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高考化学化学反应的速率与限度的推断题综合热点考点难点及详细答案一、化学反应的速率与限度练习题（含详细答案解析）1．新型材料 AIN 应用前景广泛，对其制备过程的研究成为热点。
(1)将物质的量均为a mol 的 Al2O3与N2充入恒温恒容密闭容器中，控制温度发生反应：2Al2O3(s)+2N2(g) 4AlN(s) +3O2(g) △H>0。
①下列可作为反应达到平衡的判据是_________(填序号）。
A．固体的质量不再改变B．2v正(N2)=3v逆(O 2)C．△H不变D．容器内气体的压强不变E．N2分子数与 O2分子数比为 2:3②在起始压强为p的反应体系中，平衡时 N2的转化率为α，则上述反应的平衡常数K p__________(对于气相反应，用某组分 B 的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作K p，如p(B) =p总·x(B) ，p总为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数）。
③为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是____________。
(2)铝粉与 N2在一定温度下可直接生成 AlN，加入少量 NH4Cl 固体可促进反应。
将等质量的A1粉与不同量的 NH4Cl混合均匀后置于充 N2的密闭容器中，电火花引燃，产品中 AlN的质量分数[ω(AlN)] 随原料中ω(NH4Cl)的变化如图1所示，燃烧过程中温度随时间变化如图2所示。
则：①固体混合物中，ω(NH4Cl)的最佳选择是__________。
②结合图2解释当ω(NH4Cl)超过一定值后，ω(AlN)明显减少的原因__________。
(3)AIN粉末会缓慢发生水解反应，粒径为100 nm 的 AlN 粉末水解时溶液 pH的变化如图3 所示。
①AlN 粉末水解的化学方程式是______________。
②相同条件下，请在图3中画出粒径为40 nm 的AlN粉末水解的变化曲线____________。
1．【2017届湖南省衡阳市第八中学高三上质检二】下列热化学方程式书写正确的是（）A．甲烷的燃烧热为-890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g)△H=-890 kJ/molB．在一定条件下将1 molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ,则反应的热化学方程式为：2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H=－158.4kJ·mol－1C．NaOH(s)＋1/2H2SO4(浓)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H=－57.3kJ·mol－1D．2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) △H=－2589.6kJ·mol－1【答案】D2．【2017届江苏省盐城中学高三下学期开学考试】利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分为CO、H2）。
下列有关说法正确的是（）(g) = C(s)+2H2(g) △H1 = + 75.0 kJ·mol-1①CH②CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) △H2= + 41.0 kJ·mol-1③CO(g)+H2(g) = C(s)+H2O(g) △H3 = －131.0 kJ·mol-1A．反应②为放热反应B．反应①中化学能转化为热能C．反应③使用催化剂，ΔH3减小D．反应CO2(g)+CH4(g)=2CO (g)+2H2 (g)的ΔH4 = +247kJ·mol–1【答案】D【解析】反应①、②△H>0，都是吸热反应，吸收的热量转变成物质的内能，即热能转变成化学能，A、B均错误。
C催化剂不能改变反应的焓变，C错误。
利用盖斯定律，D选项反应原理可以将已知三个反应①+②-③，则反应ΔH4 =ΔH1+ΔH2-ΔH3=75.0+41.0-(-131.0)=+247 kJ·mol-1，D正确。
专题10 反应热 化学反应速率与限度反应热考查的内容不断拓展，难度有所提高，过去以考查热化学方程式的书写、燃烧热、中和热等概念及热量计算为主，考查的内容主要有：①热化学方程式的书写及正误判断；②比较反应热的大小；③有关反应热的简单计算；④化学键键能与反应热、反应热与能源的综合考查。
反应速率和化学平衡是高中化学课程的重点和难点内容,主要题型表现在一道或两道选择题中的某个选项；在第Ⅱ卷的综合题或基础题中必有一题涉及化学反应速率、化学平衡问题的实际应用，一般在化学反应原理综合题中呈现出来，体现化学平衡的实际应用。
1．【2013年高考全国新课标Ⅱ卷第12题】在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应①H 2S(g)+ 32O 2(g)=SO 2(g)+H 2O(g)△H 1 ②2H 2S(g)+SO 2(g)=32S 2(g)+2H 2O(g)△H 2③H 2S(g)+12O 2(g)=S(g)+H 2O(g)△H 3 ④2S(g) =S 2(g)△H 4则△H4的正确表达式为（）A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）【答案】A【解析】【考点定位】热化学方程式、盖斯定律的应用【名师点睛】盖斯定律的应用是热化学的重要知识点，也是我们平常学习时的重点知识，“对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变都是一样的”对于这句话不仅要深刻理解，还要灵活运用，在今后的命题中，以盖斯定律为基础的知识点考查也是今后命题的方向。
2．【2014年高考新课标Ⅰ卷第9题】已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2＋ I－→H2O ＋IO－慢 H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－快下列有关反应的说法正确的是（）A．反应的速率与I－的浓度有关 B． IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98KJ·mol－1 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)【答案】A【解析】本题的解题要点为：首先要认识反应原理，然后对各个选项的问题进行逐一解答。
高考化学推断题综合题专题复习【化学反应的速率与限度】专题解析及答案解析一、化学反应的速率与限度练习题（含详细答案解析）1．一定条件下，在2L 密闭容器中发生反应：3A （g ）+B （g ）⇌ 2C(g)，开始时加入4molA 、6molB 、2molC ，2min 末测得C 的物质的量是3mol 。
（1）用A 的浓度变化表示的反应速率是：________；（2）在2min 末，B 的浓度为：___________；（3）若改变下列一个条件，推测该反应速率发生的变化（填变大、变小、或不变）①升高温度，化学反应速率_____；②充入1molB ，化学反应速率___；③将容器的体积变为3L ，化学反应速率_________ 。
【答案】0.375 mol·L -1·min -1 2.75 mol·L -1 变大 变大 变小 【解析】【分析】根据题干信息，建立三段式有：()()()()()()mol 462mol 1.50.512m 3A g +in B g 2C mol .5.53g 25起始转化末据此分析解答。
【详解】(1)2min 内，用A 的浓度变化表示的反应速率为：()()-1-11.5mol Δc A 2L v A =0.375mol L min Δt 2min==，故答案为：0.375mol·L -1·min -1； (2)根据上述分析可知。
在2min 末，B 的物质的量为5.5mol ，则B 的浓度()-15.5mol c B ==2.75mol L 2L，故答案为：2.75mol·L -1； (3)①升高温度，体系内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，化学反应速率变大，故答案为：变大；②冲入1molB ，体系内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，化学反应速率变大，故答案为：变大；③将容器的体积变为3L ，浓度减小，单位体积内的活化分子数减小，有效碰撞几率减小，化学反应速率变小，故答案为：变小。
高考化学压轴题之化学反应的速率与限度(高考题型整理,突破提升)附答案解析一、化学反应的速率与限度练习题（含详细答案解析）1．能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。
面对能源枯竭的危机，提高能源利用率和开辟新能源是解决这一问题的两个主要方向。
(1)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科关注的方面之一。
某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值):时间/min12345氢气体积/mL(标况)100240464576620①哪一段时间内反应速率最大：__________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。
②另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积。
他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率但不影响生成氢气的量。
你认为可行的是____________(填字母序号)。
A．KCl溶液 B．浓盐酸 C．蒸馏水 D．CuSO4溶液(2)如图为原电池装置示意图：①将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是_______(填字母)。
A．铝片、铜片 B．铜片、铝片C．铝片、铝片 D．铜片、铜片写出插入浓硝酸溶液中形成的原电池的负极反应式：_______________。
②若A为Cu，B为石墨，电解质为FeCl3溶液，工作时的总反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
写出B电极反应式：________；该电池在工作时，A电极的质量将_____(填“增加”“减小”或“不变”)。
若该电池反应消耗了0.1mol FeCl3，则转移电子的数目为_______。
【答案】2～3 AC B Cu-2e−=Cu2+ Fe3++e−=Fe2+减小 0.1N A【解析】【分析】(1)①先分析各个时间段生成氢气的体积，然后确定反应速率最大的时间段。
高考化学压轴题之化学反应的速率与限度(高考题型整理,突破提升)含答案解析一、化学反应的速率与限度练习题（含详细答案解析）1．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+ 3C（s）＝2Fe（s）+ 3CO（g）ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1C（s） +CO2（g）＝2CO（g）ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1。
则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为_________________________________________________。
（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。
写出该电池的负极反应式：__________________________________________________。
（3）①CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）€CH3OH（g）+H2O（g），测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图。
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ___________________KⅡ（填“＞”或“＝”或“＜”）。
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。
容器甲乙反应物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH（g）、c molH2O（g）若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为______________________。
③一定温度下，此反应在恒压．．容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______________。
a．容器中压强不变 b．H2的体积分数不变 c．c（H2）＝3c（CH3OH）d．容器中密度不变 e．2个C＝O断裂的同时有3个H－H断裂（4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g） + 6H2（g）−−−→←−−−催化剂CH3OCH3（g） + 3H2O（g）。
一、盖斯定律及应用1．内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即化学反应的反应热只与反应体系的始态、终态有关，而与反应的途径无关。
2．应用：间接计算某些反应的反应热。
ΔH21aA ΔH1ΔHΔ3、五步法掌握盖斯定律计算（1）写：写出目标方程式(题目中要书写的热化学方程式)，配平。
（2）比：将已知方程式和目标方程式比较，分析物质类别、位置(在反应物中还是在生成物中)的区别。
（3）倒：为了将已知方程式相加得到目标方程式，可将方程式颠倒过来，反应热的量不变，但符号要相反。
这样，可以避免减法运算中容易出现的错误。
（4）乘：为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式乘以某个数(可以是分数)，反应热也要进行相应地运算。
（5）加：倒、乘两个方面做好了，只要将方程式相加即可得目标方程式，反应热也相加即可。
注意：ΔH要带着“＋”“－”符号进行运算。
【典例1】用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。
已知：Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ·mol－12H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=－196.46kJ·mol－1H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=－285.84kJ·mol－1在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+（aq）和H2O（l）的反应热△H等于（）A．－417.91kJ·mol－1 B．－319.68kJ·mol－1 C．+546.69kJ·mol－1 D．－448.46kJ·mol －1【答案】B【解析】考点：考查盖斯定律的有关计算；热化学方程式的含义【典例2】已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1②3H2（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3H2O（g）△H2③2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H3④2Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）△H4⑤2Al（s）+Fe2O3（s）=A12O3（s）+2Fe（s）△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A．△H1＜0，△H3＞0 B．△H5＜0，△H4＜△H3C．△H1=△H2+△H3 D．△H3=△H4+△H5【答案】B【解析】试题分析：A．氢气的燃烧反应及铁与氧气反应产生氧化铁的反应都是放热反应，因此反应热△H1＜0，△H3<0，错误；B．铝热反应是放热反应，所以△H5＜0，铁与氧气反应产生Fe2O3反应是放热反应，所以△H3＜0，铝反应产生Al2O3是放热反应，所以△H4＜0，④-③，整理可得2Al（s）+Fe2O3（s）=A12O3（s）+2Fe（s）△H5=△H4-△H3<0，所以△H4＜△H3，正确；C．②+③，整理可得3H2（g）+O2（g）=3H2O（g）与①不相同，因此△H1与△H2+△H3不相等，错误；D．④-⑤，整理可得2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s），所以△H3=△H4-△H5，错误。
1、规律：利用盖斯定律进行计算的一般步骤
2、解答化学平衡移动问题的步骤
3、化学平衡图像解题模板
有关化学平衡、化学反应速率的图表题一直是高考关注的热点，在审题时，一般采用“看特点，识图表，想原理，巧整合”四步法解答。
第一步：看特点。
即分析可逆反应方程式，观察物质的状态、气态物质分子数的变化(正反应是气体分子数增大的反应，还是气体分子数减小的反应)、反应热(正反应是放热反应，还是吸热反应)等。
第二步：识图像。
即识别图像类型，横坐标和纵坐标的含义、线和点(平台、折线、拐点等)的关系。
利用规律“先拐先平，数值大”判断，即曲线先出现拐点，先达到平衡，其温度、压强越大。
第三步：联想化学反应速率、化学平衡移动原理，特别是影响因素及使用前提条件等。
第四步：图表与原理整合。
逐项分析图表，重点看图表是否符合可逆反应的特点、化学反应速率和化学平衡原理。
4、化学平衡相关计算解题模板。
1．【2017届湖南省衡阳市第八中学高三上质检二】下列热化学方程式书写正确的是（）A．甲烷的燃烧热为-890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g)△H=-890 kJ/molB．在一定条件下将1 molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ,则反应的热化学方程式为：2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H=－158.4kJ·mol－1C．NaOH(s)＋1/2H2SO4(浓)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H=－57.3kJ·mol－1D．2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) △H=－2589.6kJ·mol－1【答案】D2．【2017届江苏省盐城中学高三下学期开学考试】利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分为CO、H2）。
下列有关说法正确的是（）① CH4(g) = C(s)+2H2(g) △H1 = + 75.0 kJ·mol-1② CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) △H2= + 41.0 kJ·mol-1③ CO(g)+H2(g) = C(s)+H2O(g) △H3 = －131.0 kJ·mol-1A．反应②为放热反应B．反应①中化学能转化为热能C．反应③使用催化剂，ΔH3减小D．反应CO2(g)+CH4(g)=2CO (g)+2H2 (g)的ΔH4 = +247kJ·mol–1【答案】D【解析】反应①、②△H>0，都是吸热反应，吸收的热量转变成物质的内能，即热能转变成化学能，A、B均错误。
C催化剂不能改变反应的焓变，C错误。
利用盖斯定律，D选项反应原理可以将已知三个反应①+②-③，则反应ΔH4 =ΔH1+ΔH2-ΔH3=75.0+41.0-(-131.0)=+247 kJ·mol-1，D正确。
正确答案D。
3．【浙江省台州市2017届高三上学期期末】根据能量变化示意图，下列说法正确的是（）A．拆开2molH2(g)和1 molO2(g)中的化学键，共放出1368 kJ能量B．1 molH2和0.5molO2的能量之和比1 molH2O(l)的能量大242 kJC．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=484kJ/molD．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=572kJ/mol【答案】C4．【2017届福建省厦门大学附中高三上学期第二次月考】已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H为（）A．12△H3+5△H2-2△H1 B．2△H1-5△H2-12△H3C．12△H3-5△H2 -2△H1 D．△H1-5△H2-12△H3【答案】A【解析】①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1；②2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2；③C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3；根据盖斯定律，③×12＋②×5－①×2得4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g) 的△H为12△H3+5△H2-2△H1，故A正确。
5．【2017届山东省日照市高三上学期期中】化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（）A．该反应的△H=（b-a）KJ·mol-1B．每生成2个AB分子吸收（a-b）KJ热量C．该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能D．断裂1mol A-A键和1mol B-B键，放出a KJ能量C【答案】下列说法正确的是（）A．容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1B．该反应的正反应为吸热反应C．容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 molD．若起始时向容器Ⅰ中加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，达到平衡时CO的转化率大于80% 【答案】C根据平衡常数定义，K=c(COCl2)/=1.6/0.42=10，容器III中的平衡常数K≈4，化学平衡常数只受温度的影响，升高温度，化学平衡常数降低，平衡向逆反应方向移动，即正反应方向是放热反应，故错误；C、CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)起始： 1 a 0变化： 0.5 0.5 0.5平衡： 0.5 a－0.5 0.5化学平衡常数只受温度影响，即有K=0.1/=10，解得a=0.55mol，故正确；D、相当于在I基础上去掉0.2molCO、0.2molCl2，相当于降低压强，平衡向逆反应方向移动，CO的转化率小于80%，故错误。
7．【浙江省台州市2017届高三上学期期末】X(g)+2Y(s) 2Z(g) △H=-aKJ/mol，一定条件下，将1molX和2molY加入2L的恒容密闭容器中，10min后测得Y的物质的量为1.4mol。
下列说法正确的是（）A．10min内，X的平均反应速率为0.03mol/(L·min)B．若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态C．10min后Z的浓度为0.7mol/LD．10min内，反应放出的热量为0.3kJ【答案】B【解析】根据三段式解答： X(g)+2Y(s) 2Z(g) △H=-a kJ/mol起始物质的量（mol） 1 2 0变化物质的量（mol） 0.3 0.6 0.610min后物质的量（mol）0.7 1.4 0.610min内，X的平均反应速率为0.3mol÷(2L×10min)=0.015mol/(L·min)，A项错误；该反应有固体参加，随着反应的进行气体的质量不断变化，恒容密闭容器体积不变，根据密度=m÷V，当容器中的气体密度不再发生变化时，该反应达到平衡状态，B项正确；C．10min后Z的浓度为0.6mol÷2L=0.3mol/L，C项错误；D．根据题给热化学方程式，10min内，反应放出的热量为0.3a kJ，D项错误。
答案选B。
8．【江西省宜春中学2017届高三2月月考】如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+2B（g）⇌xC（g）△H=﹣192kJ•mol﹣1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（）A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ（M）＞φ（N）B．若x＞3，达到平衡后B的转化率关系为：α（M）＞α（N）C．若x＜3，C的平衡浓度关系为：c（M）＞c（N）D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等【答案】D为：α（M）＜α（N），故B错误；C．若x＜3，由于反应后气体体积减小，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡缩小容器体积，压强增大，平衡正向移动，C的平衡浓度增大，所以C的平衡浓度关系为：c（M）＜c（N），故C错误；D．恒温恒压下，x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，一边倒后，A与B的物质的量之比都是1：2，为等效平衡，反应物的浓度相同，即平衡后N容器中A的浓度均相等，故D正确；故选D。
9．【天津市红桥区2017届高三上学期期末】T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)C(s) △H<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是（）A．T ℃时，该反应的平衡常数值为4B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T ℃D．T℃时，直线cd 上的点均为平衡状态【答案】C【解析】A、根据平衡常数的表达式，K=1/=1/4，故错误；B、c点没有达到平衡，如果达到平衡，应向d点移动，A、B的浓度降低，说明平衡向正反应方向移动，故错误；C、如果c点达到平衡，此时的平衡常数小于T℃时的平衡常数，说明平衡向逆反应方向移动，即升高温度，故正确；D、平衡常数只受温度的影响，与浓度、压强无关，因此曲线ab是平衡线，故错误。
10．【河北省定州中学2017届高三下学期开学考试】将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v（H2）＝3 mol·L－1·min－1；乙：v（N2）＝2 mol·L－1·min－1；丙：v（NH3）＝ 1 mol·L－1·min－1。
则三个容器中合成氨的反应速率（）A．v(甲)＞v(乙)＞v(丙） B．v(乙)＞v(丙)＞v(甲）C．v(丙)＞v(甲)＞v(乙) D．v(乙)＞v(甲)＞v(丙）【答案】D11．【2017届湖南师大附中高三上月考四】可以证明可逆反应N2＋3H2⇌2NH3已达到平衡状态的是（）①一个N≡N断裂的同时，有3个H—H键断裂②一个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变④恒温恒容时，体系压强不再改变⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变⑦正反应速率v(H2)＝0.6 mol/(L·min)，逆反应速率v(NH3)＝0.4 mol/(L·min)A．全部 B．①③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．③⑤⑥⑦【答案】C【解析】①一个N≡N断裂的同时，有3个H—H键断裂，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，①错误；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，②正确；③反应两边气体的质量不变，气体的体积不相等，混合气体平均相对分子质量不再改变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，③正确；④保持其它条件不变时，体系压强不再改变，反应方程式两边气体的体积不相等，压强不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，④正确；⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变，说明各组分的浓度不变，达到了平衡状态，⑤正确；⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变，由于气体的质量不变，容器的容积不变，所以气体的密度始终不变，故密度无法判断是否达到平衡状态，⑥错误；⑦正反应速率v(H2)＝0.6mol/(L·min)，逆反应速率v(NH3)＝0.4mol/(L·min)，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，⑦正确。
