的引导学生从过往的教学基础上，展开知识迁移，构建形成完善的知识逻辑链条。

中和反应在现实生活中非常常见，很多生活现象的原理都是源自于此，同时这一内容，也是初中、高中阶段的重要教学内容之一，必须要得到重视。

二、教学目标第一，宏观辨识与微观探析。

了解酸和碱的物理性质，掌握酸和碱的化学性质以及中和反应的定义和基本应用。

第二，变化观念与平衡思想。

根据实验明确中和反应的具体是内容，明确酸和碱之间的相互作用和具体的反应过程。

第三，证据推理与模型认知。

借助实验进一步推理出酸和碱之间的中和关系并且形成相应的模型，并且运用模型解决、解释、分析化学问题。

第四，科学探究与创新意识。

自行设计酸和碱中和反映方案，并且将方案落实到实际，通过实际探究展开系统的分析。

第五，科学态度与社会责任。

了解“酸和碱的中和反应”在实际社会发展过程中的作用，让化学知识和日常生活结合在一起，强化学生对化学实际价值、作用形成深刻认识。

二、教学重难点“酸和碱的中和反应”这一课程中，教学重点是“酸和碱的中和反应”的相关定义、实质、具体应用，教学难点则在于“酸和碱的中和反应”的具体过程和相关原理。

三、教学环节1.教学导入阶段借助“蚊虫叮咬”这一生活中非常常见的事件，设计出问题情境，引导学生展开思考，借助实验推理构建出相应的知识体系。

教师：同学们，夏天就要到了，同学们都准备了什么防蚊灭蚊的东西呀？有没有准备蚊虫叮咬后的止痒膏呢？有没有同学可以分享给我们一些止痒方法呢？学生：提出不同的止痒方法。

【播放微课，展示不同的止痒方法，调动课堂氛围，引出教学重点内容】教师[抓住学生提出的牙膏、肥皂水等止痒手段展开引申，引导学生回顾酸碱的物理性质、化学性质。

]：同学们知道为什么牙膏、肥皂水具有止痒效果吗？教师[追问]：同学们，牙膏、肥皂水在这之中的作用是什么？今天我们作为质检员，针对牙膏和肥皂的成分进行检测好不好？设计意图：从学生熟悉的日常生活入手，打造出问题情境，进而引出下一阶段的内容，让学生主动展开思考，培养学生的科学探究与创新意识、科学态度与社会责任。